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素养微专题(八)硒、碲、磷、砷及其化合物
1.硒及其化合物
(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。
(2)SeO2的氧化性比SO2强,属于中等强度的氧化剂,可氧化H2S、NH3等,化学方程式分别为SeO2+2H2S===Se+2S+2H2O、3SeO2+4NH3===3Se+2N2+6H2O。
(3)亚硒酸可作氧化剂,能氧化SO2,反应为H2SeO3+2SO2+H2O===2H2SO4+Se,但遇到强氧化剂时表现还原性,可被氧化成硒酸,反应为H2SeO3+Cl2+H2O===H2SeO4+2HCl。
2.碲及其化合物
(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。
(2)TeO2是不挥发的白色固体,微溶于水,可溶于强酸、强碱,如TeO2+2NaOH===Na2TeO3+H2O。
(3)H2TeO3具有氧化性和还原性,如H2TeO3+2SO2+H2O===2H2SO4+Te,H2TeO3+Cl2+H2O===H2TeO4+2HCl。
3.磷及其化合物
(1)磷的常见同素异形体
常见的同素异形体有两种:①白磷(分子晶体,分子式为P4),在空气中容易自燃,易溶于CS2;②红磷。
(2)磷的化学性质
①在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(产生大量白烟)。
②在氯气中燃烧:2P+3Cl22PCl3(液态);PCl3+Cl2PCl5(固态)。现象:产生大量的白色烟雾。
(3)P2O5的性质
P2O5是酸性氧化物,P2O5+3H2O2H3PO4。P2O5常用作干燥剂。
(4)磷的氢化物(PH3)
磷的氢化物PH3(磷化氢)又称为膦,膦分子与氨分子的结构相似,也呈三角锥形。膦是一种较强的还原剂,稳定性较差,在水中的溶解度很小。
(5)磷的含氧酸
①含氧酸能电离的氢离子通常是羟基上的氢。磷的含氧酸如下表:
名称 磷酸 亚磷酸 偏磷酸 次磷酸 多磷酸
化学式 H3PO4 H3PO3 HPO3 H3PO2 Hn+2PnO3n+1
结构
酸性 三元 中强酸 二元 弱酸 一元 弱酸 一元 弱酸 -
　H3PO4是稳定的非氧化性酸,具有酸的通性。偏磷酸(HPO3)不稳定,易水解为H3PO4。
②聚酸结构式的推导
,则有nH3PO4→Hn+2PnO3n+1+(n-1)H2O(类似有机的缩聚反应)。
4.砷及其化合物
(1)砷的常见同素异形体
单质以灰砷、黑砷和黄砷三种同素异形体的形式存在。
(2)砷的氢化物(AsH3)
砷与氢气结合生成有剧毒的砷化氢(AsH3),砷化氢相当不稳定,加热时分解为单质砷,砷化氢还是一种很强的还原剂。
(3)砷的氧化物
砷有两种氧化物,三氧化二砷(As2O3)和五氧化二砷(As2O5)。三氧化二砷,俗称砒霜,有剧毒,无臭无味,外观为白色霜状粉末,故称砒霜。
(4)砷的含氧酸
①亚砷酸为三元弱酸,其结构式为,具有较强的还原性。
②砷酸为三元弱酸,其结构式为,砷酸具有弱氧化性,可与I-发生氧化还原反应:H3AsO4+2KI+H2SO4===H3AsO3+K2SO4+H2O+I2。
1.(2025·吉林长春一模)硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流程如图,下列有关说法正确的是(　C　)
A.“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液
B.“酸溶”后,滤渣是Se
C.“酸化”时,生成1 mol Se,反应转移2 mol电子
D.若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红
解析:由流程可知,煤油溶解S后,过滤分离出含硫煤油,分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后,加稀硫酸溶解、过滤,滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁,滤渣含Se、SiO2,再加亚硫酸钠浸取Se生成Na2SeSO3,最后酸化生成精硒。煤油溶解S后,过滤分离出含硫煤油,故“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤,A错误;根据分析,“酸溶”后,滤渣是Se、SiO2,B错误;“酸化”过程中硒代硫酸钠反应后生成Se单质,Se元素从-2价升高到0价,生成1 mol Se,反应转移2 mol电子,C正确;酸溶后的溶液中含Fe3+,与硫氰化钾溶液作用,溶液呈红色,D错误。
2.(2025·辽宁朝阳统考)碲被誉为金属性最强的非金属,某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是(　D　)
已知:①“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在;②TeO2微溶于水,可溶于强酸和强碱。
A.“焙烧”后铜以Cu2O形式存在
B.“碱浸”后过滤用到的主要仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.“酸化”后生成Te(SO4)2
D.“还原”后,溶液的酸性减弱
解析:碲渣(主要含有Cu2Te)中通入O2焙烧,由于Cu2O在高温时比CuO稳定,所以Cu元素转化为Cu2O,Te元素转化为TeO2;加入NaOH溶液,Cu2O不溶,TeO2转化为Na2TeO3,过滤后得Cu2O滤渣,滤液为Na2TeO3溶液;加入稀硫酸进行酸化,Na2TeO3转化为Te(SO4)2,再加入Na2SO3还原,发生反应为Te4++2S ===+4H+。由分析可知,“焙烧”后铜以Cu2O形式存在,A正确;“碱浸”后得到固液混合物,需进行过滤操作,过滤时用到的主要仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,B正确;加入稀硫酸后,Na2TeO3转化为Te(SO4)2,C正确;“还原”时,发生反应为Te4++2S ===+4H+,则溶液的酸性增强,D错误。
3.工业废水中的砷元素(主要存在形式是As)具有强毒性,需要进行脱砷处理才能排放,下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是(　C　)
A.氧化剂可以选择KMnO4
B.氧化步骤的离子方程式:2As22===+2H2O+O2↑
C.加NaOH有助于通过共沉淀提高除砷率
D.脱砷后排放的水可用于配制AgNO3溶液
解析:高浓度的含砷废水中,砷以As(Ⅲ)和As(Ⅴ)形式存在,废水呈酸性,向废水中加入H2O2将低价态的As(Ⅲ)氧化为高价态,再加入FeCl3和NaOH,FeCl3在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀,砷的化合物与Fe(OH)3共沉淀,提高除砷率,再调节废水pH,使水质符合排放标准,最终排放。若氧化剂使用KMnO4,会引入重金属锰元素,因此氧化剂不能选择KMnO4,A项错误;氧化步骤中加H2O2将As,H2O2被还原为H2O,而不是生成O2,B项错误;由分析可知,C项正确;根据流程分析可知,脱砷后排放的水中含有Cl-等杂质,会与Ag+反应生成沉淀,不能用于配制AgNO3溶液,D项错误。
4.(2026·重庆江津区联考)亚磷酸钠(Na2HPO3)是一种强还原剂,也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解,碱性条件下更易发生。以含有微量Pb2+的NaH2PO2为原料,制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如下。
已知:减压蒸馏过程中,I-的回收率超过95%。
下列说法不正确的是(　C　)
A.“氧化”过程中反应的离子方程式为H2P+I2+H2O===H3PO3+2I-+H+
B.分离滤渣所用玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯
C.“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为NaI、H3PO3,且物质的量之比接近1︰1
D.“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为Fe(OH)3
解析:由题给流程可知,向含有微量铅离子的次磷酸钠中加入水和单质碘,碘将次磷酸钠氧化为亚磷酸后,再加入硫化亚铁将溶液中的微量铅离子转化为硫化铅,过滤得到含有亚磷酸、氢碘酸和碘化钠等粒子的滤液;已知减压蒸馏滤液时I-回收率超过95%,则亚磷酸与碘化钠反应生成亚磷酸氢钠和碘化氢,所剩余的固体含有亚磷酸氢钠等;将含有亚磷酸氢钠的固体加水溶解,并加入H2O2溶液将亚铁离子氧化为铁离子,然后调节溶液pH为11,将铁离子转化为沉淀的同时将亚磷酸氢钠转化为亚磷酸钠,然后加入活性炭吸附氢氧化铁沉淀,过滤、调节pH,最后结晶得到亚磷酸钠。“氧化”过程中碘将次磷酸钠氧化为亚磷酸,反应的离子方程式为H2P+I2+H2O===H3PO3+2I-+H+,A不符合题意;分离滤渣涉及过滤操作,所用玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯,B不符合题意;“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为亚磷酸氢钠,C符合题意;“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为Fe(OH)3,D不符合题意。
5.(2025·内蒙古鄂尔多斯一模)砷酸铜是一种蓝色粉末,难溶于水和酒精,广泛应用于木材防腐剂。某化工厂以硫化砷废渣(主要成分为As2S3,含少量的Sb、Bi)为原料制备砷酸铜的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)Cu3(AsO4)2中As的化合价为+5。
(2)“粉碎”的目的是增大反应物之间的接触面积,增大“碱浸”速率。
(3)“碱浸”时,在加热条件下As2S3中硫元素被氧化为S,反应的离子方程式为As2S3+7O2+12OH-===2As+6H2O。
(4)“沉砷”后滤液中的主要物质除了Na2SO4外,还含有NaOH,该物质可循环利用到“碱浸”步骤中。
(5)“滤渣”的成分是CaSO4(填化学式)。
(6)“转化”时发生反应的化学方程式为3CuSO4+2H3AsO4+6NH3·H2O===Cu3(AsO4)2↓+3(NH4)2SO4+6H2O。
(7)该化工厂实验员称取100 g硫化砷废渣(As2S3质量分数为73.8%),粉碎后通空气并加入NaOH溶液,得到1 L的悬浊液,测得“碱浸”后的滤液中Na3AsO4的浓度为0.45 mol·L-1。该实验员检测砷的浸出率为75%。
解析:硫化砷废渣(主要成分为As2S3,含少量的Sb、Bi)粉碎后“碱浸”,As2S3与NaOH、空气中的O2反应生成Na3AsO4、Na2SO4和H2O,Sb、Bi不与NaOH反应,“过滤”后在浸出渣中,Na3AsO4和Na2SO4在滤液中,向滤液中加CaO“沉砷”,Na3AsO4与CaO、水反应生成Ca3(AsO4)2沉淀,过滤后,NaOH和Na2SO4在滤液中,Ca3(AsO4)2在滤渣中;向Ca3(AsO4)2中加稀硫酸生成H3AsO4和CaSO4沉淀,过滤后H3AsO4和一水合氨、硫酸铜溶液反应生成Cu3(AsO4)2。(1)由化合物中各元素正负化合价代数和为零可知,Cu3(AsO4)2中As的化合价为+5。(2)“粉碎”的目的是增大反应物之间的接触面积,增大“碱浸”速率。(3)“碱浸”时,在加热条件下As2S3中硫元素被氧化为S,As元素被氧化为As,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为As2S3+7O2+12OH-===2As+6H2O。(4)由分析可知,“沉砷”后滤液中主要含有Na2SO4、NaOH,“碱浸”步骤中也用到NaOH,NaOH可循环利用到“碱浸”步骤中。(5)由分析可知,“滤渣”的成分是CaSO4。(6)“转化”实质上是CuSO4与NH3·H2O反应生成的Cu(OH)2和H3AsO4反应生成了更难溶的Cu3(AsO4)2,化学方程式为3CuSO4+2H3AsO4+6NH3·H2O===Cu3(AsO4)2↓+3(NH4)2SO4+6H2O。(7)100 g硫化砷废渣中As2S3的物质的量为=0.3 mol,“碱浸”后的滤液中Na3AsO4的物质的量为0.45 mol·L-1×1 L=0.45 mol,则砷的浸出率为×100%=75%。(共30张PPT)
第五章　非金属及其化合物
素养微专题(八)硒、碲、磷、砷及其化合物
目
录
强化训练
专题精讲
一
专题精讲
1.硒及其化合物
(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。
(2)SeO2的氧化性比SO2强,属于中等强度的氧化剂,可氧化H2S、NH3等,化学方程式分别为SeO2+2H2S===Se+2S+2H2O、3SeO2+4NH3===3Se+2N2
+6H2O。
(3)亚硒酸可作氧化剂,能氧化SO2,反应为H2SeO3+2SO2+H2O===2H2SO4
+Se,但遇到强氧化剂时表现还原性,可被氧化成硒酸,反应为H2SeO3+Cl2+H2O===H2SeO4+2HCl。
2.碲及其化合物
(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。
(2)TeO2是不挥发的白色固体,微溶于水,可溶于强酸、强碱,如TeO2+2NaOH===Na2TeO3+H2O。
(3)H2TeO3具有氧化性和还原性,如H2TeO3+2SO2+H2O===2H2SO4+Te,
H2TeO3+Cl2+H2O===H2TeO4+2HCl。
3.磷及其化合物
(1)磷的常见同素异形体
常见的同素异形体有两种:①白磷(分子晶体,分子式为P4),在空气中容易自燃,易溶于CS2;②红磷。
(2)磷的化学性质
①在空气中燃烧:4P+5O2 　　 2P2O5(产生大量白烟)。
②在氯气中燃烧:2P+3Cl2 　　2PCl3(液态);PCl3+Cl2 　　PCl5(固态)。现象:产生大量的白色烟雾。
(3)P2O5的性质
P2O5是酸性氧化物,P2O5+3H2O 　　 2H3PO4。P2O5常用作干燥剂。
(4)磷的氢化物(PH3)
磷的氢化物PH3(磷化氢)又称为膦,膦分子与氨分子的结构相似,也呈三角锥形。膦是一种较强的还原剂,稳定性较差,在水中的溶解度很小。
(5)磷的含氧酸
①含氧酸能电离的氢离子通常是羟基上的氢。磷的含氧酸如下表:
名称 磷酸 亚磷酸 偏磷酸 次磷酸 多磷酸
化学式 H3PO4 H3PO3 HPO3 H3PO2 Hn+2PnO3n+1
结构
酸性 三元 中强酸 二元 弱酸 一元 弱酸 一元 弱酸 -
　　　H3PO4是稳定的非氧化性酸,具有酸的通性。偏磷酸(HPO3)不稳定,易水解为H3PO4。
②聚酸结构式的推导
,
则有nH3PO4→Hn+2PnO3n+1+(n-1)H2O(类似有机的缩聚反应)。
4.砷及其化合物
(1)砷的常见同素异形体
单质以灰砷、黑砷和黄砷三种同素异形体的形式存在。
(2)砷的氢化物(AsH3)
砷与氢气结合生成有剧毒的砷化氢(AsH3),砷化氢相当不稳定,加热时分解为单质砷,砷化氢还是一种很强的还原剂。
(3)砷的氧化物
砷有两种氧化物,三氧化二砷(As2O3)和五氧化二砷(As2O5)。三氧化二砷,俗称砒霜,有剧毒,无臭无味,外观为白色霜状粉末,故称砒霜。
(4)砷的含氧酸
①亚砷酸为三元弱酸,其结构式为 　　　 ,具有较强的还原性。
②砷酸为三元弱酸,其结构式为 　　　　 ,砷酸具有弱氧化性,可与I-发
生氧化还原反应:H3AsO4+2KI+H2SO4===H3AsO3+K2SO4+H2O+I2。
二
强化训练
1.(2025·吉林长春一模)硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流程如图,下列有关说法正确的是(　　)
A.“分离”时得到含硫煤油的操作
方法是分液
B.“酸溶”后,滤渣是Se
C.“酸化”时,生成1 mol Se,反应转移2 mol电子
D.若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红
C
解析:由流程可知,煤油溶解S后,过滤分离出含硫煤油,分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后,加稀硫酸溶解、过滤,滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁,滤渣含Se、SiO2,再加亚硫酸钠浸取Se生成Na2SeSO3,最后酸化生成精硒。煤油溶解S后,过滤分离出含硫煤油,故“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤,A错误;根据分析,“酸溶”后,滤渣是Se、SiO2,B错误;“酸化”过程中硒代硫酸钠反应后生成Se单质,Se元素从-2价升高到0价,生成1 mol Se,反应转移2 mol电子,C正确;酸溶后的溶液中含Fe3+,与硫氰化钾溶液作用,溶液呈红色,D错误。
2.(2025·辽宁朝阳统考)碲被誉为金属性最强的非金属,某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
已知:①“焙烧”后,碲主要以
TeO2形式存在;②TeO2微溶于
水,可溶于强酸和强碱。
A.“焙烧”后铜以Cu2O形式存在
B.“碱浸”后过滤用到的主要仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.“酸化”后生成Te(SO4)2
D.“还原”后,溶液的酸性减弱
D
解析:碲渣(主要含有Cu2Te)中通入O2焙烧,由于Cu2O在高温时比CuO稳定,所以Cu元素转化为Cu2O,Te元素转化为TeO2;加入NaOH溶液,Cu2O不溶,TeO2转化为Na2TeO3,过滤后得Cu2O滤渣,滤液为Na2TeO3溶液;加入稀硫酸进行酸化,Na2TeO3转化为Te(SO4)2,再加入Na2SO3还原,发生反应为Te4++2S ===+4H+。由分析可知,“焙烧”后铜以Cu2O形式存在,A正确;“碱浸”后得到固液混合物,需进行过滤操作,过滤时用到的主要仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,B正确;加入稀硫酸后,Na2TeO3转化为Te(SO4)2,C正确;“还原”时,发生反应为Te4++2S2===+4H+,则溶液的酸性增强,D错误。
3.工业废水中的砷元素(主要存在形式是As)具有强毒性,需要进行脱砷处理才能排放,下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是(　　)
A.氧化剂可以选择KMnO4
B.氧化步骤的离子方程式:2As
22===+2H2O+O2↑
C.加NaOH有助于通过共沉淀提高除砷率
D.脱砷后排放的水可用于配制AgNO3溶液
C
解析:高浓度的含砷废水中,砷以As(Ⅲ)和As(Ⅴ)形式存在,废水呈酸性,向废水中加入H2O2将低价态的As(Ⅲ)氧化为高价态,再加入FeCl3和NaOH,FeCl3在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀,砷的化合物与Fe(OH)3共沉淀,提高除砷率,再调节废水pH,使水质符合排放标准,最终排放。若氧化剂使用KMnO4,会引入重金属锰元素,因此氧化剂不能选择KMnO4,A项错误;氧化步骤中加H2O2将As,H2O2被还原为H2O,而不是生成O2,B项错误;由分析可知,C项正确;根据流程分析可知,脱砷后排放的水中含有Cl-等杂质,会与Ag+反应生成沉淀,不能用于配制AgNO3溶液,D项错误。
4.(2026·重庆江津区联考)亚磷酸钠(Na2HPO3)是一种强还原剂,也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解,碱性条件下更易发生。以含有微量Pb2+的NaH2PO2为原料,制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如下。
已知:减压蒸馏过程中,I-的回收率超过95%。
下列说法不正确的是(　　)
A.“氧化”过程中反应的离子方程式为H2P+I2+H2O===H3PO3+2I-+H+
B.分离滤渣所用玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯
C.“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为NaI、H3PO3,且物质的量之比接近1︰1
D.“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为Fe(OH)3
C
解析:由题给流程可知,向含有微量铅离子的次磷酸钠中加入水和单质碘,碘将次磷酸钠氧化为亚磷酸后,再加入硫化亚铁将溶液中的微量铅离子转化为硫化铅,过滤得到含有亚磷酸、氢碘酸和碘化钠等粒子的滤液;已知减压蒸馏滤液时I-回收率超过95%,则亚磷酸与碘化钠反应生成亚磷酸氢钠和碘化氢,所剩余的固体含有亚磷酸氢钠等;将含有亚磷酸氢钠的固体加水溶解,并加入H2O2溶液将亚铁离子氧化为铁离子,然后调节溶液pH为11,将铁离子转化为沉淀的同时将亚磷酸氢钠转化为亚磷酸钠,然后加入活性炭吸附氢氧化铁沉淀,过滤、调节pH,最后结晶得到亚磷酸钠。
“氧化”过程中碘将次磷酸钠氧化为亚磷酸,反应的离子方程式为H2P+I2+H2O===H3PO3+2I-+H+,A不符合题意;分离滤渣涉及过滤操作,所用玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯,B不符合题意;“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为亚磷酸氢钠,C符合题意;“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为Fe(OH)3,D不符合题意。
5.(2025·内蒙古鄂尔多斯一模)砷酸铜是一种蓝色粉末,难溶于水和酒精,广泛应用于木材防腐剂。某化工厂以硫化砷废渣(主要成分为As2S3,含少量的Sb、Bi)为原料制备砷酸铜的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)Cu3(AsO4)2中As的化合价为______。
解析:硫化砷废渣(主要成分为As2S3,含少量的Sb、Bi)粉碎后“碱浸”,As2S3与NaOH、空气中的O2反应生成Na3AsO4、Na2SO4和H2O,Sb、Bi不与NaOH反应,“过滤”后在浸出渣中,Na3AsO4和Na2SO4在滤液中,向滤液中加CaO“沉砷”,Na3AsO4与CaO、水反应生成Ca3(AsO4)2沉淀,过滤后,NaOH和Na2SO4在滤液中,Ca3(AsO4)2在滤渣中;向Ca3(AsO4)2中加稀硫酸生成H3AsO4和CaSO4沉淀,过滤后H3AsO4和一水合氨、硫酸铜溶液反应生成Cu3(AsO4)2。由化合物中各元素正负化合价代数和为零可知,Cu3(AsO4)2中As的化合价为+5。
+5
(2)“粉碎”的目的是__________________________________________。
解析:“粉碎”的目的是增大反应物之间的接触面积,增大“碱浸”速率。
(3)“碱浸”时,在加热条件下As2S3中硫元素被氧化为S,反应的离子方程式为__________________________________________。
解析:“碱浸”时,在加热条件下As2S3中硫元素被氧化为S,As元素被氧化为As,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为As2S3+7O2+12OH-===2As+6H2O。
增大反应物之间的接触面积,增大“碱浸”速率
As2S3+7O2+12OH-===2As+6H2O
(4)“沉砷”后滤液中的主要物质除了Na2SO4外,还含有________,该物质可循环利用到“______”步骤中。
解析:由分析可知,“沉砷”后滤液中主要含有Na2SO4、NaOH,“碱浸”步骤中也用到NaOH,NaOH可循环利用到“碱浸”步骤中。
(5)“滤渣”的成分是________(填化学式)。
解析:由分析可知,“滤渣”的成分是CaSO4。
NaOH
碱浸
CaSO4
(6)“转化”时发生反应的化学方程式为_____________________________
___________________________________。
解析:“转化”实质上是CuSO4与NH3·H2O反应生成的Cu(OH)2和H3AsO4反应生成了更难溶的Cu3(AsO4)2,化学方程式为3CuSO4+2H3AsO4+
6NH3·H2O===Cu3(AsO4)2↓+3(NH4)2SO4+6H2O。
3CuSO4+2H3AsO4+6NH3·H2O
===Cu3(AsO4)2↓+3(NH4)2SO4+6H2O
(7)该化工厂实验员称取100 g硫化砷废渣(As2S3质量分数为73.8%),粉碎后通空气并加入NaOH溶液,得到1 L的悬浊液,测得“碱浸”后的滤液中Na3AsO4的浓度为0.45 mol·L-1。该实验员检测砷的浸出率为______。
解析:100 g硫化砷废渣中As2S3的物质的量为=0.3 mol,“碱浸”后的滤液中Na3AsO4的物质的量为0.45 mol·L-1×1 L=0.45 mol,则砷的浸出率为×100%=75%。
75%
Thank you
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