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章末素养提升
考向一 非金属及其化合物的性质与应用
1.(2024·山东卷)物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是(　C　)
A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH)2的碱性
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性
C.制作豆腐时添加石膏,体现了CaSO4的难溶性
D.用氨水配制银氨溶液,体现了NH3的配位性
解析:SO2是酸性氧化物,石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,呈碱性,吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性,A正确;氯化铁溶液腐蚀铜电路板,发生的反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,体现了Fe3+的氧化性,B正确;制作豆腐时添加石膏,利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质,与CaSO4的难溶性无关,C错误;银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水,先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH,[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之间以配位键结合,体现了NH3的配位性,D正确。
2.(2024·甘肃卷)化学与生活息息相关,下列对应关系错误的是(　D　)
选项 物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
解析:次氯酸钠有强氧化性,从而可以作漂白剂,用于衣物漂白,A正确;氢气是可燃性气体,能被氧气氧化,可以制作燃料电池,B正确;聚乳酸具有生物可降解性,无毒,可以制作一次性餐具,C正确;活性炭有吸附性,能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味,但无法分解甲醛,D错误。
3.(2025·广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且两者间具有因果关系的是(　B　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+
D MnO2与浓盐酸共热,生成黄绿色气体 Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
解析:浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解,而非因其具有强氧化性,陈述Ⅰ、Ⅱ正确,但无因果关系,A不符合题意;浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性,陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系,B符合题意;Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色物质用于检验Fe2+,而KSCN用于检验Fe3+,两者无因果关系,C不符合题意;MnO2与浓盐酸共热发生反应生成Cl2是独立反应,与Cl2和SO2、H2O的反应无因果关系,D不符合题意。
4.(2023·河北卷)由下列实验操作及现象,不能得出相应结论的是(　C　)
选项 实验操作及现象 结论
A Cl2通入淀粉-KI溶液中,溶液变蓝 氧化性:Cl2>I2
B CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊 酸性:碳酸>苯酚
C SO2通入品红溶液中,溶液褪色 SO2具有氧化性
D NH3通入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红 氨水显碱性
解析:溶液变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2,该反应的化学方程式为Cl2+2KI===I2+2KCl,说明氧化性:Cl2>I2,A能得出相应结论;CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物,说明酸性:碳酸>苯酚,B能得出相应结论;SO2通入品红溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性,C不能得出相应结论;NH3在水中存在平衡:NH3+H2O NH3·H2O N+OH-,溶液呈碱性,使酚酞变红,D能得出相应结论。
考向二 非金属及其化合物的性质与转化
5.(2024·湖南卷)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下:
已知:①H3PO4的电离常数:Ka1=6.9×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13;
②Na2HPO4·12H2O易风化。
下列说法错误的是(　C　)
A.“中和”工序若在铁质容器中进行,应先加入Na2CO3溶液
B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4
C.“结晶”工序中溶液显酸性
D.“干燥”工序需在低温下进行
解析:H3PO4和Na2CO3先发生反应,通过加入X调节pH,使产物完全转化为Na2HPO4,通过结晶、过滤、干燥,最终得到Na2HPO4·12H2O成品。铁是较活泼金属,可与H3PO4反应生成氢气,故“中和”工序若在铁质容器中进行,应先加入Na2CO3溶液,A项正确。若“中和”工序加入Na2CO3过量,则需要加入酸性物质来调节pH,为了不引入新杂质,可加入H3PO4;若“中和”工序加入H3PO4过量,则需要加入碱性物质来调节pH,为了不引入新杂质,可加入NaOH,所以“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4,B项正确。“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液,由已知可知H3PO4的Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13,则HP≈1.6×10-7,由于Kh>Ka3,则Na2HPO4的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,C项错误。由于Na2HPO4·12H2O含有结晶水,易风化分解,故“干燥”工序需要在低温下进行,D项正确。
6.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　B　)
A.a呈弱碱性
B.f可溶于过量的b中
C.c中通入过量的e可得到无色溶液
D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
解析:由题意及关系图可知,a与b反应需要加热,且产生的e为无色气体,则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2中的一种,产生的气体e为NH3;又由于b和c反应生成白色沉淀f,NH4NO3不会与其他三种溶液反应产生沉淀,故b为Ba(OH)2,a为NH4NO3;又由于c既能与b反应产生沉淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为AlCl3,d为Na2CO3,生成的白色沉淀f为Al(OH)3,无色气体g为CO2。综上所述,a为NH4NO3溶液,b为Ba(OH)2溶液,c为AlCl3溶液,d为Na2CO3溶液,e为NH3,f为Al(OH)3,g为CO2。由分析可知,a为NH4NO3溶液,为强酸弱碱盐的溶液,N水解显酸性,故a显弱酸性,A项错误;由分析可知,f为Al(OH)3,b为Ba(OH)2溶液,Al(OH)3为两性氢氧化物,可溶于强碱,故f可溶于过量的b中,B项正确;由分析可知,c为AlCl3溶液,e为NH3,AlCl3溶液中通入NH3会生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于弱碱,继续通入NH3不能得到无色溶液,C项错误;由分析可知,b为Ba(OH)2,d为Na2CO3,二者反应生成BaCO3沉淀,可溶于稀硝酸,D项错误。
考向三 非金属及其化合物的性质实验探究
7.(2024·浙江1月选考节选)H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S,实验装置如图,反应方程式为CaS+MgCl2+2H2O===CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑。
已知:①H2S的沸点是-61 ℃,有毒;②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。
请回答:
(1)仪器X的名称是圆底烧瓶。
(2)完善虚框内的装置排序:A→B→E→C→D→F→G。
(3)下列干燥剂,可用于装置C中的是BC(填字母)。
A.氢氧化钾 B.五氧化二磷
C.氯化钙 D.碱石灰
(4)装置G中汞的两个作用是①平衡气压;②液封。
(5)下列说法正确的是ABC(填字母)。
A.该实验操作须在通风橱中进行
B.装置D的主要作用是预冷却H2S
C.加入的MgCl2固体,可使MgCl2溶液保持饱和,有利于平稳持续产生H2S
D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收
解析:(1)仪器X的名称是圆底烧瓶。(2)制备气体的装置包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理,由已知②可知,产生的气体需用NaHS溶液除去酸性气体杂质,然后进行干燥,由于气体传热速率较慢,需要先预冷却,且玻璃棉可有效减缓气体扰动,增强冷却效果,所以B连E,E连C,C连D,D连F。(3)H2S是酸性气体,不可以用碱性干燥剂,所以不可以用氢氧化钾和碱石灰,故选BC。(5)H2S有毒,该实验操作须在通风橱中进行,故A正确;气体传热速率较慢,装置D的主要作用是预冷却H2S,故B正确;加入的MgCl2固体可使MgCl2溶液保持饱和,有利于平稳持续产生H2S,故C正确;该实验产生的尾气不可用硝酸吸收,硝酸的氧化性虽然可以把H2S氧化为S单质,但是稀硝酸产生的NO或者浓硝酸产生的NO2,会污染空气,故D错误。
8.(2024·山东卷节选)利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验过程如下:
①加样,将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖),聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)︰c(KI)略小于1︰5的0.002 000 mol·L-1 KIO3碱性标准溶液,吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液,发生反应:KIO3+5KI+6HCl===3I2+6KCl+3H2O,使溶液显浅蓝色。
②燃烧:按一定流速通入O2,一段时间后,加热并使样品燃烧。
③滴定:当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应:SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI),立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换,直至终点。
回答下列问题:
(1)装置B和C的作用是充分干燥O2,B中的试剂为浓硫酸。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图),目的是防止倒吸。
(2)该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后,溶液由无色突变为浅蓝色且30 s内不变色;滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL,样品中硫的质量分数是%(用代数式表示)。
(3)若装置D中瓷舟未加盖,会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成,粉尘在该过程中的作用是作催化剂;若装置E冷却气体不充分,可能导致测定结果偏大,原因是通入F的气体温度过高,导致部分I2升华,从而消耗更多的KIO3碱性标准溶液;若滴定过程中,有少量I不经I2直接将SO2氧化成H2SO4,测定结果会不变(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
解析:(1)装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置磨砂浮子,磨砂浮子密度小于水,当多孔玻璃泡内水面上升,磨砂浮子可作为玻璃塞将导气管的出气口堵塞,能起到防倒吸的作用。(2)由S元素守恒及SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI、KIO3+5KI+6HCl===3I2+6KCl+3H2O可得关系式3S~3SO2~3I2~KIO3,若滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL,则n(KIO3)=V×10-3 L×0.002 000 mol·L-1=2.000V×10-6 mol,n(S)=3n(KIO3)=3×2.000V×10-6 mol=6.000V×10-6 mol,样品中硫的质量分数是%。(3)燃烧过程中产生的粉尘促进SO3的产生,则粉尘在该过程中的作用是作催化剂;若装置E冷却气体不充分,则通入F的气体温度过高,可能导致部分I2升华,这样就要消耗更多KIO3碱性标准溶液,从而可能导致测定结果偏大;若滴定过程中,有少量I不经I2直接将SO2氧化成H2SO4,从得失电子守恒的角度分析,I得到6e-被还原为I-,仍能得到关系式3S~3SO2~KIO3,测定结果不变。(共30张PPT)
第五章　非金属及其化合物
章末素养提升
目
录
真题分类 训练
知识体系 构建
一
知识体系 构建
二
真题分类 训练
1.(2024·山东卷)物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是(　　)
A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH)2的碱性
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性
C.制作豆腐时添加石膏,体现了CaSO4的难溶性
D.用氨水配制银氨溶液,体现了NH3的配位性
考向一
非金属及其化合物的性质与应用
C
解析:SO2是酸性氧化物,石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,呈碱性,吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性,A正确;氯化铁溶液腐蚀铜电路板,发生的反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,体现了Fe3+的氧化性,B正确;制作豆腐时添加石膏,利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质,与CaSO4的难溶性无关,C错误;银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水,先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH,[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之间以配位键结合,体现了NH3的配位性,D正确。
2.(2024·甘肃卷)化学与生活息息相关,下列对应关系错误的是(　　)
选项 物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
D
解析:次氯酸钠有强氧化性,从而可以作漂白剂,用于衣物漂白,A正确;氢气是可燃性气体,能被氧气氧化,可以制作燃料电池,B正确;聚乳酸具有生物可降解性,无毒,可以制作一次性餐具,C正确;活性炭有吸附性,能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味,但无法分解甲醛,D错误。
3.(2025·广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且两者间具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+
D MnO2与浓盐酸共热,生成黄绿色气体 Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
B
解析:浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解,而非因其具有强氧化性,陈述Ⅰ、Ⅱ正确,但无因果关系,A不符合题意;浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性,陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系,B符合题意;Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色物质用于检验Fe2+,而KSCN用于检验Fe3+,两者无因果关系,C不符合题意;MnO2与浓盐酸共热发生反应生成Cl2是独立反应,与Cl2和SO2、H2O的反应无因果关系,D不符合题意。
4.(2023·河北卷)由下列实验操作及现象,不能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A Cl2通入淀粉-KI溶液中,溶液变蓝 氧化性:Cl2>I2
B CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊 酸性:碳酸>苯酚
C SO2通入品红溶液中,溶液褪色 SO2具有氧化性
D NH3通入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红 氨水显碱性
C
解析:溶液变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2,该反应的化学方程式为Cl2+2KI===I2+2KCl,说明氧化性:Cl2>I2,A能得出相应结论;CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物,说明酸性:碳酸>苯酚,B能得出相应结论;SO2通入品红溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性,C不能得出相应结论;NH3在水中存在平衡:NH3+H2O NH3·H2O N+OH-,溶液呈碱性,使酚酞变红,D能得出相应结论。
5.(2024·湖南卷)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下:
已知:①H3PO4的电离常数:Ka1=6.9×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13;
②Na2HPO4·12H2O易风化。
下列说法错误的是(　　)
A.“中和”工序若在铁质容器中进行,应先加入Na2CO3溶液
B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4
C.“结晶”工序中溶液显酸性
D.“干燥”工序需在低温下进行
考向二
非金属及其化合物的性质与转化
C
解析:H3PO4和Na2CO3先发生反应,通过加入X调节pH,使产物完全转化为Na2HPO4,通过结晶、过滤、干燥,最终得到Na2HPO4·12H2O成品。铁是较活泼金属,可与H3PO4反应生成氢气,故“中和”工序若在铁质容器中进行,应先加入Na2CO3溶液,A项正确。若“中和”工序加入Na2CO3过量,则需要加入酸性物质来调节pH,为了不引入新杂质,可加入H3PO4;若“中和”工序加入H3PO4过量,则需要加入碱性物质来调节pH,为了不引入新杂质,可加入NaOH,所以“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4,B项正确。
“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液,由已知可知H3PO4的Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13,则HPh≈
1.6×10-7,由于Kh>Ka3,则Na2HPO4的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,C项错误。由于Na2HPO4·12H2O含有结晶水,易风化分解,故“干燥”工序需要在低温下进行,D项正确。
6.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　)
A.a呈弱碱性
B.f可溶于过量的b中
C.c中通入过量的e可得到无色溶液
D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
B
解析:由题意及关系图可知,a与b反应需要加热,且产生的e为无色气体,则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2中的一种,产生的气体e为NH3;又由于b和c反应生成白色沉淀f,NH4NO3不会与其他三种溶液反应产生沉淀,故b为Ba(OH)2,a为NH4NO3;又由于c既能与b反应产生沉淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为AlCl3,d为Na2CO3,生成的白色沉淀f为Al(OH)3,无色气体g为CO2。综上所述,a为NH4NO3溶液,b为Ba(OH)2溶液,c为AlCl3溶液,d为Na2CO3溶液,e为NH3,f为Al(OH)3,g为CO2。由分析可知,a为NH4NO3溶液,为强酸弱碱盐的溶液,N水解显酸性,故a显弱酸性,A项错误;
由分析可知,f为Al(OH)3,b为Ba(OH)2溶液,Al(OH)3为两性氢氧化物,可溶于强碱,故f可溶于过量的b中,B项正确;由分析可知,c为AlCl3溶液,e为NH3,AlCl3溶液中通入NH3会生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于弱碱,继续通入NH3不能得到无色溶液,C项错误;由分析可知,b为Ba(OH)2,d为Na2CO3,二者反应生成BaCO3沉淀,可溶于稀硝酸,D项错误。
7.(2024·浙江1月选考节选)H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S,实验装置如图,反应方程式为CaS+MgCl2+2H2O
===CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑。
考向三
非金属及其化合物的性质实验探究
已知:①H2S的沸点是-61 ℃,有毒;②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。
请回答:
(1)仪器X的名称是________。
解析:仪器X的名称是圆底烧瓶。
圆底烧瓶
(2)完善虚框内的装置排序:A→B→____→____→____→F→G。
解析:制备气体的装置包括发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理,由已知②可知,产生的气体需用NaHS溶液除去酸性气体杂质,然后进行干燥,由于气体传热速率较慢,需要先预冷却,且玻璃棉可有效减缓气体扰动,增强冷却效果,所以B连E,E连C,C连D,D连F。
E
C
D
(3)下列干燥剂,可用于装置C中的是______(填字母)。
A.氢氧化钾 B.五氧化二磷
C.氯化钙 D.碱石灰
解析:H2S是酸性气体,不可以用碱性干燥剂,所以不可以用氢氧化钾和碱石灰,故选BC。
(4)装置G中汞的两个作用是①平衡气压;②______。
BC
液封
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.该实验操作须在通风橱中进行
B.装置D的主要作用是预冷却H2S
C.加入的MgCl2固体,可使MgCl2溶液保持饱和,有利于平稳持续产生H2S
D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收
解析:H2S有毒,该实验操作须在通风橱中进行,故A正确;气体传热速率较慢,装置D的主要作用是预冷却H2S,故B正确;加入的MgCl2固体可使MgCl2溶液保持饱和,有利于平稳持续产生H2S,故C正确;该实验产生的尾气不可用硝酸吸收,硝酸的氧化性虽然可以把H2S氧化为S单质,但是稀硝酸产生的NO或者浓硝酸产生的NO2,会污染空气,故D错误。
ABC
8.(2024·山东卷节选)利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验过程如下:
①加样,将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖),聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)︰c(KI)略小于1︰5的0.002 000 mol·L-1 KIO3碱性标准溶液,吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液,发生反应:KIO3+5KI+6HCl===3I2+6KCl+3H2O,使溶液显浅蓝色。
②燃烧:按一定流速通入O2,一段时间后,加热并使样品燃烧。
③滴定:当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应:SO2+I2+2H2O===H2SO4+
2HI),立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换,直至终点。
回答下列问题:
(1)装置B和C的作用是充分干燥O2,B中的试剂为________。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图),目的是__________。
解析:装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置磨砂浮子,磨砂浮子密度小于水,当多孔玻璃泡内水面上升,磨砂浮子可作为玻璃塞将导气管的出气口堵塞,能起到防倒吸的作用。
浓硫酸
防止倒吸
(2)该滴定实验达终点的现象是_____________________________________
________________________________;滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL,
样品中硫的质量分数是_________(用代数式表示)。
解析:由S元素守恒及SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI、KIO3+5KI+6HCl===
3I2+6KCl+3H2O可得关系式3S~3SO2~3I2~KIO3,若滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL,则n(KIO3)=V×10-3 L×0.002 000 mol·L-1=2.000V×10-6 mol,n(S)=3n(KIO3)=3×2.000V×10-6 mol=6.000V×10-6 mol,样品中硫的质量分数是%。
当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后,溶液
由无色突变为浅蓝色且30 s内不变色
%
(3)若装置D中瓷舟未加盖,会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成,粉尘在该过程中的作用是__________;若装置E冷却气体不充分,可能导致测定结果偏大,原因是___________________________________________________
___________________;若滴定过程中,有少量I不经I2直接将SO2氧化成H2SO4,测定结果会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
作催化剂
通入F的气体温度过高,导致部分I2升华,从而消耗更多的
KIO3碱性标准溶液
不变
解析:燃烧过程中产生的粉尘促进SO3的产生,则粉尘在该过程中的作用是作催化剂;若装置E冷却气体不充分,则通入F的气体温度过高,可能导致部分I2升华,这样就要消耗更多KIO3碱性标准溶液,从而可能导致测定结果偏大;若滴定过程中,有少量I不经I2直接将SO2氧化成H2SO4,从得失电子守恒的角度分析,I得到6e-被还原为I-,仍能得到关系式3S~3SO2~KIO3,测定结果不变。
Thank you
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