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八上第4章第2节 生活中的水溶液同步练习（基础巩固）
一、选择题
1．“胜哥”在配制食盐溶液，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　）
A．搅拌 B．加水 C．加食盐 D．酒精灯加热
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解速率的影响因素和溶解性的影响因素判断。
【解答】搅拌只能加速溶解，不能增大溶解性，故A不合题意；
加水或加食盐，既不能增大溶解速度，也不能增大溶解性，故B、C不合题意；
用酒精灯加热，可以提高溶液温度，从而提高溶解速度，增大溶解度，故D符合题意。
故选D。
2．t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，溶液恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是（　　）
A．m克 B．2m克 C．100m克 D．100克
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下某物质在100g溶剂中达到饱和状态时最多能溶解的溶质的质量，据此进行等比例换算即可。
【解答】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；设硝酸钾在t℃时的溶解度是为x，t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，溶液恰好饱和，则 ；解得x=100g。
故答案为：D。
3．下列物质分别加入装有水的试管中，振荡后能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】（1）溶液的定义与特征：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。其特征是均一性和稳定性，即溶液中各部分的组成和性质完全相同，且在外界条件不变时，溶质不会从溶液中分离出来。
（2）悬浊液与乳浊液的区别：悬浊液是固体小颗粒分散到液体中形成的混合物，不均一、不稳定，静置后会出现沉淀；乳浊液是小液滴分散到液体中形成的混合物，不均一、不稳定，静置后会出现分层现象。
【解答】A、蔗糖易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，故该选项正确。
B、面粉不溶于水，以固体小颗粒的形式分散在水中，形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故该选项错误。
C、植物油不溶于水，以小液滴的形式分散在水中，形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故该选项错误。
D、泥土不溶于水，以固体小颗粒的形式分散在水中，形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故该选项错误。
故答案为：A。
4．将40℃的饱和石灰水降温至20℃，不考虑蒸发，此过程发生变化的是（　　）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶质的质量分数
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大的规律分析。
【解答】 将40℃的饱和石灰水降温至20℃，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大， 此时没有溶质析出，则溶质质量和溶液质量保持不变，那么溶质质量分数保持不变。
故选C。
5．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质的溶解，下列生活现象中，与物质的溶解性无关的是(　　)
A．打开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
B．冬天窗户玻璃上结“冰花”
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出
D．夏天池塘的鱼游到水面上
【答案】B
【知识点】凝华及凝华现象；溶解度的影响因素
【解析】【分析】气体的溶解度大小与温度和压强有关，压强大、温度低，溶解度大。
【解答】A、打开啤酒瓶盖，压强减小，气体溶解度减小，从啤酒中逸出，故A不符合题意；
B、冬天窗户玻璃上结“冰花 ”，是因为玻璃温度低，空气中的水蒸气在其表面越冷凝华，形成小冰晶，故B符合题意；
C、烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出，是因为温度升高，气体的溶解度减小，故C不符合题意；
D、夏天池塘的鱼游到水面上，是因为夏天温度高，气体溶解度小，水中的溶解氧少，故D不符合题意。
故答案为：C。
6．小科通过视频号“胜哥课程”观看了视频，下列措施中不能加快蔗糖在水中溶解速度的是 (　　)
A．多加蔗糖 B．用玻璃棒搅拌
C．将颗粒磨碎 D．升高温度
【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】用玻璃棒搅拌、升高温度、减小固体颗粒大小，都能加快溶解的速度。
【解答】加快溶解速度的因素有：是否搅拌、固体颗粒大小、溶剂的温度等，而增加固体的质量不会影响溶解速度。
故答案为：A。
7．酒精与水能以任意比例互溶，配制成各种浓度的酒精溶液。下列模型图最能表示酒精溶液的是( )
A． A B． B C． C D． D
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据溶液均一、稳定的性质进行分析判断。
【解答】酒精溶液均一稳定，水分子和酒精分子分布均匀，如图C所示。
故答案为：C。
8．如图为“胜哥”自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】根据图片可知，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。
故选D。
9．20℃时，“胜哥”向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则（　　）
A．②和③溶液一定都是不饱和溶液
B．②和③溶液的溶质质量分数相等
C．该实验说明，物质的溶解性与溶质的质量有关
D．20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S＜50g
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】 （1）从图中固体物是否完全溶解判断溶液是否饱和；
（2）在溶剂质量相等的情况下，溶质质量分数的对比看溶解的溶质质量即可；
（3）溶解性是物质的固有性质，与溶质的质量无关；
（4）溶解度（S）是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。
【解答】A.②和③溶解25g和5g，均完全溶解，③一定是不饱和溶液，但②可能恰好是饱和溶液，故A错误；
B.②溶解25g，多于③所溶解的5g，所以相同溶剂的情况下，②的溶质质量分数更大，故B错误；
C.物质的溶解性与物质本身相关和温度有关，与溶质质量无关，故C错误；
D.在此温度下①杯中加入50g未完全溶解，因此溶解度S＜50g，②杯中25g完全溶解，但不确定是否恰好饱和，因此溶解度S≥25g，综上，25g≤S＜50g，故D正确；
故答案为：D。

10．由下表分析，在家除去衣服上碘污渍最好选用（　　）
溶质 溶剂
水 酒精 苯(一种有机物，有毒) 汽油
碘 微溶 可溶 易溶 易溶
A．水 B．苯 C．汽油 D．酒精
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】选择可以溶解碘又安全的溶剂进行洗涤。
【解答】A、碘在水中溶，可知用水清洗，不易将碘污渍洗掉，故A错误；
B、苯有毒，使用不安全，故B错误；
C、碘在汽油中易溶，所以用汽油洗涤碘，故C正确；
D、碘在酒精中可溶，用酒精洗涤碘污渍效果没有汽油好，故D错误。
故答案为：C。
11．如表所示为小嘉在研究物质的溶解性与哪些因素有关时所设计的实验，据表可知，与物质的溶解性无关的因素是(　　)
实验组别 溶剂 溶剂的质量/g 溶质 温度/g 达到饱和的溶解情况/匙
1 水 10 蔗糖 25 8
2 水 10 蔗糖 30 9
3 水 10 食盐 25 2
4 水 5 食盐 25 1
5 酒精 10 食盐 25 0
A．溶剂的种类 B．溶剂的质量 C．溶质的种类 D．温度
【答案】B
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素
【解析】【分析】溶解性是指物质在溶剂中达到饱和时溶解的能力，通常用溶解度（一定温度下，100g 溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量）表示，需分析各变量对溶解性的影响：对比不同实验组，判断溶剂种类、溶剂质量、溶质种类、温度与溶解性的关系。
【解答】选项 A：对比组 3（溶剂是水）和组 5（溶剂是酒精），其他条件相同，溶解情况不同，说明溶剂的种类影响溶解性；
选项 B：对比组 3（溶剂质量 10g）和组 4（溶剂质量 5g），达到饱和时溶解的食盐质量分别为 2g、1g，换算成 100g 溶剂的溶解度均为 20g（溶解性不变），说明溶剂的质量不影响溶解性；
选项 C：对比组 1（溶质是蔗糖）和组 3（溶质是食盐），其他条件相同，溶解情况不同，说明溶质的种类影响溶解性；
选项 D：对比组 1（温度 25℃）和组 2（温度 30℃），其他条件相同，溶解情况不同，说明温度影响溶解性。
故答案为：B
12．用如图甲所示的装置收集一定量的海水，并置于阳光下暴晒获得粗盐，如图乙所示为盐溶液溶质质量分数随时间的变化图。图乙中对应的溶液一定饱和的是 (　　)
A．点a B．点b C．点c D．无法判断
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】饱和溶液：在某温度下，溶液中不再继续该溶质，此溶液为该溶质在该温度下的饱和溶液。
【解答】由图可知，c点后溶质的质量分数不再发生改变，说明此时的溶液为饱和溶液。
故答案为：C。
13．“胜哥”为了研究物质在水中的分散情况，把高锰酸钾晶体加入水中，观察到整杯水慢慢地变成紫红色溶液，如图所示。则“胜哥”换用下列药品也能非常明显地完成上述实验探究的是
A．食盐和水 B．食盐和酒精
C．固体碘和水 D．固体碘和酒精
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】题中高锰酸钾溶于水形成紫红色均一稳定的溶液，能观察到整杯液体逐渐变色，出现明显的扩散现象，完成探究。因此需要选择：溶质溶解后能形成有明显颜色的均一溶液的选项，才能观察到明显的扩散现象，完成相同探究。 食盐在水中溶解时没有现象；食盐在酒精中溶解度小、碘在水中溶解度小，现象不明显；碘单质有颜色，且在酒精中溶解度较大，可用于探究。
【解答】A、食盐溶于水形成无色的氯化钠溶液，整个过程没有明显颜色变化，无法清晰观察到整杯液体逐渐变色的扩散过程，故A错误；
B、食盐几乎不溶于酒精，现象不明显，故B错误；
C、碘在酒精中溶解度很小，现象不明显，故C错误；
D、固体碘可以溶解在酒精中，形成棕黄色（碘酒）的均一溶液；放入的固体碘会逐渐扩散，最终整杯酒精都变为均匀的棕黄色，和高锰酸钾溶于水的实验现象类似，能非常明显观察到扩散过程，可以完成该探究，故D正确。
故答案为：D。
14．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，“胜哥”利用该性质制作了硝酸钾溶液的“晶体挂件”，通过密封瓶内的现象可以判断环境温度。上图中，环境温度最高的是
A．甲瓶 B．乙瓶 C．丙瓶 D．一样高
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，溶解度大小与溶质和溶剂的种类以及温度有关。
【解答】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图甲中没有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度最大，可知此时温度最高。
故答案为：A。
15．如图是“胜哥”自制的一个“气象瓶”。当外界温度降低时，瓶内晶体会增加，以此来判断气温的变化。则瓶中的各个量随温度变化关系的图像错误的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】溶质的质量分数指的是溶质质量占溶液质量的百分比，溶质质量变大而溶剂的质量不变，可知溶质质量的占比变大，即溶质的质量分数变大。
【解答】当外界温度降低时，瓶内晶体会增加，说明温度降低，该物质的溶解度减小。当温度升高时，晶体溶解，溶质的质量增大，溶剂的质量不变，可知溶液的质量增大，溶质的质量分数将增大。
故答案为：C。
16．如图所示，将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现 a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内的粉末没有减少。这个实验不能说明 (　　)
A．溶解性与溶质和溶剂都有关系
B．作为溶剂，酒精的溶解性更强
C．同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同
D．不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】物质的溶解性与溶质和溶剂的种类以及温度有关。
【解答】由“ a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内的粉末没有减少 ”可知，蔗糖能溶于水，不能溶于酒精，松香能溶于酒精，不能溶于水，说明溶解性与溶质和溶剂的种类有关，即没有指定溶质，不能说明哪种溶剂点的溶解性更强，故ACD不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
17．“胜哥”按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①~⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A.根据③是溶解操作，进行分析判断；
B.根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断；
C.根据常见化学实验基本操作，进行分析判断；
D.根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
【解答】A.③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，而不是使溶液更加均匀，故A错误；
B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平，故B正确；
C.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品的位置放反了，故C错误；
D.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故D错误。
故答案为：B。
二、填空题
18．把在一定的温度下，某物质在　 　溶剂中达到　 　时所溶解的质量称为该物质在这种溶剂里的溶解度。
【答案】100g；饱和状态
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义解答。
【解答】 把在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为该物质在这种溶剂里的溶解度。
19．如图是“胜哥”买的风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化。制作时，只需在密闭的玻璃容器中，按一定比例装入樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等即可。
（1）瓶内晶体可出现形态万千的变化是因为物质的溶解能力受　 　影响。
（2）常温下，将樟脑的酒精饱和溶液滴加到水中，观察到有明显的浑浊现象，说明樟脑在水中的溶解能力　 　(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。
【答案】（1）温度
（2）弱于
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】（1） 物质的溶解性是物质的物理性质，主要受溶质和溶剂的性质、温度、压强因素的影响。
（2）在一定温度下，某固态物质在一定量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量是固定的，溶解得越多，溶解性越强。
【解答】（1）风暴瓶中的樟脑等物质在不同温度下溶解度不同，温度升高时溶解更多，温度降低时析出晶体，从而形成多变的晶体形态。
（2）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中后出现浑浊，说明樟脑在水中析出，即其在水中的溶解度低于在酒精中的溶解度。因此，樟脑在水中的溶解能力弱于在酒精中的溶解能力。
故正确答案为：（1） 温度 ；（2）弱于。
20．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，人们可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。若将该瓶置于20℃的环境中，出现如图乙所示的现象。随着外界温度的变化，也会出现如图丙、丁所示的现象。
（1）“胜哥”认为乙和丁溶液均是饱和溶液，他判断的理由是　 　。
（2）已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。如图乙、丙、丁所示，表示相应气温最高的是　 　。
【答案】（1）乙和丁中均有未完全溶解的固体
（2）丙
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）有晶体析出说明溶液为饱和溶液。
（2）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大可知，剩余固体越小，温度越高。
【解答】（1）由图可知，乙和丁中均有未完全溶解的固体，说明溶液已达饱和，不能继续溶解。
（2）由图可知，丙中固体完全溶解，可知此时硝酸钾的溶解度最大，根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大可知，此时对应的温度最高。
21．为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，“胜哥”设计了如图所示的实验进行探究。
（1）图丙中上层溶液的溶剂是　 　。
（2）根据实验可得出的结论：碘在汽油中的溶解性比在水中　 　(填“大”或“小”)。
【答案】（1）汽油
（2）大
【知识点】溶液的组成及特点；溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】（1）根据液体密度大小进行分析，密度小的液体在上层。
（2）根据实验现象进行分析，汽油可以将没有被水溶解的碘溶解，可知碘在汽油中的溶解度比在水中大。
【解答】（1）汽油的密度小于水，可知上层溶液的溶剂是汽油。
（2）由图乙可知，碘没有完全溶解在水中，由图丙可知，碘全部溶于汽油，可知碘在汽油中的溶解度比在水中大。
22．如图所示为家用除湿盒，主要成分是氯化钙。“胜哥”查阅资料后得知氯化钙可以吸收空气中的水分。请根据氯化钙的溶解度表，回答下列问题：
不同温度下氯化钙在水中的溶解度表
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.5 65 74.5 100 116
（1）30℃时，收集区饱和溶液的溶质质量分数是　 　。
（2）“胜哥”发现收集区的晶体冬天明显比夏天多，请解释其原因：　 　。
【答案】（1）50%
（2）氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小，冬天气温低，温度降低，氯化钙的溶解度减小，析出的晶体就多
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为这种溶质在这种溶剂里的溶解度。溶解度的大小只受温度的影响。溶质的质量分数等于溶质的质量和溶液的质量之比。
【解答】（1）根据溶解度表，30℃时氯化钙的溶解度为100g。这意味着在30℃时，100g水最多能溶解100g氯化钙，形成200g饱和溶液。。
（2）30℃时溶解度为100g，而20℃时为74.5g，10℃时为65g，0℃时为59.5g，因此可以看出，氯化钙的溶解度随温度降低而减小。冬天温度较低，氯化钙的溶解度显著下降。原本在夏天时溶解的氯化钙会因溶解度降低而析出晶体。因此，收集区的晶体在冬天比夏天多。
故正确答案为：（1）50%；（2）氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小，冬天气温低，温度降低，氯化钙的溶解度减小，析出的晶体就多。
23．“胜哥”组织同学们利用如图甲所示的仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图甲中缺少的一种玻璃仪器是　 　；小科按图乙进行实验，则实际称得的氯化钠的质量为　 　g。
（2）小东配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是（ ）(填字母)。
A．溶解前，烧杯先用水洗涤
B．将水倒入烧杯时，有水溅出
C．称取的氯化钠固体中有杂质
【答案】（1）量筒；12.8
（2）B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】本题考查一定溶质质量分数溶液的配制，涉及仪器选择、天平使用误差分析及溶质质量分数的影响因素；配制溶液需用量筒量取溶剂，天平使用时 “左物右码”，放反后实际质量为砝码质量减游码示数；溶质质量分数偏大的原因是溶质偏多或溶剂偏少。
【解答】（1）图甲中配制溶液需要量取溶剂，缺少的玻璃仪器是量筒；图乙中砝码质量为10g+5g=15g，游码示数为2.2g，但氯化钠和砝码放反了，实际质量为15g 2.2g=12.8g。
（2）
选项 A：烧杯先用水洗涤，会残留水，导致溶剂偏多，溶质质量分数偏小，A 错误；
选项 B：将水倒入烧杯时有溅出，溶剂质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数偏大，B 正确；
选项 C：氯化钠中有杂质，溶质实际质量减少，溶质质量分数偏小，C 错误。
故答案为：（1）量筒；12.8；（2）B
三、实验与探究题
24．“胜哥”利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验方系如下：
①称取一定质量的冰糖，研磨成粉末备用。
②按照下表进行实验，其中溶剂都为20克。（实验所需仪器略）
试管 1号 2号 3号 4号
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 40℃
溶质种类 冰糖 冰糖 食盐 冰糖
溶剂种类 水 植物油 水 水
（1）在实验中，使用粉状冰糖而不用块状冰糖，好处是　 　。
（2）本实验中，所研究影响溶解性的因素有　 　。
（3）实验中比较物质溶解性大小的方法是：一定温度下，20克溶剂中　 　。
【答案】（1）粉状冰糖比块状冰糖的接触面积更大，溶解速度快，节约实验时间（合理即可）
（2）温度、溶质的种类、溶剂的种类
（3）溶解的溶质质量的多少
【知识点】影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）固体颗粒越小，溶解的速度越快。
（2）根据表中数据进行分析结合控制变量法的使用进行判断，注意可能影响因素不止一种。
（3）可通过比较等质量的溶剂中最多能溶解的溶质的质量来比较不同物质的溶解度大小。
【解答】（1）在实验中，使用粉状冰糖而不用块状冰糖，能即可冰糖的溶解速度，使实验时间变短，即粉状冰糖比块状冰糖的接触面积更大，溶解速度快，节约实验时间。
（2）通过表格数据分析可知，变量有温度、溶质的种类、溶剂的种类，所研究影响溶解性的因素有：温度、溶质的种类、溶剂的种类。
（3）实验中比较物质溶解性大小的方法是：一定温度下，20克溶剂中，溶解的溶质质量的多少。
（1）在实验中，使用粉状冰糖而不用块状冰糖，能即可冰糖的溶解速度，使实验时间变短，即粉状冰糖比块状冰糖的接触面积更大，溶解速度快，节约实验时间；
（2）通过表格数据分析可知，变量有温度、溶质的种类、溶剂的种类，所研究影响溶解性的因素有：温度、溶质的种类、溶剂的种类；
（3）实验中比较物质溶解性大小的方法是：一定温度下，20克溶剂中，溶解的溶质质量的多少。
25．“胜哥”配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答下列问题：
（1）用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：　 　。
（2）称量氯化钠的过程中，若托盘天平的指针偏左，则“胜哥”接下来的操作是　 　。
（3）该实验量取水时，应选择量程为　 　(填“20mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。
（4）下列操作中，可能会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是（ ）(多选，填字母)。
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
C．左盘垫纸片，右盘不垫纸片，再进行调平、称量
D．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，少量氯化钠撒出
【答案】（1）②①⑤④③
（2）取出部分氯化钠，直至天平平衡
（3）50 mL
（4）A；C；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】配制一定质量分数的溶液步骤①计算：按配制要求计算出所需溶质和溶剂的量(固体计算质量，液体计算体积)。②称量：固体用托盘天平，液体用量筒。③溶解：把溶质和溶剂混合完全，使溶质充分溶解。④装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
托盘天平的使用方法为显将天平放在水平的工作台上，将游码拨在天平标尺左端零刻度线处，调节横梁右端的平衡螺母，使指针指在分度标尺的中央。这时天平平衡。把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码，并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。右盘砝码的总质量加上游码所对的刻度值，就是被测物体的质量。测量完后把砝码放回盒内，游码调零，以备下次使用。
【解答】（1）配制氯化钠溶液的一般步骤为：计算所需氯化钠和水的质量（题目中已给出50g 16%的溶液，需氯化钠m=50g×16%=8g，m水=50g-8g=42g）。
用托盘天平称量氯化钠（对应图中操作②）。用量筒量取水（对应图中操作④）。将氯化钠和水倒入烧杯中搅拌溶解（对应图中操作⑤）。将配制好的溶液装入试剂瓶中（对应图中操作①）。因此，正确的操作顺序是：②④⑤①。
（2）托盘天平指针偏左说明左盘（氯化钠侧）偏重，此时需要减少氯化钠的质量，直至天平平衡。具体操作是：用药匙取出少量氯化钠，直到指针指向分度盘中央。
（3）配制50g 16%的氯化钠溶液需要水的质量为：50g - 50g× 16% = 42g，水的密度为1g/mL，因此需要量取42mL水。选择量筒时应遵循“大而近”的原则，即选择略大于所需体积的最小量程。因此应选择50mL的量筒。
（4）溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或溶剂偏多。
选项A：量取水时仰视会导致实际量取的水体积偏多（溶剂偏多），溶质质量分数偏小。
选项B：溶质质量分数是比例关系，溶液溅出不影响已配好溶液的浓度（溶质和溶剂等比例减少）。
选项C：左盘垫纸会引入纸的质量，导致称量的氯化钠实际质量偏少，溶质质量分数偏小。
选项D：氯化钠损失导致溶质偏少，溶质质量分数偏小。
因此，可能造成溶质质量分数偏小的操作是A、C、D。
故正确答案为：（1）②①⑤④③；（2）取出部分氯化钠，直至天平平衡；（3）50 mL；（4）A、C、D。
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八上第4章第2节 生活中的水溶液同步练习（基础巩固）
一、选择题
1．“胜哥”在配制食盐溶液，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　）
A．搅拌 B．加水 C．加食盐 D．酒精灯加热
2．t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，溶液恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是（　　）
A．m克 B．2m克 C．100m克 D．100克
3．下列物质分别加入装有水的试管中，振荡后能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
4．将40℃的饱和石灰水降温至20℃，不考虑蒸发，此过程发生变化的是（　　）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶质的溶解度 D．溶质的质量分数
5．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质的溶解，下列生活现象中，与物质的溶解性无关的是(　　)
A．打开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
B．冬天窗户玻璃上结“冰花”
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出
D．夏天池塘的鱼游到水面上
6．小科通过视频号“胜哥课程”观看了视频，下列措施中不能加快蔗糖在水中溶解速度的是 (　　)
A．多加蔗糖 B．用玻璃棒搅拌
C．将颗粒磨碎 D．升高温度
7．酒精与水能以任意比例互溶，配制成各种浓度的酒精溶液。下列模型图最能表示酒精溶液的是( )
A． A B． B C． C D． D
8．如图为“胜哥”自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
9．20℃时，“胜哥”向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入50克、25克、5克同种固体物质，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则（　　）
A．②和③溶液一定都是不饱和溶液
B．②和③溶液的溶质质量分数相等
C．该实验说明，物质的溶解性与溶质的质量有关
D．20℃时，该固体物质溶解度S的取值范围是25g≤S＜50g
10．由下表分析，在家除去衣服上碘污渍最好选用（　　）
溶质 溶剂
水 酒精 苯(一种有机物，有毒) 汽油
碘 微溶 可溶 易溶 易溶
A．水 B．苯 C．汽油 D．酒精
11．如表所示为小嘉在研究物质的溶解性与哪些因素有关时所设计的实验，据表可知，与物质的溶解性无关的因素是(　　)
实验组别 溶剂 溶剂的质量/g 溶质 温度/g 达到饱和的溶解情况/匙
1 水 10 蔗糖 25 8
2 水 10 蔗糖 30 9
3 水 10 食盐 25 2
4 水 5 食盐 25 1
5 酒精 10 食盐 25 0
A．溶剂的种类 B．溶剂的质量 C．溶质的种类 D．温度
12．用如图甲所示的装置收集一定量的海水，并置于阳光下暴晒获得粗盐，如图乙所示为盐溶液溶质质量分数随时间的变化图。图乙中对应的溶液一定饱和的是 (　　)
A．点a B．点b C．点c D．无法判断
13．“胜哥”为了研究物质在水中的分散情况，把高锰酸钾晶体加入水中，观察到整杯水慢慢地变成紫红色溶液，如图所示。则“胜哥”换用下列药品也能非常明显地完成上述实验探究的是
A．食盐和水 B．食盐和酒精
C．固体碘和水 D．固体碘和酒精
14．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，“胜哥”利用该性质制作了硝酸钾溶液的“晶体挂件”，通过密封瓶内的现象可以判断环境温度。上图中，环境温度最高的是
A．甲瓶 B．乙瓶 C．丙瓶 D．一样高
15．如图是“胜哥”自制的一个“气象瓶”。当外界温度降低时，瓶内晶体会增加，以此来判断气温的变化。则瓶中的各个量随温度变化关系的图像错误的是 （　　）
A． B．
C． D．
16．如图所示，将少量蔗糖和松香粉末分别放入水中和酒精中并振荡，结果发现 a、d两支试管内的粉末消失了，b、c试管内的粉末没有减少。这个实验不能说明 (　　)
A．溶解性与溶质和溶剂都有关系
B．作为溶剂，酒精的溶解性更强
C．同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同
D．不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同
17．“胜哥”按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①~⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③
二、填空题
18．把在一定的温度下，某物质在　 　溶剂中达到　 　时所溶解的质量称为该物质在这种溶剂里的溶解度。
19．如图是“胜哥”买的风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化。制作时，只需在密闭的玻璃容器中，按一定比例装入樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等即可。
（1）瓶内晶体可出现形态万千的变化是因为物质的溶解能力受　 　影响。
（2）常温下，将樟脑的酒精饱和溶液滴加到水中，观察到有明显的浑浊现象，说明樟脑在水中的溶解能力　 　(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。
20．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，人们可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。若将该瓶置于20℃的环境中，出现如图乙所示的现象。随着外界温度的变化，也会出现如图丙、丁所示的现象。
（1）“胜哥”认为乙和丁溶液均是饱和溶液，他判断的理由是　 　。
（2）已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。如图乙、丙、丁所示，表示相应气温最高的是　 　。
21．为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，“胜哥”设计了如图所示的实验进行探究。
（1）图丙中上层溶液的溶剂是　 　。
（2）根据实验可得出的结论：碘在汽油中的溶解性比在水中　 　(填“大”或“小”)。
22．如图所示为家用除湿盒，主要成分是氯化钙。“胜哥”查阅资料后得知氯化钙可以吸收空气中的水分。请根据氯化钙的溶解度表，回答下列问题：
不同温度下氯化钙在水中的溶解度表
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.5 65 74.5 100 116
（1）30℃时，收集区饱和溶液的溶质质量分数是　 　。
（2）“胜哥”发现收集区的晶体冬天明显比夏天多，请解释其原因：　
　。
23．“胜哥”组织同学们利用如图甲所示的仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图甲中缺少的一种玻璃仪器是　 　；小科按图乙进行实验，则实际称得的氯化钠的质量为　 　g。
（2）小东配制的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是（ ）(填字母)。
A．溶解前，烧杯先用水洗涤
B．将水倒入烧杯时，有水溅出
C．称取的氯化钠固体中有杂质
三、实验与探究题
24．“胜哥”利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验方系如下：
①称取一定质量的冰糖，研磨成粉末备用。
②按照下表进行实验，其中溶剂都为20克。（实验所需仪器略）
试管 1号 2号 3号 4号
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 40℃
溶质种类 冰糖 冰糖 食盐 冰糖
溶剂种类 水 植物油 水 水
（1）在实验中，使用粉状冰糖而不用块状冰糖，好处是　 　。
（2）本实验中，所研究影响溶解性的因素有　 　。
（3）实验中比较物质溶解性大小的方法是：一定温度下，20克溶剂中　 　。
25．“胜哥”配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答下列问题：
（1）用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：　 　。
（2）称量氯化钠的过程中，若托盘天平的指针偏左，则“胜哥”接下来的操作是　 　。
（3）该实验量取水时，应选择量程为　 　(填“20mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。
（4）下列操作中，可能会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是（ ）(多选，填字母)。
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
C．左盘垫纸片，右盘不垫纸片，再进行调平、称量
D．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，少量氯化钠撒出
答案
1．D
2．D
3．A
4．C
5．B
6．A
7．C
8．D
9．D
10．C
11．B
12．C
13．D
14．A
15．C
16．B
17．B
18．100g；饱和状态
19．（1）温度
（2）弱于
20．（1）乙和丁中均有未完全溶解的固体
（2）丙
21．（1）汽油
（2）大
22．（1）50%
（2）氯化钙的溶解度随着温度的降低而减小，冬天气温低，温度降低，氯化钙的溶解度减小，析出的晶体就多
23．（1）量筒；12.8
（2）B
24．（1）粉状冰糖比块状冰糖的接触面积更大，溶解速度快，节约实验时间（合理即可）
（2）温度、溶质的种类、溶剂的种类
（3）溶解的溶质质量的多少
25．（1）②①⑤④③
（2）取出部分氯化钠，直至天平平衡
（3）50 mL
（4）A；C；D
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