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第20讲　第Ⅴ A族元素——氮、磷、砷
第五章　非金属及其它化合物
复习要点　1.了解氮及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解氮 的化合物对环境的影响。3.了解氮及其化合物的转化关系。4.了解NOx与H2O、金属 与HNO3反应的相关计算。5.了解磷及其化合物的性质。6.了解砷及其化合物的性质。
考点1
考点 　N2、NOx
一、氮气（N2，无色无味气体）
1. N2的性质
（1）物理性质： 色 味的气体，密度比空气的略小， 溶于水。
（2）化学性质
无
无
难
2. 用途：常用作 ；在化学实验中，实验前向装置中通N2，一般是为了排尽 装置中的空气；实验后继续通N2，通常是为了 。
保护气
赶尽装置内残留的气体
二、氮的氧化物
（1）N2O俗称笑气，可以致人发笑，有轻微麻醉作用。
（2）N2O3、N2O5是HNO2、HNO3相应的酸性氧化物（或酸酐）。
（3）NO2与N2O4可相互转化2NO2 N2O4。实验测得的NO2的相对分子质量总大于46。
（4）NO、NO2的比较
NO NO2
颜色 无色 色
毒性 有毒 有毒
溶解性 不溶于水 易溶于水
收集方法
红棕
排水法
向上排空气法
2. NO和NO2的化学性质
（1）NO（N的化合价为＋2价，处于中间价态）
（2）NO2（N的化合价为＋4价，处于中间价态）
3. 氮氧化物对环境的污染及防治
（1）常见的污染类型
②催化转化法：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体（N2）或 NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体（N2和CO2）。一般适用于汽车尾气的 处理。
NO2＋NO＋2NaOH　
（2）常见的NOx尾气处理方法
题组一　N2的性质和氮的固定
1. （2026 德州期末）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所 示（X、Y均为氮氧化物），已知碱性：NH3 H2O＞NH2OH。
C
A. Y中既含极性键也含非极性键
B. ①→⑦过程均涉及到N的化合价的改变
C. 25 ℃同浓度水溶液的pH：
［NH3OH］Cl＞NH4Cl

2. （2026 名师汇编）氮气是大气中含量最多的气体，下列有关氮气的说法正确的 是 （填序号）。
①氮元素的非金属性较强，所以氮气是一种活泼的非金属单质
②N2与O2在放电的条件下可直接生成NO2
③通过灼热的铜丝网除去N2中的O2
④“雷雨发庄稼”是指雷雨时可增加土壤中氮肥的含量，此变化属于氮的固定
⑤3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
⑥镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
③④⑤⑥
A. 可能是N2与NO2的混合气体
B. 只能是NO2一种气体
C. 可能是N2与NO的混合气体
D. 可能是O2与NO2的混合气体
D
题组二　重要的氮氧化物——NO、NO2
4. （2026 名师汇编）下列有关一氧化氮和二氧化氮的说法正确的是 （填序 号）。
①用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
②可以通过氢氧化钠溶液除去NO中的NO2
③2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA（NA为阿伏加德罗常 数的值，下同）
④3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
⑤将湿润的淀粉－KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中，试纸变蓝，说明该气体为 NO2，具有氧化性
⑥将少量的硝酸铜受热分解（产物为CuO、NO2、O2）后的气体收集后，用带火星的 木条检验，木条复燃，说明NO2能支持燃烧
⑦1 mol SO3与1 mol NO2分别通入1 L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
②⑥
解题感悟
氮氧化物溶于水的问题分析
（3）NO2、NO、O2三种混合气体通入水中
①可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。
题组三　氮氧化物的污染及治理
A. 反应器Ⅰ主要发生化合反应和复分解反应
B. 反应器Ⅱ中含氮产物主要是氮气
C. 反应器Ⅰ中含硫产物主要是Mg（HSO3）2
D. 反应器Ⅱ中温度升高，NO去除速率可能会减小
B
2CO＋ 2NO
4∶3
②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠 盐的化学式是 。
NaNO2
（3）工业尾气中的氮氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学 方程式： 。
考点2
考点 　NH3、N2H4和铵盐
一、氨（NH3，无色有刺激性气味气体）
1. 物理性质：密度比空气的小，极易溶于水，易液化。
2. 化学性质
（1）较稳定：N的非金属性 ，N—H的键能 ，因而NH3比较稳定。
（2）与水、酸、盐溶液的反应
（3）较强的配位能力
（4）还原性
强
大
3. 喷泉实验
如图为氨喷泉实验的装置（夹持装置均已略去）。
（1）用图1装置进行喷泉实验。
①引发“喷泉”的方法是 。
②简述产生喷泉的原理： 。
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小
（2）用图2所示装置进行喷泉实验。
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被 水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象。
②引发“喷泉”的方法是打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，使烧瓶内氨 膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触。
（3）写出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、
SO2、H2S NO2 NO、O2
（4∶3） NO2、O2
（4∶1）
吸收剂 水、
Na OH
溶液
水
NaOH溶液
水
水
水
4. 氨的实验室制法
方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置
固态铵盐和碱的混合物共热
加热
浓氨水
方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置
浓氨水
＋固体
NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分 解，且OH－浓度的增大有利于NH3 的生成
浓氨水
＋固体
CaO
收集装置：常用向下排空气法收集NH3，收集时，一般在试管口塞上一团棉花，可减 小氨与空气的对流速率，收集到较纯净的氨。也可用排液（CCl4）法收集。
验满方法：①湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
干燥装置：一般用装有碱石灰的干燥管干燥氨。
结构
电子式为 ，结构式为 (N采取sp3杂化，6个原子不共面)
性质 还原性：肼是强还原剂，能够被O2氧化，并放出大量的热；在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属
水溶液具有碱性：N2H4＋H2O N2＋OH－
应用 肼是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成可贮存液体推进剂
二、N2H4的结构与性质
不稳
定性（受 热分解） NH4Cl
NH4HCO3
与碱反应 消石灰 （实 验室制氨）
NaOH溶液
水解反应
【细节联想】
题组一　NH3的性质及应用
D

①③④⑥
题组二　NH3的制备
A. 喷泉实验 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 制备NH3
B
解析：NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达 到预期目的；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用 P2O5干燥NH3，故B不可以达到预期目的；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气 法收集，故C可以达到预期目的；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促 使NH3挥发，可用此装置制备NH3，故D可以达到预期目的。
题组三　N2H4的性质
4. 联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
（1）联氨的电子式为 ，其中氮元素的化合价为 。
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程 式： ，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
、 。
－2
N2H6（HSO4）2
2NH3＋
联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体
题组四　铵盐的性质
A. NH4HCO3加热分解有NH3生成
B. NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C. Mg（OH）2固体在NH4Cl溶液中溶解
D. （NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
B
A. 0.01 mol L－1 B. 0.1 mol L－1
C. 0.2 mol L－1 D. 0.02 mol L－1
B
题组五　喷泉实验
A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹
B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹
C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开弹簧夹
D. 在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹
B
解题感悟
喷泉实验的发散装置
考点3
考点 　HNOx的性质
一、硝酸（HNO3）
1. 硝酸的物理性质
硝酸是无色、易挥发的液体，有刺激性气味。
2. 硝酸的化学性质
（1）不稳定性
反应： 。
①市售浓硝酸呈 色的原因是硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
②硝酸要保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，不能用橡胶塞。
黄
（2）强氧化性
硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属反应
稀硝酸与铜反应： ；
浓硝酸与铜反应： 。
②与非金属反应
浓硝酸与C的反应： 。
③与还原性化合物反应
（3）与有机化合物反应
①硝化反应（与 反应）
②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3. 工业制法
（1）使用稀HNO3实验时，实验中观察到试管中略显红棕
色，为什么？写出化学方程式。
（2）使用浓HNO3实验时，主要现象有哪些？反应的溶液呈绿
色，加少量水变为蓝色，为什么？写出化学方程式。
【教材再现】
（人教必修2 P15“实验5－8改编”）
二、HNO2（亚硝酸）、NaNO2（亚硝酸钠）的性质
HNO2 性质
制备
NaNO2 性质
应用 用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂
A. a中有化合反应发生，并有颜色变化
B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
D. 若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去
C
2. 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气 体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
5.824
5.376
题组二　硝酸与金属反应的计算
（2）参加反应的 HNO3的物质的量是 。
解析：（2）参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成
Cu（NO3）2；另一部分被还原成NO2和 NO，所以参加反应的HNO3的物质的量为
0.51 mol×2＋0.5 mol＝1.52 mol。
1.52 mol
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol L－1的 NaOH溶液，恰好 使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol L－1。（列出计算式）
（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30％ 的双氧水 g。
57.8
解题感悟
硝酸与金属反应中的守恒思想
①N原子守恒：表现酸性的HNO3和表现氧化性的HNO3（转化为NO、NO2）中N原子 总物质的量等于反应消耗的HNO3中N原子的物质的量。
②得失电子守恒：表现氧化性的HNO3中N原子得电子数等于金属失电子数。
三个守恒
（1）若生成的气体NO、NO2恰好完全溶于NaOH溶液，由于生成物中Na＋与N原子个 数比为1∶1，则n（NaOH）＝n（NO2）＋n（NO）。
C
选项 方案设计 现象和结论
A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足 量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为 亚硝酸钠
B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝 酸钠
C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化， 振荡 若溶液变黄色，则样品为亚 硝酸钠
D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀 硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为 亚硝酸钠
解析：样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；氯化钠电离出的氯离子也可以 被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；亚硝酸有氧化性，可以把Fe2＋氧化为
Fe3＋，溶液变为黄色，C正确；稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入 氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误。
4. （2026 河南冲刺卷）某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示（夹持装 置省略）。
C
A. 通入装置乙中的气体可能有NO
B. 用K3［Fe（CN）6］溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应
C. 可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液
D. 其他条件不变，撤去热水浴，产生“棕色环”速率变小
考点4
考点 　氮及其化合物的相互转化
含氮元素物质之间的转化关系
题组一　氮及其化合物的转化
A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高
B. D为可溶于水的有毒物质
C. F溶于雨水可形成酸雨
D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
A
A. a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质
B. a在足量的空气中燃烧能够生成c
C. 向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d
D. 实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a
A
解析：根据表格中氮元素的化合价和物质类别信息，a为－3价氮的氢化物，则a为 NH3；b为0价单质，则b为N2；c为＋2价氮的氧化物，则c为NO；d为＋4价氮的氧化 物且颜色为红棕色，则d为NO2；e为＋5价氮的含氧酸，则e为HNO3；f为－3价氮的氢 化物与＋5价氮的含氧酸形成的盐，则f为NH4NO3。氮循环中的重要物质主要有氮 气、一氧化氮、二氧化氮、氨和硝酸等，A正确；NH3在足量的空气中燃烧生成N2， 不能得到NO，B错误；少量的浓HNO3中加入足量铜片，开始产生的气体为NO2，由 于铜片足量，硝酸不足，浓度降低，此时产生的气体变为NO，所以最后得到的气体 为NO2和NO的混合气体，C错误；加热硝酸铵有爆炸的危险，故实验室中不能用加热 消石灰和硝酸铵固体混合物的方法制取氨，一般采用加热氯化铵和熟石灰（消石灰） 固体混合物的方法来制取氨气，D错误。
A. ［Fe（NO）（H2O）5］SO4中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键
C. 该配合物的配体为NO和H2O
C
题组二　含氮物质的性质探究及测定
4. （2025 浙江1月）蛋白质中氮元素的含量可按下列步骤测定：
B. 步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出
C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3，以甲基红（变色的pH范围：4.4～ 6.2）为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量
D. 尿素［CO（NH2）2］样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定
D
考点5
一、白磷（P4，白色至黄色蜡状固体）
1. 物理性质：有剧毒、易自燃，不溶于水，易溶于CS2，一般存放在水中以隔绝 空气。
2. 结构：分子结构为正四面体（　 　），每个P4中有6个P—P，键角为60°。
考点 　磷、砷及其化合物
（2）强还原性：在O2中自燃生成P4O6或P4O10，在Cl2中自燃生成PCl3（液体）或PCl5 （固体）。
3. 化学性质
二、磷的氧化物（三氧化二磷、五氧化二磷）
1. 三氧化二磷
磷在不充分的空气中燃烧，生成P2O3，实际分子为P4O6。
2. 五氧化二磷
白磷在充足的氧气中燃烧可生成P2O5，实际分子为P4O10。
（1）常用作干燥剂，能干燥酸性或中性物质，与H2O反应生成HPO3或H3PO4。
（2）在硝酸存在的条件下，煮沸P2O5的水溶液，才能较快地转变为较纯净的H3PO4。
三、磷化氢（PH3，无色有大蒜气味气体，剧毒）
1. 化学性质
【细节联想】
如制CH≡CH中混有PH3，用CuSO4溶液去除
2. 制备
四、磷的含氧酸（H3PO4、H3PO3、H3PO2）
1. H3PO4（磷酸）
2. H3PO3（亚磷酸）
3. H3PO2（次磷酸）
五、PCl3和PCl5
1. 磷与氯气反应：氯气足量时生成PCl5（白烟）；氯气不足时生成PCl3（白雾）。
3. PCl3可被Cl2氧化为PCl5：PCl3＋Cl2 PCl5。
六、As及其化合物
As 与O2反应
与Mg反应
与氧化性酸反应
AsH3 不稳定性
与O2反应
还原性
As2O3 与水反应
两性氧化物
还原性
As2S3
（雌黄） 溶于碱溶液或碱性硫化物
转化为雄黄
H3AsO4
（砷酸） 与碱反应
弱氧化性
受热易分解
题组一　磷及其化合物
1. （2026 浙江杭州学军中学3月联考）某兴趣小组纯化市售85％磷酸溶液得到高纯度 的磷酸晶体，实验装置如图。
已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42 ℃，沸点为261 ℃，易吸潮。
②温度低于21 ℃易形成2H3PO4 H2O（熔点为30 ℃），高于100 ℃则发生分子 间脱水。
A. P2O5的作用是干燥空气
B. 水浴温度控制在90～95 ℃，过高可能生成H4P2O7、H5P3O10等
C. 毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的
D. 蒸馏烧瓶中收集的液体主要是磷酸，缓慢冷却后控温30～35 ℃过滤得到磷酸晶体
D
解析：
由已知②可知，高于100 ℃磷酸会发生分子间脱水，生成物有H4P2O7、H5P3O10等，B 正确。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
PCl3 －112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl
POCl3 1.25 105.3 遇水生成H3PO4和HCl
（1）白磷分子的空间结构为 ，磷原子的杂化方式为 。
（2）仪器a的名称为 ，盛放白磷的仪器名称为 。
（答出三点）。
正四面体形
sp3
球形冷凝管
三颈烧瓶
干燥O2，瓶口的长颈漏
斗可以平衡气压，观察氧气的流速
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图所示（某些夹持装置和加热装置已略 去）：
解析：（3）装置B可以干燥O2，还可以观察氧气的流速，瓶口的长颈漏斗可以平衡气压。
2H2O
过低，反应速率
小，过高，PCl3易挥发，利用率降低
蒸馏
题组二　砷及其化合物
A. 氧化剂可以选择KMnO4
C. 加NaOH有助于通过共沉淀提高除砷率
D. 脱砷后排放的水可用于配制AgNO3溶液
C
解析：
限时跟踪检测
限时跟踪检测（二十）　第Ⅴ A族元素——氮、磷、砷
A. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
C. 氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
B
2. （2026 长沙适应考）《自然 天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到 一个只属于磷化氢（PH3）的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性 气体，制备的流程如图所示：
B
A. 通过晶体的X射线衍射实验获得P4中∠P—P—P的键角为109°28′
B. 1 mol P4与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
C. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元弱酸
D. 含Ca3P2等杂质的电石制得的乙炔中混有PH3，可用高锰酸钾除去乙炔中的PH3
A. 所有的光化学反应均伴随电子转移
B. NO2可通过两种路径转化为HNO3
C. 气溶胶中可能含有NH3
D. 产生1 mol含氮化合物，反应①、②、③转移电子数相等
D
B. 实验室用HNO3与Na2S反应制取H2S气体
D. 浓硝酸被Cu还原为NO2，若反应消耗1 mol HNO3，则转移1 mol电子
C
A. b和c均不是酸性氧化物
B. 可存在a→b→c→d的转化
C. 常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应
D. 可用与强碱的反应来检验e中的阳离子
C
解析：根据短周期某种非金属元素的“价—类”二维图可知，该元素的最高化合价为 ＋5价，最低化合价为－3价，其中e是a和d的反应产物，则题图为氮元素的“价— 类”二维图，a为NH3，b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，e为铵盐（NH4NO3）。b 和c分别是NO、NO2或N2O4，均不是酸性氧化物，故A正确；a为NH3，b为NO，c为 NO2或N2O4，d为HNO3，NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反 应生成HNO3，可存在a→b→c→d的转化，故B正确；d为HNO3，常温下，浓硝酸能与 铁发生钝化反应，故C错误；铵盐与强碱的反应生成氨，能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，据此检验e中的阳离子铵根离子，故D正确。
A. 该喷泉颜色为红色
B. 该装置的优点为能处理多余氨，减少污染
C. 浓氨水与CaO反应有NH3生成，产氨过程熵减
D. 若烧瓶内先集满HCl气体，则产生氨后可见“喷烟”现象
C
解析：氨溶于水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，遇酚酞变红，因此该喷泉颜色 为红色，A正确；该装置形成喷泉后，装置中产生的多余氨可通过三通阀利用倒扣的 漏斗所处烧杯中的水吸收，减少污染，B正确；浓氨水与CaO反应有NH3生成，产氨 过程气体分子数增加，为熵增，C不正确；若烧瓶内先集满HCl气体，则产生氨气后 相遇能反应生成氯化铵，故可见“喷烟”现象，D正确。
A. 图中“试剂A”“试剂B”均可以为碱石灰
B. 实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制产生氨的速率
C. 图中“冷却溶剂”可以是冰水混合物
D. 反应前锂片需打磨除去表面的氧化膜
C
解析：试剂A可以用碱石灰与浓氨水反应产生氨，试剂B在干燥管目的是干燥氨，可 以使用碱石灰，A正确；实验过程中可以通过调节分液漏斗的活塞，控制滴加浓氨水 的速率，从而控制产生氨的速率，B正确；液氨的沸点为－33.5 ℃，冰水混合物的温 度是0 ℃，不能使其液化，C错误；锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触， 所以必须打磨出金属表面，D正确。
B
A. 由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸
B. ④中白色沉淀为Ag2SO4
D. 上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关
9. （2026 河南模拟）某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如 图所示（夹持装置未画出）：
实验一：验证铜与浓硝酸的反应
按图示连接好装置， 　　　　后，装入药品，关闭K2、K3，打开K1，一段时间后， 再关闭K1，打开K2，加入足量的浓硝酸。
实验二：验证铜与稀硝酸的反应
待装置B中反应完全后……
回答下列有关问题：
（1）实验一中的横线上应填入的内容是 ；装置B中装浓硝酸 的仪器名称是 。
解析：（1）装置连接后首先需要做的是检验装置的气密性；装置B中装浓硝酸的仪 器名称是分液漏斗。
解析：（2）由于装置中含有空气，会干扰NO检验，所以实验一中“关闭K2、K3，打开K1”的目的是排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化。
检验装置的气密性
分液漏斗
排尽装置内的空气，防止Cu与稀
硝酸反应生成的NO被氧化
（4）实验二的后续操作顺序为 （填标号），打开止水夹后装置C的具支试 管中的现象为 。
a.打开止水夹
b.打开K1
c.打开K3，加入蒸馏水
d.关闭K1
e.插入铜丝
2H2O
cbdea
液面上方出现红棕色气体
解析：（4）实验二是验证铜与稀硝酸的反应，因此首先把生成的二氧化氮转化为硝 酸，所以后续操作顺序为待装置B中反应完全后打开K3，加入蒸馏水、打开K1、关闭 K1、插入铜丝、打开止水夹，即cbdea，打开止水夹后氧气把NO氧化为二氧化氮，则 装置C的具支试管中的现象为液面上方出现红棕色气体。
10. 亚硝酸钙［Ca（NO2）2］可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。 某兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。
回答下列问题：
（1）仪器a中支管的作用是
。
仪器b的名称为 。
解析：（1）根据仪器的构造，可知
仪器b的名称是U形管。
平衡压强，使液体顺利滴下
U形管
解析：（2）利用NO制备Ca（NO2）2，NO易被空气中的氧气氧化，故先通入N2排净 空气；NO有毒，故反应一段时间后，关闭K3，打开K1，再通入N2，将装置中残留的 NO赶入后续装置充分反应或吸收。
将装置中残留的NO气体赶入后续
装置充分反应或吸收
2CaO
（4）装置D中盛装的试剂是 ，发生反应的离子方程式 为 。
酸性K2Cr2O7溶液
（5）Ca（NO2）2样品中含有杂质Ca（NO3）2，通过下列方法可测定杂质含量：称量 m g样品溶于水，加Na2SO4固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250 mL容量瓶中， 配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液进行以下操作：
偏小

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