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第三单元 海洋化学资源的利用 鲁教版（五四制）(2024)九年级全一册 单元检测
一、单选题（本大题共12小题）
1．关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,下列说法错误的是(　　)
A．溶解:为加快粗盐的溶解,可预先将粗盐研细
B．过滤:过滤食盐水时,需用玻璃棒引流
C．蒸发:蒸发皿中的水蒸干后,停止加热
D．分析:粗盐未完全溶解就过滤,则得到的精盐偏少
2．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是(　　)
A．宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D．实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小
3．实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定,其pH=2,对其中可能存在的离子组合,推测合理的是(　　)
A．Fe3+、Na+、Cl-、N
B．Na+、K+、Cl-、S
C．K+、Na+、Cl-、C
D．Ba2+、Ca2+、S、C
4．除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确的是(　　)
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3 溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液,过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
5．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系,涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应,“→”表示通过一步反应能实现转化),下列选项符合图示关系的是(　　)
选项 甲 乙 丙 丁
A NaOH H2SO4 Zn CuSO4
B Ca(OH)2 HCl NaOH CaCO3
C Na2CO3 Ca(OH)2 H2SO4 BaCl2
D C O2 CO CuO
6．向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液,反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液,当恰好不再产生沉淀时,再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有(　　)
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c~d段发生反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D．d~e段有气泡产生
7．海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中,可以使海水淡化的是(　　)
A．蒸馏 B．沉降 C．过滤 D．吸附
8．“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是(　　)
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．蒸发结晶 D．熄灭酒精灯
9．下列说法错误的是(　　)
A．医疗上常用碳酸钡作钡餐检查胃肠疾病
B．小苏打受热易分解,常用于治疗胃酸过多
C．氯化钠常用于配制生理盐水,也用作调味品
D．工业上常用纯碱生产人造纤维及玻璃
10．下列各组离子中,能在指定的溶液中大量共存的是(　　)
A．pH=3的溶液中:N、Mg2+、S、C
B．pH=11的溶液中:Na+、K+、Cl-、C
C．无色溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、N
D．含有大量S的溶液中:Ba2+、H+、Cl-、HC
11．向少量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液,采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．a→b过程,溶液的酸性逐渐增强
B．b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D．a→b→c→d过程,溶液中氯离子的数量不变
12．已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂,产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中,不正确的是(　　)
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀
A．甲是NaOH溶液
B．溶液X是CuSO4溶液
C．乙是稀硫酸
D．表中蓝色沉淀是Cu(OH)2
二、多选题（本大题共2小题）
13．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质,进行如图所示实验操作。下列说法正确的是(　　)
A．步骤①和②的顺序不能颠倒
B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+
C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙
D．步骤④中只发生了中和反应
14．现有一包白色粉末,可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种,化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究:
步骤1:取24 g白色粉末,加入足量水,充分溶解后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2:向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸,沉淀完全溶解,产生1.76 g气体。
步骤3:向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4:向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生。
结合以上探究过程,下列说法正确的是(　　)
A．该白色粉末中一定含有氯化钠
B．该白色粉末的组成最多有四种情况
C．步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种
D．步骤1所得白色沉淀的质量最多是9.8 g
三、填空题（本大题共1小题）
15．我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献,某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合,实现资源利用最大化,请根据图甲完成下列问题。
甲
乙
(1)①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是　　　　　　　　;请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。
(2)已知在溶液中温度高于35 ℃,NH4HCO3会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应有Ⅰ:NH3+H2O+CO2NH4HCO3;Ⅱ:NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl。
请结合图乙分析反应Ⅱ能进行的原因:　　　　　　　　。实际生产时,吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30 ℃,不高于35 ℃,理由是　　　　　　　　。
四、实验题（本大题共1小题）
16．下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图,请回答下列问题。
甲　乙　丙
(1)在如图所示的实验操作中,这两个实验都用到的实验操作是　　　　(填实验操作名称)。
(2)图丙实验操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。
(3)如果过滤后,滤液仍然浑浊,接下来应该进行的操作是　　　　　　　　,然后重新过滤,直到滤液澄清为止。
五、科学探究题（本大题共1小题）
17．科学探究和证据推理是化学学科的专业素养。A、B、C三个学习小组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案进行探究活动,并基于证据进行推理分析。
【A组】探究中和反应:向试管中加入氢氧化钠溶液后,滴几滴酚酞试液,然后逐滴加入稀盐酸(图Ⅰ),最后溶液变为无色。小金认为最终所得溶液显中性,小东认为不对。小东同学按以下方案进行了实验:
实验步骤 实验现象 结论
(1)取少量反应后的溶液于试管中,　　　 有气泡产生 稀盐酸过量
【B组】验证两种显碱性的溶液是可以反应的:向试管中加入澄清石灰水,再加入一定量的碳酸钠溶液(图Ⅱ)后过滤。滤液中的溶质是什么 小方认为溶质是NaOH;小欢认为溶质是NaOH、Ca(OH)2;
(2)小华认为还有一种可能,是　　　　　　　　,小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想。
实验步骤 实验现象 结论
(3)取少量反应后的溶液于试管中,加入　　　　　　　 　　　 小华猜想 正确
【C组】探究两种盐溶液是否可以反应。小迎向试管中加入硫酸钠溶液,再加入一定量的硝酸钡溶液(图Ⅲ)后有白色沉淀生成。小迎得出结论:两种盐溶液是可以反应的。
(4)从微观角度解释该反应能够发生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【反思交流】
(5)下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是　　　　(填序号)。
A．小苏打与稀盐酸　　B．氯化钠与稀硫酸
C．氢氧化钙和稀盐酸
六、工艺流程题（本大题共1小题）
18．海洋是巨大的资源宝库,人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)。据图回答问题。
(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分　　　　不同进行分离的。
(2)海水晒盐:晒盐时,采用的结晶方法是　　　　;海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)海水制镁:在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。
(4)海水制“碱”:在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中,除杂时,先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是　　　　。由氯化钠制取纯碱,从元素守恒的角度看,还需要含有　　　　元素的物质参加反应。
七、推断题（本大题共1小题）
19．有一包固体粉末,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断。
①取试样溶于水,搅拌、过滤,得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;
②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失。
综合上述实验现象,回答下列问题。
(1)由①得原固体粉末中一定不含　　　　(写化学式)。
(2)由②③得原固体粉末中一定不含　　　　(写化学式)。
(3)由实验现象综合判断,固体粉末的混合组成中,最多是含有4种物质的混合,最少是含有　　　　种物质的混合。
八、计算题（本大题共1小题）
20．向200 g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算。
(1)m的值是　　　　。
(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少
参考答案
1．【答案】C　
A 溶解时为加快粗盐的溶解,可预先将粗盐研细,A正确
B 过滤食盐水时,需用玻璃棒引流,B正确
C 蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余水分蒸干,C错误
D 粗盐未完全溶解就过滤,食盐不能充分溶解,则得到的精盐偏少,D正确
2．【答案】D　
A 复分解反应发生的过程中一定有气体、沉淀或水生成,A错误
B 铵盐中含有铵根离子,不含金属阳离子,B错误
C 稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数未知,等质量的盐酸与氢氧化钠溶液不一定恰好完全反应,C错误
D 用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,碱性减弱,pH会偏小,D正确
3．【答案】B　
pH为2的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。含有Fe3+的溶液呈黄色,A错误;C与H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳,C、D错误。故选B。
4．【答案】C　
CO能与灼热的Fe2O3反应生成铁和二氧化碳,没有除去杂质且原物质被除去,A错误;Na2SO4和Na2CO3均能与Ba(NO3)2反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,B错误;CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,过滤、洗涤、干燥后得到干净的铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,C正确;MgCl2能与KOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,D错误。
5．【答案】D　
各物质的转化关系如下(“×”表示不能通过一步反应实现转化或相连的两种物质不能反应)。
6．【答案】AC　
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,a点碳酸钠有剩余,溶液中溶质有Na2CO3和NaOH,A错误。c~d段,沉淀的质量不变,发生的反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O,B正确。d~e段发生的反应是稀盐酸与碳酸钙、碳酸钡反应生成水、二氧化碳、氯化钡和氯化钙,e点溶液中的溶质种类最多,含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种,C错误。d~e段,稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应都会生成二氧化碳气体,有气泡产生,D正确。故选AC。
7．【答案】A　
将海水蒸馏,能将纯水从海水中分离出来,从而实现海水淡化,故选A。
8．【答案】D　
溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌,A正确;过滤时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,B正确;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅,C正确;熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,D错误。
9．【答案】A　
医疗上常用硫酸钡作钡餐来检查胃肠疾病,故A错误;小苏打受热易分解,且能和盐酸反应,因此常用于治疗胃酸过多,故B正确;医疗上用氯化钠配制生理盐水,生活中用它作调味品,故C正确;工业上常用纯碱生产人造纤维及玻璃,故D正确。
10．【答案】B　
A pH=3的溶液中存在着大量的氢离子,氢离子能与碳酸根离子结合,生成二氧化碳和水,两者不能大量共存,A不符合题意
B pH=11的溶液中存在着大量的氢氧根离子,四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,且能在碱性溶液中大量共存,B符合题意
C 四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但含Cu2+的溶液显蓝色,C不符合题意
D 硫酸根离子能与钡离子结合,生成硫酸钡沉淀,氢离子能与碳酸氢根离子结合,生成二氧化碳和水,不能大量共存,D不符合题意
11．【答案】BD　
向少量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液,由图像可知,a→b过程中,pH增大到等于7,说明碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则a→b过程,溶液的酸性逐渐减弱,A错误。b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应,B正确。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氧化钠,c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应,溶液中的溶质为氯化钠,C错误。a→b→c过程,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液中氯离子的数量不变;c→d的过程中,是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液,溶液中氯离子的数量不变,D正确。
12．【答案】A　
CuCl2和CuSO4都能与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,则丙是氢氧化钠溶液;CuSO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡白色沉淀,氯化铜不能与稀硫酸、Ba(NO3)2反应,则溶液X是硫酸铜溶液,甲是硝酸钡溶液,乙是稀硫酸。甲是硝酸钡溶液,A错误;溶液X是CuSO4溶液,B正确;乙是稀硫酸,C正确;蓝色沉淀是Cu(OH)2,D正确。
13．【答案】BC　
步骤①②的顺序可以颠倒,不影响杂质的去除,A错误;镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀,加过量氢氧化钙的目的是除尽Mg2+,B正确;镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀,碳酸根离子和钙离子结合成碳酸钙沉淀,C正确;步骤④中氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应;碳酸钠与稀盐酸反应不属于中和反应,D错误。
14．【答案】BD　
步骤1:取24 g白色粉末,加入足量水,充分溶解后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,该沉淀可能是氢氧化镁、碳酸钡中的一种或两种;步骤2:向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸,沉淀完全溶解,产生1.76 g气体,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,则1.76 g气体为产生二氧化碳的质量,说明沉淀中一定含有碳酸钙,则白色粉末中一定含有碳酸钙;步骤3:向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,说明溶液中含有硫酸镁,则白色粉末中一定含有硫酸镁;步骤4:向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,由于步骤③中引入了氯离子,所以无法确定无色滤液中是否含有氯化钠,即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠,综上,白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁,可能含有氯化钠、氢氧化钠。据此分析解答。该白色粉末中可能含有氯化钠,A错误。该白色粉末的组成最多有碳酸钙、硫酸镁,碳酸钙、硫酸镁、氯化钠,碳酸钙、硫酸镁、氯化钠、氢氧化钠,碳酸钙、硫酸镁、氢氧化钠四种情况,B正确。步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有钡离子、钠离子、氢离子三种,C错误。由生成的二氧化碳的质量能算出白色粉末中碳酸钙的质量。设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
100　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　1.76g
=　x=4 g
若白色粉末中有碳酸钙、氢氧化钠和硫酸镁,则氢氧化钠和硫酸镁的质量和为24 g-4 g=20 g,氢氧化钠和硫酸镁反应的化学方程式为2NaOH+MgSO4Mg(OH)2↓+Na2SO4,由化学方程式可知,氢氧化钠和硫酸镁反应的质量比为[2×(23+16+1)]∶(24+32+16×4)=2∶3,若白色粉末中的氢氧化钠和硫酸镁恰好完全反应,此时硫酸镁的质量为20 g×=12 g,氢氧化钠的质量为20 g-12 g=8 g,设生成氢氧化镁的质量为y。
2NaOH+MgSO4Mg(OH)2↓+Na2SO4
　　　120　　　58
　　　12 g　　　y
=　y=5.8 g
此时沉淀质量最多,为5.8 g+4 g=9.8 g,D正确。
15．【答案】(1)石灰乳更加廉价易得　Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2　(2)碳酸氢钠的溶解度相对较小,在溶液中首先结晶析出　温度高于35 ℃,NH4HCO3会有分解
(1)氢氧化钠是工业用碱,价格较高,石灰乳价格便宜;氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,据此书写化学方程式。(2)由图乙可知,碳酸氢钠溶解度小于碳酸氢铵,当反应产生碳酸氢钠较多时,溶液达到饱和,碳酸氢钠结晶析出;根据题给信息可知,温度高于35 ℃时,碳酸氢铵易发生分解反应,会造成原料损失甚至导致Ⅱ缺少反应物,反应难以进行,故应控制温度低于35 ℃。
16．【答案】(1)溶解　(2)搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅　(3)清洗玻璃仪器,更换滤纸
(1)粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程;“配制一定溶质质量分数的溶液”的实验步骤分别是计算、称量、量取、溶解。这两个实验都用到的实验操作是溶解。(2)图丙是蒸发操作,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅。(3)如果过滤后,滤液仍然浑浊,应重新进行过滤操作,故接下来应该进行的操作是清洗玻璃仪器,更换滤纸,然后重新过滤,直到滤液澄清为止。
17．【答案】(1)滴加碳酸钠溶液(合理即可)　(2)NaOH、Na2CO3　(3)过量的稀盐酸(合理即可)　有气泡冒出(与前一空对应即可)　(4)硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀　(5)A
(1)酚酞遇酸性和中性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,已知逐滴滴入稀盐酸后,最后溶液变为无色,则反应后的溶液可能呈酸性或中性。由实验结论为稀盐酸过量和实验现象为有气泡产生可知,其实验步骤应为取少量反应后的溶液于试管中,滴加碳酸钠溶液或碳酸钾溶液等。(2)向澄清石灰水中加入一定量的碳酸钠溶液后过滤,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,如果二者恰好完全反应,则过滤后所得溶液的溶质为NaOH;如果碳酸钠溶液少量,则所得溶液溶质为NaOH、Ca(OH)2;如果碳酸钠溶液过量,则所得溶液溶质为NaOH、Na2CO3。(3)小华的猜想是碳酸钠溶液和澄清石灰水反应后所得溶液的溶质有NaOH、Na2CO3,NaOH是反应后的产物,只要证明有Na2CO3存在,就能证明小华猜想正确,故可用稀盐酸或稀硫酸等检验,取少量反应后的溶液于试管中,加入过量的稀盐酸或稀硫酸等,如有气泡冒出,则证明小华猜想正确。(4)复分解反应的实质是两种离子结合生成了沉淀、气体或水,向试管中加入硫酸钠溶液,再加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成,该反应能够发生的原因是硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀。(5)小苏打和稀盐酸反应会生成气体,两种物质都是化合物,反应时会互相交换成分,且没有元素化合价发生改变,是复分解反应;氯化钠和稀硫酸不反应;氢氧化钙能和稀盐酸发生复分解反应,但过程中没有气体生成。
18．【答案】(1)沸点　(2)蒸发结晶　饱和
(3)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
(4)氢氧化镁、碳酸钙　碳、氧
(1)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点不同进行分离的。(2)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大,所以应采用蒸发结晶的方法;海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。(3)在用卤水制镁的过程中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式是Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。(4)在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱的过程中,除杂时,先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,产生的沉淀是氢氧化镁、碳酸钙。由氯化钠制取纯碱,从元素守恒的角度看,还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
19．【答案】(1)FeCl3　(2)Na2SO4　(3)两
(1)实验①得到无色溶液和白色沉淀,氯化铁溶液显黄色,所以原粉末中一定不含氯化铁。(2)由实验②可知,通入二氧化碳后能生成白色沉淀,则溶液中一定含有氢氧化钡,氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀。如果溶液中有硫酸钠,则沉淀B中一定含有硫酸钡,硫酸钡不和稀硝酸反应,实验③中沉淀不会全部消失,所以原粉末中一定不含硫酸钠。(3)分析可得,粉末中一定没有氯化铁、硫酸钠,一定有碳酸钙和氢氧化钡,故最少含有两种物质。
20．【答案】(1)5.91
(2)解:设原混合溶液中BaCl2的质量分数为x。
BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl
208 197
200 g×x 5.91 g
=
x=3.12%
答:原混合溶液中BaCl2的质量分数为3.12%。
(1)根据图像可知,20 g Na2CO3溶液完全反应生成沉淀的质量为3.94 g-1.97 g=1.97 g,则60 g Na2CO3溶液完全反应生成沉淀的质量为1.97 g×3=5.91 g。

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