资源简介

(共109张PPT)
第5讲　氧化还原反应
第一章　物质及其变化
复习要点　1.了解氧化还原反应的概念及本质，了解常见的氧化还原反应。2.掌握氧 化还原反应与四种基本反应类型的关系。3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向 和数目。4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用。5.掌握氧化还原反应的基本规律 及应用。6.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
考点1
考点 　氧化还原反应基本概念
1. 本质和特征
2. 有关概念及其相互关系
概括为“升失氧，降得还，剂性一致，其他相反”。或者用模板表示：
【教材再现】
上述反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ， H2O2发生 反应；还原剂被氧化的元素为 　　 　　；用双线桥标出转移
电子的方向和数目 。
H2O2
NaCN
NaHCO3
还原
碳元素
3. 常见的氧化剂与还原剂
（1）常见的氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。常见氧化剂对应的还 原产物及变化现象如表。
氧化剂 还原产物 对应现象
Cl2 Cl－ 气体（或溶液）黄绿色变淡直至消失
浓硫酸 SO2 有刺激性气味并能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
HNO3 NO 有遇空气变为红棕色的无色气体产生
NO2 有红棕色气体产生
KMnO4（H＋） Mn2＋ 溶液的紫红色褪去
Fe3＋ Fe2＋ 溶液由棕黄色变为浅绿色
Cr3＋ 溶液由橙色变为绿色
（2）常见的还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低 价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。常见还原剂对应的氧化产物及 变化现象如表。
还原剂 氧化产物 对应现象
CO CO2 有无色无味并使澄清石灰水变浑浊的气体产生
S2－（H2S） S 有淡黄色固体产生
Fe2＋ Fe3＋ 溶液由浅绿色变为棕黄色
加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生
H2O2 O2 有能使带火星的木条复燃的气体产生
I－ I2 淀粉溶液变蓝色
（3）既可作氧化剂又可作还原剂的物质
元素化合价处于中间价态的物质，既有氧化性又有还原性。
还原　
氧化　
4. 氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）双线桥法
得失电子数目：得失电子数目＝得电子数目＝失电子数目
［n（e－）＝n（氧化剂）或n（还原剂）×N（1个粒子中变价原子数）×ΔN（1个 原子化合价变化数）］
如用双线桥标出Cu与稀
硝酸反应的化学方程式：
（2）单线桥法
如用单线桥标出Cu与稀硝酸反应的化学方程式：
5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
题组一　生活、生产中氧化还原反应的判断
A. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
A
A. 拍摄：卤化银AgX（X＝Cl、Br）曝光后会产生Ag（黑色粉末）和X2
B. 显影：加入显影剂（如 等），使潜影银核中的AgX进一步转化 为Ag
C. 定影：用Na2S2O3溶解胶片上多余的AgX，形成可溶的配离子［Ag（S2O3）2］3－， 从而定影
D. 回收：溶解在定影液中的银可利用电解法回收，生成单质银
C
解析：卤化银AgX（X＝Cl、Br）曝光后会产生Ag（黑色粉末）和X2，是氧化还原反 应，A不符合题意；潜影银核中的AgX进一步转化为Ag，是氧化还原反应，B不符合 题意；用Na2S2O3溶解胶片上多余的AgCl、AgBr形成可溶的配离子［Ag（S2O3）2］3－，没有元素价态变化，是非氧化还原反应，C符合题意；用电解法回收溶解在定影液中的银，生成单质银，是氧化还原反应，D不符合题意。
高中化学涉及氧化还原反应的工艺
题组二　氧化还原反应的概念及转移电子数目计算
A. 生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA
B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能
C. NO是氧化剂，CO是还原剂
D. N2既是氧化产物又是还原产物
D
解析：NO中N的化合价为＋2价，降低为N2中的0价，1个NO得2个电子，作氧化剂， 发生还原反应，CO中C为＋2价，化合价升高为CO2中的＋4价，1个CO失去2个电 子，作还原剂，发生氧化反应。根据分析，生成1 mol CO2转移2NA个电子，A正确； 催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；NO是氧化剂，CO是还原剂，C正 确；N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。
A. Br－可被Cl2氧化为Br2
B. Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－
D. 1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子
D
A. “浸渣1”的主要成分为Ag、Au
C. “还原”步骤中，被氧化的NaHSO3与产物Au的物质的量之比为3∶4
C
题组三　流程和机理中的氧化还原反应
A. N2是还原反应的产物
B. 还原性：N2H4＜Fe2＋
C. 处理后溶液的pH增大
D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2＋
C
一些特殊物质中元素的化合价
题组四　氧化还原反应的表示方法
7. （1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应 的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
。
（2）H2O2在Fe2（SO4）3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并用双线桥
法标出电子转移的方向和数目： 　　 　　。
考点2
考点 　氧化性、还原性的比较方法和规律
得电子　
失电子　
难易　
多少　
氧化剂　
氧化产物　
还原剂　
还原产物　
【细节联想】
（2025云南）从褐铁矿型金－银矿（含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等）中提 取Au、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下：
（2）根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3＋、Cu2＋、MnO2的氧化性由强到弱的顺序 为 。
MnO2＞Fe3＋＞Cu2＋
（2）依据“二表”判断
①依据元素周期表判断
a.同主族元素从上到下对应单质的氧化性逐渐 ，对应阴离子的还原性逐 渐 。
b.同周期主族元素从左到右对应单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 。
②依据金属活动性顺序判断
减弱　
增强　
减弱　
增强　
（3）依据反应条件及反应的剧烈程度判断
（4）根据相同条件下产物的价态高低判断
＞　
＞　
（5）依据外界条件判断
浓度 同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越 。如氧化 性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3；还原性：浓HCl＞ 稀HCl
温度 同一种物质，温度越高其氧化性越 。如热的浓硫酸的氧化性 比冷的浓硫酸的氧化性强
酸碱性
强　
强　
强　
强　
3. 氧化还原反应的规律及应用
（1）守恒规律
①化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降 总数相等，电子得失总数相等。
②应用
a.直接计算反应物或产物与转移电子的数量关系。
如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及电子转移关系式：Cu2＋～2e－～H2～ 2OH－。
b.配平氧化还原反应方程式。
【方法介绍】
假设法突破氧化还原反应能否发生
先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性（或氧化性）的强弱， 然后与题目提供的还原性（或氧化性）强弱顺序对照，若二者表示的还原性（或氧化 性）强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能发生。
（3）转化规律
①升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
②价态归中规律
③歧化反应规律
④应用
判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。
（4）先后规律
①一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同 理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
②应用：可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
题组一　氧化性、还原性的比较
1. 试比较下列单质或离子的氧化性。
（1）Cl2、Br2、I2、S： 。
（2）H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋： 。
Cl2＞Br2＞I2＞S
Na＋＜Zn2＋＜H＋＜Cu2＋
2. 下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液
⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液
⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2
（1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 （填序号，下同）。
（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 。
（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 。
①③⑥⑦
⑤⑥⑦⑧
②④
题组二　实验情境中氧化还原反应
A. a中现象体现了I－的还原性
B. b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
D
探究物质氧化性、还原性的实验方法
（1）证明物质具有氧化性或还原性
（2）证明物质氧化性或还原性的强弱
题组三　氧化还原反应的规律及应用
a.转化规律
4. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未 配平）：
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
A
解析：由①得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和－1价的氯元素之间，－1价为氯元 素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于 G；分析②：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合 价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z 价态高于Q。
b.强弱规律
A
A. AB段对应的离子为V2＋
B. 原溶液中c（V2＋）＝1 mol L－1
D
多种粒子发生氧化还原反应的先后问题及出题方向
（1）题目要求描述实验现象或析出金属先后顺序
例：向含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入足量的锌粉。
氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Zn2＋＞Mg2＋。
发生反应的顺序：
③Zn与Mg2＋不发生反应
因此：加入锌粉后，现象为先析出银，再析出铜，不会出现镁单质。
（2）题目要求画出溶液中粒子物质的量（浓度）变化图像（或图像的正误判断）
例：向含S2－、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2。
还原性：S2－＞I－＞Br－。
发生反应的顺序：
因此：通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系如图。
c.守恒规律
A. Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化
B. Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C. 3a＝b
D. 每生成1 mol Na2FeO4，转移4 mol电子
D
8. 根据得失电子守恒回答下列问题：
（1）在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol L－1 HCl，Fe完全溶解，反应转移电子 为 mol。
（2）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。还原YCl3和PtCl4熔 融盐制备Pt3Y时，生成1 mol Pt3Y转移 mol电子。
解析：（2）YCl3和PtCl4中Y和Pt的化合价分别为＋3和＋4，在Pt3Y合金中其化合价均 为0，因此生成1 mol Pt3Y转移电子的物质的量为（4×3＋3） mol＝15 mol。
0.1
15
考点3
1. 配平的三大守恒原则
考点 　氧化还原反应的配平和应用
2. 氧化还原反应方程式配平的一般步骤
3. 氧化还原反应方程式的配平技巧
（1）完全氧化还原型
可从反应物或者生成物进行配平；符合一般的配平步骤。
（2）歧化反应
从生成物进行配平；先确定氧化产物和还原产物的化学计量数。
（3）部分氧化还原型
从生成物进行配平；先确定氧化产物和还原产物的化学计量数。
（4）归中反应
从反应物进行配平；先确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
（5）缺项型氧化还原反应
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸
（H＋）或碱（OH－），其配平流程为
【细节联想】
(1)（2025广东）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿 中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
4Fe2＋
4
2
8
Na4P2O7＋2H3PO4＋5H2O↑
题组一　氧化还原反应的配平
a.正向配平
3
8
3
2
4
5
1
3
3
3
3
2
16
10
2
5
8
b.逆向配平
3
6
5
1
3
3
6
2
1
3
2
9
3
3
5
c.含有未知数的配平
2x
2
2x
1
2
1
1
1
（3x＋1）
（2x－2）
x
（3x＋1）
（x－1）
d.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
2
2
2
2
2
2
5
12
18
6
12
10
28
3
2
8
2
2
3
11
1
（3）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al2O3、C、 N2、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
3
2
4OH－
2
5
2
5
6H＋　
5
8
Al2O3
3C
N2
2
3CO
e.缺项配平
3
2
（4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液 显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式：
5
2
14
H＋
5
5
2
7
H2O
缺项型氧化还原反应方程式的补项原则和组合方式
（1）补项原则
介质 多一个氧原子 少一个氧原子
酸性 ＋2H＋结合1个O→H2O ＋H2O提供1个O→2H＋
中性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋H2O提供1个O→2H＋
碱性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋2OH－提供1个O→H2O
（2）组合方式
反应物 生成物 使用条件
组合一 H＋ H2O 酸性溶液
组合二 H2O H＋ 酸性或中性溶液
组合三 OH－ H2O 碱性溶液
组合四 H2O OH－ 碱性或中性溶液
（3）举例说明
例：高锰酸根离子与亚硫酸根离子的反应：
题组二　氧化还原反应的计算
a.利用电子守恒确定元素价态或物质组成
6. （1）现有24 mL 0.05 mol L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol L－1的K2Cr2O7溶液恰 好完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合 价为 。
（2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反 应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 。
＋3
5
b.多步反应得失电子守恒问题
7. （1）取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL （标准状况下）的NO2气体和0.03 mol的N2O4气体，在反应后的溶液中加入足量的氢 氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于 。
（2）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体， 将这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝 酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 mL。
9.20
60
c.电子守恒在氧化还原滴定中的应用
限时跟踪检测
限时跟踪检测（五）　氧化还原反应
A. 石胆（CuSO4 5H2O）：“石胆能化铁为铜”
B. 强水（HNO3）：“性最烈，能蚀五金……”
C. 矾（FeSO4 7H2O）：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”
D. 金箔（Au）：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”
解析：“石胆能化铁为铜”，铜元素化合价降低，表现氧化性，A错误；HNO3只有 氧化性，B错误；“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，硫酸亚铁被氧化为氧化铁，化 合价升高，体现还原性，C正确；“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现金的 延展性，D错误。
C
A. 向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去
B. 向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色
C. 洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
D. 将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色
B
A. NaAlH4中H元素为－1价
B. 还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶4
C. NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生大量白色沉淀
D. 每生成1 mol Na［Al（OH）4］，转移电子的物质的量为8 mol
C
解析：NaAlH4中H元素电负性最大为负价，结合化合物中各元素正、负化合价代数和 为0，且Na为＋1价，Al为＋3价，所以H元素为－1价，A正确；由题给方程式可知， 反应中氢元素的化合价升高，被氧化，四氢合铝酸钠是还原剂，铜元素的化合价降 低，被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1∶4，B正确；四氢合铝酸钠 与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，没有氢氧化铝沉淀生成，C错误；由题给方程 式可知，反应生成1 mol四羟基合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8 mol，D正确。
A. X表示O2
B. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1
B
D
A. C6H12O6是还原剂，发生氧化反应
B. ClO2替换Cl2用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6
D. 每生成1 mol ClO2气体，转移电子数为NA（NA表示阿伏加徳罗常数的值）
C
A. ①中，（NH4）2S2O8的S显＋7价，具有强氧化性
B. ②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5∶1
C. ③中，生成了I2，淀粉作指示剂
C
B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C. 由图甲转化过程可得出氧化性：NO＞Fe3＋＞Fe2＋
B
A. CrO5中Cr的化合价为＋6
B. 反应①中H2O2作氧化剂
C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶7
D. 反应②若生成标准状况下的O2气体11.2 L，则反应转移的电子数为NA
B
解析：根据CrO5的结构可知，CrO5中的氧原子有4个是－1价，1个是－2价，所以Cr元 素的化合价为＋6价，故A正确；在反应①中所有元素的化合价都没有变化，属于非 氧化还原反应，故B错误；反应②中仅H2O2作还原剂，则CrO5是氧化剂，其中的＋6 价Cr和－1价O的化合价都降低，则一个CrO5得7个电子，一个H2O2失去2个电子，所 以反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶7，故C正确；反应②中的氧气来自 H2O2，生成1 mol O2，转移2 mol电子，则生成标准状况下11.2 L O2即0.5 mol O2，转 移的电子数为NA，故D正确。
实验 试管 c（MnSO4）/mol L－1 实验操作及现象
甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，5 min后溶液变为紫色，再滴加MnSO4溶液，立即生成棕黑色沉淀（MnO2）
乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀（MnO2），静置，上层溶液未变紫色
C
A. 试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢
C. 试管乙中溶液未变紫色的原因是c（Na2S2O8）太低将Mn2＋氧化为MnO2
D. 以上实验表明测定Mn2＋含量时应控制反应温度，并且Mn2＋浓度和用量不宜太大
11. （2026 北京延庆区统测）KClO3是常见的氧化剂，能与许多还原性物质发 生反应。
（1）实验室可利用KClO3固体和浓盐酸混合快速制取氯气，反应的化学方程式 为 。
（2）实验小组同学预测，在相同条件下，KClO3固体可以将I－氧化为I2，从原子结构 角度说明理由： 。
解析：（2）实验小组同学预测，在相同条件下，KClO3固体可以将I－氧化为I2，从原 子结构角度说明理由为氯的电负性大于碘，更容易获得电子。
氯的电负性大于碘，更容易获得电子
（3）探究KClO3的用量对KI氧化产物的影响，进行如下实验，相关实验及现象如 下：在4支干燥洁净的试管中，分别加入1滴0.2 mol/L KI溶液，15滴6 mol/L H2SO4溶 液，然后分别加入KClO3固体，充分振荡15分钟，结果如下。
实验编号 KClO3固体用量/g 实验现象
1 0.004 7 无沉淀
2 0.012 8 大量棕色沉淀
3 0.018 8 少量浅棕色沉淀
4 0.050 0 无色溶液，无沉淀
③实验小组补充实验证实了②中的分析，继续检验实验3中的含碘微粒。取实验3的上 层清液于干燥洁净试管中，加入淀粉溶液后无明显现象，继续逐滴滴加NaHSO3溶 液，溶液变蓝。用离子方程式解释现象变化的原因：
。
①实验2中产生的棕色沉淀是 。
I2
解析：（3）①从1到4，其余条件均相同，只有KClO3固体用量逐渐增加，根据信息 资料，可知实验1中KClO3太少，未发生反应，2中KClO3用量适中，能够将碘离子氧 化为碘单质，则产生的棕色沉淀是I2。
（4）小组同学在查阅资料过程中发现，KClO3只有在酸性条件下才表现出氧化性， 于是探究不同硫酸用量对KClO3氧化性的影响。相关实验及现象如下：称取7份0.05 g KClO3固体，分别加入到7份盛有1滴0.2 mol/L KI溶液的7支试管中，第一支试管不加 酸，另外6支试管加入不同量的6 mol/L H2SO4溶液，边滴加边振荡。实验结果如下：
编号 1 2 3 4 5 6 7
H2SO4
用量/滴 0 5 7 9 11 13 15
实验
现象 无色
溶液 颜色呈浅棕黄色 颜色棕黄色加深 颜色呈深棕黄色 溶液无 色，有沉 淀产生 溶液无色， 有少量沉淀 产生 溶液无 色，无沉 淀产生
该实验得到的结论是 。
酸性越强，KClO3的氧化性越强，但过量酸可能抑制反应
12. （2026 石家庄期末）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请 根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ.铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰 （MnSO4）溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为Bi3＋。
（2）氧化产物为 （填离子符号）。
Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。
（3）将废钒催化剂（主要成分为V2O5）与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生 成VO2＋，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
解析：（3）V2O5转化为VO2＋被还原，作氧化剂，V2O5整体化合价降低2价，K2SO3 为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知，氧化剂和 还原剂的物质的量之比为1∶1。
1∶1
VO2＋
（6）V2O5在碳高温还原时，在氮气氛围下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性 的气体，则该反应的化学方程式可表示为 。
＋5H2O
（8）处理后的废水中Cr3＋的物质的量浓度为 mol L－1。
1×10－5

展开更多......

收起↑