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第4讲　离子反应的应用
第一章　物质及其变化
复习要点　1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离 子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点1
考点 　离子共存
（2）氧化还原反应型
强氧化性与强还原性的离子（或分子）在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。
如下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打 “×”。
S2－ I－ Fe2＋ Br－ Cl－
√ √ √ √ √ √
ClO－ √ √ √ √ √ √
（酸性）
√ √ √ √ — —
Fe3＋ √ √ √ × × ×
（4）常见溶液可能呈酸性，也可能呈碱性的表述
①与Al反应放出H2的溶液；
②由水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol L－1的溶液；
③与NH4HCO3反应产生气体的溶液。
B. Fe3＋、K＋、CN－、Cl－
D
题组二　有限制条件离子共存的判断
2. （2025 安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（　　）
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO
B 70％硫酸与Na2SO3制SO2
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2
C
考点2
考点 　离子的检验与推断
1. 常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三 种类型：①生成气体；②显现特殊颜色；③生成沉淀。
（1）气体法
离子 试剂 现象
浓 溶液（或稀碱 液加热）和湿润的 试纸 生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体
强碱　
红色
石蕊　
离子 试剂 现象
稀硫酸、
品红溶液 生成无色、具有 气味、能使品红 溶液 的气体
稀盐酸、澄清石灰水 产生无色无味、能使 变浑浊 的气体
稀硫酸、金属铜 溶液变 ，有无色、具有刺激性气味 的气体产生，遇空气后气体变
刺激性　
褪色　
澄清石灰水　
蓝色　
红棕色　
（2）显色法
离子 试剂 现象
H＋ 紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
I－ 新制氯水、淀粉溶液 淀粉溶液变
Fe3＋ 溶液 溶液呈红色
Fe2＋ K3［Fe（CN）6］（铁氰化 钾）溶液 蓝色沉淀
KSCN溶液、新制氯水 加入KSCN溶液后无颜色变化，再滴加新制 氯水变成 色
Na＋、K＋ 铂丝、稀盐酸 火焰呈 色（Na＋），透过蓝色钴玻璃 观察火焰呈 色（K＋）
蓝　
KSCN　
红　
黄　
紫　
（3）沉淀法
离子 试剂 现象
Cl－、Br－、I－ 溶液、
稀 AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黄色沉 淀）、AgI（黄色沉淀）
稀盐酸、
BaCl2溶液 白色沉淀
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→ 沉淀→红褐色
沉淀
AgNO3　
硝酸　
灰绿色　
离子 试剂 现象
Al3＋ NaOH溶液 先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀逐 渐
Mg2＋ NaOH溶液 生成白色沉淀，NaOH过量，沉淀不溶解
稀硝酸 胶状沉淀
［Al（OH）4］－ 稀盐酸 开始生成白色沉淀，稀盐酸过量后沉淀 逐渐
溶解　
白色　
溶解　
2. 排除离子干扰
（1）掌握常见白色沉淀
银盐：AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4、Ag2SO3；
钡盐：BaSO4、BaCO3、BaSO3；
（2）常见离子检验中的干扰问题
③Fe2＋、Cl－（或Fe2＋、Fe3＋、Cl－）共存的溶液
（不能用酸性KMnO4溶液，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰）
3. 应用“四原则”进行离子推断
实验 操作及现象
① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色
② 用pH试纸测定乙溶液pH，pH＞7
③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝色
D
选项 探究目的 实验方案
A 向2 mL NH4Fe（SO4）2溶液中滴加几滴0.1 mol L－1 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
B 溶液中是否含有Fe2＋ 向2 mL NH4Fe（SO4）2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化
C 用玻璃棒蘸取2 mL NH4Fe（SO4）2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较
D Fe3＋是否具有氧化性 向2 mL NH4Fe（SO4）2溶液中滴加几滴0.1 mol L－1 KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
D
3. 按要求回答下列问题。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
取少量
产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液）于试管中，滴加BaCl2
溶液，若出现白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质（合理即可）
题组二　离子检验设计和规范解答
取矿石少许，加稀硫酸充分反
应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明该矿石中含有FeO
离子检验实验设计题思维模板
（1）使用灵敏的方法检验，如Fe2＋使用铁氰化钾溶液。
（2）离子检验实验设计题常用的答题模板
②现象描述：如“溶液由……变为……”“产生……气体”“产生……色沉淀”“若 有……生成”“若没有……生成”。
③得出结论：如“说明溶液中含有……离子”“若……说明……，若……说 明……”。
A. 气体A遇空气变为红棕色
B. 原试液中一定不含K＋
C. 沉淀C为BaCO3
D
5. （2026 信阳质检一）某1 L待测液中除含有0.2 mol L－1的Na＋外，还可能含有下列 离子中的一种或多种：
阳离子
阴离子
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
C. 若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4
D
限时跟踪检测
限时跟踪检测（四）　离子反应的应用
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀
B 滴加硫酸 有刺激性气味的气 体产生
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 色试验 火焰呈紫色（透过 蓝色钴玻璃） 原溶液中有钾元素
D 滴加NaOH溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝
C
A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B. 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
B
选项 A B C D
溶液 Na2SO3溶液 FeSO4溶液 KI溶液 NaOH溶液
所选试剂或试纸 BaCl2溶液 KSCN溶液 AgNO3溶液 pH试纸
B
D
A. c（NaCl）＝0.1 mol L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、CH3COO－
A
A. 溶有CO2的水溶液中：Al3＋、Ba2＋、Cl－、I－
A
A
D
A. 实验过程中有氧化还原反应发生
B. 无法判断原溶液中是否含有Mg2＋
B
B
C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN
溶液，若溶液呈红色，则含有Fe2＋
D. X溶液中一定含有Cl－，且c（Cl－）＜0.1 mol L－1
（1）生成无色气体B的离子方程式为 ，有同学认为无色气体F中只含有一种物质，这个判断 （填“正确”或“不正确”），理由是 。
不正确
NO和空气中氧气反应后还剩余多种气体成分
（2）无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时，发生反应的离子方程式 为 。
（3）已知无色气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出少量的CO2气体通入气体D 的水溶液中反应的离子方程式： 。
（5）结合白色沉淀G 7.8 g，可以推测待测液中的 （填离子符号），浓度 为 mol L－1。
（6）无色溶液C中大量含有的离子是
（填离
子符号）。
Al3＋
0.1
（4）结合上述分析，白色沉淀A一定含 （填化学式）。
BaSO4

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