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第10讲　常见仪器的使用和基本操作
第三章　化学实验基础
复习要点　1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本 操作，能识别化学用品标志。3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点1
考点 　化学实验常见仪器及其使用
2. 可加热仪器
（1）可直接进行加热的仪器
①试管
②蒸发皿、坩埚
③燃烧匙
（2）需垫陶土网进行加热的仪器
3. 计量仪器
（1）托盘天平
除托盘天平外，还常用到分析天平，分析天平是定量分析工作中不可缺少的重要仪 器，能精确到0.000 1克。
（2）量筒
①粗量液体的体积，读数时，视线与凹液面最低处相平。
②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大。
③精确度与量程有关。
④量筒的选取遵循“大而近”原则。
⑤一般不估读，不反应，不溶解，不受热，不配制。
（3）容量瓶
①标有温度、容积、刻度线，使用前需要检漏。
②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线 时改用胶头滴管，加液体至凹 液面最低处与刻度线相切。
③不能用于反应和加热，不换塞，不贮存，不溶解，不稀释。
1～2 cm　
（4）酸（碱）式滴定管
①使用前需要 。
②滴定操作的精确量器，精确度为 。
③“0”刻度在上，刻度由上而下逐渐增大。
④要先用待测液或标准液润洗再装相应溶液。
检漏　
0.01 mL　
（5）温度计
①注意量程。
②不可用于搅拌，不可骤冷。
③注意温度计水银球的位置（不能接触容器壁）。
a.测量液体温度时，温度计的水银球应浸在 ；
b.测量蒸气温度时，温度计的水银球应该置于蒸馏烧瓶 。
液体内　
支管口处　
（6）计量气体体积的仪器
如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置，F装置是通过测量气体排出的液 体的体积来确定气体体积。
使用上述装置量气时应注意：冷却至室温；调平液面后再读数；读数时视线与凹液面 的最低处相平。
4. 分离提纯仪器
（1）普通漏斗
过滤（一贴二低三靠）、防倒吸。
（2）分液漏斗
萃取、分液、反应加液体；检漏，不宜碱，上下口分清；加热装置中不插入液体。
（3）直形冷凝管和球形冷凝管
（4）球形干燥管
用固体干燥剂干燥气体，大口进气，小口出气。
（5）洗气瓶
用液体干燥剂（如浓硫酸）干燥气体或用液体试剂除去混合气体中的杂质气体。
（6）干燥器
用于保存干燥的物质，以及防止加热物在冷却时吸收水分。
5. 其他常用仪器
仪器 主要用途 注意事项
（1）滴瓶用于盛放少量 液体药品；
（2）胶头滴管用于吸取 和滴加少量液体 （1）胶头滴管使用时不要将液体吸入胶 头内，不能平置或倒置；滴液时不可接触 器壁；
（2）滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用
仪器 主要用途 注意事项
（1）广口瓶用于贮 存 体药品；
（2）细口瓶用于贮 存 体药品 （1）盛放碱性物质时应改用 ；
（2）盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞；
（3）见光易分解的物质要用 色瓶盛装
固　
液　
橡胶塞　
棕　
仪器 主要用途 注意事项
（1）固体为块状；
（2）该气体溶解度小；
（3）反应无强热放出；
（4）优点是随开随用，随关随停
装配反应器 下端应插入液面下，防止气体从漏斗口
逸出
题组一　实验操作中仪器的选择
选项 实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱 和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶 管铁架台（带铁夹）、碎瓷 片、酒精灯、火柴
C 制备［Cu（NH3）4］SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备 Fe（OH）3胶体 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、陶土网、 三脚架、酒精灯、火柴
A
化学实验中如何正确选择仪器和装置
题组二　实验仪器的规格
2. 下列实验应选用哪一种测量仪器（填名称）？
（1）量取6.5 mL水： 。
（2）量取6.50 mL盐酸： 。
（3）量取8.50 mL氢氧化钠溶液： 。
（4）称取6.5 g氯化钠粉末： 。
（5）准确测定溶液的pH： 。
（6）配制500 mL一定物质的量浓度的溶液： 。
10 mL量筒　
酸式滴定管　
碱式滴定管　
托盘天平　
pH计　
500 mL容量瓶　
3. 量筒和滴定管的读数
量筒和滴定管的构造、精确度都不同，都有不同的规格。
（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为 4，量筒中液体的体积是 mL。
3.2　
（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液 体的体积 （填字母）。
A. 一定等于a mL
B. 一定等于（50－a） mL
C. 一定大于a mL
D. 一定大于（50－a） mL
D　
掌握计量仪器的刻度分布
D
解析：配制草酸溶液加水定容时需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应取少量 标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；NaOH溶液应盛放在碱式 滴定管中，且滴定时，应左手握滴定管活塞，右手持锥形瓶上端轻微地摇动，不能手 持锥形瓶底端摇动，C错误；读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低处，D正确。
A. 溶解氯化钠固体 B. 量取20.00 mL草酸溶液
C. 收集二氧化碳气体 D. 观察钠与水的反应
B
解析：溶解氯化钠固体一般在小烧杯中进行，如果在试管中溶解少量氯化钠固体，应 敞口左右轻轻振荡试管使氯化钠固体溶解，不能用拇指堵住试管口进行振荡，A错 误；可用酸式滴定管量取20.00 mL草酸溶液，从酸式滴定管中放出液体时，酸式滴定 管的活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后， 三指平行地轻轻拿住活塞柄，滴定管下端伸入锥形瓶口内约1 cm，B正确；用排空气 法收集二氧化碳气体没有出气导管，会使瓶内压强过大，产生危险，C错误；钠与水 反应剧烈，实验时不能近距离俯视烧杯，观察钠与水的反应时应佩戴护目镜并在远处 观察，D错误。
考点2
考点 　化学实验基本操作
1. 药品的取用
（1）一般药品的取用
（2）几种特殊药品的取用
药品 取用方法
钠、钾等活 泼金属 用镊子取出一粒金属钠或钾后，用 吸干表面煤油，放在玻璃 片或白瓷板上，用小刀切割下一小块，余下的立即 原瓶
白磷 用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割
液溴 （在通风橱中）用玻璃滴管并配吸耳球，将玻璃滴管下端伸入下层
吸取（上层为水层），因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在
皮肤上
滤纸　
放回　
（2）试剂的保存方法
保存依据 保存方法 典型实例
防氧化 ①密封或用后立即盖好；
②加入还原剂；
③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖 好；
②FeSO4溶液中加少量 ；
③K、Na保存在 里， Li保存在 里
铁屑　
煤油或石蜡油　
石蜡　
保存依据 保存方法 典型实例
防与CO2
反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、 Na2O2固体等密封保存
防挥发 ① ，置于 处；
②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴
凉处；
②液溴用 封
防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存， 严禁火种 苯、汽油、酒精等
防分解 保存在 瓶中，并置于冷暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3 溶液、氯水等
密封　
阴凉　
水　
棕色　
保存依据 保存方法 典型实例
防水解 加入酸（碱）抑制水解 FeCl3溶液中加盐酸；Na2S溶液中 加 溶液
防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑
料盖；
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯 水、溴水等腐蚀橡胶，均用玻璃试 剂瓶及玻璃塞；
②氢氟酸保存在 瓶中
防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 用橡胶塞
NaOH　
塑料　
3. 物质的溶解
（1）固体的溶解
使用仪器 烧杯、试管、玻璃棒等
促溶方法 研细、搅拌、加热等
注意事项 FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。应将FeCl3晶体溶于 较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度
（2）液体的溶解
一般先用量筒分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解；但对 于浓H2SO4的溶解，一定要将 缓缓倒入 中，并且边倒边搅拌。
浓H2SO4　
水　
（3）气体的溶解
气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止倒吸。对溶解度较小的气体，如 Cl2、H2S、CO2，可用如图 所示装置溶解吸收；对极易溶于水的气体，如NH3、 HCl，可用如图 所示装置溶解吸收。
a　
b　
4. 仪器的洗涤
（1）洗净的标准：内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）常见残留物的洗涤
待清洗仪器 污物 清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管 MnO2
做过碘升华实验的烧杯 碘
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe（OH）3
长期存放澄清石灰水的试剂瓶 CaCO3
做过银镜实验的试管 银
做过油脂实验的试管 油污
通入H2S后的盛有H2SO3溶液的试管 硫
热的浓盐酸　
酒精　
稀盐酸　
稀盐酸　
稀硝酸　
热的纯碱溶液　
热的NaOH溶液或CS2　
5. 物质的加热
（1）固体的加热
①试管口要略向 倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
②先给试管 加热，再固定在药品部位加热。
下　
均匀　
（2）液体的加热
①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂玻璃容器；给试管加热时，用试管 夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。
②试管内液体的体积不得超过试管容积的 。
（3）加热的方式
加热方式 适用范围
直接加热 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等
垫陶土网加热 较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等）
浴热（水浴、
油浴、沙浴等） ①需严格控制温度的（如硝基苯的制备）；②需反应混合 液静置的（如银镜反应）；③蒸馏沸点差较小的混合液
6. 试纸的使用
（1）试纸的种类及应用
（2）使用方法
检验
溶液 取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在
，观察试纸颜色的变化
检验
气体 一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近出气口，观察颜色的 变化
试纸中部　
7. 仪器的安装与连接
（1）安装顺序：一般从热源开始，按 、 的顺序。
（2）连接顺序：洗气时，“ 进 出”，如图a；量气装置“ 进 出”，如图b；干燥管除杂时“ 进 出”，如图c。
先下后上　
从左到右　
长　
短　
短　
长　
大　
小　
8. 实验装置气密性检查
（1）微热法
导管一端插入水中，用手捂热试管，若导管口产生气泡，松开手后导管内形成一段水 柱，且保持一段时间不下降，证明不漏气。
（2）液差法
①夹紧弹簧夹，从长颈漏斗注入适量的水，使长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面保持不变，证明不漏气。
②乙管注入水，至液面高于甲管，静置片刻，
若液面保持不变，证明不漏气。
（3）液滴法
向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，若一段时间后液滴不能 滴下，证明不漏气。
（4）抽气（吹气）法
①关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置气密性良好。
②打开弹簧夹，轻轻向里推动注射器活塞，若长颈漏斗中液面上升，停止推动注射器后，夹上弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗内液面保持稳定，则不漏气；向外拉动注射器之后，长颈漏斗下端产生气泡，证明不漏气。
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫
C. 实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶
D. 蒸馏操作中需要使用球形冷凝管
B
解析：容量瓶是精量仪器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的 原因导致仪器刻度的准确性发生变化，A错误；硫易溶于CS2，可以用CS2清洗试管内 壁附着的硫，B正确；剩余钠、钾直接放入废液缸会与水剧烈反应造成危险，因此易 燃物如钠、钾等不能随意放置，盛放钠、钾的试剂瓶中有煤油，因此可以将未用完的 钠、钾等放回原试剂瓶，C错误；蒸馏操作中不能使用球形冷凝管，应该用直形冷凝 管，D错误。
实验目的 操作方法
A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、 干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
D
解析：从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化 碳中，没有提取出来，应继续使用蒸馏法分离提纯，A错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶 液中可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；用 NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa， 其溶液显碱性，而甲基橙变色范围为3.1～4.4，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定， 否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可 以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。
检查装置的气密性　
检验气体的纯度　
润湿试纸　
调天平平衡　
分液漏斗、酸式滴定
管、碱式滴定管、容量瓶　
化学实验中的“先与后”
（1）加热试管时，先预热后局部加热。
（2）使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水，后洗涤干净。
（3）制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。
（4）用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
（5）用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再 将试纸靠近气体检验。
（6）中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液润洗2～3次后， 再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部 分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。
（7）点燃或加热可燃性气体时，应先验纯后点燃或加热；净化气体时，应先净化后 干燥。
（8）配制一定物质的量浓度溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。
（9）检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再 加入银氨溶液或新制Cu（OH）2。
A
A. 调控滴定速度 B. 用pH试纸测定 溶液pH C. 加热试管中的液体 D. 向试管中滴加
溶液
A
解析：调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞， 手心空握，A操作符合规范；用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作 不规范；加热试管中的液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，C操作不规 范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该竖直悬空在试管上方，D操作不规范。
A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
B
解析：液溴应保存在细口试剂瓶中，A错误；AgNO3见光易分解，故AgNO3溶液应保 存在棕色细口试剂瓶中，B正确；高锰酸钾具有强氧化性，易与具有还原性的苯酚发 生氧化还原反应，故不能储存在同一药品柜中，C错误；金属锂的密度比煤油的小， 会漂浮在煤油表面与空气反应，应保存在石蜡固体中，D错误。
A. 装置①，手移开后导管中水面与烧杯中水面相平
B. 装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C. 装置③，长导管内形成一段稳定的水柱
D. 装置④，上移a管后，a、b两端液面形成一段稳定的高度差
A
题组四　装置气密性检查
解析：手移开后导管中水面上升，高于烧杯中水面，形成一段稳定的水柱证明装置不漏气。
8. 根据图示及描述回答下列问题。
关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中
加水，一段时间后水不能顺利滴下，证明装置气密性良好（答案合理即可）　
不漏气　
加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，使长颈漏斗内的
水面高于试管内的水面，如果漏气，水面会回落　
无法确定　
由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液
面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶　
装置气密性检查规范解答
（1）解答此类题目必须明确的关键词
①微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。
②液差（封）法检查：封闭、液差。
（2）答案必须按“操作＋现象＋结论”要点回答
①操作：如何形成“密闭体系”，如何“变压”。
②现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象。
③结论：通过什么现象说明气密性良好。
考点3
考点 　化学实验安全
1. 认识常用危险化学药品的标志
2. 与实验有关的图标及说明
进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛
实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手
实验中会用到电器。禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源
实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾。应开启排风管道或排 风扇
实验中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器。应选择合适的工具 进行操作，避免直接触碰
实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物
实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或 他人，防止扎伤或割伤
3. 常见意外事故的处理
意外事故 处理方法
金属钠、钾起火 用 盖灭
酒精灯不慎碰倒起火 用 盖灭
浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗，然后涂上1％的 溶液
浓硫酸溅到皮肤上 用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的 溶液
不慎将酸溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛
温度计水银球不慎碰破 先用胶头滴管吸回试剂瓶，再用 覆盖
液溴沾到皮肤上 用 擦洗
重金属盐中毒 喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院就医
干砂　
湿抹布　
硼酸　
NaHCO3　
硫粉　
酒精　
4. 化学实验安全的“六防”
防爆炸 点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4）或用CO、H2还原Fe2O3、 CuO等之前，要检验气体的纯度
防暴沸 配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓缓倒入 水或酒精中并用玻璃棒不断搅拌；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片
防失火 实验室中的可燃物要远离火源或氧化性物质
防中毒 制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱或 密闭系统中进行，并外加尾气处理装置
防倒吸 用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意 实验结束时的操作顺序或加装安全瓶防止倒吸
防炸裂 普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：①试管加热时要先 预热；②做固体在气体中的燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一 层细沙；③热的烧瓶、烧杯、试管等要避免骤冷
题组一　实验安全标识
A. BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C. 具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
A
解析：BaSO4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性， A错误；钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离 俯视，B正确； 为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生 火灾，C正确；硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。
A B C D
丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡
解析：丁烷易燃，属于易燃气体，故A正确；葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物 质，故B错误；浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C错误；氯化 钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D错误。
A
题组二　安全事故的处理
A. 点燃H2前，先检验其纯度
B. 金属K着火，用湿抹布盖灭
C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
D. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
B
解析：A项，在点燃可燃性气体（如H2、CH4）前，应先验纯，防止发生爆炸，正 确；B项，金属K可以和水剧烈反应生成易燃的H2且放出大量的热，故金属K着火不 能用湿抹布盖灭，应用金属专用灭火剂或干砂盖灭，错误；C项，硫粉能与汞发生反 应生成硫化汞，便于处理，正确；D项，苯酚易溶于乙醇，则苯酚沾到皮肤上，应先 用乙醇冲洗，再用水冲洗，正确。
选项 实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗
C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭
B
解析：被水蒸气轻微烫伤，先用冷水将烫伤部位降温后，再涂上烫伤药膏，A项正 确；稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上3％～5％的 NaHCO3溶液，B项错误；常温下，苯酚在水中的溶解度较小，易溶于乙醇，当苯酚 不慎沾到手上时，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，C项正确；酒精灯打翻着火，要用湿 抹布盖灭，D项正确。
题组三　实验中安全操作
A. 酸、碱废液分别收集后直接排放
B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜
C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤
D. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
A
解析：酸、碱废液一般具有腐蚀性，直接排放会损坏管道、污染环境，应分别收集， 在确定混合无危险时采用中和法，每次各取少量分次混合后再排放，A符合题意；进 行化学实验时，需佩戴护目镜，以保护眼睛，B不符合题意；选择适合的加热工具可 以保证操作安全及加热效果，C不符合题意；乙醇是一种易燃、易挥发的有机溶剂， 应存放在阴凉通风处，并注意远离火种，D不符合题意。
A. 若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％ NaHCO3溶液冲洗
B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D. PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2＋，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
C
解析：盐酸为强酸，沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，后用弱碱性溶液进行冲洗，A 正确；Cl2是有毒气体，且能与NaOH溶液反应生成可溶于水的NaCl和NaClO，可用 NaOH溶液进行尾气处理，B正确；水银是重金属，易挥发、有毒，若不慎有水银洒 落，可撒上硫粉进行处理，C错误；PbS难溶于水，Na2S可与Pb2＋反应生成PbS沉淀， 因此处理废水中重金属离子Pb2＋可用沉淀法，D正确。
限时跟踪检测
限时跟踪检测（十）　常见仪器的使用和基本操作
A. 用剩的金属钾，放回原试剂瓶中
B. 蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应立即补加碎瓷片
C. 进行H2与CuO反应实验时，加热CuO之前，应先用H2排尽空气
D. 进行钠、钾与水反应实验时，应戴护目镜，且不要近距离俯视
B
解析：钾易与空气和水反应，所以用剩的钾可放回原试剂瓶中，A项正确；蒸馏石油 时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即投入碎瓷片会引起液体暴沸，发生危险， 应冷却至室温后再加入碎瓷片，B项错误；H2与CuO反应时，加热CuO之前，应先用 H2排尽空气，以防H2与空气加热时爆炸，C项正确；钠、钾与水反应剧烈，应戴护目 镜，且不要近距离俯视，D项正确。
A. 用酒精灯直接加热蒸发皿
B. 金属钾着火，立即用湿抹布盖火
C. 苯酚不慎沾到手上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
D. 制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合液中放入几片碎瓷片
B
解析：蒸发皿可以直接加热，A正确；钾与水反应生成KOH和H2，H2具有可燃性，所 以金属钾着火，不能用湿抹布盖灭，应用干砂盖灭，B错误；苯酚易溶于乙醇，苯酚 不慎沾到手上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，C正确；制备乙烯时，向乙醇和浓 硫酸的混合液中放入几片碎瓷片，可以防止发生暴沸，D正确。
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B. 活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中
C. 氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中
D. 固体碘应保存在盛有水的广口瓶中
A
解析：浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色细口瓶中，A项正确；金属锂密度小于煤 油，通常锂保存在石蜡中，B项错误；氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶保存，C项错 误；碘易升华，应在棕色广口瓶中避光保存，若保存在水中，不能有效防止其升华， D项错误。
A. 玻璃仪器加热，均需加垫陶土网
B. 易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存
C. 含重金属离子的废液，加水稀释后排放
D. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有
B
解析：有些玻璃仪器像试管可直接加热，无需加垫陶土网，A错误；易燃、易爆药品 与有强氧化性的物质易发生反应而发生燃烧或爆炸，要分开放置并远离火源，B正 确；含重金属离子的废液要放入废液缸中处理达标后再排放，不能加水稀释后排放， 防止污染环境，造成安全事故，C错误； 与制备氢氧化铁胶体实验无关，D
错误。
选项 实验事故 处理方法
A NaOH不慎沾在皮肤上 先用大量水冲洗，再用硼酸溶液洗涤
B 硫黄不慎撒在实验台上 用适量的汞覆盖
C 吸入少量H2S气体 立即到室外呼吸新鲜空气
D 白磷不慎沾在手上 用稀CuSO4溶液冲洗
B
A. 从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
B. 除去CuSO4溶液中混有的Fe2＋，可以直接向溶液中加入氧化铜调节溶液的pH
C. 将新制Cu（OH）2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生，证明葡萄 糖有还原性
D. 向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶 体，其化学式为［Cu（NH3）4］SO4 C2H5OH
C
解析：从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥，故A错误；除去硫酸铜溶液中的亚铁离子应先加入合适的氧化剂将 亚铁离子氧化为铁离子后，再向溶液中加入氧化铜调节溶液的pH使铁离子转化为氢 氧化铁沉淀，过滤得到硫酸铜溶液，故B错误；将新制氢氧化铜加入葡萄糖溶液中， 加热至沸腾，溶液中有砖红色沉淀产生，说明新制氢氧化铜与葡萄糖溶液发生氧化反 应生成氧化亚铜沉淀，证明葡萄糖有还原性，故C正确；向硫酸铜溶液中滴加氨水至 难溶物溶解得到深蓝色［Cu（NH3）4］SO4溶液，再加入乙醇，可降低［Cu（NH3）4］SO4的溶解度，析出深蓝色［Cu（NH3）4］SO4 H2O晶体，故D错误。
A. 甲：用于保存硅酸钠溶液
B. 乙：用于将干海带灼烧成海带灰
C. 丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D. 丁：用于量取8.00 mL某浓度的硫酸铜溶液
C
解析：硅酸钠黏稠会将玻璃塞和瓶子粘在一起，应该用橡胶塞，A错误；灼烧干海带 成海带灰需在坩埚中进行，而非蒸发皿，B错误；饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互 溶，分层明显，可用分液漏斗分离，C正确；量取8.00 mL溶液需用移液管或者滴定管 （精确至0.01 mL），量筒仅能精确到0.1 mL，无法满足要求，D错误。
A. 乙醇制备乙烯：③⑤
B. 反萃取法提取碘单质：②④⑤⑥
C. 提纯混有泥沙的苯甲酸：①②③
D. 分离二氯甲烷和四氯化碳：②③⑤⑥
A
解析：浓硫酸作用下乙醇在170 ℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，则乙醇制备乙 烯时需要用到蒸馏烧瓶组装气体发生装置、温度计控制反应温度，故A合理；反萃取 法提取碘单质时，不需要用到球形冷凝管②、酸式滴定管④、蒸馏烧瓶⑤，故B不合 理；提纯混有泥沙的苯甲酸时，不需要用到球形冷凝管②、温度计③，故C不合理； 分离二氯甲烷和四氯化碳的方法为蒸馏，蒸馏需要用到直形冷凝管，不需要用到球形 冷凝管②，故D不合理。
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制230 mL 2 mol L－1稀 硫酸 250 mL容量瓶、胶头滴 管、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、98％浓硫酸
B 验证Ksp（AgI）＜
Ksp（AgCl） 试管、胶头滴管 含有少量NaCl的NaI溶 液、AgNO3溶液
C 鉴别［Co（NH3）6］Cl3 和［Co（NH3）5Cl］Cl2 两种晶体 烧杯、试管、胶头滴管 硝酸酸化的AgNO3溶 液、蒸馏水
D 验证甲苯能被酸性KMnO4 溶液氧化 试管、胶头滴管 甲苯、酸性KMnO4溶液
D
解析：配制稀硫酸要用量筒量取一定浓度的浓硫酸体积，仪器缺少量筒，故A不符合 题意；含有少量NaCl的NaI溶液中氯离子和碘离子的浓度不同，滴加硝酸银溶液，先 生成碘化银淡黄色沉淀，也不能说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故B不符合题意； ［Co（NH3）6］Cl3和［Co（NH3）5Cl］Cl2两种晶体溶于水都能电离出氯离子，滴加 硝酸酸化的AgNO3溶液都会生成白色沉淀，不能鉴别，故C不符合题意；向甲苯中滴 入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，能达 到实验目的，故D符合题意。
A. 可用于制备乙烯并探究其性质
B. 用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2＋的含量
C. 关闭a、打开b，检查装置气密性
D. 析出深蓝色晶体［Cu（NH3）4］SO4 H2O
D
解析：制备乙烯需要乙醇在浓硫酸、170 ℃条件下反应，图中温度计的水银球没有浸 入溶液中，无法控制反应温度，无法准确制备乙烯，也不能达到探究乙烯性质的目 的，A错误；标准高锰酸钾溶液具有强氧化性，HCl能被KMnO4氧化，会干扰Fe2＋含 量的测定，应该用稀硫酸酸化FeCl2溶液，B错误；关闭a、打开b，该装置与大气相 通，没有形成密闭体系，无法检查装置气密性，C错误；［Cu（NH3）4］SO4在乙醇 中的溶解度比在水中小，向［Cu（NH3）4］SO4溶液中加入95％乙醇，可降低其溶解 度，从而析出深蓝色晶体［Cu（NH3）4］SO4 H2O，D正确。
11. 以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题：
（1）仪器⑧和⑩的名称分别为 、 。
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的 （填序号）。
解析：（2）在分液操作中需用到分液漏斗和烧杯。
容量瓶　
（直形）冷凝管　
②⑥　
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的 （填名称）。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的上述仪器是 （填序 号，下同）。
解析：（4）配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧 杯、玻璃棒、胶头滴管。
（5）上述仪器中标有温度的有 。
解析：（5）容量瓶、量筒上均标有温度。
试管　
②④⑧⑨　
⑧⑨　
解析：（6）天平使用时注意砝码放在右盘，精确度为0.1 g。烧杯的实际质量为砝码 质量减去游码示数，即30 g－2.6 g＝27.4 g。
砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和烧杯的位置
放反了）　
27.4　
请回答下列问题：
（1）选择合适装置，按气流从左至右，导管
连接顺序为 （填小写字母）。
fghabe（a和b可互换）　
解析：由二氯异氰尿酸钠的制备原理以及给定的装置可知，题干中所示的反应装置可 以分为氯气的发生装置与二氯异氰尿酸钠的制备装置。具体反应流程为用浓盐酸与
Ca（ClO）2反应制Cl2；除去Cl2中因浓盐酸挥发而混入的HCl；将Cl2通入氢氧化钠溶液中制备NaClO，再与氰尿酸溶液反应生成二氯异氰尿酸钠；对尾气Cl2进行处理。
（1）按照气流从左至右的顺序，制备二氯异氰尿酸钠首先需要制备Cl2，需要装置 D，Cl2从f口流出；接下来需要除去Cl2中混入的HCl，需要装置E，气体从g口流入、h 口流出；制备NaClO并与氰尿酸溶液发生反应需要装置A，气体从a口流入、b口流出 （或从b口流入、a口流出）；为了除去未反应完的Cl2，需要将尾气通入氢氧化钠溶 液中，需要装置C，气体从e口流入。
（3）仪器X中的试剂是 。
解析：（3）仪器X中所加试剂的目的是与Cl2反应生成NaClO，故该试剂为氢氧化钠溶液。
KCl＋3Cl2↑＋3H2O　
氢氧化钠溶液　
解析：（4）观察题干信息可知，制备二氯异氰尿酸钠的反应可以生成NaOH，故继续通入一定量的氯气可以与生成的NaOH反应不断生成NaClO，有利于NaC3N3O3Cl2的生成。
通入Cl2与生成的NaOH
反应，有利于NaC3N3O3Cl2的生成　
（5）反应结束后，A中浊液经过滤、 、 得到粗产品m g。
解析：（5）考虑到二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，A中的浊液经过滤后应再用冷水洗 涤并干燥之后可以得到粗产品。
冷水洗涤　
干燥　

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