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第2讲　离子反应　离子方程式
1.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分析说明。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。3.能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点一　电解质及其电离
1.电解质及其分类
(1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
2.电解质溶液的导电性
现有下列物质:①Fe;②稀硫酸;③HNO3;④SO3;⑤Cl2;⑥KCl;⑦Na2SO4;⑧Al2O3。请把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
符合的条件 物质的序号
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 ①②
电解质,熔融状态下能导电 ⑥⑦⑧
强电解质,但熔融状态下并不导电 ③
　①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但均是非电解质。
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、电解质溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙的溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“ ”连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步完成。
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
(1)H2CO3:H2CO3 H++HC 。
(2)Cu(OH)2:Cu(OH)2 Cu2++2OH-。
(3)KAl(SO4)2:KAl(SO4)2===K++Al3++2S。
(4)NaHCO3:NaHCO3===Na++HC +。
(5)NaHSO4溶于水:NaHSO4===Na++H++S。
1.下列关于电解质的说法正确的是(　B　)
A.Cu、NaCl溶液均能导电,故二者都属于电解质
B.CO2、NH3属于非电解质,但二者的水溶液能够导电
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
D.BaSO4、CaCO3的溶解度小,溶液的导电性很弱,故它们属于弱电解质
2.(2025·河南信阳期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。如图表示固态NaCl(Ⅱ)、NaCl水溶液(Ⅰ)、熔融NaCl(Ⅲ)的粒子状态,下列有关叙述正确的是(　A　)
A.图中水合b离子为水合钠离子
B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质
C.固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含Na+和Cl-
D.NaCl熔融的电离过程为NaClNa++Cl-
解析:H2O中氧元素化合价为-2价,氢元素化合价为+1价,即O带部分负电荷、H带部分正电荷,氯离子半径大于钠离子且氯离子带负电荷,则图(Ⅰ)中水合a离子为水合氯离子,水合b离子为水合钠离子,A正确;NaCl溶液为混合物,不属于电解质,B错误;NaCl固体中存在Na+和Cl-,Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键),离子不能自由移动,故固体NaCl溶于水前不能导电,C错误;由题图可知,NaCl熔融状态下即可发生电离,不需要通电,电离方程式为NaCl===Na++Cl-,D错误。
3.用图甲所示装置分别进行下列实验,测定一定范围内溶液导电性的变化趋势,如图乙所示,按要求选择字母填空。
A.向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B.向H2SO3溶液中通入Cl2
C.向NaOH溶液中通入少量Cl2
D.向NH3·H2O中通入HCl气体
E.向饱和石灰水中不断通入SO2气体
F.向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液
(1)符合曲线①变化的有B、D。
(2)符合曲线②变化的有C、F。
(3)符合曲线③变化的有A、E。
解析:溶液的导电性与离子浓度及所带电荷成正相关。B、D选项反应前溶质都是弱电解质,反应后生成了强电解质,溶液的导电性增强。C、F选项中离子所带电荷浓度反应前后几乎无变化。A、E选项中都有沉淀生成,当溶质恰好完全生成沉淀时,几乎不导电,当加入物质过量时,离子浓度又逐渐增大,导电性又增强。
考点二　离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质:反应物中某些离子的浓度减小。
(3)常见离子反应的类型
2.离子共存
在溶液中离子之间不发生反应,则能大量共存,反之不能大量共存。判断离子能否大量共存,要注意以下几个方面:
(1)一色——溶液颜色
离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如ClO-、CH3COO-、S、S2-等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况
①[Al(OH)4]-与HC不能大量共存:[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+H2O+C。
②“N+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、S等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③N3-,Mg2+与HC等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存。
3.离子方程式
(1)概念:用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。
(2)意义:不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
(3)“拆分”原则
能拆分的物质 易溶的强电解质,包括强酸、强碱、大多数盐
不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体
三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号,而浓硫酸不拆分
微溶物的处理 为生成物时,视为沉淀,不拆分;为反应物时,澄清溶液拆分为离子,浊液不拆分
生成物NH3·H2O 的处理 在不加热或稀溶液条件下,写成NH3·H2O;在加热或浓溶液条件下,写成NH3和H2O
(4)书写要求
①符合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
②方程式正确:化学式与离子使用正确合理。
③符号正确:“===”“↑”“↓”等使用正确。
④三个守恒:两边原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
一、离子能否大量共存的判断
1.下列溶液中,离子一定能大量共存的有(1)(5)(填序号)。
(1)澄清透明的溶液中:Ca2+、Mg2+、Br-、Cl-。
(2)常温下,pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N。
(3)使紫色石蕊溶液变红的溶液中:I-、Mg2+、N、Cl-。
(4)使酚酞溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、S、Fe3+。
(5)强碱溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、C。
(6)碳酸氢钠溶液中:K+、S、Cl-、H+。
(7)含大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-。
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中:K+、Na+、C。
(9)c(H+)︰c(OH-)=1︰10-2的溶液中:K+、Ba2+、ClO-、C。
(10)由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、N。
2.判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应,能反应的打“√”,不能反应的打“×”。
离子 S2- S I- Fe2+ Br- Cl-
Mn(H+) √ √ √ √ √ √
ClO- √ √ √ √ √ √ (酸性)
N(H+) √ √ √ √ — —
Fe3+ √ √ √ × × ×
解答离子能否共存题的注意事项
(1)要审清题目要求的关键词语,如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
(2)无色溶液中,有颜色的离子一定不能大量存在。
(3)充分考虑指定粒子或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响,如:
①含有大量Fe3+的溶液,隐含溶液呈酸性,并具有较强氧化性。
②含有大量N的酸性溶液,隐含溶液具有强氧化性。
③含有大量S2-、S、[Al(OH)4]-的溶液,隐含溶液呈碱性。
二、离子方程式的书写与判断
3.书写下列反应的离子方程式。
(1)注意难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
①Al2O3溶于稀硫酸:Al2O3+6H+===2Al3++3H2O。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N。
③向NaHSO3溶液中加入过量的NaHSO4溶液:HS+H+===H2O+SO2↑。
(2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①Na2O2溶于水:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑。
②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
③Cl2溶于水:Cl2+H2O Cl-+HClO+H+。
④Cu溶于浓硝酸:Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O。
(3)注意微溶物质、N与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸:OH-+H+===H2O。
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合:S+2Ag+===Ag2SO4↓。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测N:N+OH-NH3↑+H2O。
(4)注意多重反应。
①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O。
②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:Ba2++2OH-+2N===BaSO4↓+2NH3·H2O。
③CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
4.判断下列离子反应方程式的正误。
(1)从“拆分”视角判断
①食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。(　√　)
②H2SO3溶液中滴入CaCl2溶液:S+Ca2+===CaSO3↓。(　×　)
③向AgNO3溶液中滴加少量KI溶液:Ag++I-===AgI↓。(　√　)
(2)从原理的视角判断
①Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。(　√　)
②SO2与KClO溶液反应:SO2+2ClO-+H2O===2HClO+S。(　×　)
③向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9,反应的离子方程式为C22===。(　√　)
(3)从是否符合“三守恒”的视角判断
①钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑。(　×　)
②利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(　√　)
③用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-+2H2O===[Al(OH)4]-+H2↑。(　×　)
④酸性FeSO4溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。(　√　)
(4)从是否符合指定用量关系的视角判断
①0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC。(　√　)
②0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O===AgOH↓+N。(　×　)
③NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O。(　×　)
1.(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是(　A　)
A.CO2 B.HCl
C.NaOH D.BaSO4
2.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　D　)
A.H+、I-、Ba2+、N
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N3-
解析:A项,H+、I-、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,Fe3+、CN-会生成Fe(CN而不能大量共存;C项,Si、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存;D项,N3-虽然有不同程度水解,但水解是微弱的,能大量共存。
3.(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是(　A　)
A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中:S+Ca2+===CaSO3↓
B.Na2O2加入水中:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
C.NO2通入水中:3NO2+H2O===2H++2N+NO
D.Cl2通入NaBr溶液中:Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
解析:NaHSO3溶液与Ca(OH)2溶液反应时,HS不能拆开,先与OH-中和生成S,再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀,正确的离子方程式为HS+OH-+Ca2+===CaSO3↓+H2O,A错误;Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,符合反应实际,B正确;NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O===2H++2N+NO,C正确;Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,符合氧化还原反应规律,D正确。
4.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(　C　)
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl-
D H2O2溶液与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2
解析:NO不溶于水,无法大量存在,A不符合题意;HS在强酸性条件下会转化为SO2和H2O,无法大量存在,B不符合题意;浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2,反应后的溶液中含K+、Mn2+、Cl-和H+,这些离子在酸性环境中稳定共存,无后续反应干扰,C符合题意;FeCl3催化H2O2分解生成O2,溶液中应含Fe3+而非Fe2+,D不符合题意。
5.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　A　)
A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2O H3PO4+OH-
B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+===2Ag++H2O
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+===HClO
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S===BaSO4↓+CO2↑+H2O
解析:磷酸二氢钠水解产生OH-,离子方程式为H2P+H2O H3PO4+OH-,A正确;用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀,离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-===2AgCl+H2O,B错误;向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应,离子方程式为ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O,C错误;向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,反应的离子方程式为2H++S2+===BaSO4↓+2CO2↑+2H2O,D错误。
课时作业2(总分:60分)
1.(3分)目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　C　)
A.Fe B.葡萄糖
C.MgSO4 D.CO2
2.(3分)(2025·陕西榆林模拟)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　C　)
A.Fe2+、H+、Cr2
B.Fe3+、N、SCN-、Cl-
C.Mg2+、Ca2+、N、Cl-
D.Na+、Cu2+、N、S2-
3.(3分)(2026·辽宁大连期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是(　C　)
A.图示中表示的是水合钠离子
B.氯化钠固体中不存在离子
C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D.图c证明氯化钠溶液是电解质
解析:氯离子半径大于钠离子半径,图示中代表的是水合氯离子,A项错误;氯化钠固体中不含自由移动的阴、阳离子,所以不导电,B项错误;图b中粒子为自由移动的Na+和Cl-(无水分子),符合熔融状态下氯化钠电离出自由离子并导电的特征,C项正确;氯化钠是电解质,氯化钠溶液是混合物,不是电解质,D项错误。
4.(3分)(2025·辽宁抚顺模拟)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-===H2O表示的是(　A　)
A.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O
B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O
C.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
D.HCl+KOH===KCl+H2O
解析:Cu(OH)2是沉淀,不能拆,则不能用离子方程式H++OH-===H2O表示,A符合题意;Ba(OH)2、HCl、BaCl2均为可溶性强电解质,在离子反应中均可拆写为离子形式,可用离子方程式H++OH-===H2O表示,B不符合题意;NaOH、H2SO4、Na2SO4均为可溶性强电解质,在离子反应中均可拆写为离子形式,可用离子方程式H++OH-===H2O表示,C不符合题意;HCl、KOH、KCl均为可溶性强电解质,在离子反应中均可拆写为离子形式,可用离子方程式H++OH-===H2O表示,D不符合题意。
5.(3分)(2025·八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　B　)
A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
B.用热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫:3S+6OH-2S2-+S+3H2O
C.醋酸铵的水解:N+H2O NH3·H2O+H+
D.向碘酸钾溶液中滴加H2O2溶液:H2O2+2I+6H+===I2+2O2↑+4H2O
解析:向浓硝酸中加入少量氧化亚铜,在这个反应中,氧化亚铜被浓硝酸氧化,生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的离子方程式为Cu2O+6H++2N===2Cu2++2NO2↑+3H2O,A错误;用热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水,离子方程式为3S+6OH-2S2-+S+3H2O,B正确;CH3COONH4中N与CH3COO-都是弱离子,都会发生水解,C错误;向碘酸钾溶液中滴加H2O2溶液,碘酸钾中的碘元素为+5价,被H2O2还原为碘化钾,此时碘元素为-1价,H2O2则被氧化为氧气,反应的离子方程式为3H2O2+I===I-+3O2↑+3H2O,D错误。
6.(3分)(2026·重庆名校联盟联考)在下列条件下,一定能大量共存的离子组是(　A　)
A.能使酚酞呈红色的溶液:Ba2+、K+、N、Cl-
B.澄清透明溶液:Cu2+、Ag+、N、Cl-
C.KMnO4溶液中:Fe2+、Na+、N、Cl-
D.与单质Al反应生成氢气的溶液:N+
解析:使酚酞呈红色的溶液显碱性,各离子之间互不反应,能大量共存,A符合题意;Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量共存,B不符合题意;KMnO4具有强氧化性,与Fe2+和Cl-不能大量共存,C不符合题意;能与Al反应释放出氢气的溶液含有大量H+或OH-,H+与HC不能大量共存,OH-与HC不能大量共存,D不符合题意。
7.(3分)下列方程式书写正确的是(　D　)
A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-===CuS↓
B.向NaClO溶液通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2===2HClO+S
C.向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水:
+2Br2→↓+2HBr
D.银氨溶液与溴化钠溶液反应:
[Ag(NH3)2]++Br-===AgBr↓+2NH3
解析:H2S在水中不能完全电离,不可写成S2-,A错误;ClO-具有强氧化性,会把SO2氧化成S,自身被还原为Cl-,因为SO2少量而ClO-足量还会得到HClO,B错误;醛基会被浓溴水氧化为羧基,C错误。
8.(3分)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　D　)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应:H++OH-===H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同
解析:CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,红色褪去,而且有蓝色沉淀生成,与加入Na2SO4溶液的实验现象不同,故D错误。
9.(3分)下列离子方程式书写及评价合理的是(　B　)
选项 离子方程式 评价
A KHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++2HC- ===3+2H2O 正确,Ca(OH)2过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水
B 1 mol/L AlCl3溶液与3.5 mol/L NaOH溶液等体积混合:2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+[Al(OH)4]- 正确,Al3+和OH-按物质的量1︰3反应转化为Al(OH)3,过量的OH-再将部分Al(OH)3转化为[Al(OH)4]-
C 将Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 正确,Fe3O4中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1︰2
D 将少量FeCl2溶液加入NaClO溶液中:2Fe2++ClO-+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ 正确,Fe2+与ClO-发生氧化还原反应
解析:KHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水,反应生成CaCO3沉淀、KOH和H2O,正确的离子方程式为Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O,A不符合题意;1 mol/L AlCl3溶液与3.5 mol/L NaOH溶液等体积混合,Al3+与OH-的物质的量之比为2︰7,Al3+和OH-按物质的量之比1︰3反应转化为Al(OH)3,过量的OH-再将部分Al(OH)3转化为[Al(OH)4]-,该反应的离子方程式正确,题中离子方程式书写及评价均合理,B符合题意;将Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中,反应的离子方程式为3Fe3O4+N+28H+===9Fe3++NO↑+14H2O,题中离子方程式书写和评价均不合理,C不符合题意;将少量FeCl2溶液加入NaClO溶液中,Fe2+与ClO-发生氧化还原反应,且生成的Fe3+与ClO-发生水解反应:2Fe2++5ClO-+5H2O===2Fe(OH)3↓+4HClO+Cl-,D不符合题意。
10.(3分)(2025·黑龙江牡丹江一模)常温下,向某浓度的CuSO4溶液中分别加入CuSO4固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是(　A　)
A.原CuSO4溶液是饱和溶液
B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化不可能完全重叠
C.M点后曲线表征的是新加入的CuSO4固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小
D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
解析:向某浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体,溶液的导电能力逐渐增强,说明CuSO4还在溶解,溶液中离子的浓度还在增加,则原CuSO4溶液处于未饱和状态,A符合题意;若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,不可能全部都生成沉淀,溶液中始终存在离子,导电曲线不会接近0,曲线变化不可能完全重叠,B不符合题意;M点后曲线表征的是新加入的CuSO4固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小,但溶液始终处于饱和状态,溶液导电能力不变,C不符合题意;N点时溶液的导电能力几乎为0,说明CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成了Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀,溶液中的离子浓度几乎为0,D不符合题意。
11.(14分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
强酸 强碱 可溶性盐 ★
①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2
② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3
(1)表中★可以代表的物质类别为氧化物(或酸性氧化物)。
(2)③水溶液呈碱性,写出电离方程式:NaOH===Na++OH-(或KOH===K++OH-)(写一种即可)。
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式:OH-+H+===H2O(无沉淀生成)。
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式:Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O。
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式:Ba2++S===32+===BaSO4↓、HS-+OH-===H2O+S2-(合理即可)。
12.(16分)某小组同学探究漂白精片(主要有效成分:次氯酸钙)与氯化铜反应的产物,操作及现象如表:
序号 操作 现象
实验Ⅰ 取研磨成粉状的漂白精片10 g和少量氯化铜固体放入烧杯中,加足量水搅拌 产生黑色悬浊液,同时有大量气泡产生
(1)甲同学预测气泡主要为Cl2,乙同学不认同甲同学的观点,理由如表:
理由 对应的离子方程式
ClO-与Cl-需在酸性条件下反应生成Cl2 ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
Ca(ClO)2溶液呈碱性 ClO-+H2O HClO+OH-
(2)猜测气泡可能为O2,并通过实验证实了猜测,实验操作及现象是将带火星的木条伸入烧杯中,木条复燃。
(3)对悬浊液成分进行探究。
①预测悬浊液成分为CuO,进行如图操作。
经验证无色气体为O2,蓝色溶液为CuSO4溶液。此时可推断悬浊液中b(填字母)CuO。
a.一定有　　b.可能有　　c.一定没有
②查阅资料,悬浊液中有高铜酸钙:Ca(CuO2)2,实验Ⅰ中主要发生了以下反应:
ⅰ.Ca2++ClO-+2Cu2++6OH-===Ca(CuO2)2↓+Cl-+3H2O(写出该反应的离子方程式)。
ⅱ.ⅰ中生成的Ca(CuO2)2部分分解:
2Ca(CuO2)2===2CaCuO2+2CuO+O2↑。
(4)查阅资料:某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾:
FeCl2溶液溶液MK2FeO4溶液
写出第一步反应的离子方程式:Fe2++2ClO-+4OH-===Fe+2Cl-+2H2O。(共72张PPT)
第一章　物质及其变化
第2讲　离子反应　离子方程式
目
录
考点二　离子反应和离子方程式
课时作业
考点一　电解质及其电离
真题演练 感悟高考
复习目标
1.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分析说明。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。3.能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
一
考点一 电解质及其
电离
1.电解质及其分类
(1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
强酸
强碱
弱酸
弱碱
水
2.电解质溶液的导电性
现有下列物质:①Fe;②稀硫酸;③HNO3;④SO3;⑤Cl2;⑥KCl;⑦Na2SO4;⑧Al2O3。请把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
微点助学
符合的条件 物质的序号
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 ______
电解质,熔融状态下能导电 ________
强电解质,但熔融状态下并不导电 ____
①②
⑥⑦⑧
③
　　　 ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但均是非电解质。
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、电解质溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙的溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“ ”连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步完成。
写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
(1)H2CO3:__________________________________________。
(2)Cu(OH)2:_________________________。
(3)KAl(SO4)2:_____________________________。
(4)NaHCO3:____________________________________________。
(5)NaHSO4溶于水:___________________________。
微点助学
H2CO3 H++HC
Cu(OH)2 Cu2++2OH-
KAl(SO4)2===K++Al3++2S
NaHCO3===Na++HC +
NaHSO4===Na++H++S
1.下列关于电解质的说法正确的是(　　)
A.Cu、NaCl溶液均能导电,故二者都属于电解质
B.CO2、NH3属于非电解质,但二者的水溶液能够导电
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
D.BaSO4、CaCO3的溶解度小,溶液的导电性很弱,故它们属于弱电解质
B
2.(2025·河南信阳期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。如图表示固态NaCl(Ⅱ)、NaCl水溶液(Ⅰ)、熔融NaCl(Ⅲ)的粒子状态,下列有关叙述正确的是(　　)
A.图中水合b离子为水合钠离子
B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属
于电解质
C.固体NaCl溶于水前不能导电
是因为其中不含Na+和Cl-
D.NaCl熔融的电离过程为NaCl 　　 Na++Cl-
A
解析:H2O中氧元素化合价为-2价,氢元素化合价为+1价,即O带部分负电荷、H带部分正电荷,氯离子半径大于钠离子且氯离子带负电荷,则图(Ⅰ)中水合a离子为水合氯离子,水合b离子为水合钠离子,A正确;NaCl溶液为混合物,不属于电解质,B错误;NaCl固体中存在Na+和Cl-,Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键),离子不能自由移动,故固体NaCl溶于水前不能导电,C错误;由题图可知,NaCl熔融状态下即可发生电离,不需要通电,电离方程式为NaCl===Na++Cl-,D错误。
3.用图甲所示装置分别进行下列实验,测定一定范围内溶液导电性的变化趋势,如图乙所示,按要求选择字母填空。
A.向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
B.向H2SO3溶液中通入Cl2
C.向NaOH溶液中通入少量Cl2
D.向NH3·H2O中通入HCl气体
E.向饱和石灰水中不断通入SO2气体
F.向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液
(1)符合曲线①变化的有______。
(2)符合曲线②变化的有______。
(3)符合曲线③变化的有______。
B、D
C、F
A、E
解析:溶液的导电性与离子浓度及所带电荷成正相关。B、D选项反应前溶质都是弱电解质,反应后生成了强电解质,溶液的导电性增强。C、F选项中离子所带电荷浓度反应前后几乎无变化。A、E选项中都有沉淀生成,当溶质恰好完全生成沉淀时,几乎不导电,当加入物质过量时,离子浓度又逐渐增大,导电性又增强。
二
考点二 离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质:反应物中__________________减小。
某些离子的浓度
(3)常见离子反应的类型
2.离子共存
在溶液中离子之间不发生反应,则能大量共存,反之不能大量共存。判断离子能否大量共存,要注意以下几个方面:
(1)一色——溶液颜色
离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn
溶液颜色 蓝色 _______ 浅绿色 _______
棕黄色
紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如ClO-、CH3COO-、S、S2-等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况
①[Al(OH)4]-与HC不能大量共存:[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓
+H2O+C。
②“N+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、S等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③N3-,Mg2+与HC等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存。
3.离子方程式
(1)概念:用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。
(2)意义:不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
(3)“拆分”原则
能拆分的物质 易溶的强电解质,包括强酸、强碱、大多数盐
不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体
三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号,而浓硫酸不拆分
微溶物的处理 为生成物时,视为沉淀,不拆分;为反应物时,澄清溶液拆分为离子,浊液不拆分
生成物NH3·H2O 的处理 在不加热或稀溶液条件下,写成NH3·H2O;在加热或浓溶液条件下,写成NH3和H2O
(4)书写要求
①符合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
②方程式正确:化学式与离子使用正确合理。
③符号正确:“===”“↑”“↓”等使用正确。
④三个守恒:两边原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
一、离子能否大量共存的判断
1.下列溶液中,离子一定能大量共存的有________(填序号)。
(1)澄清透明的溶液中:Ca2+、Mg2+、Br-、Cl-。
(2)常温下,pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N。
(3)使紫色石蕊溶液变红的溶液中:I-、Mg2+、N、Cl-。
(4)使酚酞溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、S、Fe3+。
(5)强碱溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、C。
(6)碳酸氢钠溶液中:K+、S、Cl-、H+。
(7)含大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-。
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中:K+、Na+、C。
(9)c(H+)︰c(OH-)=1︰10-2的溶液中:K+、Ba2+、ClO-、C。
(10)由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、N。
(1)(5)
2.判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应,能反应的打“√”,不能反应的打“×”。
离子 S2- S I- Fe2+ Br- Cl-
Mn(H+) ___ ___ ___ ___ ___ ___
ClO- ___ ___ ___ ___ ___ ___
(酸性)
N(H+) ___ ___ ___ ___ — —
Fe3+ ___ ___ ___ ___ ___ ___
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
解答离子能否共存题的注意事项
(1)要审清题目要求的关键词语,如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
(2)无色溶液中,有颜色的离子一定不能大量存在。
(3)充分考虑指定粒子或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响,如:
①含有大量Fe3+的溶液,隐含溶液呈酸性,并具有较强氧化性。
②含有大量N的酸性溶液,隐含溶液具有强氧化性。
③含有大量S2-、S、[Al(OH)4]-的溶液,隐含溶液呈碱性。
易错提醒
二、离子方程式的书写与判断
3.书写下列反应的离子方程式。
(1)注意难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
①Al2O3溶于稀硫酸:___________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:________________________________。
③向NaHSO3溶液中加入过量的NaHSO4溶液:______________________。
Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N
HS+H+===H2O+SO2↑
(2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①Na2O2溶于水:________________________________。
②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:____________________________________。
③Cl2溶于水:__________________________。
④Cu溶于浓硝酸:____________________________________。
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
MnO2+4H++2Cl- 　　 Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl2+H2O Cl-+HClO+H+
Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O
(3)注意微溶物质、N与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸:__________________。
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合:________________________。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测N:________________________。
OH-+H+===H2O
S+2Ag+===Ag2SO4↓
N+OH
NH3↑+H2O
(4)注意多重反应。
①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合:__________________________________
_________。
②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:______________________________
___________________。
③CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:_________________________________
___________。
Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓
+2H2O
Ba2++2OH-+2N===
BaSO4↓+2NH3·H2O
Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓
+BaSO4↓
4.判断下列离子反应方程式的正误。
(1)从“拆分”视角判断
①食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。(　　)
②H2SO3溶液中滴入CaCl2溶液:S+Ca2+===CaSO3↓。(　　)
③向AgNO3溶液中滴加少量KI溶液:Ag++I-===AgI↓。(　　)
√
×
√
(2)从原理的视角判断
①Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+
H2O。(　　)
②SO2与KClO溶液反应:SO2+2ClO-+H2O===2HClO+S。(　　)
③向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9,反应的离子方程式为C22===。(　　)
√
×
√
(3)从是否符合“三守恒”的视角判断
①钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑。(　　)
②利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(　　)
③用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-+2H2O===[Al(OH)4]-+H2↑。(　　)
④酸性FeSO4溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。(　　)
×
√
×
√
(4)从是否符合指定用量关系的视角判断
①0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:[Al(OH)4]-+CO2===
Al(OH)3↓+HC。(　　)
②0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O===AgOH↓
+N。(　　)
③NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH-===
BaCO3↓+H2O。(　　)
√
×
×
三
真题演练 感悟高考
1.(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是(　　)
A.CO2 B.HCl
C.NaOH D.BaSO4
A
2.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A.H+、I-、Ba2+、N
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N3-
解析:A项,H+、I-、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,Fe3+、CN-会生成Fe(CN而不能大量共存;C项,Si、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存;D项,N3-虽然有不同程度水解,但水解是微弱的,能大量共存。
D
3.(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是(　　)
A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中:S+Ca2+===CaSO3↓
B.Na2O2加入水中:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
C.NO2通入水中:3NO2+H2O===2H++2N+NO
D.Cl2通入NaBr溶液中:Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
A
解析:NaHSO3溶液与Ca(OH)2溶液反应时,HS不能拆开,先与OH-中和生成S,再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀,正确的离子方程式为HS+OH-+Ca2+===CaSO3↓+H2O,A错误;Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,符合反应实际,B正确;NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O===2H++2N+NO,C正确;Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,符合氧化还原反应规律,D正确。
4.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(　　)
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl-
D H2O2溶液与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2
C
解析:NO不溶于水,无法大量存在,A不符合题意;HS在强酸性条件下会转化为SO2和H2O,无法大量存在,B不符合题意;浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2,反应后的溶液中含K+、Mn2+、Cl-和H+,这些离子在酸性环境中稳定共存,无后续反应干扰,C符合题意;FeCl3催化H2O2分解生成O2,溶液中应含Fe3+而非Fe2+,D不符合题意。
5.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2O H3PO4+OH-
B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+===2Ag++H2O
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+===HClO
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S
===BaSO4↓+CO2↑+H2O
A
解析:磷酸二氢钠水解产生OH-,离子方程式为H2P+H2O H3PO4+
OH-,A正确;用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀,离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-===2AgCl+H2O,B错误;向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应,离子方程式为ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O,C错误;向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,反应的离子方程式为2H++S2+===BaSO4↓+2CO2↑+2H2O,D错误。
四
课时作业2
1.(3分)目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　)
A.Fe B.葡萄糖
C.MgSO4 D.CO2
C
2.(3分)(2025·陕西榆林模拟)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
(　　)
A.Fe2+、H+、Cr2
B.Fe3+、N、SCN-、Cl-
C.Mg2+、Ca2+、N、Cl-
D.Na+、Cu2+、N、S2-
C
3.(3分)(2026·辽宁大连期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是(　　)
A.图示中 　　 表示的是水合钠离子
B.氯化钠固体中不存在离子
C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D.图c证明氯化钠溶液是电解质
C
解析:氯离子半径大于钠离子半径,图示中 　　代表的是水合氯离子,A项错误;氯化钠固体中不含自由移动的阴、阳离子,所以不导电,B项错误;图b中粒子为自由移动的Na+和Cl-(无水分子),符合熔融状态下氯化钠电离出自由离子并导电的特征,C项正确;氯化钠是电解质,氯化钠溶液是混合物,不是电解质,D项错误。
4.(3分)(2025·辽宁抚顺模拟)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-===H2O表示的是(　　)
A.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O
B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O
C.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
D.HCl+KOH===KCl+H2O
A
解析:Cu(OH)2是沉淀,不能拆,则不能用离子方程式H++OH-===H2O表示,A符合题意;Ba(OH)2、HCl、BaCl2均为可溶性强电解质,在离子反应中均可拆写为离子形式,可用离子方程式H++OH-===H2O表示,B不符合题意;NaOH、H2SO4、Na2SO4均为可溶性强电解质,在离子反应中均可拆写为离子形式,可用离子方程式H++OH-===H2O表示,C不符合题意;HCl、KOH、KCl均为可溶性强电解质,在离子反应中均可拆写为离子形式,可用离子方程式H++OH-===H2O表示,D不符合题意。
5.(3分)(2025·八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
B.用热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫:3S+6OH- 　　　2S2-+S+3H2O
C.醋酸铵的水解:N+H2O NH3·H2O+H+
D.向碘酸钾溶液中滴加H2O2溶液:H2O2+2I+6H+===I2+2O2↑+4H2O
B
解析:向浓硝酸中加入少量氧化亚铜,在这个反应中,氧化亚铜被浓硝酸氧化,生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的离子方程式为Cu2O+6H++2N
===2Cu2++2NO2↑+3H2O,A错误;用热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水,离子方程式为3S+6OH- 　　 2S2-+
S+3H2O,B正确;CH3COONH4中N与CH3COO-都是弱离子,都会发生水解,C错误;向碘酸钾溶液中滴加H2O2溶液,碘酸钾中的碘元素为+5价,被H2O2还原为碘化钾,此时碘元素为-1价,H2O2则被氧化为氧气,反应的离子方程式为3H2O2+I===I-+3O2↑+3H2O,D错误。
6.(3分)(2026·重庆名校联盟联考)在下列条件下,一定能大量共存的离子组是(　　)
A.能使酚酞呈红色的溶液:Ba2+、K+、N、Cl-
B.澄清透明溶液:Cu2+、Ag+、N、Cl-
C.KMnO4溶液中:Fe2+、Na+、N、Cl-
D.与单质Al反应生成氢气的溶液:N+
A
解析:使酚酞呈红色的溶液显碱性,各离子之间互不反应,能大量共存,A符合题意;Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量共存,B不符合题意;KMnO4具有强氧化性,与Fe2+和Cl-不能大量共存,C不符合题意;能与Al反应释放出氢气的溶液含有大量H+或OH-,H+与HC不能大量共存,OH-与HC不能大量共存,D不符合题意。
7.(3分)下列方程式书写正确的是(　　)
A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-===CuS↓
B.向NaClO溶液通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2===2HClO+S
C.向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水:
　　　 +2Br2→ 　 　　↓+2HBr
D.银氨溶液与溴化钠溶液反应:
[Ag(NH3)2]++Br-===AgBr↓+2NH3
D
解析:H2S在水中不能完全电离,不可写成S2-,A错误;ClO-具有强氧化性,会把SO2氧化成S,自身被还原为Cl-,因为SO2少量而ClO-足量还会得到HClO,B错误;醛基会被浓溴水氧化为羧基,C错误。
8.(3分)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗
D
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应:H++OH-===H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同
解析:CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+
Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,红色褪去,而且有蓝色沉淀生成,与加入Na2SO4溶液的实验现象不同,故D错误。
9.(3分)下列离子方程式书写及评价合理的是(　　)
选项 离子方程式 评价
A KHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水: Ca2++2HC- ===3+2H2O 正确,Ca(OH)2过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水
B 1 mol/L AlCl3溶液与3.5 mol/L NaOH溶液等体积混合:2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+ [Al(OH)4]- 正确,Al3+和OH-按物质的量1︰3反应转化为Al(OH)3,过量的OH-再将部分Al(OH)3转化为[Al(OH)4]-
C 将Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中: Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 正确,Fe3O4中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1︰2
D 将少量FeCl2溶液加入NaClO溶液中: 2Fe2++ClO-+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ 正确,Fe2+与ClO-发生氧化还原反应
B
解析:KHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水,反应生成CaCO3沉淀、KOH和H2O,正确的离子方程式为Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O,A不符合题意;1 mol/L AlCl3溶液与3.5 mol/L NaOH溶液等体积混合,Al3+与OH-的物质的量之比为2︰7,Al3+和OH-按物质的量之比1︰3反应转化为Al(OH)3,过量的OH-再将部分Al(OH)3转化为[Al(OH)4]-,该反应的离子方程式正确,题中离子方程式书写及评价均合理,B符合题意;将Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中,反应的离子方程式为3Fe3O4+N+28H+===9Fe3++
NO↑+14H2O,题中离子方程式书写和评价均不合理,C不符合题意;将少量FeCl2溶液加入NaClO溶液中,Fe2+与ClO-发生氧化还原反应,且生成的Fe3+与ClO-发生水解反应:2Fe2++5ClO-+5H2O===2Fe(OH)3↓+4HClO+Cl-,D不符合题意。
10.(3分)(2025·黑龙江牡丹江一模)常温下,向某浓度的CuSO4溶液中分别加入CuSO4固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是(　　)
A.原CuSO4溶液是饱和溶液
B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化
不可能完全重叠
C.M点后曲线表征的是新加入的CuSO4固体生
成了胆矾晶体,使溶液质量减小
D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
A
解析:向某浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体,溶液的导电能力逐渐增强,说明CuSO4还在溶解,溶液中离子的浓度还在增加,则原CuSO4溶液处于未饱和状态,A符合题意;若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,不可能全部都生成沉淀,溶液中始终存在离子,导电曲线不会接近0,曲线变化不可能完全重叠,B不符合题意;M点后曲线表征的是新加入的CuSO4固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小,但溶液始终处于饱和状态,溶液导电能力不变,C不符合题意;N点时溶液的导电能力几乎为0,说明CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成了Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀,溶液中的离子浓度几乎为0,D不符合题意。
11.(14分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
强酸 强碱 可溶性盐 ★
①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2
② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3
(1)表中★可以代表的物质类别为______________________。
(2)③水溶液呈碱性,写出电离方程式:________________________________
__________(写一种即可)。
氧化物(或酸性氧化物)
NaOH===Na++OH-(或KOH===
K++OH-)
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式:__________________(无沉淀生成)。
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式:__________________
__________________。
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式:________________________
____________________________________________________。
OH-+H+===H2O
Ba2++2OH-+CO2
===BaCO3↓+H2O
Ba2++S===3
2+===BaSO4↓、HS-+OH-===H2O+S2-(合理即可)
12.(16分)某小组同学探究漂白精片(主要有效成分:次氯酸钙)与氯化铜反应的产物,操作及现象如表:
序号 操作 现象
实验Ⅰ 取研磨成粉状的漂白精片10 g和少量氯化铜固体放入烧杯中,加足量水搅拌 产生黑色悬浊液,同时有大量气泡产生
(1)甲同学预测气泡主要为Cl2,乙同学不认同甲同学的观点,理由如表:
理由 对应的离子方程式
ClO-与Cl-需在酸性条件下反应生成Cl2 ____________________________________
Ca(ClO)2溶液呈碱性 ______________________________
(2)猜测气泡可能为O2,并通过实验证实了猜测,实验操作及现象是_______
___________________________。
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
ClO-+H2O HClO+OH-
将带火
星的木条伸入烧杯中,木条复燃
(3)对悬浊液成分进行探究。
①预测悬浊液成分为CuO,进行如图操作。
经验证无色气体为O2,蓝色溶液为CuSO4溶液。此时可推断悬浊液中____(填字母)CuO。
a.一定有　　b.可能有　　c.一定没有
b
②查阅资料,悬浊液中有高铜酸钙:Ca(CuO2)2,实验Ⅰ中主要发生了以下反应:
ⅰ._______________________________________________(写出该反应的离子方程式)。
ⅱ.ⅰ中生成的Ca(CuO2)2部分分解:
2Ca(CuO2)2===2CaCuO2+2CuO+O2↑。
Ca2++ClO-+2Cu2++6OH-===Ca(CuO2)2↓+Cl-+3H2O
(4)查阅资料:某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾:
FeCl2溶液 　　　　 　溶液M 　　　　　K2FeO4溶液
写出第一步反应的离子方程式:___________________________________。
Fe2++2ClO-+4OH-===Fe+2Cl-+2H2O
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