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1.4 盐的性质及其变化
第1课时 几种盐的性质
我国除海洋外，还有大量的盐湖，盐湖富含氯化钠，还储存着大量的硫酸钠、氯化镁、石膏等盐，海洋、盐湖都是人类的盐库。
2021年，我国的原盐总产量达5000多万吨。为什么需要生产那么多的盐？它们有何特性和用途呢
硫酸钠
氯化镁
石膏
1、盐是酸跟碱反应的产物。
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
KOH
+
H2SO4
H2O
=
K2SO4
+
2
2
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
酸
碱
水
盐
+
=
+
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
一、什么是盐
写出下列物质的电离方程式：
氯化钠氯化钡硫酸钠硝酸钾碳酸钠氯化铵
NaCl = Na+ + Cl-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
KNO3 = K+ + NO3－
Na2CO3 = 2Na+ + CO32－
找出上列电离方程式的共同点。
电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。
NH4Cl = NH4+ + Cl－
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的构成化合物。
2、盐的组成：
金属阳离子
（或铵根离子）
酸根离子
食盐属于盐，盐是数量庞大的一类物质，食盐只是其中的一种。生活中常见的碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)等都属于盐。
纯碱
小苏打
高锰酸钾
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硫酸亚铁晶体
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
FeSO4·7H2O
硝酸钾晶体
KNO3
氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品，炒菜时如果不加食盐，菜将食之无味。食盐有的来自海水，内陆有的地方也用井水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐湖，我国有极为丰富的食盐资源。
盐湖晒盐
海水晒盐
盐井制盐
二、几种盐的性质
1、食盐
我们每天都要摄取一定量的食盐(每人每天约需3~5g食盐)来维持体内氯化钠的正常浓度。但长期食用过多食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。
（1）氯化钠是白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。
食盐晶体
加碘食盐
未加碘食盐
酱油中食盐含量高
1.收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，
有什么现象产生？
2.写出反应的化学方程式。
能否用硝酸银证明汗液的成分就是氯化钠？
不能。只证明了Cl-，没有证明Na+。
产生白色沉淀。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
氯离子的鉴别方法：
先滴加硝酸银溶液然后滴加稀硝酸。
现象：
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
检验Cl-时，为什么要加几滴稀硝酸？
排除CO32-等杂质离子的干扰。
（2）氯化钠与硝酸银的反应
视频：氯离子的检验
（3）氯化钠的用途：
①医疗上用氯化钠来配制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)。
②农业上可以用氯化钠溶液来选种。
③化工上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
④食盐用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，
还可延长保存时间。
⑤道路上的积雪也可以用氯化钠来加快熔化。
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食物的变质和腐败都是由微生物引起的。食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生的滋生。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，因此用食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。
碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中可以多种形式存在。
鸡蛋壳
（1）碳酸钙(CaCO3)是白色固体，难溶于水。
2、碳酸钙
贝壳
石灰石
大理石
（2）碳酸钙的存在形式：
石灰石、大理石、汉白玉、蛋壳、贝壳等
大理石罗马柱
汉白玉华表
（3）碳酸钙的用途：
①大理石常用作建筑构件；
②石灰石常用于生产石灰、水泥；
③汉白玉直接做装饰性的石柱或工艺品；
④碳酸钙还可用作补钙剂、骨填充材料。
水泥
钙片
1.观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。
碳酸钠、碳酸氢钠
2.在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加
入少量水，振荡，观察现象。
3.再分别滴加2滴无色酚酞试液、观察现象。这些现象说明什么
碳酸钠和碳酸氢钠都是白色、无气味的粉末状固体;
碳酸钠（Na2CO3）全溶解，碳酸氢钠有部分固体未溶解。
无色酚酞试液都变红色。
现象:
碳酸钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性。
说明：
现象:
说明：
碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水。
3、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）碳酸钠和碳酸氢钠是白色粉末，水溶液呈碱性，碳酸钠溶液
碱性强于碳酸氢钠溶液。
纯碱（Na2CO3）
小苏打（NaHCO3）
（2）从溶液中析出时，碳酸钠带有结晶水，化学式为Na2CO3 10H2O。
（3）碳酸钠晶体，在常温的空气里会风化，逐渐失去结晶水，
变成碳酸钠粉末。
化学方程式：
Na2CO3 10H2O = Na2CO3+ 10H2O
风化：
结晶水合物失去结晶水的过程。
风化是化学变化还是物理变化？
是化学变化
Na2CO3·10H2O
Na2CO3
碳酸钠晶体
碳酸钠粉末
探究实践
1.向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入
适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里(如图1.4-7)，写出观察到的现象。
左侧试管内有气泡生成，右侧试管中澄清石灰水变浑浊。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。
反应的化学方程式为:
左侧试管内有气泡生成，右侧试管中澄清石灰水变浑浊。
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH )2 + CO2 = CaCO3 ↓+H2O
NaHCO3 +HCl = NaCl+CO2↑+H2O
反应的化学方程式为:
（4）碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
视频：碳酸钠的性质
2.在盛有 Na2CO3 溶液的试管里加入 CaCl2 溶液，写出观察到的现象。
产生白色沉淀。
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
CaCO3难溶于水
（6）复分解反应：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
AB + CD = AD + CB
复分解反应的条件：
反应的化学方程式为：
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O
比较下列化学方程式，寻找共同点：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。
（5）碳酸钠与CaCl2 的反应
有水或沉淀或气体生成。
视频：碳酸钠与氯化钙反应
根据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。
猜想：
1、碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（ Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）
含有CO32- 或 HCO3-。
都能与酸反应产生CO2碳气体。
2、碳酸钠（ Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）含有CO32- 或 HCO3-
且溶于水。
猜想：
水溶液都呈碱性。
碳酸氢钠（小苏打）是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。
纯碱是一种重要的化工基础原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等工业，生活中碳酸钠可作洗涤剂。它的产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。我国化学家侯德榜改进了早期的制碱工艺，有效提高了原料的利用率、为世界制碱工业作出了重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。
侯德榜
侯德榜(1890~1974)出生在福建的一个普通农民家庭。早在
青少年时期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。1913年，他被
选派到美国留学，先后获得硕士、博士学位。1921年，侯德榜学
成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。他改革设备与
工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲最大的制碱厂。1926年，该厂生产的"红三角”牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，简化了设备，使生产连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法”。
侯德榜热爱社会主义新中国，1949年7月，他冲破重重阻拦，历尽艰险，从国外回来参加新中国建设。他是我国现代化学工业的开拓者，著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。
1、下列物质属于盐的是 （ ）
A.纯碱 B.烧碱 C.盐酸 D.熟石灰
A
2、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是 （ ）
A、能除去油污，可作厨房清洁剂
B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C、碳酸钠晶体是一种碱
D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，产生少量气泡
C
3、要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是
（ ）
A、稀盐酸 B、烧碱溶液
C、石灰水 D、食盐水
A
5.Na2CO3 的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 ( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
A
4.下列反应属于复分解反应的是（ ）
A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B.2H2O2 == 2H2O+O2↑
C.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
D.CO2+H2O=H2CO3
MnO2
C
再见

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