资源简介

第二单元 认识酸和碱 鲁教版（五四制）(2024)九年级全一册 单元检测
一、单选题（本大题共13小题）
1．向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,无明显现象的是(　　)
A．Fe2O3 B．Fe
C．稀NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
2．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(　　)
①它们都能使紫色石蕊试液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中,溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④
C．①②③ D．①③
3．向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．OM段溶液中发生中和反应
B．M点溶液中的溶质有3种
C．向Q点溶液中滴加石蕊试液,溶液变蓝色
D．NP段发生反应:MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
4．如图,杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体,稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是(　　)
A．通入CO2气体后,左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后,杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变,将CO2换成H2会产生同样现象
5．某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中,测得土壤样品呈酸性,其测得结果可能是(　　)
A．pH=6 B．pH=7
C．pH=8 D．pH=9
6．小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表所示。下列说法正确的是(　　)
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C．肥皂水使紫色石蕊试液显红色
D．蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
7．为了证明中和反应是否发生,小文同学做了如图四个实验,不能达到实验目的的是(　　)
　　 　　
甲 乙
　　　
丙 丁
A．甲实验中,溶液仍为无色
B．乙实验中,溶液由无色变为红色
C．丙实验中,溶液由红色变为无色
D．丁实验中,溶液由红色变为无色
8．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时,恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时,所得溶液中的阴离子为Cl-
D．NaOH溶液由a克递增到b克,所得溶液的酸性逐渐减弱
9．物质的分类非常重要,下列按照酸、碱、盐的顺序排列的是(　　)
A．HCl　Na2SO4　NaCl
B．Ca(OH)2　HCl　Na2SO4
C．NaOH　H2CO3 　NaCl
D．HCl　NaOH　Na2CO3
10．实验室中下列物质不需要密封保存的是(　　)
A．石灰石　B．生石灰 C．氢氧化钠D．浓盐酸
11．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性,可用来干燥某些气体
B．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳,可以用来改良酸性土壤
C．洗洁精对油污有乳化作用,可用于去除油污
D．盐酸能与氧化铁反应,可用来去除铁锈
12．如图所示,胶头滴管中吸入某种液体,圆底烧瓶中盛有另一种物质,挤压胶头滴管滴入液体,一段时间后气球明显鼓起并且不恢复原状。下列选项符合题意的是(　　)
选项 胶头滴管内物质 圆底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
13．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．bc段所加试剂是NaOH溶液
C．d点发生反应的化学方程式为Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O
D．原溶液中FeCl3的质量为16.25 g
二、多选题（本大题共1小题）
14．为除去下列物质中混有的少量杂质,所采用的相应除杂质方案中,合理的是(　　)
选项 物质 杂质 除杂质方案
A CO2 HCl 通过足量NaOH溶液,干燥
B 稀盐酸 H2SO4 加入适量BaCl2溶液,过滤
C CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3粉末,过滤
D CaCO3 CaO 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
三、填空题（本大题共5小题）
15．化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如图所示的实验(注:烧杯内的反应均充分进行)。
(1)甲中看到的现象是　　　　　　　　。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是　　　　(填序号)。
(3)丁中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　。
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取丙中的溶液逐滴加入乙中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是　　　　(填序号)。
①长滴管中吸取的丙中溶液为红色
②滴加前,乙中有固体剩余
③滴加后,乙中溶液pH 变大
16．某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。
图Ⅰ是实际操作图,图Ⅱ是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图Ⅲ是微观粒子结合过程的示意图。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
根据图示,回答下列问题。
(1)依据图Ⅰ、图Ⅱ可知,该实验是将　　　　滴入另一种溶液中。
(2)图Ⅱ中b点溶液中溶质是　　　　。
(3)写出图Ⅲ中方框内乙粒子的符号:　　　　　　　　。
17．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中,并进行了如图所示的两组实验。
(1)实验1中,若B中是NaOH溶液,滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应,静置后观察到的现象为产生　　　　　　 ,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验2中,甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳,观察到A中有白色沉淀生成,B中无明显现象,则A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
18．学习完酸碱中和反应后,某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。
甲　
乙
(1)按图甲所示进行实验,证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应,依据的实验现象是　　　　　　　　,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。
(2)图乙是图甲反应的微观示意图,反应后“”表示的微观粒子是　　　　　(用化学符号表示)。
(3)实验结束后得到无色溶液,研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些
【作出猜想】
猜想一:Na2SO4。
猜想二:Na2SO4和H2SO4。
【查阅资料】BaSO4难溶于水。
【进行实验】为了验证猜想,研究小组同学分别设计实验进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
方案1:向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 　　　　 溶液中含有硫酸
方案2:取少量待测溶液于试管中,滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸
【实验结论】
通过实验探究,同学们认为猜想二正确。
【反思交流】
①研究小组同学讨论交流后,认为方案二是不合理的,理由是　　　　　　　　。
②分析反应后所得物质的成分时,不但要考虑生成物,还要考虑　　　　　　　。
【拓展应用】
应用中和反应,可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性,可加入　　　　　　　　进行中和。
19．某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图甲)对中和反应再探究,在烧杯中加入100 g未知浓度的稀硫酸,向其中滴加4%的氢氧化钠溶液,实验数据经处理后绘制出图像(图乙)。请分析图像完成下列问题。
甲
乙
(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1．【答案】C　
Fe2O3与稀硫酸反应的现象是固体逐渐溶解,溶液变成黄色;Fe与稀硫酸反应的现象是固体逐渐溶解,溶液变成浅绿色,且有气体产生;稀NaOH溶液与稀硫酸反应无明显现象;Na2CO3溶液与稀硫酸反应的现象是有气体产生。故选C。
2．【答案】B　
硫酸和盐酸均显酸性,它们都能使紫色石蕊试液变红,①正确。浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,可观察到瓶口上方有白雾产生,该现象说明分子在不断运动,②正确。将两瓶浓溶液敞放在空气中,浓盐酸具有挥发性,露置在空气中,溶质质量减少,溶剂质量不变,溶液质量减少;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液质量增加,③错误。稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,④正确。故选B。
3．【答案】B　
向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与稀盐酸发生中和反应,稀盐酸完全反应后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。根据分析,结合图像可知,OM段溶液中发生中和反应,A正确;M点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,此时溶液中含有生成的氯化钠和没有开始发生反应的氯化镁,故M点溶液中的溶质有2种,B不正确;Q点时氢氧化钠过量,溶液显碱性,向Q点溶液中滴加石蕊试液,溶液变蓝色,C正确;NP段是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,D正确。
4．【答案】C　
二氧化碳的密度比空气密度大,通入CO2气体后,集气瓶内密度增大,左端乒乓球受到的浮力增大,左端乒乓球上升,右端乒乓球下降,A错误;整个过程中左端乒乓球受到的浮力先增大后减小至初始大小,乒乓球位置在整个过程中会发生变化,B错误;倒入浓NaOH溶液后,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,充分反应后,集气瓶内气体恢复为原来空气成分,杠杆逐渐恢复原状,C正确;H2的密度比空气密度小,且与浓NaOH溶液不反应,将CO2换成H2不会产生同样现象,D错误。
5．【答案】A　
当溶液的pH小于7时,溶液呈酸性。某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中,测得土壤样品呈酸性,其测得结果可能是6。故选A。
6．【答案】D　
牙膏的pH为8.5,大于7,呈碱性,A错误;pH<7的溶液呈酸性,且pH越小,溶液的酸性越强,洁厕灵的pH是1.4,西瓜汁的pH是5.8,洁厕灵的酸性更强,B错误;肥皂水的pH为10.2,大于7,呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,C错误;牙膏和肥皂水的pH都大于7,呈碱性,蚊虫叮咬处可涂抹弱碱性的溶液,D正确。
7．【答案】B　
氢氧化钠溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红,加入氢氧化钠溶液后,溶液由无色变为红色,无法说明有反应物消失,也无法证明有新物质生成,故B不正确。
8．【答案】C　
A 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,随着反应的进行,氯化钠的质量从零逐渐增加至完全反应不再发生改变;水的质量逐渐增加至完全反应,继续滴加氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠溶液中含有水,水的质量仍在增加;乙表示的物质为氯化钠,A正确
B 加入b克NaOH溶液后,氯化钠的质量不再发生改变,说明加入b克NaOH溶液时恰好完全反应,B正确
C 加入c克NaOH溶液时,氢氧化钠溶液过量,所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,溶液中阴离子为Cl-、OH-,C错误
D NaOH溶液由a克递增到b克,稀盐酸的质量逐渐减少,至恰好完全反应,所得溶液的酸性逐渐减弱,D正确
9．【答案】D　
Na2SO4属于盐,A错误;Ca(OH)2属于碱,HCl属于酸,B错误;NaOH属于碱,H2CO3属于酸,C错误;HCl属于酸,NaOH属于碱,Na2CO3属于盐,D正确。
10．【答案】A　
石灰石不与空气中的各种成分发生反应,也不易挥发或吸水,不需要密封保存;生石灰和氢氧化钠都具有吸水性,且吸水后都易与空气中的CO2反应,会发生变质,需要密封保存;浓盐酸易挥发,不密封保存会使溶质减少。故选A。
11．【答案】B　
浓硫酸有吸水性,可用于干燥不与其反应的气体,如氢气,A正确;熟石灰能和酸发生反应生成盐和水,可以用来改良酸性土壤,B错误;洗洁精对油污有乳化作用,可用于去除油污,C正确;盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水,可用来去除铁锈,D正确。
12．【答案】C　
A 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,圆底烧瓶内气体体积增加,瓶内压强增大,气球缩小,A错误
B 氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应放出大量的热,瓶内压强增大,气球缩小,一段时间后恢复至室温,气球恢复原状,B错误
C 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,瓶内气体体积减少,压强减小,气球膨胀,C正确
D 碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,瓶内气体体积增加,压强增大,气球缩小,D错误
13．【答案】B　
向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,b点时,生成的氢氧化铁沉淀最多,此时FeCl3完全反应,则a点时溶液中存在氯化铁,一定存在Fe3+,A正确;bc段所加试剂不只是NaOH溶液,bc段沉淀质量不变,说明氢氧化钠过量后再加入稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氢氧化钠完全反应后,稀盐酸再与氢氧化铁沉淀反应生成氯化铁和水,B错误;d点发生的反应是氢氧化铁沉淀和稀盐酸反应生成氯化铁和水,C正确;设原溶液中FeCl3的质量为x。
3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl
162.5　 107
x　　　 10.7 g
=
x=16.25 g,D正确。
14．【答案】BC　
CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,A错误;H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,过滤后能除去杂质且没有引入新的杂质,B正确;HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过滤后除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,C正确;高温煅烧CaCO3固体生成氧化钙和二氧化碳,会把原物质除去,不符合除杂原则,D错误。
15．【答案】(1)锌片表面产生气泡　(2)乙　(3)Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O　(4)①③
(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,甲中看到的现象是锌片表面产生气泡。(2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应后甲中溶液颜色为无色;稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,反应后乙中溶液颜色为黄色;无色酚酞试液遇酸性溶液或中性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,反应后丙中溶液不会变黄色;稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应后丁中溶液颜色为无色。(3)稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O。(4)用长滴管吸取丙中的溶液逐滴加入乙中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀,表明丙中氢氧化钠过量,乙中稀盐酸过量,故向乙中逐滴滴加丙中溶液时,丙中过量氢氧化钠先与乙中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水,待乙中稀盐酸完全反应后,丙中过量氢氧化钠再与乙中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。无色酚酞试液遇酸性溶液或中性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,丙中氢氧化钠过量,溶液显碱性,无色酚酞试液变红色,故长滴管中吸取的丙中溶液为红色,①符合题意;由上述分析可知,滴加前,乙中稀盐酸过量,而稀盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水,故滴加前,乙中无固体剩余,②不符合题意;由上述分析可知,滴加后,乙中溶液pH变大,③符合题意。
16．【答案】 (1)硫酸　(2)NaOH、Na2SO4　(3)S
(1)由题图Ⅱ可知,pH由开始时大于7逐渐减小到小于7且大于0,说明原溶液显碱性,该实验是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中。(2)由题图Ⅱ可知,b点溶液的pH大于7,溶液显碱性,氢氧化钠有剩余,溶液中溶质是剩余的NaOH和反应生成的Na2SO4。(3)硫酸和氢氧化钠反应生成水和硫酸钠,生成的硫酸钠的化学式为Na2SO4,故甲是钠离子,乙是硫酸根离子。
17．【答案】(1)蓝色沉淀　2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4　(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
(1)实验1中,若B中是NaOH溶液,滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,静置后观察到的现象为产生蓝色沉淀。(2)实验2中,甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳,A中有白色沉淀生成,说明A中是氢氧化钙溶液。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
18．【答案】(1)溶液由红色变为无色　H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O　(2)H2O　(3)【进行实验】有气泡产生　【反思交流】①硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀　②反应物是否过量　【拓展应用】熟石灰(合理即可)
(1)氢氧化钠溶液显碱性,可使无色酚酞试液变红色,向其中滴入稀硫酸,溶液变成无色,证明了稀硫酸和 NaOH 溶液能发生反应;氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,据此书写化学方程式。(2)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水,故反应后应该有水分子、钠离子和硫酸根离子,“”表示的微观粒子是H2O。(3)【进行实验】根据实验结论为溶液中含有硫酸可知,向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液,硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,可观察到有气泡产生。【反思交流】①由于硫酸钠也会与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,故方案二不合理;②分析反应后所得物质的成分时,不但要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。【拓展应用】工厂排放的废水呈酸性,可加入熟石灰、氢氧化钠等进行中和。
【关键点拨】解答这类微观粒子示意图的题目,关键是先写出化学方程式,明确反应前后溶液中存在的离子种类,再与图示中的粒子一一对应。
19．【答案】(1)放热
(2)解:设稀硫酸的溶质质量分数为x。
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
80　 　　98
100 g×4% 　　100 g×x
=
x=4.9%
答:稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
(1)由题图乙可知,稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时,温度升高,是放热反应。(2)由题图乙可知,pH=7时,稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,消耗的氢氧化钠质量为100 g×4%=4 g。将消耗的氢氧化钠的质量代入化学方程式可求得稀硫酸的溶质质量分数。

展开更多......

收起↑