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§1.2常见的酸（1） 学案
姓名 一、复习：
1、物质的分类
物 化合物
物质
物 化合物
2、酸是常见的一大类物质
1）酸的定义：在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是 的一类化合物。
2）常见的酸：醋酸、 、 、硝酸等。
3）酸遇无色酚酞 色，遇紫色石蕊试液 色。
4）酸性溶液的pH 7,且pH越 ，酸性越强。
二、盐酸：
1、盐酸是化工生产和实验室常用的酸；
2、盐酸的化学式： ；
3、盐酸的电离方程式： ；
4、盐酸的物理性质：
1）用手轻轻扇动，小心地闻一下。纯净的盐酸 色有 气味的液体；
2）盐酸具有 性，浓盐酸的挥发性更强，瓶口易出现 现象，这是因为：挥发出来的 气体，与空气中的 结合，形成 ；因此盐酸应密封保存。
3）工业盐酸因含+3价铁离子而显 色；
常见浓盐酸的质量分数为36%～38%，具有较强的腐蚀性。浓盐酸通过加水稀释可以得到各种浓度的稀盐酸。
三、探究盐酸的化学性质：
活动1：铁锈的主要成分是 ，它的颜色： 。
小心地将生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净，观察：铁钉表面变化： ；
溶液颜色变化： 。（若时间稍长铁钉表面还会出气气泡）
盐酸与铁锈反应化学方程式： 。
活动2：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸，微微加热，观察现象： 。
盐酸与氧化铜反应的化学方程式： 。
活动3：把鸡蛋壳(主要成分是 )放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察到的现象： ;
盐酸与鸡蛋壳反应的化学方程式： 。
活动4：在盛有少量稀盐酸的试管中，滴入几滴硝酸银(AgNO3)溶液，观察到的现象： 。
再加入少量稀硝酸。现象： 。
盐酸与硝酸银反应的化学方程式： 。
氯化银(AgCl）是不溶于水和酸的白色沉淀。所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸盐溶液中Cl -的存在。
活动5：在盐酸除铁锈的实验中，我们还可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，气体是由什么反应生成的
1）建立假设： ；
2）设计实验方案。应该用怎样的实验来验证假设 设计的实验需要对照实验吗
；
3）实验现象： ；
4）实验结果分析。 ；
5）交流与探讨。盐酸与铁反应的化学方程式： 。
四、盐酸的化学性质：
1）盐酸能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红色，不能无色酚酞变色；
2）盐酸能与活泼金属反应生成 和 ；
3）盐酸能与金属氧化物反应生成 和 ；
4）盐酸能与碳酸盐反应生成 ；
5）盐酸能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的 （检验Cl ）。
五、课堂练习：
1、下列选项中最能完整描述盐酸溶液的微观示意图的是( )
2、 下列关于盐酸的说法中，正确的是（ ）
A. 盐酸就是液态氯化氢 B. 稀释浓盐酸时需要搅拌
C. 酸雨中含有极少量的盐酸 D. 浓盐酸敞口放在空气中会冒白烟
3、向盛有一定质量表面被氧化的镁条时，慢慢加入一定浓度的盐酸，如图所示，能正确反映其对应关系的图像是（ ）
4、某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法错误的是（ ）
次数 实验前 第一次 第二次
加入稀盐酸质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A. 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完
C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D. 合金样品中铜的质量分数为40%
学习目标：了解盐酸的物理性质和化学性质，知道盐酸是氯化氢气体的水溶液；能正确书写盐酸与金属、金属氧化物、碳酸盐等反应的化学方程式。
答案：
一、
2、1）阳、氢离子。 2）盐酸、硫酸。3）不变色、变红色。4）＜7、小。
二、2、HCl ； 3、HCl = H+ + Cl- ；4、1）无色、有刺激性气味；2）挥发性、白雾、氯化氢气体、水蒸气、盐酸小液滴。3）黄色。
三、活动1：Fe2O3、红棕色、铁钉表面的铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色、Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。 活动2：黑色固体粉末逐渐减少直到消失，溶液逐渐变成浅绿色、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O。 活动3：碳酸钙、鸡蛋壳表面产生大量气泡，燃着的木条熄灭、CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 活动4：出现白色沉淀、白色沉淀不溶解、AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3。 活动5：铁逐渐溶解，表面产生大量气泡，溶液由无色变成黄色。铁钉表面的气泡产生，是盐酸与金属铁反应生成的、Fe + 2HCl= FeCl2+ H2 ↑。
五、1、A; 2、B 3、C 4、C

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