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八上第4章第3节 海洋的探索同步练习（优生加练）
一、选择题
1． “胜哥”为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到 NaCl，“胜哥”将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤；②加适量盐酸；③加过量 Na2CO3溶液；④加过量NaOH溶液；⑤加过量 溶液；⑥蒸发。正确的操作顺序是 (　　)
A．①④⑤③②⑥ B．④①③⑤②⑥
C．⑤④③②①⑥ D．⑤④③①②⑥
2．“胜哥”在粗盐提纯实验中最后进行氯化钠溶液蒸发时，有如下操作：①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是(　　)
A．③①②④⑤ B．①③②④⑤ C．①②③④⑤ D．③②①④⑤
3．下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（　　）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
二、填空题
4．海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是　 　
（2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有　 　、
（3）为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是 (可多选)
A．⑤②④①③
B．③②④③①c.②③④①③D.②④⑤①③
5．如图甲为古法盐田制盐，经阳光蒸晒后可得到粗盐。为了得到精盐，“胜哥”按如图乙所示的操作流程进行实验。
（1）操作①中玻璃棒的作用　 　.
（2）操作②后得到的滤液属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”).
（3）下列能正确表示滤液在蒸发过程中溶质质量分数变化的是____.
A． B．
C． D．
（4）测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是____。
A．蒸发过程中晶体飞溅
B．蒸发所得的精盐比较潮湿
C．蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上
6．在“海洋资源综合利用”的科学课题探究中，“胜哥”需要对含有难溶性杂质的粗盐(海盐)进行提纯，为后续研究做准备，如图甲呈现的是该实验的部分操作示意图。
（1）粗盐提纯正确操作顺序为：　 　(填序号)。
（2）实验操作②③④都用到了玻璃棒，其中②中玻璃棒的作用是　 　。
（3）“胜哥”过滤后展开滤纸，滤纸上的泥沙(用涂黑部分代表)如图乙所示，则“胜哥”在过滤时存在的问题是　 　。
7． “直将煮海作耕田”，说的是浙江省考古发现的某盐业遗址，其中制盐过程主要过程包括：
（1）依据盐(氯化钠)的溶解度特点，盐卤煎盐是利用　 　(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”)。
（2）盐场经上述过程制得的盐是　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）上述制盐过程与粗盐提纯实验操作相似。下图粗盐提纯实验操作示意图，正确的顺序为　 　(填操作示意图的序号)。
8．“胜哥”组织同学们做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
实验一：如图，是甲组同学做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）指出上面操作中的一处明显错误是：　 　。
（2）以上实验操作过程中，玻璃棒的作用是：　 　（至少写出两点）
（3）第④步骤中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，要采取　 　（填字母）的操作。
A． 移去酒精灯，停止搅拌 B． 移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
（4）粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤　 　 称量精盐并计算产率
实验二：用提纯得到的精盐配制50g15%氯化钠溶液。
（5）用天平称取7.5g提纯得到的精盐，再用量筒量取42.5mL的水进行溶液配制，所配制的溶液溶质质量分数偏大。其原因可能有　 　 （填序号）
①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数 ③烧杯先用少量蒸馏水润洗 ④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
9．从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，“胜哥”设计了如图A、B、C三个步骤。
（1）B步骤漏斗中的液面应　 　(填“高”或“低”)于滤纸边缘。
（2）C步骤中玻璃棒作用是　 　当蒸发皿内出现较多固体时，应该　 　(填字母)。
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
10．我国青海湖属于氯化钠型内陆湖泊，在唐朝初年即通过“人工垦畦，天日浇晒”等工艺进行开发，主要流程如下图所示。
（1）从物质组成角度看，盐碱湖水属于　 　。（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，卤水中氯化钠的质量分数会　 　。（选填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）“过‘箩’调配”时，“过箩”与实验室常见操作中　 　（填实验操作名称）操作的作用相同。
11．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。“胜哥”建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）粗盐提纯时，要先除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的　 　。(填“分离转移”或“反应转化”)。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质，据“性质差异”，可以加过量　 　除去，再过滤得到新滤液。
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。若要出去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，某同学采用反应转化的方法，将其通入氢氧化钠溶液中，你认为该同学的方法是否正确，请说出理由：　 　。
三、实验与探究题
12．日晒法得到的原盐属于粗盐，粗盐中的成分不仅有氯化钠，还有氯化镁、泥沙等杂质，必须经过进一步的提纯，才能成为可食用的精盐。“胜哥”做了粗盐提纯实验，并用所得的精盐配制 50 克质量分数为的氯化钠溶液。
【实验一】粗盐的提纯
如图为“胜哥”的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）图中步骤⑥有一错误操作是　 　
（2）粗盐提纯的操作顺序为____（填字母）、称量精盐并计算产率。
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④
C．①⑤②⑥③④ D．①②③⑤⑥④
（3）【实验二】配制氯化钠溶液用提纯得到的精盐配制 50 克质量分数为 的氯化钠溶液，需要称取精盐　 　克。
（4）如下图所示对 50 克质量分数为 的氯化钠溶液进行恒温蒸发，杯中溶液一定是饱和溶液的．有　 　（选填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）。
13． “胜哥”做粗盐提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
实验一：粗盐提纯
（1）图甲所示的操作中，玻璃棒的作用是 　 　。
（2）图乙所示加热过程中，需用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中　 　 ，熄灭酒精灯。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g10%的氯化钠的溶液。
（3）用天平称取　 　 g提纯后得到的精盐，再用量筒量取45mL的水进行溶液配制。结果配得的溶液溶质质量分数小于10%，其原因可能是　 　 （填字母）
A. 氯化钠固体仍然不纯
B. 溶解氯化钠的烧杯先用少量蒸馏水润洗
C. 配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
14．古代晒盐法的主要步骤包括引卤、过箩、储卤、蒸发结晶和铲出。盐湖水的主要成分是氯化钠，还含有泥沙和一定量的硫酸钠等。
此表为氯化钠、硫酸钠在不同温度下的溶解度：
温度 (℃) 0 10 20 30 40
溶解度 (g) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.4
（1）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数　 　， (填“增大”或“减小”)得到一定浓度的卤水。
（2）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶，析出的固体就是所谓的“箩”，“箩”主要是　 　晶体。
（3）晒盐：过“箩” 4-5次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干， 目的是　 　。
15．如图所示为“胜哥”粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是　 　。
（2）操作中需将圆形滤纸进行折叠处理，下列图中，不应该出现的情形是　 　(填字母)。
（3）若粗盐的质量为5g，精盐的质量为4.2g，则产率是　 　。下列“胜哥”对造成产率偏高或偏低原因的分析，正确的是　 　(多选，填字母)。
A.精盐中仍有水分，造成产率偏高
B.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成产率偏高
C.滤液仍浑浊就开始蒸发，造成产率偏低
D.蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低
（4）为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三次实验(三次实验过程中的操作均正确)，实验数据如表所示。
实验次序 粗盐的质量/g 加入水的量/mL 加热至大量固体析出的时间/min 精盐的质量/g
① 5 10 5 3.6
② 5 15 7 4.2
③ 5 25 12 4.2
你会选择哪次进行实验 请说出你的理由。　 　。
16． “胜哥”做粗盐(含有难溶性杂质) 提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液。
（1） 操作④中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（2） 操作⑥中的错误是　 　。
（3） 粗盐提纯实验的操作顺序为：　 　(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。
（4） 过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 。
A． B．
C． D．
（5）在配制50g 5%的氯化钠溶液时，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
17．“胜哥”从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图：
（1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的　 　（填图中字母）。
（2）图乙a中，待到蒸发皿中　 　时，撤去酒精灯。
（3）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有___________。
A．溶解粗盐时，加入的水量不足
B．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
C．滤渣没有用蒸馏水冲洗
D．蒸发后，所得的精盐很潮湿
（4）假设图甲中的数据均通过正确合理的步骤得出，可计算氯化钠的产率=×100%＝80%。请评价这样计算是否合理，并说明理由。　 　
四、综合题
18．如图所示为有关食盐的两个实验（天平使用时1克以下用游码）。
（1）实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯并测定产率实验。
a.操作④中玻璃棒的作用是 　 　 ；
b.单一粗盐提纯实验的正确操作顺序为　 　 ；
c. “胜哥”所测得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况可能会导致产率明显偏低 　 　 （选填字母）。
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．过滤时滤纸破损
C．蒸发时有一些液体、固体溅出
D．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（2）实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。
a.步骤如下：①计算②称量和量取③溶解④装瓶
b.经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 ____ 。
A．制得的食盐还不纯
B．量取水读数时俯视
C．称量时砝码与药品位置放反
D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
E．配制结束后，不小心碰洒一部分溶液
19．温州地处东南沿海，拥有丰富的海洋资源。兴趣小组同学调查了温州海洋资源的开发和利用情况，绘制了如图甲所示的思维导图。
【海盐提取】将海水引入蒸发池进行浓缩，待浓度达到一定时，转入结晶池，进一步蒸发析出食盐晶体。
（1）图甲蒸发池和结晶池的液体中，一定属于食盐饱和溶液的是　 　。
【海水淡化】采用反渗透膜过滤过程如图乙所示。
（2）图乙中对膜右侧海水加压，水分子透过反渗透膜进入左侧淡水池，而其他离子不能通过。此时，膜右侧海水溶质的质量分数变化趋势为　 　。
（3）膜过滤法和实验室中的过滤操作(图丙)在原理上的共同之处有　 　。(写出一点即可)
【生活应用】食盐不仅用于调味，在生活中还有广泛应用。如利用1%-3%的食盐水漱口可以缓解口腔炎症，防止感冒。
（4）欲配制200克溶质质量分数为2%的食盐水，需要称取食盐多少克 (列式计算)
答案
1．D
2．A
3．D
4．（1）氯化钠
（2）玻璃棒、漏斗
（3）A
5．（1）搅拌，加快溶解
（2）混合物
（3）C
（4）B
6．（1）①②④③
（2）加速食盐溶解
（3）过滤时，液面高于滤纸边缘
7．（1）蒸发结晶
（2）混合物
（3）①③④②
8．⑥中缺少玻璃棒引流；促溶、防止液体局部过热导致液体飞溅和引流；B；②③⑥④；④
9．（1）低于
（2）避免液体局部过热，致使液滴飞溅出来；B
10．（1）混合物
（2）变大
（3）过滤
11．（1）分离转移
（2）碳酸钠溶液
（3）二氧化碳与氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，不但杂质被除去，原物质也被除去。
12．（1）没有用玻璃棒引流
（2）B
（3）10
（4）丙、丁
13．（1）引流
（2）出现大量食盐晶体后
（3）5；AB
14．（1）增大
（2）硫酸钠
（3）防止杂质析出，提高食盐纯度
15．（1）过滤
（2）D
（3）84%；AD
（4）实验②；因为实验①中氯化钠没有完全溶解，导致精盐产率偏小，实验③水量过多，浪费能源和时间
16．（1）使液体均匀受热，防止液体飞溅
（2）过滤时未用玻璃棒引流
（3）①⑤②③⑥④
（4）A
（5）B
17．（1）cba
（2）出现较多固体
（3）A；C
（4）不合理；因为12g白色固体中仍然含有可溶性杂质
18．（1）引流；①④⑤；AC
（2）A；C；D
19．（1）结晶池中的食盐溶液
（2）先变大后不变
（3）都需要力的作用
（4）配制 200 克溶质质量分数为 2% 的食盐水，
需要称取食盐的质量：m食盐 =m溶液 ×溶质质量分数=200 克×2%=4 克
答：需要称取食盐 4 克。
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八上第4章第3节 海洋的探索同步练习（优生加练）
一、选择题
1． “胜哥”为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到 NaCl，“胜哥”将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤；②加适量盐酸；③加过量 Na2CO3溶液；④加过量NaOH溶液；⑤加过量 溶液；⑥蒸发。正确的操作顺序是 (　　)
A．①④⑤③②⑥ B．④①③⑤②⑥
C．⑤④③②①⑥ D．⑤④③①②⑥
【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
【解答】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为⑤④③①②⑥。
故答案为： D。
2．“胜哥”在粗盐提纯实验中最后进行氯化钠溶液蒸发时，有如下操作：①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是(　　)
A．③①②④⑤ B．①③②④⑤ C．①②③④⑤ D．③②①④⑤
【答案】A
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
【解答】进行NaCl溶液蒸发时，组装仪器时，要从下到上、从左到右的顺序，首先放置酒精灯，固定铁圈位置，放置蒸发皿，将液体加入，然后加热并搅拌，待有较多固体析出时，停止加热，借余热蒸干，故正确的操作顺序是③①②④⑤。
故答案为：A。
3．下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（　　）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据表格分析氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化规律；
（2）根据表格确定20℃时氯化钠的溶解度，根据溶解度的定义判断；
（3）如果溶解度随温度的升高变化明显，那么可使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；
（4）根据溶解度的定义分别计算出两个温度下溶质的质量，然后相减得到析出晶体的质量。
【解答】A.根据表格可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确不合题意；
B.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，那么要溶解36克氯化钠至少需要100克水，故B正确不合题意；
C.根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，而氯化钠的溶解度却变化较小，因此若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，故C正确不合题意；
D.80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，20℃时氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度的定义可知，80℃时138.4g氯化钠饱和溶液降低到20℃时析出：38.4g-36g=2.4g，而不是100g溶液，故D错误符合题意。
故选D。
二、填空题
4．海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是　 　
（2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有　 　、
（3）为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是 (可多选)
A．⑤②④①③
B．③②④③①c.②③④①③D.②④⑤①③
【答案】（1）氯化钠
（2）玻璃棒、漏斗
（3）A
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据海水的组成成分，进行分析解答。
（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析解答。
【解答】 （1）海水中含量最高的盐是氯化钠。
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，溶解操作所需的仪器是烧杯和玻璃棒；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸发操作所需的仪器是铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，故要完成该实验还需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗。
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。
5．如图甲为古法盐田制盐，经阳光蒸晒后可得到粗盐。为了得到精盐，“胜哥”按如图乙所示的操作流程进行实验。
（1）操作①中玻璃棒的作用　 　.
（2）操作②后得到的滤液属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”).
（3）下列能正确表示滤液在蒸发过程中溶质质量分数变化的是____.
A． B．
C． D．
（4）测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是____。
A．蒸发过程中晶体飞溅
B．蒸发所得的精盐比较潮湿
C．蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上
【答案】（1）搅拌，加快溶解
（2）混合物
（3）C
（4）B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）粗盐提纯实验中，溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，通过加快水分子运动和固体颗粒扩散，加速粗盐的溶解速率。
（2）纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。过滤操作只能除去粗盐中的不溶性泥沙，滤液中仍含有氯化钠、可溶性杂质和水，因此属于混合物。
（3）蒸发氯化钠溶液时，随着水分不断减少，溶剂质量减小，溶质氯化钠的质量不变，因此溶质质量分数会逐渐增大；当溶液达到饱和后，继续蒸发水分会析出晶体，溶液始终处于饱和状态，溶质质量分数不再变化。
（4）测定粗盐中氯化钠的质量分数时，若测得的精盐质量偏大，会导致最终计算结果偏大。蒸发所得精盐潮湿时，精盐中含有水分，称量的质量会大于实际氯化钠的质量，从而使测量结果偏大；而晶体飞溅、精盐未全部转移会导致测得的氯化钠质量偏小，结果偏低。
【解答】（1）操作①为粗盐溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；
（2）操作②过滤除去泥沙后，滤液中含有氯化钠、可溶性杂质和水，属于混合物；
（3）蒸发过程中，溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，溶液饱和后不再变化，因此图像应先上升后保持水平，对应选项 C；
（4）A 选项晶体飞溅会导致精盐损失，测得质量偏小，结果偏低；
B 选项精盐潮湿会使称量质量偏大，结果偏大；
C 选项精盐未全部转移会导致测得质量偏小，结果偏低。
因此选 B。
故答案为：（1）搅拌，加快溶解；
（2）混合物；
（3）C；
（4）B。
6．在“海洋资源综合利用”的科学课题探究中，“胜哥”需要对含有难溶性杂质的粗盐(海盐)进行提纯，为后续研究做准备，如图甲呈现的是该实验的部分操作示意图。
（1）粗盐提纯正确操作顺序为：　 　(填序号)。
（2）实验操作②③④都用到了玻璃棒，其中②中玻璃棒的作用是　 　。
（3）“胜哥”过滤后展开滤纸，滤纸上的泥沙(用涂黑部分代表)如图乙所示，则“胜哥”在过滤时存在的问题是　 　。
【答案】（1）①②④③
（2）加速食盐溶解
（3）过滤时，液面高于滤纸边缘
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）粗盐提纯的步骤：粗盐提纯的主要步骤为：
①从试剂瓶中取出粗盐；
②将粗盐放入烧杯中，加水并用玻璃棒搅拌溶解；
④通过过滤操作除去难溶性杂质；
③将滤液倒入蒸发皿中进行蒸发结晶，得到精盐。
因此正确操作顺序为①②④③。
（2）玻璃棒的作用：在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐的溶解速率；在过滤操作中，玻璃棒用于引流；在蒸发操作中，玻璃棒用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）过滤操作的注意事项：过滤时，液面应低于滤纸边缘。若液面高于滤纸边缘，会导致部分液体未经过滤直接从滤纸与漏斗的缝隙流下，使泥沙等杂质进入滤液，造成滤纸边缘出现泥沙。
【解答】（1）粗盐提纯的正确操作顺序为：①取粗盐 → ②溶解 → ④过滤 → ③蒸发，即①②④③。
（2）操作②是溶解粗盐，玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解。
（3）过滤后滤纸边缘出现泥沙，说明过滤时液面高于滤纸边缘，导致部分液体未经过滤直接流下。
7． “直将煮海作耕田”，说的是浙江省考古发现的某盐业遗址，其中制盐过程主要过程包括：
（1）依据盐(氯化钠)的溶解度特点，盐卤煎盐是利用　 　(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液结晶”)。
（2）盐场经上述过程制得的盐是　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）上述制盐过程与粗盐提纯实验操作相似。下图粗盐提纯实验操作示意图，正确的顺序为　 　(填操作示意图的序号)。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）混合物
（3）①③④②
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答。
（2）根据盐场经上述过程制得的盐的成分，进行分析解答。
（3）根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。
【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，盐卤煎盐是利用的是蒸发结晶。
（2）盐场经上述过程制得的盐中含有氯化钠，还含有泥沙、可溶性杂质等，属于混合物。
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是①③④②。
8．“胜哥”组织同学们做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
实验一：如图，是甲组同学做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）指出上面操作中的一处明显错误是：　 　。
（2）以上实验操作过程中，玻璃棒的作用是：　 　（至少写出两点）
（3）第④步骤中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，要采取　 　（填字母）的操作。
A． 移去酒精灯，停止搅拌 B． 移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
（4）粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤　 　 称量精盐并计算产率
实验二：用提纯得到的精盐配制50g15%氯化钠溶液。
（5）用天平称取7.5g提纯得到的精盐，再用量筒量取42.5mL的水进行溶液配制，所配制的溶液溶质质量分数偏大。其原因可能有　 　 （填序号）
①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数 ③烧杯先用少量蒸馏水润洗 ④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留 ⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】⑥中缺少玻璃棒引流；促溶、防止液体局部过热导致液体飞溅和引流；B；②③⑥④；④
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作需要用玻璃棒引流进行分析；
（2）根据玻璃棒在各步操作中的作用进行分析；
（3）根据在蒸发操作中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌进行分析；
（4）根据粗盐提纯实验的操作顺序为溶解、过滤、蒸发进行分析；
（5）根据所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能是溶质多了，可能是溶剂少了进行分析。
【解答】（1）由图可知，上面操作中的一处明显错误是⑥中缺少玻璃棒引流，故填⑥中缺少玻璃棒引流。
（2）由图可知，③为溶解，其中玻璃棒的作用是促溶，④为蒸发，其中玻璃棒的作用是防止液体局部过热导致液体飞溅，⑥为过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故填促溶、防止液体局部过热导致液体飞溅和引流。
（3）④为蒸发，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，要移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，利用余热将剩余水分蒸干，故填B。
（4）粗盐提纯实验的操作顺序为取出粗盐，称取一定质量的粗盐，再将称量好的粗盐放到烧杯中，加入量取好的水，搅拌溶解，然后过滤，再蒸发滤液，称量精盐并并计算产率，即①⑤②③⑥④称量精盐并计算产率，故填②③⑥④。
（5）①氯化钠固体仍然不纯，称得的氯化钠的质量偏小，配制的溶液的溶质质量分数偏小，选项错误；
②量取水时，仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏小，选项错误；
③烧杯先用少量蒸馏水润洗，烧杯中水有残留，烧杯中的水的体积偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏小，选项错误；
④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留，即倒入的水的体积偏小，配制的溶液的溶质质量分数偏大，选项正确；
⑤溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液的溶质质量分数，选项错误，故填④。
9．从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，“胜哥”设计了如图A、B、C三个步骤。
（1）B步骤漏斗中的液面应　 　(填“高”或“低”)于滤纸边缘。
（2）C步骤中玻璃棒作用是　 　当蒸发皿内出现较多固体时，应该　 　(填字母)。
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
【答案】（1）低于
（2）避免液体局部过热，致使液滴飞溅出来；B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作时的一贴、两低、三靠进行分析；
（2）根据蒸发时玻璃棒的作用，以及当蒸发皿内出现较多固体时，应该熄灭酒精灯停止加热，用玻璃棒继续搅拌，用蒸发皿的余热将水分蒸干进行分析。
【解答】（1）B步骤漏斗中的液面应低于滤纸边缘；
（2）C步骤中玻璃棒作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿内出现较多固体时，应该移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，故选：B。
10．我国青海湖属于氯化钠型内陆湖泊，在唐朝初年即通过“人工垦畦，天日浇晒”等工艺进行开发，主要流程如下图所示。
（1）从物质组成角度看，盐碱湖水属于　 　。（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，卤水中氯化钠的质量分数会　 　。（选填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）“过‘箩’调配”时，“过箩”与实验室常见操作中　 　（填实验操作名称）操作的作用相同。
【答案】（1）混合物
（2）变大
（3）过滤
【知识点】纯净物和混合物的区别；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析解答。
（2）根据“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，进行分析解答。
（3）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答。
【解答】（1）盐碱湖水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。
（2）“集卤蒸发”中，随着水分不断蒸发，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，卤水中氯化钠的质量分数会增大。
（3）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中滤纸的作用是相同的。
11．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。“胜哥”建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）粗盐提纯时，要先除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的　 　。(填“分离转移”或“反应转化”)。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的杂质，据“性质差异”，可以加过量　 　除去，再过滤得到新滤液。
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。若要出去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，某同学采用反应转化的方法，将其通入氢氧化钠溶液中，你认为该同学的方法是否正确，请说出理由：　 　。
【答案】（1）分离转移
（2）碳酸钠溶液
（3）二氧化碳与氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，不但杂质被除去，原物质也被除去。
【知识点】物质除杂或净化；蒸发操作与粗盐提纯；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）物质分离的方法：分离转移是利用物质的物理性质差异，将混合物中的成分进行分离，不发生化学反应。粗盐提纯中溶解、过滤除去不溶性杂质，属于物理分离方法。
（2）除杂的反应转化：利用物质的化学性质差异，加入试剂与杂质反应，将杂质转化为易分离的物质，且不引入新杂质、不减少目标物质。碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可除去氯化钙杂质。
（3）除杂的 “不增不减” 原则：“不增” 即不引入新杂质，“不减” 即不减少目标物质的质量。二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，会同时除去杂质和目标物质，不符合除杂原则。
【解答】（1）氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯时，首先要除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）过滤后的滤液中还含有少量的CaCl2杂质，根据“性质差异”，可以加过量碳酸钠溶液除去，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后再过滤得到新滤液。
（3）某同学认为只要将步骤2的新滤液蒸发结晶，就可以得到提纯后的精盐，该同学的想法不正确，因为步骤2中加入了过量的碳酸钠溶液，会引入新杂质碳酸钠（合理即可）。
三、实验与探究题
12．日晒法得到的原盐属于粗盐，粗盐中的成分不仅有氯化钠，还有氯化镁、泥沙等杂质，必须经过进一步的提纯，才能成为可食用的精盐。“胜哥”做了粗盐提纯实验，并用所得的精盐配制 50 克质量分数为的氯化钠溶液。
【实验一】粗盐的提纯
如图为“胜哥”的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）图中步骤⑥有一错误操作是　 　
（2）粗盐提纯的操作顺序为____（填字母）、称量精盐并计算产率。
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④
C．①⑤②⑥③④ D．①②③⑤⑥④
（3）【实验二】配制氯化钠溶液用提纯得到的精盐配制 50 克质量分数为 的氯化钠溶液，需要称取精盐　 　克。
（4）如下图所示对 50 克质量分数为 的氯化钠溶液进行恒温蒸发，杯中溶液一定是饱和溶液的．有　 　（选填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）。
【答案】（1）没有用玻璃棒引流
（2）B
（3）10
（4）丙、丁
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤操作规范：过滤时必须使用玻璃棒引流，玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧，防止液体冲破滤纸、液体溅出；漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，保证滤液顺利流下。缺少玻璃棒引流属于典型过滤操作错误。
（2）粗盐提纯完整步骤：①取粗盐药品→⑤托盘天平称量粗盐质量→②将粗盐、量取的水倒入烧杯→③玻璃棒搅拌溶解粗盐→⑥过滤除去泥沙不溶性杂质→④蒸发滤液得到氯化钠晶体；操作逻辑为取样称量→溶解→过滤→蒸发，不能颠倒溶解、过滤、蒸发顺序。
（3）溶质质量分数计算：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数；配制一定质量分数氯化钠溶液时，精盐为溶质，通过公式计算所需固体质量。
（4）饱和溶液判断依据：一定温度下，溶液中有未溶解的固体溶质，且固体不再继续溶解，该溶液一定为饱和溶液；无固体剩余的溶液，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液。
【解答】(1)步骤⑥为过滤操作，图中直接将烧杯中的液体倾倒进漏斗，没有使用玻璃棒引流。倾倒液体时无玻璃棒引流，液体会冲击滤纸，容易戳破滤纸，造成过滤失败，同时液体易溅出漏斗外。
故填：没有用玻璃棒引流。
(2)粗盐提纯流程：①取用粗盐→⑤称量粗盐→②把粗盐和水加入烧杯→③搅拌溶解粗盐→⑥过滤除去泥沙杂质→④蒸发结晶得到精盐，对应顺序为①⑤②③⑥④，对应选项 B。
故填：B。
(3)已知溶液质量 50g，溶质质量分数 20%，根据公式：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，代入计算：50g×20%=10g，因此需要称取 10g 精盐。
故填：10。
(4)甲：初始氯化钠溶液，无固体析出，无法判断是否饱和；
乙：蒸发 10g 水后，依旧无固体析出，可能不饱和，也可能刚好饱和；
丙：再次蒸发 10g 水，烧杯底部出现氯化钠固体，有未溶解溶质，一定是饱和溶液；
丁：继续蒸发 10g 水，固体溶质增多，溶液仍存在未溶解固体，一定是饱和溶液；
因此一定为饱和溶液的是丙、丁。
故填：丙、丁。
13． “胜哥”做粗盐提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
实验一：粗盐提纯
（1）图甲所示的操作中，玻璃棒的作用是 　 　。
（2）图乙所示加热过程中，需用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中　 　 ，熄灭酒精灯。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g10%的氯化钠的溶液。
（3）用天平称取　 　 g提纯后得到的精盐，再用量筒量取45mL的水进行溶液配制。结果配得的溶液溶质质量分数小于10%，其原因可能是　 　 （填字母）
A. 氯化钠固体仍然不纯
B. 溶解氯化钠的烧杯先用少量蒸馏水润洗
C. 配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）引流
（2）出现大量食盐晶体后
（3）5；AB
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）依据粗盐提纯各操作步骤的规范要求，找出错误操作；
（2）根据蒸发操作的要点，确定停止加热的时机；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算所需氯化钠的质量；分析每个操作对溶质质量和溶剂质量的影响，进而判断对溶液溶质质量分数的影响。
【解答】（1）图甲是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒缓缓流入漏斗，防止液体直接冲击滤纸导致滤纸破损或液体溅出。
（2）图乙是蒸发操作，加热过程中用玻璃棒搅拌是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现大量食盐晶体后，应熄灭酒精灯，利用余热蒸干剩余水分，避免固体飞溅。
（3）配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠50g×10%=5g；
A、氯化钠固体仍然不纯，则量取的食盐的质量偏小，会使溶质质量分数偏小；
B、溶解氯化钠的烧杯先用少量蒸馏水润洗，则溶剂质量偏大，会使溶质质量分数偏小；
C、配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，则溶质质量分数不变；
故答案为：AB。
故答案为：(1) 引流；
(2) 出现大量食盐晶体后；
(3) 5；AB。
14．古代晒盐法的主要步骤包括引卤、过箩、储卤、蒸发结晶和铲出。盐湖水的主要成分是氯化钠，还含有泥沙和一定量的硫酸钠等。
此表为氯化钠、硫酸钠在不同温度下的溶解度：
温度 (℃) 0 10 20 30 40
溶解度 (g) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.4
（1）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数　 　， (填“增大”或“减小”)得到一定浓度的卤水。
（2）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶，析出的固体就是所谓的“箩”，“箩”主要是　 　晶体。
（3）晒盐：过“箩” 4-5次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干， 目的是　 　。
【答案】（1）增大
（2）硫酸钠
（3）防止杂质析出，提高食盐纯度
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据分析。
（2）根据表格数据分析。
（3）如果将水全部蒸干，卤水中含有的少量杂质（如硫酸钠等）也会结晶析出，从而使得到的食盐晶体中混有杂质，导致食盐纯度降低。
【解答】（1）盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，在这个过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量减少。
根据，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数增大。
（2）将上述卤水降温冷却，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，且随温度降低溶解度减小。
所以降温时，硫酸钠的溶解度迅速减小，会大量结晶析出，因此 “箩” 主要是硫酸钠晶体。
（3）过 “箩” 4 - 5 次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干，因为如果将水全部蒸干，卤水中含有的少量杂质（如硫酸钠等）也会结晶析出，从而使得到的食盐晶体中混有杂质，导致食盐纯度降低。
所以目的是防止杂质析出，提高食盐纯度。
15．如图所示为“胜哥”粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是　 　。
（2）操作中需将圆形滤纸进行折叠处理，下列图中，不应该出现的情形是　 　(填字母)。
（3）若粗盐的质量为5g，精盐的质量为4.2g，则产率是　 　。下列“胜哥”对造成产率偏高或偏低原因的分析，正确的是　 　(多选，填字母)。
A.精盐中仍有水分，造成产率偏高
B.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成产率偏高
C.滤液仍浑浊就开始蒸发，造成产率偏低
D.蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低
（4）为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三次实验(三次实验过程中的操作均正确)，实验数据如表所示。
实验次序 粗盐的质量/g 加入水的量/mL 加热至大量固体析出的时间/min 精盐的质量/g
① 5 10 5 3.6
② 5 15 7 4.2
③ 5 25 12 4.2
你会选择哪次进行实验 请说出你的理由。　 　。
【答案】（1）过滤
（2）D
（3）84%；AD
（4）实验②；因为实验①中氯化钠没有完全溶解，导致精盐产率偏小，实验③水量过多，浪费能源和时间
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤能够除去不溶于水的物质；
（2）根据滤纸的折叠分析；
（3）根据提供数据可以进行相关方面的计算；
A、烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成产率偏低；
B、精盐中仍有水分，造成产率偏高；
C、滤液浑浊就开始蒸发，造成产率偏高；
D、蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低；
（4）应该选择实验2，是因为实验1氯化钠没有完全溶解，导致实验结果偏小，实验3浪费能源和时间。
【解答】（1）分离固体与溶液的方法是过滤，故操作Ⅱ的名称是过滤；故答案为：过滤；
（2）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不应该出现；
故选：D；
（3）若粗盐的质量为5克，精盐的质量为4.2克，则该粗盐含有精盐的产率是：；
A、精盐中仍有水分，造成产率偏高，该选项正确；
B、烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成产率偏低，该选项不正确；
C、滤液浑浊就开始蒸发，造成产率偏高，该选项不正确；
D、蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低，该选项正确；
故答案为：84%；BD；
（4）应该选择实验②是因为实验①氯化钠没有完全溶解，导致实验结果偏小，实验③浪费能源和时间；
16． “胜哥”做粗盐(含有难溶性杂质) 提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液。
（1） 操作④中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（2） 操作⑥中的错误是　 　。
（3） 粗盐提纯实验的操作顺序为：　 　(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。
（4） 过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 。
A． B．
C． D．
（5）在配制50g 5%的氯化钠溶液时，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
【答案】（1）使液体均匀受热，防止液体飞溅
（2）过滤时未用玻璃棒引流
（3）①⑤②③⑥④
（4）A
（5）B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据结晶操作中玻璃棒的用途分析解答；
（2）根据过滤操作的注意事项解答；
（3）根据粗盐提纯的实验过程解答；
（4）根据过滤中滤纸的折叠方法判断；
（5）根据定量称量的要求分析判断。
【解答】（1）操作④结晶操作中用玻璃棒搅拌的作用是：使液体均匀受热，防止液体飞溅；
（2）操作⑥过滤操作中的错误是：过滤时未用玻璃棒引流；
（3）粗盐提纯的过程包括：取药品→称量药品→量取水倒入烧杯备用→玻璃棒搅拌→过滤→结晶，则正确操作为： ①⑤②③⑥④ ；
（4） 由于过滤时的滤纸是对折后再对折，展开为一个圆锥形，所以只有相邻的两个面会有泥沙，又因为过滤时液面低于滤纸边缘，所以展开后外边的环形部分不会有泥沙，看到的情况最接近图中的A，
故选A。
（5） 用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘， 说明左盘氯化钠的质量增大，那么应该减小适量氯化钠的质量即可，故选B。
17．“胜哥”从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如图：
（1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的　 　（填图中字母）。
（2）图乙a中，待到蒸发皿中　 　时，撤去酒精灯。
（3）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有___________。
A．溶解粗盐时，加入的水量不足
B．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
C．滤渣没有用蒸馏水冲洗
D．蒸发后，所得的精盐很潮湿
（4）假设图甲中的数据均通过正确合理的步骤得出，可计算氯化钠的产率=×100%＝80%。请评价这样计算是否合理，并说明理由。　 　
【答案】（1）cba
（2）出现较多固体
（3）A；C
（4）不合理；因为12g白色固体中仍然含有可溶性杂质
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
（2）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。
（3）根据，进行分析解答。
（4）根据粗盐中含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，进行分析解答。
【解答】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，图甲中的操作①②③分别对应图乙中的cba；
（2）图乙a是蒸发操作，待到蒸发皿中出现较多固体时，撤去酒精灯；
（3）A、溶解粗盐时，加入的水不足，氯化钠没有全部溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；
B、过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中，会导致获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高；
C、滤渣没有用蒸馏水冲洗，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；
D、蒸发后，所得的精盐很潮湿，会称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高；
故答案为：AC；
（4）这样计算不合理，是因为12g白色固体中仍然含有可溶性杂质。
（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，图甲中的操作①②③分别对应图乙中的cba；
（2）图乙a是蒸发操作，待到蒸发皿中出现较多固体时，撤去酒精灯；
（3）A、溶解粗盐时，加入的水不足，氯化钠没有全部溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；
B、过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中，会导致获得的精盐中含有泥沙，会造成精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高；
C、滤渣没有用蒸馏水冲洗，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；
D、蒸发后，所得的精盐很潮湿，会称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高；
故答案为：AC；
（4）这样计算不合理，是因为12g白色固体中仍然含有可溶性杂质。
四、综合题
18．如图所示为有关食盐的两个实验（天平使用时1克以下用游码）。
（1）实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯并测定产率实验。
a.操作④中玻璃棒的作用是 　 　 ；
b.单一粗盐提纯实验的正确操作顺序为　 　 ；
c. “胜哥”所测得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况可能会导致产率明显偏低 　 　 （选填字母）。
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．过滤时滤纸破损
C．蒸发时有一些液体、固体溅出
D．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（2）实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。
a.步骤如下：①计算②称量和量取③溶解④装瓶
b.经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 ____ 。
A．制得的食盐还不纯
B．量取水读数时俯视
C．称量时砝码与药品位置放反
D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
E．配制结束后，不小心碰洒一部分溶液
【答案】（1）引流；①④⑤；AC
（2）A；C；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤时应该用玻璃棒引流；
根据粗盐提纯的步骤进行分析；
根据产率偏低主要是在实验的过程中造成了氯化钠的损耗进行分析；
（2）溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂体积偏大分析。
【解答】（1）a.操作④是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，造成液滴飞溅。
b.单一粗盐提纯实验的步骤为溶解、过滤、蒸发。故正确操作顺序为①④⑤。
c.某同学所测得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况可能会导致产率明显偏低：AC（选填字母）。
A、溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，固体没有全部溶解，导致所测得的产率与其他同学比较明显偏低，故正确；
B、过滤时滤纸破损，氯化钠质量增大，导致所测得的产率与其他同学比较明显偏高，故错误；
C、蒸发时有一些液体、固体溅出，氯化钠固体质量减少，导致所测得的产率与其他同学比较明显偏低，故正确；
D、提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量，氯化钠固体质量偏大，导致所测得的产率与其他同学比较明显偏高，故错误；
故选：AC；
（2）A．制得的食盐还不纯，导致溶质质量偏小，从而导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；
B.量取水读数时俯视，读数偏大，水的实际体积偏小，从而导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；
C.称量时砝码与药品位置放反，溶质质量偏小，从而导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；
D.盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，水的体积偏大，从而导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；
E.配制结束后，不小心碰洒一部分溶液，由于溶液是均一的，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数不变；
故答案为：ACD。
19．温州地处东南沿海，拥有丰富的海洋资源。兴趣小组同学调查了温州海洋资源的开发和利用情况，绘制了如图甲所示的思维导图。
【海盐提取】将海水引入蒸发池进行浓缩，待浓度达到一定时，转入结晶池，进一步蒸发析出食盐晶体。
（1）图甲蒸发池和结晶池的液体中，一定属于食盐饱和溶液的是　 　。
【海水淡化】采用反渗透膜过滤过程如图乙所示。
（2）图乙中对膜右侧海水加压，水分子透过反渗透膜进入左侧淡水池，而其他离子不能通过。此时，膜右侧海水溶质的质量分数变化趋势为　 　。
（3）膜过滤法和实验室中的过滤操作(图丙)在原理上的共同之处有　 　。(写出一点即可)
【生活应用】食盐不仅用于调味，在生活中还有广泛应用。如利用1%-3%的食盐水漱口可以缓解口腔炎症，防止感冒。
（4）欲配制200克溶质质量分数为2%的食盐水，需要称取食盐多少克 (列式计算)
【答案】（1）结晶池中的食盐溶液
（2）先变大后不变
（3）都需要力的作用
（4）配制 200 克溶质质量分数为 2% 的食盐水，
需要称取食盐的质量：m食盐 =m溶液 ×溶质质量分数=200 克×2%=4 克
答：需要称取食盐 4 克。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）饱和溶液判断：结晶池中有食盐晶体析出，根据饱和溶液定义，有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液；蒸发池中的溶液是未饱和的浓缩液。
（2）溶质质量分数变化：右侧海水加压后，水分子通过反渗透膜进入左侧，溶剂减少，溶质质量不变，因此溶质质量分数先变大；当达到一定程度后，膜两侧的渗透压平衡，水分子不再透过，溶质质量分数保持不变。
（3）膜过滤与过滤的共同原理：两者都利用了 “颗粒大小不同” 的分离原理，允许小分子（如水分子）通过，而阻止大分子或离子（或不溶性固体）通过；或都需要外力作用（如加压、重力）。
（4）溶质质量计算：根据溶质质量分数公式 m溶质 =m溶液 ×溶质质量分数 进行计算。
【解答】（1）一定属于食盐饱和溶液的是结晶池中的食盐溶液，因为结晶池中析出了食盐晶体，说明溶液已达到饱和状态。
（2）膜右侧海水溶质的质量分数变化趋势为先变大后不变。水分子透过膜进入左侧，溶剂减少，溶质质量分数先增大；当达到渗透压平衡后，水分子不再透过，溶质质量分数保持不变。
（3）膜过滤法和实验室过滤操作的共同之处：都能允许小分子（如水）通过，而阻止较大的粒子（如离子或不溶性固体）通过（或都需要外力作用，如加压、重力）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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