资源简介

(共24张PPT)
联想·质疑
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干燥的泡腾片与水中的泡腾片
泡腾片成分：柠檬酸(有机酸)、碳酸氢钠
《必修1》
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应
第1课时
高一化学组
1.请大家参考课本P14实验1-2，利用实验篮中的物品完成NaCl固体、KNO3固体、NaCl溶液、KNO3溶液的导电性实验。(时间5min）
注意：
1.规范操作，注意安全。
2.为保证测量效果，固体以覆盖烧杯底部为宜；烧杯中液体量不要超过烧 杯容积的
3.分工明确、团结协作：记录员-观察并记录现象。
操作员-规范操作。
4.实验结束后物品及时归位。
自主学习
1.请大家参考课本P14实验1-2，利用实验篮中的物品完成NaCl固体、KNO3固体、NaCl溶液、KNO3溶液的导电性实验。(时间5min）
2.仔细阅读课本P14-16，对重点内容进行圈点勾画。(时间3min）
3.结合课本内容，完成学案上的学习活动，并完成相应的即时训练。 (时间9min）
4. 对本节课内容进行梳理写出整体建构和我的困惑。(时间3min）
自主学习
自学检测
判断正误：
1. 金属导电是由于存在自由移动的电子。( )
2. 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。( )
3. H2SO4溶液导电，所以H2SO4溶液是电解质。( )
4.电解质是化合物，电解质溶液是混合物。( )
×
×
√
√
困惑梳理
物质导电的原因是什么。
2. 电解质、非电解质的区分。
3. 电离方程式的书写。
1. 了解物质导电的原因。
2. 掌握电解质和非电解质的判断方法。
3. 会写电离方程式并重新认识酸碱盐。
4.培养宏观辨识与微观探析的学科素养，掌握使用模型认知的分析方法。
学习目标
复习回顾
物质导电的原因
NaCl溶液导电：溶液中大量存在自由移动的Na+ 、Cl- 。
金属导电：金属中存在自由移动的电子。
点拨提升
导电
物质
自由移动的、带电荷的粒子
电子
离子
物质导电的原因
金属
某些物质
水溶液或熔融态
NaCl溶液导电：溶液中大量存在自由移动的Na+ 、Cl- 。
金属导电：金属中存在自由移动的电子。
熔融NaCl导电：熔融态时大量存在自由移动的Na+ 、Cl- 。
宏观辨识与微观探析
学习活动一
电解质、非电解质的判断
关键词
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
导电条件：水溶液或熔融态
物质类型：纯净物中的化合物
小组合作一
电解质、非电解质的判断
问题1：CO2与水反应吗？如果反应，生成了什么物质？
在CO2的水溶液中是H2CO3 提供自由移动离子，而不是CO2。
问题2：实验证明CO2的水溶液可以导电，但CO2不是电解质，你能尝试分析一下原因吗？
限时：3min
1.独立思考
2.小组合作
CO2 + H2O H2CO3
你能推出非电解质的定义吗？
关键词
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
导电条件：水溶液或熔融态
物质类型：纯净物中的化合物
学习活动一
电解质、非电解质的判断
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。
离子来源：自身电离
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
小结
物质的分类
电解质
非电解质
点拨提升
电解质、非电解质的判断
1. 先找化合物。
2. 记牢电解质、非电解质包含的物质类别。
电解质
酸：如HCl、H2CO3 ；
盐：如KCl、BaSO4；
水
活泼金属氧化物：如MgO、Na2O；
可溶盐、难溶盐
极弱的电解质
碱：如NaOH、NH3·H2O；
与溶解度无关
选择性必修1继续学习
非电解质
非金属氧化物：如SO2、CO2；
大部分有机物：如蔗糖、酒精；
非酸性气态氢化物：如NH3；
下列属于电解质的有 ，属于非电解质的
有 ，能导电的有 。
①H2SO4 ②H2CO3 ③熔融Ba(OH)2 ④Fe(OH)3 ⑤CO2
⑥酒精 ⑦ AgCl ⑧NaCl溶液 ⑨NH3 ⑩ CaO
电解质溶于水或熔化才导电
小组合作二
电解质、非电解质的判断
限时：5min
1.自行修正答案
2.小组合作形成最终答案，并表述思路和方法。
变式训练
电解质、非电解质的判断
现有以下物质：
溶液
(1)以上物质属于电解质的是 ；(填序号，下同)
(2)以上物质能导电的是 。
学习活动二
电离及电离方程式的书写
电解质溶于水会自动地解离成离子。
微观：产生自由移动的离子；宏观：具备导电的能力。
电离模型
宏观辨识与微观探析
阿伦尼乌斯
NaCl ==== Na+ + Cl-
未电离时的化学式
电离后形成的阴阳离子
① 正确书写离子符号； ② 符合质量守恒和电荷守恒。
原子团不能拆
点拨提升
电离及电离方程式的书写
学以致用
电离及电离方程式的书写
下列电离方程式正确的是( )
A. Ca(OH)2 = Ca2+ + 2(OH)-
B. FeCl2 = Fe3+ + 2Cl-
C. K2SO4 = K2+ + SO42-
D.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
D
原子团不用加括号
离子价态不能变
离子个数写在离子前面
学以致用
电离及电离方程式的书写
请大家写出下列物质的电离方程式：
①HCl
②HNO3
③H2SO4
①KOH ②Ba(OH)2③Ca(OH)2
①NaCl
②Fe2(SO4)3
③(NH4)2SO4
点拨提升
酸碱盐的再认识
电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物叫酸。
电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱。
电离模型
电离时产生金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐。
思考
酸碱盐的再认识
电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物叫酸。
只有酸电离时可以生成H+吗？
不是
NaHSO4 （水溶液）= Na+ + H+ + SO42-
注意：
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
解决问题
泡腾片成分：柠檬酸(有机酸)、碳酸氢钠
已知：
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
柠檬酸：HR H+ +R-
干燥的泡腾片与水中的泡腾片
整体建构
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质：
非电解质：
大部分有机物、非金属氧化物、非酸性氢化物
既不是电解质
，也不是非电解质
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水
是否是电解质与溶解度无关。
电离模型
书写电离方程式
你有哪些收获？
宏观辨识与微观探析

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