资源简介

(共87张PPT)
第9讲　物质的量浓度
第二章　物质的量
复习要点　1.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 的概念并能进行有关计算。2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶 液的方法。3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的 应用。
考点1
考点 　物质的量浓度
1. 溶液组成的两种表示方法
内容 物质的量浓度 溶质质量分数
含义 表示 里所含溶质B的物质的量，符号为 用 质量与 质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用 表示
表达式 cB＝ w（B）＝ ×100％
单位 无
单位体积的溶液　
cB　
溶质　
溶液　
百分数　
mol L－1　
2. 计算物质的量浓度时的3个易错点
（1）溶液中溶质的判断
（3）溶液稀释、同种溶质溶液混合的计算
溶液
稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2
溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）
同种溶
质的溶
液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混
A. 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol L－1
B. 将10.6 g Na2CO3溶于1 L水中能得到0.1 mol L－1 Na2CO3溶液
C. 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol L－1
D. 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol L－1
D
解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为
0.2 mol L－1，Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol L－1，故A、C错误；物质的量浓度的表 达式中，体积是溶液的体积，而不是水的体积，即将10.6 g Na2CO3溶于水所配成
1 L的溶液浓度是0.1 mol L－1，故B错误；稀释前后，溶质的物质的量不变，所以
0.1 mol L－1×0.01 L＝c×0.1 L，c＝0.01 mol L－1，故D正确。
C
题组二　溶液中相关浓度计算
a.气体溶于水后物质的量浓度计算
A. 把100 mL 3 mol L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为
1.5 mol L－1
B. 把100 g 20％的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10％
C. 把200 mL 3 mol L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol L－1的KCl溶液混合后，溶液中的 c（Cl－）仍然是 3 mol L－1
D. 把100 mL 20％的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数小于10％
B
c.物质的量浓度、质量分数、溶解度相互换算
4. 某结晶水合物的化学式为R nH2O，其摩尔质量为M g mol－1。25 ℃时，将a g该 晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。
（1）饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。
（2）饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（3）25 ℃时R的溶解度为 。
（4）饱和溶液的密度为 。
考点2
考点 　一定物质的量浓度溶液的配制
1. 主要仪器
（1）托盘天平：称量前要调零，称量时药品放在 盘，若称量无腐蚀、没有吸 水性的固体药品时，如NaCl，使用滤纸；若称量有腐蚀性（如NaOH）、有吸水性 （如Na2CO3）的固体药品时，使用烧杯。
左
（2）容量瓶
①构造及用途
②使用规则
a.使用时不能：不能加热，不能进行溶解操作，不能用作反应器，不能长期存放 溶液。
b.大而近原则：如配制480 mL溶液选取500 mL容量瓶。
③检漏操作
（3）量筒：量筒无0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用 mL量筒，量筒上标有使 用温度、容量、刻度线；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
10　
2. 溶液配制的操作（以配制100 mL 1.00 mol L－1 NaCl溶液为例）
题组一　一定物质的量浓度溶液配制操作及仪器
A
A. （2025 甘肃高考） 配制一定浓度的NaCl溶液
B. （2025 云南高考） 配制100 mL 1.00 mol L－1 KCl溶液
C. （2024 江苏高考） 配制NaOH溶液
D. （2024 广西高考） 配制NaCl溶液的定容
A. 100 mL烧杯
B. 500 mL容量瓶
C. 500 mL量筒
D. 500 mL细口试剂瓶（具橡胶塞）
B
3. （2024 新课标高考）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的 是 ，定容后还需要的操作为 。
避免溶质损失
盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
题组二　溶液配制的误差分析
4. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作对溶液浓度有什么影响？用“偏 大”“偏小”或“无影响”填空。
（1）配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均 正确 。
（2）托盘天平砝码有锈蚀，其他均正确 。
（3）配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒
。
（4）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯 中 。
（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 。
偏小
偏大
偏小
偏大
偏大
（6）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转 移到容量瓶中并马上定容 。
（7）转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出 。
（8）转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中 。
（9）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。
（10）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。
（11）定容时仰视刻度线 。
（12）配制前容量瓶中有水 。
（13）定容摇匀后少量溶液外流 。
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
无影响
无影响
误差分析
（2）误差分析方法
（3）定容时俯视和仰视的分析
考点3
考点 　化学计算技巧和方法
一、比例公式法
1. 比例式法模型
化学计量数之比：2∶2∶2∶1
扩大NA倍：2NA∶2NA∶2NA∶NA
物质的量之比：2 mol∶2 mol∶2 mol∶1 mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，也等于 各物质的物质的量之比。
2. 思维建模
（1）根据题意写出并配平化学方程式。
（2）依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行 计算。
（3）把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单 位“上下单位一致，左右单位相当”。
（4）选择有关量（如物质的量、气体体积、质量等）的关系作为计算依据，列比例 式，求未知量。
二、差量法
1. 差量类型
（1）气体体积差量。
（2）气体质量差量。
（3）液—液质量差量。
（4）固—液质量差量。
（5）气—液质量差量。
（6）气—固质量差量。
（7）溶解度差量。
2. 思维建模
（1）准确写出有关反应的化学方程式。
（2）深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论 差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大 小与参加反应的物质的有关量成正比。
（3）根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
三、热重法
1. “两步法”突破热重曲线分析及计算题
2. 热重曲线问题的解题思路
（1）设晶体为1 mol，其质量为m。
（2）失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
（4）晶体中金属质量不再减少，仍在残留固体（m余）中。
（5）失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m（O），由n（金属）∶n（O）， 即可求出失重后物质的化学式。
（6）根据失重后物质的化学式，写出相应的化学方程式。
3. 常见的热重曲线类型
（1）剩余固体质量与温度关系曲线
如图所示的热重曲线，纵坐标表示剩余固体质量，横坐标表示温度。
（2）失重率与温度关系曲线
（3）固体残留率与温度关系曲线
四、守恒法
1. 应用原理
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物 理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒规律，在化学变化中有各种各样 的守恒，如元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。
2. 高考中常考的三种守恒关系
（1）元素守恒
解题的一般步骤为找出要关注的原子（或原子团），利用反应前后原子数目、种类不 变列出等式，如含有1 mol FeS2的硫铁矿，完全反应（不考虑过程损耗）制得H2SO4的 物质的量，可根据反应过程中S原子守恒，得到n（H2SO4）＝2 mol。
（2）得失电子守恒
在涉及原电池、电解池和一般氧化还原反应的计算时，常用得失电子守恒。氧化还原 反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数与还原剂所失电子总数相等，或电 解池、原电池中两极转移的电子总数相等。
（3）电荷守恒
涉及溶液中离子浓度的计算时常用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离 子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。
注意：一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液 中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。
五、关系式法解题步骤
A
A. ①② B. ①④
C. ②③ D. ③④
C
题组二　差量法
解析：根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。
6NO＋4NH3 5N2＋6H2O（g）ΔV（气体的体积差）
6 mL 4 mL　 5 mL 6 mL （5＋6）mL－（4＋6）mL
＝1 mL（理论差量）
17.5 mL－16 mL＝
9 mL 6 mL 1.5 mL（实际差量）
由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V （NO）∶V（NH3）＝（9 mL＋1 mL）∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V（NO）∶V（NH3）＝9 mL∶（6 mL＋1 mL）＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V（NO）∶V（NH3）介于9∶7与5∶3之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。
题组三　热重法
3. （2025 甘肃高考）Eu（C7H5O2）3 xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生成 Eu2O3。取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92 ℃范围内产品质量减轻的原因为 。
Eu（C7H5O2）3 xH2O吸潮的水分蒸发
1.7
A. 发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1 mol
B. 得到的溶液中n（Cu2＋）＝0.25 mol
D. 若混合物中含0.1 mol Cu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体
12.8 g
D
题组四　守恒法
题组五　关系式法
A. 23.8％ B. 33.4％ C. 35.6％ D. 63.8％
B
解析：根据S原子守恒找出已知量FeS2与未知量（NH4）2SO4的关系（设黄铁矿的利 用率为x）：
FeS2 　～　 2H2SO4　　 ～ 2（NH4）2SO4
120　 　 264
75.0 t×80.2％×89.8％×x　　 79.2 t
x＝66.6％
黄铁矿的损失率为1.00－66.6％＝33.4％。
限时跟踪检测
限时跟踪检测（九）　物质的量浓度
B. 将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同
C. 标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol L－1
D. 要配制100 mL 1 mol L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾16 g
C
B. 将100 mL 5 mol L－1的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量 浓度为0.5 mol L－1
C. 将1 mol L－1的NaCl溶液和0.5 mol L－1的BaCl2溶液等体积混合后（忽略溶液体积 变化），c（Cl－）＝0.75 mol L－1
D. 标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol L－1
B
A. 计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸
B. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌
C. 转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次
D. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
C
解析：用密度为1.84 g mL－1、质量分数为98％的浓硫酸配制180 mL 2 mol L－1稀硫酸，由于实验室没有180 mL的容量瓶，需要选用250 mL的容量瓶，所以V×
1.84 g mL－1×98％＝0.250 L×2 mol L－1×98 g mol－1，V≈27.2 mL，应用
50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注 入水中，并不断搅拌，故B错误；将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶 中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全 部转移至容量瓶中，故C正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将 溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，故D错误。
D
A. 用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体
B. NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
5. 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图：
净含量：1 000 mL
主要成分： 25％ NaClO
密度：1.19 g cm－3
使用方法：稀释100倍（体积比）后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质
D
A. 该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol L－1
B. 一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L（标准状况）
C. 取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）约为 0.04 mol L－1
D. 参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25％ NaClO的消毒 液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g
A
A. 溶液B中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶3
B. 原FeCl3溶液A中Cl－的物质的量为1 mol
C. 溶液B中最多可溶解8.4 g Fe
D. 原FeCl3溶液A的体积为50 mL
A
A. FeSO4 7H2O脱水热分解，其热重曲线如图所示。根据实验结果推算出：x＝4，y＝1
B. FeSO4热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明生成的物质为Fe2O3
C. 生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了SO2
D. 把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产物中含有SO3
D
解析：FeSO4 7H2O相对分子质量为278，100 ℃时，失重率为19.4％，278×19.4％ ≈54，即分解生成FeSO4 4H2O和3H2O，同理可以求得200 ℃时，FeSO4 4H2O分解生 成FeSO4 H2O和3H2O，300 ℃时，FeSO4 H2O分解生成FeSO4和H2O，更高温度下， FeSO4隔绝空气，分解生成Fe2O3、SO2、SO3。100 ℃时，生成FeSO4 4H2O，即x＝ 4，200 ℃时，分解生成FeSO4 H2O，即y＝1，A正确；FeSO4热分解后，其固态产物 的颜色为红色，说明最终生成的物质为Fe2O3，B正确；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的 是有还原性的气体，反应中可能生成的有还原性的气体只有SO2，故生成的气态产物 通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了SO2，C正确；把产生的气态产物通 过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，因为SO2无法和氯化钡溶液反应得到沉淀，故可以 说明其气态产物中含有SO3，D错误。
A. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
B. 该合金中锌、镁的物质的量之比为1∶2
C. 该实验所用NaOH的浓度是10 mol L－1
D. 沉淀质量最大时，溶液中所含溶质的质量为355 g
B
10. （2026 青岛一模）草酸晶体（H2C2O4 2H2O）用途广泛，易溶于水，其制备及纯 度测定实验如下。
Ⅰ.制备
步骤1：将m g淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85～90 ℃约30 min，然后 逐渐降温至60 ℃左右。
Ⅱ.纯度测定
称取制得的草酸晶体m2 g，配成100.00 mL溶液。取出20.00 mL，用c mol L－1酸性 KMnO4标准溶液滴定，重复2～3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液V mL。
A. 65％浓硝酸（ρ＝1.4 g mL－1）的物质的量浓度约为13.6 mol L－1
C. 配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cV mol L－1
D
11. （1）测定Na2S2O8样品的纯度：称取0.250 0 g样品，用蒸馏水溶解，加入20.00 mL 0.400 0 mol L－1 FeSO4溶液（过量），加热，再加入20.00 mL硫磷混合酸，滴入二苯 胺磺酸钠指示剂5～6滴，用0.100 0 mol L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定过量的FeSO4至溶 液呈紫色（终点），消耗K2Cr2O7标准溶液10.00 mL。计算Na2S2O8样品的纯度 为 。
95.20％
（2）0.80 g CuSO4 5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲 线）如图所示。
回答下列问题：
①试确定200 ℃时固体物质的化学式： 。
CuSO4 H2O
②取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体， 该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸 中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最 高温度是 。
③上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生 反应的化学方程式为 。
CuSO4 5H2O
102 ℃
（3）大气污染物中的氮氧化物可用NaOH溶液吸收，发生如下反应：
①若33.6 mL（已折算为标准状况下）氮氧化物（只含NO和NO2）与V mL 0.500mol L－1 NaOH溶液恰好完全反应，则V＝ mL。
②若V（NO）∶V（NO2）＝5∶1，与x mol O2混合，能与60.0 mL 1.00 mol L－1 NaOH 溶液恰好完全反应全部转变成NaNO3，则x＝ 。
3.00
0.04

展开更多......

收起↑