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第15讲　过渡金属元素——铁
第四章　金属及其化合物
复习要点　1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解铁及其化合物的制 备方法。3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。4.理解化工流程及实验室中实现铁 及其化合物的转化原理和条件分析。
考点1
考点 　铁的单质、氧化物、氢氧化物
一、铁单质（银白色金属）
1. 物理性质：具有良好的导电性、导热性和延展性，能被磁铁吸引。
2. 化学性质
（2）与非金属单质反应
②与常见卤素单质反应：
（3）与酸反应
3. 铁参与反应的生成物中铁的价态
（4）铁与氧化性酸反应产物的辨析
二、铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）
1. 俗称：Fe2O3俗称铁红；Fe3O4俗称磁性氧化铁。
2. 化学性质
（2）还原性
①与氧化性酸反应：
（3）氧化性
①与还原性酸（如HI）反应：
②与还原剂（如C、CO、H2）反应：
3. 用途：Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。
三、铁的氢氧化物（Fe（OH）2、Fe（OH）3）
1. 物理性质：Fe（OH）2为白色固体，Fe（OH）3为红褐色固体，均难溶于水。
2. 化学性质
（2）与氧化性酸反应：
（3）稳定性
（4）Fe（OH）3胶体性质
①丁达尔效应；
②聚沉：加入电解质、加热或加入与胶粒带相反电荷的胶体时，胶体粒子会聚集成较 大颗粒而沉淀；
③电泳：Fe（OH）3胶体粒子带正电，通电时向阴极移动。
3. 制法
（1）可溶性亚铁盐与碱溶液反应： 。
（2）可溶性铁盐与碱溶液反应： 。
4. 二者的关系
题组一　铁单质的性质
1. （2026 名师汇编）下列有关铁的说法正确的是 （填序号）。
①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
②擦干已洗净的铁锅，以防生锈；铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4，二者没有关联
③浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
④工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是由于铁与H2O高温下会反应
⑤56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子（设NA为阿伏加德罗常数的值）
⑥往FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，说明Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱
⑦纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
⑧还原铁粉可用作食品干燥剂
①②④　
题组二　对FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的理解
2. （2025 河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示 的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组 成元素相同。
A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料
B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C. R→Q反应需要在强酸性条件下进行
D. Q可以通过单质间化合反应制备
C
3. （2026 名师汇编）下列有关铁的氧化物的说法不正确的是 （填序 号）。
③3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子（设NA为阿伏加德罗常数的值）
④Fe2O3呈红棕色，可用作颜料
⑤FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4
⑦用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 xH2O），利用了氧化还原反应
⑧向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe（Ⅱ）
①⑥⑦　
题组三　Fe（OH）2、Fe（OH）3性质及Fe（OH）2制备
C
Fe（OH）2的制备方法
（1）成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。②制备过程中，保证生成的 Fe（OH）2在隔绝空气的密闭体系中。
（2）几种典型的制备方法
方法 装置 说明
隔绝
空气
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏 水配制的NaOH溶液反应制备
方法 装置 说明
氢气
氛围中 先打开止水夹，生成的氢气排尽装置中的空 气，关闭止水夹，生成的硫酸亚铁被压入氢 氧化钠溶液
电解法 利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白 色沉淀，阳极为铁，阴极为石墨
5. （2026 名师汇编）下列有关铁的氢氧化物的叙述正确的是 （填序 号）。
④向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉 淀，说明Fe3＋先水解得Fe（OH）3胶体再聚集成Fe（OH）3沉淀
⑤氢氧化铁胶体可用作净水剂
⑥向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀，该过程因发生氧化 还原反应使溶液pH减小
③④⑤　
考点2
考点 　Fe2＋、Fe3＋盐的性质和检验　铁及其化合物的转化关系
一、亚铁盐、铁盐
1. 亚铁盐
含有Fe2＋的溶液，呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
氧化性
还原性
沉淀性
水解性 Fe2＋＋2H2O Fe（OH）2＋2H＋
2. 铁盐
（2）特性：Fe3＋遇到KSCN时，溶液变成 色。
（3）显色反应：Fe3＋遇到苯酚溶液变成 色。
红　
紫　
FeCl3＋
（5）其他重要的铁盐及应用
绿矾（FeSO4 7H2O） 用作补血剂及植物补铁剂
高铁酸钾（K2FeO4） 用作水处理剂或制作高能电池
莫尔盐（或摩尔盐） 化学式为［（NH4）2SO4 FeSO4 6H2O］，常用 于冶金、电镀及织物媒染剂
赤血盐K3［Fe（CN）6］ 用于检验Fe2＋
3. 亚铁盐与铁盐的转化
离子方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ ；
⑦ 。
二、Fe2＋、Fe3＋的检验与鉴别
方法 Fe3＋现象 Fe2＋现象 注意事项
直接观察法 棕黄色 浅绿色 待测离子含量较少时不 易观察到特征现象
NaOH沉淀法 生成红褐
色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅 速转化为灰绿色，最后转 化为红褐色
KSCN溶液法 溶液变红色 无明显现象，再加入氯 水，溶液变成红色 检测Fe2＋时，不能先加 入氯水后加入KSCN溶液
方法 Fe3＋现象 Fe2＋现象 注意事项
苯酚溶液法 溶液呈紫色 无明显现象 —
铁氰化钾溶
液法 无明显现象 生成蓝色沉淀
KFe［Fe（CN）6］ —
酸性KMnO4
溶液法 无明显现象 紫红色变浅或褪去 体系中不能有其他还原剂
三、铁及其化合物的转化
① ；
② ；
③ ；
⑤ 。
3H2O等）　
题组一　铁的重要化合物性质探究
a.铁盐、亚铁盐性质探究
1. （2025 北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。
已知：［FeCl4］－为黄色、［Fe（SCN）］2＋为红色、［FeF6］3－为无色。
A. ①中浓盐酸促进Fe3＋＋4Cl－ ［FeCl4］－平衡正向移动
B. 由①到②，生成［Fe（SCN）］2＋并消耗［FeCl4］－
C. ②③对比，说明c（Fe3＋）：②＞③
D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
D
解析：实验①：向0.1 mol L－1 FeCl3溶液中滴加数滴浓盐酸，溶液黄色加深，结合 ［FeCl4］－为黄色，说明随c（Cl－）增大，Fe3＋＋4Cl－ ［FeCl4］－平衡正向移 动，Fe3＋转化为［FeCl4］－。实验②：向实验①所得溶液中滴加1滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe3＋＋SCN－ ［Fe（SCN）］2＋平衡正向移动，溶液中
c（Fe3＋）减小，使得Fe3＋＋4Cl－ ［FeCl4］－平衡逆向移动，部分［FeCl4］－转化为［Fe（SCN）］2＋。实验③：向实验②所得溶液中加入NaF固体，溶液红色褪去变为无色，说明Fe3＋与F－结合生成［FeF6］3－，溶液中c（Fe3＋）减小，使得Fe3＋＋4Cl－ ［FeCl4］－、Fe3＋＋SCN－ ［Fe（SCN）］2＋平衡均逆向移动。实验④：向实验③所得溶液中滴加KI溶液、淀粉溶液，未见明显变化，说明溶液中c（Fe3＋）很小，不足以与I－发生氧化还原反应。通过实验②③对比可知与Fe3＋配位能力：F－＞SCN－，起始Fe3＋浓度相同，则溶液中F－结合Fe3＋生成的［FeF6］3－更多，溶液中剩余Fe3＋浓度更小，C正确；①深黄色溶液中c（Fe3＋）浓度较大，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，Fe3＋将I－氧化为I2，溶液变为蓝色，D错误。
b.铁盐、亚铁盐溶液的配制及应用
2. （2026 名师汇编）下列有关铁的化合物制备及用途的说法错误的是 （填序 号）。
①配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
②配制FeCl2溶液时，将氯化亚铁先溶于较浓盐酸中，再用蒸馏水稀释，最后加入一 些铁粉
④绿矾的化学式为FeSO4 7H2O，可用作补血剂
⑤FeCl3水解可生成Fe（OH）3胶体，所以FeCl3可用作净水剂
⑥制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和（NH4）2SO4的溶液浓缩至干
⑥　
c.高铁酸盐的制备、性质
3. （双选）高铁酸钾（K2FeO4）是新型的绿色环保水处理剂。一种制备K2FeO4的流 程如下：
BC
B. 步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：Na2FeO4＞NaClO
C. 步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：Na2FeO4＜K2FeO4
D. K2FeO4作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有 絮凝作用的Fe（Ⅲ）
高铁酸盐净水原理的分析
d.Fe2＋、Fe3＋的检验与除杂
4. （2026 名师汇编）下列有关铁离子及亚铁离子检验的说法错误的是 （填 序号）。
①用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
②向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观 察溶液颜色变化，可以说明Fe2＋具有还原性
③将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁
③⑦　
⑤验证FeCl3与KI的反应是可逆反应：向1 mL 0.1 mol L－1 FeCl3溶液中滴加
1 mL 0.1 mol L－1 KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
⑥取一定体积的KSCN溶液和FeCl3溶液（试剂浓度均为0.1 mol L－1）反应，改变两种 试剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别
⑦检验铁锈中是否含有二价铁，可将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪 去，说明铁锈中含有二价铁
5. 一定条件下，各物质开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：
化合物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 Cu（OH）2
开始沉淀 1.14 5.8 8.4 4.2
沉淀完全 3.0 8.3 10.8 6.7
（1）除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入 、 、 其中之一，与Fe3＋水解 产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀除去。
（2）除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂（如 ）将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按 （1）的方法除去溶液中的Fe3＋。
MgO　
MgCO3　
Mg（OH）2　
H2O2（合理即可）　
先通入适量Cl2（或加
入H2O2），再向混合溶液中加入足量CuO［或CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3
其中之一］，充分反应后过滤　
1. 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
（1）检验Fe2＋时不能先加氯水，后加KSCN溶液；也不能将加了KSCN溶液后的混合 溶液加入足量的新制氯水中（新制氯水可能氧化SCN－）。
（2）Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋（Cl－也会还原酸 性KMnO4）。
2. 混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法
（1）除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg（OH）2
中的一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe（OH）3 沉淀而除去。
（2）除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3中的一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化
为Fe（OH）3沉淀而除去。
（3）除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化剂（如H2O2）将溶液中的Fe2＋氧化 成Fe3＋，再按（1）的方法除去溶液中的Fe3＋。
（4）除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化剂（如H2O2）将溶液中的Fe2＋氧化 成Fe3＋，再按（2）的方法除去溶液中的Fe3＋。　
A. 向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化
B. 在空气中加热c，可实现c→b的转化
C. 高温下a与水蒸气反应可得到e
D. 在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒
A
限时跟踪检测
限时跟踪检测（十五）　过渡金属元素——铁
A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物
B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥
C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜
D. 硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在
B
解析：合金是指由两种或两种以上金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物，故 A错误；铁与水在高温下会反应生成易燃易爆的氢气，因此盛装炽热铁水的模具须充 分干燥，故B正确；铁比铜活泼，因此历史上铜的发现、大量冶炼和使用均早于铁， 故C错误；常温下硅的化学性质较稳定，但硅是亲氧元素，因此在自然界主要以二氧 化硅及硅酸盐的形式存在，故D错误。
A. “皂矾”别名绿矾，可用于自来水的杀菌消毒
B. 黄矾的主要成分Fe2（SO4）3 9H2O可用铁与浓硫酸在常温下反应制得
D. 分离皂矾的方法为溶解、过滤
C
A. 高温下，Fe与水蒸气反应的氧化产物为Fe3O4
C. 高温下，Fe与Al2O3可以发生铝热反应，焊接铁轨
D. 1 mol FeC2O4溶液与足量酸性KMnO4溶液反应，转移3 mol电子
C
解析：高温下，Fe与水蒸气反应生成黑色固体Fe3O4和氢气，Fe3O4为该反应的氧化产 物，A正确；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，该反应中Fe元素化合价降低为氧化 剂，Cu元素化合价升高，Cu2＋为氧化产物，则氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，B正确；Fe活 泼性小于Al，Fe与Al2O3不反应，应是铝单质与氧化铁发生铝热反应，C错误； KMnO4足量，亚铁离子被氧化为铁离子，铁元素从＋2价升高至＋3价，草酸根离子 被氧化为二氧化碳，C元素从＋3价升高至＋4价，根据得失电子守恒及电荷守恒，
1 mol FeC2O4被氧化转移3 mol电子，D正确。
A. 该溶液中，H＋、Al3＋和I－可以大量共存
C
A. 用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D
解析：反应开始时打开C生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁 被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe（OH）2，故A正 确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化 铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；Fe3＋与铁反应可 生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，故C正确；FeCl3 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D错误。
A. 配制FeSO4溶液时需加入稀硫酸
B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液
C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D. 用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽装置内空气
D
解析：实验时先注入稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等烧杯内紫色石蕊溶 液变红，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生成氢氧化亚铁。FeSO4易水解，为防止 FeSO4水解，配制FeSO4溶液时需加入稀硫酸，故A正确；实验时先注入稀硫酸，等二 氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生成氢氧化亚铁，故B正 确；烧杯内紫色石蕊溶液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空 气进入锥形瓶，故C正确；氢气不能使紫色石蕊溶液变色，无法判断装置内空气是否 排尽，故D错误。
A. c为黑色固体
B. a与Cl2反应只生成d
C. g与h均含有σ键
D. 可存在a→c→d→h的转化
B
解析：由题图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化亚铁或氧化铜、d为亚铁盐或 铜盐、e为氧化铁、f为铁盐、g为＋3价铁元素的配合物、h为＋2价铁元素或铜元素的 配合物。氧化亚铁或氧化铜均为黑色固体，故A正确；铁在氯气中燃烧只能生成氯化 铁，不能生成氯化亚铁，故B错误；配合物中的配位键都属于σ键，故C正确；铜与氧 气共热反应生成氧化铜，氧化铜溶于酸生成铜盐，铜盐与氨水反应生成配合物，则铜 元素中存在a→c→d→h的转化，故D正确。
A. 可以用热Na2CO3溶液去除原料废铁屑表面的油污
C. 操作②可通过蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeCl3 6H2O
D. C是一种具有氧化性的物质
C
选项 实验方案 现象 结论
A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明 显现象 Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱
B 往Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成红色后无明显变化 Fe3＋与SCN－的反应不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁
D 向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3＋先水解得Fe（OH）3胶体再聚集成Fe（OH）3沉淀
D
10. （2026 福建适应性考试）FeCl3是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循 环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以 下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。已知：FeCl3晶体易升 华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ.FeCl3的制备
吸收多余的Cl2，
进入收集器中，防止FeCl3水解变质　
用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气
解析：（1）Cl2有毒、FeCl3易水解，故装置C中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质。
（2）从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为 a→ （可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可 重复使用）。
解析：（2）MnO2与浓盐酸共热制备的Cl2中混有杂质HCl气体和水蒸气，可将混合气体先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，故正确的接口顺序为a→b→c→b→c。
b→c→b→c　
（3）写出装置D中制备Cl2的化学方式：
　。
Ⅱ.探究Fe3＋盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。
实验装置 序号 试剂a 实验现象
Ⅰ 0.25 mol L－1 Fe2（SO4）3 溶液 溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu 片有较大量剩余，溶液仍为蓝色
Ⅱ 0.5 mol L－1 FeCl3溶液 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面 覆盖有白色固体（经检验为 CuCl）。
2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀
实验装置 序号 试剂a 实验现象
Ⅲ 0.5 mol L－1 Fe（NO3）3
溶液 溶液逐渐变为绿色，实验过程中 未见气泡产生。2天后，Cu片少 量剩余，溶液中产生大量红褐色 沉淀
资料：ⅰ.CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；ⅱ.Fe2＋＋NO ［Fe（NO）］2＋（棕 色）。
（4）小组同学取2 mL实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1 mol L－1 KSCN 溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。
甲同学猜想Fe2＋可能在该条件下被Cu2＋氧化了。
①用离子方程式表示甲同学的猜想： 。
②若向100 mL a mol L－1 CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，经过一 系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量b g，则CuSCN的产率为 。
应更快　
（6）实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了［Fe（NO）］2＋，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。
步骤 实验操作 实验现象
① 向盛有2 g金属Cu片的烧杯中 加入试剂X 2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细 小气泡附着
② 继续加入少量FeSO4固体 溶液迅速变为浅棕色
试剂X是 。
综合以上实验，Fe3＋盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式 等有关。
11. （2026 绵阳第一次诊断）植物缺铁是缺亚铁离子。如果施用硫酸亚铁，亚铁离子容易被氧化，一般采用施用摩尔盐［（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O］（M＝392 g mol－1）。摩尔盐是浅蓝绿色晶体，能溶于水，但在水中溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都要小，几乎不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定。以下是摩尔盐的制备步骤。
Ⅰ.把30％ NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入右边 广口瓶中。
Ⅱ.在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取
FeSO4。
Ⅲ.将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶，过滤，
用乙醇洗涤后再低温烘干，得到摩尔盐。
请回答相关问题。
（1）装硫酸的仪器的名称是 。
解析：（1）由仪器构造可知，装硫酸的仪器为分液漏斗。
（2）用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是 。
解析：（2）油污在碱性条件下水解更彻底，所以用氢氧化钠溶液煮沸的目的是去除 铁屑表面的油污。
分液漏斗　
除去铁屑表面的油污　
（3）Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及（NH4）2SO4溶液中的溶 解氧，操作时应先关闭活塞 （填“A”“B”或“C”，下同），并同时打开活 塞 。
解析：（3）先利用Fe和稀H2SO4产生H2，排尽装置中的空气，应关闭A，打开B和 C，待空气排尽后关闭活塞B，利用H2将FeSO4压入饱和（NH4）2SO4中。
A　
B和C　
解析：（4）摩尔盐中铵根离子检验方法是取少量样品于试管中并用蒸馏水溶解，加 过量的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色。
解析：（5）步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤可以减少溶解损失，而且乙醇易挥发更有利于干燥。
取少量样品于试管中并用蒸馏水溶解，加过量
的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色　
可以减少溶解
损失，而且乙醇易挥发更有利于干燥　
（6）将摩尔盐隔绝空气加热到773 K时会分解，分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨 气和水。写出该反应的化学方程式
。
2（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O

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