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八上第4章第2节 生活中的水溶液同步练习（优生加练）
一、选择题
1．实验室需要把烧杯A 中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B 中，将烧杯A 内的液体倒入烧杯 B 后，烧杯A 内会残留约1mL 液体，之后用9mL 蒸馏水清洗烧杯A 的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯 B，烧杯A 内仍残留约1mL 液体……需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.99%都被转移至新烧杯( )
A．2次 B．3次 C．4次 D．5次
【答案】C
【知识点】体积的测量；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】本题的核心是分析每次清洗后残留溶质的比例规律，通过数学模型推导清洗次数与溶质转移率的关系。关键逻辑在于：每次倾倒后，烧杯 A 内残留 1mL 液体，该残留液中的溶质质量与此时烧杯 A 内溶液的溶质质量分数成正比；加入 9mL 蒸馏水清洗后，溶液总体积变为 10mL，倾倒后残留 1mL，因此每次清洗后，烧杯 A 内残留的溶质质量均为上一次残留溶质质量的 1/10。解题时需先建立 “残留溶质比例” 与 “清洗次数” 的函数关系，再根据 “溶质转移率≥99.99%” 的条件，计算所需的最少清洗次数。
【解答】残留规律：n次清洗后，残留溶质比例为0.1n，转移率=1-0.1n。
列式要求：1-0.1n ≥ 0.9999，即0.1n ≤ 0.0001。
验证次数：n=4时，0.14=0.0001，转移率=99.99%，恰好满足要求。
综上，需4次清洗。
故选：C。
2．有一瓶溶质质量分数为10%的溶液，当蒸发掉60克水后（无晶体析出），溶质质量分数变为20%，则原溶液的质量是（　　）
A．12克 B．60克 C．120克 D．180克
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液蒸发水没有析出固体，溶剂质量减小60g溶液质量也减小60g而溶质质量不变，溶液的溶质质量分数增大；利用蒸发前后溶质质量相等，计算出原溶液的质量；最后利用溶液质量×质量分数＝溶质质量，计算原溶液中溶质质量。
【解答】设10%的溶液的质量为x，则蒸发60g水后溶液质量为（x﹣60）g
x×10%＝（x﹣60）g×20%
x＝120g
120g溶质质量分数为10%的溶液中溶质的质量＝120g×10%＝12g
故选：A。
3．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。“胜哥”取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（　　）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．B＞C=A D．A＞B＞C
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行分析，求出B和C的溶质质量分数进行比较。
【解答】由题可知B物质的溶解度是25g，
则B物质的溶质质量分数为：，
C物质的溶质质量分数为：，
取等质量的3种物质的饱和溶液，溶质的质量分数越大，溶质的质量越大，则B含有的溶质最多，A和C一样多。
故答案为：C。
4．下列推测、推断或解释、归纳正确的是 (　　)
A．食盐溶液、蔗糖溶液是无色的推断 无色的液体都是溶液
B．在室温下的硝酸钾饱和溶液推测—此时该溶液不能再溶解其它任何物质了
C．粉末状食盐比粗的颗粒状食盐溶解快 解释 ，由于物质的溶解性与颗粒大小有关
D．氢氧化钠溶于水时温度会升高 归纳 有些物质溶解时会放热
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念
【解析】【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物解答；
B、根据一定条件下某物质的饱和溶液可以溶解其他物质；
C、溶解快慢与食盐的颗粒大小、水的温度，是否搅拌有关；
D、根据氢氧化钠溶于水时放热，温度会升高解答．
【解答】A、无色的液体都是溶液不一定是溶液，例如水是均一、稳定的无色液体，但是水不是溶液，故错误；
B、一定条件下某物质的饱和溶液可以溶解其他物质，故错误；
C、溶解快慢与食盐的颗粒大小有关，而非溶解性，错误；
D、氢氧化钠溶于水时放热，温度会升高，故正确。
故答案为：D。
5．“胜哥”设计如图甲所示实验，研究硝酸钾的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后（已知氢氧化钠遇水放热），锥形瓶中的硝酸钾发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度：甲>乙
B．硝酸钾溶液的质量分数：甲<乙
C．乙中的硝酸钾溶液一定为该温度下的饱和溶液
D．乙中的氢氧化钠溶液一定为该温度下的不饱和溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】生石灰与水反应会放出热量，锥形瓶内溶液的温度会升高，结合实验现象来分析。
【解答】A、生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲＜乙，故A错误；
B、甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNO3溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO3溶液的质量分数：甲＜乙，故B正确；
C、乙中的KNO3溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D、乙中的氢氧化钠有固体出现，溶液一定为该温度下的饱和溶液，故D错误。
故答案为：B。
6．“胜哥”要配制50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中硝酸钾的溶质质量分数随时间的变化如 溶质质量分数/%图所示。观察图像并分析，造成这种结果的原因是 （　　）
A．所用硝酸钾固体中含有水分
B．量筒量水时俯视刻度线
C．硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水
D．称量固体硝酸钾时天平指针略向右倾斜
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据图像可知，所配制溶液质量分数偏大，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】A、所用硝酸钾固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、量筒量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
C、硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、称量固体硝酸钾时天平指针略向右倾斜，说明硝酸钾的质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合图像情况，故该选项错误。
故答案为：B。
7． NHCl、KNO3是两种盐。30℃时， NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水， KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是(　　)
A．盐A 是 NH4Cl
B．①中加足量的水可使未溶的盐A 溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】 根据题意，30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，确定30℃时，50g水能溶解的质量，进而结合题意进行分析判断。
【解答】 A.30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解20.7gNH4Cl，溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NH4Cl，盐B是KNO3，故A正确不合题意；
B.①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故B正确不合题意；
C.30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，故C正确不合题意；
D.②中溶液溶质质量分数为，故D错误符合题意。
故选D。
8．如图是几种的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．40℃将35g食盐溶于100g水，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C．60℃时，200水中溶解80g硫酸铜达到饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜体晶体
D．30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：
①查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以计算出其饱和溶液中溶质的质量分数。
②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定温度变化时溶液中是否有晶体析出等。
【解答】 A、由于在0℃时，食盐的溶解度是35.7g，即100g水中最多溶解35.7g食盐，因此40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，不会有晶体析出，故A错误；
B、由于在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则其饱和溶液中溶质的质量分数为，故B错误；
C、由于在30℃时，硫酸铜的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g硫酸铜，则200g水中最多溶解50g硫酸铜，因此60℃时，200克水中，溶解80克硫酸铜达到饱和，当温度降至30℃时，会析出硫酸铜晶体，但由于析出晶体是CuSO4 5H2O，而不是CuSO4，因此析出的晶体的质量要多于30g，故C错误；
D、由于在30℃时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠（约35g），而将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中时，对于氯化钠来说，溶液是饱和溶液而对硝酸钾而言，没有得到对应饱和溶液。因此蒸发溶剂时，氯化钠首先析出，故D正确；
故答案为：D。
9．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了溶解度。X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．Y 的溶解度为50g
B．T2℃时，X、Y 两种物质溶解度相等
C．T1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 Y>X>Z
D．T2℃时，50g水与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】A、根据题图可知，T2℃时，Y 的溶解度为 50g，选项中没说明温度，故A错误；
B、T2℃时，X、Y两种物质的溶解度曲线相交，则此时二者的溶解度相等，故B正确；
C、T1℃时，三种物质溶解度的大小关系是Y>X=Z，故C错误；
D、T2℃时，X 的溶解度为50g，即在该温度下，100g水中最多溶解X的质量为50g，那么50g水中最多只能溶解25gX，因此所得饱和溶液质量为 50g+25g=75 g，故 D错误。
故答案为：B。
10．30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法正确的是（　　）
A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液也可能是饱和溶液
D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据题意，30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，最多能溶解22.9g硝酸钾，进行分析判断。
【解答】A、30℃时，NaCl的溶解度为36g，则30℃时，50g水中最多能溶解18gNaCl，溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NaCl，盐B是KNO3，故选项说法错误；
B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确；
C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法错误；
D、盐B是KNO3，30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，故选项说法错误。
故答案为：B。
11．某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。现将这些样品平均分为三份，在不同温度下，分别加入相同质量的水中，使之充分溶解，KNO3在不同温度下的溶解度及实验残留固体的质量如下表。下列推断正确的是（　　）
温度/℃ 10 40 70
溶解度/g 20 65 140
残留固体质量/g 255 120 20
A．该硝酸钾样品为纯净物 B．三次实验所用的水均为300g
C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D．40℃时溶于水的硝酸钾为135g
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】析该题首先要对溶解的蒸馏水的质量进行求解，依据不同温度溶解度列比例式即可，然后依据40℃的溶解度对溶解的硝酸钾质量进行计算，依据40℃到70℃的溶解度对多溶解的硝酸钾质量进行分析。
【解答】从10℃到40℃，溶质溶解了135g，根据溶解度计算，每100g水中，多溶解45g，
设蒸馏水的质量是x，得x/135=100/45，解得x=300g
则40℃时溶解的溶质质量=(300g×65g)/100g=195g
从40℃到70℃，每100g水中多溶解75g，则300g水将多溶解溶质=3×75g=225g，但是从提供的数据可知溶质只增加了120g-20g=100g，所以70℃溶液不是饱和的，剩余20g为杂质。
故该硝酸钾样品为混合物，A错误；三次实验所用的水为300g，B正确； 70℃时KNO3溶液为饱和溶液时可溶解的溶质的质量=140×3=420，而这里溶解的质量=255g+20g×3-20g=295g，是不饱和溶液，C错误；40℃时溶于水的硝酸钾的质量=135g+20g×3=195g，D错误。
故答案为：B
二、填空题
12．某温度下“胜哥”将40克食盐放到100 克水中配制盐水，充分搅拌后溶解了 36克食盐。据此回答下列问题。
（1）此温度下，食盐的溶解度为　 　。
（2）得到的溶液中，溶质质量为　 　克，溶剂质量为　 　克。
（3）将上述溶液等分为四份，则每一份溶液中溶质质量为　 　克，溶剂质量为　 　克，溶质质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)36%。
【答案】（1）36g
（2）36；100
（3）9；25；小于
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据确定溶液是饱和溶液应注意前提条件是在不改变温度和溶剂时，溶质不能够再溶解的溶液，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量、溶液均有均一性进行分析。
【解答】（1） 固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。设这一温度下食盐的溶解度是x
x=40g。
（2）温度下，将40克食盐放到100克水中，充分搅拌后溶解掉36克食盐，所得溶液的质量为：100g+36g=136g；
得到的溶液中，溶质质量为36克，溶剂质量为100克；
（3）将上述溶液等分为四份，则每一份溶液中溶质质量为9克，溶剂质量为25克。
小于36%。
13．AB两种化合物的溶解度曲线如图所示。现要用结晶法从A和B的混合物中提取A(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)。
（1）取50g混合物，将他溶于100g热水，然后冷却到20°。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数(B%)最高不能超过多少 (写出推理及计算过程)
（2）取Wg混合物，将他溶于100g热水，然后冷却到10°。若仍要A析出而B不析出，请写出在这两种情况下混合物中A的质量分数(A%)应满足的关系式(以W，a，b表示，只需将答案填写在横线上。)
①当W②当W>a+b时， A% 　 　。
【答案】（1）根据溶解度曲线可知，B的溶解度为20g，为使50克混合物完全溶于100克热水所得溶液冷却至20℃时物质B不析出，则混合物中B物质质量不超过20g，A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出；即50g×B%≤20g，B%≤40%，则混合物中B的质量分数应不超过40%；
（2）；
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】 （1）根据溶解度曲线可知，B的溶解度为20g，为使50克混合物完全溶于100克热水所得溶液冷却至20℃时物质B不析出，则混合物中B物质质量不超过20g，A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出；即50g×B%≤20g，B%≤40%，则混合物中B的质量分数应不超过40%；
（2）要使B不析出，B的质量≤b，而A要析出，A的质量应＞a。
当W＜a+b时，只要A＞a，即可满足条件，所以，混合物中A的质量分数应符合：W×A%＞a，
；
当W＞（a+b）时，B≤b，即可满足条件，所以，混合物中A的质量分数应符合：W×B%≤b，
，A%=1-B%，，。
14．在探究影响硫酸铜溶解快慢的因素、比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢时，“胜哥”设计并进行了如下实验：
实验
完全溶解所需时间/秒 60 35 55
请回答下列问题：
（1）对比实验1和实验2的现象，可以得出的结论是　 　。
（2）设计实验2和实验3的目的是 　 　。
【答案】（1）在其他条件相同的情况下，温度越高，硫酸铜溶解得越快
（2）探究接触面积对硫酸铜溶解快慢的影响
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】（1）根据实验1中是20℃的水，实验2中是60℃的水，其它条件相同来分析；
（2）根据实验2中加入的是粉末状固体，实验3中加入的是块状固体，其它条件相同来分析；
【解答】（1）实验1中是20℃的水，实验2中是60℃的水，其它条件相同，则对比实验1和实验2的现象，可以得出的结论是：其它条件相同时，温度越高，溶解越快。
（2）实验2中加入的是粉末状固体，实验3中加入的是块状固体，其它条件相同，则设计实验2和实验3进行对比实验的目的是：比较其它条件相同时，探究接触面积对硫酸铜溶解快慢的影响。
15．如下图甲，一木块漂浮于30℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑 由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(排)随时间(t)发生如图乙 所示的变化。由此推测，温度的改变方式为　 　 (选填“升温”或“降温”) ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将　 　(选填“不变”“增大”或“减小”)。
【答案】升温；增大
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】 根据F浮=ρ液gV排，V排越大，说明溶液的密度越小，即溶液中的溶质减少，结合硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答。
【解答】 根据 F浮=ρ液gV排，观察图象可知，木块排开液体的体积减小，说明液体的密度变大，溶解的溶质增加；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取升温的方法，升温后硝酸钾的溶解度增大，溶解的溶质增加，溶液的密度增大，可使木块排开液体的体积变小。
随温度的升高，溶质的质量增加，溶剂质量不变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将增大。
16．如表所示是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 45.8 85.5 110 138
（1）在40℃时，将30g氯化钠加入到 100g水中，充分搅拌后，所得溶液是　 　选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）根据表格数据可知，氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围是　 　。
（3）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，最好的方法是　 　。
【答案】（1）不饱和
（2）20℃~30℃
（3）溶解后蒸发结晶
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。通过查看表格中40℃时氯化钠的溶解度，与加入的氯化钠质量比较，判断溶液是否饱和。
（2）考查根据溶解度数据判断溶解度相等时的温度范围。需要对比不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度数值，找出两者溶解度数值交叉的温度区间。
（3）关于混合物分离提纯的方法。要依据氯化钠和硝酸钾溶解度受温度影响的差异来选择合适方法。氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大。
【解答】（1）在40℃时，由表格可知氯化钠的溶解度是36.6g，这意味着在40℃时100g水中最多能溶解36.6g氯化钠。现在将30g氯化钠加入到100g水中，30g<36.6g，所以所得溶液是不饱和溶液。
（2）观察表格数据，20℃时氯化钠溶解度36.0g大于硝酸钾溶解度31.6g，30℃时氯化钠溶解度36.3g小于硝酸钾溶解度45.8g，所以氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围是20℃ 30℃。
（3）因为氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大。提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，采用溶解后蒸发结晶的方法，蒸发过程中氯化钠会结晶析出，而硝酸钾由于量少且溶解度随温度变化大，不会大量析出，从而实现分离提纯。
17．20℃时.取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图3所示，图4为a、b、c三种物质的溶解度曲线.请仔细阅读图3和图4回答下列问题
（1）烧杯甲里是　 　物质的溶液.
（2）40℃时，烧杯　 　里的溶液中溶剂最少。
（3）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的液中溶质质量分数的比较一定正确的是____
A．甲(状态2)=甲(状态1) B．乙(状态1)>甲(状态3)
C．甲 (状态1)=乙(状态2) D．乙(状态3)>丙(状态3)
【答案】（1）C
（2）丙
（3）A；B；C
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】（1）状态2对应温度为20℃，状态3对应温度为40℃，甲升温后烧杯内固体增加，则溶解度随温度的升高而降低。所以甲中是c物质的溶液。
（3）20℃时，溶解度b＞a=c，则相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中b溶质较多，对应溶剂最少。升温后溶剂质量不变，则b物质对应的烧杯中溶剂最少。a、b溶解度均随温度的升高而升高，a的溶解度受温度影响较大，则溶剂质量相等的两种饱和溶液中，能溶解的a物质大于b物质。20℃时，等质量的a、b饱和溶液中，a的溶剂较多，所以如果加入等量固体溶质，一份全部溶解、一份有剩余，则全部溶解的是a，有剩余的是b。则乙中是a物质的溶液，丙中是b物质的溶液，40℃时，烧杯丙中的溶液中溶剂最少。
（4）甲是c物质的溶液，乙是a物质的溶液，丙是b物质的溶液。20℃时，溶解度b＞a=c，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数 b（丙）＞a（乙）=c（甲），所以丙（状态1）＞乙（状态1）=甲（状态1）。该温度加入相同质量的固体溶质，但固体溶质不会溶解也不会析出，则丙（状态1）=丙（状态2）＞乙（状态1）=乙（状态2）=甲（状态1）=甲（状态2）。升高温度到40℃后，c的溶解度变小，会析出晶体，则溶质质量分数减小，则：丙（状态1）=丙（状态2）＞乙（状态1）=乙（状态2）=甲（状态1）=甲（状态2）＞甲（状态3）。假设升温后丙（b）中加入的固体全部溶解，则此时可以确定溶质质量分数乙（状态3）＜丙（假设），但此时丙中有固体剩余，所以无法判断乙（状态3）、丙（状态3）的溶质质量分数的关系。
A、甲（状态1）=甲（状态2），故A说法正确；
B、乙（状态1）＞甲（状态3），故B说法正确；
C、乙（状态2）=甲（状态1），故C说法正确；
D、无法判断乙（状态3）、丙（状态3）的溶质质量分数的关系，故D说法错误。
故答案为：ABC。
三、实验与探究题
18．“胜哥”准备探究咖啡过度萃取会不会溶解苦涩单宁酸，从而降低品质。
实验设计：
固定水温 80℃、中粒度咖啡粉，检测不同时间下：咖啡因浓度；单宁酸浓度 (酚酞试剂变红程度分级)
实验数据
萃取时间(s) 咖啡因 C(mg/L) 单宁酸T(等级 1-5) 综合评分 S(10分制)
30 110 1 7.6
60 185 2 9.0
90 230 4 5.8
（1）解释60秒后综合评分下降的化学原因。　 　
（2）品质系数R=C/T，根据实验数据，构建数学模型为 则该模型为　 　
（3）当检测到(C=200mg/L，T=2.5时，预测评分是多少 　 　
【答案】（1）单宁酸溶解较多，后期苦味物质激增。
（2）S=-0.0012(R-93)2+9.0
（3）R=200/2.5=80，S=-0.0012(80-93)2+9.0=8.8
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】（1）由“ 咖啡过度萃取会溶解苦涩单宁酸，降低品质 ”和表中单宁酸的浓度变化进行分析。
（2）根据R的定义求得R的值，再由表中数据联立方程组计算abc的值。
（3）根据（2）中所得公式和题中数据计算R和S。
【解答】 （1）从实验数据可知，萃取时间从60秒增加到90秒时，单宁酸等级从2升至4，而咖啡因浓度仅从185mg/L增至230mg/L。 单宁酸是导致咖啡苦涩的主要物质，其浓度大幅上升会显著降低口感，因此综合评分从9.0降至5.8。
（2） 根据R=C/T结合表中数据计算出每次实验R的值，将数据代入 解得a=-0.0012，b=93，c=9，可知模型为S=-0.0012(R-93)2+9.0。
（3）根据（2）中所得模型，由R=C/T计算R等于80，代入模型可得S=-0.0012(80-93)2+9.0=8.8。
19．通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质溶解性的影响因素后，小科一直有个疑惑：溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小。他做了以下实验进行研究。
实验步骤 设计要求
①准备两个大小相同的烧杯，分别标为A、B；向两烧杯中分别倒入36克粗细相同的食盐。 选择合适的实验器材
②向A烧杯倒入20克20℃水，向B烧杯倒入_________。 设置对照实验
③都用玻璃棒充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为止，过滤、干燥剩余食盐。 控制实验条件
④称量剩余食盐的质量并记录，并进行统计分析。 观察和记录
（1）完善步骤②　 　。
（2）多次重复实验后，若发现A、B两组中　 　的比值相同，则可以得出结论：溶剂的多少不会影响物质的溶解性大小。
（3）步骤①中所加的食盐若粗细不相同，会影响实验结果吗？试分析原因。　 　。
【答案】（1）40 克 20℃水（合理即可）
（2）溶解的食盐质量与 加入的水质量
（3）食盐粗细不同，只会影响溶解速率，不会影响最终达到饱和时溶解的食盐质量
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）对照实验的设计：对照实验要控制变量，除了研究的变量（溶剂的量）不同外，其他条件（如温度、溶质等）都应相同。
（2）溶解性的影响因素：溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小，溶剂的多少不影响溶解性，影响溶解性的因素主要有溶质和溶剂的性质、温度等。
（3）溶解速率的影响因素：溶质颗粒的粗细会影响溶解速率，颗粒越细，溶解速率越快，但不影响最终达到饱和时溶解的溶质质量。
【解答】（1）该实验的目的是探究溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小，对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量；完善步骤②：向 A 烧杯倒入 20 克 20℃水，向 B 烧杯倒入 40 克 20℃水。
（2）该实验的目的是探究溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小，可通过比较单位质量的水中最多溶解氯化钠质量得出，因此：多次重复实验后，若发现 A、B 两组中溶解的食盐质量与 加入的水质量的比值相同，则可以得出结论：溶剂的多少不会影响物质的溶解性大小；
（3）步骤①中所加的食盐若粗细不相同，不会影响实验结果；因为食盐粗细不同，只会影响溶解速率，不会影响最终达到饱和时溶解的食盐质量，从而影响实验结果的准确性。
（1）该实验的目的是探究溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小，对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量；完善步骤②：向 A 烧杯倒入 20 克 20℃水，向 B 烧杯倒入 40 克 20℃水。
（2） 该实验的目的是探究溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小，可通过比较单位质量的水中最多溶解氯化钠质量得出，因此：多次重复实验后，若发现 A、B 两组中溶解的食盐质量与 加入的水质量的比值相同，则可以得出结论：溶剂的多少不会影响物质的溶解性大小；
（3）步骤①中所加的食盐若粗细不相同，不会影响实验结果；因为食盐粗细不同，只会影响溶解速率，不会影响最终达到饱和时溶解的食盐质量，从而影响实验结果的准确性。
20．“胜哥”用一次性注射器开展实验，对“气体在水中溶解能力强弱与气压的关系”进行了研究。实验过程：用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳），并用胶头封闭注射器针孔；小明先用力向下拉注射器活塞，注射器管中出现许多小气泡，如图甲所示：后用力向上推注射器活塞，注射器管中小气泡减少，如图乙所示。回答问题：
（1）“胜哥”向下拉注射器活塞的目的是　 　。
（2）“胜哥”用力向上推注射器活塞，注射器管中小气泡减少的原因是　 　。
（3）据报道，“某工厂向河里排放热水，造成河里的鱼缺氧死亡”，试解释原因：　 　。
【答案】（1）减小注射器内的气压
（2）气压增大，二氧化碳在饮料中的溶解能力增强
（3）温度升高，氧气在水中的溶解能力减弱，水中溶解氧减少，鱼因缺氧死亡 。
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】气体溶解度是指在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量。一般来说，压强越大，气体溶解度越大；温度越高，气体溶解度越小。
【解答】（1）向下拉注射器活塞，注射器内的空间增大，根据一定量气体，体积增大时压强减小，从而使注射器内气压减小，探究气压减小对气体在水中溶解能力的影响。
（2）向上推注射器活塞，注射器内气压增大，根据气体溶解度随压强增大而增大的原理，二氧化碳在饮料中的溶解度增大，原本析出的小气泡又重新溶解，所以小气泡减少。
（3）气体溶解度随温度升高而减小，工厂向河里排放热水，使河水温度升高，水中氧气的溶解度降低，溶解氧含量减少，鱼无法获得足够的氧气，从而缺氧死亡。
21．“胜哥”为配制100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，如图所示为实验中用到的操作步骤。
（1）需称取氯化钠固体的质量为　 　g
（2）正确的实验操作顺序是　 　(用字母表示)。
（3）按正确操作称取食盐时，发现指针偏向左侧，接下来的操作方法是　 　。
（4）若配制出来的食盐溶液溶质质量分数偏小，可能的原因有　 　(填序号)。
①氯化钠固体不纯②称好的食盐有部分洒落到烧杯外
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）10
（2）AEDBC
（3）减少左盘食盐的质量，直至天平平衡
（4）①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）溶质质量的计算：溶质质量分数的计算公式为 “溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数”，利用该公式可计算所需溶质的质量。
（2）溶液配制的实验步骤：一定溶质质量分数溶液的配制步骤为 “计算→称量（固体）→量取（液体）→溶解”，对应操作的先后顺序需结合实验操作的逻辑（如先取药品，再称量、量取，最后溶解）。
（3）天平的使用：使用托盘天平称量固体时，需 “左物右码”，指针偏向左侧说明左盘（药品）质量偏大，需调整药品质量。
（4）溶质质量分数偏小的原因：，若溶质质量减小或溶剂质量增大，都会导致溶质质量分数偏小。
【解答】（1）根据溶质质量分数的计算公式，所需氯化钠固体的质量为：溶液质量 × 溶质质量分数 = 100g×10% = 10g。
（2）配制100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解，正确的实验操作顺序是AEDBC。
（3）发现指针偏向左侧，说明药品的质量大于砝码的质量，接下来的操作是减少左盘食盐的质量，直至天平平衡。
（4）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外，会造成实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
③量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故答案为： ①②③ 。
四、综合题
22．小科通过视频号“胜哥课程”观看了《潜水》Ai视频。 “胜哥”下潜10m， 所受压强约为 2×105Pa(p 火气压+p 水进床) ，下潜20m， 约为3×105Pa。已知某温度时， He、N2、O2在 1mL水中溶解体积依次为： 0.008mL、0.013mL、0.025mL。又知， 压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值。如N2的压强分别为1 时，在 1mL 水中溶解体积均为0.013mL。
（1）结合以上关于气体溶解能力的描述，模仿固体在水中溶解度的定义，请给气体在水中溶解度的下定义。　
　。
（2）设气体在血液中溶解体积和水中的相近，供“胜哥”呼吸的气体应该选择 He、O2的混合气体，还是N2、O2的混合气体， 为什么
（3）完成潜水后，“胜哥”必须缓慢上浮，速度不能快，请结合气体溶解度变化的原理解释原因 　 　。
【答案】（1）在标准大气压下，某一温度时，在1升水中达到饱和状态时所溶解的气体的体积叫做这种气体的溶解度。
（2）选 He、O2的混合气体，因为 He的溶解体积小于N2
（3）上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管
【知识点】液体的压强；溶解度的影响因素
【解析】【分析】本题围绕气体溶解度的定义、应用及影响因素展开。（1）需模仿固体溶解度定义，结合气体溶解的特点（受压强影响），明确气体溶解度的四要素；（2）需对比 He 和 N2的溶解能力，结合“胜哥”下潜时的高压环境，分析哪种气体更适合作为潜水呼吸气体的成分；（3）需利用压强对气体溶解度的影响规律（压强减小，气体溶解度减小），解释“胜哥”缓慢上浮的原因。关键要点：① 固体溶解度的四要素：一定温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶解的质量；② 题目明确 “压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值”，且气体溶解体积与压强相关；③ “胜哥”下潜时压强增大，上浮时压强减小。
【解答】（1）在标准大气压下，某一温度时，在1升水中达到饱和状态时所溶解的气体的体积叫做这种气体的溶解度。
（2）由题干数据可知，相同条件下，He 在水中的溶解体积（0.008mL）远小于 N2在水中的溶解体积（0.013mL）。“胜哥”下潜时，周围压强会显著增大，气体的溶解能力增强；若使用 N2、O2混合气体，N2会大量溶解在血液中，上浮时压强减小，N2会从血液中逸出，可能对身体造成伤害；而 He 溶解能力弱，高压下溶解在血液中的量少，更安全。
（3）气体的溶解度随压强的减小而减小。“胜哥”下潜时，身体周围压强较大，呼吸气体中的部分气体（如 He 或 N2）会溶解在血液中；若潜水员快速上浮，外界压强会迅速减小，血液中溶解的气体溶解度随之减小，会快速从血液中逸出，形成气泡，堵塞血管或损伤组织，引发 “减压病”。缓慢上浮能让压强逐渐减小，血液中的气体缓慢逸出，从而避免危险。
故答案为：（1）在标准大气压下，某一温度时，在1升水中达到饱和状态时所溶解的气体的体积叫做这种气体的溶解度；
（2）选 He、O2的混合气体，因为 He的溶解体积小于N2；
（3）上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管。
23．“胜哥”用一定浓度的盐水来筛选饱满的稻种。“胜哥”将食盐溶解在水中配制成的盐水，并将稻种倒入其中。通过调节盐水浓度使不饱满的种子浮起，饱满的种子下沉。已知20℃时食盐的溶解度为36克，现要配制20%的食盐水进行选种，此时盐水的密度为1.148g/cm3。
（1）需要配制的盐水属于氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）要配制200千克这种浓度的盐水，计算需要称取食盐的质量 　 　。
（3）在选种现场，农民使用密度计快速检测盐水浓度。发现密度大于1.16g/cm3，需要加入清水降低盐水的密度，在加入清水的过程中，密度计浸入水中的体积将　 　(选填“增大”或“不变”或“减小”)
【答案】（1）不饱和
（2）m 食盐= m溶液 ×溶质质量分数 = 200kg×20%=40kg
（3）增大
【知识点】设计实验测密度；饱和溶液与不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）饱和溶液是指一定温度下不能再溶解该溶质的溶液。
（2）溶质质量分数的核心公式为：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知配制溶液的总质量和质量分数，直接代入公式即可计算出需要称量的食盐（溶质）质量。
（3））密度计始终漂浮在液体中，浮力始终等于自身重力，浮力大小不变；
【解答】（1）先计算 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数：ω=100g+36g36g ×100%≈26.5%，需要配制的盐水质量分数为 20%，小于 26.5%，还能继续溶解氯化钠，因此该盐水属于氯化钠的不饱和溶液。
（2）根据溶质质量分数计算公式，溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制 200kg、质量分数 20% 的盐水，需要食盐的质量：m 食盐= m溶液 ×溶质质量分数 = 200kg×20%=40kg
（3）密度计漂浮，浮力等于自身重力，重力不变则浮力大小不变；加水后盐水密度减小，由可知，液减小，V排会增大，所以密度计浸入水中的体积将增大。
24．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（1） n的数值是　 　。
（2） 析出1克甲晶体后，此时烧杯中溶液的质量分数为　 　(精确到0.1%)。
（3） 依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是____(填字母) 。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
【答案】（1）11
（2）33.3%
（3）C
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）要求判断n的数值，这需要通过观察蒸发过程中溶质析出的情况，利用溶解度的概念进行推理。
（2）要求计算析出1克甲晶体后，烧杯中溶液的质量分数，这需要使用溶质质量分数的计算公式，并结合蒸发过程中溶质和溶液质量的变化进行计算。
（3）要求判断甲的溶解度随温度变化的趋势，这需要根据蒸发结晶过程中溶质析出的难易程度进行推断。
【解答】 （1）第一次蒸发10g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次恒温蒸发掉10g水，共析出6g晶体，即第二次蒸发10g水，析出了5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出5g晶体；同时说明蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次再蒸发10g水时，应再析出5g晶体，n的数值是6+5=11；
（2）析出1克甲晶体后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，而根据（1）可知，在该温度下，蒸发10g水，会析出5g晶体，因此烧杯中溶液的质量分数为；
（3）整个实验过程是恒温蒸发结晶，没有涉及温度变化对溶解度的影响，所以无法判断甲的溶解度随温度变化的趋势；
故答案为：C。
25．气体的溶解度有两种表示方法：一种是在一定温度、一定气压下，某气体在1体积水中达到饱和状态时所溶解的体积；另一种是在一定温度、一定气压下，某气体在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。为了探究“气体的溶解度与气压、温度的关系”， “胜哥”组织科学兴趣小组的同学设计了实验对氧气的溶解度进行探究。
〔实验步骤〕将氧气溶解在水中，记录数据如表所示。
实验组别 温度/℃ 气压/kPa 溶解度/g
1 0 101 0.18
2 20 101 0.16
3 50 101 0.12
4 0 200 0.30
5 20 200 0.27
〔实验分析〕
（1）比较第　 　组实验可以得出结论：气压一定时，温度越高，气体的溶解度越小；比较第1、4(或2、5)组实验可以得出结论：　 　。
（2）由上表数据可以推算出，标准大气压(101 kPa)下，将1kg水从20℃加热到50℃的过程中，会逸出　 　g氧气。
（3）〔实验改进〕请指出并改正该实验存在的问题：　 　。
【答案】（1）1、2、3；当温度一定时，气压越大，气体溶解度越大
（2）0.4
（3）实验过程中还应控制水的质量相同
【知识点】溶解现象与溶解原理；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据实验内容和实验结论来分析；
（2）根据表格中的数据来分析；
（3）根据实验设计的要求来分析。
【解答】 （1）要得出 “气压一定时，温度越高，气体的溶解度越小” 的结论，需选择气压相同、温度不同的组，第 1、2、3 组实验气压都为 101kPa，温度不同，符合要求。比较第 1、4 组（温度都为 0℃，气压分别为 101kPa、200kPa）或第 2、5 组（温度都为 20℃，气压分别为 101kPa、200kPa）实验，可发现温度一定时，气压越大，气体溶解度越大。
（2）在101 kPa下，20℃时氧气的溶解度为0.16g、
50℃时氧气的溶解度为0.12g，
即每100g水在加热的过程中会逸出0.16g-0.12g=0.04g氧气，
则1kg水加热会逸出氧气的质量为
（3）该实验探究气体溶解度与气压、温度的关系，水的质量会影响溶解氧气的质量，所以实验过程中应控制水的质量相同，这样才能保证实验结果是由温度和气压的变化引起的。
26．如图所示为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t3℃时，甲物质的溶解度为　 　。
（2）配制等浓度的甲、丙两物质的饱和溶液需控制的条件是　 　。
（3）t3℃时，配制等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需溶剂质量最多的是　 　。
（4）将t4℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 所得溶液的溶质质量分数的排列顺序是____(填字母)。
A．甲>乙>丙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．乙>甲=丙
【答案】（1）80g
（2）温度为t2℃
（3）丙
（4）C
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温时溶液状态的变化、是否析出晶体等。
【解答】 （1）由溶解度曲线的意义可知，t3℃时，甲物质的溶解度为80g；
（2）由甲、丙两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时甲、丙的溶解度相同，饱和溶液的浓度相同，所以配制等浓度的甲、丙两物质的饱和溶液，需控制的条件是温度为t2℃；
（3）由溶解度曲线的意义可知，t3℃时，丙物质的溶解度最小，所以配制等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需溶剂质量最多的为丙；
（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲和乙的溶解度都减小，析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，故观察图象可以看出，丙的溶质质量分数是最小的，故得到的三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，所以C正确。
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八上第4章第2节 生活中的水溶液同步练习（优生加练）
一、选择题
1．实验室需要把烧杯A 中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B 中，将烧杯A 内的液体倒入烧杯 B 后，烧杯A 内会残留约1mL 液体，之后用9mL 蒸馏水清洗烧杯A 的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯 B，烧杯A 内仍残留约1mL 液体……需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.99%都被转移至新烧杯( )
A．2次 B．3次 C．4次 D．5次
2．有一瓶溶质质量分数为10%的溶液，当蒸发掉60克水后（无晶体析出），溶质质量分数变为20%，则原溶液的质量是（　　）
A．12克 B．60克 C．120克 D．180克
3．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。“胜哥”取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（　　）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．B＞C=A D．A＞B＞C
4．下列推测、推断或解释、归纳正确的是 (　　)
A．食盐溶液、蔗糖溶液是无色的推断 无色的液体都是溶液
B．在室温下的硝酸钾饱和溶液推测—此时该溶液不能再溶解其它任何物质了
C．粉末状食盐比粗的颗粒状食盐溶解快 解释 ，由于物质的溶解性与颗粒大小有关
D．氢氧化钠溶于水时温度会升高 归纳 有些物质溶解时会放热
5．“胜哥”设计如图甲所示实验，研究硝酸钾的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后（已知氢氧化钠遇水放热），锥形瓶中的硝酸钾发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度：甲>乙
B．硝酸钾溶液的质量分数：甲<乙
C．乙中的硝酸钾溶液一定为该温度下的饱和溶液
D．乙中的氢氧化钠溶液一定为该温度下的不饱和溶液
6．“胜哥”要配制50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中硝酸钾的溶质质量分数随时间的变化如 溶质质量分数/%图所示。观察图像并分析，造成这种结果的原因是 （　　）
A．所用硝酸钾固体中含有水分
B．量筒量水时俯视刻度线
C．硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水
D．称量固体硝酸钾时天平指针略向右倾斜
7． NHCl、KNO3是两种盐。30℃时， NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水， KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是(　　)
A．盐A 是 NH4Cl
B．①中加足量的水可使未溶的盐A 溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
8．如图是几种的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．40℃将35g食盐溶于100g水，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C．60℃时，200水中溶解80g硫酸铜达到饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜体晶体
D．30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体
9．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了溶解度。X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．Y 的溶解度为50g
B．T2℃时，X、Y 两种物质溶解度相等
C．T1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 Y>X>Z
D．T2℃时，50g水与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
10．30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法正确的是（　　）
A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液也可能是饱和溶液
D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g
11．某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。现将这些样品平均分为三份，在不同温度下，分别加入相同质量的水中，使之充分溶解，KNO3在不同温度下的溶解度及实验残留固体的质量如下表。下列推断正确的是（　　）
温度/℃ 10 40 70
溶解度/g 20 65 140
残留固体质量/g 255 120 20
A．该硝酸钾样品为纯净物 B．三次实验所用的水均为300g
C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D．40℃时溶于水的硝酸钾为135g
二、填空题
12．某温度下“胜哥”将40克食盐放到100 克水中配制盐水，充分搅拌后溶解了 36克食盐。据此回答下列问题。
（1）此温度下，食盐的溶解度为　 　。
（2）得到的溶液中，溶质质量为　 　克，溶剂质量为　 　克。
（3）将上述溶液等分为四份，则每一份溶液中溶质质量为　 　克，溶剂质量为　 　克，溶质质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)36%。
13．AB两种化合物的溶解度曲线如图所示。现要用结晶法从A和B的混合物中提取A(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)。
（1）取50g混合物，将他溶于100g热水，然后冷却到20°。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数(B%)最高不能超过多少 (写出推理及计算过程)
（2）取Wg混合物，将他溶于100g热水，然后冷却到10°。若仍要A析出而B不析出，请写出在这两种情况下混合物中A的质量分数(A%)应满足的关系式(以W，a，b表示，只需将答案填写在横线上。)
①当W②当W>a+b时， A% 　 　。
14．在探究影响硫酸铜溶解快慢的因素、比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢时，“胜哥”设计并进行了如下实验：
实验
完全溶解所需时间/秒 60 35 55
请回答下列问题：
（1）对比实验1和实验2的现象，可以得出的结论是　 　。
（2）设计实验2和实验3的目的是 　 　。
15．如下图甲，一木块漂浮于30℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑 由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(排)随时间(t)发生如图乙 所示的变化。由此推测，温度的改变方式为　 　 (选填“升温”或“降温”) ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将　 　(选填“不变”“增大”或“减小”)。
16．如表所示是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 45.8 85.5 110 138
（1）在40℃时，将30g氯化钠加入到 100g水中，充分搅拌后，所得溶液是　 　选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）根据表格数据可知，氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围是　 　。
（3）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，最好的方法是　 　。
17．20℃时.取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图3所示，图4为a、b、c三种物质的溶解度曲线.请仔细阅读图3和图4回答下列问题
（1）烧杯甲里是　 　物质的溶液.
（2）40℃时，烧杯　 　里的溶液中溶剂最少。
（3）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的液中溶质质量分数的比较一定正确的是____
A．甲(状态2)=甲(状态1) B．乙(状态1)>甲(状态3)
C．甲 (状态1)=乙(状态2) D．乙(状态3)>丙(状态3)
三、实验与探究题
18．“胜哥”准备探究咖啡过度萃取会不会溶解苦涩单宁酸，从而降低品质。
实验设计：
固定水温 80℃、中粒度咖啡粉，检测不同时间下：咖啡因浓度；单宁酸浓度 (酚酞试剂变红程度分级)
实验数据
萃取时间(s) 咖啡因 C(mg/L) 单宁酸T(等级 1-5) 综合评分 S(10分制)
30 110 1 7.6
60 185 2 9.0
90 230 4 5.8
（1）解释60秒后综合评分下降的化学原因。　 　
（2）品质系数R=C/T，根据实验数据，构建数学模型为 则该模型为　 　
（3）当检测到(C=200mg/L，T=2.5时，预测评分是多少 　 　
19．通过微信公众号“胜哥课程”学习了物质溶解性的影响因素后，小科一直有个疑惑：溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小。他做了以下实验进行研究。
实验步骤 设计要求
①准备两个大小相同的烧杯，分别标为A、B；向两烧杯中分别倒入36克粗细相同的食盐。 选择合适的实验器材
②向A烧杯倒入20克20℃水，向B烧杯倒入_________。 设置对照实验
③都用玻璃棒充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为止，过滤、干燥剩余食盐。 控制实验条件
④称量剩余食盐的质量并记录，并进行统计分析。 观察和记录
（1）完善步骤②　 　。
（2）多次重复实验后，若发现A、B两组中　 　的比值相同，则可以得出结论：溶剂的多少不会影响物质的溶解性大小。
（3）步骤①中所加的食盐若粗细不相同，会影响实验结果吗？试分析原因。　 　。
20．“胜哥”用一次性注射器开展实验，对“气体在水中溶解能力强弱与气压的关系”进行了研究。实验过程：用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳），并用胶头封闭注射器针孔；小明先用力向下拉注射器活塞，注射器管中出现许多小气泡，如图甲所示：后用力向上推注射器活塞，注射器管中小气泡减少，如图乙所示。回答问题：
（1）“胜哥”向下拉注射器活塞的目的是　 　。
（2）“胜哥”用力向上推注射器活塞，注射器管中小气泡减少的原因是　 　。
（3）据报道，“某工厂向河里排放热水，造成河里的鱼缺氧死亡”，试解释原因：　 　。
21．“胜哥”为配制100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，如图所示为实验中用到的操作步骤。
（1）需称取氯化钠固体的质量为　 　g
（2）正确的实验操作顺序是　 　(用字母表示)。
（3）按正确操作称取食盐时，发现指针偏向左侧，接下来的操作方法是　 　。
（4）若配制出来的食盐溶液溶质质量分数偏小，可能的原因有　 　(填序号)。
①氯化钠固体不纯②称好的食盐有部分洒落到烧杯外
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
四、综合题
22．小科通过视频号“胜哥课程”观看了《潜水》Ai视频。 “胜哥”下潜10m， 所受压强约为 2×105Pa(p 火气压+p 水进床) ，下潜20m， 约为3×105Pa。已知某温度时， He、N2、O2在 1mL水中溶解体积依次为： 0.008mL、0.013mL、0.025mL。又知， 压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值。如N2的压强分别为1 时，在 1mL 水中溶解体积均为0.013mL。
（1）结合以上关于气体溶解能力的描述，模仿固体在水中溶解度的定义，请给气体在水中溶解度的下定义。　
　。
（2）设气体在血液中溶解体积和水中的相近，供“胜哥”呼吸的气体应该选择 He、O2的混合气体，还是N2、O2的混合气体， 为什么
（3）完成潜水后，“胜哥”必须缓慢上浮，速度不能快，请结合气体溶解度变化的原理解释原因 　 　。
23．“胜哥”用一定浓度的盐水来筛选饱满的稻种。“胜哥”将食盐溶解在水中配制成的盐水，并将稻种倒入其中。通过调节盐水浓度使不饱满的种子浮起，饱满的种子下沉。已知20℃时食盐的溶解度为36克，现要配制20%的食盐水进行选种，此时盐水的密度为1.148g/cm3。
（1）需要配制的盐水属于氯化钠的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）要配制200千克这种浓度的盐水，计算需要称取食盐的质量 　 　。
（3）在选种现场，农民使用密度计快速检测盐水浓度。发现密度大于1.16g/cm3，需要加入清水降低盐水的密度，在加入清水的过程中，密度计浸入水中的体积将　 　(选填“增大”或“不变”或“减小”)
24．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（1） n的数值是　 　。
（2） 析出1克甲晶体后，此时烧杯中溶液的质量分数为　 　(精确到0.1%)。
（3） 依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是____(填字母) 。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
25．气体的溶解度有两种表示方法：一种是在一定温度、一定气压下，某气体在1体积水中达到饱和状态时所溶解的体积；另一种是在一定温度、一定气压下，某气体在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。为了探究“气体的溶解度与气压、温度的关系”， “胜哥”组织科学兴趣小组的同学设计了实验对氧气的溶解度进行探究。
〔实验步骤〕将氧气溶解在水中，记录数据如表所示。
实验组别 温度/℃ 气压/kPa 溶解度/g
1 0 101 0.18
2 20 101 0.16
3 50 101 0.12
4 0 200 0.30
5 20 200 0.27
〔实验分析〕
（1）比较第　 　组实验可以得出结论：气压一定时，温度越高，气体的溶解度越小；比较第1、4(或2、5)组实验可以得出结论：　 　。
（2）由上表数据可以推算出，标准大气压(101 kPa)下，将1kg水从20℃加热到50℃的过程中，会逸出　 　g氧气。
（3）〔实验改进〕请指出并改正该实验存在的问题：　 　。
26．如图所示为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t3℃时，甲物质的溶解度为　 　。
（2）配制等浓度的甲、丙两物质的饱和溶液需控制的条件是　 　。
（3）t3℃时，配制等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需溶剂质量最多的是　 　。
（4）将t4℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 所得溶液的溶质质量分数的排列顺序是____(填字母)。
A．甲>乙>丙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．乙>甲=丙
答案
1．C
2．A
3．C
4．D
5．B
6．B
7．D
8．D
9．B
10．B
11．B
12．（1）36g
（2）36；100
（3）9；25；小于
13．（1）根据溶解度曲线可知，B的溶解度为20g，为使50克混合物完全溶于100克热水所得溶液冷却至20℃时物质B不析出，则混合物中B物质质量不超过20g，A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出；即50g×B%≤20g，B%≤40%，则混合物中B的质量分数应不超过40%；
（2）；
14．（1）在其他条件相同的情况下，温度越高，硫酸铜溶解得越快
（2）探究接触面积对硫酸铜溶解快慢的影响
15．升温；增大
16．（1）不饱和
（2）20℃~30℃
（3）溶解后蒸发结晶
17．（1）C
（2）丙
（3）A；B；C
18．（1）单宁酸溶解较多，后期苦味物质激增。
（2）S=-0.0012(R-93)2+9.0
（3）R=200/2.5=80，S=-0.0012(80-93)2+9.0=8.8
19．（1）40 克 20℃水（合理即可）
（2）溶解的食盐质量与 加入的水质量
（3）食盐粗细不同，只会影响溶解速率，不会影响最终达到饱和时溶解的食盐质量
20．（1）减小注射器内的气压
（2）气压增大，二氧化碳在饮料中的溶解能力增强
（3）温度升高，氧气在水中的溶解能力减弱，水中溶解氧减少，鱼因缺氧死亡 。
21．（1）10
（2）AEDBC
（3）减少左盘食盐的质量，直至天平平衡
（4）①②③
22．（1）在标准大气压下，某一温度时，在1升水中达到饱和状态时所溶解的气体的体积叫做这种气体的溶解度。
（2）选 He、O2的混合气体，因为 He的溶解体积小于N2
（3）上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管
23．（1）不饱和
（2）m 食盐= m溶液 ×溶质质量分数 = 200kg×20%=40kg
（3）增大
24．（1）11
（2）33.3%
（3）C
25．（1）1、2、3；当温度一定时，气压越大，气体溶解度越大
（2）0.4
（3）实验过程中还应控制水的质量相同
26．（1）80g
（2）温度为t2℃
（3）丙
（4）C
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