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第2课时　离子反应
题组一　离子反应及发生的条件
1.下列反应中，属于离子反应的是（　　）
A.H2和O2的反应
B.锌片投入稀硫酸中
C.CO2与C在高温条件下生成CO
D.NaOH溶液与K2SO4溶液混合
2.某同学在实验室进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是（　　）
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中反应的离子方程式为2H＋＋ZnZn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
题组二　离子方程式
3.下列离子方程式中，正确的是（　　）
A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
B.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋2Na＋
C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋2Ag
D.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O
4.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（　　）
选项 反应① 反应②
A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合
B 少量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入澄清石灰水中
C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
D 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 向Ba（OH）2溶液中滴加足量NaHSO4溶液
5.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
A.H＋＋OH－H2O
B.2H＋＋CH2O＋CO2↑
C.Zn（OH）2＋2H＋Zn2＋＋2H2O
D.Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓
6.在稀硫酸中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是（　　）
A.①2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
B.②H＋＋OH－H2O
C.③Ba2＋＋S＋OH－＋H＋H2O＋BaSO4↓
D.④CH3COO－＋H＋CH3COOH
题组三　离子共存与检验
7.（2025·广东茂名期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A.Ag＋、K＋、Cl－、N
B.H＋、HC、Na＋、Mn
C.H＋、Mg2＋、Cl－、S
D.Ba2＋、Al3＋、Cl－、S
8.（2026·安徽芜湖期中）下列有关离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A.某溶液加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有Ca2＋
B.某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则原溶液中一定含有C
C.某溶液加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有S
D.某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
9.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
选项 离子方程式 化学方程式
A H＋＋OH－H2O CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O
B C＋2H＋CO2↑＋H2O BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑＋H2O
C Ca2＋＋CCaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3
D Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl2Ag＋CuCl2
10.下列离子方程式错误的是（　　）
A.氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋H2O
B.碳酸氢钠与稀硫酸反应：C＋2H＋CO2↑＋H2O
C.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O
D.食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋AgCl↓
11.（2025·重庆名校联盟期末）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶无色透明的溶液，标签已经掉落，现做离子检验，实验结果可能正确的是（　　）
A.K＋、H＋、Cu2＋、Cl－
B.Ca2＋、OH－、HC、K＋
C.Fe3＋、Cl－、S、Na＋
D.Ca2＋、Cl－、N、Na＋
12.下列对离子方程式的评价不合理的是（　　）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向一定量的NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O 错误，该反应式是H2SO4与Ba（OH）2的反应式
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：C＋2H＋CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不能拆成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋ 正确
D 向CuCl2溶液中加入氨水： 2OH－＋Cu2＋Cu（OH）2↓ 错误，NH3·H2O是弱碱，不能拆成离子形式
13.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写错误的是（　　）
　
A.CO2＋2OH－C＋H2O
B.Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
C.S＋Ba2＋BaSO4↓
D.Ba2＋＋CBaCO3↓
14.离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。
回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在　　　　（填字母）。
A.单质 B.化合物
C.水 D.电解质
（2）离子反应在生活中应用广泛，写出对应的离子方程式。
①表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是　　　　　　　　　　；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。
②洁厕剂（主要成分为HCl）可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg（OH）2]，写出相关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。
15.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、S）能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）通过实验Ⅰ可以证明　　　　　　　。
（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解；在Ⅲ中先加入　　　　　　，氧化铜不溶解，再加入　　　　　　　　氧化铜溶解。
（3）探究结果为　　　　　　　。
（4）反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
第2课时　离子反应
1.B　氢气和氧气反应生成水，CO2与C在高温条件下生成CO，反应中没有离子参与，不属于离子反应，A、C不符合题意；NaOH溶液与K2SO4溶液混合不会发生反应，D不符合题意。
2.C　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SBaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
3.D　A项，Cu不能与H＋反应生成H2；B项，Na2CO3应拆分；C项，电荷不守恒。
4.B　A项都能用离子方程式Ag＋＋Cl－AgCl↓表示；C项都能用离子方程式H＋＋OH－H2O表示；D项都能用离子方程式2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋S2H2O＋BaSO4↓表示。
5.D　H＋＋OH－H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，A错误；C＋2H＋CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；Zn（OH）2＋2H＋Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确。
6.D　Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2OH2O＋N，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，C错误。
7.C　Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，则Ag＋与Cl－不能大量共存，A错误；H＋与HC反应生成CO2气体和H2O，则H＋与HC不能大量共存，B错误；H＋、Mg2＋、Cl－、S之间均不反应，离子间能大量共存，C正确；Ba2＋与S反应生成BaSO4沉淀，则Ba2＋与S不能大量共存，D错误。
8.D　A.该白色沉淀可能为CaCO3也可能为BaCO3，所以原溶液中不一定有Ca2＋，错误；B.该无色无味气体为CO2，原溶液中可能有C，也可能有HC，错误；C.该白色沉淀可能为AgCl也可能为BaSO4，则原溶液中也可能含Ag＋，错误；D.此沉淀只能为AgCl沉淀，所以原溶液中一定含有Cl－，正确。
9.C　A项，CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O，改写错误；B项，BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O，改写错误；C项，Ca（NO3）2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CCaCO3↓，改写正确；D项，AgCl难溶于水，故化学方程式中应将难溶的AgCl改为易溶的AgNO3。
10.B　碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式应为HC＋H＋CO2↑＋H2O，B错误。
11.D　Cu2＋在水溶液中为蓝色，A不符合题意；OH－能与HC反应生成C和水，二者不能大量共存，B不符合题意；Fe3＋为有色离子，不能大量存在于无色溶液中，C不符合题意；Ca2＋、Cl－、N、Na＋四种离子均无色且两两之间不发生反应，能大量共存，D符合题意。
12.A　NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性时，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，A符合题意；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Mg2＋，B不符合题意；制备Fe（OH）3胶体的离子方程式正确，C不符合题意；NH3·H2O是弱电解质不能拆写，D不符合题意。
13.C　CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，Cu2＋和OH－反应生成Cu（OH）2沉淀，Ba2＋和S反应生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式应为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SCu（OH）2↓＋BaSO4↓，C错误。
14.（1）BD
（2）①Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
②CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑、
Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O
解析：（1）离子反应中一定有离子的参加或生成，因此一定有电解质（化合物）参与，即选B、D；而A不一定，比如中和反应无单质；C不一定，比如盐与盐发生的复分解反应中无水。（2）①表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始是Fe2O3与酸反应，片刻后是铁与稀硫酸反应，则反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。②洁厕剂除瓷砖污垢，主要是HCl与CaCO3、Mg（OH）2反应。
15.（1）水不能使氧化铜溶解
（2）可溶性硫酸盐溶液　稀硫酸
（3）H＋能溶解氧化铜，而H2O、S都不能使CuO溶解
（4）CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O
解析：在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中S不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是稀硫酸中的H＋起作用。
4 / 4第2课时　离子反应
1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.正确书写离子反应的离子方程式并能进行正误判断。 3.通过实验了解常见的离子反应，进一步理解离子反应。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
知识点一　离子反应的实质
1.实验探究离子反应的实质
[实验探究]　向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应）。
实验操作
实验现象 产生白色沉淀
化学方程式 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl
[微观分析]
Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO42Na＋＋S BaCl2Ba2＋＋2Cl－
混合前两种溶液中的离子 　　　　　　
混合后溶液中数目减少的离子 　　　　　　
混合后溶液中数目不变的离子 　　　　　　
实验结论 两溶液混合，　　　　　与　　　发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀
反应实质 Ba2＋＋SBaSO4↓
2.离子反应
（1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
（2）实质：一般地，离子反应使单位体积溶液中某些离子数目减小。
思考：分析以下三组实验
三组实验的现象为：①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡。
（1）实验①生成的蓝色沉淀是　　　　　，实验③生成的气体是　　　　　　　　　；试分析蓝色沉淀和无色气体分别是哪些离子之间发生反应的产物？
（2）实验②溶液红色消失的原因是什么？从离子反应的视角分析。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）所有的化学反应都是离子反应。（　　）
（2）离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。（　　）
（3）只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。（　　）
（4）反应中有水生成的化学反应都是离子反应。（　　）
2.（1）加入NaOH溶液后，溶液中的Cu2＋、Fe3＋、S和H＋数目不会减少的是　　　，原因是　　　　　　　
　　　　　　　。
（2）判断下列各组物质能否发生离子反应，能发生反应的指出发生反应的离子（或物质）。
①NaOH溶液与盐酸：　　　　，发生反应的离子为　　　　。
②CuSO4溶液与NaOH溶液：　　　　　，发生反应的离子为　　　　　　　　。
③Na2CO3溶液与BaCl2溶液：　　　　　，发生反应的离子为　　　　　　　　　。
④Zn与稀硫酸溶液：　　　　　　，发生反应的离子（或物质）为　　　　　　　　　。
归纳总结
（1）复分解型离子反应发生的条件
（2）置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸（Zn与稀硫酸）、活泼金属与盐（铁与CuSO4溶液）的反应等。
知识点二　离子方程式的书写
1.离子方程式的概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤
以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：
注意事项：
“写”是基础 化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功
“拆”是关键 物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要
“删”是重点 方程式两边的离子符号完全相同时才能删去
“查”是保证 检查原子、电荷是否守恒，避免出错
思考：已知下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
HCl＋NaOH HCl＋NaOHNaCl＋H2O H＋＋OH－H2O
HCl＋KOH HCl＋KOHKCl＋H2O H＋＋OH－H2O
H2SO4＋ NaOH H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O H＋＋OH－H2O
H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOHK2SO4＋2H2O H＋＋OH－H2O
根据上表，分析说明离子方程式和化学方程式的异同。
3.离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应。
【教材挖掘】
　（1）写出下列反应的离子方程式。
①Cu（OH）2和稀盐酸。
②NaOH和稀醋酸（已知CH3COOH是弱酸）。
③氨水（溶质主要是弱碱NH3·H2O）和硝酸。
④H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液。
（2）结合你写的离子方程式思考H＋＋OH－H2O能表示所有酸碱中和反应吗？
1.（教材改编题）可用离子方程式2H＋＋CH2O＋CO2↑表示的反应是（　　）
A.碳酸钙与盐酸反应
B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C.二氧化碳与酸溶液反应
D.盐酸与可溶性银盐溶液反应
2.将下列化学方程式改写为离子方程式。
（1）2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O：　　　　　　　　　　　　　。
（2）Cu（OH）2＋H2SO4CuSO4＋2H2O：　　　　　　　。
（3）CaCO3＋2HNO3Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O：　　　　　　　　　　　　　。
（4）Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2：　　　　　　　。
（5）NH3·H2O＋HClNH4Cl＋H2O：　　　　　　　。
3.将下列离子方程式改写为化学方程式（合理即可）。
（1）C＋2H＋CO2↑＋H2O：　　　　　　　　　　　　　。
（2）H＋＋OH－H2O：　　　　　　　　　　　　　。
（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓：　　　　　　　　　　　　　。
归纳总结
离子方程式书写的拆写原则
（1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱和大部分可溶性盐。
（2）书写化学式的物质：①单质；②气体；③氧化物；④难溶性物质；⑤弱酸（CH3COOH、H2CO3等）；⑥弱碱[NH3·H2O、Mg（OH）2等]；⑦浓硫酸。
（3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋C”，应写成“Na＋＋HC”。
（4）微溶物[如Ca（OH）2]：①作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。
知识点三　离子反应的应用——离子大量共存
1.离子共存的判断
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的三种情况
（1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：
①生成难溶性的盐：Ca2＋与C，Ba2＋与C、S，Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
（2）生成气体的离子不能大量共存：H＋与C、HC等。
（3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。
3.解题时要注意题干中是否有“隐含条件”
（1）“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：
（2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子，碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。
4.注意题目要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
1.（苏教版习题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A.Mg2＋、K＋、OH－ B.Ba2＋、Na＋、S
C.K＋、HC、OH－ D.K＋、Cu2＋、N
2.在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A.pH＝1的溶液中：Na＋、Mg2＋、S、HC
B.加酚酞显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、S
C.含有大量硫酸根离子的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HC
D.透明溶液中：Cu2＋、Mg2＋、N、S
3.（鲁科版习题）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl－、S、N。
（1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是　　　　（填字母）。
A.K＋　　　　　　　　 B.Ag＋
C.Fe3＋ D.C
（2）若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子会有哪些变化？　　　　　　。
1.（教材改编题）下列物质混合后发生化学反应，但不属于离子反应的是（　　）
A.KCl溶液和NaNO3溶液混合 B.铝片投入硫酸铜溶液中
C.加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D.稀盐酸和碳酸钠溶液
2.离子方程式BaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是（　　）
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4
⑤CH3COOH（醋酸）
A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
3.（2025·河南信阳段考）下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是（　　）
A.①是置换反应，反应的离子方程式为Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑
B.②是复分解反应，反应的离子方程式为O2－＋2H＋H2O
C.③是化合反应，但不是离子反应
D.④中反应的离子方程式可能是CO2＋2OH－＋Ba2＋BaCO3↓＋H2O
4.某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、C、Cl－中的几种，进行相关实验，得出以下现象：
①向此溶液中滴加稀盐酸，无明显现象；②取少许①中所得溶液并向其中加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②中所得上层清液并向其中加入过量的NaOH溶液，无明显现象。
（1）原溶液中一定含有的离子是　　　　　　　，一定不含有的离子是　　　　　　　，不能确定是否含有的离子是　　　　　　。
（2）②中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
第1课时　电解质的电离
知识点一
1.不导电　导电
思考　提示：固体NaCl、KNO3不能导电的原因是离子不能自由移动。
2.（1）自由移动　带电荷　（2）Na＋、Cl－　Na＋、Cl－　否　能　能　水溶液　熔融　3.熔融状态下　化合物　酸　碱　盐
对点训练
1.C　A项，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，错误；B项，电解质不一定易溶于水，错误；C项，电解质溶于水后能产生自由移动的水合离子，正确；D项，有的电解质在水溶液中可以电离，有的电解质在熔融状态下电离，错误。
2.（1）②④⑥⑨　①⑦⑨⑩　（2）①③⑦⑨⑩　⑤⑧
知识点二
1.（1）溶于水　受热熔化　离子　（2）Ba2＋＋2OH－　Na＋＋Cl－　2.HNO3H＋＋N　H2SO42H＋＋S　全部是H＋　KOHK＋＋OH－　Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－　全部是OH－　NH4NO3N＋N　
Al2（SO4）32Al3＋＋3S　金属阳离子（或铵根离子）　酸根离子
教材挖掘
提示：人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一）或其他电解质，当遇到水时，会形成电解质溶液产生自由移动的阴、阳离子而导电。
对点训练
1.（1）×　（2）×　（3）×　（4）√
2.（1）不正确；改正：HNO3H＋＋N
（2）不正确；改正：Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－
（3）不正确；改正：Na2SO42Na＋＋S
3.（1）NaHSO4Na＋＋H＋＋S
（2）NaHSO4（熔融）Na＋＋HS　（3）bc
【随堂演练】
1.A　氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，碘是单质，既不是电解质也不是非电解质。
2.D　NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的水合离子，而不是在通电的条件下电离，B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液中电荷数不变，溶液导电性不变，D正确。
3.C　电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱，A、B错误；NaHSO4在溶液中电离的阳离子为Na＋、H＋，NaHSO4不属于酸，D错误。
4.（1）HClO4　Ba（OH）2　Fe2（SO4）3、KHSO4
（2）①纯碱　②Na2CO32Na＋＋C
解析：（1）根据酸、碱、盐的概念判断。（2）①纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；②Na2CO3是电解质，电离方程式为Na2CO32Na＋＋C。
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第二节　离子反应
第2课时　离子反应
第一章　物质及其变化
学习目标
1. 通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并掌握离子反应
发生的条件。
2. 正确书写离子反应的离子方程式并能进行正误判断。
3. 通过实验了解常见的离子反应，进一步理解离子反应。
4. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
目 录
CONTENTS
知识点一　离子反应的实质
知识点二　离子方程式的书写
知识点三　离子反应的应用——离子大量共存
随堂演练
课时作业
知识点一　离子反应的实质
1. 实验探究离子反应的实质
[实验探究]　向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液
（二者恰好完全反应）。
实验操作
实验现象 产生白色沉淀
化学方程式 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl
[微观分析]
Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO4 2Na＋＋S
BaCl2 Ba2＋＋2Cl－
混合前两种溶液中的离子
混合后溶液中数目减少的离子
Na＋、S 、Ba2＋、Cl－　
Ba2＋、S 　
混合后溶液中数目不变的 离子
实验结论 两溶液混合， 与 发生了
化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀
反应实质 Ba2＋＋S BaSO4↓
Na＋、Cl－　
S 　
Ba2＋　
2. 离子反应
（1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反
应属于离子反应。
（2）实质：一般地，离子反应使单位体积溶液中某些离子数目减小。
思考：分析以下三组实验
三组实验的现象为：①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡。
（1）实验①生成的蓝色沉淀是 　　，实验③生成的气体是 　　；试分析
蓝色沉淀和无色气体分别是哪些离子之间发生反应的产物？
提示： 蓝色沉淀是Cu（OH）2，由Cu2＋和OH－结合生成；生成的气
体是CO2，由C 和H＋结合生成。
（2）实验②溶液红色消失的原因是什么？从离子反应的视角分析。
提示：溶液红色消失是因为H＋和OH－发生反应消耗了OH－。
1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）所有的化学反应都是离子反应。 （　×　）
（2）离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。 （　√　）
（3）只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。 （　×　）
（4）反应中有水生成的化学反应都是离子反应。 （　×　）
解析： 如氢气和氧气燃烧生成水不是离子反应。
×
√
×
×
2. （1）加入NaOH溶液后，溶液中的Cu2＋、Fe3＋、S 和H＋数目不会减
少的是 ，原因是

。
（2）判断下列各组物质能否发生离子反应，能发生反应的指出发生反应
的离子（或物质）。
①NaOH溶液与盐酸： ，发生反应的离子为 。
②CuSO4溶液与NaOH溶液： ，发生反应的离子为 。
S 　
因为能与OH－反应的离子，其数目均会减
少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而S 不与OH－反应，离子数
目不会减少。
能　
H＋和OH－　
能　
Cu2＋和OH －
③Na2CO3溶液与BaCl2溶液： ，发生反应的离子为
。
④Zn与稀硫酸溶液： ，发生反应的离子（或物质）为
。
能　
C 和Ba2
＋　
能　
Zn和H
＋　
归纳总结
（1）复分解型离子反应发生的条件
（2）置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸（Zn与稀硫酸）、活泼金
属与盐（铁与CuSO4溶液）的反应等。
知识点二　离子方程式的书写
1. 离子方程式的概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2. 离子方程式的书写步骤
以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：
“写”是基础 化学方程式若书写错误，则后面的
“拆”“删”“查”是无用功
“拆”是关键 物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别
重要
“删”是重点 方程式两边的离子符号完全相同时才能删去
“查”是保证 检查原子、电荷是否守恒，避免出错
注意事项：
思考：已知下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
HCl＋NaOH HCl＋NaOH NaCl＋H2O H＋＋OH－ H2O
HCl＋KOH HCl＋KOH KCl＋H2O H＋＋OH－ H2O
H2SO4＋ NaOH H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－ H2O
H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH K2SO4＋2H2O H＋＋OH－ H2O
提示：①相同点：二者都是表示物质变化的式子。
②不同点：离子方程式可以表示一类化学反应，化学方程式只能表示一个
具体的化学反应。
根据上表，分析说明离子方程式和化学方程式的异同。
3. 离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离
子反应。如H＋＋OH－ H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强
酸与强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应。
【教材挖掘】
（1）写出下列反应的离子方程式。
①Cu（OH）2和稀盐酸。
②NaOH和稀醋酸（已知CH3COOH是弱酸）。
③氨水（溶质主要是弱碱NH3·H2O）和硝酸。
④H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液。
提示： ①Cu（OH）2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O
②OH－＋CH3COOH CH3COO－＋H2O
③NH3·H2O＋H＋ N ＋H2O
④2H＋＋S ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O
（2）结合你写的离子方程式思考H＋＋OH－ H2O能表示所有酸碱中和
反应吗？
提示： 离子方程式H＋＋OH－ H2O可表示强酸溶液和强碱溶液生
成可溶性盐溶液的一类反应。
1. （教材改编题）可用离子方程式2H＋＋C H2O＋CO2↑表示的反
应是（　　）
A. 碳酸钙与盐酸反应
B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C. 二氧化碳与酸溶液反应
D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应
√
解析： 　碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H＋＋CaCO3 Ca2＋＋H2O
＋CO2↑；二氧化碳与酸溶液不能发生反应；盐酸与可溶性银盐溶液反应，
离子方程式为Cl－＋Ag＋ AgCl↓。
2. 将下列化学方程式改写为离子方程式。
（1）2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O： 　2OH－＋CO2 C ＋
。
（2）Cu（OH）2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O： 　Cu（OH）2＋2H＋
。
（3）CaCO3＋2HNO3 Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O： 　CaCO3＋2H＋
。
（4）Cu＋2AgNO3 2Ag＋Cu（NO3）2： 　Cu＋2Ag＋ 2Ag＋Cu2
。
（5）NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2O： 　NH3·H2O＋H＋ N ＋
。
2OH－＋CO2 C ＋
H2O
Cu（OH）2＋2H＋
Cu2＋＋2H2O
CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Cu＋2Ag＋ 2Ag＋Cu2
＋
NH3·H2O＋H＋ N ＋
H2O
3. 将下列离子方程式改写为化学方程式（合理即可）。
（1）C ＋2H＋ CO2↑＋H2O： 　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑
。
（2）H＋＋OH－ H2O： 　HCl＋NaOH NaCl＋H2O　。
（3）Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓： 　CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓
。
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑
＋H2O
HCl＋NaOH NaCl＋H2O
CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓
＋Na2SO4
归纳总结
离子方程式书写的拆写原则
（1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱和大部分可
溶性盐。
（2）书写化学式的物质：①单质；②气体；③氧化物；④难溶性物质；
⑤弱酸（CH3COOH、H2CO3等）；⑥弱碱[NH3·H2O、Mg（OH）2等]；⑦
浓硫酸。
（3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋
H＋＋C ”，应写成“Na＋＋HC ”。
（4）微溶物[如Ca（OH）2]：①作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，
悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。
知识点三　离子反应的应用
——离子大量共存
1. 离子共存的判断
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若
离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2. 离子不能大量共存的三种情况
（1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：
①生成难溶性的盐：Ca2＋与C ，Ba2＋与C 、S ，Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
（2）生成气体的离子不能大量共存：H＋与C 、HC 等。
（3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、
CH3COO－等。
3. 解题时要注意题干中是否有“隐含条件”
（1）“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：
（2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子，碱性溶液中不能大量存
在与OH－反应的离子。
4. 注意题目要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可
能大量共存”。
1. （苏教版习题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A. Mg2＋、K＋、OH－ B. Ba2＋、Na＋、S
C. K＋、HC 、OH－ D. K＋、Cu2＋、N
√
解析： 　A项，Mg2＋与OH－反应不能大量共存；B项，Ba2＋与S 反应
不能大量共存；C项，HC 与OH－反应不能大量共存；D项，K＋、Cu2
＋、N 任意两种离子均不能反应，能大量共存。
2. 在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A. pH＝1的溶液中：Na＋、Mg2＋、S 、HC
B. 加酚酞显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、S
C. 含有大量硫酸根离子的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HC
D. 透明溶液中：Cu2＋、Mg2＋、N 、S
√
解析： 　pH＝1的溶液中存在大量H＋，HC 会和H＋反应，不能大量共
存，A错误；加酚酞显红色的溶液呈碱性，Ba2＋和S 生成沉淀，不能大
量共存，B错误；含有大量S 的溶液中Ca2＋和S 能生成CaSO4微溶
物，不能共存，C错误。
3. （鲁科版习题）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、
Cu2＋、Cl－、S 、N 。
（1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是 （填字母）。
A. K＋ B. Ag＋
C. Fe3＋ D. C
解析： Ag＋和Cl－会反应生成沉淀，C 和H＋反应生成二氧化碳气
体，故不可能大量存在。
BD　
（2）若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子会有哪些变化？
。
解析： 将该废水调节至碱性，原废水中存在的H＋会减少，Cu2＋会生
成氢氧化铜沉淀而减少。
H
＋、Cu2＋减少　
随堂演练
1. （教材改编题）下列物质混合后发生化学反应，但不属于离子反应的是
（　　）
A. KCl溶液和NaNO3溶液混合
B. 铝片投入硫酸铜溶液中
C. 加热KClO3和MnO2固体混合物制O2
D. 稀盐酸和碳酸钠溶液
√
解析： 　A项，二者不能反应；B项，属于置换反应也是离子反应；C
项，固体混合物的反应，不属于离子反应；D项，属于离子反应。
2. 离子方程式BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质
是（　　）
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4
⑤CH3COOH（醋酸）
A. ①③ B. ①④⑤
C. ②④⑤ D. ①⑤
√
解析： 　由题给离子方程式知，相应的H＋对应的电解质一定是强酸或强
酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；另外，生成物中的Ba2＋不能与酸根离
子反应生成沉淀，由于Ba2＋能与S 反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除
②H2SO4和④NaHSO4。
3. （2025·河南信阳段考）下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别
是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是（　　）
A. ①是置换反应，反应的离子方程式为Mg＋2H＋ Mg2＋＋H2↑
B. ②是复分解反应，反应的离子方程式为O2－＋2H＋ H2O
C. ③是化合反应，但不是离子反应
D. ④中反应的离子方程式可能是CO2＋2OH－＋Ba2＋ BaCO3↓＋H2O
√
解析： 　金属镁和盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋ Mg2＋＋H2↑，
属于置换反应，A正确；盐酸和CaO反应的离子方程式为CaO＋2H＋
Ca2＋＋H2O，属于复分解反应，B错误；CaO与CO2反应生成CaCO3，属于
化合反应，但该反应为非水溶液中的反应，不属于离子反应，C正确；CO2
与Ba（OH）2溶液发生的反应与CO2的量有关，CO2少量时生成BaCO3，
CO2过量时生成Ba（HCO3）2，CO2少量时发生反应的离子方程式为CO2＋
2OH－＋Ba2＋ BaCO3↓＋H2O，D正确。
4. 某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、C 、Cl－中的几
种，进行相关实验，得出以下现象：
①向此溶液中滴加稀盐酸，无明显现象；②取少许①中所得溶液并向其中
加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②中所得上层清液并向其
中加入过量的NaOH溶液，无明显现象。
（1）原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子
是 ，不能确定是否含有的离子是 。
Ba2＋、Cl－　
Cu2＋、C 、Mg2＋　
Na＋　
（2）②中所发生反应的离子方程式为 。
解析：由“无色溶液”可知，原溶液中一定不含Cu2＋；滴加稀盐酸无明显
现象，则原溶液中一定没有C ；因为只有两种阴离子，既然不含
C ，则一定含有Cl－；由②可知原溶液中一定含有Ba2＋，生成的是
BaSO4沉淀；由③可知原溶液中一定不含Mg2＋。
Ba2＋＋S BaSO4↓
课时作业
题组一　离子反应及发生的条件
1. 下列反应中，属于离子反应的是（　　）
A. H2和O2的反应
B. 锌片投入稀硫酸中
C. CO2与C在高温条件下生成CO
D. NaOH溶液与K2SO4溶液混合
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√
解析： 　氢气和氧气反应生成水，CO2与C在高温条件下生成CO，反应中
没有离子参与，不属于离子反应，A、C不符合题意；NaOH溶液与K2SO4
溶液混合不会发生反应，D不符合题意。
2. 某同学在实验室进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为 蓝色 有无色气体
放出
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A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B. Ⅱ中的沉淀为CuCl2
C. Ⅲ中反应的离子方程式为2H＋＋Zn Zn2＋＋H2↑
D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应
以下结论正确的是（　　）
√
解析： Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－ H2O，A
错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋S BaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错
误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，C正
确，D错误。
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题组二　离子方程式
3. 下列离子方程式中，正确的是（　　）
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑
B. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋2Na＋
C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋ Cu2＋＋2Ag
D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋ Mg2＋＋H2O
√
解析： 　A项，Cu不能与H＋反应生成H2；B项，Na2CO3应拆分；C项，
电荷不守恒。
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4. 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是
（　　）
选项 反应① 反应②
A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合
B 少量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入澄清石灰水中
C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
D 向Ba（OH）2溶液中滴加稀
硫酸 向Ba（OH）2溶液中滴加足量
NaHSO4溶液
√
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解析： 　A项都能用离子方程式Ag＋＋Cl－ AgCl↓表示；C项都能用离
子方程式H＋＋OH－ H2O表示；D项都能用离子方程式2H＋＋2OH－＋
Ba2＋＋S 2H2O＋BaSO4↓表示。
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5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
A. H＋＋OH－ H2O
B. 2H＋＋C H2O＋CO2↑
C. Zn（OH）2＋2H＋ Zn2＋＋2H2O
D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋S BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
√
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解析： 　H＋＋OH－ H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和
水的反应，A错误；C ＋2H＋ CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强
酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；Zn（OH）2
＋2H＋ Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐
酸、硝酸、硫酸等，C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋S BaSO4↓＋
Cu（OH）2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确。
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6. 在稀硫酸中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是（　　）
A. ①2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑
B. ②H＋＋OH－ H2O
C. ③Ba2＋＋S ＋OH－＋H＋ H2O＋BaSO4↓
D. ④CH3COO－＋H＋ CH3COOH
√
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解析： Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe
＋2H＋ H2↑＋Fe2＋，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离
子方程式为H＋＋NH3·H2O H2O＋N ，B错误；氢氧化钡与稀硫酸
反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
S BaSO4↓＋2H2O，C错误。
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题组三　离子共存与检验
7. （2025·广东茂名期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
（　　）
A. Ag＋、K＋、Cl－、N
B. H＋、HC 、Na＋、Mn
C. H＋、Mg2＋、Cl－、S
D. Ba2＋、Al3＋、Cl－、S
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解析： 　Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，则Ag＋与Cl－不能大量共存，A
错误；H＋与HC 反应生成CO2气体和H2O，则H＋与HC 不能大量共
存，B错误；H＋、Mg2＋、Cl－、S 之间均不反应，离子间能大量共
存，C正确；Ba2＋与S 反应生成BaSO4沉淀，则Ba2＋与S 不能大量
共存，D错误。
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8. （2026·安徽芜湖期中）下列有关离子的检验及结论一定正确的是
（　　）
A. 某溶液加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有Ca2＋
B. 某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑
浊，则原溶液中一定含有C
C. 某溶液加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有S
D. 某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定
含有Cl－
√
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解析： 　A. 该白色沉淀可能为CaCO3也可能为BaCO3，所以原溶液中不
一定有Ca2＋，错误；B. 该无色无味气体为CO2，原溶液中可能有C ，
也可能有HC ，错误；C. 该白色沉淀可能为AgCl也可能为BaSO4，则原
溶液中也可能含Ag＋，错误；D. 此沉淀只能为AgCl沉淀，所以原溶液中
一定含有Cl－，正确。
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9. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
选项 离子方程式 化学方程式
A H＋＋OH－ H2O CH3COOH＋NaOH CH3COONa
＋H2O
B C ＋2H＋ CO2↑
＋H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑＋
H2O
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选项 离子方程式 化学方程式
C Ca2＋＋C
CaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋
2NaNO3
D Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋
2Ag Cu＋2AgCl 2Ag＋CuCl2
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解析： A项，CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－
CH3COO－＋H2O，改写错误；B项，BaCO3与HCl反应的离子方程式
为BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O，改写错误；C项，Ca（NO3）2与
Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋C CaCO3↓，改写正确；D项，
AgCl难溶于水，故化学方程式中应将难溶的AgCl改为易溶的AgNO3。
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10. 下列离子方程式错误的是（　　）
A. 氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋ H2O
B. 碳酸氢钠与稀硫酸反应：C ＋2H＋ CO2↑＋H2O
C. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O
D. 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋ AgCl↓
√
解析： 碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式应为HC ＋H＋
CO2↑＋H2O，B错误。
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11. （2025·重庆名校联盟期末）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶无色透
明的溶液，标签已经掉落，现做离子检验，实验结果可能正确的是（　　）
A. K＋、H＋、Cu2＋、Cl－
B. Ca2＋、OH－、HC 、K＋
C. Fe3＋、Cl－、S 、Na＋
D. Ca2＋、Cl－、N 、Na＋
√
解析： 　Cu2＋在水溶液中为蓝色，A不符合题意；OH－能与HC 反应
生成C 和水，二者不能大量共存，B不符合题意；Fe3＋为有色离子，不
能大量存在于无色溶液中，C不符合题意；Ca2＋、Cl－、N 、Na＋四种离
子均无色且两两之间不发生反应，能大量共存，D符合题意。
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12. 下列对离子方程式的评价不合理的是（　　）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向一定量的NaHSO4溶液中逐滴加入Ba
（OH）2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋
2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O 错误，该反应式是H2SO4
与Ba（OH）2的反应式
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
C ＋2H＋ CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不能拆成
离子形式
√
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选项 化学反应及其离子方程式 评价
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体
变为红褐色：Fe3＋＋3H2O Fe
（OH）3（胶体）＋3H＋ 正确
D 向CuCl2溶液中加入氨水： 2OH－＋Cu2＋ Cu（OH）2↓ 错误，NH3·H2O是弱
碱，不能拆成离子形式
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解析： 　NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性时，离子方程式为
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O，A符合题意；向碳酸镁浊
液中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Mg2＋，B不符合题
意；制备Fe（OH）3胶体的离子方程式正确，C不符合题意；NH3·H2O是弱
电解质不能拆写，D不符合题意。
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13. 如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物
质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A. CO2＋2OH－ C ＋H2O
B. Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓
C. S ＋Ba2＋ BaSO4↓
D. Ba2＋＋C BaCO3↓
√
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解析： 　CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，Cu2＋和OH－反应生成Cu
（OH）2沉淀，Ba2＋和S 反应生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式应为
Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋S Cu（OH）2↓＋BaSO4↓，C错误。
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14. 离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子
反应的化学用语。
回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 （填字母）。
A. 单质 B. 化合物
C. 水 D. 电解质
解析： 离子反应中一定有离子的参加或生成，因此一定有电解质
（化合物）参与，即选B、D；而A不一定，比如中和反应无单质；C不一
定，比如盐与盐发生的复分解反应中无水。
BD　
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①表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离
子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有
气体产生，其离子方程式是 。
②洁厕剂（主要成分为HCl）可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有
CaCO3、Mg（OH）2]，写出相关反应的离子方程式
。
Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O
Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑
CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋H2O＋CO2↑、Mg（OH）2＋2H＋ Mg2＋＋2H2O
（2）离子反应在生活中应用广泛，写出对应的离子方程式。
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解析： ①表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，
开始是Fe2O3与酸反应，片刻后是铁与稀硫酸反应，则反应的离子方程式是
Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑。②洁厕剂除瓷
砖污垢，主要是HCl与CaCO3、Mg（OH）2反应。
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15. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪
种粒子（H2O、H＋、S ）能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如
图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）通过实验Ⅰ可以证明 。
水不能使氧化铜溶解
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（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ
中加入稀硫酸后氧化铜溶解；在Ⅲ中先加入 ，氧化
铜不溶解，再加入 氧化铜溶解。
（3）探究结果为
。
（4）反应的离子方程式为 。
解析：在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶
解过程中S 不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶
解是稀硫酸中的H＋起作用。
可溶性硫酸盐溶液　
稀硫酸　
H＋能溶解氧化铜，而H2O、S 都不能使CuO溶
解
CuO＋2H＋ Cu2＋＋H2O
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