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第三单元 认识物质的构成 鲁教版（五四制）(2024)八年级全一册 单元检测
一、选择题（共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．特色农业助力经济发展，近几年安丘市草莓种植基地不断扩大，草莓富含人体所需的多种维生素和钙、磷、铁等，被誉称为“水果皇后”。这里的“钙、磷、铁”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
2．偏硅酸有软化血管的作用。已知偏硅酸中硅元素的化合价为，则的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．如图所示，4个同学正在讨论某化学式的意义，他们讨论的化学式是（ ）
A． B． C． D．
4．物质的组成与分类是化学的基础。图中所代表的物质属于单质的是（ ）
A． B．
C． D．
5．关于下列符号中“2”的意义的说法正确的是（ ）
A．②⑤表示离子所带的电荷数 B．①④表示分子的个数
C．③表示2个氢原子 D．⑥表示氧元素的化合价为
6．钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，主要以羟基磷酸钙的形式存在。钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于钙元素的说法错误的是（ ）
A．元素符号为 B．相对原子质量为
C．核电荷数为20 D．原子核外共有4个电子层
7．钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，主要以羟基磷酸钙的形式存在。钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是（ ）
A．含有两种金属元素 B．磷、氧原子的个数比为
C．氢元素的质量分数最小 D．钙元素的化合价为0
8．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型中正确的是（ ）
A．四个氧原子模型 B．原子结构模型
C．地壳中元素含量模型 D．物质组成及构成模型
9．如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．锂元素和铍元素都属于金属元素
B．图中各元素位于元素周期表的第二周期
C．氟原子在化学反应中容易失去电子
D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
10．对于、、三种粒子的判断，正确的是（ ）
①均属铁元素 ②核外电子数不相等 ③化学性质完全相同 ④相对原子质量相等 ⑤所含的质子数相等
A．①③④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．③④⑤
11．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种方式。下列说法不正确的是（ ）
A．表示1个氯气分子 B．的符号是
C．氯化钠是离子构成的物质 D．图中物质只有氯化钠
12．某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为，铁元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．
二、填空及简答题（共5小题，每空2分，共40分）
13．（6分）化学用语是简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空。
（1） 3个亚铁离子：________。
（2） 地壳中含量最多的金属元素与氧元素形成化合物的化学式：__________。
（3） 已知次氯酸钠的化学式为，请写出次氯酸钙的化学式：____________。
14．（10分）“见著知微，见微知著”是一种常用的化学思维方法。如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，是银元素在元素周期表中的信息。
A B C D E
请回答下列问题。
（1） 图中A、B、C、D粒子共表示____种元素。
（2） 若D表示原子，则____。
（3） A粒子的化学符号是________。
（4） B与D元素都位于元素周期表同一周期，原因是__________________________________。
（5） 中银元素的相对原子质量为____。
15．（8分）小明利用12种元素制作了一张“元素钟面”。
（1） 钟面上的这些元素之间最根本的区别是______不同；
（2） 镁原子在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子，形成镁离子：________（填化学符号）；
（3） 此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物：____________（用化学式表示）。
16．（12分）元素周期表号元素的部分最高正化合价和最低负化合价如图所示。请观察并回答下列问题。
（1） 14号元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2） 推测16号元素最低负化合价为______。
【查阅资料】原子或离子半径大小比较的一般方法是电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大。
（3） 有下列三种微粒，用编号填空。
① 属于阳离子的是____；
② 易得到电子形成阴离子的是____；
③ 半径由大到小的顺序是________。
（4） ［中］对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，其对应的氢氧化物碱性越强。有、、（有四个电子层）三种金属。、、中碱性最强的是______。
17．（4分）用现代理论解决问题。
资料一 实验表明碳、氧两种元素化合，得到两种物质，且碳、氧元素的质量比分别为和。
资料二 道尔顿认为“一种元素只对应一种原子”。
（1） 请从微观角度解释资料一中得到的两种物质中碳、氧元素质量比不同的原因：____________________________________________。
（2） ［偏难］下表为三种原子的构成，请据表回答下列问题。
原子 质子数 中子数 电子数
6 6 6
6 7 6
6 8 6
按照现代化学元素的概念，根据如表中原子的构成，判断资料二中道尔顿的观点对错，并说明理由：__________________________________________________________________________________________________________________________________。
三、实验及探究题（共1小题，每空2分，共16分）
18．（16分）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。
甲 α粒子轰击金箔实验装置示意图 乙 α粒子运动轨迹示意图
（1） 1897年，科学家通过实验发现了原子中有带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是________________________。
（2） 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的 粒子轰击金箔实验（图甲），实验现象如图乙所示。
由实验现象可以推理得出的结论有____（填序号）。
A．原子核带正电 B．原子核很小
C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间
（3） 若 粒子撞击到电子，________（填“明显影响”或“几乎不影响”） 粒子运动轨迹，原因是________________________。
（4） 1919年，卢瑟福用 粒子轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为____。
（5） 中国自主设计的“人造太阳”成功放电，合理利用了可控核聚变。氘、氚是核聚变的热核材料，结合表中所给信息回答下列问题。
原子 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2
① 氚的相对原子质量为____，表中的数值为____。
② 贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是______。
四、计算题（共1小题，共8分）
19．（8分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有些缺钙患者需要服用补钙剂补充人体所需钙元素。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分，请据图列式计算。
补钙剂A [主要成分]每片含葡萄糖酸钙 [用法]口服 [用量]每日3次，一次2片 补钙剂B [主要原料]碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜等 [含量]每片含钙、镁、锌、铜等 [用量]每日2次，一次1片
（1） 葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，计算的值。（2分）
（2） 每片补钙剂A中含钙元素多少毫克？（3分）
（3） 每片补钙剂B中含氧化镁的质量为多少毫克？（3分）
参考答案
1．【答案】A
草莓富含人体所需的多种维生素和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是元素。故选。
2．【答案】C
偏硅酸中氢元素显价，硅元素的化合价为，氧元素显价，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，。故选。
3．【答案】B
能表示一种物质、一种分子，且是由同种元素组成的，1个分子由2个原子构成，正确。
4．【答案】C
图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由两种原子构成的，属于化合物，错误；图中含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物，错误；图中只含一种分子，且该分子是由同种原子构成的，属于单质，正确；图中含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物，错误。
5．【答案】A
位于化学符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则②⑤中的“2”表示离子所带的电荷数，正确。位于分子式前面的数字表示分子的个数，则④中的“2”表示分子的个数；位于元素符号前面的数字表示原子的个数，则①中的“2”表示原子的个数，错误。③中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，错误。位于元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则⑥中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为，错误。
6．【答案】B
7．【答案】C
羟基磷酸钙由钙、磷、氧、氢四种元素组成，其中只有钙元素属于金属元素，错误；由化学式可知，羟基磷酸钙中磷、氧元素的原子个数比为，错误；羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢元素的质量比为，因此氢元素的质量分数最小，正确；羟基磷酸钙中钙元素的化合价不为0，错误。
8．【答案】D
宏观上，物质是由元素组成的；微观上，物质是由分子、原子或离子构成的，原子得失电子形成离子，分子是由原子构成的，在化学反应中分子可以再分为原子，正确。
9．【答案】C
锂、铍均带金字旁，均属于金属元素，正确。周期数原子核外电子层数，图中各元素原子核外均有2个电子层，均位于元素周期表的第二周期，正确。氟原子最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，错误。原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，图中元素的原子序数从左到右逐渐增大，正确。
10．【答案】C
1个铁原子失去2个电子形成1个亚铁离子，1个铁原子失去3个电子形成1个铁离子，则三种粒子的核外电子数不同，、、三种粒子的核内质子数不变，即具有相同的质子数，属于同种元素，①②⑤正确。三种粒子的最外层电子数不同，则化学性质不同，③错误。相对原子质量 质子数中子数，三种微粒的质子数和中子数相等，则相对原子质量相等，④正确。故选。
11．【答案】D
图中氯气是由聚集在一起构成的，说明表示一个氯气分子，正确；氯化钠由钠离子和氯离子构成，根据题意，其中钠离子个数和个数比是，说明是氯离子，一个氯离子带一个单位负电荷，表示为，正确；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；图中有氯气、氯化钠等，不是只有氧化钠，错误。
12．【答案】A
由化学式可知，和中硫元素和氧元素的质量比都为，混合物中硫元素的质量分数为，所以混合物中氧元素的质量分数为，铁元素的质量分数为。故选。
13．【答案】（1）
（2）
（3）
（1） 1个亚铁离子带有2个单位的正电荷，3个亚铁离子表示为。
（2） 地壳中含量最多的金属元素是铝，铝与氧元素形成的化合物是氧化铝，化学式为。
（3） 次氯酸钠的化学式为，其中为次氯酸根离子，其化合价为；钙元素在化合物中的化合价为，则次氯酸钙的化学式为。
14．【答案】（1） 三
（2） 8
（3）
（4） B、D原子的核外电子层数都是3
（5） 107.9
（1） 由四种粒子的结构示意图可知，有三种不同的质子数，则图中、、、粒子共表示三种元素。
（2） 在原子中，核内质子数核外电子数，则。
（3） 粒子的质子数为13，核外电子数为10，表示的是铝离子，其化学符号为。
（4） 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，和原子核外都有3个电子层，则均位于元素周期表的第三周期。
（5） 元素周期表一格中，最下方数字为相对原子质量，则中银元素的相对原子质量为107.9。
15．【答案】（1） 质子数
（2） 失；
（3）
（1） 决定元素种类的是质子数，钟面上的这些元素之间最根本的区别是质子数不同。
（2） 镁元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，最外层上有2个电子，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。
（3） 钟面上的时针、分针和秒针分别指向氧、镁、氢，由这三种元素组成的化合物是氢氧化镁，化学式为。
16．【答案】（1） 非金属
（2）
（3） ① A
② B
③
（4）
（1） 14号元素为硅元素，硅带石字旁，属于非金属元素。
（2） 在原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数，则硫原子的核外电子数为16，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中能得到两个电子，形成硫离子，故硫元素的最低负化合价为。
（3） ① 阳离子的质子数 核外电子数，的质子数 核外电子数，属于阳离子。
② 粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子。
③ 电子层数最少，半径最小，、电子层数相同，且两种粒子核电荷数相同，最外层电子数比多，则半径比大，三种微粒半径由大到小的顺序是。
（4） 对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，其对应的氢氧化物碱性越强，钠、镁、钾的原子序数分别为11、12、19，原子结构示意图分别为、、，钾原子电子层数最多，半径最大，则、、中氢氧化钾的碱性最强。
17．【答案】（1） 两物质对应分子中碳原子和氧原子的数目比不同
（2） 错误，、、三种原子的质子数相同，属于同种元素，但是中子数不同，属于不同原子，因此，同种元素可包含不同中子数的不同原子
（1） 中碳、氧原子个数比为，质量比为；中碳、氧原子个数比为，质量比为，两种物质的分子中碳原子和氧原子的数目比不同，导致元素质量比不同。
（2） 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，表中、、的质子数均为6，但中子数不同，即同种元素可包含不同中子数的不同原子，道尔顿的观点错误。
18．【答案】（1） 原子不显电性，电子带负电
（2） ABD
（3） 几乎不影响；电子的质量远小于 粒子
（4） 质子
（5） ① 3；1
② 可燃性
（1） 科学家通过实验发现，原子中有带负电的电子。但原子本身不带电，因此必须存在等量的正电荷来抵消电子的负电荷。
（2） 粒子（带正电）发生偏转，说明原子核带正电，正确；绝大多数 粒子未发生偏转，仅少数发生大角度偏转，表明原子核体积很小，正确；原子核由质子和中子构成，但从该实验中无法得出此结论，错误；大部分 粒子未发生偏转，说明原子内部有很大的空间，正确。
（3） 粒子撞击到电子， 粒子的运动轨迹几乎不改变，因为电子的质量远小于 粒子。
（4） 该粒子带正电，质量与氢原子相近，而氢原子由1个质子和1个电子构成，质量主要来自质子，故该粒子是质子。
（5） ① 相对原子质量 质子数中子数,则氚的相对原子质量为3；核外电子数质子数。
② 贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气具有的化学性质为可燃性。
19．【答案】
（1） 解：葡萄糖酸钙的相对分子质量，解得
答：的值为12。
（2） 解：每片补钙剂A中含钙元素的质量
答：每片补钙剂A中含钙元素40毫克。
（3） 解：每片补钙剂B中含氧化镁的质量
答：每片补钙剂B中含氧化镁的质量为160毫克。

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