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1.2 酸的性质及其变化
第2课时 硫酸
（1）盐酸能使紫色石蕊试液变红；
（2）盐酸能与金属氧化物反应；
（3）盐酸能与碳酸钙反应；
盐酸的化学性质
6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 ＋ 3H2O
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
（4）盐酸能与硝酸银反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
（5）盐酸能与铁反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
（6）盐酸能与碱反应。
3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O
硫酸也是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为H2SO4。我们可采取实验探究的方法，并与盐酸的性质进行对比，来学习硫酸的性质。
探究稀硫酸的化学性质
目标：学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质，提高对实验现象的观察、
分析能力。
器材：试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒(Zn)、稀硫酸(H2SO4)、
氢氧化钠(NaOH)溶液、生锈的小铁钉、氧化铜粉末(CuO)、氢氧化
铜固体[Cu(OH)2]和氯化钡(BaCI2)溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊
试液。
过程：参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究
稀硫酸化学性质的实验。
二、硫酸
在表1.2-1中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。
实验内容 实验现象 化学方程式
氢氧化钠与稀 硫酸的反应
氢氧化铜与稀 硫酸的反应
氯化钡溶液与 稀硫酸的反应
锌粒与稀硫酸 的反应
氢氧化钠溶液的红色褪去变无色
H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2 O
蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
H2SO4 ＋Cu(OH)2 ＝CuSO4＋H2 O
产生白色沉淀。
H2SO4＋BaCl2 ＝BaSO4 ↓＋2HCl
锌粒表面产生气泡；放热
Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2 ↑
实验内容 实验现象 化学方程式
生锈的铁钉与稀 硫酸的反应
氧化铜与稀硫酸 的反应
实验结论(稀硫酸具有的化学性质) 铁锈消失，
溶液变黄色
黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
Fe2O3 ＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O
CuO +H2SO4 ＝CuSO4＋H2 O
①稀硫酸能使紫色石蕊试液变红
⑤稀硫酸能与金属氧化物反应
③稀硫酸能与某些盐反应
④稀硫酸能与某些金属反应
②稀硫酸能与碱反应
视频：氢氧化铜与稀硫酸反应
视频：氯化钡与稀硫酸反应
视频：锌与稀硫酸反应
视频：稀硫酸与金属氧化物反应
视频 ：碳酸钠与稀硫酸反应
1、稀硫酸的化学性质
(1)能使酸碱指示剂变色，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
(2)能与某些金属反应，生成盐和氢气。
(3)能与金属氧化物反应，生成盐和水。
(4)能与碱反应，生成盐和水。
(5)能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
1）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否反应？如何设计实验加以证明
①氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞溶液。
②继续滴加稀硫酸。
实验过程：
溶液由无色变为红色。
溶液的颜色逐渐由红色变为无色。
现象：
溶液显碱性。
现象：
溶液碱性消失。
说明：
说明：
稀硫酸能与氢氧化钠反应。
结论：
化学方程式：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3、酸具有相同的化学性质的原因：
2）归纳稀硫酸和稀盐酸具有哪些相似的化学性质。
⑴酸能与指示剂反应；
⑸酸能与金属氧化物反应。
⑶酸能与某些盐反应；
⑷酸能与某些金属反应；
⑵酸能与碱反应；
2、酸的共性
3）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质的原因是什么？
酸溶液中都含有氢离子（H+）。
从硫酸、氢氧化钠等酸、碱的水溶液具有导电性，可以说明它们的溶液中存在带电的自由粒子。例如硫酸溶液中存在H+ 和 SO42-，氢氧化钠溶液中存在Na+和OH-。
酸与碱之间反应的实质
酸与碱反应的实质
（1）盐酸与氢氧化钠反应本质：
NaOH + HCI = NaCI + H2O
生成氯化钠和水。
4、酸与碱之间反应的实质
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氯化钠和硫酸钠都属于盐。
酸 + 碱 = 盐 + 水
H＋ ＋OH－ ＝ H2O
反应实质：
（2）硫酸与氢氧化钠反应本质：
生成硫酸钠和水。
盐:
由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成化合物。
（3）酸与碱反应的本质：
5、浓硫酸
浓硫酸
（1）浓硫酸性状：
纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，无挥发性。
常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。
1)取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。
除具有酸性外，浓硫酸还具有哪些性质呢？
2)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察现象。
滴到处纸片变黑,纸片出现破损被腐蚀
(2)浓硫酸具有很强的腐蚀性、脱水性。
现象：
纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。
能直接吸收空气中的水，实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体（不能干燥碱性气体——氨气）。
（3）浓硫酸具有吸水性。
O2
浓硫酸
实验室制取并干燥氧气
3）将50毫升水倒入烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒
入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
感觉烫手
（4）浓硫酸溶于水会放出大量的热量。
现象：
稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，这是为什么？
浓硫酸稀释放出大量的热。水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使酸液向四周飞溅造成伤害。
视频：浓硫酸的稀释
（5）浓硫酸的稀释方法：
浓硫酸沿玻璃棒或烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散。否则会导致局部高温，使水沸腾，酸液飞溅出来。
在实验时不小心皮肤沾上了浓硫酸，
该怎么办？
（6）如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，
然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，严
重者应立即送医。
2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋2H2O+2CO2↑
盐酸和硫酸的用途广泛，表1.2-2列出了它们的主要用途。
盐酸 硫酸
用途 1.重要化工产品和原料。 2.金属表面除锈。 3.制造药物，如盐酸硫胺、 氯化锌等。 4.胃液中含有盐酸，可杀 菌、帮助消化。 1.重要化工产品和原料。
2.金属冶炼、石油精制、
金属除锈。
3.生产化肥、农药、炸药、
染料等。
4.用作干燥剂。
1.盐酸和硫酸都属于酸，具有相似的化学性质，但为什么有些方
面的化学性质又有不同
盐酸的酸根阴离子是Cl-，硫酸的酸根阴离子是SO42-。
方法1：闻气味，有刺激性气味的是盐酸，无气味的是硫酸。
方法2：取少量两种溶液于试管中，分别滴加氯化钡溶液，有白色沉
淀产生的是稀硫酸，没有白色沉淀产生的是稀盐酸。
2.怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸
1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到 大理石地面上，
会发出嘶嘶声，并有气体产生。 这种气体是 （ ）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氢气 D. 氧气
2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是 （ ）
A. 铁 B. 氧化镁
C. 二氧化碳 D. 碳酸钠
3、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是 （ ）
A. 锌粒 B. 紫色石蕊试液
C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液
C
C
D
4、如图所示小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内
放有少量水(已染成红色)。如沿试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，
静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是 ( )
A. 左高右低 B. 左低右高
C. 左右一样高 D. 来回振动
B
5、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？
先用紫色石蕊溶液鉴别出水，再用氯化钡溶液溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。
6.为检验一无色溶液,进行如下实验:滴入紫色石蕊试液会变红色,
加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少量的氯化钡溶
液产生不溶于稀硫酸的白色沉淀。
(1)这一无色溶液是 ；
(2)有关反应的化学方程式是：
① ；
② 。
稀硫酸
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ +2HCl
再见

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