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大单元五
化学反应原理
第十章　化学反应与能量变化
第26讲　化学反应的热效应
课标要求 体系建构
1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2.能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
3.了解盖斯定律及其简单应用，能进行反应焓变的简单计算
考点1　化学反应的焓变
kJ mol-1
白磷、红磷
＞
＜
白磷、红磷
放热
吸热
白磷、红磷
吸收
吸热
放出
放热
白磷、红磷
白磷、红磷
×
×
×
√
×
白磷、红磷
物质
能量
2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol液态水时放出的热量为571.6 kJ
白磷、红磷
白磷、红磷
1 mol
指定
kJ/mol
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
白磷、红磷
白磷、红磷
煤
石油
天然气
不可再生
可
再生
白磷、红磷
白磷、红磷
白磷、红磷
白磷、红磷
白磷、红磷
白磷、红磷
白磷、红磷
白磷、红磷
白磷、红磷
白磷、红磷
3
白磷、红磷
4
白磷、红磷
例
1
例
2
考点2　反应热的计算
相同的
始态
终态
例
3
答案：＋657.1 kJ/mol
答案：3a＋b－c
答案：5
例
4
答案：＋233.5 kJ/mol
答案：－2a－3b＋c(或c－2a－3b)
答案：ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4
课时通关精练(四十九)
化学反应的热效应
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