资源简介

常见的酸和碱
碱的化学性质
素养目标
（1）知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
（2）归纳碱相似化学性质。
（3）认识碱的腐蚀性及使用时需要注意的的安全事项。
（4）用探究的方法认识碱的性质，用对比观察与分析的方式归纳出碱的通性。
（5）通过对强碱的腐蚀性的认识，正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。
教学重点：碱的化学共性。
教学难点：证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
教学准备
教学课件；氢氧化钠固体、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液、蒸馏水、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、表面皿、试管、点滴板、胶头滴管、水槽。
教学过程
一、导入新课
［演示实验 1］教师视频播放演示实验“瓶吞鸡蛋 ”。
［演示实验 2］教师视频播放演示实验清水变“牛奶 ”：吹入 CO2 使澄清石灰水变浑浊。
［提问］大家想一想，熟鸡蛋为什么会掉下去呢？这里的“牛奶 ”能喝吗？它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原理是什么？这堂课我们来认识另外一类物质——碱。
二、推进新课
知识点 1 认识氢氧化钙的性质和用途
［提问］在学习中已经知道哪些碱？
［回答］三种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。
［过渡］这些常见的碱，你们对它们的了解有多少？想知道更多吗？
［阅读］请你阅读课本 P80“表 8-2 ”，认识重要的碱及其主要用途。
［教师讲解］氢氧化钙俗名叫熟石灰或消石灰，我们用来检验 CO2 的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
［设问］熟石灰可以用来制作建筑材料，是因为其既实用又便宜，那么它是怎样得到的呢？下面我们简单了解它的制取过程。
［教师讲解］将石灰石放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰（主要成分是CaO），然后，生石灰与水反应转变成熟石灰，反应时放出大量热。转化的化学方程式：
［总结］1.氢氧化钙
（1）俗名：熟石灰、消石灰.
（2）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。
（3）主要用途：作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
（4）制取：
知识点 2 认识氢氧化钠的潮解性和腐蚀性
［演示实验］教师演示课本P81【实验8-9】，注意引导学生观察实验现象，并提醒学生注意实验安全。
实验操作 现象 说明氢氧化钠有何性质
①取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间 固体表面变得潮湿 易潮解
②取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，并用手触摸试管外壁 氢氧化钠逐渐溶解，试管外壁发烫 易溶于水，溶解时放出大量热
［教师讲解］氢氧化钠易吸水潮解，因此可作干燥剂，干燥碱性气体（如NH3）和中性气体（如 O2 、H2 、CO、CH4 等)。同时氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要小心。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
［总结］2.氢氧化钠：
（1）俗名：苛性钠、火碱、烧碱。
（2）主要用途：制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油。
（3）性质：具有潮解性、水溶性和腐蚀性。
知识点 3 碱的化学性质
［知识回顾］（碱与指示剂的作用）碱溶液能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液显什么颜色？
［学生回答］碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
［教师总结］和酸一样，碱也有许多相似的化学性质，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，这是碱的化学共性之一。
［知识回顾］ ［第 5 单元‘5.3 ’］实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是：Ca（OH）2+CO2==CaCO3 ↓+H2O。
［讲解］氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
［学生实验］组织学生分组进行课本P82【实验 8-10】。
实验步骤：两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插在氢氧化钠溶液中，摆动试管。
［提出问题］实验中什么现象说明 CO,与 NaOH 溶液发生了反应？
［学生回答］盛氢氧化钠溶液的试管内进入的液体高度比盛水的试管里高得多。发生反应的化学反应方程式：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。
［总结］碱溶液能与某些非金属氧化物反应（碱+非金属氧化物→盐+水）。 ［教师讲解］1.氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气
中的二氧化碳反应而变质，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钠固体与氢氧化钙固体均须密封保存。
2. 除了 CO2 ，氢氧化钠还能与 SO2 、SiO2 反应，故氢氧化钠可用于处理含二氧化硫的废气，反应原理：2NaOH+SO2==Na2SO3 + H2O；盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用磨砂玻璃塞，要用橡胶塞或木塞，反应原理：2NaOH+SiO2==Na2SiO3 + H2O。
［思考］为什么实验室不用NaOH 溶液检验 CO2 ，而用澄清石灰水。
［讨论回答］因为 NaOH 溶液和 CO2 反应没有沉淀等明显现象。
［过渡］氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应有明显的现象，谁能描述一下？ ［学生发言］生成蓝色絮状沉淀。
［知识回顾］ ［第 4 单元‘4.2 ’］氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4==Ca (OH)2 ↓+Na2SO4。
［学生实验］组织学生分组完成课本 P83【实验8-11】，引导观察并记录实验现象。
［实验记录］
编 号 碱溶液 加入试剂 现象 化学方程式
① 氢氧化钠溶液 氯化铁溶液 产生红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3==Fe (OH)3 ↓ +3NaCl
② 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 产生蓝色絮状沉淀 2NaOH+CuSO4==Cu (OH)2 ↓ +Na2SO4
③ 氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液 产生白色沉淀 Ca (OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3 ↓
［交流讨论］分析以上反应的反应物和生成物，归纳碱的化学共性。
［得出结论］碱溶液能和某些盐反应生成新碱和新盐（碱+盐→新碱+新盐）。
［教师总结］碱的化学共性：
三、典例剖析
例 化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。
同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用 ，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。
［提出问题］二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
［猜想假设］猜想 A：两者发生了化学反应；猜想 B：两者没有发生化学反应。
［实验探究］
（1） 小明设计了如图所示的③、④两个实验。
实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④ 。
（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 。
（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：
［实验结论］二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
［反思拓展］探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检
验反应物减少证明反应发生；②通过 证明反应的发生。
四、课堂检测
教师安排学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［反思］这节课我们都学习了哪些知识
［小结］1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
2.碱的通性和用途
六、布置作业
1.完成课后作业练习，并预习下节的内容。
2.完成家庭小实验：制作“叶脉书签 ”。
教学反思
教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化 ”。在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。

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