资源简介

年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级
主题与课时 2.2 构成物质的微观粒子 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名
课标要求 依据义务教育化学新课标要求，本节课需引导学生认识原子是构成物质的基本微观粒子，明确分子与原子的本质区别，掌握化学变化的微观实质。了解原子的基本构成，知晓质子、中子、电子的基本特点及数量关系。初步建立宏观物质与微观粒子的关联，学会用微观视角解释化学变化，夯实微观化学认知基础，形成科学的物质观与变化观。
学习目标 化学观念：建立物质由原子构成、化学变化中分子可分原子不可分的核心观念，明晰原子结构基本认知。 科学思维：通过对比分子、原子差异，推理化学变化微观本质，培养微观推理与归纳思维。 科学探究与实践：依托微观模型、实验分析，自主探究原子特性与变化规律。 科学态度与责任：了解原子认知发展史，体会科学探究的严谨性，树立求真务实的科学精神。
重难点 教学重点：原子的概念及基本性质，分子与原子的区别和联系，化学变化的微观实质，原子的基本构成及粒子间数量关系。 教学难点：理解化学变化中原子不可再分的本质，建立微观粒子的空间认知，区分宏观物质变化与微观粒子运动的关联，运用原子微观知识解释常见化学变化现象，突破微观抽象认知壁垒。
资源与 建议 教学资源：科粤版九年级上册新教材、氧化汞分解实验视频、原子结构动态模型动画、分子原子对比示意图、原子结构科普微课、课堂分层习题素材、道尔顿原子模型发展史资料。借助多媒体可视化资源，将抽象微观粒子具象化，降低认知难度。 教学建议：本节课微观知识抽象，教学中摒弃纯理论灌输，以问题驱动、模型探究为主。课前引导学生自主预习基础概念，梳理疑问；课中依托实验动画、模型观察，组织小组合作探究，对比归纳分子原子差异。结合科学史渗透德育，分层设置习题适配不同学情，注重宏观现象与微观本质的衔接，帮助学生构建完整微观知识体系。
学习过程
（一）课前预习案 结合科粤版新教材2.2第二课时内容，完成以下预习习题，自主梳理基础知识点，标注疑难问题，为课堂探究做好铺垫。本预习案聚焦原子基础概念、原子与分子关联、原子基本结构等核心前置知识，帮助学生初步搭建微观认知框架。 1. 基础填空题 （1）构成物质的微观粒子有分子、______等，上节课学习的氧气、水由______构成，本节课重点学习的金属、稀有气体等物质主要由______直接构成。 （2）由分子构成的物质，在发生化学变化时，______会分裂成原子，原子再重新组合成新的______，因此______是化学变化中的最小微观粒子。 （3）原子和分子一样，具有微观粒子的基本性质：原子的质量和体积都______、原子总是在不断______、原子之间有一定的______。 （4）原子是由居于原子中心的______和核外______构成的，原子核一般由______和______两种粒子构成。 （5）在原子中，质子数______核外电子数，原子整体______电性。 2. 概念判断题（正确打√，错误打×） （1）原子是最小的粒子，不可再分。（） （2）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。（） （3）所有的物质都是由分子构成的。（） （4）原子不停运动，分子静止不动。（） （5）原子核内质子数一定等于中子数。（） 3. 单项选择题 （1）下列物质中，由原子直接构成的是（） A. 水 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳 （2）化学变化的微观实质是（） A. 分子运动速度加快 B. 分子间隔变大 C. 分子分裂，原子重新组合 D. 原子变大 （3）原子的构成中，不带电的粒子是（） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 4. 预习思考题 （1）结合教材内容，简单说说分子和原子的主要区别是什么？ （2）为什么原子整体不显电性？请结合原子构成粒子的带电情况简要分析。 （3）查阅教材中氧化汞分解的微观过程，思考该变化中哪些粒子发生改变，哪些粒子没有改变？ 预习小结与疑问记录：通过自主预习，我已经掌握的知识有__________；存在的疑惑有__________。 （二）课中探究案 课堂学习以探究式习题为核心，依托新教材实验、微观模型、科学史实，层层递进突破重难点，通过自主作答、小组讨论、合作探究、课堂纠错四个环节，深度掌握原子相关知识，厘清分子与原子的关联与区别，理解原子结构核心规律。 探究一：原子的定义与化学变化的微观实质 【教材情境】科粤版新教材以氧化汞受热分解实验为核心案例，氧化汞在加热条件下，红色粉末逐渐分解，生成银白色液态汞和氧气。结合实验现象与微观动画，完成以下探究习题。 1. 氧化汞由______构成，汞由______构成，氧气由______构成。 2. 氧化汞受热分解的微观过程：氧化汞______先分裂成汞______和氧______，每2个氧______重新组合成1个氧______，大量氧分子聚集形成氧气，大量汞原子直接聚集形成金属汞。 3. 在上述化学变化中，发生改变的粒子是__________，没有发生改变的粒子是__________。 4. 结合该变化，总结原子的定义：________________________________。 5. 小组讨论探究：为什么说原子是化学变化中的最小粒子？能否说原子是构成物质的最小粒子？请说明理由。 6. 对比辨析：物理变化和化学变化的微观差异。物理变化中，______本身不变，只是粒子的间隔、排列方式改变；化学变化中，______分裂，______重新组合，生成新的粒子。 探究二：分子与原子的区别和联系 结合本节课所学知识，对比上节课分子的相关内容，完成表格填空，并回答后续探究问题，系统梳理二者关联与差异。 1. 完善分子、原子对比表格 对比项目分子原子本质区别（化学变化中）相同点质量体积小、不断运动、有间隔、能构成物质联系分子由______构成，分子、原子都是构成物质的微观粒子
2. 判断题深度辨析 （1）分子大，原子小。（）请说明理由：________________________ （2）分子能保持物质的化学性质，原子不能。（）请说明理由：________________________ 3. 简答题：由分子构成的物质和由原子直接构成的物质，保持其化学性质的最小粒子分别是什么？各举一例说明。 探究三：原子的内部结构与粒子规律 结合教材原子结构模型图、原子构成知识点，完成以下探究习题，突破原子结构重难点，掌握原子内部粒子的带电、数量、质量规律。 1. 完整梳理原子结构：原子分为______和______，原子核包含______（带正电）和______（不带电），核外电子带______电。 2. 基础填空：原子的质量主要集中在______上，______的质量和体积都极小，可忽略不计。原子核体积很小，但密度极大。 3. 带电规律探究：质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核所带正电荷数（核电荷数）=______数。原子中正负电荷数量相等、电性相反，因此原子______电性。 4. 数量关系总结：在原子中，______=______=核外电子数。 5. 深度辨析题 （1）所有原子的原子核中都含有中子吗？举例说明。 （2）原子中质子数一定等于中子数吗？结合常见原子举例分析。 6. 数据探究：已知碳原子质子数为6，中子数为6，核外电子数为______；钠原子质子数为11，核外电子数为______；氢原子质子数为1，无中子，核外电子数为______。 探究四：课堂综合提升探究 结合本节课全部知识点，完成综合习题，实现知识融会贯通，提升微观分析与解题能力。 1. 单项选择题 （1）下列关于原子的说法正确的是（） A. 原子不能直接构成物质 B. 原子在化学变化中不可再分 C. 原子静止不动 D. 原子内部没有任何空隙 （2）一种钛原子的质子数为22，中子数为26，则该原子的核外电子数为（） A. 22 B. 26 C. 48 D. 4 （3）下列变化中，能证明分子可分的是（） A. 水结冰 B. 酒精挥发 C. 过氧化氢分解 D. 矿石粉碎 2. 填空题综合应用 在水蒸发和水电解两个变化中，属于物理变化的是______，该变化中______不变，只是水分子间隔改变；属于化学变化的是______，该变化中水分子分裂为______和______，重新组合成氢分子和氧分子，变化中不变的粒子是__________。 3. 简答探究题：用分子、原子的微观知识解释为什么化学反应前后物质的总质量不变？ 4. 拓展探究：结合原子认知发展史，说说道尔顿的原子模型、现代原子结构模型的差异，谈谈你对科学探究的认识。 课中学习总结：通过本节课探究学习，我掌握的核心知识：1.__________；2.__________；3.__________。仍存在的疑问：__________。
板书设计 2.2 构成物质的微观粒子（第二课时）——原子 1. 原子的定义 化学变化中的最小粒子 2. 微观粒子共性 质量体积小、不断运动、有间隔 3. 分子与原子的核心区别 化学变化中：分子可分，原子不可分 联系：分子由原子构成，均可构成物质 4. 原子的结构 原子{原子核（质子+、中子不带电）、核外电子（-）} 数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数 电性：原子整体不显电性 5. 化学变化微观实质 分子分裂→原子重新组合→新分子/新物质
参考答案
（一）课前预习案答案 1. 基础填空题 （1）原子；分子；原子 （2）分子；分子；原子 （3）小；运动；间隔 （4）原子核；核外电子；质子；中子 （5）=；不显 2. 概念判断题 （1）× （2）√ （3）× （4）× （5）× 3. 单项选择题 （1）C （2）C （3）B 4. 预习思考题 （1）核心区别：化学变化中分子可以再分，原子不能再分。 （2）原子核内质子带正电，核外电子带负电，原子中质子数与电子数相等，正负电荷数量相等、电性相反，因此原子整体不显电性。 （3）氧化汞分子发生改变，分裂为汞原子和氧原子；汞原子、氧原子没有发生改变，只是重新组合。 （二）课中探究案答案 探究一答案 1. 氧化汞分子；汞原子；氧分子 2. 分子；原子；原子；原子；分子 3. 氧化汞分子；汞原子、氧原子 4. 原子是化学变化中的最小微观粒子 5. 化学变化中原子无法再分割，因此是化学变化中的最小粒子；但原子可以分为原子核和核外电子，因此不是构成物质的最小粒子。 6. 分子；分子；原子 探究二答案 1. 表格：分子：化学变化中可分；原子：化学变化中不可分；相同点：与分子一致；联系：原子 2. （1）×；分子不一定比原子大，只能说分子比构成它的原子大，不同种类的分子、原子无法比较大小。 （2）×；由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质，如汞原子保持金属汞的化学性质。 3. 由分子构成的物质，保持化学性质的最小粒子是分子，如水的化学性质由水分子保持；由原子构成的物质，保持化学性质的最小粒子是原子，如氦气的化学性质由氦原子保持。 探究三答案 1. 原子核；核外电子；质子；中子；负 2. 原子核；核外电子 3. 质子；不显 4. 质子数；核电荷数 5. （1）不是，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。（2）不一定，如钠原子质子数11，中子数12，二者不相等。 6. 6；11；1 探究四答案 1. 选择题：（1）B （2）A （3）C 2. 填空题：水蒸发；水分子；水电解；氢原子；氧原子；氢原子、氧原子 3. 化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变，因此物质总质量不变。 4. 道尔顿模型认为原子是不可再分的实心球体，现代模型证明原子可分为原子核和核外电子，内部有复杂结构。说明科学探究是不断完善、不断修正的过程，需要求真务实、勇于探索的科学态度。

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