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第7章 探索溶解现象
第4节
物质溶解性的定量表示
第2课时
九年级化学 下册·沪教版2024
问题：
1.什么是物质的溶解性
复习导入
一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性。
2.溶解性的影响因素
溶质本身的性质；
溶剂本身的性质；
温度。
一、溶解度
怎样比较物质的溶解能力呢？像下面比较行吗？应该控制哪些条件？
溶剂的量不相同
溶液的温度不相同
怎样比较物质的溶解能力呢 像下面比较行吗 应该控制哪些条件呢
100g水能溶解1g氯化钠也能溶解1g硝酸钾，而且还能继续溶解。
能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解能力相同呢
不能。
必须达到饱和状态
一、溶解度
条件：一定温度。
标准：100克溶剂（一般指水）
溶液状态：饱和状态。
单位：克
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体的溶解度：
一、溶解度
20℃时几种固体物质在水中的溶解度
在20℃时，100g水中溶解204g 蔗糖，溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解 204g 蔗糖。
问题：蔗糖在20℃时的溶解度是204g意义？
一、溶解度
NaCl在20℃时的溶解度为 35.9g。回答下列问题：
1.20℃时，在100g水中达到________状态时所溶解的NaCl 的质量为 35.9g.
2.20 ℃时，在100g水中最______溶解 35.9 g NaCl。
3.20℃时，完全溶解35.9 g NaCl，最______需要 100g水。
4.20℃时，溶质的质量_________g，溶剂的质量__________g，饱和溶液的质量_________g。
饱和
多
少
35.9
100
135.9
溶解度定义中包含的信息
一、溶解度
1.在20 C时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20 C时的溶解度为23克。
2.在20 C时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。
3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
4.在20 C时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则20 C时氯化钠的溶解度为36.5。
缺饱和状态
缺温度
缺单位
判断正误：
一、溶解度
在 20℃时，向50 g的水中加入20 g 的氯化钠固体。（已知:20°C时，氯化钠的溶解度为36 g）
问题：
所得溶液的质量为_______g
所得溶液_________(饱和\不饱和)
其溶质质量分数为_______________
易错点拨
68
饱和
一、溶解度
解析:
100g水中最多溶解36g氯化钠则50g水中最多溶解18g氯化钠
所以，溶液的质量为：50 g+18 g=68 g
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
36 100 136
36g
136g
100%
×
=26.5%
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
结论：饱和溶液的溶质质量分数= ×100%
溶解度
100g+溶解度
一、溶解度
溶解是绝对的，不溶是相对的，绝对不溶的物质是不存在的。
溶解性：通常是用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。
溶解度：用数据来表示的。
溶解性
溶解度/g (20 ℃)
易溶
可溶
微溶
难溶
>10 g
1-10 g
0.01-1 g
<0.01 g
溶解性
不（难）溶
微溶
可溶
易溶
S（20℃）∕g
0 0.01 1 10
二、溶解度和溶解性的关系
20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013 g，所以碳酸钙是______溶物质；
20°℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于_____溶物质。
(填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“难溶”)
难
易
二、溶解度和溶解性的关系
【例题1】下列说法中正确的是( )
A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克.
B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克.
C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克.
D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克
D
【例题2】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是( )
A．氯化钠在100g水中最多溶解36g
B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠
C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠
C
该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
请解释下面这句话的含义:
在0℃时，氮气的溶解度为0.024
在压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积水里达到饱和状态时溶解0.024体积的氮气
气体溶解度
打开可乐盖时有气体冒出
打开瓶塞，压强减小，CO2溶解度减弱，从水中逸出
气体溶解度
影响因素
温度
随着温度的升高，气体的溶解度减小
压 强
随着压强的增大，气体的溶解度增大
畅饮可乐后会打嗝
饮料进入体内，温度升高，CO2溶解度减小，从体内逸出
夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么
【交流与讨论】
因为夏天温度高，氧气的溶解度随温度升高而减小，水中溶有的氧气少，鱼儿为了呼吸而将浮头。
【例题1】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
C
【例题2】下列做法错误的是( )
A．经常用钢丝球擦洗铝制品
B．将木柴架空使木柴燃烧更旺
C．医疗上用体积分数为75%的酒精溶液做消毒剂
D．将养鱼池的水喷向空中以增加氧气在水中的溶解量
A
溶解度（温度、100g溶剂、达到饱和状态、质量）
溶解度和溶解性的关系（易溶、可溶、微溶、难溶）
物质溶解性的定量表示
溶解度与溶解性
气体溶解度
气体溶解度（受压强、温度的影响）
1.如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体后，下列分析不正确的是（ ）
A．甲试管中未溶解的固体量增加
B．甲试管中溶液的质量增加
C．乙试管固体的溶解度增大
D．乙试管中溶质的质量分数增大
B
2. 下列对实验现象的解释正确的是（ ）
C
选项 实验现象 解释
A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大
B 80℃时NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大
C 蔗糖溶液是混合物 由不同种分子构成
D 食盐放入水中很快“消失”了 氯化钠分子分散到水分子中间
3. 下列溶液形成的说法，正确的是( )
A．乙醇与水混合可形成溶液
B．溶液中的溶质以分子等形式均匀分散在溶剂中并保持静止不动，故溶液具有均一性和稳定性
C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，能使蔗糖分子在水中溶解更多
D．碳酸钙固体具有难溶于水的化学性质，因此不能形成溶液
A
THANKS!
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九年级化学 上册·沪教版2024

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