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第1课时
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构
1
本节重点
构成原子的粒子
2
本节重点
原子中各粒子之间的关系及带电情况
3
本节难点
相对原子质量
原子的质量和体积都很小
原子的构成
10-10 m=0.1 nm
原子并不是一个实心的球体
原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的
观察图片，你能发现什么
原子的构成
原子
原子核
(带正电)
核外电子
中子
(每个质子带1个单位的正电荷)
(不带电)
(每个电子带1个单位的负电荷)
质子
请同学们分析一下原子的原子核应该是带正电还是带负电？
带正电
原子的构成
原子
原子核
(带正电)
核外电子
质子
中子
(每个质子带1个单位的正电荷)
(不带电)
(每个电子带1个单位的负电荷)
如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中含有( )
A . 6个质子和8个中子
B . 8个质子和6个中子
C . 2个质子和2个中子
D . 8个质子和6个电子
C
我们把原子核中所含有的质子的总数简称为
我们把原子核中所含有的中子的总数简称为
我们把原子中所含有的电子的总数简称为
质子数
中子数
电子数
分析上面的表格中的数据，思考以5个问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 0 1
碳原子 6 6 6
氧原子 8 8 8
钠原子 11 12 11
氯原子 17 18 17
1. 是否所有原子的原子核内都含有质子
2、是否所有原子的原子核内都含有中子
3. 同一种原子的原子核内的质子数和中子数是否一定相等
4. 不同种类的原子它们的质子数是否相同
5、同一种原子的原子核内的质子数和核外电子数有什么关系。
是
不是,氢原子中不含有中子
不是,
一定不相同
相等
原子
原子核
(带正电)
核外电子
质子
中子
(每个质子带1单位的正电荷)
(不带电)
(每个电子带1单位的负电荷)
决定原子的种类
原子的种类是由原子中哪种粒子的数目决定的
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 0 1
碳原子 6 6 6
氧原子 8 8 8
钠原子 11 12 11
氯原子 17 18 17
原子的种类是由原子中的质子数来决定的
思考: 核电荷数是由原子中哪种粒子的数目决定的？
核电荷数
我们把原子核上所带的正电荷的总数简称为
所以原子的核电荷数其实就是原子的质子数.
质子数
质子数(即核电荷数)
1,已知某原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核电荷数为（　　）
A.6 B.8 C.12 D.14
A
2,已知在某原子的核电荷数为12,则该原子所含有的质子数为( ) A.6 B.8 C.12 D.14
C
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 0 1
碳原子 6 6 6
氧原子 8 8 8
钠原子 11 12 11
氯原子 17 18 17
同一种原子原子核内的质子数和核外电子数有什么关系。
相等
质子数（即核电荷数）
核外电子数
已知某原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为（　　）
A.6 B.8 C.12 D.14
A
已知某原子的核电荷数是9，则该原子的核外电子数为（　　）
A.6 B.8 C.9 D.14
C
【看图思考】为什么整个原子不显电性(显电中性)？
因为在原子中,其核内的质子数会等于核外的电子数，且一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，这使得原子所具有的正电荷总数与原子所具有的负电荷总数相等，二者相互抵消,所以整个原子不显电性(显电中性)。
在分子、原子、原子核、质子、中子和电子这6种粒子中，选择符合条件的粒子进行填空(不定项选择)：
（1）化学变化中的最小粒子是________；
（2）能直接构成物质的粒子是________________；
（3）在同一原子中数目一定相等的两种粒子是___________；
（4）带正电荷的粒子是________________，
（5）带负电荷的粒子是________，
（6）不显电性的粒子是____________________。
原子
分子、原子
质子和电子
质子、原子核
电子
中子、原子、分子
原子的质量和体积都很小
我们都知道,原子的质量和体积都很小,那么原子的质量到底有多小呢
对比以下数据，你能得出什么结论
一个氢原子的质量
一个氧原子的质量
一个铁原子的质量
0.000 000 000 000 000 000 000 000 00 167kg，即1.67×10-27千克
0.000 000 000 000 000 000 000 000 0 2657kg，即2.567×10-26千克
0.000 000 000 000 000 000 000 000 0 9288kg，即9.288×10-26千克
不同原子的质量不同
原子的质量很小
数值太小，书写和使用都不方便
一个碳原子质量的1/12
该原子的质量
某原子的相对原子质量＝
相对原子质量(符号为Ar):
以一个碳原子质量的1/12(即1.99×10-26kg×1/12=1.67 ×10-27 kg)为标准，某原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值就是该原子的相对原子质量
碳原子：一个碳原子的质量为1.99×10-26kg，
一个碳原子质量的1/12
该原子的质量
某原子的相对原子质量＝
【例】一个碳原子的质量是1.99×10-26kg千克，而氧原子的质量是2.7×10-26kg千克，求氧原子的相对原子质量(保留整数)。
氧原子相对原子质量＝
2.7×10-26kg
×1/12
1.99×10-26kg
≈16
越大
某原子的实际质量越大，则其相对原子质量 。
单位
相对原子质量是一个比值(倍数)，其单位是“1”,不是g, ,通常省略不写
标准
一个碳原子质量的1/12
该原子的质量
某原子的相对原子质量＝
假如一个碳原子的质量是Ng，甲原子的质量是Mg，求甲原子的相对原子质量是多少。
越大
原子的相对原子质量＝
Mg
×1/12
Ng
＝
某原子的实际质量越大，则其相对原子质量 。
单位
相对原子质量是一个比值(倍数)，其单位是“1”,不是g, ,通常省略不写
标准
一个碳原子质量的1/12
该原子的质量
某原子的相对原子质量＝
原子的质量与原子的相对原子质量有哪些不同呢
原子的质量是指原子的实际质量,单位是g,而相对原子质量是指原子的相对质量(相对于一个碳原子质量的1/12而言),相对原子质量是一个比值(倍数)，其单位是“1”,不是g, ,通常省略不写
01
原子的质量越大，该原子的相对原子质量也越大”
02
标准
下列关于相对原子质量的叙述正确的是( )
A. 相对原子质量就是原子的实际质量
B. 相对原子质量的单位是g
C. 氧的相对原子质量为16g
D. 原子的实际质量越大,其相对原子质量也越大
D
一个碳原子质量的1/12
该原子的质量
某原子的相对原子质量＝
标准
粒子种类 质量
质子 1.67×10-27kg
中子 1.67×10-27kg
电子 （几乎为零,忽略不计）
观察对比表格中的数据，你能发现原子质量主要集中在原子的哪里
原子的质量主要集中在原子核上
碳原子：一个碳原子的质量为1.99×10-26kg，其质量的1/12约等于1.67×10-27 kg
一个碳原子质量的1/12
该原子的质量
某原子的相对原子质量＝
粒子的种类 粒子的质量 粒子的相对质量
质子 1.67×10-27kg
中子 1.67×10-27kg
电子 （几乎为零,忽略不计） （几乎为零,忽略不计）
从表格中数据可知：一个质子或中子的质量(1.67×10-27kg)与一个碳原子质量的1/12(1.67×10-27 kg)的比值刚好等于1
1
1
某原子的相对原子质量==质子数+中子数
标准
1.已知钛原子的质子数为 22，中子数为 26，则钛原子的相对原子质量为（　　）
A．48 B．26 C．22 D．4
A
2.已知某原子的核电荷数为29，中子数为 21，则该原子的相对原子质量为（　　）
A．26 B．50 C．22 D．4
B
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
相对原子质量==质子数+中子数
求出以下几种原子的相对原子质量
35
23
16
12
1
1,已知某原子的相对原子质量为96,且该原子的质子数为46， 则该原子的中子数为 ，
50
2,已知某原子的相对原子质量为76,且该原子的中子数为36，则该原子的质子数为 ，
40
质子数（即核电荷数）
核外电子数
某原子的核电荷数为114,相对原子质量为289,则该原子的质子数为 ，中子数为 ，
114
175
114
核外电子数为 。
质子数（即核电荷数）
核外电子数
1.填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢原子 1
镁原子 12 24
铁原子 26 56
1
0
12
26
30
1
1
12
12
26
中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
中国无机化学第一人
元素符号 元素 名称 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 元素 名称 元素 符号 相对原
子质量
氢 H 1 铝 Al 27 铁 Fe 56
氦 He 4 硅 Si 28 铜 Cu 63.5
碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65
氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108
氧 O 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137
氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195
氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197
钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201
镁 Mg 24 锰 Mn 55 碘 I 127
一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
课本P74
课题2
原子的结构
第1课时
原子构成
原子核【质子、中子】
核外电子
规律
核电荷数=核内质子数=核外电子数
构成
质子数不一定等于中子数
氢原子的原子核中没有中子
原子内质子数不同，原子种类也不同
相对原子质量
公式
定义
相对原子质量≈质子数+中子数

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