资源简介

(共20张PPT)
电解质的电离
思考一
情境引入
泡腾片
思考一
探究活动一：探究NaCl溶于水的行为
驱动任务1：从微观角度，尝试画出NaCl溶于水的过程
微观猜想：NaCl溶于水可能会解离为自由移动的阴、阳离子。
作业成果1
作业成果2
【知识支持】
溶液中自由移动的阴阳离子会体现一定的性质如：导电性、酸碱性、颜色。
NaCl（aq）导电
自由移动离子
有自由移动的带电微粒。
思维点拨
物质具有导电性的前提？
金属或石墨导电
自由移动电子
？
驱动任务2：如何设计实验方案，验证微观猜想？
微型溶液导电仪
结论：NaCl溶于水会解离为自由移动的阴、阳离子。
样品 NaCl (s) NaCl (aq) 纯水
导电性
不能
几乎不能
能
注意：空白对照实验
概念建构
像NaCl溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程为电离。
宏观条件
微观行为
宏观导电
化学符号表征电离过程：
NaCl = Na+ + Cl-
微观原因
驱动任务3：
测0.1mol/L的盐酸、醋酸(aq)、NaOH(aq)、氨水、NH4Cl(aq)、蔗糖(aq)、纯水的导电性。
思考一
探究活动二：探究不同物质的电离行为
试剂 盐酸 醋酸(aq) NaOH(aq) 氨水 NH4Cl(aq) 蔗糖(aq) 纯水
灯泡亮度
实验现象
试剂 盐酸 醋酸(aq) NaOH(aq) 氨水 NH4Cl(aq) 蔗糖(aq) 纯水
灯泡亮度
实验现象
思考1：为什么纯水中加入蔗糖，导电性不变？
思考2：为什么0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液导电性不同？
【知识支持】溶液的导电性与多种因素有关，如：
相同条件下，离子浓度越大溶液导电性越强；离子所带电荷越高,溶液导电性越强。
概念建构
试剂 盐酸 醋酸(aq) NaOH(aq) 氨水 NH4Cl(aq) 蔗糖(aq) 纯水
灯泡亮度
实验现象
思考1：为什么蔗糖溶液几乎不导电？
思考2：为什么0.1mol/L的盐酸和醋酸导电性不同？（提示：溶液导电性与什么因素有关？）
【知识支持】溶液的导电性强弱与多种因素有关，如：
相同条件下，离子浓度越大溶液导电性越强；离子所带电荷越高,溶液导电性越强。
驱动任务4：利用pH计测定0.1mol/L的盐酸与醋酸两种溶液的pH值。
定性→定量
pH计
【知识支持】pH = -lg[H+] → [H+]=10-pH
试剂 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸
pH值
c（H+）
电离程度
概念建构
强电解质的电离方程式用“=”连接，弱电解质用“ ”连接。
思考一
电离应用：重识酸碱盐
符号表征电离过程——电离方程式
酸
盐
HCl
CH3COOH
NH3·H2O
NH4NO3
NaCl
碱
NaOH
思考一
电离角度重识酸碱盐
符号表征电离过程——电离方程式
酸
碱
盐
HCl = H+ + Cl-
CH3COOH H++CH3COO-
NaOH = Na+ + OH-
NH3·H2O NH4+ + OH-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
NaCl = Na+ + Cl-
电离出的阳离子全为H+
电离出的阳离子全为OH-
阳离子：金属离子或铵根离子
阴离子：酸根离子
原子守恒和电荷守恒
思考一
电离应用：重识酸碱盐
思考一
情境回顾
H3A H+ + H2A-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
主要成分的电离过程
H2A- H+ + HA2-
HA2- H+ + A3-
思考一
随堂练习
见作业推送平台
培养水培植物需要配制营养液。 现需要配制含有K+、NH4+、NO3-、PO43-的营养液。
（1）你会选择哪些物质配制营养液？
（2）要配制营养液1L时，部分离子浓度需要达到以下要求：
K+ 0.01 mol L-1，NH4+0.01 mol L-1，NO3-0.015 mol L-1，PO43-0.005 mol L-1
（不考虑其他离子对植物的影响）。
某同学从实验室中找到了下列物质：KCl、NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4。
如何配置？
思考一
迁移应用
思考一
思维提升
宏观现象
微观行为
导电性、pH
解离为自由离子
电离
分类
电解质/非电解质
强/弱电解质
符号表征
电离角度重识
酸、碱、盐
离子观
生活应用
大单元
离子反应
电离水解平衡
思考一
巩固练习
作业：
1.基础性作业：完成极课大数据中的习题。
2.发展性作业：周末回家根据课本P56制作一份电解质饮料。
下节课再见！

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