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第一单元 溶液 鲁教版（五四制）(2024)九年级全一册 单元检测
一、单选题（本大题共10小题）
1．食堂里的下列饮品属于溶液的是(　　)
A．可乐　B．西瓜汁　C．冰水　D．绿豆汤
2．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录,其中错误的是(　　)
A．小云:硝酸铵溶于水后,溶液温度降低
B．小丁:饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽:具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D．小凯:利用洗洁精的乳化作用,可洗去餐具上的油污
3．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是(　　)
①　　　　②　　　　③
④　　　　　⑤　　　　⑥
A．③中玻璃棒的作用是加速溶解
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①~⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③
4．75%的酒精可用于杀菌消毒,酒精溶液中的溶剂是(　　)
A．酒精　　B．白醋　　C．水　　D．食盐
5．下列液体去除油污效果最好的是(　　)
A．洗洁精 B．食盐水 C．白醋 D．自来水
6．下列有关溶液的认识不正确的是(　　)
A．物质类别:溶液属于混合物
B．物质溶解性:有些物质难溶于水
C．溶液的颜色:溶液都是无色的
D．能量变化:物质溶解通常会伴随能量的变化
7．下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出,主要是因为温度升高,气体溶解度减小
D．溶液都是无色、透明的液体
8．试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液,其上漂浮一小木块。如图所示,将试管插入烧杯内的冰水混合物中, 一段时间后,下列有关说法不正确的是(　　)
A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
9．电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若电解25 g 8%的稀硫酸,一段时间后稀硫酸的溶质质量分数变为10%,则发生电解的水的质量为(　　)
A．5 g B．4 g C．2.5 g D．2 g
10．t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示,下列说法错误的是(　　)
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,需加水150 g
D．t1℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
二、填空题（本大题共2小题）
11．溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图Ⅰ、图Ⅱ所给信息,回答下列问题。
Ⅰ　
　
Ⅱ
(1)t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数:甲　　　　(填“>”“=”或“<”)乙。
(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中,各加入100 g水,充分搅拌,溶解情况如图Ⅱ所示,则B烧杯内的溶质是　　　　　　　　(填“甲”或“乙”)。
(3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是　　　　(填序号)。
A．甲、乙两物质相比,甲的溶解度受温度变化影响较大
B．当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲
C．将t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体质量甲大于乙
D．t2℃时,在50 g水中加入30 g甲物质充分溶解,得到70 g甲溶液
12．水及溶液与人类生产生活密切相关。
(1)生活中使用活性炭净化水,主要利用了活性炭的　　　　性。
(2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”的部分标签如图甲所示,配料中物质的溶解度曲线如图乙所示。
取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中,形成的溶液是NaCl的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)利用溶解性的差异,可提纯和分离混合物。
①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　。
②除去NaCl样品中少量的Na2CO3,可用溶解蒸发过滤的方法,其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是　　　　　　　　。
三、实验题（本大题共1小题）
13．某同学欲配制120 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,请回答下列问题。
(1)需称取氯化钠固体的质量为　　　　 g。
(2)①若量取水的体积时仰视读数,其他操作均正确,则所配制溶液的溶质质量分数　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转,则应　　　　　　　,直到天平平衡。
(3)欲配制60 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要10%的氯化钠溶液的质量为　　　　　　　。
四、科学探究题（本大题共1小题）
14．小明和同学们在老师的带领下在实验室,对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动。
【提出问题】影响食盐溶解速率的因素有哪些
【猜想与假设】猜想一:溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关;
猜想二:溶解速率可能与水的温度有关。
【设计并进行实验】实验一:请根据实验步骤和现象填写表中的实验结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
用两个烧杯各取20 mL的水,一个烧杯中加入3 g大颗粒食盐,另一个烧杯中加入3 g小颗粒食盐,分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌,记录食盐完全溶解需要的时间 大颗粒食盐完全溶解需45 s,小颗粒食盐完全溶解需28 s
实验二:请你根据实验结论完成表格中的信息。
实验步骤 实验现象 实验结论
水的温度越高,溶解速率越快
【实验反思】小明结合上述两组实验,提出了影响溶解速率的另外一个因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
五、计算题（本大题共2小题）
15．化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~14%的硫酸。请计算:
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少 (写出计算过程)
(2)需要水的质量是多少 (写出计算过程)
16．为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数,取4.0 g石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下。
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸 的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体 的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。请计算。
(1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是　　　　g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
参考答案
1．【答案】A　
可乐是碳酸等物质溶于水形成的均一、稳定的混合物,属于溶液,A正确。西瓜汁中含有不溶于水的果肉等物质,不均一、不稳定,不属于溶液,B错误。冰是固态的水,冰水是纯净物,不属于溶液,C错误。绿豆汤中含有不溶于水的绿豆等物质,不均一、不稳定,不属于溶液,D错误。
2．【答案】C　
A 硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度降低,A正确
B 没有指明温度、溶质的种类,饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数,B正确
C 具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液,如水,C错误
D 洗洁精对油污有乳化作用,可将油污分散成小液滴,从而除去油污,D正确
3．【答案】C　
②用托盘天平称量药品时,药品应放左盘,砝码应放右盘,图示操作错误,C错误。
4．【答案】C　
酒精溶液即酒精的水溶液,溶质是酒精,溶剂是水。故选C。
5．【答案】A　
洗洁精具有乳化作用,能将油污分散成细小的液滴随水冲走,去除油污效果较好;食盐水不能与油污反应,去除油污效果不好;白醋不能与油污反应,去除油污效果不好;油污难溶于水,用自来水去除油污效果不好。因此去除油污效果最好的是洗洁精。故选A。
6．【答案】C　
溶液是均一的、稳定的混合物,A正确;有些物质难溶于水,如碳酸钙,B正确;溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,C错误;物质溶解通常会伴随能量的变化,D正确。
7．【答案】A　
溶液是具有均一性、稳定性的混合物,A正确;饱和溶液不一定是浓溶液,比如饱和氢氧化钙溶液是稀溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,比如浓硝酸钾溶液可能是不饱和溶液,B错误;打开汽水瓶盖,瓶内压强减小,汽水中气体的溶解度减小,会观察到有气泡冒出,C错误;溶液不都是无色、透明的液体,如硫酸铜溶液是蓝色的,D错误。
8．【答案】C　
硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有硝酸钾晶体析出,试管内溶液中溶质的质量变小,溶剂的质量不变,则试管内溶液的质量变小,溶液的溶质质量分数变小,A、B正确,C不正确;由上述分析可知,晶体析出后,溶液中溶质质量变小,溶液密度变小,根据浮力公式F=ρgV排可知,溶液密度变小,小木块浸入溶液内的体积变大,D正确。
9．【答案】A　
由题意可知,25 g 8%的稀硫酸中溶质质量为25 g×8%=2 g;在电解水的过程中溶质的质量不变,所以当稀硫酸的溶质质量分数为10%时,溶液质量为=20 g,溶液减少的质量为25 g-20 g=5 g,所以发生电解的水的质量为5 g。故选A。
10．【答案】D　
t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,故等质量的两种物质分别加入100 g水中,能完全溶解的是氯化钾,有固体剩余的是硝酸钾,A正确;烧杯②中有KNO3固体剩余,上层清液一定是KNO3的饱和溶液,B正确;将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,设加水的质量为x,稀释前后,溶质的质量不变,由溶解度曲线可知,t1℃时,硝酸钾的溶解度为25 g,则可得50 g×=(50 g+x)×5%,x=150 g,故需加水150 g,C正确;t1℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,溶剂的质量变为原来的2倍,烧杯②中的硝酸钾可能完全溶解, D不正确。
11．【答案】(1)=　(2)乙　(3)C
(1)饱和溶液的溶质质量分数=×100%,t1℃时,甲和乙的溶解度相等,所以t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数:甲=乙。(2)由题图Ⅱ可知,B烧杯内物质的溶解度小于A烧杯内物质的溶解度,由题图Ⅰ可知,在t2℃时,乙的溶解度小于甲,则B烧杯内的溶质是乙。(3)由溶解度曲线可知,甲的溶解度受温度变化影响较大,A正确;甲的溶解度受温度变化影响较大,当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲,B正确;将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体质量甲大于乙,没有说明等质量,不能判断析出晶体质量多少,C错误;t2℃时,甲的溶解度是40 g,则50 g水中最多溶解20 g甲,所以t2℃时,在50 g水中加入30 g甲物质充分溶解,得到50 g+20 g=70 g甲溶液,D正确。
12．【答案】(1)吸附　(2)不饱和　(3)①NaCl>Na2CO3>NaHCO3　②40 ℃左右时,碳酸钠的溶解度大,能减少碳酸钠的析出
(1)活性炭有疏松多孔的结构,具有吸附性。(2)20 ℃时,氯化钠的溶解度约为36 g,则取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中,NaCl一定会完全溶解,形成的溶液是NaCl的不饱和溶液。(3)①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃,NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质仍是20 ℃时的饱和溶液,20 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3,则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3;②40 ℃时,碳酸钠的溶解度最大,故除去NaCl样品中少量的Na2CO3,可用溶解蒸发过滤的方法,其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是40 ℃左右时,碳酸钠的溶解度大,能减少碳酸钠的析出。
13．【答案】(1)12　(2)①偏小　②继续添加氯化钠　(3)30 g
(1)配制120 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需称取氯化钠固体的质量为120 g×10%=12 g。(2)①若量取水的体积时仰视读数,实际量取的水的体积偏大,则所配制溶液的溶质质量分数偏小。②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转,说明氯化钠的质量偏小,应继续添加氯化钠直到天平平衡。(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变可得,需要10%的氯化钠溶液的质量为=30 g。
14．【答案】【设计并进行实验】实验一:食盐颗粒越小,溶解速率越快　实验二:用两个烧杯各加入3 g颗粒大小相同的同种食盐,一个烧杯中加入20 mL的冷水,另一个烧杯中加入20 mL的热水,分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌,记录食盐完全溶解需要的时间　加热水的烧杯中食盐溶解所需的时间更短　【实验反思】搅拌程度(合理即可)
【设计并进行实验】实验一:由于大颗粒食盐完全溶解需45 s,小颗粒食盐完全溶解需28 s,所以可得出的实验结论为溶解速率与食盐的颗粒大小有关,食盐颗粒越小,溶解速率越快。实验二:根据实验结论“水的温度越高,溶解速率越快”可知,要设计一组以温度为变量的实验,故实验步骤为用两个烧杯各加入3 g颗粒大小相同的同种食盐,一个烧杯中加入20 mL的冷水,另一个烧杯中加入20 mL的热水,分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌,记录食盐完全溶解需要的时间;实验现象为加热水的烧杯中食盐溶解所需的时间更短,说明水的温度越高,溶解速率越快。【实验反思】由实验步骤可知,影响食盐在水中溶解速率的因素除温度、食盐颗粒大小外,还有搅拌程度、水的质量等。
15．【答案】(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,稀释后的溶液中溶质的质量为100 g×98%=98 g。
答:稀释后的溶液中溶质的质量是98 g。
(2)解:设若稀释成质量分数为5%的稀硫酸,要加水的质量为x。
(100 g+x)×5%=98 g
x=1 860 g
设若稀释成质量分数为14%的稀硫酸,要加水的质量为y。
(100 g+y)×14%=98 g
y=600 g
答:需要水的质量是600~1 860 g。
16．【答案】(1)3.4
(2)解:设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100　　73
1.0 g　　x
=　x=0.73 g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。答:该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,杂质既不与稀盐酸反应,也不溶于水,由表格数据分析可知,第一次加入的10.0 g稀盐酸能与4.0 g-3.0 g=1.0 g碳酸钙完全反应;第二次加入的10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙完全反应;第三次加入的10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙完全反应;第四次加入的10.0 g稀盐酸只能与0.4 g碳酸钙反应,说明此时碳酸钙已经完全反应,最终剩余的0.6 g为石灰石样品中的杂质,故4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是4.0 g-0.6 g=3.4 g。

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