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1.3 碱的性质及其变化
第2课时 碱的化学性质
KOH
Cu(OH)2
Fe(OH)3
如何研究碱类物质具有的化学性质呢？在探索酸的性质时，我们知道认识物质有一定的方法。
例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途。那么，在研究碱的性质时,也可以采用类似的方法。
氢氧化钠
氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，都含OH ，化学性质是否相似？
氢氧化钙
二、碱的化学性质
探究碱的化学性质
目标：学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
器材：试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，
无色酚酞试液，盛有CO2的矿泉水瓶，氧化铜，稀盐酸，硫酸铜
溶液，氯化铁溶液和碳酸钠溶液。
CO2
1.推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能
还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。
过程:
2.根据所提供的器材，设计实验，检验推断。
3.进行实验，并按表1.3-1进行记录。
①根据酸能使指示剂变色猜想碱能使指示剂变色；
②根据酸能与金属氧化物反应猜想碱能与非金属氧化物反应；
③根据酸能与某些盐反应猜想碱能与某些盐反应。
类推
反推
类推
试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
变红色
变红色
变蓝色
变蓝色
pH > 7
pH > 7
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，溶液pH值大于7。
结论：
实验1：
验证碱与指示剂的反应
方案：
在氢氧化钠溶液、澄清石灰水中分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，并用pH试纸测试它们的pH值。
视频：碱溶液与指示剂反应
验证内容 方法 现象 化学方程式
NaOH可能与 CO 反应 在盛有 CO 的矿泉水瓶中加入适量NaOH溶液，振荡
矿泉水瓶变瘪了
2NaOH+CO =
Na CO +H O
实验2：
验证碱与CO2（非金属氧化物）的反应
方案：
在盛有CO 的矿泉水瓶中加入适量NaOH溶液，盖紧瓶盖，振荡。
结论:
NaOH能与CO 反应。
视频：氢氧化钠和二氧化碳的反应
验证内容 方法 现象 化学方程式
NaOH和Ca(OH) 能与FeCl 溶液反应
产生红褐色絮状沉淀，
3NaOH+FeCl = Fe(OH)3↓+3NaCl
3Ca(OH)+2FeCl3=
2Fe(OH)3↓+3CaCl
实验3：
验证碱与FeCl 溶液的反应
方案：
在NaOH、澄清石灰水中滴入FeCl 溶液。
结论：
NaOH和Ca(OH) 都能与 FeCl 溶液反应。
视频：氢氧化钠与氯化铁反应
验证内容 方法 现象 化学方程式
NaOH、Ca(OH)2可能与 CuSO 溶液反应 往盛有CuSO 的试管中滴入NaOH溶液
产生蓝色絮状沉淀
CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验4：
验证碱与CuSO 溶液的反应
方案：
往盛有CuSO 的试管中滴入NaOH溶液。
结论：
NaOH与CuSO 溶液能反应。
视频：氢氧化钠与硫酸铜反应
验证内容 方法 现象与结论 化学方程式
Ca(OH)2可能与 Na2CO3溶液反应 向盛有Na2CO3溶液的试管中加入澄清石灰水。
Na2CO3+ Ca(OH)2
=CaCO3↓+3NaOH
试管中出现白色沉淀
结论：
Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应。
实验5：
验证碱与Na2CO3溶液的反应
方案：
在Na2CO3溶液中加入澄清石灰水。
视频：氢氧化钙与碳酸钠溶液反应
验证内容 方法 现象与结论 化学方程式
NaOH、Ca(OH)2可能与盐酸反应 向盛有NaOH、Ca(OH)2溶液的试管中滴入几滴无色酚酞，再逐滴加入盐酸。
NaOH+ HCl
=NaCl+H2O
试管中溶液由红色变成无色
结论：
NaOH、Ca(OH)2能与盐酸反应。
实验6：
验证碱与酸的反应
方案：
在NaOH溶液、Ca(OH)2中加入盐酸。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
4.归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
5.为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质
1、碱的化学性质
（1）碱溶液能跟指示剂反应；
(可溶）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（2）碱能跟酸作用生成盐和水，生成盐和水；
（3）（可溶性）碱跟（某些）非金属氧化物反应生成盐和水；
（4）（可溶性）盐和（可溶性）碱反应生成另一种碱和另一种盐。
5.为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质？
氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，溶于水时生成的阴离子全部是OH-，所以它们具有相似的性质。
常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜(Cu(OH)2)、氨水(NH3 H2O)等。
KOH
Cu(OH)2
Fe(OH)3
1.根据氢氧化钠的性质，实验室应如何保存氢氧化钠溶液
塑料瓶中密封保存。
瓶口用橡皮塞密封，不用玻璃塞。
氢氧化钠固体易潮解且易与空气中CO2反应而变质。
易与空气中CO2反应而变质,
密封保存
（1）固体：
玻璃瓶中密封保存。
（2）溶液：
氢氧化钠与玻璃中SiO2反应生成有粘性的Na2SiO3，使玻璃塞与瓶口粘连。
用氢氧化钠溶液吸收。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2.为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体
3.在验证NaOH与CO2反应的实验怎样改进更好？并说明理由。
理由：氢氧化钠溶液中含有水，CO2能溶于水，应排除水的干扰。
改进：把实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
1.在一个大烧杯中加入100mL水，再加入约3.5g氢氧化钠、2.5g碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。然后再放入几片外形完整、叶脉清晰且干净的树叶，煮沸6~10min，并用镊子翻动叶片。
2.当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。把叶片平放在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。
5.在叶柄上系一根丝带，这样美观、精致的叶脉书签就制作完成了。
3.将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。
4.若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后晾至半干，着上颜色，再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。
制作叶脉书签
视频：叶脉书签的制作过程
酸 + 碱 = 盐 + 水
H＋ ＋OH－ ＝ H2O
实质
我们现在已经知道，酸能和碱发生反应，即酸碱中和反应。
酸碱中和在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛的应用。
农业上：用撒熟石灰粉的方法降低土壤酸性。
医疗上：胃酸过多，可遵医嘱服用含有碱性物质的药物。
工业上：工厂产生的酸性或碱性废水，排放前必须经过酸碱中和处理；
工厂酸性废水加碱中和
胃舒平治疗胃酸过多
用熟石灰改良酸性土壤
日常生活中也有很多利用酸碱中和反应的实例。
3.松花蛋含碱性物质有涩味，蘸醋食用口感更好;
2.黄蜂注入的毒液是碱性的，蜇后疼痛，在皮肤上涂醋即可减轻。
1.蚊虫叮咬时，注入的液体中有一种酸叫蚁酸，使人感觉到痒，
在叮咬处抹碱性的肥皂水即可减轻痒的感觉。
土壤的酸碱性测定及改良
目标：
初步学会土壤取样测试的方法，学会用pH试纸测定土壤酸碱性强弱。
器材：
木棍，废报纸，玻璃棒、试管，蒸馏水、pH 试纸（精密 pH 试纸及比色卡）、窗纱（或金属筛）、布袋。
过程：
1.选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等，
确定3~4个地块取样。
2.在取样地块上按一定间隔确定取样点，一般确定5~6个，如图1.3-4所示。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取深度20厘米左右范围内的土壤各20克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。
将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用窗纱（或金属筛）筛过后待用。
土壤取样图
3.按照编号，取 1 克左右土样放入试管中，加入 5mL蒸馏水，振荡30 s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密 pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录下相应的 pH，填入表 1.3-2 中：
土样编号 采集日期 采集地点 pH 土壤酸碱性
表 1.3-2 土壤样品采集表
取样→晾干 → 加水溶解 → 静置分层 → 测定pH → 记录
问题讨论
1.根据土壤酸碱性分级表，判断所测定的土壤的酸碱性属于哪一级。
pH <4.5 4.5~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 8.5~9.5 >9.5
酸碱性 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 碱性 强碱性
2.农作物生长需要适宜的pH。查阅资料，种植水稻、大豆和马铃薯的土
壤最适宜pH分别为多少？分析本实验中的土壤是否适合水稻、大豆和
马铃薯的种植。
3.提出改良当地土壤酸碱性的建议。
水稻：6~7，大豆：6.5~7，马铃薯：5.5~6
碱性土壤改良：
酸性土壤改良：
增施有机肥 （腐熟粪肥、秸秆还田）分解产生有机酸，持续中和碱性并提升肥力 。
撒 熟石灰、草木灰 等碱性物质。
2.盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层
白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
1.用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，
这种试剂是 （ ）
A．酚酞 B．石蕊试液
C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液
B
D
3.下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是
（ ）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸
C、浓硫酸 D、氯化钠晶体
A
4.硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A.红褐色沉淀 B.蓝色沉淀
C.绿色沉淀 D.白色沉淀
B
5.关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能与CO2反应生成水
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能使紫色石蕊试液变蓝色
C
再见

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