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第13讲　微型表格类实验方案的设计与评价
第三章　化学实验基础
复习要点　1.通过实验操作、现象、结论验证物质性质。2.通过实验设计验证化学基 本理论，如平衡理论等。
核心要点
1. 沉淀溶度积类实验设计与评价
实验 实验目的/结论 正误 原因
1 向等物质的量浓度的NaCl、 Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3 溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp（AgCl）＜
KspAg2CrO4） 先达到AgCl的Ksp，但 由于AgCl、Ag2CrO4的 类型不相同，不能比 较Ksp的大小
2 向2 mL浓度均为0.1 mol L－1的 CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少 量0.1 mol L－1 Na2CO3溶液，振 荡，产生白色沉淀 溶度积常数： CaCO3＞BaCO3 CaCO3和BaCO3均为白 色沉淀，无法通过现 象确定沉淀种类
实验 实验目的/结论 正误 原因
3 向1 mL 0.01 mol L－1 Pb （NO3）2溶液中依次加入5 滴0.01 mol L－1 Na2SO4溶 液、5滴0.01 mol L－1 Na2S 溶液，若先观察到白色沉淀 再观察到黑色沉淀，则Ksp （PbSO4）＞Ksp（PbS） 探究Ksp （PbSO4）和 Ksp（PbS）的
大小 Pb（NO3）2过量，先加 Na2SO4溶液，观察到白色沉 淀硫酸铅后，再加Na2S溶 液，一定会观察到黑色沉淀 PbS
实验 实验目的/结论 正误 原因
4 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠 溶液中一段时间后过滤、洗 涤，向所得滤渣上滴加盐 酸，产生无色气体 Ksp（BaSO4）＞
Ksp（BaCO3） Qc（BaCO3）＞
Ksp（BaCO3 ）
5 向NaCl和NaI混合溶液中， 滴加少量AgNO3溶液，出现 黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞
Ksp（AgI） 应改为等浓度的NaCl和 NaI混合溶液
2. 平衡类实验设计与评价
实验 实验目的/结论 正误 原因
1 2NO2 N2O4为基元反 应，将盛有NO2的密 闭烧瓶浸入冷水，红 棕色变浅 正反应活化能大 于逆反应活化能 正反应为放热反应，根据ΔH＝ 正反应的活化能－逆反应的活化 能＜0，可知正反应活化能小于 逆反应活化能
2 向K2Cr2O7溶液中滴加 NaOH溶液，溶液由橙 色变为黄色 增大生成物的浓 度，平衡向逆反 应方向移动
实验 实验目的/结论 正 误 原 因
3 √ —
4 向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应： 2NO2（g） N2O4（g），将容器体积压缩至原来的 一半，气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积 之前，气体颜色加深 增大压强，平衡向 气体分子数减小的 方向移动 √ —
实验 实验目的/结论 正 误 原 因
5 向5 mL 0.1 mol L－1 AgNO3中加入2 mL 0.1 mol L－1 NaCl，充分反应后取滤液，向滤液中加入
0.5 mol L－1 AgNO3，滤液变浑浊 AgCl在水中存在 溶解平衡 √ —
3. 性质类实验设计与评价
实验 实验目的/结论 正误 原因
1 用0.1 mol L－1 NaOH溶液分别中和 等体积的0.1 mol L－1 H2SO4溶液和 0.1 mol L－1 CH3COOH溶液，H2SO4 消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞
CH3COOH H2SO4是二元 酸，CH3COOH 是一元酸
2 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液 和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液 pH大 题中未明确指出 两者浓度相等
实验 实验目的/结论 正 误 原 因
3 向盛有Na［Al（OH）4］溶液的试管中滴 加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀 √ —
4 在1 mL 2％ AgNO3溶液中，逐滴滴入2％的 氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子＞ 氢氧根离子 √ —
实验 实验目的/结论 正误 原因
5 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过 量，先产生沉淀后溶解 结合Cu2＋能力：NH3 ＞OH－＞H2O √ —
6 向2 mL 0.1 mol L－1 Na2S溶液 中滴加几滴溴水，振荡，产生 淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S √ —
7 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 金属Na既可以和 水发生反应又可以 和乙醇发生反应
实验 实验目的/结论 正误 原因
8 向苯酚浊液中加入足量 Na2CO3溶液，溶液由浑浊 变澄清 苯酚的酸性比 H2CO3强
9 向NaCl溶液中滴加少量 AgNO3溶液，产生白色沉 淀，继续滴加氨水直至过 量，观察现象 验证配位键影响 物质的溶解性 √ —
实验 实验目的/结论 正误 原因
10 向C2H5Br中加入过量的NaOH溶 液，加热一段时间后静置，取少 量上层清液于试管中，加入 AgNO3溶液，观察现象 验证C2H5Br中卤素原 子的种类 加AgNO3溶液前 应先加硝酸酸化
11 向有少量酚酞溶液的试管中加一 定量的漂白粉，振荡，观察溶液 颜色变化 漂白粉溶液显碱性 ClO－有强氧化 性，会使酚酞被 氧化
实验 实验目的/结论 正误 原因
12 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 有些甲苯的同系物中与苯环 相连的碳原子上没有氢原 子，不能与酸性高锰酸钾溶 液反应
13 将足量Cl2通入淀粉－ KI溶液中，溶液先变 蓝后褪色 Cl2有漂白性 氯气具有强氧化性
14 向CuSO4溶液中通入 H2S气体，出现黑色 沉淀CuS 酸性：H2S＞H2SO4 —
实验 实验目的/结论 正误 原因
15 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH，两 者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 两溶液的 浓度不确 定
16 向4 mL 0.1 mol L－1 KI溶液中滴加1 mL新 制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则 Cl的非金属性强于I 探究Cl和I的非金 属性强弱 √ —
实验 实验目的/结论 正误 原因
17 向装有FeS固体的装置中 滴加稀盐酸，有气体产生 证明非金属性：Cl ＞S 可证明酸性：HCl ＞H2S，H2S、HCl 不是硫、氯的最高 价氧化物对应的水 化物
18 用pH试纸测定1 mol L－1 的Na2S和NaCl溶液的pH， 若前者的试纸颜色比后
者深 非金属性：S＜Cl 硫化氢、氯化氢不 是硫、氯的最高价 氧化物对应的水化 物
19 向BaCl2溶液中同时通入 Cl2和SO2 比较Cl2和SO2的氧 化能力 √ 有沉淀，生成了硫 酸根
实验 实验目的/结论 正误 原因
20 将浓硫酸滴入乙醇中，加热 至170 ℃，生成的气体通入酸 性高锰酸钾溶液 验证乙烯具有还 原性 挥发出的乙醇发生副反 应生成的SO2等物质， 也能使酸性KMnO4溶 液褪色
21 向碳酸钙中加入盐酸，产生 的气体经饱和碳酸氢钠溶液 洗气后，再通入硅酸钠溶 液，出现白色沉淀 利用该实验可以 证明非金属性：Cl ＞C＞Si 发生强酸制取弱酸的反 应，HCl不是氯的最高 价氧化物对应的水化物
4. 检验类实验设计与评价
实验 实验目的/结论 正误 原因
1 测定KHS溶液中c（S2－） 用AgNO3溶液
滴定 HS－还可以继续发生电 离生成S2－
2 将Fe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4，滴加KSCN溶液，观 察到溶液变红 Fe（NO3）2样品 已氧化变质
3 向FeCl2溶液（pH＝1）中滴加 KMnO4溶液，紫色褪去 Fe2＋具有还原性 酸性条件下氯离子也会 和高锰酸钾发生氧化还 原反应
实验 实验目的/结论 正误 原因
4 取少量酸催化后的淀粉水 解液于试管中，先加入过 量氢氧化钠溶液中和酸， 再加少量碘水，溶液未
变蓝 淀粉已经完全水解 碘能与碱反应
5 向淀粉溶液中加入稀硫 酸，加热一段时间后，再 滴加银氨溶液，水浴加 热，未产生银镜 淀粉未发生水解 加入银氨溶液前，没 有加入氢氧化钠溶液 中和稀硫酸
实验 实验目的/结论 正误 原因
6 取少量漂白粉放入试管 中，加适量水溶解，滴加1 滴稀AgNO3溶液，加入硝 酸酸化，观察是否产生
沉淀 漂白粉溶液中存在 Cl－ √ —
7 向某无机稀溶液中加入 NaOH溶液，观察是否产生 使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体 要浓碱且需要加热
实验 实验目的/结论 正误 原因
8 向蔗糖溶液中加入稀硫 酸，加热。待溶液冷却后 向其中加入少量新制Cu （OH）2，加热未产生砖红 色沉淀 蔗糖没有发生水解 需先将水解后的溶液 调成碱性
9 将某食品脱氧剂样品中的 还原铁粉溶于少量盐酸， 滴加KSCN溶液，溶液呈浅 绿色 该食品脱氧剂样品未 被氧化为＋3价铁 反应生成的铁离子能 与过量的铁反应生成 亚铁离子
实验 实验目的/结论 正误 原因
10 向装有电石的圆底烧瓶中 逐滴加入适量饱和NaCl溶 液，将产生的气体通入酸 性高锰酸钾溶液中，溶液 紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳 三键 含有杂质气体H2S
11 向葡萄糖溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液 红色褪去 葡萄糖中含有醛基 醛基和醇羟基都能被 酸性KMnO4溶液氧化
5. 其他类实验设计与评价
实验 实验目的/结论 正误 原因
1 用玻璃棒摩擦盛有明矾过饱和溶液烧杯内壁 从明矾过饱和
溶液中快速析
出晶体 √ —
2 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 终点时生成CH3COONa，溶液呈 碱性，甲基橙的变色范围是pH＝ 3.1～4.4，应使用酚酞作指示剂
3 向［Cu（NH3）4SO4］溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 ［Cu（NH3） 4SO4］与乙醇反应生成了难溶于水的物质 硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度 远小于水
实验 实验目的/结论 正误 原因
4 激光笔照射微蓝色透明的硫 的酒精溶液，激光笔照射时 产生光亮的通道 微蓝色透明的 硫的酒精溶液 属于胶体 √ —
5 O3在水中的溶解度高于在四 氯化碳中的溶解度 O3是极性分子 O3极性弱，在水中的溶解度低于在CCl4中的溶解度
6 将稀苯酚溶液逐滴加入加有 酚酞的碳酸钠溶液中至过 量，溶液红色褪去但无气泡 产生 Ka1（H2CO3） ＞Ka（苯酚）＞Ka2（H2CO3） √
实验 实验目的/结论 正误 原因
7 向两支盛有5 mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加 入2 mL 5％双氧水，产生气 泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响
8 向两支盛有少量H2O2溶液的 试管中分别加入5滴0.1 mol L－1 FeCl3溶液和5滴0.1 mol L－1 CuSO4溶液，观察生成气体的
速率 Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解速率的影响程度 阴离子不同，无法排除阴 离子对速率的影响
实战演练
题组一　实验操作与实验目的
A. 结论：金属活动性顺序为Zn＞ Fe＞Cu B. 结论：氧化性顺序为Cl2＞Fe3＋＞I2
C. 结论：甲基使苯环活化 D. 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
C
解析：Fe－Cu－稀硫酸原电池中，电子由Fe电极流向Cu电极，则Fe电极为负极，金 属活动性顺序：Fe＞Cu，同理Fe－Zn－稀硫酸原电池中，Zn电极为负极，金属活动 性顺序：Zn＞Fe，所以金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu，A正确。将FeCl3溶液滴入淀 粉－KI溶液中，溶液变蓝，说明Fe3＋氧化I－生成I2，可得氧化性：Fe3＋＞I2；将新制 氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变为红色，说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋ 与SCN－反应生成了红色的配合物，可得氧化性：Cl2＞Fe3＋，所以可通过观察溶液颜 色变化得出氧化性顺序为Cl2＞Fe3＋＞I2，B正确。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而 甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸，氧化过程中苯环不发生变化，不能说明 甲基使苯环活化，C错误。将相同体积、不同浓度的Na2S2O3溶液同时加入等体积、等 浓度的H2SO4溶液中，可通过出现浑浊所用时间来判断浓度对反应速率的影响，浓度 大的一组先出现浑浊现象，证明增大反应物浓度能加快该反应的速率，D正确。
选项 实验操作 目的
A 测定0.01 mol L－1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向稀Fe2（SO4）3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶 液颜色变化 探究H＋对Fe3＋水解的影响
C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几 滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小
D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色
沉淀 验证氯气的氧化性
D
解析：0.01 mol L－1的多元弱酸溶液的pH也可能为2，A错误；浓硫酸稀释时放热， 故将浓硫酸滴入稀Fe2（SO4）3溶液中，体系温度升高，干扰H＋对Fe3＋水解影响的探 究，B错误；向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，有AgCl生成，再滴入几滴NaI溶 液，与溶液中过量的Ag＋反应生成黄色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，无法比较 AgCl和AgI的Ksp大小，C错误；将氯气通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀，说明有S 单质生成，则Cl2具有氧化性，D正确。
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动
B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp（AgCl）＜Ksp （Ag2CrO4）
C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2＋具有还原性
D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
C
题组二　实验操作、现象、结论
选项 操作及现象 结论
A 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶 中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性
B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶 液的pH 酸性：碳酸＞苯酚
C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气 泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气 泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀＞化学 腐蚀
D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu （OH）2中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖
B
限时跟踪检测
限时跟踪检测（十三）　微型表格类实验方案的设计与评价
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向FeI2溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 Fe2＋被氧化为Fe3＋
B 向己烯中加入少量溴水，振荡、静置， 上下两层均无色，测溴水层溶液反应前 后的pH 溶液pH
增大 己烯与Br2发生的不 是取代反应
C 用pH计分别测定SO2的饱和溶液和CO2 的饱和溶液的pH SO2的饱和溶液pH小 酸性：H2SO3＞ H2CO3
D 淀粉溶液中加适量稀H2SO4，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全
B
解析：在FeI2溶液中，还原性：I－强于Fe2＋，Cl2先与I－反应生成I2，再与Fe2＋反应生 成Fe3＋，而碘水溶液也是黄色的，所以无法证明Fe2＋被氧化成Fe3＋，A项错误；溴水 中存在反应：Br2＋H2O HBr＋HBrO，溶液显酸性，向己烯中加入少量溴水后，若发 生取代反应，会生成HBr，使溶液酸性增强，pH减小，因此测溴水层溶液反应前后的 pH，若溶液pH增大，可说明己烯发生的不是取代反应，B项正确；相同条件下，SO2 和CO2在水中的溶解度不同，则SO2的饱和溶液和CO2的饱和溶液浓度不相等，浓度不 同也会导致溶液的pH不相等，因此不能通过测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，C 项错误；过量的NaOH溶液与碘水反应，影响淀粉的检验，应直接取水解液加碘水检 验淀粉是否存在，从而判断淀粉是否完全水解，D项错误。
选项 探究方案 探究目的
A 用pH计分别测定浓度均为0.1 mol L－1的NaClO溶液和NaNO2溶液的pH，比较读数大小 比较HClO和HNO2的酸性强弱
B 在一支干燥的试管里加入2 mL无水乙醇， 溶解适量苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸 干表面煤油的金属钠，观察是否产生气泡 苯酚能否与钠反应
C 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 判断该卤代烃中含有卤元素的种类
D 向Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液无明显现象，再向其中加入稀硫酸，观察是否有黄色沉淀生成 可确定该反应中硫酸作氧化剂
A
选项 实验方案 现象 结论
A 往某溶液中加入KSCN溶 液，再滴加过量新制氯水 轻轻振荡试管，最终溶 液不呈现红色 说明原溶液中无Fe2＋
B 往CuSO4溶液中逐滴加入
氨水 先产生蓝色沉淀，而后 变成深蓝色溶液 说明NH3与Cu2＋的 配位能力大于H2O
C 往2 mL NaCl溶液中，滴加2 滴同浓度的AgNO3溶液，振 荡，再滴加4滴同浓度KI
溶液 先产生白色沉淀，而后 转变为黄色沉淀 说明Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgI）
D 往0.1 mol L－1 Na2S溶液中 通入过量SO2 产生淡黄色沉淀 说明S2－与SO2发生 了氧化还原反应
A
选项 事实或现象 结论
A 向淀粉溶液中滴入硫酸，一段时间后再滴加几 滴碘水，溶液呈蓝色 淀粉部分发生水解
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固 体，生成白色沉淀，且溶液红色变浅
C 向NaHCO3溶液中加入盐酸，将逸出的气体依次 通入NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液中，生成白色 沉淀 非金属性：Cl＞C＞Si
D 向银镜反应后的试管中分别加入等浓度
Fe2（SO4）3和FeCl3的浓溶液，后者能使银镜
溶解 FeCl3的氧化性强于
Fe2（SO4）3的
B
选项 实验操作及现象 推论
A 分别向CuS固体和FeS固体中加入足量等 浓度的稀硫酸，CuS固体不溶，FeS固体 溶解 Ksp（CuS）＞Ksp（FeS）
B 用pH试纸测定NaClO溶液为9.7 HClO为弱酸
C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在外焰上灼 烧，火焰呈黄色 溶液的溶质含Na元素
D 常温下，将等浓度CH3COOH溶液与氨 水等体积混合，溶液呈中性
D
选项 实验操作、现象 结论
A 将除去氧化膜的镁条在空气中点 燃，发出耀眼的光芒，得到固体 产物 固体产物可能为MgO、Mg3N2、C
B 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸， 溶液变色 溶液酸性增强，使溶液中的水解平衡逆 向移动
C 向某溶液中加入NaOH溶液，加 热，产生能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的气体
D 向氯化钡溶液中先通入SO2，再 通入气体X，得到白色沉淀 气体X为Cl2、NO2或二者的混合气体
A
选项 实验操作 现象 结论
A 向NaHCO3固体中加入少量稀 盐酸，将温度计迅速插入其中 温度降低 NaHCO3溶液与盐酸的反应 为吸热反应
B 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2 气体 有白色沉淀 生成 该沉淀的成分为BaSO3
C 向某待测液中依次加入酸性 KMnO4溶液、KSCN溶液 溶液变红 该待测液中含有Fe2＋
D 相同条件下，分别测等物质的 量浓度的HA和HB溶液的pH 前者pH小 相同条件下，HA的电离常 数比HB大
D
选项 实验方案 实验现象 实验结论
A 分别测定等物质的量浓度的
CH3COONH4和（NH4）2SO3溶液 的pH 后者pH大 酸性：CH3COOH＜ H2SO3
B 将SO2气体通入Fe（NO3）3溶液中，再滴加几滴K3［Fe（CN）6］溶液 出现蓝色沉淀 SO2将Fe3＋氧化为 Fe2＋
C 取1 mL卤代烃样品于试管中，加入
4 mL 20％ KOH溶液振荡后加热，加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有溴 元素
D 将Na2CO3 10H2O和NH4NO3固体 混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味气体产生，且温度下降 该反应能发生的主 要原因是熵增
D
选项 探究方案 探究目的
A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，观察溶液颜色变化 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向95％的乙醇溶液中加入足量Na，观察 是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应
C 向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞溶液，观 察溶液颜色变化 Fe2＋能发生水解
D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气 体通入高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性
A
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用pH计分别测定0.1 mol L－1 NaClO溶液和 0.1 mol L－1 CH3COONH4溶液的pH，NaClO 溶液pH大 酸性：CH3COOH
＞HClO
B 向Fe（NO3）2和KSCN的混合溶液中滴入酸 化的AgNO3溶液，溶液出现血红色 氧化性：Ag＋＞Fe3＋
C 两支试管分别加入2 mL 0.5 mol L－1 CuCl2溶 液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色 升高温度，平衡向生成 ［CuCl4］2－的方向移动
D 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸， 滴入数滴KSCN溶液，溶液未变红 反应后的固体中不存在Fe3＋
C

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