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大单元五
化学反应原理
第十章　化学反应与能量变化
第28讲　电解原理及其应用
课标要求 体系建构
1.理解电解池的构成及工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。
2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施
考点1　电解池的工作原理
电解质溶液(或熔融电解质)
氧化还原反应
化学
电
直流电源
电解质
熔融电解质
闭合回路
白磷、红磷
白磷、红磷
增大
加水
白磷、红磷
通入HCl
减小
加CuCl2固体
白磷、红磷
通入HCl
白磷、红磷
实例 电极反应式及总反应式 电解质溶液浓度 复原方法
CuSO4、Cu(NO3)2(放O2
生酸) ____________________ _________
减小并生成新电解质
加CuO
白磷、红磷
×
×
×
×
白磷、红磷
白磷、红磷
白磷、红磷
白磷、红磷
例
1
例
2
考点2　电解原理的应用
正
Na＋
阴
阳
含镀层金属阳离子的盐溶液
锌、铁
银、金
得到
先减小后不变
例
3
例
4
考点3　金属的腐蚀与防护
失去电子
氧化
电化学
类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性
电极
反应 负极 _________________
正极 __________________ __________________________
总反应式 __________________________
联系 __________(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)更普遍
2Fe(OH)2
吸氧腐蚀
√
×
√
×
例
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课时通关精练(五十二)
电解池的工作原理
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课时通关精练(五十三)
电解原理的应用及金属的防护
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