资源简介

(共181张PPT)
大单元五
化学反应原理
第十二章 水溶液中的离子反应
第33讲　盐类的水解
考点1　盐类水解的原理
电离平衡
增大
酸碱中和
OH-
H+
弱碱阳离子
弱酸根离子
水电离产生
或OH-
弱电解质
白磷、红磷
白磷、红磷
H2CO3＋OH－
白磷、红磷
Al(OH)3＋3H＋
CH3COOH＋NH3·H2O
Al(OH)3↓＋3CO2↑
白磷、红磷
白磷、红磷
1
2
3
考点2　影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
弱
NaHCO3
CH3COONa
右
左
右
右
MgCO3[或MgO或
Mg(OH)2]
[或MgO或Mg(OH)2]消耗氢离子，促进Fe3＋水解，最终生成Fe(OH)3 沉淀，同时又不引入新杂质
CuCO3[或CuO或
＋3CO2↑
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]
盐酸
硫酸
在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结
晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干
在干燥的HCl气流中加热脱水
K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，产物Fe3＋能水解
产生Fe(OH)3胶体，从而净水
Na2CO3
Na2SO4
Na2CO3
Al(OH)3
Al2(SO4)3
Fe2(SO4)3
CuSO4
×
×
×
×
×
√
4
5
考点3 电解质溶液中粒子浓度比较
CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100 0 mol/L
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
＞
＞
6
7
课时通关精练(六十三)
盐类水解及其应用
1yi
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
1yi
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
课时通关精练(六十四)
电解质溶液中粒子浓度比较
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11

展开更多......

收起↑