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第8章 酸、碱、盐及其应用
第4节
几种重要的盐
（第1课时）
九年级化学 下册·沪教版
化学上，盐就是指食盐吗？盐有哪些性质呢？
除作为调味品的食盐外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分(碳酸钙)是盐； 大多数无机化肥的主要成分(如硫酸铵、碳酸氢铵等)也是盐。
温故知新
一、盐的组成和分类
从你所知道的盐酸与氢氧化钠或氢氧化钙发生中和反应生成盐和水的事实中，总结盐的组成有何特点。
盐：由金属离子（或铵根）与酸根组成的化合物属于盐。
常见的盐
一、盐的组成和分类
NaCl (NH4)2SO4 Na2CO3
NaHSO4 KMnO4 CaCO3
Cu2(OH)2 CO3
Cl-为盐酸的酸根
Na+、Cl-
NH4+、SO42-
Na+、CO32-
Na+、H+、SO42-
K+、MnO4-
Ca2+、CO32-
Cu2+、OH-、CO32-
正盐
酸式盐
碱式盐
盐的分类
一、盐的组成和分类
按组成分
正盐：仅含金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子
酸式盐：含金属阳离子（或铵根）和酸式酸根离子
碱式盐：含金属阳离子（或铵根）、酸根离子和氢氧根离子
盐的分类
一、盐的组成和分类
KNO3 KCl K2SO4 K2CO3
NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3
Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4 CaCO3
Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3
钾盐
钠盐
钙盐
镁盐
硝酸盐
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
依据阳离子不同
依据阴离子不同
说明：
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
按溶解性分
可溶性盐
难溶性盐
常见的酸可溶
钾、钠、铵盐均可溶
硝酸盐均可溶
盐酸盐中只有氯化银难溶
硫酸盐中只有硫酸钡难溶
碳酸盐、磷酸盐中只有铵、钾、钠可溶
碱类只有铵、钾、钠、钙、钡可溶（氢氧化钙微溶）
盐的溶解性口诀
一、盐的组成和分类
钾、钠、铵盐、硝酸盐，溶入水中皆不见；
硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明；
碳酸铵、钾、钠可溶，碳酸其余多不溶；
要问碱类溶多少，铵、钾、钠、钙、钡中找。
氯化银、硫酸钡不仅难溶于水，还难溶于稀酸
常见的8种沉淀
一、盐的组成和分类
四碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2
四盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3
其中，氢氧化铁为红褐色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，其余均为白色沉淀
【例题】自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是( )
A. NO2 B. HNO3
C. NH3 D. NaNO3
D
【例题】下列物质在水中都不能溶解的一组是( )
A. MgCl2、CaCO3、BaCO3
B. KNO3、Ba(OH)2、Cu(OH)2
C. AlCl3、ZnCO3、AgCl
D. BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2
D
盐的化学性质
及复分解反应
02
二、盐的化学性质及复分解反应
【实验探究】盐溶液一定呈中性吗？
【实验1】分别测定以下溶液的pH，你有什么发现？
盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性
盐可以看成酸和碱反应的产物，
强酸强碱盐溶液呈中性，如NaCl；
强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO4；
弱酸强碱盐溶液呈碱性，如Na2CO3、NaHCO3.
二、盐的化学性质及复分解反应
温故知新
写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型，总结盐类的化学性质。
（1）铁与硫酸铜溶液反应
（2）碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
置换反应
Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑
CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑
复分解反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
复分解反应
二、盐的化学性质及复分解反应
盐的化学性质
1.盐溶液能与金属发生置换反应
金属+盐→新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。
（钾、钙、钠除外。钾、钙、钠金属活动性强，会与水反应）
排在前面的
排在后面的
盐溶液
无
可溶性
！！！铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
二、盐的化学性质及复分解反应
盐的化学性质
2.某些盐能与酸发生复分解反应
酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑
Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
复分解反应
二、盐的化学性质及复分解反应
盐的化学性质
3.某些盐能与碱发生复分解反应
碱+盐→新盐+新碱
复分解反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
参加反应的碱和盐必须均可溶
二、盐的化学性质及复分解反应
盐的化学性质
4.某些盐与盐之间发生复分解反应
盐+盐→新盐+新盐
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
复分解反应
参加反应的盐必须均可溶
二、盐的化学性质及复分解反应
【温故知新】复分解反应发生的条件
1.生成物需满足：交换成分后有沉淀（根据附录中常见物质的溶解性表判断）、气体或水产生
2.反应物需满足：有酸不管溶不溶，无酸不溶难进行
难溶性的碱可以与酸发生复分解反应；
难溶性的盐一般可以与酸发生复分解反应（氯化银、硫酸钡除外）；
难溶性的碱和盐、盐和盐之间一般不发生复分解反应
二、盐的化学性质及复分解反应
【交流讨论】下列各组物质间能否发生复分解反应？写出化学方程式
(1) K2CO3+Ca(OH)2
(2) BaCl2+Na2CO3
(3) CaCO3+HCl
(4) Na2SO4+HCl
(5) KNO3+BaCl2
(6) Mg(OH)2+CuSO4
(7) BaSO4+HNO3
(8) NaCl+AgNO3
K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑
不能反应，没有沉淀、气体或水产生
不能反应，没有沉淀、气体或水产生
不能反应，Mg(OH)2难溶于水
不能反应，BaSO4难溶于水、难溶于酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
复分解反应
①常见的酸可以和所有的碳酸盐反应；
②常见的酸可以和所有的碱反应；
③常见的酸可以和一些金属氧化物反应；
④一般地，不溶性固体不与碱、盐反应，要反应就只与酸反应。
⑤一般地，NaNO3、KNO3、AgCl、BaSO4不参加复分解反应；
交换成分后两种化合物都可溶
不仅难溶于水，还难溶于酸
反应实质：溶液中的离子结合成难电离的物质（如水、难溶物或挥发性气体）。
复分解反应微观总结
（1）生成水：
H+ + OH- = H2O
2H+ + O2- = H2O
（2）生成气体：
2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
OH- + NH4+ = H2O+NH3↑
（3）生成沉淀：
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
H+ + HCO3- = H2O+CO2↑
【例题】将下列各组物质放入足量水中，能发生化学反应，但无沉淀生成，也无气体放出的一组是（　　）
A．BaCl2、K2SO4、KCl
B．CuSO4、HNO3、NaCl
C．Na2SO4、K2CO3、HCl
D．KNO3、HCl、NaOH
D
【例题】某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl-：SO42-：M=1:3:2:4，则M为(　　)
A. Ag+ B. Cu2+ C. Na+ D. Ba2+
C
点拨：溶液中阳离子所带电荷总数=阴离子所带电荷总数
溶液中能大量共存的离子之间不发生复分解反应。
几种重要的盐
盐的组成及分类
盐的化学性质及复分解反应
按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐
按阳离子或阴离子种类分
按溶解性分：可溶性盐、难溶性盐
酸碱性
能与金属反应
能与酸反应
能与碱反应
能与盐反应
判断复分解反应能否发生
实质：生成难电离的物质
1. 下列关于酸、碱、盐的说法中，错误的是（　　）
A．酸中一定含有氢元素
B．盐中一定含有金属元素
C．碱中一定含有氢元素和氧元素
D．酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应
B
2. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．NaCl→NaNO3→Na2CO3
B．CO→CO2→O2
C．Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3
D．H2SO4→HCl→HNO3
A
3. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 （　　）
A．常温下，pH＞7的溶液中：K+、NH4+、NO3-、SO42-
B．某酸性溶液中: K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、Cl-
D．使紫色石蕊变红的溶液中：OH-、K+、Na+、HCO3-
B
4. 只用下列一种物质的溶液，即可将氯化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸区分出来的是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠
C．稀盐酸 D．氯化钡
A
5.有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是
A．该白色粉末中可能含硫酸铜
B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3%
C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成
D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况
D
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