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第1讲　物质的组成、性质和分类
第一章　物质及其变化
复习要点　1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学 变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系， 了解溶液和胶体的区别。
考点1
考点 　物质的组成与分类
1. 物质的组成
2. 物质的分类方法
（1）树状分类法
按不同层次对物质进行逐级分类，
各层之间属于包含关系。
（2）从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法
（3）氧化物分类中的“一定”与“不一定”
①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。
③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7是金属氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都 不溶于水，也不与水反应。
【教材再现】
（人教必修1 P12 T1改编）阅读下列科普短文并回答相关问题。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 （填序号，下同）； 属于氧化物的是 。
（2）在上述短文标有序号的物质中，属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于 有机物的是 。
（3）从物质的类别角度分析，①②⑧都属于 ；与O3互为同素异形体的 是 。
⑨⑩
⑤
③
④
⑥⑦⑩
单质
②
题组一　物质的分类及分类标准
A. NaClO（碱式盐）、C2H5OH（碱）、H2SO4（离子化合物）、玻璃钢（金属材 料）
B. 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强碱）
C. HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代 烃）
D. NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）
B
解析：NaClO为正盐；乙醇不是碱，是有机物；硫酸为共价化合物；玻璃钢属于复合 材料，A错误。液氨由氢和氮元素组成，属于氢化物；NH4Cl属于铵盐；HNO3是含氧 酸；NaOH属于强碱，B正确。Na2O2和水生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，属 于过氧化物，C错误。二氧化氮和水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物；CO属于无机 物，D错误。
2. （2026 名师汇编）下列有关物质的组成与分类的叙述正确的有 （填序 号）。
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
③染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
④福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
⑤发现了月壤中的“嫦娥石［（Ca8Y）Fe（PO4）7］”：其成分属于无机盐
⑥HB铅笔芯的成分为二氧化铅
①④⑤
解析：硫酸和醋酸钠分别属于酸和盐，烧碱是NaOH的俗称，属于碱，生石灰是CaO 的俗称，属于氧化物，故①正确。蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成，故②错 误。溶液属于混合物，故③错误。福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶 液，氨水是氨的水溶液，三者均为混合物，故④正确。“嫦娥石”因其成分不含碳元 素，属于无机化合物，是无机盐，故⑤正确。HB铅笔芯的主要成分为石墨，即碳单 质，故⑥错误。
常见混合物及其主要成分汇总
（1）气体混合物
（2）液体混合物
（3）固体混合物
题组二　物质分类的应用
A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
解析：贝壳粉的主要成分为CaCO3，A错误；核桃油的主要成分为高级脂肪酸甘油 酯，属于有机物，但不属于高分子（易错点），B错误；氧化铁可与酸反应，不耐 酸，C错误；墨汁的主要成分为碳，常温下不与空气反应，不易被氧化，D正确。
D
B
解析：古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的 主要成分是硅酸盐，青石的主要成分是CaCO3，均属于无机物，A不符合题意；斗拱 是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，B符合题意；青瓦是由黏 土烧制而成的传统建筑材料，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机物，C不 符合题意；琉璃的主要成分是二氧化硅，属于无机物，D不符合题意。
考点2
考点 　物质的性质与变化
1. 物质的变化与物质性质的关系
（1）物理变化和化学变化的判断方法
从宏观
上判断 有新物质生成是化学变化，反之是物理变化
从微观
上判断 有旧化学键 ，同时有新化学键 的是化学变化；只有化 学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
断裂
形成
（2）常见易混的物理变化与化学变化
物理变化 化学变化
三馏 蒸馏、分馏 干馏
四色 焰色试验 显色反应、颜色反应、
指示剂变色反应
五解 潮解 分解、电解、
水解、裂解
十五化 熔化、升华、
液化、汽化 氧化、风化、炭化、
钝化、催化、皂化、
歧化、硝化、酯化、
裂化、油脂的硬化
特别提示：煤的气化、液化属于化学变化。
煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水 煤气等。
煤的液化是将其直接或间接转化为甲醇等液体燃料。
（3）原子核的变化（核裂变、核聚变）不属于化学变化。
2. 不同类别的无机物之间转化的一般规律
（1）研究物质的思维路径（以单质到盐的转化关系为例）
（2）物质转化规律
①同价态物质转化依据物质类别的性质及复分解反应规律。
A. 石灰石煅烧
B. 磁铁矿炼铁
C. 煤的液化
D. 石油分馏
D
解析：石灰石煅烧过程中生成CaO和CO2，磁铁矿炼铁过程中Fe3O4被CO还原为Fe， 煤的液化过程中生成液体燃料，以上三个过程中有新物质生成，属于化学变化，A、 B、C不符合题意；石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同进行分离的过程，在分 馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意。
A. 干冰升华助力舞台云雾形成
B. 珍珠遇酸后失去光泽
C. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍
D. 植物油久置氧化变质
A
解析：干冰升华是物理变化，A符合题意；珍珠的主要成分为碳酸钙，遇酸发生化学 反应而溶解，导致失去光泽，B不符合题意；活性酶可以使蛋白质水解，达到去污的 目的，涉及化学变化，C不符合题意；植物油中含有碳碳双键，易被氧化而变质，涉 及化学变化，D不符合题意。
D
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca（HCO3）2
A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2
D. X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
B
考点3
考点 　分散系及分类
1. 分散系
（1）概念：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成 的混合物。
（2）分类
（3）三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子 单个小分子或离子 高分子或多分子集 合体 巨大数目的分子集 合体
分散质粒子的直径 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm
性 质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 —
能否透过
半透膜 能 不能 —
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀
2. 胶体的制备与性质
（1）Fe（OH）3胶体的制备
②化学方程式： 。
氯化铁饱和溶
液
红褐色
（2）胶体的性质及应用
丁达尔效应 当可见光束通过胶体时，可以看到 （应用：鉴别溶液和胶体）
聚沉 胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过 程。使胶体聚沉的方法：①加入 ；②加入与胶粒所 带电荷 的胶体；③加热（应用：三角洲的形成；明 矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐）
电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带 正电荷的Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动（应用：工厂静电除 尘）
一条光亮的“通路”
电解质　
相反　
题组一　分散系、胶体的概念
A. 防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
B. PM2.5是直径小于或等于2.5 μm的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径 范围内
C. 汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应
D. 可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物
B
解析：胶粒直径在1～100 nm之间，PM2.5是直径小于等于2.5 μm的污染物颗粒，不属 于胶体粒子的直径范围，B错误。
2. （2026 名师汇编）下列有关分散系、胶体的叙述正确的有 （填序 号）。
①悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
②依据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液
③用可见光束照射可以区别溶液和胶体
④稀豆浆、硅酸溶胶、氯化铁溶液均为胶体
⑤豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
⑥从外观上可以区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
⑦晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
③⑤⑥⑦
解析：悬浊液的分散质是固体小颗粒，故①错误。分散系按照分散质粒子的直径大小 不同分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径在1～100 nm之间，是胶体区别于其他 分散系的本质特征，丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液，故②错误，③正确。稀豆浆 和硅酸溶胶是胶体，而氯化铁溶液不是胶体，故④错误。胶体具有丁达尔效应，豆浆 属于胶体，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故⑤正确。FeCl3溶 液为棕黄色，Fe（OH）3胶体为红褐色，可以区分，故⑥正确。晨雾中由于胶体粒子 对光线的散射形成的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，故⑦正确。
胶体知识易错“4”提醒
（1）丁达尔效应属于物理变化，而非化学变化，区分胶体和溶液的方法是丁达 尔效应。
（2）胶体的电泳现象并不是因为胶体本身带电，而是其中的胶体粒子带电，事实上 胶体呈电中性，胶体中的胶粒因吸附体系中的带电粒子而显电性。
（3）明矾是常用的净水剂，不能作漂白剂，其净水原理为Al3＋＋3H2O Al （OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附水中的小颗粒悬浮物，使其聚集 成大颗粒而沉降。
（4）含1 mol FeCl3的饱和溶液制得的胶体中Fe（OH）3胶粒并不是1 mol，而 是小于1 mol；因为胶体中的每个胶粒都是许多个Fe（OH）3分子的集合体且 FeCl3不能完全水解。
题组二　胶体制备的方法及生产、生活的应用
A. 制备Fe（OH）3胶体需要用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、胶头滴管；需要的试剂 有蒸馏水、饱和FeCl3溶液
B. 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制得的胶体中Fe（OH）3胶粒数目小于原溶液中
Fe3＋的数目
C. Fe2（SO4）3可用作净水剂的原因是Fe2（SO4）3易溶于水
D. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
CD
解析：在烧杯中加入适量蒸馏水并用酒精灯加热至沸腾，用胶头滴管向沸水中滴加几 滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻 璃仪器和试剂均准确，A正确。Fe（OH）3胶体粒子是许多Fe（OH）3分子的集合 体，因此在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子数要远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的 数目，B正确。Fe2（SO4）3在水溶液中形成Fe（OH）3胶体而起到净水作用，并不是 因为Fe2（SO4）3易溶于水，C错误。明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成氢氧化铝胶 体，胶体具有吸附性，因此明矾可以吸附水中的小颗粒悬浮杂质而起到净水作用，但 不能用作漂白剂，D错误。
限时跟踪检测
限时跟踪检测（一）　物质的组成、性质和分类
A. “良渚古城遗址”出土的良渚陶器属于新型无机非金属材料
B. “贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分Ca5（PO4）3OH属于有机盐
C. 台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，该矿物主要成分为SiO2
D. “马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质属于复盐
C
解析：陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而 成的产品，属于传统无机非金属材料，A错误；羟基磷酸钙不含碳元素，不是有机 盐，B错误；玛瑙石主要成分为SiO2，C正确；铜刀表面的绿色物质是铜锈，主要成 分是Cu2（OH）2CO3，属于碱式碳酸盐，D错误。
选项 氧化物 酸 碱 盐
A KMnO4 HCl Cu2（OH）2CO3 KAl（SO4）2
12H2O
B P2O5 NaHCO3 Mg（OH）2 NH4NO3
C SO2 HNO3 Ca（OH）2 CuSO4 5H2O
D SiO2 KHSO4 NH3 H2O FeSO4 7H2O
C
解析：KMnO4不是氧化物而是盐，Cu2（OH）2CO3不是碱而是碱式盐，A错误； NaHCO3不是酸而是酸式盐，B错误；物质的分类全部正确，C正确；KHSO4不是酸而 是酸式盐，D错误。
西汉镂雕龙
凤纹银铺首 北齐按盾
武士俑 清陈卓江村
春色图轴 东汉双龙钮
盖三足石砚
A. 西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料
B. 北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐
C. 清陈卓江村春色图轴（绢本画），绢的主要成分为纤维素
D. 东汉双龙钮盖三足石砚的主要成分是碳酸盐
C
解析：西汉镂雕龙凤纹银铺首主要材质是银，属于金属材料，A不符合题意；北齐按 盾武士俑属于陶俑或彩绘陶俑，主要成分是硅酸盐，B不符合题意；“绢”是丝织 品，丝的主要成分是蛋白质，并非纤维素，C符合题意；石砚常由石灰岩（主要成分 为CaCO3等碳酸盐）或其他石材制成，因此主要成分是碳酸盐，D不符合题意。
A. 景德镇“春碗”釉料中的二氧化硅是两性氧化物
B. 《迎福》植物染技艺使用的竹材：纤维素与淀粉互为同分异构体
C. 军歌《青春奔赴》中士兵服饰材质：聚四氟乙烯（PTFE）具有极强的耐化学腐蚀性
D. 《星汉耀江城》烟花：金属粉末在燃烧时会发出耀眼的光，是因为发生了焰色反应
C
解析：二氧化硅是酸性氧化物，A错误；纤维素与淀粉的分子式都可以用 （C6H10O5）n来表示，但n值不相同，二者不互为同分异构体，B错误；聚四氟乙烯 （PTFE）性质稳定，具有极强的耐化学腐蚀性，C正确；焰色反应是金属原子在火焰 中受热时，其电子吸收能量从基态跃迁到激发态，随后不稳定的电子回落至基态时释 放出特定波长的光子，从而产生特征颜色的火焰，焰色反应是物理变化，而金属燃烧 是化学变化，D错误。
A. 丹霞地貌的岩层因含FeO而呈 红色 B. 钟乳石的形成与CaCO3的溶解和生成有关
C. 光亮的“通路”是胶体粒子对 光线的散射形成的 D. 水面浮冰是因为固态水分子间存在氢键，密度 比液态水小
A
解析：丹霞地貌的岩层因含红棕色的氧化铁而呈红色，故A错误；钟乳石的形成涉及 的反应为二氧化碳与水、碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成碳 酸钙、二氧化碳和水，所以钟乳石的形成与碳酸钙的溶解和生成有关，故B正确；胶 体能产生丁达尔效应，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮 的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，故C正确；水面浮冰是因为冰晶体中 水分子间形成的氢键比液态水中多，形成的微观结构中存在较大的空隙，使得等质量 的冰比水体积大、密度小而浮在水面上，故D正确。
A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H＋
B. “白青［Cu2（OH）2CO3］得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CaSO4 H2O，该成分属于纯净物
D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
D
解析：绿矾是硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O），溶解时Fe2＋水解产生H＋，A正确；白 青［Cu2（OH）2CO3］属于盐，是一种碱式盐，B正确；古陶瓷修复所用的熟石膏， 其化学成分为2CaSO4 H2O，属于纯净物，C正确；“翠色”为青色或绿色，而氧化 亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，D错误。
A. 废水中的含砷微粒是带正电荷的离子
B. 1 mol K2FeO4可以形成的胶团数目小于NA（设NA为阿伏加德 罗常数的值）
C. 增大废水的pH，Fe（OH）3胶粒的吸附絮凝效能提升
D. K2FeO4可以还原废水中的含砷微粒到＋5价
B
解析：由题图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以吸附废水中 的＋3价砷元素，则含砷微粒是带负电荷的离子，A错误；根据铁元素守恒并结合题 图，可知1 mol K2FeO4形成的胶团数目小于NA，B正确；增大废水的pH，Fe（OH）3 胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；K2FeO4具有氧化性， 可以氧化废水中的含砷微粒到＋5价，D错误。
选项 甲 乙 丙 丁
A NaOH溶液 CO2 Na2CO3溶液 NaHSO4溶液
B SiO2 C CO2 Fe
C H2S SO2 S O2
D 氨水 AlCl3 Al（OH）3 盐酸
B
解析：氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫 酸钠、二氧化碳和水，均能一步实现，故A不符合题意；二氧化硅与碳在高温条件下 反应生成硅和CO，CO2和铁不反应，不能实现一步转化，故B符合题意；氢硫酸与二 氧化硫反应生成硫和水，S与O2反应生成SO2，均能实现一步转化，故C不符合题意； 氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，均 能实现一步转化，故D不符合题意。
B
解析：一氧化氮与水不反应，NO通入水中不能生成硝酸，A不符合题意；加热条件 下粗硅与氯气反应生成四氯化硅，高温下氢气还原四氯化硅得到高纯硅，B符合题 意；电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液，不能得到金属钠，电解熔融的氯化钠可以得 到金属钠，C不符合题意；蔗糖不是还原性糖，不与银氨溶液反应，D不符合题意。
A. 若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO2
B. 若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NaOH
C. 若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCl3
D. 若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是CO2
D
解析：当丁为一元强碱，若甲是NaAlO2，则不与强碱反应，A错误；当丁为一元强酸 时，NaOH与丁反应生成盐和水，不能再次和一元强酸反应，B错误；若丙是FeCl3， 丁为金属单质，则丁为Fe，乙应该为Cl2，甲和Fe不能生成Cl2，C错误；当丁为非金 属单质时，甲可为C，乙为CO，丁为O2，CO 和O2反应生成CO2，丙为CO2，符合转 化关系，D正确。
11. 高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，净水原理如图 所示。
（1）K2FeO4按物质类别属于 。
A. 酸 B. 盐 C. 复盐 D. 氧化物
B
解析：（1）高铁酸钾（K2FeO4）是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属 于盐。
（2）请举例一种和K2FeO4同一类别的物质 。
解析：（2）和K2FeO4同一类别，即都属于盐类的物质有KMnO4等。
（3）①中活细菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性。
解析：（3）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活细菌 表现了还原性。
KMnO4（合理即可）
还原
（4）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 和净水。
解析：（4）根据题述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4具有强氧化性，被还原的铁 离子水解，生成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，吸附悬浮在水中的杂质，K2FeO4的 作用有杀菌消毒、净水。
杀菌消毒
（5）净水利用了Fe（OH）3胶体的性质，请写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程 式： ，提纯所制Fe（OH）3胶体常 用的方法是 （填实验操作名称）。
渗析
12. 海洋是丰富的资源宝库，其中蕴藏着丰富的铁、钴、镍等金属资源以及硫、氮、 卤素等非金属资源，被誉为“液体工业原料”。
（1）在新生代的海水里有一种铁细菌，能利用酶为催化剂提取海水中的亚铁离子转 变成自身鞘套（可以用Fe2O3来表示其中的铁）。该反应过程体现了亚铁离子 的 。
A. 氧化性 B. 还原性
解析：（1）亚铁离子转变成细菌鞘套（可以用Fe2O3来表示其中的铁）的过程中Fe元 素化合价由＋2价升高到＋3价，体现了亚铁离子的还原性，故选B。
B
（2）Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在处理饮用水的 过程中产生Fe（OH）3胶体。下列说法不正确的是 。
A. 可以通过丁达尔效应区分胶体和溶液
B. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜
C. 胶体在一定条件下能够稳定存在
D. K2FeO4处理水时起到了氧化杀菌作用
B
解析：（2）丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液分散系都不具有此性质，可 以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，A正确；溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透 膜，B错误；胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，C正确；K2FeO4具有极强的 氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成Fe（OH）3胶体具有吸附 悬浮杂质的作用，D正确。
取试样少许于试管中，加
（4）氮循环是海洋生态系统的基础和关键。下列关于海洋氮循环的说法正确的 是 。
C
A. NH4NO3中只含离子键
B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C. 海洋中的硝化作用可能有氧气的参与

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