资源简介

(共114张PPT)
第19讲　第Ⅵ A族元素——氧、硫
第五章　非金属及其它化合物
复习要点　1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了 解硫及其化合物的相互转化及应用。3.了解一些陌生含硫物质的制备。4.了解硫的氧 化物对环境的影响。
考点1
考点 　氧及其化合物
一、氧气（O2，常温常压下为无色、无臭气体）
1. 电子式： 。
2. 制备：加热分解含氧化合物（如KMnO4、H2O2等）。
3. 化学性质
（1）活泼性：很多在空气中不易燃烧的物质，在氧气中能燃烧。
（2）氧化性：在一定条件下能与多种物质发生反应，在反应中提供氧。
二、臭氧（O3，常温常压下为有特殊臭味的淡蓝色气体）
2. 物理性质：液态时为深蓝色，固态时为紫黑色；密度比空气的大。
3. 结构：分子空间结构为V形，是只含有极性键的极性分子。
4. 化学性质
5. 用途：可用作漂白剂和消毒剂，使有色物质脱色及用于水和空气的消毒。
三、过氧化氢（H2O2，常温常压下为无色、有轻微刺激性气味且透明的液体）
1. 电子式： 。
2. 结构式：H—O—O—H（是既含有极性键，又含有非极性键的共价化合物）。
3. 物理性质：过氧化氢浓溶液是淡蓝色的黏稠液体，需保存在棕色试剂瓶中并放置在 阴凉处。
4. 化学性质
（4）氧化性：
5. 用途：作为绿色氧化剂；用作实验室或工业上的除杂试剂、消毒杀菌剂或漂白剂； 纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂。
题组一　O2、O3的性质
1. （1）O3可由臭氧发生器（装置如图1所示）电解稀硫酸制得。
①氧气和臭氧互为 （填“同位素”或“同素异形体”），它们在一定条件下转化，该变化过程属于 （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
同素异形体
非氧化还原反应
③若C处通入O2，则此时A极的电极反应式为 。
④若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况下），则E处收集的 气体中O3所占的体积分数为 （忽略O3的分解）。
阴
H2↑
（2）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）＋O3（g） NO2（g）＋O2（g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示。由图2可得出的说法错误的是 （填字母）。
AB
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：b点小于c点
C. 该反应为放热反应
D. t1＝t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
解析：（2）由图像分析得，绝热恒容密闭容器，体系温度随反应进行发生变化，随 反应进行反应物的浓度降低，由图2可知，c点以前正反应速率增大，说明正反应为放 热反应，c点以后正反应速率降低，应是浓度影响比温度影响更大。反应在c点前，温 度对正反应速率影响大，c点后浓度对正反应速率影响大，c点未达到平衡状态，A项 错误。反应未达到平衡，b点在c点之前，则反应物浓度：b点大于c点，B项错误。该 反应为放热反应，C项正确。a～b段正反应速率小于b～c段正反应速率，t1＝t2时， NO的转化量：a～b段小于b～c段，D项正确。
2. 某实验小组对Cr（Ⅵ）与H2O2氧化性的强弱进行探究。实验过程如下：
题组二　H2O2的性质
B. 根据实验Ⅰ中现象可推测：在碱性条件下，H2O2更易分解
C. 实验Ⅱ中滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色的过程中未发生氧化还原反应
D. 根据上述实验可得出结论：在酸性和碱性条件下Cr（Ⅵ）的氧化性均强于H2O2
D
考点2
考点 　S、H2S的性质
一、硫单质
1. 自然界中的硫
（1）游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于 口附近或地壳的 中。
（2）化合态：主要以 和 的形式存在，有关化学式如表。
黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
FeS2 CuFeS2 CaSO4 2H2O Na2SO4 10H2O
火山
岩层
硫化物
硫酸盐
2. 物理性质
色态 溶解性
黄色晶体 难溶于水，微溶于 ，易溶于CS2
酒精
3. 化学性质
二、硫化氢
1. 具有刺激性气味的气体，密度比空气的大，其水溶液称为氢硫酸。
2. 化学性质
题组一　单质硫的性质及应用
A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
B. 理论上1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物
C. 用热的NaOH溶液除去残留在试管内壁上的硫时，发生了氧化还原反应，硫既作氧 化剂，又作还原剂
D. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
A
题组二　H2S及其盐的性质

已知：①H2S的沸点是－61 ℃，有毒；
②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
（1）仪器X的名称是 。
（2）完善虚框内的装置排序：A→B→ →F＋G。
（3）下列干燥剂，可用于装置C中的是 （填字母）。
A. 氢氧化钾 B. 五氧化二磷
C. 氯化钙 D. 碱石灰
（4）装置G中汞的两个作用是①平衡气压；② 。
圆底烧瓶
E→C→D
BC
液封（或尾气处理）
（5）下列说法正确的是 （填字母）。
A. 该实验操作须在通风橱中进行
B. 装置D的主要作用是预冷却H2S
C. 加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，
有利于平稳持续产生H2S
D. 该实验产生的尾气可用硝酸吸收
（6）取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为 。
ABC
99％
解析：A作为H2S的发生装置，由于不能骤冷，所以D、E都是冷却H2S的装置，C装置 干燥H2S，F冷却并收集H2S，G作为平衡气压和尾气处理装置，据此回答。（1）仪器 X的名称是圆底烧瓶。（2）制备气体的装置包括发生装置，除杂装置，收集装置和 尾气处理装置，由于不能骤冷，要逐步冷却，所以B连E，E连C，C连D，D连F＋G。 （3）H2S是酸性气体，不可以用碱性干燥剂，所以不可以用氢氧化钾和碱石灰，故选 BC。（4）装置G中汞的两个作用是①平衡气压；②液封（或尾气处理）。（5）H2S 有毒，该实验操作须在通风橱中进行，故A正确；气体不能骤冷，装置D的主要作用 是预冷却H2S，故B正确；加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳 持续产生H2S，故C正确；该实验产生的尾气不可用硝酸吸收，硝酸的氧化性虽然可 以把H2S氧化为硫单质，但是稀硝酸被还原产生的NO或者浓硝酸被还原产生的NO2， 会污染空气，故D错误。
考点3
考点 　SOx的性质及污染和治理
一、二氧化硫（SO2）
1. 物理性质
二氧化硫是无色、有 气味的气体，是大气污染物之一； 溶于水，通 常状况下，1体积水溶解约 体积SO2。
2. 化学性质及制备
（1）酸性氧化物的通性
①与H2O反应： 。
③与碱性氧化物（CaO）反应： 。
刺激性
易
40
SO2＋H2O H2SO3
（2）氧化性（如与H2S溶液反应）： 。
（3）强还原性
（4）SO2漂白性及漂白剂比较
用于漂白
的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化
类别 漂白特点 能漂白的物质
活性炭 活性炭 吸附漂白 物理
变化 物理漂白， 不可逆 一般用于溶液漂白
氯气 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学 变化 氧化还原漂 白，不可逆 可以漂白所有有机 色质
次氯酸盐
次氯酸
过氧化钠 过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学 变化 氧化还原漂 白，不可逆 可以漂白所有有机 色质
过氧化氢
二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫与有色物质反应生成不稳定的无色物质 化学 变化 非氧化还原 漂白，可逆 具有选择性，可以漂白品红、棉、麻、草等；不可漂白指示剂
二、三氧化硫（SO3）
1. 物理性质
熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
2. 化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
三、硫的氧化物的污染与治理
1. 来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
2. 危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于 ）。
3. 硫酸型酸雨的两个形成途径
途径1：空气中飘尘的催化作用， 。
5.6
4. 治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
（1）钙基固硫法
（2）氨水脱硫法
2CaO＋2SO2
（3）钠碱脱硫法
题组一　SO2的多重性质的理解及运用
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿 色
C CuCl2 溶液褪色，产生白色 沉淀
D Na2CO3
（含酚酞） 溶液由红色变无色
A
解析：A项，过量的SO2可与Na2SO3继续反应生成NaHSO3，错误；B项，FeCl3具有氧 化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，正确；C项，CuCl2具有氧化性， SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，正确；D项，酸性：H2SO3＞H2CO3，故 SO2可与Na2CO3反应生成CO2（NaHSO3溶液显酸性），正确。
题组二　利用性质差异鉴别CO2、SO2
A. 用装置甲制得混合气体
B. 用装置乙检验混合气体中是否含有H2O（g）
C. 用装置丙检验混合气体中是否含有SO2
D. 用装置丁检验混合气体中是否含有CO2
D
解析：木炭粉与浓硫酸在加热条件下发生反应，则用装置甲能制得混合气体，A不符 合题意；若混合气体中含有H2O（g），则无水硫酸铜会由白色变成蓝色，则用装置 乙能检验混合气体中是否含有H2O（g），B不符合题意；SO2具有漂白性，能使品红 溶液褪色，则用装置丙能检验混合气体中是否含有SO2，C不符合题意；SO2和CO2均 能被NaOH溶液吸收，澄清石灰水不会出现浑浊，且SO2也能使澄清石灰水变浑浊， 所以在检验CO2之前应先除去SO2，排除SO2对检验CO2的干扰，则用装置丁不能检验 混合气体中是否含有CO2，D符合题意。
利用SO2性质所对应的特征现象进行检验与鉴别
（1）单一组分
（2）混合组分
题组三　SO2的污染及防治
A. 方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变
B. 若烟气中还含有NO2，采用方法2可实现同时脱硫脱硝
C. 方法3中能循环利用的物质是NaOH
D. 方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D
考点4
考点 　无机含硫酸、含硫盐及其硫酸盐的检验与性质
一、硫酸（H2SO4）
1. 硫酸的物理性质
（1）纯硫酸是一种 色 状液体，沸点高， 挥发。
（2）溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可 大量的热。
浓硫酸稀释的方法：将 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。
无
油
难
放出
浓硫酸
水
玻璃棒
2. 浓硫酸的特性
【教材再现】
（人教必修2 P5“实验5－3”改编）根据图示回答下列问题：
（1）如何控制反应的发生与停止？
（2）实验过程观察到哪些现象？
（3）浸NaOH溶液的棉团作用是什么？写出反应的离子方程式。
（4）如何证明生成CuSO4？
抽动铜丝。
浓硫酸中有灰黑色物质生成、品红溶液褪色。
取下浓硫酸的试管，将试管中的物质倒入水中，溶液变为蓝色溶液。
1. 常见的硫酸盐
名称 化学式 用途
重晶石 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等
石膏 医学、工业、建筑等使用的材料
胆矾 媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和 镀铜电解液等
明矾 净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等
BaSO4
CaSO4 2H2O
CuSO4 5H2O
KAl（SO4）2 12H2O
2. 亚硫酸盐
（1）物理性质：大多数亚硫酸盐难溶于水；大多数的硫酸盐可溶于水。
（2）化学性质
3. 亚硫酰氯、Na2S2Ox含氧酸盐
（1）亚硫酰氯（SOCl2）
还原性
与水反应
与碱反应
（2）Na2S2O3及其他硫的含氧酸盐
硫代硫酸钠
（Na2S2O3） 歧化反应
还原性
焦亚硫酸钠
（Na2S2O5） 与酸反应
强还原性
连二亚硫酸钠
（Na2S2O4） 强还原性 能将I2、Cu2＋、Ag＋还原，暴露于空气中易吸收氧气而 氧化
三、硫酸的工业制备
工艺步骤 操作剖析 主要反应
制气 O2从沸腾炉的下口通入，硫粉 或黄铁矿粉从上口投入，可增 大接触面积，使硫粉或矿粉充 分燃烧
工艺步骤 操作剖析 主要反应
氧化 气体进入催化反应室（即接触室）之 前，一定要去除其他杂质，避免催化剂 中毒
吸收 SO3气体从吸收塔底部通入，浓硫酸从 上部喷淋，可增大接触面积，使SO3被 充分吸收。不用水吸收SO3的原因：SO3 与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾，不 利于SO3的吸收
题组一　硫酸的性质
a.浓硫酸的性质及探究
1. 下列有关浓硫酸的实验或用途中利用了浓硫酸的哪些性质？
①用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体： 。
③用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸： 。
④工业上用浓硫酸与磷酸钙反应制取磷酸： 。
⑤实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2： 。
浓硫酸的吸水性
浓硫酸具有高沸
点、难挥发性
浓硫酸的强氧化性
浓硫酸的强酸性
浓硫酸的酸性、强氧化性
⑦浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验： 。
浓硫
酸的脱水性
浓硫酸的脱水性、强氧化性
b.浓硫酸和稀硫酸性质差异对比
A. 浓硫酸与蔗糖固体反应，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有强 氧化性
B. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA（设NA为阿伏加 德罗常数的值）
D. 室温下，Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
CD
解题感悟
浓硫酸和稀硫酸氧化性差异及与金属反应的规律
c.浓硫酸与金属单质反应的计算
A. 气体A为SO2和H2的混合物
B. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C. 反应中共消耗锌95.5 g
D. 反应中共转移电子1.5 mol
C
解得n（SO2）＝0.6 mol，n（H2）＝0.15 mol，B项正确；m（Zn）＝0.75 mol×
65 g mol－1＝48.75 g，C项错误；反应中共转移电子0.75 mol×2＝1.5 mol，D项正确。
④若做焰色试验时，得到黄色火焰，说明实验中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋
C
A. ①②③④ B. ①④ C. ②③④ D. ①③
题组三　硫酸的工业制备
5. （2024 北京化学）硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图 如图。
B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
B
题组四　多硫酸盐性质及制备
已知：常温下，H2SO3的Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7。
A. 上述过程没有发生氧化还原反应
B. 常温下，饱和NaHSO3溶液呈碱性
C. 反应①表明H2SO3的酸性比H2CO3的强
D. 0.1 mol Na2S2O5与足量Cl2反应，能消耗14.2 g Cl2
B
考点5
考点 　硫及其化合物的相互转化
1. 同价态硫的化合物之间的转化关系
（1）＋4价硫的化合物之间的转化
a的离子方程式： 。
b的离子方程式： 。
d的离子方程式： 。
e的离子方程式： 。
（2）－2价硫的化合物之间的转化
氢硫酸（H2S）是二元弱酸，与酸式盐（NaHS）、正盐（Na2S）之间的转化关系和 H2SO3与亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。
①硫氢化钠（NaHS）与NaOH反应的离子方程式： 。
②NaHS与HCl反应的离子方程式： 。
2. 不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
（1）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式 升降，可用图表示。
（2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间 不发生氧化还原反应。
（注意：强氧化剂与强还原剂不一定反应）
2H2O
3H2O
题组　含硫物质的转化
（2026 镇江模拟）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角 度。如图所示是硫及其部分化合物的“价—类”二维图。
根据图示回答下列问题：
（1）X的化学式为 ，将X与SO2混
合，可生成黄色固体，该反应的氧化产物 与还原产物的质量之比为 。
H2S
2∶1
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是 （填字母）。
A. Na2S＋S
B. Na2SO3＋S
C. Na2SO3＋Na2SO4
D. SO2＋Na2SO3
SO2、H2
2H2SO4（浓）
B
接触室
SO3溶于水转化为H2SO4的过程中
放热，产生酸雾，会降低SO3的吸收效率
2H2O
限时跟踪检测
限时跟踪检测（十九）　第ⅥA族元素——氧、硫
D
A. 黄铁矿的主要成分是FeS2
B. 图中采用400～500 ℃是为了提高SO2的平衡转化率
C. 用98.3％的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度
D. 可以用98.3％的浓硫酸除去SO2气体中少量的SO3杂质
B
解析：黄铁矿的主要成分是FeS2，A正确；二氧化硫与O2反应生成三氧化硫的反应是 放热反应，温度升高会使平衡逆向移动，不利于提高SO2的转化率，选择400～500 ℃ 是因为此温度下催化剂的活性较好，B错误；吸收SO3不能用水，用水会生成酸雾， 会阻碍SO3的吸收，故工业制硫酸用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以 使SO3吸收完全，C正确；98.3％的浓硫酸能吸收三氧化硫，则可以用98.3％的浓硫酸 除去SO2气体中少量的SO3杂质，D正确。
C
A. 电解a制H2、O2时，可向a中加入NaCl增强导电性
B. 工业上，利用b→e→f的转化制硫酸
C. 若元素为Se，则可预测a、d中Se元素均能被氧化
D. 若元素为S，则将c转化为f仅有两种转化路径
C
解析：a可以表示H2S、H2O等，b可以表示S、O2等，c表示SO2、SeO2等、d表示 H2SeO3、H2SO3等，e表示SO3等，f表示H2SO4等，电解H2O制H2、O2时，若向H2O中 加入NaCl，则相当于电解氯化钠溶液，得到氢气、氯气和氢氧化钠，A错误；工业上 制硫酸的原料为硫铁矿，原理为FeS2→SO2 SO3→H2SO4，B错误；若元素为Se，a为 H2Se，d为H2SeO3，化合价均不是最高价，故均能被氧化，C正确；若元素为S，将 SO2转化为H2SO4，加入某些氧化剂即可实现，如Cl2、Br2、KMnO4等，D错误。
A. 吸收塔内发生的反应为氧化还原反应
C. 氧化室内每生成136 g CaSO4时理论上可消耗1 mol O2
D. 流程中可循环利用的物质为NaOH溶液
D
选项 探究目的 实验方案
A 向2 mL NH4HSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观 察溶液颜色变化
B NH4HSO3溶液是否 变质 向NH4HSO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2 溶液，观察是否有沉淀产生
C 取2 mL 0.1 mol L－1 NH4HSO3溶液于试管中，加入
2 mL 0.1 mol L－1 NaOH溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体
D 比较Cl、S的非金 属性强弱 向NH4HSO3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品 红溶液中，观察品红溶液是否褪色
A
A. 化合物X为CuS
B. 该流程的实质是浓硝酸将铜氧化
C. 该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性
D. 理论上产生NO2的物质的量为1 mol
A
解析：流程中除H2O外反应产物均已标出，部分铜被氧化为硫酸铜，则必有硫元素化 合价的降低，生成X，且X难溶于水和硫酸，能被浓硝酸氧化，最终硫元素被氧化为 硫酸根离子，硫酸钡的质量为23.3 g，其物质的量为0.1 mol，则X中有0.1 mol硫元 素，假设X为CuS，硫元素的化合价为－2价，则铜与浓硫酸反应时，硫元素得0.8 mol 电子，铜应失去0.8 mol电子，而铜单质为0.5 mol，失去1 mol电子，得失电子不守 恒，故X不是CuS；假设X为Cu2S，n（Cu2S）＝0.1 mol，硫元素得0.8 mol电子，Cu 转化为Cu2S，铜元素失去0.2 mol电子，根据电子守恒，要生成0.3 mol硫酸铜；X不能 为CuS，应该为Cu2S，故A错误；从整个流程看，最终硫元素也变为＋6价，相当于没有变化，故实质上是硝酸将铜氧化为＋2价，硝酸被还原为NO2，故B正确；在第一步反应中，浓硫酸中硫元素化合价有部分降低、部分不变，体现了强氧化性和酸性，故C正确；X为Cu2S，其物质的量为0.1 mol，铜元素从＋1价升高为＋2价，S从－2价升高为＋6价，0.1 mol Cu2S共失去1 mol电子，硝酸得到1 mol电子，即生成1 mol NO2，故D正确。
A. 装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了SO2的漂白性
B. 装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成
C. 装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证SO2的还原性
D. 装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为CaSO3
A
解析：装置Ⅰ中，品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪 去，体现了SO2的漂白性，A正确；无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在， 但可能是品红溶液中挥发的水分，不能证明反应一定有水生成，B错误；足量酸性高 锰酸钾溶液是为了吸收SO2，因此不能褪为无色，若装置C中的紫色溶液褪色，则不 能说明二氧化硫被除尽，也就无法验证反应生成了CO2，C错误；澄清溶液出现白色 浑浊是因为生成CaCO3，D错误。
选项 实验目的 方案设计及现象 结论
A 判断K2S的化学键类 型 将K2S固体溶于水，进行导电性实验；电流表指针发生偏转 K2S中含有离 子键
B 证明SO2水溶液的酸 性与漂白性 分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量SO2；石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色 说明SO2水溶 液呈酸性， 且有漂白性
C 证明浓硫酸具有强氧 化性 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物；有黄绿色气体产生 说明浓硫酸具有强氧化性
D 比较S与Cl的非金属 性强弱 用pH试纸测定浓度均为1 mol L－1的 Na2S和NaCl溶液的pH；前者的试纸颜 色比后者的深 说明非金属 性：S＜Cl
B
解析：若将K2S固体加热至熔融状态，然后进行导电性实验，电流表指针发生偏转， 才能说明K2S含有离子键，A项错误；酸性溶液使石蕊试液变红色，石蕊溶液变红后 没有褪色，说明SO2水溶液呈酸性；品红溶液褪色，说明SO2能使有色物质褪色，具 有漂白性，B项正确；加入二氧化锰，也可能是加热条件下二氧化锰使氯离子氧化生 成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，C项错误；硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应 的最高价氧化物的水化物，故1 mol L－1的Na2S和NaCl溶液的pH大小不能证明硫、氯 的非金属性强弱，D项错误。
A. 气球体积会变大，说明生成SO2过程熵增
B. 滴有Na2S溶液的滤纸出现淡黄色，说明SO2具有氧化性
C. 滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明SO2具有漂白性
C
11. （2026 宝鸡模拟一）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途 径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略）模拟实现不同价态含硫 物质的转化。
（1）仪器b的名称为 。
解析：（1）仪器b的名称为分液漏斗。
分液漏斗
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，
B中应放置的液体是 （填标号）。
a.水 b.饱和NaHSO3溶液
c.酸性KMnO4溶液 d.NaOH溶液
b
解析：（2）装置B的作用是贮存多余的气体，故不能和二氧化硫反应，SO2易溶于 水、可以被酸性KMnO4溶液氧化、可以和NaOH溶液反应，故B中应放置的液体是b。
（3）若C中只含一种含Ba2＋的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉 淀可能为 （填化学式）。
解析：（3）若C中只含一种含Ba2＋的溶质，C中溶质可能是Ba（OH）2或Ba（NO3）2 等，将SO2通入Ba（OH）2溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3，将SO2通入Ba（NO3）2 溶液中，生成的白色沉淀为BaSO4，则白色沉淀可能为BaSO4或BaSO3。
BaSO4或BaSO3
生成淡黄色沉淀
2S2－＋
解析：（5）E中二氧化硫被氧化为硫酸根离子，故检验E中硫元素价态发生变化后所 形成的阴离子的实验方法是取适量反应后的溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
取适量反应后的
溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
（6）F装置的作用是 。
解析：（6）F装置的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。
吸收多余的SO2，防止污染空气
（7）工业上用Fe2（SO4）3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示：
反应②中通入空气的目的是 。
解析：（7）用Fe2（SO4）3酸性溶液处理SO2尾气生成硫酸亚铁，硫酸亚铁可以被空 气中氧气氧化为硫酸铁，则X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，故反应②中通入空气的目的 是将Fe2＋氧化为Fe3＋，实现Fe2（SO4）3原料的循环利用。
将Fe2＋氧化为Fe3＋，实现Fe2（SO4）3原料的循环利用
12. （2026 攀枝花统考）硫代硫酸钠是重要的定量分析试剂。实验室中常用Na2S、 Na2CO3和SO2制取硫代硫酸钠，装置如下图：
已知：硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3 5H2O），40～50 ℃熔化，48 ℃分解，易溶于水， 在酸性条件下极不稳定，易分解。
（1）根据图示装置判断，本实验中适宜用来制备SO2的是 （填选项）。
A. 铜片和浓硫酸
B. 铁和浓硫酸
C. Na2SO3固体和70％的硫酸
D. CaSO3和浓硫酸
解析：（1）铜与浓硫酸反应需要加热，A不符合题意；铁与浓硫酸常温下发生钝 化，B不符合题意；Na2SO3固体和70％的硫酸常温下可以反应生成SO2、硫酸钠和 水，C符合题意；CaSO3与浓硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水附着在固体表 面，使反应停止，D不符合题意；
C
回答下列问题：
解析：（2）可以用注射器通过细导管抽取三颈烧瓶中的溶液测其pH；
解析：（3）停止通入二氧化硫的操作是关闭分液漏斗旋塞，关闭K1，打开K2，多余的SO2用NaOH溶液吸收；
用注射器通过细导管抽取
三颈烧瓶中的溶液测其pH
关闭分液漏斗旋塞，关闭K1，打
开K2
解析：（4）仪器A为蒸发皿，浓缩过度，晶体会失去结晶水且晶体在40 ℃以上熔 化、分解；
A
防止晶体失去结晶水，防止晶体在40 ℃以
上熔化、分解
（5）测定产品的含量。
准确称量产品m1 g溶于水，加入5 mL甲醛（HCHO），转移到250 mL容量瓶中，用水 稀释到刻度，摇匀。准确称取m2 g K2Cr2O7（相对分子质量为294）放入250 mL碘量 瓶中，加入20 mL蒸馏水溶解，再加入20 mL 10％ KI溶液（足量）和5 mL 6 mol L－1 硫酸，盖上塞子置于阴暗处5 min，用50 mL水稀释，加入指示剂，用待测的Na2S2O3 溶液滴定到终点，消耗待测液V mL。
②若制取的产品中含有Na2SO3，实验中没有用甲醛掩蔽处理，测得样品的质量分 数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②实验中没有用甲醛掩蔽处理，Na2SO3会与K2Cr2O7反应，消耗的K2Cr2O7的物质的量 多，结果测得样品的质量分数偏高。
偏高

展开更多......

收起↑