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第3讲　离子反应　离子方程式
第一章　物质及其变化
复习要点　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在 水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点1
考点 　电解质及电离
1. 电解质
（1）分类依据
（2）电解质的强弱与物质类别的关系
2. 导电性
（1）常见导电性物质：金属单质、石墨。
（2）电解质的导电性
电解质本身不导电，酸在 中发生电离，能够导电，熔融时不电离，不导 电；强碱、大部分盐在水溶液中或熔融时都能电离，能够导电，但盐中AlCl3等分子 晶体熔融时不导电。
（3）溶液的导电性强弱取决于 的浓度和所带 ，离子浓 度越大，所带电荷数越多，导电性越强。
水溶液
自由移动离子
电荷数
3. 电离方程式的书写
Na2SO4： ；
HClO： 。
（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：
H2CO3： 、 ；
Fe（OH）3： 。
HClO H＋＋ClO－
Fe（OH）3 Fe3＋＋3OH－
（3）酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。例如：
NaHSO4： （在水溶液中）；
NaHCO3： 、 。
题组一　电解质与非电解质、强电解质与弱电解质概念及辨析
1. 现有12种物质：①Al　 ②稀硝酸 ③HNO3
④NH3 H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl
⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 Al2O3
Cu（OH）2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
（1） 混合物
（2） 强电解质，但熔融状态下并不导电
（3） 电解质，熔融状态下能导电
（4） 强电解质，但难溶于水
（5） 非电解质
（6） 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
（7） 弱电解质
②⑥
③
⑦⑧⑨
⑧
⑤⑩
①②
④
1. 电解质与非电解质概念的剖析与理解
2. 强、弱电解质概念的剖析与理解
题组二　溶液的导电性
2. 用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化如图乙所示（忽略所加 物质对溶液体积的影响），按要求选择字母填空。
A. 向CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
B. 向H2SO3溶液中通入Cl2
C. 向NaOH溶液中通入少量Cl2
D. 向NH3 H2O溶液中通入HCl气体
E. 向饱和石灰水中不断通入SO2气体
F. 向H2SO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
G. 向CH3COOH溶液中逐滴加入NH3 H2O至两者恰好完全反应
H. 向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液
（1）符合曲线①变化的有 。
（2）符合曲线②变化的有 。
（3）符合曲线③变化的有 。
BDG
CFH
AE
解析：溶液的导电性与电荷浓度成正比。B、D、G选项反应前溶质都是弱电解质，反 应后生成了强电解质，溶液的导电性增强。C、F、H中电荷浓度反应前后几乎无变 化。A、E中都有沉淀生成，当溶质恰好生成沉淀时，几乎不导电，当加入的物质过 量时，电荷浓度又逐渐增大。
题组三　电离方程式的书写
B. 室温下，0.1 mol L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH B＋＋ OH－
B
考点2
考点 　离子反应和离子方程式
1. 离子反应
（1）概念：它是指在溶液中有离子参加的化学反应。电解质溶液之间发生的反应都 是离子反应。
（2）本质：反应物中某些离子的浓度 。
（3）发生条件
①复分解反应类型
减小
②氧化还原反应类型
④络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。
2. 离子方程式
（1）书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例
（2）物质的“拆分”原则
氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子 方程式中均不能拆分，易电离的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）拆成离子 形式。
①记忆常见的强酸、强碱
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI（浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中 可拆，浓硫酸一般不拆）
强碱 NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
其中Ca（OH）2若为澄清石灰水，则拆分，若为浑浊石灰水，则不拆分
②酸式盐
3. 与量相关的离子方程式书写
（1）连续型：即过量反应物与生成物进一步反应。
①可溶性多元弱酸与碱反应，如
②可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应，如
③多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应，如
④多元弱酸盐与酸反应，如
⑤铝盐溶液与强碱反应，如
⑥四羟基合铝酸盐溶液与强酸反应，如
⑦Fe与稀HNO3反应，如
②氧化还原反应：氧化性（还原性）强的先反应。
如还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。
如：将Cl2缓缓通入FeBr2溶液中
a.Cl2少量时，即当n（FeBr2）∶n（Cl2）≥2∶1时
b.Cl2足量时，即当n（FeBr2）∶n（Cl2）≤1∶1.5时
c.当n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1时，Fe2＋全部被氧化，Br－部分被氧化
③复分解反应与氧化还原反应竞争：一般是氧化还原反应先发生。
（3）配比型：即有多个离子参与的反应。
当一种反应物中有两种或两种以上离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复 盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应 （有剩余或不足）而跟用量有关。
例：澄清石灰水与NaHCO3溶液反应。
题组一　常见离子方程式的书写
1. 写出下列反应的离子方程式。
（1）氧化镁溶于稀硫酸： 。
（2）过氧化钠溶于水： 。
（3）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液： 。
（4）小苏打溶液与乙酸溶液混合： 。
（5）向AlCl3溶液中滴加过量的氨水： 。
（6）用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： 。
（7）铜溶于浓硝酸： 。
（8）向澄清石灰水中加入稀盐酸： 。
（9）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合： 。
＋2H2O
题组二　与量有关的离子方程式的书写
① ；
② ；
③ ；
④ 。
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ 。
（3）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：
①NaOH不足： ；
②NaOH过量： 。
（4）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应：
H2O
碱
2H2O
中
（5）Cl2通入FeBr2溶液中至过量：
①少量Cl2： ；
②等物质的量Cl2： ；
③过量Cl2： 。
题组三　多重离子反应的书写
3. （2026 名师汇编）按要求正确书写相关离子方程式。
Cu（OH）2↓＋BaSO4↓
（4）Fe（OH）3溶于HI溶液中： 。
BaSO4↓
考点3
突破离子方程式正误判断“四个陷阱”
（1）突破“原理”陷阱
②多向反应的产物是否正确
考点 　离子方程式的正误判断
如Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。
③多重反应是否漏写
如CuSO4与Ba（OH）2反应，生成BaSO4、Cu（OH）2两种沉淀。
④反应规律中是否存在特殊情况
如Na、K与盐溶液反应时，置换不出金属单质，而是先与水反应，再考虑产物与盐溶 液的反应。
⑤复分解反应与氧化还原反应竞争
优先发生氧化还原反应，熟记常见的氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物，如 NaClO与SO2发生氧化还原反应而不是复分解反应。
（2）突破“拆分”陷阱
①氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
②强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓 硫酸的化学式不拆分）。
③对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca（OH）2以 Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
（3）突破“守恒”陷阱
①电荷守恒：等号两端所带正、负电荷总数相等。
②原子守恒：反应前后各原子数目相等，种类不变。
③得失电子守恒：得失电子总数相等。
【细节联想】
√　
×　
√　
×　
√　
×　
（4）突破“用量”陷阱
常见与用量无关的陷阱
④CO2与苯酚钠溶液反应，无论CO2量多少，产物均为苯酚和NaHCO3。
题组一　离子方程式的正误判断
C
A
掌握离子方程式正误判断的流程
A
颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑 色铜丝恢复光亮的紫红色
B Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶 液，固体由白色变为红褐色
C FeSO4溶液中加入K3［Fe（CN）6］，浅绿色溶液出现蓝色浑浊
D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶 液由橙色变为黄色
D
限时跟踪检测
限时跟踪检测（三）　离子反应　离子方程式
A. 熔融NaCl B. 液态HCl C. NH3 D. 稀硫酸
解析：熔融NaCl是电解质，且含有自由移动的离子，能导电，故A不符合题意；液态 氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故B符合题意；NH3是非电 解质，故C不符合题意；稀硫酸是混合物，不是电解质，故D不符合题意。
B
A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C. 液溴不导电，所以溴是非电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D
B. 乙曲线对应的反应中有两种离子数目未减少
C. 若将稀硫酸换成稀盐酸，电导率变化趋势与甲一致
D. 甲曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
C
A. HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B. NaOH溶液＋HCl溶液；Ba（OH）2溶液＋H2SO4溶液
C. BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba（OH）2溶液＋Na2SO4溶液
D. CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
C
B
D
D
B
A
C
11. 数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应 与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba（OH）2溶液中逐滴加入 H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示（已知溶液导电性越强，电导率 越大）。
（1）Ba（OH）2属于 （填“强电解质”或“弱电解质”）。请书写Ba （OH）2的电离方程式： 。
强电解质
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
（3）结合电导率变化曲线，完成表格填空。
点 澄清/浑浊 溶液颜色 溶液酸碱性
a点 澄清 碱性
b点 浑浊
c点 无色 酸性
解析：（3）酚酞遇碱变红，在中性或酸性溶液中呈无色，a点为含有酚酞的Ba （OH）2溶液，溶液呈碱性，因此溶液呈红色，b点Ba（OH）2恰好被硫酸消耗 完，溶液呈中性，溶液显无色，c点稀硫酸过量，溶液中仍存在硫酸钡沉淀，则 是浑浊的。
红色
无色
中性
浑浊
（4）根据上述信息，判断Ba（OH）2与H2SO4的浓度大小关系为c［Ba（OH） 2］ （填“＞”“＝”或“＜”）c（H2SO4）。
解析：（4）由c点电导率比a点高，说明硫酸溶液的导电能力比氢氧化钡溶液的强， 则硫酸浓度较大，c［Ba（OH）2］＜c（H2SO4）。
＜
（5）若用等浓度的BaCl2溶液替换Ba（OH）2溶液，则电导率最低的点与图中b点的 位置关系为 。
A. 在b上方 B. 在b下方 C. 与b重合 D. 无法确定
解析：（5）若用等浓度的BaCl2溶液替换Ba（OH）2溶液，BaCl2与硫酸反应生成硫 酸钡沉淀和HCl，恰好反应时仍有大量的H＋、Cl－自由移动，导电能力较大，则电导 率最低的点在b上方，故选A。
A
12. 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有 现象变化的化学反应。
实验
装置 试剂及操作 现象
试管 滴管
饱和Na2SiO3溶液 （含2滴酚酞） 先滴加1.0 mL 0.5 mol L－1 NaOH 溶液；再滴加1.0 mol L－1 H2SO4 溶液 Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀
0.1 mol L－1AlCl3溶 液 Ⅱ.加碱时 　　；加酸时产生白色沉 淀，又逐渐溶解至消失
0.1 mol L－1Fe （NO3）2溶液 Ⅲ.加碱时 　　；加酸后得黄色溶液
新制饱和氯水 Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸 后 　　.
H2SiO3↓
先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
［Al（OH）4］－
解析：（3）Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现 的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（4）Ⅳ中加酸时出现的现象为 ，用离子方程式解释产生 此现象的原因： 。
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐
色
无色溶液变为浅黄绿色
（5）滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。继续分析以下实验。
实验
装置 试剂及操作 现象
试管 滴管
0.1 mol L－1 Fe （NO3）2溶液 先滴加1.0 mol L－1 H2SO4溶 液；再滴加1.0 mL 0.5 mol L －1 NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶液无明显现 象；加碱后溶液依然没有 明显变化
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol L－1 Fe（NO3）2 溶液中 ，如果溶液变红 色，说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。（将上述操作补充完整）
滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4
②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：
a. ；
b. 。
溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化

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