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第14讲　第ⅠA族元素
第四章　金属及其化合物
复习要点　1.掌握第ⅠA族元素性质递变规律。2.了解第ⅠA族Li、Na、K及Na2O2、 KO2、Na2CO3和NaHCO3的性质。
考点1
考点 　金属钠
1. 物理性质：质软、熔点低，具有导电性、导热性，ρ（水）＞ρ（钠）＞ρ（煤 油）。
2. 化学性质
（1）从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
（2）与非金属单质的反应
①与O2反应
项目 常温 加热
现象 钠的表面变 先 成小球，片刻后剧烈燃烧，发 出 火焰，生成 固体
化学
方程式
转移
电子 1 mol Na参加反应时转移 mol e－
②与Cl2反应的化学方程式： （黄色火焰、冒白烟）。
暗　
熔化　
黄色　
淡黄色　
1　
（3）与水溶液反应
与滴加酚酞的水反应的现象及解释：
反应方程式： 。
（4）与酸的反应（如与稀H2SO4、稀盐酸等）
注意：Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
（5）与盐的反应
①与盐溶液反应
第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；
第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
生成气体型 钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3
生成沉淀型 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu（OH）2或Fe（OH）3
复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al（OH）3沉 淀，后沉淀溶解
如钠与CuSO4溶液反应的化学方程式
总反应： 。
②与熔融盐发生置换反应
注意：Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，K成为蒸 气逸出而使反应进行。
（6）与含羟基或羧基的有机物发生置换反应
①与乙醇反应的化学方程式为 。
3. 钠的制取、保存
［微点拨］ 钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空 气接触而发生变质。
4. 钠的用途
题组一　钠的制备、保存和取用方法
1. （2026 名师汇编）有关金属钠的制备、保存及安全处理的叙述错误的是
（填序号）。
①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
②用氯化钠制备金属钠的原理是使钠离子还原
③金属钠易和空气中的物质反应，需密封保存
④金属钠保存在煤油中或者石蜡油里
⑤不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
⑥活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
①⑤　
A. 金属钠导热性好，可用作传热介质
B. Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
D. 钠可以用来制取Na2O2，是由于钠可被氧气还原
解析：钠具有良好的导热性，可用作传热介质，故A项合理。金属Na具有强还原性， 在高温下与TiCl4反应生成Ti，故B项合理。高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力 强，所以高压钠灯可用于道路照明，故C项合理。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，是 由于钠可被氧气氧化，故D项不合理。
D
题组二　钠在工业和生产中的应用
题组三　钠与水、酸、盐反应原理
3. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：
①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca（HCO3）2溶液　⑤CuCl2溶 液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸
（2）既有气体又有白色沉淀产生的是 （填序号）。
Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑　
①③④⑥　
题组四　钠在新情境下的性质分析
A. 钠的密度比液氨大
B. 液体的导电性增强
C. 0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子
C
考点2
考点 　碱金属氧化物——Na2O、Na2O2、KO2
一、钠的氧化物
氧化钠和过氧化钠的比较
物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
色、态 色固体 淡黄色固体
类别 氧化物 过氧化物
（不是碱性氧化物）
氧的价态
电子式
生成条件 常温 加热或点燃
白　
碱性　
－2　
－1　
物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
化 学 性 质 热稳定性 稳定
与水反应
与CO2
反应
与酸反应
（盐酸）

主要性质 具有碱性氧化物通性 具有 性
主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧 剂、消毒剂
4NaCl＋2H2O＋O2↑　
强氧化　
化合价分析性质 强氧化性
（1）强氧化性的表现
（2）遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应
二、Na2O2的强氧化性和还原性
三、KO2（超氧化钾）
2. 应用：可做供氧剂
题组一　氧化钠、过氧化钠的结构与性质
1. （2026 名师汇编）下列有关钠的氧化物的叙述正确的是 （填序号）。
①Na2O、Na2O2中均含有离子键，氧元素化合价相同
③1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
④Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
⑤过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠
⑤　
2. Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
（1）请写出Na2O2的电子式： ，其中化学键的类型 为 ，氧元素的化合价为 。
（2）根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反 应，则另一反应的化学方程式为 ，
其反应类型为 。
离子键、非极性共价键　
－1　
复分解反应　
题组二　过氧化钠的性质探究
反应生成的H2O2具有漂白作用（或反应生成的
H2O2氧化了酚酞）　
题组三　过氧化物的性质探究
3. （1）五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个CrO5分子中存 在过氧键的数目为 个。
2　
（2）过氧化尿素［CO（NH2）2 H2O2］是一种白色晶体，可用于漂白、消毒， 也可用作增氧剂。在酸性溶液中，过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生 成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5），重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式 为 ，上述反应 （填 “是”或“不是”）氧化还原反应。
不是　
题组四　Na2O2与H2O、CO2反应
①H2　②CO　③H2和CO的混合气体　④甲醛（HCHO）　
⑤乙二醇（CH2OH—CH2OH）蒸气
A. 只有① B. 只有①②
C. 只有①②③ D. ①②③④⑤
D
解析：很容易判断①②③④⑤均符合（CO）m （H2）n组成，符合（CO）m （H2）n组成的物质在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等 于该物质的质量。
A. 0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH
B. 1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH
C. 1.3 mol Na2CO3
D. 0.5 mol Na2CO3和1.6 mol NaOH
B
Na2O2与H2O、CO2的反应规律与实验探究Na2O2与H2O、CO2反应计算的四个关系
先后关系 Na2O2与CO2、H2O（g）的混合气体反应，可看作Na2O2先与CO2反 应，再与H2O（g）反应
电子转
移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，2Na2O2～O2～2e－，物质的量关系为
n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）
气体体积
变化关系
固体质量
变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中
的“CO”、“H2O”中的“H2”，所以固体增加的质量Δm＝
28 g mol－1×n（CO2）、Δm＝2 g mol－1×n（H2O）
［思维建模］w g化学式符合通式（CO）m （H2）n的物质（其中m、n为自然 数）在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重 w g。
中学阶段常见符合这一关系的物质有：
（1）无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；
（2）有机物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3 （甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等。　
考点3
考点 　Na2CO3、NaHCO3
1. 碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）
物质 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打
颜色、状态 白色粉末 白色晶体
溶解性 易溶于水 能溶于水（溶解度比Na2CO3 ）
水解
与盐酸反应
（离子方程式）
小苏打　
小　
H2O　
物质 Na2CO3 NaHCO3
与NaOH
反应 不反应
与足量
Ca（OH）2
反应
与BaCl2
反应 不反应
与CO2
反应 不反应
CaCO3↓＋H2O　
物质 Na2CO3 NaHCO3
热稳定性
（化学方程式） 较稳定
用途 制洗涤剂、肥皂、玻璃等 灭火器试剂、发酵剂、治疗胃酸过多
相互转化
2. 侯氏制碱法
（2）工艺流程
（4）绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。
题组一　价—类二维图和物质转化关系图
A. Na投入水中会浮在表面并四处游动
B. 生成等物质的量的产物，反应①、②转移电子数相同
C. Na2O2发生③、④的转化，气体产物相同
D. 反应⑤只能通过加热才能实现物质转化
D
题组二　碳酸钠与碳酸氢钠的性质及应用
2. （2026 名师汇编）下列关于Na2CO3、NaHCO3用途的叙述错误的是 （填 序号）。
①碳酸氢钠可做食品膨松剂
④⑤　
②碳酸钠可用于去除餐具的油污
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
④盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
⑤眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
⑥两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
⑦可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
3. （2026 宁夏模拟）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
（1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
题组三　Na2CO3、NaHCO3鉴别、除杂
其中实验 （填实验序号，下同）和
可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。
①　
②　
解析：（1）碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始有气泡，因此实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3；碳酸 钠滴入稀盐酸中立刻生成气泡，碳酸氢钠滴入稀盐酸立刻生成气泡，故③④不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。
①分别将装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290 ℃）， 目的是 。
③试管b中发生反应的化学方程式为 。
提供较高温度，便于盐分解实验　
a中开
始有少量气泡，后来无现象　
b中有气泡，之后有晶体析出　
（3）与盐溶液反应的差异。丙组设计如表实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2 溶液反应的差异。
实验
组号 反应物 现象
物质 浓度/
（mol L－1） CaCl2浓度/
（mol L－1） 是否有沉
淀（室温） 气泡情况
室温 60 ℃水浴
A NaHCO3 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无
B Na2CO3 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无
C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡
D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无
①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由 是 。
在浓度较稀时，与CaCl2反应产生沉淀的是Na2CO3，基本无现象的是NaHCO3
1. 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
（1）利用热稳定性不同
（2）相同条件下利用反应速率不同
（3）利用阴离子的不同
（4）利用溶液的pH不同
2. Na2CO3、NaHCO3的除杂方法：依据二者性质的差异确定除杂方法（后者为杂质）
序号 混合物 除杂方法
① Na2CO3（s）、NaHCO3 加热法
② NaHCO3（aq）、Na2CO3 足量CO2
③ Na2CO3（aq）、NaHCO3 适量NaOH溶液
题组四　Na2CO3（NaHCO3）含量的测定
4. 实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w（Na2CO3），称取 此混合物5.0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。
A. CaCl2溶液 B. MgSO4溶液
C. NaCl溶液 D. Ba（OH）2溶液
解析：方案一：（1）Ba（OH）2溶液与两种离子都可以形成沉淀，D正确。
D　
解析：（2）判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤液中是否含有Ba2＋。
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w（Na2CO3）。 如果此步中，沉淀未充分干燥就称量，则测得w（Na2CO3） （填“偏 大”“偏小”或“无影响”）。
解析：（3）将所得沉淀未充分干燥就称量，则产生的沉淀质量偏大。由于等质量时 NaHCO3产生的沉淀质量大，因此测得w（Na2CO3）偏小。
取少量最后一次洗涤液于试管
中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀生成，则沉淀已洗净，反之则未洗净　
偏小　
方案二：气体法。某同学用下列实验流程测定。
按如图所示装置进行实验：
防止空气中的二氧
化碳和水蒸气进入装置C中　
（2）有的同学认为，为了减小实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的 目的是 。
将装置A、B中残留的CO2全部赶入装置C中　
Na2CO3（NaHCO3）含量测定
1. 气体法（假设杂质为NaCl）
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
（2）实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积 为V mL（已折算为标准状况）或CO2的质量为a g。
（3）数据处理
2. 沉淀法（假设杂质为NaCl）
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
（2）实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶 液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
题组五　Na2CO3、NaHCO3与H＋定量反应
5. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的图像如图所示。
按要求回答问题：
（2）①代表 的变化曲线；②代表 的变化曲线；③代 表 的变化曲线。
（3）盐酸的物质的量浓度为 。
NaHCO3　
NaCl　
Na2CO3　
0.05 mol L－1　
（4）加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为 。
解析：（4）根据C原子守恒，n（CO2）＝n（Na2CO3）＋n（NaHCO3）＝（2.5＋ 2.5）×10－3 mol＝5×10－3 mol，标准状况下V（CO2）＝5×10－3 mol×22.4 L mol－1 ＝0.112 L。
0.112 L　
建立Na2CO3、NaHCO3与酸反应图像分析模型
（1）a＝0时，溶质为NaHCO3；
（2）a＝b－a时，溶质为Na2CO3；
（3）a＞b－a时，溶质为NaOH和Na2CO3；
（4）a＜b－a时，溶质为Na2CO3和NaHCO3。
题组六　侯氏制碱法
6. （2025 安徽卷）侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验 小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱， 步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3 溶解，静置，析出NaHCO3晶体；
③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。
回答下列问题：
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有
（填名称）。
解析：（1）取适量蒸馏水于烧杯中，加入食盐，用玻璃棒搅拌加速溶解，不断 加入食盐，直至杯底有少量白色晶体不再溶解即得饱和食盐水，涉及仪器有烧 杯、玻璃棒。
烧杯、玻璃棒
解析：（2）NH4HCO3研细后增大了与溶液的接触面积，可以加快反应速率，使反应 更充分。
解析：（3）用“单一固体”替代“两种气体”，降低操作复杂程度；氨气为有毒气 体，无氨气参与反应，更加环保。
增大接触面积，加快反应速率，使
反应更充分　
简化操作步骤；无
氨气参与反应，更加环保（合理即可）　
（4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积 变化的曲线如图所示。
ⅰ.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。V1＝V2，所得产品的成分为 （填序号）。
a　
a.Na2CO3 b.NaHCO3
c.Na2CO3和NaHCO3 d.Na2CO3和NaOH
ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V′1 V1
（填“＞”“＜”或“＝”）。
＜　
（5）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g。向饱和Na2CO3溶 液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：
实验 操作 现象
a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20 mL饱和Na2CO3溶液，持续20 min，消耗600 mL CO2 无明显现象
b 将20 mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500 mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2 min，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开始有白色晶体析出
ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3 10H2O。称取0.42 g晾干后的白色 晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶 液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为 。
CO2在水中的溶解度较小，通入的CO2没有完全转化，
生成的NaHCO3较少　
80％　
考点4
考点 　碱金属　焰色反应
1. 碱金属Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
（1）物理性质
相似性 除Cs外均为银白色，有光泽，密度较小，熔、沸点较低，较软等
递变性 密度（Li→Cs）：增大的趋势，但ρ（Na）＞ρ（K）；熔、沸点：逐渐 减小
（2）化学性质
与非金属
反应
与H2O的
反应 碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程 式可表示为（用M代表碱金属） ，但 从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐增强
（3）特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 石蜡中。
③碱金属氢化物
物理　
黄色　
紫色　
题组一　碱金属单质及其化合物性质
①金属性最强的是铯　②还原性最强的是铯　③在自然界中均以化合态形式存在　
④Li的密度最小，熔点最高　⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸　⑥它们的氧化 物都只有M2O和M2O2两种形式　⑦离子半径：Rb＋＞K＋＞Na＋，微粒半径：Cs＞Cs＋
A. 仅①②③④ B. 仅④⑤⑥⑦
C. 仅②⑥ D. ①②③④⑤⑦
D
解析：Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，原子序数依次增大，
①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，正确；②同主族元素 金属性从上到下依次增强，还原性依次增强，正确；③碱金属元素化学性质活泼，易 与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，正确；④碱金 属元素单质的密度从上到下呈增大的趋势（但Na的密度大于K），熔、沸点逐渐降 低，所以Li的密度最小，熔点最高，正确；⑤金属性最强的是铯，其与水反应最剧 烈，甚至会发生爆炸，正确；⑥锂在O2中燃烧生成Li2O，Na与O2反应可生成Na2O、 Na2O2，K、Rb、Cs金属性更强，燃烧的产物更复杂，错误；⑦Rb＋、K＋、Na＋，电 子层数依次减少，所以离子半径依次减小，故离子半径：Rb＋＞K＋＞Na＋，Cs与Cs＋ 具有相同的质子数，但是Cs核外电子层数多，所以半径大，正确。
2. 碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题。
（1）锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作 溶剂，原因是 。
（2）金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是 （填字 母）。
A. 钾在空气中燃烧时，只生成K2O
B. 钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸
C. 1 mol L－1 KOH溶液比1 mol L－1 NaOH溶液碱性强
（3）KH是一种野外供氢剂，其电子式为 ，与水反应放出氢气，化 学方程式为 。生成1 mol氢气时，反应中转移的电子数 为 。
锂可以与水反应　
B　
NA（或6.02×1023）　
题组二　碱金属单质、化合物的性质探究
3NaOH　
A. 2个 B. 3个
C. 4个 D. 5个
A
解析：①在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，正确；②焰色试验是 金属元素的性质，不是金属单质的特性，错误；③钡的焰色为黄绿色，钙的焰色为砖 红色，错误；④硫酸不易挥发，灼烧时，硫酸及其盐不易挥发掉，无法达到洗净的目 的，每次试验后，要将铂丝用盐酸洗净，错误；⑤铁的焰色为无色，则可用光洁无锈 铁丝进行焰色试验，正确；⑥焰色试验体现的是金属元素的一种性质，并不是所有金 属元素都能使火焰呈现特征颜色，如铁和铂的焰色为无色，错误；⑦物质灼烧时，焰 色为黄色，说明该物质一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，可能含有 钾，错误。
限时跟踪检测
限时跟踪检测（十四）　第ⅠA族元素
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
⑤Na2O2可作漂白剂，而Na2O不行
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色试验
A. ②③④ B. ②④⑥
C. ③④⑤ D. ①②⑥
C
解析：Na2O与水反应只生成碱，是碱性氧化物，而Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧 气，不是碱性氧化物，①错误；Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，而 NaHCO3与CaCl2溶液不反应，②错误；钠的化学性质活泼，在常温下容易被氧化成氧 化钠，③正确；NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3，可用将混合物加热的方法除 去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，④正确；Na2O2的漂白性源于其强氧化性，而Na2O 没有强氧化性，⑤正确；焰色试验可以使用铂丝或无锈铁丝蘸取待测溶液，不能用玻 璃棒蘸取，⑥错误。故选C。
A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
C
A. 实验时应先打开K1，一段时间后打开K2
B. 饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C. 该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷
D. 装置C中的多孔球泡目的是使CO2快速溶解
A
解析：氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，为了使更多的二氧化碳参与反 应，应先通入氨气（打开K2），使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳（打开K1），A 错误；饱和NaHCO3溶液能与HCl反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和NaHCO3溶 液中的溶解度较小，因此可以除去CO2中的少量HCl，B正确；装置D中，浓氨水与氧 化钙反应生成氨气，剩余氨气直接排放会污染空气，故该装置缺少尾气处理装置，C 正确；装置C中的多孔球泡可以增大CO2与溶液的接触面积，从而使CO2快速溶解，D 正确。
4. （2026 北京房山区一模）探究同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的 反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。（已知：碳酸铝在水溶 液中不能稳定存在）
A. Al2（SO4）3能促进Na2CO3、NaHCO3的水解
B. ①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C. Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热
D. ②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液的pH不变，NaHCO3溶液的pH减小
D
D
A. 25 ℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大
B. 常温下，分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加等浓度的稀盐酸，立即产生气 泡的是Na2CO3
C. 可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D. 常温下，浓度均为0.1 mol L－1时，溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3
解析：25 ℃时，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，会生成碳酸氢钠沉淀， 则表明碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小，A不正确；立即产生气泡的是 NaHCO3，B不正确；应在小试管中放NaHCO3，大试管中放Na2CO3，C不正 确；常温下，相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强，即溶液 的pH：Na2CO3＞NaHCO3，D正确。
A. 装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸
C. 装置B中盛放的液体为浓硫酸
D. 装置A为实验室制取CO2的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸
D
选项 探究目的 实验方案
A 向2 mL 0.1 mol L－1 NaHCO3溶液中加入一小块钠， 观察溶液中是否有气泡产生
B 用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1 mol L－1 NaHCO3溶液， 点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH
C 溶液中是否存在Na＋ 取一支洁净的铂丝，蘸取0.1 mol L－1 NaHCO3溶液 后在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰 颜色
D 向2 mL 0.1 mol L－1 NaHCO3溶液中滴入几滴澄清石 灰水，观察溶液是否变浑浊
B
选项 方案设计 现象 结论
A 向露置在空气中的Na2O2固 体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 Na2O2固体已经变质
B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳 发生了置换反应
C 向2 mL 2 mol L－1 Na2CO3 溶液中滴加2滴4 mol L－1稀盐酸 溶液中产生气泡 该Na2CO3溶液中混有 NaHCO3杂质
D 向插有温度计的10 mL 0.1 mol L－1 NH4Cl溶液中加入 一定量NaOH固体 有刺激性气味产 生，温度计示数 增大
B
解析：过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变 质，故A错误；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应 为置换反应，故B正确；碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子，盐酸少量，碳 酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；NH4Cl溶液 中加入一定量NaOH固体时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明 该反应是放热反应，故D错误。
选项 实验方案 现象 结论
A 测定等浓度的Na2CO3溶 液和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大 非金属性：S＞C
B 将Al2（SO4）3溶液和CaCl2溶液分别加入Na2CO3溶液中 均出现白色沉淀
C 将稀苯酚溶液逐滴加入含有酚酞的碳酸钠溶液中至过量 溶液红色褪去但无气泡产生 Ka1（H2CO3）＞Ka（苯酚）＞Ka2（H2CO3）
D 向少量NaHCO3溶液中加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象 产生气泡 该气体主要是CO2
C
A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B. Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生
C. 向碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化
D
11. （2026 梧州模拟）小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。
（1）用Na2CO3固体配制100 mL 0.2 mol L－1 Na2CO3溶液。
①用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
②计算：需用托盘天平称量Na2CO3 10H2O固体 g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填字母）。
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，眼睛俯视刻度线
c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
100 mL容量瓶　
5.7　
b　
解析：（1）①用Na2CO3固体配制100 mL 0.2 mol L－1 Na2CO3溶液，除题中所给仪 器，还需要用到100 mL容量瓶。②需要Na2CO3 10H2O固体质量为0.1 L×0.2 mol L－1
×286 g mol－1＝5.72 g，用托盘天平称量5.7 g固体。③转移时，没有洗涤烧杯和玻璃 棒，溶质偏少，浓度偏低，a不符合题意；定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的总体积 偏小，浓度偏高，b符合题意；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面 与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，c不符合题意。
（2）探究Na2CO3与NaHCO3的性质。
实验装置 及操作
实验
现象 盛有① （填化学式）的试管中温度计示数升高 盛有Na2CO3的试管中固体完全溶解；盛有 NaHCO3的试管中固体有剩余 盛有NaHCO3溶液的试管中 立即有气泡产生；盛有 Na2CO3溶液的试管中
③
实验结论 或解释 略 相同温度下，溶解度：Na2CO3 ② NaHCO3（填“＞”“＜”或 “＝”） 略
Na2CO3　
开始无气泡产生，一段
时间后产生气泡　
＞　
解析：（2）①Na2CO3溶解时放热，温度计示数升高。②相同温度下，碳酸钠的溶解 度大于碳酸氢钠的溶解度。③碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，然后 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，故现象是开始无气泡产生，一段时 间后产生气泡。
（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如 图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
ⅱ.有关物质的溶解度（20 ℃）
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①沉淀池中所发生的反应属于四种基本反应类型中的 反应。
②加热炉中发生反应的化学方程式为 。
复分解　
12. （2026 东莞、佛山联考一）某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回 答相关问题。
（1）实验室中少量的钠通常保存在 中，在实验室中取用钠的仪器是 。
解析：（1）因为钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，所以少量的钠通常保存在 煤油中，在实验室中取用钠的仪器是镊子。
煤油　
镊子　
（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成 色的固体， 写出该产物与H2O反应的化学方程式： 。
淡黄　
（3）某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示。
已知：氨的熔点是－77.7 ℃，沸点是－33.5 ℃；碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化 电子［e（NH3）n］－。－70 ℃时，1 kg NH3溶解11.29 mol Na，先形成蓝色溶液并 缓慢发生置换反应，产物之一是氨基化钠（NaNH2）。
①装置A中橡胶管L的作用是 。
平衡气压，使氨水顺利滴下　
②装置C、E中依次盛装的药品为 （填标号）。
a.五氧化二磷、碱石灰
b.碱石灰、浓硫酸
c.五氧化二磷、氯化钙
d.碱石灰、五氧化二磷
d　
除去钠片表面的氧化膜（Na2O），使钠
与液氨接触发生置换反应　

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