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第一章　物质及其变化
素养微专题(一) 与量有关的离子方程式的书写与判断
目
录
强化训练
专题精讲
一
专题精讲
该类型反应中,第一步生成物又与过量的反应物继续反应。常见实例如下:
1.CO2通入NaOH溶液中
(1)CO2少量:__________________________。
(2)CO2过量:____________________。
2.将盐酸滴入Na2CO3溶液中
(1)盐酸少量:____________________。
(2)盐酸过量:__________________________。
类型一
连续反应型
CO2+2OH-===C+H2O
CO2+OH-===HC
H++C===
2H++C===CO2↑+H2O
3.Fe与稀硝酸反应
(1)Fe少量:__________________________________。
(2)Fe过量:_____________________________________。
4.SO2通入NaClO溶液中
(1)SO2少量:_____________________________________。
(2)SO2过量:__________________________________。
Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
SO2+3ClO-+H2O===S+2HClO+Cl-
SO2+ClO-+H2O===S+2H++Cl-
该类型反应中,一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟同一种反应物发生反应,但反应的顺序不同。常见实例如下:
1.NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
(1)NaOH少量:_________________。
(2)NaOH过量:_________________________________。
类型二
先后反应型
H++OH-===H2O
N+H++2OH-===H2O+NH3·H2O
2.向FeBr2溶液中通入Cl2
(1)Cl2少量:_________________________。
(2)Cl2过量:___________________________________。
3.向Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液
(1)HI少量:__________________________________。
(2)HI过量:_____________________________________________。
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
8H++2N+6I-===4H2O+3I2+2NO↑
Fe3++3N+10I-+12H+===Fe2++3NO↑+5I2+6H2O
该类反应中,一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应,当与另一种反应物作用时,一种离子恰好完全反应而另一种离子不能恰好反应,因而与用量有关。常见实例如下:
1.向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液
(1)NaHCO3少量:__________________________________。
(2)NaHCO3过量:___________________________________________。
类型三
配比反应型
HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+2HC===32
2.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
(1)加入Ba(OH)2至溶液中的S恰好完全反应:______________________
__________________。
(2)加入Ba(OH)2至溶液呈中性:____________________________________。
S+H++Ba2++OH-
===BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
3.NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应
(1)二者的物质的量之比为1︰1时:________________________。
(2)二者的物质的量之比为1︰4时:__________________________________
___________。
(3)二者的物质的量之比为1︰5时:__________________________________
____________。
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
N+Al3++4OH-===NH3·H2O+
Al(OH)3↓
N+Al3++5OH-===NH3·H2O+
[Al(OH)4]-
“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)定“1”原则:先根据题给条件判断“少量物质”,将少量物质定为“1 mol”,确定所需“过量物质”的离子数目。
(2)配比原则:若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
例如,向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
思维建模
二
强化训练
1.(2025·吉林长春一模)下列离子方程式表达正确的是(　　)
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI===2Fe2++2H++I2
B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:N+Ba2++OH-===
NH3·H2O+BaSO4↓
C.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合:Ca2++2OH-+2HC===3+2H2O
D.向新制的氯水中滴入过量Na2SO3溶液:S22 ===+2H+
+2Cl-
C
解析:向FeCl3溶液中滴加HI溶液,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2,A错误;向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:2N+Ba2++2OH-===2NH3·H2O+BaSO4↓,B错误;Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O,离子方程式为Ca2++2OH-+2HC===3+2H2O,C正确;向新制的氯水中滴入过量Na2SO3溶液,此时S,由于Na2SO3过量,故还会生成HS,离子方程式为3S22 ===+2Cl-,D错误。
2.(2025·福建宁德模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.向FeCl2溶液中通入过量H2S气体:Fe2++H2S===FeS↓+2H+
B.向O中加入Na2O2:2Na2O2+2O===4Na++4OH-+18O2↑
C.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:N2++2OH-===
CaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D.向FeI2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
C
解析:HCl酸性比H2S强,则向FeCl2溶液中通入过量H2S气体,不发生反应,A错误;Na2O2与水在反应过程中,Na2O2中的氧元素的化合价既升高又降低,既是氧化剂又是还原剂,所以生成的氧气是Na2O2中-1价的氧元素变化来的,离子方程式为2Na2O2+2O===4Na++2OH-+218OH-+O2↑,B错误;向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水,生成CaCO3沉淀、NH3·H2O和H2O,离子方程式为N2++2OH-===CaCO3↓+NH3·H2O+
H2O,C正确;Cl2具有强氧化性,与I-和Fe2+均会发生氧化还原反应,向FeI2溶液中通入足量Cl2,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-,D错误。
3.(2025·山东烟台模拟)下列化学反应,相应的离子方程式一定正确的是
(　　)
A.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:N+OH-===NH3·H2O
B.1 L 1 mol·L-1 FeBr2溶液与一定量Cl2反应,转移电子数为6.02×1023时:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
C.将2.24 L(标准状况)CO2通入500 mL 0.3 mol·L-1 NaOH溶液中:2CO2+
3OH-===C+H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓
+2HClO
C
解析:Fe3+结合OH-能力比N更强,先产生Fe(OH)3,A项错误;计算得FeBr2物质的量为1 mol,还原性:Fe2+>Br-,转移电子数为6.02×1023时只有Fe2+被氧化,即2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+,B项错误;CO2和NaOH的物质的量之比为0.1 mol︰0.15 mol=2︰3,反应生成C,该离子方程式正确,C项正确;ClO-有强氧化性,能将SO2氧化为S,该反应表达错误,D项错误。
4.(2025·贵州贵阳模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
(　　)
A.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HC2+-===3+2H2O
B.等体积、等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:2Fe3++3S
+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C.向FeBr2中通入等量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.已知H2S酸性强于HClO,向NaClO溶液中通入少量H2S:ClO-+H2S===
HS-+HClO
B
解析:向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,故A错误;等体积、等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合时发生反应的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,故B正确;向FeBr2中通入等量Cl2时发生反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3+
+Br2+4Cl-,故C错误;HClO有强氧化性,且H2S酸性强于HClO,则向NaClO溶液中通入少量H2S时,发生反应的离子方程式为ClO-+H2S===S↓+Cl-+H2O,故D错误。
5.(2025·辽宁葫芦岛一模)下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是
(　　)
A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全:Ba2++HC+===BaSO4↓+H2O+CO2↑
B.2.24 L CO2(标准状况)通入250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中:4CO2+
5OH-===C+H2O
C.将ICl滴入NaOH溶液中:ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O
D.将0.2 mol Cl2通入2 L 0.1 mol·L-1 FeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++
I2+4Cl-
D
解析:沉淀完全时,Ba2+与S的物质的量之比为1︰1,即Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量之比为1︰1,离子方程式为Ba2++HC+===BaSO4↓+H2O+CO2↑,A正确;标准状况下,2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol,250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.125 mol,即n(CO2)︰n(NaOH)=4︰5,反应的离子方程式为4CO2+5OH-===C+H2O,B正确;ICl中I为+1价,Cl为-1价,ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应,离子方程式为ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O,C正确;还原性:I->Fe2+,Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+,0.2 mol Cl2和0.2 mol FeI2反应时,Cl2与I-恰好完全反应,离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-,D错误。
6.下列方程式书写正确的是(　　)
A.甲醛与足量新制Cu(OH)2反应的化学方程式:HCHO+2Cu(OH)2+NaOH
　　 HCOONa+Cu2O+3H2O
B.FeO溶于浓硝酸的离子方程式:3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+
5H2O
C.含3 mol FeI2的溶液与4 mol Cl2发生反应,反应的离子方程式:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
D.等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1︰2的体积混合,发生反应的离子方程式:N3++2Ba2++4OH-===NH3·H2O+
Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D
解析:1个甲醛分子中含有2个醛基,故甲醛与足量新制Cu(OH)2反应的化学方程式为HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH 　Na2CO3+2Cu2O+6H2O,A错误;
FeO与浓硝酸反应应该生成Fe(NO3)3、NO2和H2O,B错误;含3 mol FeI2的溶液与4 mol Cl2发生反应,因为还原性:I->Fe2+,故Cl2先与6 mol I-反应消耗3 mol Cl2,剩余的1 mol Cl2与Fe2+反应消耗2 mol Fe2+,故离子方程式为6I-+2Fe2++4Cl2===2Fe3++3I2+8Cl-,C错误。
Thank you
本课结束素养微专题(一)与量有关的离子方程式的书写与判断
类型一 连续反应型
该类型反应中,第一步生成物又与过量的反应物继续反应。常见实例如下:
1.CO2通入NaOH溶液中
(1)CO2少量:CO2+2OH-===C+H2O。
(2)CO2过量:CO2+OH-===HC。
2.将盐酸滴入Na2CO3溶液中
(1)盐酸少量:H++C===。
(2)盐酸过量:2H++C===CO2↑+H2O。
3.Fe与稀硝酸反应
(1)Fe少量:Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O。
(2)Fe过量:3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O。
4.SO2通入NaClO溶液中
(1)SO2少量:SO2+3ClO-+H2O===S+2HClO+Cl-。
(2)SO2过量:SO2+ClO-+H2O===S+2H++Cl-。
类型二 先后反应型
该类型反应中,一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟同一种反应物发生反应,但反应的顺序不同。常见实例如下:
1.NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
(1)NaOH少量:H++OH-===H2O。
(2)NaOH过量:N+H++2OH-===H2O+NH3·H2O。
2.向FeBr2溶液中通入Cl2
(1)Cl2少量:Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-。
(2)Cl2过量:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。
3.向Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液
(1)HI少量:8H++2N+6I-===4H2O+3I2+2NO↑。
(2)HI过量:Fe3++3N+10I-+12H+===Fe2++3NO↑+5I2+6H2O。
类型三 配比反应型
该类反应中,一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应,当与另一种反应物作用时,一种离子恰好完全反应而另一种离子不能恰好反应,因而与用量有关。常见实例如下:
1.向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液
(1)NaHCO3少量:HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O。
(2)NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HC===32。
2.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
(1)加入Ba(OH)2至溶液中的S恰好完全反应:S+H++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。
(2)加入Ba(OH)2至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O。
3.NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应
(1)二者的物质的量之比为1︰1时:Al3++3OH-===Al(OH)3↓。
(2)二者的物质的量之比为1︰4时:N+Al3++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓。
(3)二者的物质的量之比为1︰5时:N+Al3++5OH-===NH3·H2O+[Al(OH)4]-。
“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)定“1”原则:先根据题给条件判断“少量物质”,将少量物质定为“1 mol”,确定所需“过量物质”的离子数目。
(2)配比原则:若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
例如,向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
1.(2025·吉林长春一模)下列离子方程式表达正确的是(　C　)
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI===2Fe2++2H++I2
B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:N+Ba2++OH-===NH3·H2O+BaSO4↓
C.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合:Ca2++2OH-+2HC===3+2H2O
D.向新制的氯水中滴入过量Na2SO3溶液:S22===+2H++2Cl-
解析:向FeCl3溶液中滴加HI溶液,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2,A错误;向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:2N+Ba2++2OH-===2NH3·H2O+BaSO4↓,B错误;Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O,离子方程式为Ca2++2OH-+2HC===3+2H2O,C正确;向新制的氯水中滴入过量Na2SO3溶液,此时S,由于Na2SO3过量,故还会生成HS,离子方程式为3S22 ===+2Cl-,D错误。
2.(2025·福建宁德模拟)下列离子方程式书写正确的是(　C　)
A.向FeCl2溶液中通入过量H2S气体:Fe2++H2S===FeS↓+2H+
B.向O中加入Na2O2:2Na2O2+2O===4Na++4OH-+18O2↑
C.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:N2++2OH-===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D.向FeI2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
解析:HCl酸性比H2S强,则向FeCl2溶液中通入过量H2S气体,不发生反应,A错误;Na2O2与水在反应过程中,Na2O2中的氧元素的化合价既升高又降低,既是氧化剂又是还原剂,所以生成的氧气是Na2O2中-1价的氧元素变化来的,离子方程式为2Na2O2+2O===4Na++2OH-+218OH-+O2↑,B错误;向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水,生成CaCO3沉淀、NH3·H2O和H2O,离子方程式为N2++2OH-===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,C正确;Cl2具有强氧化性,与I-和Fe2+均会发生氧化还原反应,向FeI2溶液中通入足量Cl2,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-,D错误。
3.(2025·山东烟台模拟)下列化学反应,相应的离子方程式一定正确的是(　C　)
A.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:N+OH-===NH3·H2O
B.1 L 1 mol·L-1 FeBr2溶液与一定量Cl2反应,转移电子数为6.02×1023时:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
C.将2.24 L(标准状况)CO2通入500 mL 0.3 mol·L-1 NaOH溶液中:2CO2+3OH-===C+H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
解析:Fe3+结合OH-能力比N更强,先产生Fe(OH)3,A项错误;计算得FeBr2物质的量为1 mol,还原性:Fe2+>Br-,转移电子数为6.02×1023时只有Fe2+被氧化,即2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+,B项错误;CO2和NaOH的物质的量之比为0.1 mol︰0.15 mol=2︰3,反应生成C,该离子方程式正确,C项正确;ClO-有强氧化性,能将SO2氧化为S,该反应表达错误,D项错误。
4.(2025·贵州贵阳模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　B　)
A.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HC2+-===3+2H2O
B.等体积、等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:2Fe3++3S+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C.向FeBr2中通入等量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.已知H2S酸性强于HClO,向NaClO溶液中通入少量H2S:ClO-+H2S===HS-+HClO
解析:向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,故A错误;等体积、等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合时发生反应的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,故B正确;向FeBr2中通入等量Cl2时发生反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-,故C错误;HClO有强氧化性,且H2S酸性强于HClO,则向NaClO溶液中通入少量H2S时,发生反应的离子方程式为ClO-+H2S===S↓+Cl-+H2O,故D错误。
5.(2025·辽宁葫芦岛一模)下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是(　D　)
A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全:Ba2++HC+===BaSO4↓+H2O+CO2↑
B.2.24 L CO2(标准状况)通入250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中:4CO2+5OH-===C+H2O
C.将ICl滴入NaOH溶液中:ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O
D.将0.2 mol Cl2通入2 L 0.1 mol·L-1 FeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
解析:沉淀完全时,Ba2+与S的物质的量之比为1︰1,即Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量之比为1︰1,离子方程式为Ba2++HC+===BaSO4↓+H2O+CO2↑,A正确;标准状况下,2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol,250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.125 mol,即n(CO2)︰n(NaOH)=4︰5,反应的离子方程式为4CO2+5OH-===C+H2O,B正确;ICl中I为+1价,Cl为-1价,ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应,离子方程式为ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O,C正确;还原性:I->Fe2+,Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+,0.2 mol Cl2和0.2 mol FeI2反应时,Cl2与I-恰好完全反应,离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-,D错误。
6.下列方程式书写正确的是(　D　)
A.甲醛与足量新制Cu(OH)2反应的化学方程式:HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O
B.FeO溶于浓硝酸的离子方程式:3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O
C.含3 mol FeI2的溶液与4 mol Cl2发生反应,反应的离子方程式:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
D.等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1︰2的体积混合,发生反应的离子方程式:N3++2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
解析:1个甲醛分子中含有2个醛基,故甲醛与足量新制Cu(OH)2反应的化学方程式为HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O,A错误;FeO与浓硝酸反应应该生成Fe(NO3)3、NO2和H2O,B错误;含3 mol FeI2的溶液与4 mol Cl2发生反应,因为还原性:I->Fe2+,故Cl2先与6 mol I-反应消耗3 mol Cl2,剩余的1 mol Cl2与Fe2+反应消耗2 mol Fe2+,故离子方程式为6I-+2Fe2++4Cl2===2Fe3++3I2+8Cl-,C错误。

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