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第七单元 溶液 科粤版（2024）九年级下册 单元检测
一、选择题（共12 个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列制作面包的原料放入水中能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．黄油
2．自制冰袋在生活中常用于降温镇痛，其核心原理是利用某些物质与水混合时的热量变化。下列固体物质中，最适合用于制作自制冰袋的是（ ）
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
3．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向的饱和食盐溶液中加入食盐，充分搅拌后可得到食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
4．如图是从海水中获取淡水的简易装置。下列有关说法正确的是（ ）
A．该过程中水分子大小发生改变
B．此方法类似于净化水方法中的蒸馏
C．获取淡水的快慢与是否晴天无关
D．该过程中海水的溶质质量分数不变
5．如图表示一烧杯刚配制的饱和硝酸钾溶液，要增大该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（ ）
A．降温 B．搅拌 C．加硝酸钾溶质 D．升温
6．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．该溶液的溶质质量分数为
B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为
C．配制该溶液需要
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为
7．如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．时，硝酸钾的溶解度是31.6
B．时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是
C．时，将硝酸钾加入水中，形成不饱和溶液
D．点对应的溶液比点对应的溶液所含溶质多
8．石盐（含氯化钠）是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”煮石为盐的过程如图甲所示。
甲 乙
下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是（ ）
A．“水竭盐成”所用方法是降温结晶
B．烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
C．加水煮石时搅拌可加快盐的溶解
D．烧柴时化学能转化为热能
9．石盐（含氯化钠）是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”煮石为盐的过程如图甲所示。
甲 乙
“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，的溶解度较大
B．的溶解度受温度的影响较大
C．时，饱和溶液的溶质质量分数为
D．时，该粗盐溶于水中得到的不饱和溶液
10．下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是（ ）
A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池
B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
11．盐水选种体现了古人的智慧：将鸡蛋放入盐水中，若蛋壳只露出一个硬币大小，则盐水适合选种。某同学在时进行实验，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图（20 时，的溶解度为）。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯①中盐水的质量为
B．无法确定烧杯③中盐水是否饱和
C．盐水的溶质质量分数：
D．向烧杯③中加入适量的水可使其适合选种
12．化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中，用卤块（其中含左右的，还含有、等可溶物及少量不溶性杂质）配制了一定量的卤水，具体步骤如图甲，相关物质溶解度曲线如图乙，下列有关说法正确的是（ ）
甲 乙
A．使用热水的主要目的是增大物质溶解度
B．烧杯B中溶液为氯化钠的饱和溶液
C．操作可能是采取升高温度的方法将B变为C
D．降温后溶液中氯化镁的质量分数不变
二、填空及简答题（共4小题，除特殊标注外，每空2分，共32分）
13．（8分）如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答问题。
氯化钠注射液（生理盐水） 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】质量分数 【密度】
（1） 若用氯化钠和水（密度）配制一瓶的该溶液，则需要的氯化钠质量为____（1分），配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和______（1分），若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2） 若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为________，若要将该瓶生理盐水的溶质质量分数变为，可将溶液恒温蒸发____水。
14．（8分）卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼粗盐的具体操作步骤如图所示。
（1） 滤卤这一操作可以去除卤水中的____（填“可溶性杂质”或“泥沙”），最终获得的粗盐属于______（填“纯净物”或“混合物”）。要使氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是________。
（2） ［中］结合工业生产的成本和生活的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的目的有______（填序号）。
A.浓缩卤水以减少后续操作时长
B.去除原本卤水中的可溶性杂质
C.利用常温蒸发节省燃料
D.大幅提升卤水中氯化钠的质量
15．（8分）如图所示，室温下将固体加入水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出固体（假设实验过程中水不挥发）。
（1） 丙中溶液为室温下的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2） 乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的最简整数比为______。
（3） 室温时的溶解度是________。
（4） 上述实验说明的溶解度曲线与图中的____（填“”或“”）相似。
16．（8分）阅读科普短文，回答问题。
风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的成分有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化而改变，硝酸钾、氯化铵和水可以控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的主要因素，与天气的对应关系几乎呈随机分布，无预测价值，但风暴瓶会随着外界温度展现出多变的晶体变化，仍可作为一个美丽的装饰。如图展示了和在水中的溶解度图像以及“风暴瓶”的制作方法。
甲
乙
（1） 根据和在水中的溶解度曲线，我们能获得的信息是________________________________________________（答一点）（1分）。
（2） 时，溶液B是的______（填“饱和”或“不饱和”）（1分）溶液（不考虑氯化铵对硝酸钾溶解度的影响）。时，将的饱和溶液降温至，析出晶体的质量为________。
（3） 影响风暴瓶中晶体形成的主要因素为____。
（4） 硝酸钾、氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是_____________________________。
三、实验及探究题（共2小题，除特殊标注外，每空2分，共24分）
17．（11分）如图是粗盐（含有泥沙和、等杂质）提纯的主要步骤，回答问题。
① ② ③ ④ ⑤
（1） 上述操作中不正确的是____（填序号）（1分）。
（2） 操作③中用玻璃棒搅拌的目的是____________________________。
（3） 经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是__________________（填一条即可）。
（4） 实验后某同学的实验报告单上的数据如表。
实验数据记录 粗盐的质量/ 剩余粗盐的质量/ 蒸发皿的质量/ 蒸发皿精盐的质量/
5.0 2.0 20.5 22.6
该同学提纯粗盐的产率为________。
（5） ［偏难］若某同学在实验时精盐产率偏小，可能的原因是________（填序号）。
.粗盐没有充分溶解
.过滤时有液体溅出
.滤纸破损
.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
.溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落.蒸发结晶时未充分蒸干
.蒸发时没有搅拌，有液体溅出
.从蒸发皿中转移固体时有固体撒落
（6） ［中］若取所得精盐，加水充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数____（填“大于”“小于”或“等于”）。
18．（13分）“溶解”是化学学科的核心概念之一。某化学兴趣小组的同学对固体物质的溶解开展项目式学习。
任务1：溶解过程的探究
小组同学先按图甲进行实验。闭合开关后，观察到小灯泡不发光。再将氯化钠放入盛水的烧杯中，观察现象（提示：部分物质溶于水后常以自由移动的离子形式存在）。
甲
（1） 氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡____（填“发光”或“不发光”）（1分），说明氯化钠溶液具有____（1分）性。
（2） 小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验，除观察到小灯泡发光外，还发现烧杯外壁有热量变化，原因是氢氧化钠溶于水会____（填“吸热”或“放热”）（1分）。
任务2：溶解性影响因素的探究
【初步探究】按图乙所示进行实验。
乙
（3） 实验中振荡的目的是________________________________（写一条即可）。
（4） 通过图乙实验可得出结论：物质的溶解性与________有关。
【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。
【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。
【实验探究】
①取试管、分别加入硫酸铜晶体和饱和溶液。
②将试管、分别装入光强度采集装置（图丙为装置原理图）。
丙
③加热试管使其温度不断上升，持续测量透过溶液的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线，如图丁所示。
丁
④在试管内加入水并持续测量透过溶液的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度—时间”曲线如图戊所示。
戊
（5） 由图丁可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越____（填“强”或“弱”）。
（6） ［中］图戊中，一开始光强度增大的原因是__________________________。
（7） ［偏难］依据图戊，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据：__________________________________________________________________。
四、计算题（共1小题，共8分）
19．（8分）氯化铵是农业上常用的氮肥，为测定某氯化铵溶液的溶质质量分数，兴趣小组同学向氯化铵溶液中加入过量硝酸银溶液，充分反应后得到沉淀的质量为，已知该反应的化学方程式为。
（1） 计算氯化铵溶液的溶质质量分数（写出计算过程）（6分）。
（2） 已知该实验温度下，氯化铵的溶解度为，请你判断该氯化铵溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）（2分）溶液。
参考答案
1．【答案】C
面粉、黄油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；牛奶中有的成分难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；食盐易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，即溶液。故选。
2．【答案】D
氯化钠和蔗糖溶于水时温度几乎不变，不适合用于制作自制冰袋；氢氧化钠溶于水时放出大量的热，会使温度升高，不适合用于制作自制冰袋；硝酸铵溶于水时吸收热量，会使温度降低，最适合用于制作自制冰袋。故选。
3．【答案】A
选项 正误 分析
√ 饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
× 一定温度下，向食盐饱和溶液中加入食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为
× 一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液
× 饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液
4．【答案】B
该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，落到杯子中，得到淡水，该过程中，水的状态发生变化，是水分子之间的间隔发生了改变，水分子的大小不变，错误；该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，类似于蒸馏，正确；获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发越快，获得淡水的速率越快，则获取淡水的快慢与是否晴天有关，错误；海水在蒸发过程中，水分减少而溶质质量保持不变，因此溶质质量分数会逐渐增大，错误。
5．【答案】D
硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温会使饱和硝酸钾溶液析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，错误；搅拌不能改变溶质和溶剂的质量，溶质质量分数不变，错误；饱和硝酸钾溶液中，再加入硝酸钾固体，固体不能继续溶解，溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变，错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，烧杯中原来未溶解的硝酸钾固体能够继续溶解，此时溶质质量增大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，正确。
6．【答案】D
溶液具有均一性，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为，不会变为，不正确。
7．【答案】C
由溶解度曲线可知，时，硝酸钾的溶解度是，单位不能省略，错误。时，硝酸钾的溶解度是，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为，不是，错误。时，硝酸钾的溶解度是，即水中最多溶解硝酸钾，那么水中最多溶解硝酸钾。时，将硝酸钾加入水中，溶解的硝酸钾质量小于，形成不饱和溶液，正确。没有指明溶液的质量，无法比较点和点对应的溶液所含溶质的多少，错误。
8．【答案】A
“水竭盐成”所用方法是蒸发结晶，错误。
9．【答案】D
没有指明具体温度，不能比较氯化钾、氯化钠的溶解度大小，错误；由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，错误；由溶解度曲线图可知，时氯化钾的溶解度为，则时，饱和溶液的溶质质量分数为，错误；由溶解度曲线图可知，时氯化钠的溶解度为，粗盐中含有杂质，则粗盐中所含氯化钠的质量小于，时，该粗盐溶于水中得到的不饱和溶液，正确。
10．【答案】D
氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，题图中的①是蒸发池，错误；海水进入贮水池，成分基本不变，错误；析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，错误；所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，正确。
11．【答案】B
时，的溶解度为，时，水中最多可溶解，水中最多溶解的质量为。向水中加入，完全溶解，此时溶液质量为，正确。烧杯③中加入的总质量为，，因此一定是不饱和溶液，错误。①中溶质质量为，②中溶质质量为，③中溶质质量为，而溶剂质量都为，盐水的溶质质量分数：，正确。烧杯③中鸡蛋有一半露出液面，说明盐水密度较大，加入适量的水可降低盐水密度，使其适合选种，正确。
12．【答案】D
使用热水的主要目的是加快卤块溶解的速率，错误。根据题意，卤块含有的质量为，则、等可溶物及少量不溶性杂质质量为。根据图乙，在时，氯化钠的溶解度在左右，因此烧杯中溶液不可能为氯化钠的饱和溶液，错误。根据图乙，在时，、、的溶解度都大于加入卤块各成分的质量，因此卤块中、、都完全溶解，形成不饱和溶液，不溶物为不溶性杂质。要将杂质除去，应采取过滤的方法，错误。根据图乙，在和时，水中加入卤块都形成氯化镁的不饱和溶液，因此降温不影响氯化镁溶解的质量，降温后溶液中氯化镁的质量分数不变，正确。
13．【答案】（1） 4.5；玻璃棒；偏大
（2） ；250
（1） ，若用氯化钠和水配制该溶液，则需要的氯化钠质量为；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒；若量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则所配生理盐水的溶质质量分数会偏大。
（2） 溶液具有均一性，若将该瓶生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为；设需要蒸发水的质量为，蒸发前后溶液中溶质质量不变，则，。
14．【答案】（1） 泥沙；混合物；升高温度
（2）
（1） 滤卤这一操作是通过过滤实现的，过滤可以去除卤水中的泥沙等不溶性杂质；最终获得的粗盐中除了氯化钠，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，所以粗盐属于混合物；氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故要使其饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是升高温度。
（2） 晒卤是利用阳光和风等自然条件使水分蒸发，卤水浓度升高，这样在后续滤卤和煎盐时，可以减少操作时长，正确；晒卤过程只是水分蒸发，不能去除原本卤水中的可溶性杂质，错误；晒卤是在常温下自然蒸发，不需要消耗燃料，从而节省燃料，正确；晒卤过程水分减少，卤水中氯化钠的质量不变，只是其质量分数增大，错误。
15．【答案】（1） 饱和
（2）
（3）
（4）
（1） 丙溶液中有未溶解的溶质，是室温下的饱和溶液。
（2） 室温下将固体加入水中，搅拌后固体全部溶解，则乙中溶液的溶质质量为，溶剂质量是，故乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的比为。
（3） 室温下将固体加入水中，搅拌后固体全部溶解，恢复至室温后，析出固体，则溶质质量为，即室温时水中最多溶解，所以室温时的溶解度是。
（4） 从实验可知，氢氧化钠在较高温度下能全部溶解在水中，恢复到室温有固体析出，说明氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，图中曲线表示溶解度随温度升高而增大，曲线表示溶解度随温度升高而减小，所以的溶解度曲线与图中的相似。
16．【答案】（1） 的溶解度随温度的升高而增大（合理即可）
（2） 不饱和；
（3） 温度
（4） 控制晶体高速生长过程中的连续成核
（1） 由图甲可知，和的溶解度随温度的升高而增大,时的溶解度为等。
（2） 由图甲可知，时硝酸钾的溶解度为，即时水最多能溶解硝酸钾的质量为，此时溶液是硝酸钾的不饱和溶液；由图甲可知，、时硝酸钾的溶解度分别为、，则时的饱和溶液中硝酸钾的质量为，水的质量为，将时饱和溶液降温至，析出晶体的质量为。
（3） 由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的主要因素是温度。
（4） 由题干信息可知，硝酸钾、氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是控制晶体高速生长过程中的连续成核。
17．【答案】（1） ④
（2） 防止局部温度过高造成液滴飞溅
（3） 滤纸破损（合理即可）
（4）
（5）
（6） 小于
（1） 过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，故操作④错误。
（2） 操作③蒸发中用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅。
（3） 经过操作④过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等。
（4） 由表格数据可知，该同学提纯粗盐的产率为。
（5） 粗盐没有充分溶解，会使得到的精盐质量偏小，导致精盐产率偏小，符合题意；过滤时有液体溅出，会使得到的精盐质量偏小，导致精盐产率偏小，符合题意；滤纸破损，所得滤液中含有杂质，会使得到的精盐不纯，质量偏大，导致精盐产率偏大，不符合题意；过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，所得滤液中含有杂质，会使得到的精盐质量偏大，导致精盐产率偏大，不符合题意；溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落，会使得到的精盐质量偏小，导致精盐产率偏小，符合题意；蒸发结晶时未充分蒸干，会使得到的精盐质量偏大，导致精盐产率偏大，不符合题意； 蒸发时没有搅拌，有液体溅出，会使得到的精盐质量偏小，导致精盐产率偏小，符合题意；从蒸发皿中转移固体时有固体撒落，会使得到的精盐质量偏小，导致精盐产率偏小，符合题意。故选。
（6） 所得精盐中含有氯化钠和一些可溶性杂质，因此若取所得精盐，加水充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数小于。
18．【答案】（1） 发光；导电
（2） 放热
（3） 加快物质溶解（或使物质充分溶解）
（4） 溶剂的种类
（5） 强
（6） 加水使硫酸铜溶液的浓度变小
（7） 硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同
（1） 溶液中含有自由移动的离子，能导电，氯化钠易溶于水，溶解过程中可观察到小灯泡发光，说明氯化钠溶液具有导电性。
（2） 氢氧化钠固体溶于水放热，所以烧杯外壁会有热量变化。
（3） 实验中振荡的目的是使碘与水充分接触，加快物质溶解，使物质溶解更充分。
（4） 图乙实验中，固体碘加入水中振荡、静置，观察到碘不易溶于水，得到淡黄色溶液，再加入汽油振荡、静置，发现试管上方形成紫红色溶液，这是碘溶于汽油形成的溶液，试管下方为接近无色的液体，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。
（5） 已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，分析题干和图丁可知，温度越高，透过溶液的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强。
（6） 已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，图戊中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，则对于红、黄光的吸收能力变弱，所以一开始光强度增大。
（7） 由图戊可知，加水后最终光强度和起始值相同，说明硫酸铜的溶解性不受水质量的影响。
19．【答案】
（1） 解：设参加反应的氯化铵的质量为。
氯化铵溶液的溶质质量分数为。
答：氯化铵溶液的溶质质量分数为。
（2） 不饱和
（1） 根据沉淀的质量结合化学方程式进行计算。
（2） 饱和溶液溶质质量分数，该实验温度下，氯化铵的溶解度为，则饱和溶液的溶质质量分数为，，可知该氯化铵溶液是不饱和溶液。

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