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八上第4章第2节 生活中的水溶液同步练习（提升拔高）
一、选择题
1．对混合液分类时，下列物质中，可以和碘酒、食盐水归为同一类的是（ ）
A．肥皂水 B．泥沙水 C．矿泉水 D．牛奶
2．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质的溶解性。下列说法正确的是（ ）
A．所有溶液均是无色、澄清的液体
B．溶液的溶质只能有一种
C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
3．某温度时，“胜哥”将100g A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液恒温蒸发掉5g水后，溶液刚好达到饱和；在另一份溶液中加入1.2gA物质(不含结晶水)，物质完全溶解并刚好达到饱和，则A 物质在该温度下的溶解度为 (　　)
A．1.2g B．2.4g C．12g D．24g
4．在20℃时，“胜哥”将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（　　）
A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．无法计算
5． 小科通过视频号“胜哥课程”知道了什么是溶液。下列关于溶液的描述，正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的
B．澄清、透明的蔗糖水是纯净物
C．溶液中的溶剂一定是水
D．蒸发溶剂能使不饱和溶液变成饱和溶液
6．下列配制溶液的实验操作中，会引起配制的溶液溶质质量分数偏小的是（　　）
①未调节托盘天平平衡便称量，开始时指针偏右
②使用量筒，量取一定量的液体，仰视读数
③药品与砝码位置颠倒，且使用了游码
④贮存过程中有溶液外洒
⑤搅拌时，溶液外洒（溶质未溶解完）
⑥用于溶解的烧杯清洗后未烘干
A．②③⑥ B．①②③ C．①②⑥ D．③④⑥
7．“胜哥”需配制溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液100克，作为无土栽培的营养液。下列操作正确的是（ ）
A．计算：称量硝酸钾5克、量取水100毫升
B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾
C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度
D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响
8．通过微信公众号“胜哥课程”学习了水与溶液，小科用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是(　　)
A．用20mL 量筒量取所需水的体积
B．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
C．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
D．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
9．一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
10．模型法指通过模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法。现有一定量20℃的蔗糖饱和溶液，“●”表示蔗糖分子(该烧杯中溶液模型如左下图所示)。若恒温蒸发一部分水，则下列烧杯中的溶液模型图正确的是（）
A． B．
C． D．
11．如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液的试管甲和乙。“胜哥”向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体(氢氧化钠溶于水会向外界放热)后，下列说法正确的是 (　　)
A．甲、乙中溶液质量相等
B．甲、乙两试管底部都会有固体析出
C．甲试管溶液质量不变，乙试管底部会有固体析出
D．甲试管底部会有固体析出 乙试管溶液质量不变
12．果仁油广泛应用于各大领域。麻疯树的果仁中富含油脂，提取过程如图所示。下列操作中，能提高果仁油在有机溶剂中的溶解度的是（　　）
A．粉碎干果仁 B．加热混合物 C．搅拌混合物 D．过滤浸出液
13．“胜哥”为探究“影响物质溶解性的因素”，在不同条件下进行蔗糖溶解实验，实验数据记录如下图所示，下列分析不正确的是
A．对比实验①和②，可得出“溶质质量越大，物质溶解性越强”的结论
B．对比实验②和③，可说明“温度升高，蔗糖在水中的溶解性增强”
C．对比实验①和④，可证明“物质的溶解性与溶剂种类有关”
D．实验②和④中蔗糖部分未溶解，说明此时蔗糖溶液为饱和溶液
14．硝酸钾可作为无土栽培的营养液。“胜哥”在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是 （　　）
A． B．
C． D．
15．“胜哥”设计了一个“影响物质溶解能力的因素”的实验方案，实验结果如下，从表格分析可知，影响物质溶解能力大小的因素是（　　）
温度 溶质 溶剂 实验结果
20℃ 碘2g 酒精10g 全部溶解
20℃ 碘2g 水10g 部分溶解
A．温度 B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶液的质量
16． 60℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100克水，并分别加入50克、25克、15克、10克同种固体物质，同时将D烧杯中的液体降温到20℃，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则四个烧杯中的溶液一定是该固体物质不饱和溶液的是（ ）
A． B． C． D．
17．20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6克。则下图能正确表示该温度下，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂质量比的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
18．清汤老鸭煲，汤鲜肉香，是一道传统的菜肴。制作原料主要有老鸭、水、调料等。
（1）烹饪前，在高压锅内加入适量水，再加入生姜、蔗糖和食盐。生姜、蔗糖和食盐分别与水充分混合后，能形成溶液的固体是　 　。
（2）为了确定整锅鸭汤的咸淡，只要取锅中少量汤品尝，这体现了溶液有　 　的特点。(选填“稳定性”或“均一性”)。
19．20℃时，将一杯物质R 的溶液分四次各蒸发10g水(不过滤)，每次蒸发后均恢复到20℃观察杯底固体物质的质量，得到如表所示的数据。
每次蒸发水的质量/g 10 10 10 10
杯底固体物质的总质量/g 0 1 3
则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为　 　，物质R 在20℃时的溶解度为　 　，物质R 的溶解性属于　 　，第二次蒸发后所得溶液中R 的溶质质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
20．通过微信公众号“胜哥课程”学习了水电解实验后，兴趣小组为探究水电解快慢的影响因素，利用不同型号铅笔芯（HB、2B、4B）、透明塑料杯、注射器、橡皮帽等生活物品进行实验（如图）。观察并记录4分钟后两电极产生的气体体积，得到下表实验数据。（注：铅笔笔芯作为电解水的电极）
铅笔笔芯种类 HB 2B 4B
B管产生气体的体积/mL 4.3 7.9 10.1
A管产生气体的体积/mL 2.0 3.8 4.9
（1）分析实验，该兴趣小组基于的猜想是：水电解的快慢可能与　 　有关。
（2）多次实验发现，尽管气密性良好，但实际收集到的氢气与氧气的体积比大于2：1，则下列推测合理的是（）
A．相同条件下，氧气的密度比氢气小
B．氢气会与电极反应被消耗，氧气不会反应
C．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气
（3）实验结束后，为验证A管中收集到的气体，其方法是　 　。
21．已知固体A(不含结晶水)溶于水既不吸热，也不放热，现在室温下完成如下实验，实验过程中不考虑水的蒸发。请回答下列问题：
（1）固体A的溶解度随温度的升高而　 　(选填“增大”或“减小”)；
（2）关于上述四种溶液判断正确的是____。
A．溶液①一定是不饱和溶液 B．溶液②一定是饱和溶液
C．溶液③一定是不饱和溶液 D．溶液④一定是饱和溶液
22．如图是“胜哥”配制溶质质量分数为6%的NaCl(氯化钠)溶液时的实验操作示意图。
（1）步骤⑤中玻璃棒的作用是　 　。
（2）“胜哥”称量氯化钠时，未使用游码，天平平衡后的状态如图②所示，则可以配制溶质质量分数为6%的 NaCl 溶液的质量为　 　克。
三、实验与探究题
23．“胜哥”利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验方案如下：
Ⅰ.称取一定质量的冰糖，研磨成粉末备用。
Ⅱ.按照下表进行实验，其中溶剂都为20g。(实验所需仪器略)
试管 1号 2号 3号 4号
实验温度 20℃ 20℃ 20℃
溶质种类 冰糖 冰糖 食盐 冰糖
溶剂种类 水 植物油 水 水
（1）在实验中，使用粉末状冰糖而不用块状冰糖，好处是　 　。
（2）实验中所研究影响溶解度的因素有　 　。
（3）实验中是如何比较物质溶解性大小的 　 　。
24．影响一种物质溶解速度的因素有哪些呢 “胜哥”组织小组进行了探究。小组以冰糖为例，提出了一些猜想：A.与水的温度有关；B.与冰糖颗粒的大小有关；C.与是否搅拌有关。
为了验证猜想是否正确，研究小组设计了实验方案(实验中的烧杯完全相同)，并进行了探究。如表是小组探究过程中记录的实验数据。
实验序号 冰糖 水 是否搅拌 溶解快慢
① 5g块状冰糖 100 mL、10℃的水 是 缓慢
② 5g块状冰糖 100 mL、80℃的水 是 较快
③ 5g粉末状冰糖 100 mL、80℃的水 是 快
（1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是　 　。
（2）为了验证猜想A，应选择实验　 　(填序号)进行比较。
（3）通过对比实验②和实验③的现象，得到的结论是当水的温度等其他条件相同时，　 　。
（4）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，都加入5g 粉末状冰糖，　 　，观察两烧杯中冰糖溶解的速度。
25．“胜哥”为了验证蔗糖溶解的快慢与其颗粒大小有关，准备了如下实验装置，请帮助他们完成实验设计：
（1）蔗糖完全溶解在水中能形成溶液，其中溶质是　 　，溶剂是　 　。
（2）要验证假设，应当选择图中的　 　和　 　(填字母)开展实验对照；若　 　(填字母)中烧杯里的蔗糖先溶解完，则说明蔗糖颗粒越小，溶解得越快。
（3）观察实验装置A和C，发现C中烧杯里的蔗糖溶解得更快，能不能说明温度越高，蔗糖溶解得越快 　 　(填“能”或“不能”)。请说明理由：　
　。
四、综合题
26．分析材料，回答下列问题。
材料一：打开碳酸饮料(含有CO2 气体的饮料)瓶盖时，会有 CO2气体冒出，饮料会自动喷出来。
材料二：河水或湖水中，都溶解了一定量的( ，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的 含量。
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是　 　； 气体冒出后的碳酸饮料　 　(填“是”或“不是”)的饱和溶液。
（2）如图所示为增加水中氧气的常用方法，此方法是通过　 　的方式，增加水中( 的溶解量。这种方法常常出现在夏季而不是冬季，请解释原因：　 　。
答案
1．C
2．C
3．D
4．C
5．D
6．A
7．D
8．D
9．B
10．D
11．C
12．B
13．A
14．A
15．C
16．C
17．A
18．（1）蔗糖和食盐
（2）均一性
19．5g；20g；易溶；16.7%
20．（1）铅笔笔芯种类
（2）C
（3）将带火星木条放在A管管口，若木条复燃，则该气体为氧气
21．（1）增大
（2）A；B；D
22．（1）搅拌，加速氯化钠溶解
（2）250
23．（1）粉末溶解速度快，节约实验的时间
（2）温度、溶质和溶剂的种类
（3）在一定温度下，20g溶剂中最多能溶解溶质的质量
24．（1）控制变量法
（2）①②
（3）冰糖颗粒越小，溶解速度越快
（4）再加入 100 mL、80 ℃的水，一个烧杯进行搅拌，另一个不搅拌(合理即可)
25．（1）蔗糖；水
（2）B；C；C
（3）不能；因为除温度不同外，蔗糖颗粒的大小也不同，两者不能比较
26．（1）压强；是
（2）增大空气与水的接触面积；气体的溶解度随温度的升高而减小，夏季温度高，氧气的溶解度小
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八上第4章第2节 生活中的水溶液同步练习（提升拔高）
一、选择题
1．对混合液分类时，下列物质中，可以和碘酒、食盐水归为同一类的是
A．肥皂水 B．泥沙水 C．矿泉水 D．牛奶
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液具有均一性和稳定性，据此分析判断。
【解答】 碘酒、食盐水都具有均一和稳定性，都为溶液。
肥皂水、泥沙水和牛奶都不具有稳定性，只有矿泉水具有稳定性，为溶液，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
2．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质的溶解性。下列说法正确的是（ ）
A．所有溶液均是无色、澄清的液体
B．溶液的溶质只能有一种
C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶液的基本特征：溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色；溶液的溶质可以是一种或多种，如汽水同时溶解了糖、二氧化碳等多种溶质。
（2）溶液的均一性：溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质完全相同，因此将溶液分成多份，每份的溶质质量分数与原溶液一致。
（3）气体溶解度的影响因素：气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
【解答】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，且溶液是均一、稳定的混合物，并非所有溶液都无色，A 错误；
B、溶液的溶质可以有多种，如矿泉水中含有多种矿物质溶质，B 错误；
C、溶液具有均一性，将 20% 的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍为 20%，C 正确；
D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，D 错误。
故答案为：C。
3．某温度时，“胜哥”将100g A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液恒温蒸发掉5g水后，溶液刚好达到饱和；在另一份溶液中加入1.2gA物质(不含结晶水)，物质完全溶解并刚好达到饱和，则A 物质在该温度下的溶解度为 (　　)
A．1.2g B．2.4g C．12g D．24g
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，然后根据溶解度的概念列出关系式即可算出溶解度的大小。
【解答】分析题目可知，该温度下，1.2gA 物质加入5g 水中刚好能够达到饱和，根据同一温度下物质的溶解度相同，设该物质在此温度下的溶解度为x，则 解得x=24g，故选D。
故答案为：D。
4．在20℃时，“胜哥”将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（　　）
A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．无法计算
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）溶解度定义：一定温度下，100 克溶剂达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，叫做该物质在此温度下的溶解度；不溶性固体不会溶于水，每次加水后减少的固体质量就是本次 40g 水中溶解的可溶性盐质量。
（2）饱和溶液溶解量计算逻辑：第一次加 40g 水溶解固体质量：30g-15.6g=14.4g；第二次再加 40g 相同温度的水，溶解固体质量：15.6g-5g=10.6g；两次相同水量溶解溶质质量不相等，说明第一次加水后溶液已经达到饱和，40g 水最多溶解 14.4g 该可溶性盐，再根据比例换算 100g 水的溶解量得到溶解度。
【解答】先计算 40g 水在 20℃饱和时溶解溶质质量：30g 15.6g=14.4g；
设 100g 水最多溶解溶质质量为 S，列比例式：，解得S=36.0g；
故答案为：C。
5． 小科通过视频号“胜哥课程”知道了什么是溶液。下列关于溶液的描述，正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的
B．澄清、透明的蔗糖水是纯净物
C．溶液中的溶剂一定是水
D．蒸发溶剂能使不饱和溶液变成饱和溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】（1）溶液的定义与特征：溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是均一性和稳定性，但不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的转化：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。通过蒸发溶剂、增加溶质或改变温度等方法，可以将不饱和溶液转化为饱和溶液。
【解答】A、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故该选项错误。
B、澄清、透明的蔗糖水是蔗糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不是纯净物，故该选项错误。
C、溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，故该选项错误。
D、蒸发溶剂可以减少溶液中溶剂的量，使溶质达到溶解极限，从而使不饱和溶液变成饱和溶液，故该选项正确。
故答案为：D。
6．下列配制溶液的实验操作中，会引起配制的溶液溶质质量分数偏小的是（　　）
①未调节托盘天平平衡便称量，开始时指针偏右
②使用量筒，量取一定量的液体，仰视读数
③药品与砝码位置颠倒，且使用了游码
④贮存过程中有溶液外洒
⑤搅拌时，溶液外洒（溶质未溶解完）
⑥用于溶解的烧杯清洗后未烘干
A．②③⑥ B．①②③ C．①②⑥ D．③④⑥
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）溶质质量分数计算公式：；
溶质偏少或者溶剂偏多，都会使最终溶质质量分数偏小；溶质偏多、溶剂偏少，溶质质量分数偏大；均匀配好的溶液洒落，浓度不发生改变。
（2）配制溶液的操作误差分析：托盘天平称量、量筒量取液体的读数误差，烧杯残留水分、称量物砝码放反带游码等操作，会改变溶质或溶剂的实际量，从而影响质量分数；已经配制完成的均一溶液外洒，不会改变剩余溶液的溶质质量分数。
【解答】①称量前天平指针偏右，说明右侧偏重，称量时需要多加药品才能平衡，溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，该操作不符合题意；
②量筒仰视读数，读数小于液体实际体积，量取的溶剂水偏多，溶质质量分数偏小，该操作符合题意；
③药品与砝码放颠倒且使用游码，药品实际质量 = 砝码质量 - 游码质量，称取溶质偏少，溶质质量分数偏小，该操作符合题意；
④配制完成后溶液外洒，溶液是均一稳定的混合物，剩余溶液浓度不变，溶质质量分数无变化，该操作不符合题意；
⑤搅拌时溶质未溶解完全就洒出，损失溶质，理论浓度偏小，但不属于常规配制定量误差，不纳入本题偏小操作；
⑥溶解烧杯清洗后未烘干，杯内残留水分，溶剂总量增多，溶质质量分数偏小，该操作符合题意；
综上会使溶质质量分数偏小的是②③⑥。
故答案为：A。
7．“胜哥”需配制溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液100克，作为无土栽培的营养液。下列操作正确的是
A．计算：称量硝酸钾5克、量取水100毫升
B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾
C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度
D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，水的密度为1克/毫升。托盘天平遵循“左物右码”的称量原则。搅拌只能加快溶解速率，不能改变固体物质的溶解度，溶解度只与温度、溶质和溶剂性质有关。溶液具有均一性、稳定性，装瓶时洒出溶液，剩余溶液的溶质质量分数不变。
【解答】A：需硝酸钾质量=100g×5%=5g，需水的质量=100g-5g=95g，即95毫升，不是100毫升，故A错误，不符合题意；
B：托盘天平称量应“左物右码”，左盘放硝酸钾，右盘放砝码，故B错误，不符合题意；
C：玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，不能增大硝酸钾的溶解度，故C错误，不符合题意；
D：溶液具有均一性，装瓶时溶液洒出，溶质和溶剂按比例减少，溶质质量分数不变，故D正确，符合题意。
故答案为D。
8．通过微信公众号“胜哥课程”学习了水与溶液，小科用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是(　　)
A．用20mL 量筒量取所需水的体积
B．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
C．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
D．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A.根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算需要氯化钠的质量，用溶液质量减去氯化钠的质量得到水的质量，根据密度公式计算加水的体积，最后与量筒的量程比较即可；
B.根据烧杯内部有水珠会导致溶剂质量偏大分析；
C.根据天平的使用方法判断；
D.根据实验过程确定要使用的实验器材。
【解答】A.实验需要氯化钠的质量为： 50g × 6% = 3g ，则需要水的质量为： 50g - 3g = 47g 。 水的密度为1g/mL，因此水的体积为47mL ，而20mL量筒无法一次性量取47mL水，故A错误；
B. 烧杯内壁有水珠会导致实际加入的水量偏多，使溶液浓度偏低，故B错误；
C. 称量固体药品时，应在天平两盘各放一张相同的称量纸（或使用小烧杯），不能直接放在托盘上，以免腐蚀托盘或污染药品，故C错误；
D.在实验过程中， 用托盘天平称取氯化钠，放入烧杯。 用量筒（50mL规格）和胶头滴管量取47mL水。 将水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至溶解。 将溶液转移到试剂瓶中，贴标签。 故D正确。
故选D。
9．一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶解度的影响因素：固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时，溶解度不变。（2）饱和溶液的浓度与颜色：温度不变时，向饱和硫酸铜溶液中加水，部分晶体溶解后，溶液仍为该温度下的饱和溶液（因为有晶体剩余），因此溶质质量分数不变，溶液颜色（由溶质浓度决定）也不变。
【解答】A、加水后溶剂质量增加，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，溶液颜色不变，并非变浅。故该选项错误。
B、温度不变，硫酸铜的溶解度不变；所得溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，因此溶液颜色不变。故该选项正确。
C、加水后部分晶体溶解，溶质质量增加，但溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，溶液颜色不变，并非变深。故该选项错误。
D、溶解度不变，但溶液仍为饱和溶液，颜色不变，并非变深。故该选项错误。
故答案为：B。
10．模型法指通过模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法。现有一定量20℃的蔗糖饱和溶液，“●”表示蔗糖分子(该烧杯中溶液模型如左下图所示)。若恒温蒸发一部分水，则下列烧杯中的溶液模型图正确的是（）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【分析】固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，溶解度大小与溶质和溶剂的种类以及温度有关。
【解答】BC、恒温蒸发，溶解度不变，水减少，会有蔗糖析出，故BC错误；
AD、蒸发后溶液体积减小，但溶质的质量分数不变，即溶液中蔗糖分子的分布情况不变，故A错误，D正确。
故答案为：D。
11．如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液的试管甲和乙。“胜哥”向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体(氢氧化钠溶于水会向外界放热)后，下列说法正确的是 (　　)
A．甲、乙中溶液质量相等
B．甲、乙两试管底部都会有固体析出
C．甲试管溶液质量不变，乙试管底部会有固体析出
D．甲试管底部会有固体析出 乙试管溶液质量不变
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律分析判断即可。
【解答】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，
向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，此时溶解放热，那么溶液温度升高，
则硝酸钾的溶解度增大，氢氧化钙的溶解度减小；
那么硝酸钾没有物质析出，而氢氧化钙会有固体析出；
则甲试管的溶液质量不变，乙的溶液质量减小。
故选C。
12．果仁油广泛应用于各大领域。麻疯树的果仁中富含油脂，提取过程如图所示。下列操作中，能提高果仁油在有机溶剂中的溶解度的是（　　）
A．粉碎干果仁 B．加热混合物 C．搅拌混合物 D．过滤浸出液
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶解度的影响因素：固体物质在溶剂中的溶解度主要受温度影响，一般情况下，温度升高，溶解度增大。
（2）溶解速率的影响因素：搅拌、粉碎固体等操作可以加快溶解的速率，但不会改变物质的溶解度大小；过滤是分离固体和液体的操作，与溶解度无关。
【解答】A、粉碎干果仁可以增大果仁与有机溶剂的接触面积，加快溶解速率，但不能提高果仁油在有机溶剂中的溶解度，故该选项错误。
B、加热混合物可以升高温度，从而提高果仁油在有机溶剂中的溶解度，故该选项正确。
C、搅拌混合物可以加快溶解速率，但不能改变果仁油在有机溶剂中的溶解度，故该选项错误。
D、过滤浸出液是分离固体和液体的操作，与果仁油的溶解度无关，故该选项错误。
故答案为：B。
13．“胜哥”为探究“影响物质溶解性的因素”，在不同条件下进行蔗糖溶解实验，实验数据记录如下图所示，下列分析不正确的是
A．对比实验①和②，可得出“溶质质量越大，物质溶解性越强”的结论
B．对比实验②和③，可说明“温度升高，蔗糖在水中的溶解性增强”
C．对比实验①和④，可证明“物质的溶解性与溶剂种类有关”
D．实验②和④中蔗糖部分未溶解，说明此时蔗糖溶液为饱和溶液
【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】（1）溶解性的定义与控制变量法
溶解性是指一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，探究溶解性影响因素必须严格控制变量，只能改变一个变量，其他条件保持相同，溶解性强弱与加入溶质的多少无关，只与饱和时溶解的溶质质量有关。
（2）饱和溶液的判断与变量对照
温度、溶剂种类是影响溶解性的主要因素；当溶液中有未溶解的固体溶质剩余时，该溶液一定是此条件下的饱和溶液；对照实验需保证除研究变量外，温度、溶剂、溶质种类均一致。
【解答】A、实验①和②温度、溶剂相同，只是加入的蔗糖质量不同，②中蔗糖未溶完，溶解性是物质本身的属性，与加入溶质的质量无关，不能得出溶质越多溶解性越强的结论，该分析错误，故该选项错误。
B、实验②和③溶剂、溶质质量相同，只有温度不同，50℃时蔗糖溶解更多，说明温度升高，蔗糖在水中的溶解性增强，分析正确，故该选项正确。
C、实验①和④温度、溶质相同，只有溶剂种类（水、酒精）不同，蔗糖在水中溶解、在酒精中几乎不溶，可证明溶解性与溶剂种类有关，分析正确，故该选项正确。
D、实验②和④中都有蔗糖固体未溶解，且固体不再减少，说明此时蔗糖溶液已经达到饱和状态，是饱和溶液，分析正确，故该选项正确。
故答案为：A。
14．硝酸钾可作为无土栽培的营养液。“胜哥”在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据题意，小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，加入25g水，有15.8g硝酸钾不能继续溶解，则说明该温度下25g水中最多能溶解硝酸钾的质量为23.7g-15.8g=7.9g；②中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，仍有硝酸钾不能继续溶解，此过程中溶解的硝酸钾的质量为7.9g，剩余固体的质量为15.8g-7.9g=7.9g，则③中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，剩余的7.9g硝酸钾恰好完全溶解，则④中溶液为该温度下恰好饱和的溶液；在加入25g水，⑤中溶解为该温度下的不饱和溶液，进行分析判断。
【解答】小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，加入25g水，有15.8g硝酸钾不能继续溶解，则说明该温度下25g水中最多能溶解硝酸钾的质量为23.7g-15.8g=7.9g；②中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，仍有硝酸钾不能继续溶解，此过程中溶解的硝酸钾的质量为7.9g，剩余固体的质量为15.8g-7.9g=7.9g，则③中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，剩余的7.9g硝酸钾恰好完全溶解，则④中溶液为该温度下恰好饱和的溶液；在加入25g水，⑤中溶解为该温度下的不饱和溶液。则②③④中溶质质量分数相等，均大于⑤中溶质质量分数，故A正确，B、C、D错误。
故答案为：A。
15．“胜哥”设计了一个“影响物质溶解能力的因素”的实验方案，实验结果如下，从表格分析可知，影响物质溶解能力大小的因素是（　　）
温度 溶质 溶剂 实验结果
20℃ 碘2g 酒精10g 全部溶解
20℃ 碘2g 水10g 部分溶解
A．温度 B．溶质的性质 C．溶剂的性质 D．溶液的质量
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】根据表格数据分析影响物质溶解能力大小的因素即可。
【解答】根据表格数据可知，其它条件相同，只有溶剂的种类不同，所以这里影响物质溶解能力的因素应该是溶剂的性质。
故选C。
16． 60℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100克水，并分别加入50克、25克、15克、10克同种固体物质，同时将D烧杯中的液体降温到20℃，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则四个烧杯中的溶液一定是该固体物质不饱和溶液的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据图片信息确定该物质的溶解度范围，结合溶解度随温度下降而减小的规律分析判断。
【解答】根据图片可知，100g水中加入50g物质后出现未溶的固体，则此时肯定饱和，即它的溶解度肯定小于50g；
温度不变时，100g水中加入25g物质后全部溶解，则此时无法判断是否饱和，即它的溶解度25g≤溶解度<50g；
温度不变时，100g水中加入15g该物质后肯定是不饱和溶液。
D中将液体降温20℃，溶解度肯定减小，但是没有未溶固体，则无法判断是否饱和。
故选C。
17．20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6克。则下图能正确表示该温度下，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂质量比的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。
【解答】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，该温度下，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂质量比是31.6g：100g。
故答案为：A。
二、填空题
18．清汤老鸭煲，汤鲜肉香，是一道传统的菜肴。制作原料主要有老鸭、水、调料等。
（1）烹饪前，在高压锅内加入适量水，再加入生姜、蔗糖和食盐。生姜、蔗糖和食盐分别与水充分混合后，能形成溶液的固体是　 　。
（2）为了确定整锅鸭汤的咸淡，只要取锅中少量汤品尝，这体现了溶液有　 　的特点。(选填“稳定性”或“均一性”)。
【答案】（1）蔗糖和食盐
（2）均一性
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1） 液是溶质均匀分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物；
（2） 溶液的均一性指溶液中各部分的组成和性质完全相同。
【解答】（1）溶液的分散质为可溶性的物质，生姜不能溶于水，而食盐和蔗糖可以溶于水，故填：蔗糖和食盐 。
（2） 溶液的均一性指溶液中各部分的组成和性质完全相同，因此取少量鸭汤尝尝即可代表蒸锅鸭汤的咸淡，故填：均一性。
19．20℃时，将一杯物质R 的溶液分四次各蒸发10g水(不过滤)，每次蒸发后均恢复到20℃观察杯底固体物质的质量，得到如表所示的数据。
每次蒸发水的质量/g 10 10 10 10
杯底固体物质的总质量/g 0 1 3
则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为　 　，物质R 在20℃时的溶解度为　 　，物质R 的溶解性属于　 　，第二次蒸发后所得溶液中R 的溶质质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
【答案】5g；20g；易溶；16.7%
【知识点】影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】由20℃时，第二次蒸发掉10g水后，析出固体为1g，此时溶液为饱和溶液，第三次蒸发掉10g水后，析出固体为3g，知该温度下10g溶剂水中溶解2g该物质达到饱和状态，则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为3g+2g=5g，物质R在20℃时的溶解度为20g，再根据溶解度与溶解性的关系，以及溶质质量分数的公式解答。
【解答】20℃时，第二次蒸发掉10g水后，析出固体总质量为1g，此时溶液为饱和溶液，第三次蒸发掉10g水后，析出固体总质量为3g，可知该温度下10g溶剂水中溶解2g 该物质达到饱和状态，则第四次蒸发水后杯底固体物质的质量为3g+2g=5g；
物质R在20℃时的溶解度为20g>10g，故为易溶物质；
第二次蒸发后所得溶液为饱和溶液，溶液具有均一性，则R 的质量分数为
20．通过微信公众号“胜哥课程”学习了水电解实验后，兴趣小组为探究水电解快慢的影响因素，利用不同型号铅笔芯（HB、2B、4B）、透明塑料杯、注射器、橡皮帽等生活物品进行实验（如图）。观察并记录4分钟后两电极产生的气体体积，得到下表实验数据。（注：铅笔笔芯作为电解水的电极）
铅笔笔芯种类 HB 2B 4B
B管产生气体的体积/mL 4.3 7.9 10.1
A管产生气体的体积/mL 2.0 3.8 4.9
（1）分析实验，该兴趣小组基于的猜想是：水电解的快慢可能与　 　有关。
（2）多次实验发现，尽管气密性良好，但实际收集到的氢气与氧气的体积比大于2：1，则下列推测合理的是（）
A．相同条件下，氧气的密度比氢气小
B．氢气会与电极反应被消耗，氧气不会反应
C．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气
（3）实验结束后，为验证A管中收集到的气体，其方法是　 　。
【答案】（1）铅笔笔芯种类
（2）C
（3）将带火星木条放在A管管口，若木条复燃，则该气体为氧气
【知识点】影响电阻大小的因素；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】三种不同的铅笔芯做出的实验结果不同，利用氢气和氧气的性质来解释实验过程中产生的各种现象。（1）水电解时会因为通入电流的不同而影响反应的速率。（2）氢气和氧气在水中的溶解度是不同的。（3）验证氧气的方法是查验该气体能否使带火星的木条复燃。
【解答】（1）当除铅笔笔芯以外的其他条件都相同的时候，不同的结果和现象一定和这个唯一变量有关。电解水的快慢可能与这铅笔笔芯的种类有关。
故答案：铅笔笔芯种类。
（2） A选项错误：氧气的密度（1.43 g/L）比氢气（0.09 g/L）大，与体积比无关。
B选项错误：氢气与电极反应的可能性较低（石墨电极惰性），且题目未说明电极被消耗。
C选项正确：氧气在水中的溶解度（约30 mg/L）显著高于氢气（约1.6 mg/L），导致更多氧气溶解在水中未被收集，氢气体积相对偏多。
故答案选择C。
（3） A管连接电源正极，产生的是氧气。验证氧气的方法是利用其助燃性：将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，说明气体为氧气。
故答案：用带火星的木条伸入A管中，若木条复燃，则证明是氧气。
21．已知固体A(不含结晶水)溶于水既不吸热，也不放热，现在室温下完成如下实验，实验过程中不考虑水的蒸发。请回答下列问题：
（1）固体A的溶解度随温度的升高而　 　(选填“增大”或“减小”)；
（2）关于上述四种溶液判断正确的是____。
A．溶液①一定是不饱和溶液 B．溶液②一定是饱和溶液
C．溶液③一定是不饱和溶液 D．溶液④一定是饱和溶液
【答案】（1）增大
（2）A；B；D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据溶液①中物质A部分溶解，而溶液③中物质A全部溶解分析；
（2） 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
【解答】（1）根据题意可知，溶液①中的物质A在加热到t℃时全部溶解，说明 固体A的溶解度随温度的升高而增大。故填：增大。
（2） 室温下，向20g水中加入5gA，全部溶解；向溶液①中再加入5gA，部分溶解，说明溶液①是不饱和溶液，溶液②是饱和溶液；加热到t℃，全部溶解，溶液③可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；降温至室温，有晶体析出，溶液④一定是饱和溶液。
故选ABD。
22．如图是“胜哥”配制溶质质量分数为6%的NaCl(氯化钠)溶液时的实验操作示意图。
（1）步骤⑤中玻璃棒的作用是　 　。
（2）“胜哥”称量氯化钠时，未使用游码，天平平衡后的状态如图②所示，则可以配制溶质质量分数为6%的 NaCl 溶液的质量为　 　克。
【答案】（1）搅拌，加速氯化钠溶解
（2）250
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）在配制一定溶质质量分数的溶液时，溶解步骤中使用玻璃棒搅拌，目的是加快溶质（氯化钠）在溶剂（水）中的溶解速率，使溶解更充分、更快速。
（2）本题考查溶质质量分数的计算知识点：溶质质量分数的计算公式为：
，
变形可得
；同时涉及天平的读数：未使用游码时，物体质量等于砝码总质量。
【解答】(1) 步骤⑤是氯化钠的溶解操作，在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解，通过搅拌可以增大氯化钠与水的接触面积，加快溶解速率，使氯化钠快速、充分地溶解在水中。
(2) 由图②可知，砝码总质量为10g+5g=15g，且未使用游码，因此称量的氯化钠（溶质）质量为
15g。
已知要配制的氯化钠溶液溶质质量分数为6%，
根据公式
代入数据计算：
故答案为：(1) 搅拌，加速氯化钠溶解；
(2) 250。
三、实验与探究题
23．“胜哥”利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验方案如下：
Ⅰ.称取一定质量的冰糖，研磨成粉末备用。
Ⅱ.按照下表进行实验，其中溶剂都为20g。(实验所需仪器略)
试管 1号 2号 3号 4号
实验温度 20℃ 20℃ 20℃
溶质种类 冰糖 冰糖 食盐 冰糖
溶剂种类 水 植物油 水 水
（1）在实验中，使用粉末状冰糖而不用块状冰糖，好处是　 　。
（2）实验中所研究影响溶解度的因素有　 　。
（3）实验中是如何比较物质溶解性大小的 　 　。
【答案】（1）粉末溶解速度快，节约实验的时间
（2）温度、溶质和溶剂的种类
（3）在一定温度下，20g溶剂中最多能溶解溶质的质量
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）固体颗粒减小，可以加快溶解的速度。
（2）由表中数据可知，存在的变量有：实验的温度、溶质的种类和溶剂的种类。
（3）根据控制变量法进行分析，取等质量的溶剂，比较达到饱和时溶解的溶质质量大小比较溶解度大小。
【解答】（1）粉末与水的接触面积更大，溶解速度快，节约时间。
（2） 根据表中信息可知：1号（冰糖）和3号（食盐）对比，研究不同溶质在水中的溶解性。
溶剂种类：1号（水）和2号（植物油）对比，研究冰糖在不同溶剂中的溶解性。
温度：1号（20℃）和4号（40℃）对比，研究温度对冰糖溶解性的影响。
可知实验中所研究影响溶解度的因素有：温度、溶质和溶剂的种类。
（3）实验中通过控制变量法，在相同溶剂质量（20g）和相同实验条件下，观察不同溶质（或同种溶质在不同条件下）溶解的质量多少。若溶质完全溶解，说明溶解性较强；若未完全溶解，则可通过剩余溶质质量间接比较溶解性大小。
24．影响一种物质溶解速度的因素有哪些呢 “胜哥”组织小组进行了探究。小组以冰糖为例，提出了一些猜想：A.与水的温度有关；B.与冰糖颗粒的大小有关；C.与是否搅拌有关。
为了验证猜想是否正确，研究小组设计了实验方案(实验中的烧杯完全相同)，并进行了探究。如表是小组探究过程中记录的实验数据。
实验序号 冰糖 水 是否搅拌 溶解快慢
① 5g块状冰糖 100 mL、10℃的水 是 缓慢
② 5g块状冰糖 100 mL、80℃的水 是 较快
③ 5g粉末状冰糖 100 mL、80℃的水 是 快
（1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是　 　。
（2）为了验证猜想A，应选择实验　 　(填序号)进行比较。
（3）通过对比实验②和实验③的现象，得到的结论是当水的温度等其他条件相同时，　 　。
（4）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，都加入5g 粉末状冰糖，　 　，观察两烧杯中冰糖溶解的速度。
【答案】（1）控制变量法
（2）①②
（3）冰糖颗粒越小，溶解速度越快
（4）再加入 100 mL、80 ℃的水，一个烧杯进行搅拌，另一个不搅拌(合理即可)
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】（1）探究某个因素对物理量的影响时，控制其它因素相同，只改变合格因素，这就是控制变量法；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）根据表格数据确定实验②和③中哪个因素不同，哪些因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（4）根据控制变量法的要求设计实验。
【解答】（1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是控制变量法。
（2）为验证物质溶解速度与水的温度有关，应除水的温度不同外，其他条件相同且适宜，因此应选择实验①和实验②来进行探究。
（3）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是当水的温度等其他条件相同时，冰糖颗粒越小，溶解速度越快。
（4）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，分别加入100 mL、80 ℃的水，同时向烧杯中各加入5g 粉末状冰糖，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察两个烧杯中冰糖溶解的速度等
25．“胜哥”为了验证蔗糖溶解的快慢与其颗粒大小有关，准备了如下实验装置，请帮助他们完成实验设计：
（1）蔗糖完全溶解在水中能形成溶液，其中溶质是　 　，溶剂是　 　。
（2）要验证假设，应当选择图中的　 　和　 　(填字母)开展实验对照；若　 　(填字母)中烧杯里的蔗糖先溶解完，则说明蔗糖颗粒越小，溶解得越快。
（3）观察实验装置A和C，发现C中烧杯里的蔗糖溶解得更快，能不能说明温度越高，蔗糖溶解得越快 　 　(填“能”或“不能”)。请说明理由：　 　。
【答案】（1）蔗糖；水
（2）B；C；C
（3）不能；因为除温度不同外，蔗糖颗粒的大小也不同，两者不能比较
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】溶液，是指两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系。溶液可以是液态，也可以是气态和固态。如空气就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般情况下，把能溶解其他物质的化合物称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。凡是气体或固体溶于液体时，则称液体为溶剂，而称气体或固体为溶质。若两种液体互相溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
【解答】（1） 蔗糖完全溶解在水中能形成溶液，其中溶质是蔗糖，溶剂是水；
（2）探究蔗糖溶解快慢与其颗粒大小有关，变量是蔗糖颗粒大小，应当选择图中的B和C开展实验对照。若C中烧杯里的蔗糖先溶解完，则说明蔗糖颗粒越小，溶解得越快。
（3）观察实验装置A和C，发现C中烧杯里的蔗糖溶解得更快，能不能说明温度越高，蔗糖溶解得越快 不能。请说明理由：因为除温度不同外，蔗糖颗粒的大小也不同，两者不能比较；
故答案为：（1）蔗糖；水（2）B；C；C（3）不能；因为除温度不同外，蔗糖颗粒的大小也不同，两者不能比较
四、综合题
26．分析材料，回答下列问题。
材料一：打开碳酸饮料(含有CO2 气体的饮料)瓶盖时，会有 CO2气体冒出，饮料会自动喷出来。
材料二：河水或湖水中，都溶解了一定量的( ，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的 含量。
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是　 　； 气体冒出后的碳酸饮料　 　(填“是”或“不是”)的饱和溶液。
（2）如图所示为增加水中氧气的常用方法，此方法是通过　 　的方式，增加水中( 的溶解量。这种方法常常出现在夏季而不是冬季，请解释原因：　 　。
【答案】（1）压强；是
（2）增大空气与水的接触面积；气体的溶解度随温度的升高而减小，夏季温度高，氧气的溶解度小
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据气体的溶解度与压强有关进行分析。
（2）根据气体的溶解度随温度升高而减小进行分析。
【解答】（1）材料一中提到打开碳酸饮料瓶盖时会有CO2气体冒出，这是因为瓶盖打开后，瓶内气压减小。气体的溶解度与压强有关，压强越大，溶解度越大；反之，压强减小，溶解度降低，导致CO2逸出。CO2气体冒出后，说明饮料不能继续溶解CO2，可知仍为CO2的饱和溶液。
（2）图中所示的方法是，将空气通入水中，利用空气与水的接触面积增大，使氧气溶解到水中。
气体的溶解度随温度升高而降低。夏季气温高，水中溶解的氧气减少，容易导致鱼类缺氧，因此需要通过曝气等方式补充氧气。而冬季气温低，氧气溶解度较高，通常不需要额外增氧。
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