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第8章 酸、碱、盐及其应用
第2节
常见的酸和碱
（第2课时）
九年级化学 下册·沪教版
(1)结合第1节的内容，稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
(2)稀盐酸和稀硫酸是否具有其他相似的化学性质
【问题与猜想】
【旧知回顾】稀盐酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色
稀硫酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色
【猜想1】稀盐酸和稀硫酸不具有相似的化学性质
【猜想2】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质
1、稀硫酸、稀盐酸与指示剂作用
一、稀硫酸与稀盐酸的化学性质
稀盐酸、稀硫酸都能与指示剂作用
都能使石蕊溶液变红
都不能使酚酞溶液变色
一、稀硫酸与稀盐酸的化学性质
【实验探究】稀硫酸、稀盐酸与金属的反应
回忆第6章所学的锌粒、铁片、铜片分别与稀盐酸和稀硫酸混合后的现象，并用稀硫酸和稀盐酸做如下实验，把实验现象填入表 8-5 中
实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式
将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中
将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中
一、稀硫酸与稀盐酸的化学性质
一、稀硫酸与稀盐酸的化学性质
共同的现象是，金属逐渐 ，产生大量的 。
特殊现象：①铁与酸反应后的溶液由 色逐渐变为 色。
②铜与稀盐酸或稀硫酸混合后均无现象。
溶解
气泡
无
浅绿
铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成Fe2+
一、稀硫酸与稀盐酸的化学性质
2、稀硫酸、稀盐酸与金属的反应
【交流讨论】1.以上金属中哪些能与稀盐酸或稀硫酸反应，哪些不能？写出有关的化学方程式。
与稀盐酸 与稀硫酸
镁
铝
锌
铁
铜
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
不能反应
不能反应
一、稀硫酸与稀盐酸的化学性质
2、稀硫酸、稀盐酸与金属的反应
镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应， 放出氢气，同时生成一类称为盐的化合物。
酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）
2.如何判断金属是否能与酸反应呢？
一、稀硫酸与稀盐酸的化学性质
金属活动性顺序
观念建构
运用金属活动性顺序预测和解释化学反应
（1）判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）判断金属与酸的置换反应能否发生：排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
一、稀硫酸与稀盐酸的化学性质
2、稀硫酸、稀盐酸与金属氧化物的反应
【思考与讨论】观察铝片与稀盐酸的反应，你观察到了哪些现象？尝试分析产生这一现象的原因。
向稀盐酸中加入铝片，刚开始没有气泡产生，一段时间后产生大量气泡。
铝片未经打磨，表面有一层致密的氧化铝膜，开始时铝接触不到盐酸。
一段时间后，铝片表面产生气泡，说明氧化铝有怎样的化学性质？
一、稀硫酸与稀盐酸的化学性质
【实验探究】稀硫酸、稀盐酸与金属氧化物的反应
其他金属氧化物是否也能与稀盐酸或稀硫酸反应？
向氧化铜中加入稀硫酸，向氧化铁中加入稀盐酸，观察实验现象并书
写相应的化学方程式。对比两个实验的现象，结合化学方程式进行分析，你发现了什么？
一、稀硫酸与稀盐酸的化学性质
稀硫酸、稀盐酸与金属氧化物的反应
实验现象 反应的化学方程式

氧化铜能与稀硫酸反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体逐渐溶解
溶液逐渐变为蓝色
一、稀硫酸与稀盐酸的化学性质
稀硫酸、稀盐酸与金属氧化物的反应
实验现象
化学方程式
铁锈消失，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化铁能与稀盐酸反应
一、稀硫酸与稀盐酸的化学性质
3.稀硫酸、稀盐酸与金属氧化物的反应
【交流讨论】1. 稀盐酸（或稀硫酸）能与氧化铁反应，生活中有什么应用？
可以用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。
2. 回顾稀盐酸与生锈铁钉的反应，你还观察到什么现象？在利用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时，对你有什么启示？
铁钉表面有气泡产生。
除锈时稀盐酸（或稀硫酸）不宜过量，铁制品不宜长时间浸泡在酸液中，防止铁制品被腐蚀。
一、稀硫酸与稀盐酸的化学性质
3.稀硫酸、稀盐酸与金属氧化物的反应
3. 对比两个实验的现象，结合化学方程式进行分析，你发现了什么规律？
酸+金属氧化物→盐+水
实验证明：稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质。
【例题】不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件常有发生,下列不易区
别其真伪的方法是( )
A. 放入硫酸中 B. 放入盐酸中
C. 空气中灼烧 D. 观察外观
D
【例题】如图，两圆相交部分表示相邻两种物质反应的现象。下列描述错误
的是( )
A. a处逐渐变为红棕色
B. b处形成黄色溶液
C. c处有红色物质产生
D. d处有气泡产生
B
二、酸的共性和用途
【交流讨论】1. 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3），它们在组成上的相同之处是什么？
从组成上看，酸中都含有氢元素
2. 盐酸、硫酸的化学性质有许多相似之处，请归纳他们的共同点
都能与指示剂作用
都能与活泼金属反应，放出氢气
都能与金属氧化物反应生成盐和水
二、酸的共性和用途
3. 结合第7章溶液导电性的实验，思考酸为什么具有相似的化学性质？
HCl = H++ Cl-
H2SO4 = 2H++ SO42-
HNO3 = H++ NO3-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些共同的化学性质。
酸：电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物
二、酸的共性和用途
1、盐酸的用途
工业上： 用于溶解矿石原料、 制备许多化合物必需的试剂
医疗上： 用于生产许多药品
生产生活：用于金属制品表面除锈
人体中：胃液的主要成分，助消化
二、酸的共性和用途
2、硫酸、硝酸的用途
用于制造肥料、药物和炸药
3、醋酸的用途
食品行业中常用作调味剂
【例题】推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
C．酸性溶液的pH都小于7，则pH小于7的溶液一定是酸性溶液
D．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C
D
【例题】图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(　　)
A. B. C. D.
常见的酸和碱
酸的化学性质
酸的用途
酸能与酸碱指示剂作用
酸能与活泼金属反应
酸能与金属氧化物反应
盐酸：溶解矿石原料、制药、除锈等
硫酸、硝酸：制造肥料、药物、炸药
醋酸：作调味品
都能电离产生相同的氢离子
1. 推理是学习化学常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．在纯铁中熔合碳、铬、镍制得更硬、抗腐蚀性更好的不锈钢，则组
成发生改变性能也随之改变
B．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是
活泼金属
C．铝比铁有更好的抗腐蚀性，则铝的活动性比铁弱
D．实验室可以用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，则也可
以用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳
A
2. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（　　）
A．酸中都含有氢元素
B．酸都含有酸根
C．酸都能电离出H
D．酸中都含有氧元素
C
3. 下表为小明同学收集的家庭中一些常见物质的：上述物质中，最容易直接腐蚀铁质下水道的是 （　　）
A．①⑤ B．③④ C．⑤⑥ D．①②
A
物质 ①洁厕灵 ②食盐水 ③牙膏 ④肥皂水 ⑤食醋 ⑥厨房清洁剂
pH 2 7 8 10 3 12
4. 现有失去标签的稀盐酸、澄清的石灰水，欲通过以下方法鉴别开来，你认为可行的是
①加入铁丝②滴加石蕊试液③放入生锈的铁钉
④通入二氧化碳⑤滴加酚酞试液⑥加入块状大理石
A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥
C．①③④⑤⑥ D．全部
D
5. 学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若要实现①，请你填一种试剂的名称___________；
(2)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是___________；
(3)若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的氧化物是___________。
石蕊溶液
氧化铁
氧化铜
THANKS!
谢谢观看
九年级化学 下册·沪教版

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