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第2课时
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
1
本节重点
原子核外电子的排布
2
本节难点
原子结构与化学性质的关系
原子变成离子的过程
3
原子的构成
原子
原子核
(带正电)
核外电子
质子
中子
(每个质子带1个单位的正电荷)
(不带电)
(每个电子带1个单位的负电荷)
原子由原子核和核外电子构成，思考：原子的核外电子是怎么排布的
原子的构成
原子
原子核
(带正电)
核外电子
质子
中子
(每个质子带1个单位的正电荷)
(不带电)
(每个电子带1个单位的负电荷)
质子数（即核电荷数）
核外电子数
一个碳原子质量的1/12
该原子的质量
某原子的相对原子质量＝
某原子的相对原子质量==质子数+中子数
难道以后我们都要这样子去画原子的结构吗？
NO，我们有更简单的画法！
元素的符号可以表示该元素的一个原子:
如:
钠的元素符号: Na可以表示一个钠原子
氧的元素符号: O可以表示一个氧原子
镁的元素符号: Mg可以表示一个镁原子
氢的元素符号: H可以表示一个氢原子
这是表示原子的最简单的方法.
相对稳定结构
1~18号元素的原子结构示意图：
小圆圈表示原子核
质子数（即核电荷数）
每一条曲线表示一个电子层
曲线上的数字表示该电子层上电子数
钠原子Na的结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布，如右图：
（1）小圆圈表示 ；
（2）小圆圈内的数字表示 ；
（3）每一条曲线表示 ；
（4）每条曲线上的数字表示 。
知识点2.原子核外电子的排布
原子核
质子数（即核电荷数）
一个电子层
该电子层上的电子数
质子数（即核电荷数）
核外电子数
下面是三种原子的结构示意图：A B C（1）在A原子中，其质子数为______，电子层数为______，核外电子数为______，最外层电子数为_______；（2）在B原子中，x=_______；（3）在C原子中，X=______173717156钠原子和氯原子的结构示意图如图：（1）钠原子的原子核内有_______个质子，核外有_____个电子层，第一层电子层有_____个电子，最外层电子层上有_____个电子。（2）氯原子的核电荷数是________（3）钠原子与氯原子具有相同的_______（填序号）①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数1132117③
相对稳定结构
1~18号元素的原子结构示意图：
(第一层电子层的电子数最多不超过______ 个)
(第二层电子层的电子数最多不超过______个)
(最外层电子层的电子数最多不超过______个)
核外电子的排布规律：
(电子一定要先在第一层排满之后才能排第二层,依此类推,第二层排满之后才能排第三层，)
2
8
8
铝原子Al
氧原子O
氯原子Cl
请分别画出氧原子O、铝原子Al、氯原子Cl的原子结构示意图:
相对稳定结构
1~18号元素的原子结构示意图：
钾原子K、钙原子Ca的原子结构示意图，该如何画呢
一定要
准备两个矿泉水瓶子,
一瓶装满水(先讲),一瓶没有装满水(后讲),
来比喻成电子的核外电子数,稳不稳定结构
相对稳定结构
原子的分类
稀有气体原子
金 属 原 子(硼除外)
非 金 属 原 子
一定要
准备两个矿泉水瓶子,
一瓶装满水(先讲),一瓶没有装满水(后讲),
来比喻成电子的核外电子数,稳不稳定结构
易失去最外层的所有电子
从而变成(相对稳定结构)
分析以下哪些原子易失去电子，哪些原子易得到电子
不易得失电子
（相对稳定结构）
最外层含有8个电子
(氦有2个电子)
最外层电子数都少于4个
稀有气体原子
金 属 原 子(硼除外)
形成相对稳定结构
原子变成离子的过程
失去1个电子
带1个单位
正电荷
钠原子:Na
不稳定结构
钠离子:Na+
离子的定义：　　　　的原子叫作离子，如Na＋、Mg2＋、O2－等
带电荷
镁离子
氧离子
Mg
2+
O
2-
钠离子
Na
+
氯离子
Cl
-
离子的正确表示方法
离子符号
在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数(先写数字(1省略不写),再写正负号)
Li
1+
O
-2
Ca
+2
判断下列离子符号的书写是否正确
在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数(先写数字(1省略不写),再写正负号,)
钠原子Na的结构示意图 离子Na+的结构示意图
Na
Na+
失去1个电子
钠原子
钠离子
失去2个电子
Mg2+
Mg
镁原子
镁离子
铝原子
铝离子
Al
Al3+
失去3个电子
镁离子
氧离子
Mg
2+
O
2-
钠离子
Na
+
氯离子
Cl
-
离子的分类
离子的定义：　　　　的原子叫作离子，如Na＋、Mg2＋、O2－等
带电荷
阳离子
阴离子
(带正电荷的离子)
(带负电荷的离子)
易失去最外层的所有电子
从而变成(相对稳定结构)
分析以下哪些原子易失电子，哪些原子易得电子
不易得失电子
（相对稳定结构）
最外层含有8个电子
(氦有2个电子)
最外层电子数都少于4个
稀有气体原子
金 属 原 子(硼除外)
易得到电子
（最外层必须全部得满）
最外层电子数多于4个
非 金 属 原 子
(必须装得了才能形成相对稳定结构)
形成相对稳定结构
原子变成离子的过程
得到1个电子
带1个单位
负电荷
氯原子Cl
不稳定结构
氯离子Cl-
原子结构示意图 离子结构示意图
得到1个电子
氯原子
氯离子
Cl
Cl
氟原子 氟离子
F
得到1个电子
F
S
S2-
得到2个电子
硫原子
硫离子
离子的定义：　　　　　的原子叫作离子，如Na＋、O2－等
带电荷
正
负
离子的分类：(1)阳离子:带　　电荷的离子:如Na＋、Mg2＋
(2)阴离子:带　　电荷的离子:如 S2－ 、O2－
怎么根据离子的结构示意图来判断一个离子是阳离子还是阴离子呢
1.若该离子的质子数大于核外电子数,则该离子带正电,
直接比较该离子的质子数和核外电子数即可:
2.若该离子的质子数小于核外电子数,则该离子带负电,
镁离子Mg2＋(阳离子)
铝离子Al3＋(阳离子)
氟离子F-(阴离子)
硫离子S2-(阴离子)
属于阳离子
属于阴离子
稀有气体原子
金 属 原 子(硼除外)
非 金 属 原 子
原子的种类 最外层电子数 易得到\易去失电子 化学性质稳定性
稀有气体原子
8个(氦为2个)
既不易得到也不易失去电子
相对稳定
金属原子
一般小于4个
易失去电子
不稳定
非金属原子
一般大于4个
易得到电子
不稳定
易得到和易失去电子都称为不稳定结构
结论:
原子的化学性质(稳不稳定)是由该原子的最外层电子数来决定的
原子的化学性质(稳不稳定)取决于该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数D根据下列粒子的结构示意图,回答问题。(1)B原子在化学反应中易　　(填“得到”或“失去”)电子,变成　　(填“阳离子”或“阴离子”)。 (2)D原子在化学反应中易　　(填“得到”或“失去”)电子,变成　　(填“阳离子”或“阴离子”)。 (3)若E中x=10,则该粒子属于　　　(填“分子”“原子”或“离子”),且该粒子的符号是　。 (4)若E中x=8,则该粒子属于　　　(填“分子”“原子”或“离子”),且该粒子的符号是　。 失去阳离子原子得到阴离子离子NeO2-
S
S2-
得到2个电子
硫原子
硫离子
失去2个电子
Mg2+
Mg
镁原子
镁离子
根据以上示意图的步骤分别推导出铝离子、氮离子、氧离子的离子符号
下图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.甲是阳离子B.乙是阴离子C.甲、乙都属于稀有气体元素的原子D.甲、乙两种粒子都有相对稳定的结构D钠原子Na与钠离子Na+的区别在于（）A．核电荷数不同B．核内中子数不同C．Na比Na+多一个电子D．Na比Na+少一个电子C下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（　　）A．①、②两种粒子的化学性质相似B．②所示的粒子符号为NaC．③在化学反应中易失去电子D．④中X可能为8D1.原子的化学性质(稳不稳定)取决于（）A．原子的质子数B．原子的中子数C．原子的电子数D．原子的最外层电子数D2.如何判断某两种原子的化学性质是否相似呢 只需要看这两种原子的最外层电子数是否相同即可
相对稳定结构
1~18号元素的原子结构示意图：
根据下图提供的信息，请回答下列问题：（1）若A图表示原子,则其中X的值是。（2）与A原子化学性质相似的原子是（填字母，下同）。（3）具有相对稳定结构的原子是。(4)具有相对稳定结构的粒子是。（5）属于阴离子的是。9CBBDD离子的定义：带电荷的原子
容易失去1个电子
Na+
钠原子Na结构示意图
钠离子Na+结构示意图
氯原子Cl结构示意图
氯原子Cl-结构示意图
容易失去1个电子
Cl-
NaCl
由此可知：离子也是可以构成物质的粒子
如：氯化钠NaCl这种物质是__________和__________构成的
钠离子Na+
氯离子Cl-
归纳总结：构成物质的粒子
得失电子
离子
构成
原子
分子
物质
可以构成
可以分裂成
构成
构 成
失得电子
1.水是由_______构成的，则________是保持水化学性质的最小粒子
2.铜是由_______构成的，则 _______是保持铜的化学性质的最小粒子
3.氯化钠NaCl是由_________和_________构成，
则__________和__________是保持氯化钠NaCl化学性质的最小粒子
归纳总结：构成物质的粒子
分子、原子、离子都是可以构成物质的粒子，
物质由什么粒子构成的，则什么粒子就是保持该物质化学性质的最小粒子。
示例分析
水分子
水分子
铜原子
铜原子
钠离子Na+
氯离子Cl-
钠离子Na+
氯离子Cl-
Mg2+表示:
镁离子
S2-表示：
硫离子
离子符号的意义：
Mg2+右上角的2+表示:
S2- 右上角的2- 表示:
1个镁离子带2个单位的正电荷
1个硫离子带2个单位的负电荷
Al3+表示：
铝离子
Al3+右上角的3+表示:
1个铝离子带2个单位的正电荷
Mg2＋表示　　　，其中右上角的“2＋”表示__________________________
2Mg2＋前面的2表示　　　　　（离子符号前面的数字表示离子的个数）
镁离子
1个镁离子
带2个单位的正电荷
2个镁离子
各种符号中数字的意义
(1)化学符号前面数字的意义：
①. 3O：______________ ②. 3O2:______________
③. 3O2-:______________ ④. 3NH3:______________
(2)化学符号右上方数字的意义：
①Al3+：____________________________________
②S2-：____________________________________
3个氧原子
3个氧分子
3个氧离子
表示分子、原子或离子(即微观粒子)的个数
1个铝离子带3个单位的正电荷
1个硫离子带2个单位的负电荷
表示1个某离子带几个单位的正\负电荷
3个氨分子
S2-
Al
3+
Cl
-
2Al
3+
2S
2-
-
5Cl
写出下列离子的符号
硫离子
铝离子
氯离子
2个硫离子
2个铝离子
5个氯离子
S
S2-
得到2个电子
硫原子
硫离子
1.下列能正确表示铝原子结构的示意图是( )
A． B． C． D．
B
2.下列能正确表示铝离子结构的示意图是( )
A． B． C． D．
B
微粒种类 原子 阳离子 阴离子
微粒电性
微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数 电子层数_________ 质子数 电子数
电子层数_________
联系 区别 不带电
带正电
带负电
＝
＞
＜
减少一层
不变
：
原子是化学变化中的最小粒子，而离子是带电的原子
：
原子不带电而离子带电
：
大多数原子是不稳定结构，而离子一定是稳定结构
归纳总结
原子变成离子的过程
阳离子
阴离子
原子
失电子
失电子
下列有关元素和微粒的说法不正确的是( )
A．钠原子和钠离子的质量几乎相等
B．同种原子可以构成不同种分子
C．相对原子质量越大的原子,其实际质量也越大
D．原子核都由质子和中子构成
D
除单个带电荷的原子是离子外，像以下这些带电的原子团也是离子，又叫“根”
带电荷的原子
离子
离子:
，如：Na+、Cl-
SO42-
NO3-
CO32-
NH4+
OH-
铵根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
硫酸根离子
碳酸根离子
核外电子分层排布规律
原子结构示意图
离子
定义
离子的种类
离子也是构成物质的粒子
课题2
原子的结构
第2课时

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