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1.2 酸的性质及其变化
第1课时 盐酸
创设情境
铁制品表面的铁锈，锅炉内的水垢和瓷砖墙面的污垢，用什么可以轻松除去？都可以用一种洗涤剂清洗，这种洗涤剂含有盐酸。
盐酸在此起到了什么作用？它具有什么性质和用途？
除铁管表面的铁锈
除锅炉内的水垢
除瓷砖表面的污垢
探究实践
1）查阅盐酸试剂瓶的标签上的内容。
你能看懂那些内容吗？
一、盐酸
2）观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
盐酸是无色液体，会挥发出氯化氢气体而具有刺激性气味，因此盐酸应密封保存。
3）打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口
有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸
的气味。盐酸具有______ 气味。
刺激性
工业用盐酸因为含Fe3+显黄色。
3.盛有浓盐酸容器打开后，观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻
扇动，小心地闻一下盐酸的气味。
浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，HCl气体会与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，出现白雾现象。
浓盐酸必须密封保存。
视频：浓盐酸的挥发实验
（1）浓盐酸有挥发性，能挥发出HCl气体，HCl气体遇到空气中的
水蒸气，形成盐酸小液滴，出现白雾现象。
（2）浓盐酸的存放：
1、浓盐酸
放棕色瓶中，在阴凉处保存。
浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样
质量变小,质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。
（3）长期敞口放置的浓盐酸，浓度变小。
（4）因浓HCl具有挥发性，所以浓HCl的最大浓度为37％～38％。
（5）要提高稀HCl的浓度，不可用蒸发溶剂的方法。
（6）一般不用浓HCl制取气体（如H2,CO2)。
——挥发出的HCl会使所得的气体不纯。
1）取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心
地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，
振荡，如图1.1-2所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面
和溶液颜色如何变化。
铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色。
现象：
化学方程式：
6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 ＋ 3H2O
红棕色固体
（Fe3+显黄色）
黄色溶液
稀盐酸与铁锈的反应
视频：生锈的铁钉和稀盐酸反应
2）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2ml稀盐酸，微微加热，观察
到什么现象？
黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色。
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
现象：
化学方程式：
目的：加快反应
Cu2+显蓝色
稀盐酸与氧化铜的反应
黑色固体
黄色溶液
3）把鸡蛋壳（主要成分CaCO3）放入试管中，再加入稀盐酸，将
将燃着的火柴伸入试管口，观察到什么现象？
产生大量气泡，燃着的木条熄灭。
鸡蛋壳的主要成分：
化学方程式：
碳酸钙
鸡蛋壳与盐酸的反应
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
+
H2O
CO2
2
现象：
4）在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银（AgNO3）溶液，观察到
什么现象？再加入少量稀硝酸（HNO3），观察到什么现象？
现象：
化学方程式：
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
AgCl是一种既不溶于水，又不溶于酸的白色沉淀。
实验室检验Cl-方法：
稀盐酸与硝酸银溶液的反应
溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
加入稀硝酸的目的：
排除碳酸盐的干扰。
（碳酸盐也能与AgNO3反应生成沉淀，但会与硝酸反应）
氯化银
白色沉淀
视频：稀盐酸和硝酸银的反应
5）根据以上实验和已学过的知识，说说盐酸具有哪些化学性质。
（1）盐酸能使紫色石蕊试液变红；
（2）盐酸能与金属氧化物反应；
（3）盐酸能与碳酸钙反应。
2、盐酸的化学性质
6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 ＋ 3H2O
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
（4）盐酸能与硝酸银反应。
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
+
H2O
CO2
2
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
（除锈）
（Cl-的检验）
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
1．建立假设：
你的假设是：__________________________。
盐酸与金属铁反应生成气体
2．设计实验：应该用怎样的实验来验证你的假设？
你设计的实验需要对照实验吗？
Fe2O3
稀HCl
溶液
Fe
Fe
蒸馏水
Zn
稀HCl
溶液
稀HCl
溶液
实验现象：
A
B
C
D
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中铁钉表面无气泡产生。
D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。
产生的气体是：
氢气（H2）
3. 实验结果分析。你的实验支持你的假设吗？为什么？
实验支持假设。
通过实验A、B、C比较分析得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气。
化学方程式：
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
A试管：
Fe
+
HCl
H2
=
FeCl2
+
2
B试管：
Zn
+
HCl
H2
=
ZnCl2
+
2
D试管：
4．交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
(1)设置实验C的目的是什么？
排除盐酸中的水可能会与铁反应产生气体的可能性。
(3)是否有必要补充一个铁锈与水反应的实验？
没有必要。盐酸中含有水。
(2)设置实验D的目的是什么？
通过锌与盐酸的反应，进一步验证金属能与酸反应生成气体。
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O
用化学方程式表示：
目前为止，我们知道盐酸具有哪些化学性质。
（1）盐酸能使紫色石蕊试液变红；
（2）盐酸能与金属氧化物反应；
（3）盐酸能与碳酸钙反应；
2、盐酸的化学性质
6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 ＋ 3H2O
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
（4）盐酸能与硝酸银反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
（5）盐酸能与铁反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
（6）盐酸能与碱反应。
3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O
1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其
溶液里都含有大量的 （ ）
A．氯化氢分子 B．水分子
C．氢离子 D．氯离子
C
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错
误的做法是 （　 ）
A. 滴加酚酞试液　 B. 滴加石蕊试液
C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入石灰石
A
2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（　 ）
A. 铁钉　 B. 碳酸钠
C. 大理石 D. 氢氧化钙
D
4. 食醋是生活中常用的调味剂,其主要成分是醋酸。由于醋酸的许
多化学性质与稀盐酸相似,在生活中常有许多妙用。食醋在下列
应用中,肯定无法实现的是 ( )
A.除去菜刀上的铁锈
B.除去水壶壁上的水垢
C.除去铁粉中的少量玻璃粉
D.清除溅到皮肤上的碱液
C
5.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。
（1） 电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
（2） 用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢
［主要成分为CaCO3 和Mg(OH)2］
（3）胃痛吃几块苏打饼干［含纯碱］可减轻胃痛。
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
+
H2O
CO2
2
Mg(OH)2
+
HCl
H2O
=
MgCl2
+
2
2
Na2CO3
+
HCl
=
NaCl
+
+
H2O
CO2
2
2
再见

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