资源简介

物质的量浓度
目 录
真题·命题感知 1
进阶·强化演练 5
考向 01 根据定义式 cB=nB/V计算物质的量浓度 5
考向 02 溶液混合与稀释的计算 6
考向 03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 8
考向 04 考查一定物质的量浓度溶液的配制 10
拔高·模拟预测 16
真题·命题感知
1. (2026·贵州·高考真题)法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。
①As2O3+ 6Zn+ 12HCl aq = 2AsH3 ↑+6ZnCl2+ 3H2O
② 2AsH3= 3H2+ 2As(砷镜)
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.8gD2O中含有的质子数目为 1.0NA
B. 反应②中每生成 1mol As转移电子数目为 3NA
C. 1.0L0.1mol L-1ZnCl2溶液中，Cl-数目为 0.1NA
D. 25℃和 101 kPa下，2.24LAsH3含有的原子数目为 0.40NA
命题情境
本题以法医刑侦中的马氏试砷法 (砷镜反应)为真实情境。砒霜是剧毒物质，法医学常用该反应检验样
品中是否含有砷化物，用于砷中毒案件鉴定。整个过程分为两步：①在盐酸酸性环境下，锌还原三氧化
二砷生成砷化氢气体；②砷化氢受热分解，单质砷析出，在玻璃管壁形成光亮的黑色砷镜，以此鉴定砷元
素。
题目以两步陌生化学反应为载体，考查质子数、转移电子数、原子数以及物质的量浓度的计算。
解题方法
①同位素陷阱。重水D2O，氘 (D)是氢的同位素，摩尔质量为 20 g/mol，容易误按普通水 18 g/mol计
算质子数，是高频易错点。
②陌生氧化还原电子转移。As由-3价升到 0价，H由+1价降到 0价；每生成 2mol As转移 6mol电
子，生成 1mol As转移 3mol电子。考查化合价升降与电子转移数目判断。
③离子数目陷阱。忽略化学式下角标，ZnCl21mol可电离出 2mol Cl-
④气体摩尔体积条件陷阱。 25℃、101 kPa为常温常压，并非标准状况，不能用 22.4 L/mol计算气体物
质的量。
1
2. (2026·山东·高考真题)准确称取 1.0600gNa CO ，基准物质配制 0.0500mol·L-12 3 Na2CO3溶液，下列仪器必
须使用的是
A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥
命题情境
本题选自定量化学分析实验，酸碱中和滴定实验前，配制碳酸钠基准标准溶液。定量分析化学实验情
景，是高考化学实验高频命题素材，常见于滴定实验的前期准备操作，区别于课本基础实验，侧重真实化
学实验室实际操作，注重仪器精度、规格选择，贴近高校基础化学实验操作，考查学生是否清楚定量实验
和普通定性实验的仪器差别。
解题方法
①容量瓶规格匹配陷阱：先通过计算求出需要配制溶液体积为 200 mL，因此只能选用 200 mL容量瓶，
不能随意选用 500 mL容量瓶。高考常考：容量瓶没有任意规格，只能选固定规格，配制溶液体积必须
与容量瓶容积一致。
②天平精度陷阱：称量质量为 1.0600，精确到小数点后四位，属于万分之一精度，必须使用电子分析天
平；托盘天平精度只有 0.01g，达不到四位小数的称量精度，不能选用托盘天平，这是本题最主要的易错
点。
3. (2024·全国甲卷·高考真题)CO NH2 2 H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化
氢制取，反应方程式如下：
CO NH2 2+H2O2=CO NH2 2 H2O2
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入 25mL30%H2O2 ρ=1.11g cm-3 、40mL蒸馏水和 12.0g尿素，搅拌溶解。 30°C下反应
40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 9.4g。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 100mL溶液。
滴定分析：量取 25． 00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液
滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
2
回答下列问题：
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
(2)过氧化脲的产率为 。
(3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测 I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作 a应重复 3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是 (填标号)。
A. KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取 25． 00mL过氧化脲溶液
C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是 (填标号)。
A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
命题情境
本题以消毒剂过氧化脲CO NH2 2 H2O2的实验室制备、提纯、性质检验、纯度滴定测定为完整主线，是
典型的物质制备→性质探究→定量滴定分析综合实验大题。过氧化脲是常用固态消毒剂，相比液态双
氧水更稳定，易储存，广泛用于医用消毒、环境杀菌。工业与实验室常用尿素和 30%过氧化氢溶液低温
合成过氧化脲晶体。题目完整还原实验室流程：合成反应→冷却结晶过滤→产物性质检验→配制待测
液→高锰酸钾氧化滴定测纯度，模拟真实化工产品实验室研发分析流程。
解题方法
① 过滤三种玻璃仪器：烧杯、普通漏斗、玻璃棒。题目要求任选两个，写出任意两个即可。
② 产率计算 (高频必考)解题步骤固定三步：分别算出两种反应物的物质的量；比较二者化学计量比，找
出不足量的反应物 (限制反应物)，过量的物质不参与计算；产率=实际质量 /理论质量。
③ 物质氧化性、还原性判断：升失氧还原剂 (还原性)，降得还氧化剂 (氧化性)。
④ 溶液配制的操作问题：洗涤液全部转入容量瓶，重复洗涤 2~3次的目的标准答案模板：将附着在烧杯
和玻璃棒上的溶质全部转移至容量瓶，防止溶质损失，减小实验误差。
⑤ 定容之后的操作：盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
进阶·强化演练
考向 01 根据定义式 cB=nB/V计算物质的量浓度
4. (2025·海南省直辖县级单位·模拟预测)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
3
3
A. 2.2g超重水 H2O 所含的电子数目为NA
B. 1L0.1mol L-1NaClO溶液中ClO-的数目为 0.1NA
C. 过量C与 1molSiO2充分反应转移电子数目为 3NA
D. pH= 1的HCOOH溶液中，H+的数目为 0.1NA
5. (2026·浙江温州·模拟预测)下列说法不正确的是 (设NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 1.0 L 1.0mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子数目大于 4NA
B. 26gC2H2与C6H6的混合气体中含C-H键的数目为 3NA
C. 标准状况下，8.96LH2、CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA
D. 现有含 2NA个Na+的硫酸钠溶液 1 L，该溶液溶质的物质的量浓度为 1mol/L
6. (2026·云南·二模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应 2Na37ClO3+ 4H 35Cl = 2ClO2 ↑+Cl2 ↑
+2NaCl+ 2H2O(产物中氯元素的质量数未标记)，下列说法错误的是
A. 1molH 35Cl中所含的中子数为 18NA
B. 22.4LCl2中含有的原子数为 2NA
C. 反应生成 2molH2O时转移电子的数目为 2NA
D. 当反应消耗 0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成ClO2的数目为 0.05NA
7. ( 2026 · 江 西 吉 安 · 模 拟 预 测 ) 硫 及 其 部 分 化 合 物 的 转 化 关 系 为
O O H O
S 2 SO 2 SO 2 H N aO H 2 3 2SO4 Na2SO4。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 1molSO2与过量O2反应转移电子的数目为 2NA
B. 32gS8( )分子中含有的S-S键数目为NA
C. 标准状况下，1molSO3的体积小于 22.4L
D. 1L1 mol L-1 Na2SO4溶液中氧原子数目大于 4NA
考向 02 溶液混合与稀释的计算
8.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1 mol L-1”的字样，下面是该小组成员对
溶液的叙述，正确的是
A. 配制 1 L该溶液，可将 0.1mol CaCl2溶于 1 L水中
B. Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是 0.1mol L-1
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05mol L-1
D. 将该瓶溶液稀释至原体积的 2倍，则所得溶液的 c Cl- 为 0.1mol L-1
9.把 2.0 mol/L CuSO4溶液和 2.0 mol/L Fe2 SO4 3溶液等体积混合 (假设混合溶液的体积等于混合前两
种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中 Fe2+的物
4
质的量浓度为
A. 1.0mol/L B. 2.0mol/L C. 3.0mol/L D. 4.0mol/L
10.下列有关溶液的叙述正确的是
A. 将 5mol/L的Ba NO3 2溶液 10mL稀释至 50mL，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为 1mol/L
B. 标准状况下将 aLNH3气体溶于 b mL水中，得到的氨水溶液密度为 cg cm-3，则该溶液中溶质的物质
a
的量浓度为 mol L-1
22.4b
C. 100mL0.6mol L-1的NaCl溶液与 50mL0.6mol L-1MgCl2溶液所含Cl-的物质的量浓度相等
D. 2.3gNa投入到 97.7 g水中，形成溶液的溶质质量分数为 2.3%
11.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2 SO4 3，体积之比为 3:2:1，则SO2-4 浓度之比为 3:2:3
B. 将 1mol L-1的NaCl溶液和 0.5mol L-1的BaCl 溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Na+2 ) =
1mol L-1
C. 在标准状况下，VL氨气溶于 1 L水配成密度为 ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为
V mol/L
22.4 V+1
D. 将 100mL5mol L-1的盐酸加水稀释至 1L，再取出 5mL，这 5mL溶液的物质的量浓度为 0.5mol L-1
考向 03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
12.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸 化学纯 (CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol/L
B. 配制 230mL4.60mol/L的稀硫酸需取该硫酸 62.5mL
C. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于 49%
D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 9.2mol/L
13.下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
A. Na2O2和Na2O各 0.1mol分别溶于水形成 1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等
B. VLAl SO
m
溶液中含Al3+mg，则溶液中SO2-物质的量浓度为 mol L-12 4 3 4 18V
C. 150mL1mol L-1的氯化钾溶液中的 c Cl- 与 50mL1mol L-1的氯化铝溶液中的 c Cl- 相等
5
D. 20°C时，饱和KCl溶液的密度为 1.174g cm-3，物质的量浓度为 4.0mol/L，则此溶液中KCl的质量分
74.5×4.0
数为 %
1.174×1000
14.下列叙述中正确的是
A. VmLFe SO 溶液中含Fe3+2 4 3 mg
3m
，则溶液中SO2-4 的物质的量浓度为 mol L-1112V
B. 高中化学实验室要配制 200mL 1mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾 50.0 g
C. 若溶质质量分数为 2x %的乙醇 (ρ< l g cm-3)溶液的物质的量浓度为 2ymol L-1，则将其加水稀
释至溶质质量分数为 x%，所得稀溶液物质的量浓度小于 ymol L-1
D. 某溶液密度为 ρg/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为 cmol L-1，则该溶液的溶质质
cM
量分数为 %
10ρ
15.甲醛 (化学式为CH2O)沸点为-19.5℃，易溶于水。标准状况下，VL甲醛气体溶于mg水中，得到溶液
的质量分数为w，物质的量浓度为 cmol L-1，密度为 ρg cm-3，则下列说法错误的是
= 3c = 22.4w 1000ρVA. ρ B. V C. w= 30V D. c=
100w 30 1-w 22.4m+30V 30V+22.4m
考向 04 考查一定物质的量浓度溶液的配制
16. (2026·河北雄安·模拟预测)配制约 400mL0.0100mol L-1NaOH 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的
是
A. 由于不存在 400mL容量瓶，故使用 200mL容量瓶配制两次溶液备用
B. 配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平
C. 溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻
璃棒 2~3次并将洗涤液也转移至容量瓶
D. 定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水
17. (2026·江苏淮安·模拟预测)配制 100 mL 0.100 mol L-1 Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。
下列说法正确的是
A. 步骤 1中称取的Na2CO3固体为 10.6 g
B. 步骤 1中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤 2
C. 若步骤 2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 c Na2CO3 > 0.100 mol L-1
6
D. 步骤 4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线
18.某水质检测站需要配制 480mL0.5mol L-1NaOH溶液以备用。
(1)该同学帮其配制该溶液应选择 mL的容量瓶。
(2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的 (填选项字母)
之间。
A. ②与③ B. ①与② C. ④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体 g，用质量为 23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，
请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
(填字母)。
附表：砝码规格
a b c d e
砝码大小 /g 100 50 20 10 5
游码示数如下：
A. B.
C.
(4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 (填序号)。
A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B. 经计算加入一定量的浓硫酸
C. 新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
D. 重新配制
②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。
7
A. 转移时有少量溶液溅出 B. 定容时俯视刻度线
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线
19.化学实验小组成员欲测定某品牌化肥【主要成分为 CO NH2 2(尿素)】中的氮含量，实验涉及如下步骤
(实验过程中，不考虑杂质的反应)：
①准确称取 10.0g化肥固体样品溶于水，定容至 100mL；
②用 25.00 mL 0.1000 mol L-1稀硫酸吸收NH3；
③向反应液中加入过量浓NaOH溶液，加热蒸馏；
④用 0.1000 mol L-1NaOH溶液中和过量的稀硫酸，重复 3次，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为V
mL；
⑤取 10.00mL化肥水溶液于烧杯中，在硫酸铜、硫酸钾的存在下，与浓硫酸共热，使氮元素完全转化为硫
酸铵。
(1)“步骤①”需要使用到的下列仪器是 (写仪器名称)。
(2)正确的操作顺序为：①→ →②→ 。 (填序号)
(3)“步骤③”中发生反应的离子方程式为 。
(4)计算该化肥中氮 (N )的质量分数为 %(含V代数式表示，要求化简)。
(5)某同学其他操作均正确，仅“步骤①”定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得化肥中的氮含
量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
20.用 18.40 mol/L的浓硫酸配制 1.00 mol/L的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②转移时，有液体溅出
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶
⑤配溶液前，容量瓶中有少量水
⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中
A. ①③⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑥
21.下列说法正确的是
①配制浓度为 0.010mol L-1的KMnO4溶液，称取KMnO4固体 0.158 g，放入 100mL容量瓶中，加水溶
解并稀释至刻度线
②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水
8
③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作：
④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中
⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高
⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
⑧配制 480mL 1.00mol L-1 HCl溶液时，需量取 36.5%、密度为 1.19 g cm-3的浓盐酸约 42.0mL
A. ③⑤⑧ B. ②③④ C. ①⑥⑦ D. ②⑤⑧
22.某学生配制了 100 mL 1 mol L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作
都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于 1mol L-1则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低
的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到 100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A. 只有②③④ B. 只有③ C. 只有①②③ D. ①②③④
23.配制 240mL 1.00mol/L的NaOH溶液时，下列说法正确的是
A. 用托盘天平称取 9.6 g NaOH固体
B. 搅拌溶解时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低
C. 仰视容量瓶刻度线定容，会使所配制溶液浓度偏高
D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
拔高·模拟预测
一、单选题
24.配制 480mL 0.1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图。下列说法不正确的是
9
A. 实验中需要用托盘天平称量约 2.8 g NaCl固体
B. 图中实验操作步骤的顺序为②①④③
C. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌
D. 进行操作③时，仰视刻度线，NaCl溶液浓度偏小
25.用胆矾 (CuSO4 5H2O)配制 460mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法错误的是
A. 根据计算，应用托盘天平称量 8.0 g胆矾
B. 若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏小
C. 若所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，则所配制的溶液浓度偏大
D. 配制上述溶液所需的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
26.将 5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中NO-3 的物质的量浓度为
A. 5a mol·L-1 B. 10a mol·L-1 C. b mol·L-1 D. 5b mol·L-1
b b 5a a
27.在配制 0.1mol/L的NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是
A. 实验前要检验容量瓶是否漏水
B. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯 2~3次，洗涤液也要注入容量瓶中
C. 定容时，俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏小
D. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏大
28.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 在标准状况下VL氨气溶于 1L水中配成密度为 ρg·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为
V mol/L
22.4 V+1
B. 1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO2-4 的物质的量浓度为 1.5mol/L
C. 实验室需要配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐 5.85g
D. 10g98%的硫酸 (密度为 1.84g cm-3)与 10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同
29.在标准状况下，将 aLNH3完全溶于 1L水得到VmL氨水，溶液的密度为 ρg/cm3，溶质的质量分数为 ω，溶
10
质的物质的量浓度为 cmol/L。下列叙述中错误的是
= 1000aρA. c B. c= 1000a C. ω= 17a D. ρ= 17a+2240
22400+17a 22.4V 22.4Vρ 2240 a+1
30.为了配制 500mL0.9mol L-1的硫酸溶液，某同学取VmL18mol L-1的浓硫酸进行稀释。下列说法错误
的是
A. 配制过程中需要用玻璃棒搅拌、引流 B. V= 25
C. 浓硫酸稀释后要冷却至室温再进行转移 D. 浓硫酸稀释过程中H2SO4的物质的量逐渐减少
31.下列关于物质的量浓度说法正确的是
A. 将 58.5gNaCl溶于 1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L
B. 从 1L2mol/L的H2SO4溶液中取出 0.5L，取出的溶液浓度为 1mol/L
C. 配制 500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量 62.5g胆矾 (CuSO4 5H2O)
D. 将 1L1mol/L的Na +2SO4溶液加水稀释至 2L，此时Na 的物质的量浓度为 0.5mol/L
32. (2026·福建·一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 18 g水蒸气内氢键数小于 2NA
B. 室温下，pH= 11的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为 0.01NA
C. 1.2 g石墨中含有共价键的数目为 0.2NA
D. 23 g Na与足量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子数为 2NA
33. (2025·吉林·模拟预测)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L C2H6O可能含有的O-H键数为 0.1NA
B. 0.1mol C2H2完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.25NA
C. 将含NA个阴离子的Na2O2溶于 1L水中形成溶液，Na+浓度为 2mol/L
D. 1.0L 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO2-3 的数目为 1.0NA
34. (2025·辽宁·模拟预测)某实验小组拟测定 Co NH3 6 Cl3样品中Co元素的质量分数，实验步骤如下：①
称取 2.000g Co NH3 6 Cl3样品于烧瓶；②加入足量稀硫酸，充分反应，再加入过量的NaOH溶液，共热，
产生的气体用过量的VImLc1mol L-1盐酸充分吸收；③加蒸馏水将吸收液配制成 100mL溶液；④准确
量取 25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴加 3滴指示剂X，用标准 c mol L-12 NaOH溶液滴定过量的盐酸，
三次平行实验，消耗NaOH溶液的平均体积为V2mL。下列叙述正确的是
A. 步骤①需要托盘天平，步骤③需要 100mL容量瓶
B. 指示剂X只能选择甲基橙溶液，不能选择酚酞溶液
C. 常温下，若用 pH计测定滴定终点，当 pH为 7时停止滴定
5.9 c1V1-4c2VD. 2 根据上述实验数据，该样品中Co的质量分数为w Co = %
12
11
35. (2026·江西·模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 78g 中含有的 π键数为 3NA
B. 标准状况下，1mol乙醚完全燃烧生成CO2体积为 44.8L
C. 1.5molBrF5中溴的价层电子对数为 9NA
D. 1mol/L的氯化铵溶液中NH+ +4 与H 离子数之和大于NA
36. (2026·河南许昌·模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 相同物质的量的Na2O2和Na2O中均含有 3NA个离子
B. 200mL0.5mol/L的RbNO3溶液中，含有 0.1NA个Rb+
C. 0.2mol苯甲酸中含有的 σ键数目为 2NA
D. 5.6g铁粉与足量水蒸气在高温下反应，转移电子数为 0.3NA
37. (2026·黑龙江哈尔滨·三模)含氮化合物的部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A. 反应①每消耗 32 g O2，生成NO分子的数目为 2NA
B. 46 gNO2含有分子数目为NA
C. 1mol L-1 NaNO2溶液中，含有NO-2 的数目为NA
D. 反应③中每生成 1mol氧化产物，转移电子的数目为NA
38.将 a g NaCl完全溶于V1 mL水 (设水的密度为 1 g cm-3)，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度
为 ρg cm-3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为 c。下列说法错误的是
A. V1= ρV- a
3
B. a×10溶液中NaCl的物质的量浓度 c= mol L-1
58.5V
C. 溶液中NaCl a的质量分数ω= × 100%
ρV
D. ω向上述溶液中再加入V1 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 2
39.下列说法正确的是
A. VLFe2 SO
56m
4 3溶液中含Fe3+mg，溶液中 c SO2-4 是 mol·L-1V
B. 将 100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液与 200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液混合 (忽略溶液体积变化)，得
到溶液的物质的量浓度为 2mol·L-1
12
C. 把 100g物质的量浓度为 18mol·L-1密度为 ρg·cm-3的浓硫酸稀释成 9mol·L-1的硫酸，则加入水的体
积小于 100mL
D. 在标准状况下，aLNH3溶于 1000g水中，得到的溶液密度为 bg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为
a mol·L-1
22.4
40. (2026·河南南阳·模拟预测)铜氨配合物 Cu NH3 4 SO4 H2O(M= 246g mol-1)在催化剂、电化学传感
器等方面有潜在的应用价值。实验室测定 Cu NH3 4 SO4 H2O纯度的方法如图所示。
已知： Cu NH 2+ Cu2+3 4 + 4NH3，2Cu2++ 4I-= 2CuI ↓+I2，I2+ 2S O2-2 3 =S 2- -4O6 + 2I 。下列有关说
法中错误的是
A. 步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒
B. 步骤Ⅲ滴定时间不宜过长
C. 步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
D. Na S O VmL 0.246V若步骤Ⅲ中 2 2 3溶液平均用量为 ，则产品的纯度为 × 100%m
41. (2026·河北廊坊·一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 20gD162 O中含有的质子数为 12NA
B. 2.0 LpH= 13的NaOH溶液中含OH-的数目为 0.2NA
C. 1molCrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为 2NA
D. 标准状况下，22.4 L HF含分子数为NA
二、非选择题
42.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol L-1。
(2)在实验室中，欲用NaClO固体配制 240mL含NaClO质量分数为 29.8%的消毒液。
13
a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。
b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为 。
(3)用题图中的“84消毒液”配制稀溶液，操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是 (填字母
代号)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b．根据计算，用量筒量取一定体积的 84消毒液
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d．将“84消毒液”倒入盛有约 50mL蒸馏水的烧杯中稀释
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的“84消毒液”转移到经检查不漏水的容量瓶中
g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
(4)上述操作 d中玻璃棒的作用是 ，操作 f中玻璃棒的作用是 。
(5)下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是 (填代号)，无影响的是 (填代号)。
A. 取用的“84消毒液”久置于空气中
B. 用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒 2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中
C. 定容操作时，俯视刻度线
D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用 18.4mol/L的浓硫酸配制 200mL1.6mol/L的稀
硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。
43.某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为
测定湖水所含物质，需要 950 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示
意图如下：
(1)图 a中仪器的名称为胶头滴管和 。
(2)用托盘天平称量碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量是 g。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。
A. 使用容量瓶前检验是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液
14
C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出的溶液
D. 可将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解
(4)上述操作的先后顺序是： 。
c→ b→ d→ → → e
(5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①缺少操作 d： 。
②定容时，俯视凹液面会使结果： 。
(6)简述定容的具体实验操作： 。
15物质的量浓度
目 录
真题·命题感知 1
进阶·强化演练 5
考向 01 根据定义式 cB=nB/V计算物质的量浓度 5
考向 02 溶液混合与稀释的计算 6
考向 03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 8
考向 04 考查一定物质的量浓度溶液的配制 10
拔高·模拟预测 16
真题·命题感知
1. (2026·贵州·高考真题)法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。
①As2O3+ 6Zn+ 12HCl aq = 2AsH3 ↑+6ZnCl2+ 3H2O
② 2AsH3= 3H2+ 2As(砷镜)
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.8gD2O中含有的质子数目为 1.0NA
B. 反应②中每生成 1mol As转移电子数目为 3NA
C. 1.0L0.1mol L-1ZnCl2溶液中，Cl-数目为 0.1NA
D. 25℃和 101 kPa下，2.24LAsH3含有的原子数目为 0.40NA
命题情境
本题以法医刑侦中的马氏试砷法 (砷镜反应)为真实情境。砒霜是剧毒物质，法医学常用该反应检验样
品中是否含有砷化物，用于砷中毒案件鉴定。整个过程分为两步：①在盐酸酸性环境下，锌还原三氧化
二砷生成砷化氢气体；②砷化氢受热分解，单质砷析出，在玻璃管壁形成光亮的黑色砷镜，以此鉴定砷元
素。
题目以两步陌生化学反应为载体，考查质子数、转移电子数、原子数以及物质的量浓度的计算。
解题方法
①同位素陷阱。重水D2O，氘 (D)是氢的同位素，摩尔质量为 20 g/mol，容易误按普通水 18 g/mol计
算质子数，是高频易错点。
②陌生氧化还原电子转移。As由-3价升到 0价，H由+1价降到 0价；每生成 2mol As转移 6mol电
子，生成 1mol As转移 3mol电子。考查化合价升降与电子转移数目判断。
③离子数目陷阱。忽略化学式下角标，ZnCl21mol可电离出 2mol Cl-
④气体摩尔体积条件陷阱。 25℃、101 kPa为常温常压，并非标准状况，不能用 22.4 L/mol计算气体物
质的量。
1
【答案】B
1.8g
【解析】A．D2O的摩尔质量为M (D2O) = 20g mol-1，1.8gD2O物质的量为n= = 0.09mol，120g/mol
个D2O分子中含 10个质子，故 1.8gD2O中含有的质子数为 0.9NA，A错误；
B．反应②中As元素从-3价升高到 0价，每生成 1mol As失去 3mol电子，数目为 3NA，B正确；
C． ZnCl2是强电解质，在水中完全电离，1.0L0.1mol L-1 ZnCl2溶液中Cl-的物质的量为 1.0L×
0.1mol L-1× 2= 0.2mol，数目为 0.2NA，C错误；
D． 25°C、101kPa为常温常压，气体摩尔体积大于 22.4L mol-1，2.24LAsH3物质的量小于 0.1mol，原
子数目小于 0.40NA，D错误；
故选B。
2. (2026·山东·高考真题)准确称取 1.0600gNa2CO3，基准物质配制 0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必
须使用的是
A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥
命题情境
本题选自定量化学分析实验，酸碱中和滴定实验前，配制碳酸钠基准标准溶液。定量分析化学实验情
景，是高考化学实验高频命题素材，常见于滴定实验的前期准备操作，区别于课本基础实验，侧重真实化
学实验室实际操作，注重仪器精度、规格选择，贴近高校基础化学实验操作，考查学生是否清楚定量实验
和普通定性实验的仪器差别。
解题方法
①容量瓶规格匹配陷阱：先通过计算求出需要配制溶液体积为 200 mL，因此只能选用 200 mL容量瓶，
不能随意选用 500 mL容量瓶。高考常考：容量瓶没有任意规格，只能选固定规格，配制溶液体积必须
与容量瓶容积一致。
②天平精度陷阱：称量质量为 1.0600，精确到小数点后四位，属于万分之一精度，必须使用电子分析天
平；托盘天平精度只有 0.01g，达不到四位小数的称量精度，不能选用托盘天平，这是本题最主要的易错
点。
【答案】B
= -1 ( ) = m = 1.0600 g【解析】Na2CO3摩尔质量M 106 g mol ，n Na2CO3 = 0.01000 mol，因M 106 g mol-1
n
此需配制溶液体积为V= = 0.01000 mol = 0.2000 L= 200.0 mL，因此需选用 200mL容
c 0.0500 mol L-1
量瓶 (②)，不能用 500mL容量瓶 (④)。定容时需用到胶头滴管 (①)，溶解操作、移液操作需用到玻璃棒
(⑥)，因需称量 1.0600 gNa2CO3，普通电子天平 (③)精度不足，无法称取 1.0600 g，需用到电子分析天平
2
(⑤)，因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。
3. (2024·全国甲卷·高考真题)CO NH2 2 H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化
氢制取，反应方程式如下：
CO NH2 2+H2O2=CO NH2 2 H2O2
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入 25mL30%H2O2 ρ=1.11g cm-3 、40mL蒸馏水和 12.0g尿素，搅拌溶解。 30°C下反应
40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 9.4g。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 100mL溶液。
滴定分析：量取 25． 00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液
滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
(2)过氧化脲的产率为 。
(3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测 I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作 a应重复 3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是 (填标号)。
A. KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B. 用量筒量取 25． 00mL过氧化脲溶液
C. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是 (填标号)。
A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
命题情境
本题以消毒剂过氧化脲CO NH2 2 H2O2的实验室制备、提纯、性质检验、纯度滴定测定为完整主线，是
典型的物质制备→性质探究→定量滴定分析综合实验大题。过氧化脲是常用固态消毒剂，相比液态双
氧水更稳定，易储存，广泛用于医用消毒、环境杀菌。工业与实验室常用尿素和 30%过氧化氢溶液低温
3
合成过氧化脲晶体。题目完整还原实验室流程：合成反应→冷却结晶过滤→产物性质检验→配制待测
液→高锰酸钾氧化滴定测纯度，模拟真实化工产品实验室研发分析流程。
解题方法
① 过滤三种玻璃仪器：烧杯、普通漏斗、玻璃棒。题目要求任选两个，写出任意两个即可。
② 产率计算 (高频必考)解题步骤固定三步：分别算出两种反应物的物质的量；比较二者化学计量比，找
出不足量的反应物 (限制反应物)，过量的物质不参与计算；产率=实际质量 /理论质量。
③ 物质氧化性、还原性判断：升失氧还原剂 (还原性)，降得还氧化剂 (氧化性)。
④ 溶液配制的操作问题：洗涤液全部转入容量瓶，重复洗涤 2~3次的目的标准答案模板：将附着在烧杯
和玻璃棒上的溶质全部转移至容量瓶，防止溶质损失，减小实验误差。
⑤ 定容之后的操作：盖上瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答
(2)50%
(3)液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性
(4)避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
(5)BD
(6)A
【解析】(1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。
(2)实验中加入尿素的质量为 12.0g，物质的量为 0.2mol，过氧化氢的质量为 25mL× 1.11g cm-3× 30%
= 8.325g，物质的量约为 0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲
9.4g
0.2mol，质量为 0.2mol× 94g/mol= 18.8g，实验中实际得到过氧化脲 9.4g，故过氧化脲的产率为
18.8g
× 100%= 50%。
(3)在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被
酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过
氧化脲会将KI氧化为 I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的 I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯
化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色。
(4)操作 a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，
反复上下颠倒、摇匀。
(5)A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A项正确；
B．量筒的精确度不能达到 0.01mL，量取 25.00mL的溶液应选用滴定管，B项错误；
C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥
形瓶内壁，C项正确；
D．锥形瓶内溶液变色后，应等待 30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D
项错误；
故选BD。
(6)A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会
使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A项符合题意；
B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的
KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B项不符合题意；
C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定
4
结果偏高，C项不符合题意；
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致
测定结果偏高，D项不符合题意；
故选A。
进阶·强化演练
考向 01 根据定义式 cB=nB/V计算物质的量浓度
4. (2025·海南省直辖县级单位·模拟预测)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
3
A. 2.2g超重水 H2O 所含的电子数目为NA
B. 1L0.1mol L-1NaClO溶液中ClO-的数目为 0.1NA
C. 过量C与 1molSiO2充分反应转移电子数目为 3NA
D. pH= 1的HCOOH溶液中，H+的数目为 0.1NA
【答案】A
2.2g
【解析】A．超重水 (3H2O)的摩尔质量为 22g/mol，2.2g超重水的物质的量为 = 0.1mol，1个超22g/mol
重水分子含 10个电子，故所含电子物质的量为 0.1mol× 10= 1mol，电子数目为NA，A正确；
B．ClO-为弱酸根离子，在水溶液中部分发生水解，因此 1L0.1mol L-1NaClO溶液中ClO-的数目小
于 0.1NA，B错误；
C．过量C与 1mol SiO2反应生成硅单质和一氧化碳，Si元素化合价从+4价降低到 0价，则反应转移
电子数目为 4NA，C错误；
D．题干未给出 pH= 1的HCOOH溶液的体积，无法计算H+的物质的量，故无法确定H+的数目，D错
误；
故选A。
5. (2026·浙江温州·模拟预测)下列说法不正确的是 (设NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 1.0 L 1.0mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子数目大于 4NA
B. 26gC2H2与C6H6的混合气体中含C-H键的数目为 3NA
C. 标准状况下，8.96LH2、CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA
D. 现有含 2NA个Na+的硫酸钠溶液 1 L，该溶液溶质的物质的量浓度为 1mol/L
【答案】B
【解析】A． 1.0 L 1.0mol/L的Na2SO4溶液中，溶质的物质的量n Na2SO4 = 1.0L× 1.0mol/L= 1mol，
含 4mol氧原子，同时溶剂水中也含有氧原子，故总氧原子数目大于 4NA，A正确；
26g
B．C2H2和C6H6的最简式均为CH，26g混合气体中n CH = = 2mol，每个CH结构对应 113g/mol
个C-H键，故C-H键数目为 2NA，B错误；
C 8.96L．标准状况下混合气体总物质的量n 总 = = 0.4mol，H 和CO燃烧时均满足 2mol气体22.4L/mol 2
消耗 1mol O2，故 0.4mol混合气体完全燃烧消耗O2为 0.2mol，即氧分子数目为 0.2NA，C正确；
D．含 2N +A个Na 的Na2SO4的物质的量为 1mol，溶液体积为 1L
1mol
，故溶质物质的量浓度 c= =
1L
5
1mol/L，D正确；
故选B。
6. (2026·云南·二模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应 2Na37ClO3+ 4H 35Cl = 2ClO2 ↑+Cl2 ↑
+2NaCl+ 2H2O(产物中氯元素的质量数未标记)，下列说法错误的是
A. 1molH 35Cl中所含的中子数为 18NA
B. 22.4LCl2中含有的原子数为 2NA
C. 反应生成 2molH2O时转移电子的数目为 2NA
D. 当反应消耗 0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成ClO2的数目为 0.05NA
【答案】B
【解析】A．H的中子数为 0，35Cl的中子数为 35- 17= 18，故 1mol H 35Cl含 18mol中子，中子数为
18NA，A正确；
B．未指明Cl2处于标准状况，无法用 22.4L/mol计算其物质的量，原子数不一定为 2NA，B错误；
C．根据化学方程式 2Na37ClO 353+ 4H Cl= 2ClO2 ↑+Cl2 ↑+2NaCl+ 2H2O，生成 2molH2O时，有 2
molNa37ClO3被还原 (Cl元素从+5价降至+4价，得到 2mol电子)，同时有 2 molH 35Cl被氧化 (Cl元素
从-1价升至 0价，失去 2mol电子)，故反应转移的电子为 2mol，数目为 2NA，C正确；
D．消耗的HCl物质的量为 0.1L× 1mol/L= 0.1mol，由方程式计量数，4 molHCl反应生成 2
molClO2，故 0.1 molHCl反应生成 0.05 molClO2，数目为 0.05NA，D正确；
故答案选B。
7. ( 2026 · 江 西 吉 安 · 模 拟 预 测 ) 硫 及 其 部 分 化 合 物 的 转 化 关 系 为
S O 2 O 2 H 2OSO SO 2 3 H2SO
N aO H
4 Na2SO4。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 1molSO2与过量O2反应转移电子的数目为 2NA
B. 32gS8( )分子中含有的S-S键数目为NA
C. 标准状况下，1molSO3的体积小于 22.4L
D. 1L1 mol L-1 Na2SO4溶液中氧原子数目大于 4NA
【答案】A
【解析】A．SO2 与O2生成SO3的反应为可逆反应，1molSO2不能完全反应，因此转移电子数小于 2NA，
A错误；
32g
B 1．由S8的结构可知，1个S8分子含 8个S-S键；32gS8的物质的量为 × = mol，含S-S8 32g/mol 8
1
键的物质的量为 mol× 8= 1mol，数目为NA，B正确；8
C．标准状况下SO3为固态，1mol固体的体积远小于 22.4L，C正确；
D． 1L1mol L-1Na2SO4溶液中，Na2SO4本身含 4mol氧原子，溶剂水也含有氧原子，因此溶液中氧原子
总数大于 4NA，D正确；
故选A。
考向 02 溶液混合与稀释的计算
6
8.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1 mol L-1”的字样，下面是该小组成员对
溶液的叙述，正确的是
A. 配制 1 L该溶液，可将 0.1mol CaCl2溶于 1 L水中
B. Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是 0.1mol L-1
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05mol L-1
D. 将该瓶溶液稀释至原体积的 2倍，则所得溶液的 c Cl- 为 0.1mol L-1
【答案】D
【解析】A．配制 1L该溶液，可将 0.1mol CaCl2溶解后定容至 1 L，而非溶于 1 L水中，A错误；
B．CaCl 2+ -2溶液中，Ca 浓度等于CaCl2浓度，但Cl 浓度为CaCl2浓度的 2倍，故两者浓度不同，B错
误；
C．溶液具有均一性，取出一半溶液，其物质的量浓度不变，仍为 0.1 mol·L-1，C错误；
D．原溶液中 c(Cl-) = 2 × 0.1 mol·L-1 = 0.2 mol·L-1，稀释至原体积 2倍后，c(Cl-)减半为 0.1
mol·L-1，D正确；
答案选D。
9.把 2.0 mol/L CuSO4溶液和 2.0 mol/L Fe2 SO4 3溶液等体积混合 (假设混合溶液的体积等于混合前两
种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中 Fe2+的物
质的量浓度为
A. 1.0mol/L B. 2.0mol/L C. 3.0mol/L D. 4.0mol/L
【答案】D
【解析】设两种溶液的体积均为V L，混合后溶液的总体积为 2V L。混合溶液中n(SO2-4 ) =n(CuSO4)
+ 3×n(Fe2(SO4)3) = 2.0mol/L×VL+ 3× 2.0mol/L×VL= 8.0Vmol。向混合溶液中加入足量铁粉，
由于铁粉有剩余，溶液中的Cu2+和Fe3+均被完全反应，最终溶液中的阳离子只有Fe2+，阴离子只有
SO2-4 ，溶质为FeSO4。根据电荷守恒，溶液中 c(Fe2+) = c(SO2-4 ) = 8.0Vmol = 4.0mol/L。故选D。2VL
10.下列有关溶液的叙述正确的是
A. 将 5mol/L的Ba NO3 2溶液 10mL稀释至 50mL，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为 1mol/L
B. 标准状况下将 aLNH3气体溶于 b mL水中，得到的氨水溶液密度为 cg cm-3，则该溶液中溶质的物质
a
的量浓度为 mol L-1
22.4b
C. 100mL0.6mol L-1的NaCl溶液与 50mL0.6mol L-1MgCl2溶液所含Cl-的物质的量浓度相等
D. 2.3gNa投入到 97.7 g水中，形成溶液的溶质质量分数为 2.3%
【答案】A
【解析】A．Ba NO 2+3 2溶液稀释前后Ba 的物质的量不变，稀释后溶液体积扩大 5倍，浓度变为原来的
1
，则Ba2+浓度从 5mol/L降至 1mol/L，A正确；
5
B aL a 17a．标准状况下 aLNH3的物质的量为 = mol，溶液的质量为 +b g，则该溶液中22.4L/mol 22.4 22.4
7
a
n mol
溶质的物质的量浓度为 c= = 22.4 = 1000ac+ mol/L，B错误；V 17a +b g 17a 22.4b22.4
c×1000g/L
C． 0.6mol/L NaCl溶液中Cl 浓度为 0.6mol/L，0.6mol/L MgCl2溶液中Cl 浓度为 1.2mol/L，两者
不相等，C错误；
D． 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 ↑，溶液中的溶质为NaOH，2.3gNa(物质的量为 0.1mol)与水反应生成
NaOH的物质的量为 0.1mol(质量为 4g)生成H2的物质的量为 0.05mol(质量为 0.1g)，则NaOH的质量
4g
分数为 × 100%≈ 4%，D错误；
2.3g+97.7g-0.1g
故选A。
11.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2 SO4 3，体积之比为 3:2:1，则SO2-4 浓度之比为 3:2:3
B. 将 1mol L-1的NaCl溶液和 0.5mol L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Na+) =
1mol L-1
C. 在标准状况下，VL氨气溶于 1 L水配成密度为 ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为
V mol/L
22.4 V+1
D. 将 100mL5mol L-1的盐酸加水稀释至 1L，再取出 5mL，这 5mL溶液的物质的量浓度为 0.5mol L-1
【答案】D
【解析】A．同浓度的三种溶液中，SO2-4 的浓度仅由溶质组成决定，与体积无关，Na2SO4、MgSO4的
SO2-4 浓度均为溶液浓度的 1倍，Al2 SO4 3为 3倍，浓度之比应为 1:1:3，A错误；
B．混合后 c Na+ 由原NaCl溶液的浓度决定。等体积混合后，Na+浓度被稀释为原浓度的一半，即
0.5mol/L，B错误；
1000ρV
C．氨水的体积需通过总质量和密度计算，不能直接取 V+1 L，正确浓度应为
22400+17V
mol/L，C错误；
D．稀释后盐酸浓度为 0.5mol/L，溶液均一，取任意体积浓度不变，D正确；
故答案选D。
考向 03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
12.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸 化学纯 (CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol/L
B. 配制 230mL4.60mol/L的稀硫酸需取该硫酸 62.5mL
8
C. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于 49%
D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 9.2mol/L
【答案】B
1000ρw
【解析】A 1000×1.84×98%．该硫酸的物质的量浓度为 c= = = 18.4mol/L，A错误；
M 98
B．配制 230mL 4.60mol/L稀硫酸需用 250mL容量瓶配制，设配制 250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该
硫酸的体积为 x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知：0.25L× 4.6mol/L= x× 18.4mol/L，解
得 x= 62.5mL，B正确；
C．水的密度为 1 g/cm3，等体积的水与 98%的硫酸混合后，溶质质量不变，由于硫酸的密度大于水的密
度，等体积混合时，硫酸溶液的质量大于水的质量，故混合后溶液的质量分数大于 49%，C错误；
D．等质量的水与 98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为 49%，此时溶质的物质的量浓度
1000×ρ×49%
为 mol/L= 5ρmol/L，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，混合后 ρ< 1.84g/cm3，故物质
98
的量浓度小于 9.2mol/L，D错误；
故答案选B。
13.下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
A. Na2O2和Na2O各 0.1mol分别溶于水形成 1L溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等
B. VLAl2 SO
m
4 3溶液中含Al3+mg，则溶液中SO2-4 物质的量浓度为 mol L-118V
C. 150mL1mol L-1的氯化钾溶液中的 c Cl- 与 50mL1mol L-1的氯化铝溶液中的 c Cl- 相等
D. 20°C时，饱和KCl溶液的密度为 1.174g cm-3，物质的量浓度为 4.0mol/L，则此溶液中KCl的质量分
74.5×4.0
数为 %
1.174×1000
【答案】B
【解析】A．Na2O2和Na2O各 0.1mol溶于水均生成 0.2mol NaOH，溶液体积均为 1 L，物质的量浓度
均为 0.2mol/L，A错误；
B Al3+ m g m． 质量为 ，则物质的量为 mol；又Al2(SO4)3中Al3+与SO2-4 物质的量之比为 2:3，则SO2-27 4
m 3
物质的量为 × mol= m mol；溶液体积为V L，则SO2- m物质的量浓度= mol/L，B正确；
27 2 18 4 18V
C． 150mL1mol L-1的氯化钾溶液中的 c(Cl-) = 1mol L-1；50mL 1mol L-1的氯化铝溶液中的
c(Cl-) = 3mol L-1，C错误；
= 1000ρω = cM cM 4.0mol/L×74.5g/molD．由 c ω ，即KCl的质量分数ω= = × × 100%=M 1000ρ 1000ρ 1000 1.174g/L
4.0×74.5
× × 100%，D错误；1000 1.174
故答案选B。
14.下列叙述中正确的是
A. VmLFe 3+ 3m2 SO4 3溶液中含Fe mg，则溶液中SO2-4 的物质的量浓度为 mol L-1112V
B. 高中化学实验室要配制 200mL 1mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾 50.0 g
C. 若溶质质量分数为 2x %的乙醇 (ρ< l g cm-3)溶液的物质的量浓度为 2ymol L-1，则将其加水稀
9
释至溶质质量分数为 x%，所得稀溶液物质的量浓度小于 ymol L-1
D. 某溶液密度为 ρg/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为 cmol L-1，则该溶液的溶质质
cM
量分数为 %
10ρ
【答案】D
m
【解析】A．根据题意，V mL溶液中含Fe3+mg，则n Fe3+ = mol，由化学式Fe
56 2
SO4 3可得
3m
n SO2- = 3 × m = 3m mol，溶液中SO2-的浓度为 c SO2- = 112 3000m 4 4 4 = mol/L，A错误；2 56 112 V×10-3 112V
B．配制 200mL、1mol/L的硫酸铜溶液，需胆矾的物质的量为 0.2L× 1mol/L= 0.2mol，质量为 0.2mol
× 250g/mol= 50.0g，但实验室无 200mL容量瓶，应使用 250mL容量瓶，故需称取 0.25L× 1mol/L×
250g/mol= 62.5g胆矾，B错误；
= 1000ρ1×2x% = = 2yMC．设原溶液密度为 ρ1，稀释后密度为 ρ2，原溶液中 c1 2y，即 ρ1 ；稀释后，cM 2000x 2
= 1000ρ2×x% ，乙醇溶液加水稀释，密度增大，故 c2> ymol/L，C错误；M
1000ρw
D c= w= cM cM．根据 ，可得 ，故溶液的溶质质量分数为 × 100%= cM %，D正确；
M 1000ρ 1000ρ 10ρ
故答案选D。
15.甲醛 (化学式为CH2O)沸点为-19.5℃，易溶于水。标准状况下，VL甲醛气体溶于mg水中，得到溶液
的质量分数为w，物质的量浓度为 cmol L-1，密度为 ρg cm-3，则下列说法错误的是
A. ρ= 3c B. V= 22.4w = 30V = 1000ρVC. w D. c
100w 30 1-w 22.4m+30V 30V+22.4m
【答案】B
1000ρw
【解析】A．由公式 c= ，代入 M= 30g/mol 3c，得 ρ= ，A正确；
M 100w
B．根据质量分数公式 w= 30V V= 22.4wm+ ，推导得 ，B错误；22.4m 30V 30 1-w
30V
C 溶质质量 30V．质量分数公式 w= = 22.4 = + ，C正确；溶液总质量 m+ 30V 22.4m 30V22.4
V
D．物质的量浓度公式 c= n = 22.4 = 1000ρV+ ，D正确；溶液体积 m+ 30V 30V 22.4m22.4
1000ρ
故选B。
考向 04 考查一定物质的量浓度溶液的配制
16. (2026·河北雄安·模拟预测)配制约 400mL0.0100mol L-1NaOH 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的
是
A. 由于不存在 400mL容量瓶，故使用 200mL容量瓶配制两次溶液备用
B. 配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平
C. 溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻
璃棒 2~3次并将洗涤液也转移至容量瓶
10
D. 定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水
【答案】A
【解析】A．配制 400mL无对应规格容量瓶的溶液时，应选择 500mL容量瓶配制，用 200mL容量瓶分两
次配制会导致误差累积，无法满足滴定实验的精度要求，A错误；
B．题中NaOH溶液浓度标注为 0.0100mol L-1，精度要求高，需使用分析天平称量，无分析天平条件时
可使用普通天平，B正确；
C．NaOH固体溶解放热，需冷却至室温后转移，洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次并转移洗涤液，可避免溶质损
失、保证溶液浓度准确，C正确；
D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处导致的正常现象，加水会稀
释溶液使浓度偏低，故无需补加水，D正确；
故答案为A。
17. (2026·江苏淮安·模拟预测)配制 100 mL 0.100 mol L-1 Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。
下列说法正确的是
A. 步骤 1中称取的Na2CO3固体为 10.6 g
B. 步骤 1中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤 2
C. 若步骤 2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 c Na2CO3 > 0.100 mol L-1
D. 步骤 4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线
【答案】D
【分析】配制 100mL 0.100 mol·L Na2CO3溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇
匀。所需Na2CO3的物质的量为 0.100 mol·L-1× 0.1 L= 0.0100 mol，对应质量为 0.0100 mol× 106
g·mol-1= 1.06 g。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质
损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。
【解析】A．所需Na2CO3的质量为 0.100 mol·L-1× 0.1 L× 106 g·mol-1= 1.06 g，不是 10.6 g，A错误；
B．Na2CO3溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却
至室温后再进行转移，B错误；
C．步骤 2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液 c(Na -12CO3)< 0.100 mol·L ，C错
误；
D．步骤 4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现
象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确；
故选D。
18.某水质检测站需要配制 480mL0.5mol L-1NaOH溶液以备用。
11
(1)该同学帮其配制该溶液应选择 mL的容量瓶。
(2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的 (填选项字母)
之间。
A. ②与③ B. ①与② C. ④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体 g，用质量为 23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，
请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
(填字母)。
附表：砝码规格
a b c d e
砝码大小 /g 100 50 20 10 5
游码示数如下：
A. B.
C.
(4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 (填序号)。
A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B. 经计算加入一定量的浓硫酸
C. 新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
D. 重新配制
②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。
A. 转移时有少量溶液溅出 B. 定容时俯视刻度线
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线
【答案】(1)500
12
(2)C
(3)10.0 cd C
(4)D B
【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，根
据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签确定各步使用的仪
器，据此分析；
【解析】(1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有 480mL容量瓶，所以应该
选 500mL容量瓶；
(2)如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④到⑤之间，故答案为
C；
(3)配制 500mL 0.5mol L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为 0.5 L× 0.5mol/L× 40 g/mol= 10.0
g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为 10.0 g+ 23.1 g=
33.1 g，故应选择 20 g与 10 g的砝码，即选择 cd；由表中升高可知，最小的砝码为 5 g，故游码的最大刻度
为 5 g，故小于 5 g所以游码，所以游码应在 3.1 g的位置，故选择C；
(4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，使溶液偏大而导致溶液变稀，处理的方法是倒
掉溶液重新配制，故选D；
②A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质损失，因此而使溶液浓度偏低，A不符合题意；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏
高，B符合题意；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度
无影响，C不符合题意；
D．定容时液面超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使溶液的浓度偏
低，D不符合题意；
故选B。
19.化学实验小组成员欲测定某品牌化肥【主要成分为 CO NH2 2(尿素)】中的氮含量，实验涉及如下步骤
(实验过程中，不考虑杂质的反应)：
①准确称取 10.0g化肥固体样品溶于水，定容至 100mL；
②用 25.00 mL 0.1000 mol L-1稀硫酸吸收NH3；
③向反应液中加入过量浓NaOH溶液，加热蒸馏；
④用 0.1000 mol L-1NaOH溶液中和过量的稀硫酸，重复 3次，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为V
mL；
⑤取 10.00mL化肥水溶液于烧杯中，在硫酸铜、硫酸钾的存在下，与浓硫酸共热，使氮元素完全转化为硫
酸铵。
(1)“步骤①”需要使用到的下列仪器是 (写仪器名称)。
13
(2)正确的操作顺序为：①→ →②→ 。 (填序号)
(3)“步骤③”中发生反应的离子方程式为 。
(4)计算该化肥中氮 (N )的质量分数为 %(含V代数式表示，要求化简)。
(5)某同学其他操作均正确，仅“步骤①”定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得化肥中的氮含
量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)100mL容量瓶
(2)⑤③ ④
Δ
(3)NH+ - +4 +OH NH3 ↑+H2O、H +OH-=H2O
(4) (7- 0.14 V)
(5)偏小
【分析】该实验通过将化肥中氮元素转化为铵盐，再经蒸馏、吸收、滴定等操作测定氮含量。涉及的原理
为尿素与硫酸反应、铵盐与碱反应、酸碱中和反应等。
【解析】(1)步骤①是配制 100mL一定物质的量浓度的样品溶液，定容需要 100mL容量瓶，对应图中第三
个仪器。
(2)测定原理是先配制样品溶液，再取样将氮转化为硫酸铵，然后加碱蒸馏出NH3被稀硫酸吸收，最后滴
定过量硫酸，故顺序为①→⑤→③→②→④。
(3)步骤③是铵根离子与浓氢氧化钠共热生成氨气的反应， ；由于溶液含有硫
酸，还会发生反应：H++OH-=H2O。
(4)总n H2SO4 = 0.025L× 0.1000mol/L= 2.5× 10-3mol，滴定过量硫酸消耗n NaOH =V× 10-3L×
0.1000mol/L= 10-4Vmol，根据H++OH-=H2O，与NH3反应的n H+ = 2n H2SO4 -n NaOH =
5×10-3-10-4V mol，故n N =n NH3 = 5×10-3-10-4V mol(对应 10mL样品溶液)，总n N = 10
-3 -4 14g/mol×10× 5×10
-3-10-4V mol
× 5×10 -

10 V mol，氮的质量分数ω N = × 100%=
10.0g
7-0.14V %。
(5)定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液体积偏大，样品浓度偏小，取 10mL溶液时实际含氮量偏少，滴
定消耗NaOH体积V偏大，根据ω N = 7- 0.14V，最终测得氮含量偏小。
考向 05 考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
20.用 18.40 mol/L的浓硫酸配制 1.00 mol/L的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②转移时，有液体溅出
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶
⑤配溶液前，容量瓶中有少量水
⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中
A. ①③⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑥
【答案】B
14
n
【解析】①仰视刻度线会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据 c= ，所配溶液浓度
V
偏大；
②液体溅出会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；
③摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；
n
④俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，根据 c= ，所配溶液浓度偏大；
V
⑤容量瓶中少量水对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，所配溶液浓度无影响；
⑥量筒量取液体时，倒出的体积即为量取体积，洗涤量筒并转移洗涤液会导致溶质偏多，所配溶液浓度
偏大；
根据分析可知，导致所配溶液浓度偏大的操作是①④⑥。故答案选B。
21.下列说法正确的是
①配制浓度为 0.010mol L-1的KMnO4溶液，称取KMnO4固体 0.158 g，放入 100mL容量瓶中，加水溶
解并稀释至刻度线
②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水
③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作：
④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中
⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高
⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
⑧配制 480mL 1.00mol L-1 HCl溶液时，需量取 36.5%、密度为 1.19 g cm-3的浓盐酸约 42.0mL
A. ③⑤⑧ B. ②③④ C. ①⑥⑦ D. ②⑤⑧
【答案】A
【解析】①容量瓶不能用于溶解，需要在烧杯中溶解，然后移液至 100mL容量瓶 ，错误；
② 配制稀硫酸需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断搅拌，错误；
③ 胶头滴管滴加蒸馏水，平视定容，正确；
④ 配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中，错误；
⑤ 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高，正确；
⑥容量瓶是精确仪器，无法用烘箱烘干，错误；
⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，浓度偏低，只能倒掉重配，不能用滴管吸出多余液体，错误；
⑧ 36.5%、密度为 1.19 g cm-3的浓盐酸浓度为 11.9mol/L，配制 480mL 1.00mol L-1 HCl溶液时需要
500mL×1mol·L-1
选用 500mL容量瓶，配制 500mL溶液需要浓盐酸 = 42.0mL，正确；
11.9mol·L-1
符合题意的为③⑤⑧，故答案选A。
22.某学生配制了 100 mL 1 mol L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作
15
都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于 1mol L-1则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低
的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到 100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A. 只有②③④ B. 只有③ C. 只有①②③ D. ①②③④
【答案】D
【解析】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液
浓度偏低；
②未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
能导致溶液浓度偏低的是①②③④，选D。
23.配制 240mL 1.00mol/L的NaOH溶液时，下列说法正确的是
A. 用托盘天平称取 9.6 g NaOH固体
B. 搅拌溶解时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低
C. 仰视容量瓶刻度线定容，会使所配制溶液浓度偏高
D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
【答案】B
【解析】A．配制 240mL溶液需使用 250mL容量瓶，应称取NaOH质量为 1.00mol/L × 0.250 L × 40
g/mol = 10.0 g，而非 9.6 g，A错误；
B．搅拌溶解时液体溅出，导致溶质损失，溶质物质的量减少，最终溶液浓度偏低，B正确；
C．仰视容量瓶刻度线定容，实际加入水过多，溶液体积偏大，导致浓度偏低，C错误；
D．定容后摇匀液面低于刻度线属正常现象，再加蒸馏水会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；
故答案选B。
拔高·模拟预测
一、单选题
24.配制 480mL 0.1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图。下列说法不正确的是
16
A. 实验中需要用托盘天平称量约 2.8 g NaCl固体
B. 图中实验操作步骤的顺序为②①④③
C. ①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌
D. 进行操作③时，仰视刻度线，NaCl溶液浓度偏小
【答案】A
【解析】A．配制 480mL溶液需要使用 500mL的容量瓶，称取NaCl质量为 0.1mol/L× 0.5 L× 58.5
g/mol= 2.925 g，托盘天平精确到 0.1 g，即需要称取 2.9 g，A错误；
B．操作顺序为：溶解固体、冷却、转移、洗涤、定容，即②①④③，B正确；
C．转移中玻璃棒作用为引流，溶解中作用为搅拌，C正确；
D．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D正确；
故答案选A。
25.用胆矾 (CuSO4 5H2O)配制 460mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法错误的是
A. 根据计算，应用托盘天平称量 8.0 g胆矾
B. 若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度偏小
C. 若所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，则所配制的溶液浓度偏大
D. 配制上述溶液所需的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
【答案】A
【解析】A．配制 460mL 0.1mol/LCuSO4溶液，使用 500mL容量瓶，需胆矾 (CuSO4 5H2O)的质量为
0.1mol/L× 0.5L× 250g/mol= 12.5g，A项错误；
B．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，B项正确；
C．胆矾失去部分结晶水后，相同质量的固体中含更多CuSO4，溶质物质的量增大，浓度偏大，C项正
确；
D．配制上述溶液所需的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，D项正确；
故答案选A。
26.将 5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中NO-3 的物质的量浓度为
A. 5a mol·L-1 B. 10a mol·L-1 C. b mol·L-1 D. 5b mol·L-1
b b 5a a
【答案】B
【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，Mg(NO3)2的初始浓度为 5 mol·L-1，体积为 a mL，稀释后体积为
17
b mL Mg(NO ) 5a mol·L-1 Mg(NO ) =Mg2++ 2NO- c(NO-) = 10a，则稀释后 3 2浓度为 ；因为b 3 2 3，即 3 b
mol·L-1，故答案选B。
27.在配制 0.1mol/L的NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是
A. 实验前要检验容量瓶是否漏水
B. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯 2~3次，洗涤液也要注入容量瓶中
C. 定容时，俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏小
D. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈，会使所配溶液溶质的物质的量浓度偏大
【答案】C
【解析】A．容量瓶带有活塞，配制溶液前需检验是否漏水，操作规范，A正确；
B．转移溶液后，烧杯和玻璃棒上附着有溶质，洗涤 2~3次并将洗涤液注入容量瓶，可保证溶质全部转
移，避免所配浓度偏低，操作正确，B正确；
C n．定容时俯视刻度线，会导致实际加水量低于刻度线，溶液体积V偏小，根据 c= ，所配溶液浓度偏
V
大，而非偏小，C错误；
D n．砝码生锈后称量得到的NaOH固体质量偏大，溶质物质的量n偏大，根据 c= ，所配溶液浓度偏
V
大，D正确；
故选C。
28.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 在标准状况下VL氨气溶于 1L水中配成密度为 ρg·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为
V mol/L
22.4 V+1
B. 1.5mol/L的Fe (SO ) 溶液中SO2-2 4 3 4 的物质的量浓度为 1.5mol/L
C. 实验室需要配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐 5.85g
D. 10g98%的硫酸 (密度为 1.84g cm-3)与 10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同
【答案】D
【解析】A．氨气溶于水后溶液的体积不等于气体和水的体积之和，需用总质量除以密度计算体积，A错
误；
B． 1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO2-4 的物质的量浓度为 1.5mol/L× 3= 4.5mol/L，B错误；
C．托盘天平精度为 0.1 g，无法准确称量 5.85 g，C错误；
D． 98%的硫酸 (密度为 1.84g cm-3) 1000×1.84×98%的物质的量浓度为：c= mol/L= 18.4mol/L，D
98
正确；
故答案选D。
29.在标准状况下，将 aLNH3完全溶于 1L水得到VmL氨水，溶液的密度为 ρg/cm3，溶质的质量分数为 ω，溶
质的物质的量浓度为 cmol/L。下列叙述中错误的是
1000aρ
A. c= B. c= 1000a+ C. ω=
17a D. ρ= 17a+2240
22400 17a 22.4V 22.4Vρ 2240 a+1
18
【答案】D
【分析】n NH = aL = a3 mol，m NH3 =n NH3 ×M NH = 17a g，溶液的质量为22.4L/mol 22.4 3 22.4
17a
m NH
m 17a 3 17a 17a 溶液 = ρV或 1000+ g，ω= = 22.4 = ，根据 1000+ = ρV得出 ρ22.4 m 溶液 ρV 22.4ρV 22.4
1000+ 17a
= 22.4 = 22400+17a。
V 22.4V
a
1000aρ
【解析】A．溶质的物质的量浓度 c= 22.4 = + ，叙述正确，A不选；1000+ 17a 22400 17a22.4
ρ ×10
-3
a
B．溶质的物质的量浓度 c= 22.4 = 1000a ，叙述正确，B不选；
10-3V 22.4V
C 17a．根据分析可知溶质的质量分数ω= ，叙述正确，C不选；
22.4ρV
D．根据分析可知溶液的密度 ρ= 22400+17a ，叙述错误，D选；
22.4V
故答案选D。
30.为了配制 500mL0.9mol L-1的硫酸溶液，某同学取VmL18mol L-1的浓硫酸进行稀释。下列说法错误
的是
A. 配制过程中需要用玻璃棒搅拌、引流 B. V= 25
C. 浓硫酸稀释后要冷却至室温再进行转移 D. 浓硫酸稀释过程中H2SO4的物质的量逐渐减少
【答案】D
【解析】A．配制过程中稀释时需用玻璃棒搅拌，转移时需用玻璃棒引流，A正确；
B 0.9×500．根据稀释公式 C浓V浓=C稀V稀，计算得 V= = 25，B正确；18
C．浓硫酸稀释放热，需冷却至室温再转移，避免体积误差，C正确；
D．稀释过程中溶质 (H2SO4)的物质的量未变化，仅浓度降低，D错误；
故选D。
31.下列关于物质的量浓度说法正确的是
A. 将 58.5gNaCl溶于 1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L
B. 从 1L2mol/L的H2SO4溶液中取出 0.5L，取出的溶液浓度为 1mol/L
C. 配制 500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量 62.5g胆矾 (CuSO4 5H2O)
D. 将 1L1mol/L的Na2SO4溶液加水稀释至 2L，此时Na+的物质的量浓度为 0.5mol/L
【答案】C
【解析】A．将 58.5g NaCl溶于 1L水中，溶液的体积不等于 1L(因溶质溶解导致溶液体积发生变化)，故
物质的量浓度不为 1mol/L，A错误；
B．从 1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出 0.5L，溶液浓度不变，仍为 2mol/L，B错误；
C．配制 500mL0.5mol/LCuSO4溶液需CuSO4物质的量为 0.5L× 0.5mol/L= 0.25mol，n(CuSO4) =
n(CuSO4 5H2O) = 0.25mol，胆矾 (CuSO4 5H2O)的摩尔质量为 250g/mol，故需要胆矾的质量为
0.25mol× 250g/mol= 62.5g，C正确；
19
D．稀释后Na2SO
1L ×1mol/L
4浓度为 c= = 0.5mol/L，Na+浓度为 2× 0.5mol/L= 1mol/L，D错2L
误；
故答案选C。
32. (2026·福建·一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 18 g水蒸气内氢键数小于 2NA
B. 室温下，pH= 11的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为 0.01NA
C. 1.2 g石墨中含有共价键的数目为 0.2NA
D. 23 g Na与足量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子数为 2NA
【答案】A
【解析】A．水蒸气为气态，其中水分子间距离大，分子间作用力微弱，几乎不含氢键，18 g水蒸气 (1
mol)的氢键数目远小于 2NA，A项正确；
B．选项中未给出溶液体积，无法根据物质的量浓度计算水电离出的OH-数目，B项错误；
C． 1.2 g石墨 (0.1mol C)中，每个C原子形成 3个共价键，但每个键被 2个C 3共享，总键数为 0.1×
2
×NA= 0.15NA，C项错误；
D． 23 gNa(1mol)与氧气反应，无论生成Na2O或Na2O2，每个钠原子均失去 1个电子，转移电子数为
NA，D项错误；
故答案选A。
33. (2025·吉林·模拟预测)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L C2H6O可能含有的O-H键数为 0.1NA
B. 0.1mol C2H2完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.25NA
C. 将含N +A个阴离子的Na2O2溶于 1L水中形成溶液，Na 浓度为 2mol/L
D. 1.0L 1.0 mol·L-1 Na CO 溶液中CO2-2 3 3 的数目为 1.0NA
【答案】B
【解析】A．C2H6O有乙醇和二甲醚两种同分异构体，标准状况下乙醇为液体，无法用 22.4 L/mol计算
物质的量；二甲醚标况下为气体，但分子中不含O-H键，A错误；
B． 0.1mol C2H2完全燃烧耗氧气的物质的量为 0.1× 2+ 2 mol= 2.5mol，因此分子数为 0.25 N4 A，
B正确；
C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，含NA个阴离子的 Na2O2的物质的量为 1mol，但 1 molNa2O2溶
于 1L水形成的溶液体积不是 1L，因此无法计算Na+浓度，C错误；
D．CO2-3 在水溶液中会发生水解，因此 1.0L 1.0mol·L-1 Na 2-2CO3溶液中CO3 的数目小于 1.0 NA，D错
误；
故选B。
34. (2025·辽宁·模拟预测)某实验小组拟测定 Co NH3 6 Cl3样品中Co元素的质量分数，实验步骤如下：①
称取 2.000g Co NH3 6 Cl3样品于烧瓶；②加入足量稀硫酸，充分反应，再加入过量的NaOH溶液，共热，
产生的气体用过量的VImLc1mol L-1盐酸充分吸收；③加蒸馏水将吸收液配制成 100mL溶液；④准确
20
量取 25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴加 3滴指示剂X，用标准 c2mol L-1NaOH溶液滴定过量的盐酸，
三次平行实验，消耗NaOH溶液的平均体积为V2mL。下列叙述正确的是
A. 步骤①需要托盘天平，步骤③需要 100mL容量瓶
B. 指示剂X只能选择甲基橙溶液，不能选择酚酞溶液
C. 常温下，若用 pH计测定滴定终点，当 pH为 7时停止滴定
5.9 c V-4c V
D. 根据上述实验数据，该样品中Co的质量分数为w Co = 1 1 2 2 %
12
【答案】D
【解析】A．称取 2.000 g样品需要精度为 0.001 g的分析天平，托盘天平精度仅为 0.1 g，无法满足称量精
度要求，A错误；
B．滴定终点时溶液溶质为NH4Cl、NaCl，溶液呈酸性，可选择甲基橙、甲基红等酸变色范围的指示剂，
并非只能选择甲基橙，B错误；
C．滴定终点时溶液溶质为NH4Cl、NaCl，NH+4 水解使溶液显酸性，因此常温下，若用 pH计测定滴定终
点，则 pH< 7，C错误；
D．总HCl的物质的量为 c -31V1× 10 mol，25mL吸收液中过量HCl的物质的量为 c2V2× 10-3mol，则
100mL吸收液中过量HCl为 4c V × 10-32 2 mol，与NH3反应的HCl即n NH3 = c1V1-4c2V2 ×
c V-4c V ×10-3 5.9 c V-4c V
10-3mol 1 1 2 2，故该样品中n Co = mol，计算得Co 1 1 2 2的质量分数为 %，
6 12
D正确；
故选D。
35. (2026·江西·模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 78g 中含有的 π键数为 3NA
B. 标准状况下，1mol乙醚完全燃烧生成CO2体积为 44.8L
C. 1.5molBrF5中溴的价层电子对数为 9NA
D. 1mol/L的氯化铵溶液中NH+4 与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【解析】A．苯环中的不含 π键，而是整体的离域大 π键，因此 π键数目不为 3NA，A错误；
B．乙醚的分子式为C4H10O，1mol乙醚中含有 4mol碳原子，完全燃烧生成CO2的体积为V=n Vm
= 4mol× 22.4L mol-1= 89.6L，B错误；
C．BrF5中Br
1
的孤电子对数= (7- 5× 1) = 1，价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数= 1+ 5
2
= 6，1.5mol BrF5中Br的价层电子对数为 6× 1.5mol×NAmol-1= 9NA，C正确；
D．选项中未明确氯化铵溶液的体积，无法计算其中包含的离子数目，D错误；
故答案选C。
36. (2026·河南许昌·模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 相同物质的量的Na2O2和Na2O中均含有 3NA个离子
B. 200mL0.5mol/L的RbNO3溶液中，含有 0.1NA个Rb+
21
C. 0.2mol苯甲酸中含有的 σ键数目为 2NA
D. 5.6g铁粉与足量水蒸气在高温下反应，转移电子数为 0.3NA
【答案】B
【解析】A．未说明Na2O2和Na2O的物质的量为 1mol，含有的离子数目不一定为 3NA，故A错误；
B．RbNO3的物质的量n= 0.2L× 0.5mol/L= 0.1 mol，RbNO3为强酸强碱盐，Rb+不水解，故Rb+
数目为 0.1NA，故B正确；
C． 1个苯甲酸分子中含有 15个 σ键，0.2mol苯甲酸含 σ键数目为 3NA，故C错误；
高 温
D．铁粉与水蒸气反应为 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2，3mol Fe反应转移 8mol电子，5.6g Fe为
0.1mol 0.8，转移电子数为 NA，不是 0.3NA，故D错误；3
选B。
37. (2026·黑龙江哈尔滨·三模)含氮化合物的部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是
A. 反应①每消耗 32 g O2，生成NO分子的数目为 2NA
B. 46 gNO2含有分子数目为NA
C. 1mol L-1 NaNO2溶液中，含有NO-2 的数目为NA
D. 反应③中每生成 1mol氧化产物，转移电子的数目为NA
【答案】D
催化剂
【解析】A．反应①为氨的催化氧化，方程式为：4NH3+ 5O2 = 4NO+ 6H2O。 32gO2物质的量为
Δ
1mol，由比例可知，1molO2反应生成 0.8molNO，NO分子数为 0.8NA，A错误；
B．NO2存在平衡：2NO2 N2O4，46gNO2的物质的量为 1mol，实际分子数小于NA，B错误；
C．题干未给出 1mol/LNaNO2溶液的体积，无法计算NO-2 的数目，C错误；
D．反应③是NO 在碱中的歧化反应，方程式为：2NO + 2OH-2 2 =NO- - -3 +NO2 +H2O。 反应中NO3 是
氧化产物，N从+4价升高到+5价，每生成 1molNO-3，N失去 1mol电子，转移电子数为NA，D正确；
故选D。
38.将 a g NaCl完全溶于V1 mL水 (设水的密度为 1 g cm-3)，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度
为 ρg cm-3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为 c。下列说法错误的是
A. V1= ρV- a
3
B. a×10溶液中NaCl的物质的量浓度 c= mol L-1
58.5V
C. 溶液中NaCl的质量分数ω= a × 100%
ρV
22
D. 向上述溶液中再加入V1 mL
ω
水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为
2
【答案】D
【解析】A．水的体积为V1 mL，密度为 1 g cm-3，则水的质量为V1mL× 1g·cm-3=V1g，根据溶液质量守
恒，溶液质量等于水的质量加上溶质的质量，即 ρVg= V1+a g，解得V1= ρV-a g，A正确；
B c= nmol ag． 根据 ，其中溶质的物质的量为n NaCl = ，溶液的体积为VmL=V×
VL 58.5g·mol-1
a
-3 n NaCl mol mol 310 L，则有 c NaCl = = 58.5 a×10 = mol·L-1，B正确；
V aq L V×10-3L 58.5V
C．根据溶质的质量分数ω = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% = (a / (ρV)) × 100%，C正确；
D．原溶液质量分数ω = a / (ρV) × 100%；继续加入V1mL水后，根据水的密度为 1 g cm-3，得到新溶
液质量增加V1g，则新溶液的质量为： ρV+V a1 g，溶质质量不变，新溶液的质量分数为 ρV+ × 100%；V1
由选项A a可知V1= ρV-a g，代入得到新溶液的质量分数为： × 100%，而原溶液质量分数
2ρV-a
ω a
的二分之一为： = × 100%，两者不相等，D错误；
2 2ρV
故答案为：D。
39.下列说法正确的是
A. VLFe 56m2 SO 3+ 2- -14 3溶液中含Fe mg，溶液中 c SO4 是 mol·LV
B. 将 100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液与 200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液混合 (忽略溶液体积变化)，得
到溶液的物质的量浓度为 2mol·L-1
C. 把 100g物质的量浓度为 18mol·L-1密度为 ρg·cm-3的浓硫酸稀释成 9mol·L-1的硫酸，则加入水的体
积小于 100mL
D. 在标准状况下，aLNH3溶于 1000g水中，得到的溶液密度为 bg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为
a mol·L-1
22.4
【答案】C
m mg m
【解析】A．Fe3+的物质的量为 = - = mol，根据Fe2 SO4 3= 2Fe
3++ 3SO2-
M · 1 56 4
的关系，
56g mol
m 3
SO2- n的浓度为 = 56
mol× 2
4 = 3m mol·L-1，A错误；V VL 112V
B．混合后总物质的量为 1.5mol·L-1× 0.1L+ 0.25mol·L-1× 0.2L= 0.2mol，体积为 0.3 L，浓度为
0.2mol = 2 mol·L-1，B错误；
0.3L 3
m 100gC 100．原溶液体积为V= = = mL，稀释至 9mol·L-1浓度减半则稀释后溶液的体积为V
ρ · 2ρg cm-3 ρ
200 100+m=V1= mL，设加水的质量为m水，稀释后溶液密度为 ρ
水
ρ 2
，则V2=V2= ，可得mρ 水=2
200ρ2 -100 g，因硫酸溶液密度随浓度减小而减小，故 ρ2< ρ，所以m水< 100g，则加入水的体积小于ρ
100mL，C正确；
23
D n NH = V = aL = a mol m =m NH +m H O = a． 3 V 22.4L·mol-
， 溶液
1 22.4 3 2
mol×
m 22.4
17a +1000 g
17g·mol-1+ 1000g= 17a +1000 g m = 22.4 = 17a+22400，溶液的体积为 cm3，该溶液的22.4 ρ bg·cm-3 22.4b
a
n 22.4mol= = 1000ab物质的量浓度为 mol·L-1，D错误；
V 17a+22400 ×10-3L 17a+2240022.4b
故选C。
40. (2026·河南南阳·模拟预测)铜氨配合物 Cu NH3 4 SO4 H2O(M= 246g mol-1)在催化剂、电化学传感
器等方面有潜在的应用价值。实验室测定 Cu NH3 4 SO4 H2O纯度的方法如图所示。
已知： Cu NH 2+ 2+3 4 Cu + 4NH ，2Cu2+3 + 4I-= 2CuI ↓+I ，I + 2S O2-=S O2-2 2 2 3 4 6 + 2I-。下列有关说
法中错误的是
A. 步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒
B. 步骤Ⅲ滴定时间不宜过长
C. 步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
D. 若步骤Ⅲ中Na2S O
0.246V
2 3溶液平均用量为VmL，则产品的纯度为 × 100%m
【答案】C
【分析】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解，加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被氧化生成碘
单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，从而计算Cu元素含量。
【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解 (冷却)、转移、洗涤、定容、摇
匀、装瓶贴签；步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，A正确；
B．为防止空气中氧气对滴定过程的影响，步骤Ⅲ滴定时间不宜过长，B正确；
C．步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，导致Na2S2O3标准液读数增大，使得测定结果偏
大，C错误；
D．由反应 2Cu2++ 4I-= 2CuI ↓+I2、I2+ 2S O2- 2- - 2+ 2-2 3 =S4O6 + 2I ，得反应关系式 2Cu ~I2~2S2O3 ，结合
铜元素守恒，则m g产品中 Cu NH3 4 SO4 H2O的质量分数为
0.1mol/L×V×10-3L× 25025 ×246g/mol × 100%= 0.246V × 100%，D正确；
mg m
故选C。
41. (2026·河北廊坊·一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 20gD162 O中含有的质子数为 12NA
B. 2.0 LpH= 13的NaOH溶液中含OH-的数目为 0.2NA
C. 1molCrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为 2NA
D. 标准状况下，22.4 L HF含分子数为NA
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【答案】C
【解析】A．D 162 O的摩尔质量为 20g mol-1，20g该物质的物质的量为 1mol，每个D 162 O含质子数为 2×
1+ 8= 10，故含质子数为 10NA，A错误；
B．题目未指明溶液温度，水的离子积Kw不确定，无法根据 pH计算OH-的物质的量，B错误；
C．设CrO5中过氧键数目为 x，每个过氧键中O为-1价，其余O为-2价，根据化合价代数和为 0：+6
+ -1 × 2x+ -2 × 5-2x = 0，解得 x= 2，故 1molCrO5含过氧键数目为 2NA，C正确；
D．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于NA，D错误；
故选C。
二、非选择题
42.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol L-1。
(2)在实验室中，欲用NaClO固体配制 240mL含NaClO质量分数为 29.8%的消毒液。
a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。
b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为 。
(3)用题图中的“84消毒液”配制稀溶液，操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是 (填字母
代号)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b．根据计算，用量筒量取一定体积的 84消毒液
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d．将“84消毒液”倒入盛有约 50mL蒸馏水的烧杯中稀释
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的“84消毒液”转移到经检查不漏水的容量瓶中
g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
(4)上述操作 d中玻璃棒的作用是 ，操作 f中玻璃棒的作用是 。
(5)下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是 (填代号)，无影响的是 (填代号)。
A. 取用的“84消毒液”久置于空气中
25
B. 用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒 2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中
C. 定容操作时，俯视刻度线
D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线
E. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(6)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用 18.4mol/L的浓硫酸配制 200mL1.6mol/L的稀
硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。
【答案】(1)4.0
(2)250mL容量瓶、胶头滴管 74.5 g
(3)bdfagce
(4)加快稀释，使充分稀释 引流
(5)BC E
(6)21.7
【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量 (量取)、溶解 (稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀、装
瓶，根据 c= n 进行误差分析，以此解答。
V
1000ρw% 1000ρw%
【解析】(1)由 c= 可以得到该“84消毒液”的物质的量浓度为 =
M M
1000×1.0×29.8% = 4.0mol/L；
74.5
(2)a．配制过程中，没有 240mL容量瓶，只能用 250mL容量瓶配制 250mL溶液、胶头滴管，故答案为：
250mL容量瓶、胶头滴管；
b．由上一问可知需要称量NaClO固体的质量为 0.25 L× 4.0mol/L× 74.5 g/mol= 74.5 g，需要用到的
玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：74.5 g；
(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量 (量取)、溶解 (稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；
则步骤先后顺序为：b.根据计算，用量筒量取一定体积的 84消毒液；d.将“84消毒液”倒入盛有约 50
mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌；f.将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容
量瓶中；a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶中；g.继续向容量瓶中加
蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线；c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切；e.盖
好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；故答案为：bdfagce；
(4)由分析可知：上述操作 d即稀释步骤中玻璃棒的作用是加快稀释，使充分稀释，操作 f即转移步骤中
玻璃棒的作用是引流，故答案为：加快稀释，使充分稀释；引流；
(5)A．久置的“84消毒液”中次氯酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，A不合题意；
B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒 2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中，导致溶质的物质的量偏大，所
配溶液浓度偏高，B符合题意；
C．定容操作时，俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意；
D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D不合题意；
E．配制过程中需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对实验结果无
影响，E不合题意；
故答案为：BC；E；
(6)配制 200mL 1.6mol/L的稀硫酸选用 250mL容量瓶，则 18.4mol/L×V浓硫酸= 250mL × 1.6mol/L，
解得V浓硫酸= 21.7mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为 21.7mL，故答案为：21.7。
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43.某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为
测定湖水所含物质，需要 950 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示
意图如下：
(1)图 a中仪器的名称为胶头滴管和 。
(2)用托盘天平称量碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)，应该称取的样品质量是 g。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。
A. 使用容量瓶前检验是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液
C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多出的溶液
D. 可将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解
(4)上述操作的先后顺序是： 。
c→ b→ d→ → → e
(5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①缺少操作 d： 。
②定容时，俯视凹液面会使结果： 。
(6)简述定容的具体实验操作： 。
【答案】(1)1000mL容量瓶
(2)28.6
(3)A
(4)f→ a
(5)偏小 偏大
(6)将溶液转移至容量瓶后，加蒸馏水至液面距刻度线 1~2cm，改用胶头滴管滴加，平视刻度线，使凹液
面最低点与刻度线相切
【解析】(1)配制 950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应该选用 1000mL容量瓶配制溶液 (实验室没有 950
mL容量瓶)，故图 a中的仪器为胶头滴管、1000mL容量瓶；
(2)选用 1000mL容量瓶进行配制溶液，称取碳酸钠晶体的质量为 0.1mol L-1× 1L× 286g mol-1=
28.6g；
(3)A．容量瓶需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前检验是否漏水，A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净，由于后续需要加入蒸馏水，因此不需干燥后再配制溶液，B错误；
C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制，C错误；
D．氢氧化钠应该放在烧杯中溶解，D错误；
故答案选A；
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(4)配制 950mL0.1mol/L的Na2CO3溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故上
述操作顺序为 c→ b→ d→ f→ a→ e；
(5)①缺少洗涤操作，溶质损失，所配溶液的浓度偏小；
②定容时，俯视凹液面，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
(6)将溶液转移至容量瓶后，加蒸馏水至液面距刻度线 1~2cm，改用胶头滴管滴加，平视刻度线，使凹液
面最低点与刻度线相切。
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