资源简介

安徽六安市毛坦厂中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是
A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
2．下列各组物质分类正确的是
选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO
B “84“消毒液 纯碱 CaO
C 氯水
D 盐酸 HCl
A．A B．B C．C D．D
3．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图，下列说法错误的是
A．试剂c为盐酸
B．溶液C中只含有Na+、Cl-、
C．加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成
D．加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓
4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应
B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体
C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色
D 胶体颗粒直径范围为1~100 nm 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”
A．A B．B C．C D．D
5．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，、、、、、为含氯元素的物质。下列说法不正确的是
A．、溶液均具有酸性，且的酸性比强
B．性质活泼，因此不可以保存在钢瓶中
C．化合物的化学式为，具有氧化作用，可作自来水消毒剂
D．一定条件下，向或中分别加入还原剂均可制备
6．设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．0.2 mol Cl2溶于水后，生成HClO分子的总数为0.2
B．常温常压下，2g氦气所含的原子数目为
C．16和的混合物，所含的S原子数为0.5
D．40 mL 6 mol·L-1盐酸与足量共热，反应转移的电子数为0.12
7．某实验需100 mL 1 mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下（序号不代表实际操作顺序）。下列说法正确的是
A．操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行
B．缺少操作④时，配制的NaOH溶液浓度偏高
C．操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
8．工业上用生物法处理H2S的原理如图所示，下列说法错误的是
A．上述总反应方程式为：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O（条件省略）
B．FeSO4是该反应的催化剂
C．理论上，每处理22.4L的H2S（标准状况），消耗0.5 mol O2
D．可用KSCN检验Fe2(SO4)3的生成
9．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO
10．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是
A．溶液 B．MgO固体溶液
C．溶液：盐酸 D．溶液：铜粉
11．实验室制取少量单质碘，如图实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．甲装置制Cl2
B．乙装置除去Cl2中的HCl
C．丙装置制取I2
D．丁装置吸收尾气中的Cl2
12．1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：，其中元素、的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
A．原子半径： B．的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
C．元素、均可形成三氯化物 D．元素的最高价氧化物为碱性氧化物
13．下列关于NaHSO4的说法正确的是
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键
14．用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 B．检验是否含钾元素
C．在较长时间内观察白色絮状沉淀 D．验证元素非金属性：
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题：
(1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________。
②除去KCl溶液中的AgCl_________。
③获得KCl溶液中的KCl晶体_________。
(2)实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅰ、Ⅱ依次为溶解、蒸发浓缩、降温结晶，操作Ⅲ为_________。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行_________操作。
(3)简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：______________________________________________。
16．从氧化还原的角度认识物质，实现物质的转化和合成等。已知下面三种方法都可以用来制：
①
②
③
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目：__________。
(2)反应③中是一种橙红色结晶性粉末，毒性较强，属于强致癌物，广泛应用于实验室和工业领域。
①中Cr元素的化合价是_____，反应中被氧化的元素是_____，还原产物是_____。
②该反应中浓盐酸的作用是_____，该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为_____。
(3)已知反应④，该反应也能制得氯气。
①氧化产物与还原产物的质量比为______，该反应每生成1个Cl2，转移________个电子。
②已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、，三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_____。
17．Ⅰ．物质的量在化学计算中有着非常重要的地位。
(1)N2在标准状况下的密度约为______。
(2)已知固体物质A的摩尔质量为，它在一定条件下分解：，分解所得混合气体密度是相同条件下H2密度的______倍。
(3)15.6 g Na2R含0.4 mol ，则Na2R2的摩尔质量为______。
(4)将的Na2SO4溶液、的Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中、的浓度均为，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、蒸馏水三者的体积比为______(忽略溶液体积变化)。
Ⅱ．铁及其化合物有着十分广泛的用途。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示：
①K2FeO4中铁元素的化合价是______。
②“氧化”中发生反应的离子方程式为__________________________。
③若将流程中的KOH都换成NaOH，却很难得到Na2FeO4晶体，则相同条件下两种高铁酸盐的溶解度K2FeO4______Na2FeO4(填“>”或“<”)。
(6)一定条件下，FeCl3和FeCl2在碱性溶液中可生成Fe3O4，反应中消耗的FeCl3与FeCl2的物质的量之比为______。
18．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素在元素周期表中的位置为：_____(写出周期和族)。
(2)的最高正价为_____，的气态氢化物的化学式为_____。
(3)根据元素周期律推断，三种元素的原子半径由小到大的顺序是________(填元素符号)；阴影部分元素的氢化物最稳定的是_____(填化学式)；和的酸性强弱：_____(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)硒()化铟()是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_____(填字母)。
A．原子半径： B．的金属性比强
C．的金属性比弱 D．硒化铟的化学式为
(5)工业上提取纳米硒的第一步是向浆化的电冶铜的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为____。
《安徽六安市毛坦厂中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B D B C D B D B
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
1．C
2．C
3．B
4．D
5．B
6．C
7．D
8．B
9．D
10．B
11．B
12．C
13．B
14．D
15．(1) ③ ① ②
(2) 过滤(洗涤、干燥) 重结晶
(3)取少许样品于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl
16．(1)
(2) （或氯元素） 作还原剂和酸性介质
(3)
17．(1)1.25
(2)
(3)
(4)2：1：1
(5) ＋6 <
(6)2：1
18．(1)第四周期第ⅢA族
(2) +4 AsH3
(3) Se＜As＜Ge HF ＞
(4)AB
(5)4：1

展开更多......

收起↑