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第6讲　新情境下的方程式书写与配平
第一章　物质及其变化
复习要点　1.通过情境提取反应物、生成物信息，利用规律书写方程式。2.在工艺流 程实验中书写陌生的氧化还原型的离子反应。
核心要点
1. 陌生化学方程式书写的思路
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素 化合价有无变化判断反应类型：
元素化合
价无变化 此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律
元素化合
价有变化 此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒定律外，还要遵循得失电 子守恒定律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式（需 要遵循电荷守恒定律）即可
2. 非氧化还原反应方程式的书写
第一步 根据信息或流程信息确定主要物质
第二步 根据物质的反应规律或介质补加未指明的物质
第三步 根据质量（原子）守恒或电荷守恒配平
3. 陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤
实战演练
题组一　文字表述氧化还原反应式的书写
1. （2026 名师汇编）根据信息书写相应的反应方程式。
CO2↑＋3H2O
7H2O
＋H2O
题组二　推导型氧化还原反应式的书写
2. （2026 名师汇编）书写下列反应方程式。
（2）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反 应的离子方程式为 。
3H2O
（4）PH3是一种还原剂，其还原能力比NH3强，通常情况下能从Cu2＋、Ag＋、Hg2＋ 等盐溶液中还原出金属，而本身被氧化为最高氧化态。PH3与CuSO4溶液反应的化学 方程式为 。
（5）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价 不变，该反应的化学方程式为 。
2H2O
题组三　流程中氧化还原反应式的书写
3. （2025 河北卷节选）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生 产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流 程如下：
已知：铬铁矿主要成分是Fe（CrO2）2、Mg（CrO2）2、Al2O3、SiO2。
解析：（1）煅烧时Fe（CrO2）2与过量KOH、空气中的O2（作氧化剂）发生反 应生成K2CrO4，Fe2O3和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒，即可写出该反应 的化学方程式。
4Fe（CrO2）2＋7O2
回答下列问题：
解析：（2）由流程分析可知，该工序中反应物有Fe（CO）5、K2CrO4、H2O，产物有 Cr（OH）3、CO、KOH和Fe（OH）3，根据得失电子守恒、原子守恒，即可写出该反 应的化学方程式。
K2CrO4
4H2O
Fe（OH）3↓
2KOH
5
4. （2025 山东卷节选）采用两段焙烧－水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2 及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，（NH4）2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气 体；Fe2（SO4）3在650 ℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700 ℃。
＋6H2O＋NH3↑
S ＋Co2＋＋2H2O
回答下列问题：
A. 该电极放电时发生还原反应
C. 电路中每转移2 mol e－，生成1 mol SO2
D. SOICl和I－是反应过程中的中间产物
C
题组四　反应机理中氧化还原反应式的书写
总反应方程式为 。
限时跟踪检测
限时跟踪检测（六）　新情境下的方程式书写与配平
A 《天工开物》记载用炉甘石 （ZnCO3）火法炼锌
B CaH2用作野外生氢剂
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢
D
A
C
B
NA
5. （2026 常德模拟）在HF和SbF5的混合溶液中加入H2O2可获得白色固体H3O2SbF6， 其可能的反应机理如图所示（“ ”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价 电子）。该过程的总反应可表示为 。
6. （2026 河北调研二）DMFC是非常有前途的固定式和便携式的可持续能源转换存 储设备，即在负极直接通入甲醇燃料替代氢气。反应原理如图所示，若氧还原反应主 要按照4e－途径进行，则DMFC的总反应为 ，氧气 在2e－途径发生反应的方程式为 。
（2）NaClO可氧化除去氨氮，反应机理如图所示（其中H2O和NaCl略去），NaClO氧 化NH3的总反应的化学方程式为 。
N2↑＋5Cl－＋H2O
（3）实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时 滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，写出反 应的离子方程式： 。
8. （2026 大庆二模）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7 2H2O）是重要的化工原料，常 在印染、电镀等工业中作辅助剂。工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂 质）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：①“焙烧”时，FeCr2O4转化为NaFeO2和Na2CrO4。
②“浸取”时铁元素以Fe（OH）3形式存在。
4FeCr2O4＋7O2＋ 10Na2CO3
9. （2026 南平三模）以某四氯化钛精制厂的尾渣（主要含FeV2O4、Fe2O3、NaCl及 少量的TiO2、Fe2SiO4等）为原料制备V2O5的工艺流程如图：
已知：①＋5价钒在溶液中的主要存在形式如图所示：
②25 ℃时，Kb（NH3 H2O）＝1.8×10－5；Ksp（NH4VO3）＝1.8×10－3；Ksp （MnC2O4）＝1.9×10－13。
（2）“酸浸”时，若溶液pH为6～8，Mn2V2O7与H2C2O4按物质的量比1∶1进行反应的 离子方程式为 。
4Mn2V2O7＋8CO2
10. （2026 石家庄模拟）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣［成分 为NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等］中回收NiSO4的工艺流程如图：
（1）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3的化学方程式是
。
（2）“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如图，该曲线中AB段发生反应的 化学方程式为 。

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