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第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
自主研学
资料：碘单质能使淀粉水溶液变蓝，碘单质是由碘分子构成的。碘酒中含有碘单质。
教师演示实验，观察并在表中记录
表
实验操作 实验现象 实验结论
1.用胶头滴管取少量淀粉水溶液于试管中，向其中滴加3滴碘酒 淀粉水溶液____（填“能”或“不能”，下同）呈现蓝色 碘酒____使淀粉变蓝
能
能
实验操作 实验现象 实验结论
2.用胶头滴管取少量淀粉水溶液于试管中，向其中滴加3滴加碘食盐水 淀粉水溶液______呈现蓝色 含碘食盐______使淀粉变蓝，不含碘______（填“分子”“原子”或“元素”），含有碘______（填“分子”“原子”或“元素”）
不能
不能
分子
元素
续表
任务一 寻根索“元”——地球上的氧元素
1.【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题：
氧是地球地壳中含量最丰富的元素，它在地球上的存在形式多样：氧气和臭氧、水、过氧化氢、二氧化碳、大理石等，不仅在大气圈、水圈和地壳中广泛分布，还在生物体和各种化合物中发挥着重要作用。#1.1
资料1：氧原子结构模型如图16-1所示。#1.2
图16-1
资料2：部分含氧物质的分子结构模型如图16-2所示。#1.3
图16-2
资料3：地壳中的元素含量（质量分数）如教材第73页图3-19所示。#1.4
【交流讨论】分析回答下列问题：#1.5
（1）氧和氧两种原子核中______（填“质子”或“中子”，下同）数相同，______数不同。化学上将质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。
质子
中子
（2）由资料2可知，氧元素的符号是___；该符号还表示____________。
一个氧原子
（3）由资料2可知，图2中属于单质的是______，化学符号为
____，构成该物质的微观粒子是______（填“分子”“原子”或“离子”）。四个分子中都含有氧______（填“原子”或“离子”），四种物质都含有氧______（填“分子”或“元素”）。
氧气
分子
原子
元素
（4）由资料3可知，地壳中元素含量排在前四位的是________________，属于金属元素的是________，属于非金属元素的是________。
氧、硅、铝、铁
铝、铁
氧、硅
共学精练
任务二 缘来“元”去——化学变化中的氧元素
2.水和过氧化氢两种物质变化的过程如图16-3、图16-4所示。
图16-3
图16-4
（1）图16-3所示变化属于______（填“物理”或“化学”，下同）变化，图16-4所示变化属于______变化，两种变化的本质区别为__________________。
物理
化学
是否由新物质生成
（2）图16-3所示的变化中分子种类______（填“改变”或“不变”，下同），原子种类______，元素种类______；图16-4所示的变化中分子种类______（填“改变”或“不变”，下同），原子种类______，元素种类______。两种变化微观上的本质区别是___________________。
不变
不变
不变
改变
不变
不变
分子种类是否改变
任务三 “元”来是你——元素周期表中的氧元素
观看视频，了解元素周期表的由来。
3.仔细观察教材附录的元素周期表，从数学坐标系的视角，你会发现有7个横行和18个纵列，里面一共坐落有118种元素。你能从元素周期表中读出更多的化学信息吗？
（1）元素周期表中每一个横行叫作一个______（填“周期”或“族”）。元素周期表共有___个周期。
周期
7
（2）元素周期表中每一个纵列叫作一个____（填“周期”或“族”）。元素周期表共有____个族。注意：第8、9、10纵列合称一个族。
族
16
（3）元素周期表每一行都是从______（填“金属”“非金属”或“稀有气体”，下同）元素开始（第一周期除外），中间是_________元素，最后都以__________元素结尾。
金属
非金属
稀有气体
（4）元素周期表中氧元素单元格信息如图16-5所示：#1.4
图16-5
总结提炼
1.元素与物质的关系
2.认识物质的思路和方法
课堂测评
1.嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是( )
A
A.质子数 B.中子数
C.核外电子数 D.相对原子质量
2.我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号错误的是( )
D
A.铝 B.钙 C.锌 D.钾
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3.符号“”表示的含义是( )
D
A.氦元素 B.氢分子 C.氢离子 D.氢原子
图16-6
4.钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图16-6。下列说法错误的是( )
D
A.钷元素的符号：
B.钷原子的核电荷数：61
C.钷原子的核外电子数：61
D.钷的相对原子质量：
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5.下列化学学习模型中正确的是( )
C
A.原子的结构模型
B.地壳中元素含量模型
C.物质的构成
D.反应类型模型
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易错特训
1.新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是( )
B
A.原子 B.元素 C.分子 D.单质
2.在辽宁查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是( )
D
A.钙 B.铝 C.铁 D.硅
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3.含有氧分子的物质是( )
C
A. B. C.液态空气 D.
4.晶体可作激光发射材料。该物质所含元素属于金属元素的是( )
A
A. B. C. D.
5.我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是( )
A
A.质子数不同 B.中子数不同
C.电子数不同 D.相对原子质量不同
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6.嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，氦、钛在元素周期表中信息如图16-1所示。下列有关氦、钛元素的说法正确的是( )
D
图16-1
A.1个氦原子含有4个质子
B.钛原子的相对原子质量为
C.钛原子的最外层电子数为22
D.和分别可以表示单质
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7.下列元素符号书写完全正确的一组是( )
A
A.氢，碳C，氧，硫 B.碳C，磷，硫，硅
C.钠，铝，汞，镁 D.氮，氯，钙，氧
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进阶突破
8.（8分）【科普阅读】阅读科普短文，回答有关问题：
硅是自然界中比较常见的一种元素，大部分以二氧化硅或硅酸盐的形式广泛存在于岩石、砂砾或尘土之中。硅是一种重要的非金属，是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性、有半导体性质。常温下硅的化学性质不活泼，在高温下能与氧气等多种物质化合。硅不溶于水，能溶于氢氟酸和碱液。硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大
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功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能。#1.1
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（1）硅元素在地壳中的含量居第____位。
二
图16-2
（2）图16-2是硅原子的结构示意图，其中___。
4
（3）硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅的文字表达式为硅氧气二氧化硅。硅单质是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
原子
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（4）写出硅的一种用途：______________________________________________________________________________________________。
半导体材料（或制大功率整流器、制大功率晶体管、制二极管、制开关器件、制成合金等（选一种作答）
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（5）元素周期表前三周期有A、B、C、D四种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的；C的阳离子比B原子多2个电子；D和B具有相同的最外层电子数，但D比B多一个电子层。写出元素符号：A___、B___、C____、D__。
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9.（5分）锶有“金属味精”之称，图16-3为锶元素的信息，根据信息回答下列问题。
图16-3
（1）锶属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
金属
（2）已知的离子结构示意图如图16-3甲所示，则____，锶元素在元素周期表中位于第___周期。
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（3）下列所示粒子与锶原子化学性质相似的是___（填字母）。
C
A.&1& B.&2& C.&3& D.&4&
（4）钡和锶是同族元素，从元素周期表中查得钡的相对原子质量为137。相同质量的钡和锶，所含原子数目较多的是______________。
锶（或）
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