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第8讲　“形变神不变”的阿伏加德罗常数
第二章　物质的量
复习要点　1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿 伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体 体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。3.有关化学计量主要体现在单独 考查NA及化学计算中。选择题常与电离平衡、氧化还原反应、化学反应中的能量变 化等考点结合进行考查。
核心要点
1. 气体与状况陷阱
2. 微粒的组成、结构及价键数目陷阱
（2）特殊物质中所含粒子（分子、原子、中子等）的数目
Ne 单原子分子中原子个数
臭氧、白磷 多原子分子（O3、P4）中的原子个数
Na2O、Na2O2 阴、阳离子个数比为1∶2
（3）归纳总结常考物质中所含化学键的数目
苯：1 mol苯中含6 mol C—H。
SiO2：SiO2晶体是由Si和O按1∶2的比例所组成的三维骨架结构，1 mol SiO2含
4 mol Si—O。
H2O2：1 mol H2O2含有3 mol共价键。
CnH2n＋2：1 mol CnH2n＋2含有（3n＋1） mol共价键。
（4）混合物中粒子数目的计算
①最简式相同的物质
NO2和N2O4 最简式为NO2
乙烯和丙烯等 最简式为CH2
乙炔和苯 最简式为CH
O2和O3 最简式为O
CH2O、C2H4O2、C6H12O6 最简式为CH2O
②摩尔质量相同的物质
N2、CO和C2H4：摩尔质量均为28 g mol－1；
CO2、N2O：摩尔质量均为44 g mol－1。
（5）与物质结构结合，判断微粒中孤电子对数、未成对电子数、杂化原子（sp3、 sp2、sp）的个数、σ键、π键个数等。
3. 特殊的化学反应陷阱
（1）胶体中胶粒陷阱
FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶 液中Fe3＋的数目。
（2）可逆反应陷阱
（3）特殊的变化——浓度因素陷阱
①足量MnO2与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。
②足量Cu与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。
③足量Cu与浓HNO3反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合 气体。
④足量Zn与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合 气体。
⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。
（4）有机反应陷阱
4. 氧化还原反应中电子转移数目陷阱
（1）同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反应， Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或 H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； ③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。
（2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过 量，生成Fe2＋。
（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu 和S反应生成Cu2S。
（4）注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化
Fe2＋。
5. 电解质溶液中粒子数目陷阱
（2）是否指明了溶液的体积，如1.0 mol L－1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算。
（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c（H＋）都等 于0.1 mol L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol L－1的H2SO4溶液，c（H＋）＝
0.1 mol L－1，与电解质的组成有关。
（4）不要忽略溶剂水中的水分子或氢、氧原子数目，如1 L 1.0 mol L－1蔗糖溶液中 含有NA个分子的说法是错误的，没有考虑水分子。
实战演练
题组一　NA的常规考查
A. 18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B. 1 L 1 mol L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
B
A. 12 g 12C含质子数为6NA
B. 常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C. 1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA
D. 64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
A
解析：12 g 12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为 6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ 键，总σ键数小于0.6NA，B错误；pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol/L，1 L溶液 中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，无法完 全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。
题组二　以无机物、有机物为情境载体的考查
A
A. 反应①生成的气体，每11.2 L（标准状况）含原子的数目为NA
B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C. 反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D. 100 mL 1 mol L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA
A. 常温下，1 mol甘油中含有3NA个氢键
B. 1 mol甘油转化为1 mol乙醇酸和1 mol甲醛时需要NA个H2O2分子参与反应
C. 1 mol乙醇酸发生聚合反应可生成聚乙醇酸分子NA个
D. 1 mol乙醇酸中含有9NA个共用电子对
D
题组三　以化学反应机理为载体的考查
5. （2024 安徽高考）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所 示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压 下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（［NH3OH］Cl）广 泛用于药品、香料等的合成。已知25 ℃时，Ka（HNO2）＝7.2×10－4，
Kb（NH3 H2O）＝1.8×10－5，Kb（NH2OH）＝8.7×10－9。
A. 标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
D. 2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
A
A. 1.0 mol N8的σ键电子数为16NA
B. 1.0 mol N8的（价层）孤电子对数为7NA
C. 1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA
D. 112.0 g N8完全分解，产生的N2分子数为4 mol
B
题组四　以物质结构为载体的考查
限时跟踪检测
限时跟踪检测（八）　“形变神不变”的阿伏加德罗常数
A. 用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸（H3PO2），消耗OH－的数目为3NA
B. pH＝13的NaOH溶液中含有Na＋的数目为NA
D. 每生成11.2 L H2，反应转移电子的数目为2NA
C
A. 消耗1 mol K2S2O8时，转移电子数为2NA
B. 转移10 mol电子时，生成还原产物10NA
C. 1 mol Mn2＋中M层电子数为11NA
C
A. 1 mol Cl2通入足量KI溶液中，得到I2的数目为NA
B. 室温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离的H＋数目为10－9NA
C. 1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
D. 6.5 g锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2NA
D
A. 3.6 g H2O中σ键的数目为0.2NA
C. 1 L含0.01 mol L－1 Fe2＋的废水中Fe2＋的数目为0.01NA
D. 该反应中每转移1 mol电子，生成O2的数目为0.5NA
D
B. 正常使用时，每溶解94 g AgBr，生成配位键数目为NA
C. 体系pH过小时，每生成18 g H2O，转移电子数目为2NA
D. 发生副反应时，溶液减重32 g，SO2逸出数目为NA
D
B. 标准状况下，11.2 L NH3中的杂化轨道数为1.5NA
C. 44 g CO2中含π键数为2NA
D. 每生成1 mol HCl时，反应转移的电子数为4NA
C
A. 1 L 0.1 mol L－1 FeSO4溶液中含有的Fe2＋数目小于0.1NA
B. 49 g H3PO4中σ键的数目为3.5NA
C. 0.5 mol H2O（l）中含有的氢键数目为NA
D. 反应中每转移1 mol电子，生成FePO4 2H2O的数目为NA
C
解析：Fe2＋易水解，1 L 0.1 mol L－1 FeSO4溶液中含有的Fe2＋数目小于0.1NA，故A正确；磷酸的结构式为 ，1个分子中含有7个σ键，49 g H3PO4的物质的量
为0.5 mol，其中σ键的数目为3.5NA，故B正确；冰晶体中，每个水分子与周围4个水 分子形成4个氢键，平均一个水分子形成2个氢键，液态水中的氢键数目小于冰中的氢 键数目，0.5 mol H2O（l）中含有的氢键数目小于NA，故C错误；反应中，Fe元素化 合价由＋2升高为＋3，每转移1 mol电子，生成FePO4 2H2O的数目为NA，故D正确。
A. ①中，1 L 0.1 mol L－1 NaClO溶液含ClO－的数目为0.1NA
B. ②中生成1 120 mL（标准状况）氧化产物时，消耗氧化剂 的分子数为0.3NA
C. ③中0.1 mol N2H4完全反应时，转移的电子数为0.4NA
D. ④中，生成12.6 g HNO3时，断裂非极性键的数目为0.7NA
C
B. 2.4 g石墨完全反应，转移的电子数目为0.3NA
C. 1 mol HNO3完全反应时，体系中NO2的数目为NA
D. 0.1 mol苯六甲酸分子中含sp2杂化的碳原子数目为0.6NA
B
A. 常温下，73 g HCl中含有的极性键数目为2NA
B. 常温下，1 mol Cl2溶于1 L H2O中，Cl－、HClO、ClO－的数目之和等于NA
C. 25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D. Ca（OH）2与Cl2的反应中，每消耗1 mol Cl2，转移2NA个电子
A
A. 3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA
B. 22.4 L N2与22.4 L CO2所含π键数均为2NA
C. 22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA
D. 由反应机理可知，分解1 mol N2O，转移的电子总数为 18NA
C
解析：1个O2中含有的价电子为12，3.2 g O2的物质的量为0.1 mol，价电子总数为 1.2NA，故A错误；没有说明气体所处的状况，不能用标准状况下气体摩尔体积计 算，故B错误；N2O与CO2的摩尔质量都为44 g/mol，22 g N2O与CO2的混合气体为
0.5 mol，1个N2O或CO2都含有22个质子，0.5 mol N2O与CO2的混合气体所含质子数为 11NA，故C正确；由反应机理图可知，反应物有C3H6、N2O和O2，生成物有N2、CO2 和H2O，加入的C3H6的量未知，转移的总电子数无法计算，故D错误。
B. 标准状况下，4.48 L N2含有的σ键数目为0.2NA
C. 反应（Ⅰ）中1 mol NH3能提供的孤电子对数目为4NA
D. 反应（Ⅱ）中1 mol NH4NO3完全反应转移的电子数为5NA
B
A. 反应生成1 mol金刚石，转移电子数为2NA
B. 12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
C. 标准状况下，11.2 L CCl4含有的氯原子数为2NA
D. 1 L 1 mol L－1的NaCl溶液中含有的粒子总数为2NA
B
解析：CCl4中的碳由－4价升为0价，故反应生成1 mol金刚石，转移电子数为4NA，A 错误；12 g金刚石的物质的量为1 mol，1 mol金刚石中有2 mol共价键，故共价键数为 2NA，B正确；标准状况下，CCl4不是气体，C错误；1 L 1 mol L－1的NaCl溶液中还 有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故含有的粒子总数大于2NA，D错误。

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