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第6讲　物质的量〔基础课〕
复习目标
1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
3．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算；掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
6.02×1023 mol-1
[微思考1]　6.02×1023和阿伏加德罗常数(NA)有怎样的关系？
提示：6.02×1023是一个数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何粒子所含的粒子数，国际上规定，1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
g·mol-1
　[微思考2]　a个X分子的总质量为b g，则X的摩尔质量为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
22.4
师说·助学
标准状况下，不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
[微思考3]　标准状况下的Vm＝22.4 L·mol-1，那么Vm＝22.4 L·mol-1时也一定是标准状况吗？
提示：标准状况下的Vm＝22.4 L·mol-1，若在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol-1，因此Vm＝22.4 L·mol-1时不一定是标准状况。
5.阿伏加德罗定律
　　　　　 “三同”定“一同”。
(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。
(2)阿伏加德罗定律的推论 “两同”定“比例”。
同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：
V1∶V2＝_________________
气体的摩尔质量之比等于密度之比：
M1∶M2＝________
同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：
p1∶p2＝________
N1∶N2或n1∶n2
ρ1∶ρ2
n1∶n2
1∶2
2∶1
3∶1
2∶3
　　
6.72
13.44
22.4 L
4.5
15
33.6
归纳总结
以物质的量为中心计算的思维流程
二、阿伏加德罗定律及其应用
2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是______。
(2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是_____。
(3)同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压
强p(Y)∶p(Z)＝________。
Z
X
4∶1
3．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。
(1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是_______________________。
(2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是______________________________。
ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)
p(H2)>p(Ne)>p(O2)
(3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是__________________________。
(4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是_________________________________。
V(H2)>V(Ne)>V(O2)
m(O2)>m(Ne)>m(H2)
三、气体摩尔质量的计算
4．按要求回答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为____(保留两位有效数字)，可能是____气体。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_____ (保留小数点后两位)g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是____ (保留两位有效数字)g·mol-1。
64
SO2
1.61
36
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为____，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为______________。(用含m、d的代数式表示)。
2d
NaOH
CuSO4
1 mol氨溶于水，形成1 L氨水
＜
1 mol·L-1
(3)将25.0 g CuSO4·5H2O溶于0.1 L水中，所得溶液的浓度是1 mol·L-1吗？为什么？
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝________(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)。
答案：A
归纳总结
气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
2．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为M g·mol-1。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。
(1)饱和溶液的物质的量浓度为______________。
(2)饱和溶液中溶质的质量分数为____________。
(3)25 ℃时R的溶解度为______________。
(4)饱和溶液的密度为________。
答案：A
0.4 mol·L-1
5．某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容如图所示。
按要求回答下列问题。
(1)硫酸的物质的量浓度为____________，氨水的物质的量浓度为
_____________(结果保留小数点后一位)。
(2)各取5 mL溶液与等质量的水混合后，c(H2SO4)______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)9.2 mol·L-1，c(NH3)______6.45 mol·L-1。
(3)各取5 mL溶液与等体积的水混合后，w(H2SO4)_____49%，
w(NH3)_____12.5%。
18.4 mol·L-1
12.9 mol·L-1
＜
＞
＞
＜
归纳总结
溶液稀释与混合常用关系的计算
溶液
稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)
溶液
混合
必备知识 · 助学教材
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、________。
2．容量瓶
胶头滴管
　　
250 mL
500 mL
1 000 mL
　
[微思考1]　容量瓶在使用前要____________，其操作顺序为
___________________________________________________________。
检查是否漏水
装水→盖塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转 180°→倒立→查漏
3．配制过程
以配制500 mL 1.00 mol·L-1的NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH固体的质量为________ g。
(2)称量：通过托盘天平称量NaOH固体时，需将其放在小烧杯中。
(3)溶解：将称好NaOH固体的烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解。
(4)冷却、移液：待烧杯中的溶液__________后，用玻璃棒引流将溶液注入________容量瓶。
20.0
冷却至室温
500 mL
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线________cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
1～2
溶液的凹液面与刻度线相切
(8)装瓶、贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
图示流程如下：
　[微思考2]　判断正误，错误的说明理由。
(1)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。
(2)某实验需要950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g配制溶液。
错误。溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌溶液加速溶解；转移溶液时，用玻璃棒引流，避免溶液洒落在容量瓶外。
正确。
二、溶质的质量分数、体积比浓度溶液的配制
1．配制100 g 10%的NaCl溶液
用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使NaCl固体溶解。
2．用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL
用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后将10.0 mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
关键能力 · 拓展教材
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．实验室需要配制0.50 mol·L-1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______________________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______ g。
500 mL容量瓶、胶头滴管
14.6
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将称取的NaCl晶体倒入烧杯中。
左盘
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
_______________________________________________。
(5)移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次是为了________________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用
________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶、贴标签。
搅拌，加速NaCl晶体溶解
保证溶质全部转入容量瓶中
1～2 cm
胶头滴管
迁移教材边角知识创设情境——考教衔接突出创新性应用性
教材导向
体检的一些指标常用物质的量浓度表示
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 *钾 K 4.1 mmol·L-1 3.5～5.5
13 *钠 Na 140 mmol·L-1 135～145
14 *氯 Cl 103 mmol·L-1 96～111
15 *钙 Ca 2.43 mmol·L-1 2.13～2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg·L-1 0.59～1.03
——人教版必修第一册P58
17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol·L-1 59～104
18 *尿素 Urea 4.18 mmol·L-1 2.78～7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9～6.1
20 *尿酸 UA 310 μmol·L-1 210～416
21 *无机磷 P 1.19 mmol·L-1 0.81～1.45
22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85～5.70
23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45～1.70
24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL－C 1.08 mmol·L-1 0.93～1.81
教材开发
[示例]　某儿童在市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据如表所示：
序号 分析项目 检测结果 单位 参考范围
1 锌(Zn) 115.92 μmol·L-1 66～120
2 铁(Fe) 6.95 mmol·L-1 7.52～11.82
3 钙(Ca) 1.78 mmol·L-1 1.55～2.10
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童________(填元素名称)元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L-1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和“mg·dL-1”(1 L＝10 dL)。以“mg·dL-1”表示时，钙的正常含量参考范围是________(计算结果保留两位小数)mg·dL-1。
铁
浓度
6.20～8.40
[价值引领]　教材选取上述资料的主要目的，一是体现物质的量浓度在生产和科学实验中经常用到，让抽象的知识可视化；二是通过医学化验的生活案例，在新课改选科教学的大背景下，从化学与职业的角度，帮学生做好生涯规划。
[考教衔接]　从新高考注重选取一些“有热度、接地气”的素材角度考量，“体检化验单”类的情境材料有可能进入命题人的视野。
真题体验
1.(2025·云南卷，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA
C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
答案：B
解析：未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定是否为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；28 g Fe (0.5 mol)与S反应生成FeS，Fe的化合价由0到＋2，转移电子0.5×2 mol＝1 mol，数目为NA，而非1.5NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行，浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误。
2．(2025·山东卷，4)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(　　)
A．100 mL烧杯
B．500 mL容量瓶
C．500 mL量筒
D．500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
答案：B
解析：本题易忽略题中信息“约”“0.1 mol·L-1的NaOH溶液”，要求比较精确时需使用容积精确的仪器，如容量瓶，且题中给出了NaOH固体的质量为1.6 g，若用500 mL的容量瓶进行配制，则所得溶液浓度为0.08 mol·L-1。配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液时，需要将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL水溶解，然后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中保存，故不需要的仪器为500 mL容量瓶，B符合题意。
3．(2025·甘肃卷，15节选)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物Eu(C7H5O2)3·xH2O，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生成Eu2O3。
如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为___________。
容量瓶、烧杯
解析：配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶。
4．(2024·全国甲卷，27节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是______________，定容后还需要的操作为
________________________________。
避免溶质损失
盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀，装瓶
5．(2022·海南卷，17节选)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________(结果保留一位小数)mL。
11.5
答案：D
2．在标准状况下有①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③3.4 g NH3。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是(　　)
A．质量：②<①<③ B．氢原子数：②>①>③
C．体积：②<①<③ D．密度：②>③>①
答案：D
3．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②密度相等；③所含分子数相等。其中正确的是(　　)
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D．①②③
答案：D
4．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是(　　)
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
答案：B
解析：所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，A错误。向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，而溶质的物质的量不变，所以溶液的浓度偏高，B正确。有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，C错误。称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低，D错误。
5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是(　　)
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液
D．将标准状况下体积为22.4 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
答案：C
答案：D
7．(4分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
64
30 g·mol-1
44 g·mol-
答案：C
9．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)
选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作
A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水
B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液
C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水
D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液
答案：D
解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
答案：C
11．如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是(　　)
A.标签上离子的浓度是物质的量浓度
B.取少量矿物质水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该品牌饮用矿物质水中含有Cl－
C.该品牌饮用矿物质水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4 mol·L-1
D.一瓶该品牌饮用矿物质水中Cl－的物质的量不超过3.5×10-5 mol
答案：C
12.(10分)填写下列空白。
(1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(2)标准状况下，密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______。
(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________________。
17∶16
80%
5×(a＋b－d) g·mol-1
(4)现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列：
a．质量：___________(填标号，下同)。
b．分子数目：___________。
c．相同状况下气体的体积：__________。
①<②<③
②<③<①
②<③<①
③标准状况下33.6 L O2的物质的量为1.5 mol，其质量为32 g·mol-1×1.5 mol＝48 g。a.根据上述分析可知，三种物质的质量大小为①<②<③。b.根据N＝n·NA可知，气体分子数与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②<③<①，则三种气体含有分子数目大小为②<③<①。c.根据V＝n·Vm可知，相同条件下气体的体积与其物质的量成正比，气体的物质的量大小为②<③<①，则三种气体的体积大小为②<③<①。
13．(6分)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
(1)制备20.0 mL 0.10 mol·L-1的氨水，需向水中通入NH3的体积为
________ L(标准状况)。
0.044 8
0.18%
20.0
5.0
量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
偏大
【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填标号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是__________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____ (填“偏大”或“偏小”)。
②⑤
50 mL容量瓶
偏小
2
1.2
解析：(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至液体凹液面与刻度线相切。(2)⑤中确定50 mL溶液体积的容器是容量瓶。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于定容时仰视刻度线，溶液体积会偏大，所配制的溶液浓度将偏小。第6讲　物质的量〔基础课〕
复习目标
1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
3．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算；掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一　物质的量　气体摩尔体积
必备知识 · 助学教材
1.物质的量国际单位制中的一个物理量。
(1)符号为n，单位是摩尔 (mol)。
(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数
(1)1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，NA≈____________。
(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和粒子数(N)之间的关系为n＝。
　[微思考1]　6.02×1023和阿伏加德罗常数(NA)有怎样的关系？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位是g·mol-1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以________为单位时，在数值上与该粒子的相对原子(分子)质量相等。
(3)公式：M＝。
　[微思考2]　a个X分子的总质量为b g，则X的摩尔质量为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
4．气体摩尔体积
(1)含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。符号为Vm。
(2)公式：n＝单位为L·mol-1和m3· mol-1。
　　　　0 ℃和101 kPa。
(3)特例：标准状况下的气体摩尔体积约为________ L·mol-1。
师说·助学
标准状况下，不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
[微思考3]　标准状况下的Vm＝22.4 L·mol-1，那么Vm＝22.4 L·mol-1时也一定是标准状况吗？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
5.阿伏加德罗定律
　　　　　“三同”定“一同”。
(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。
(2)阿伏加德罗定律的推论“两同”定“比例”。
同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比： V1∶V2＝________
气体的摩尔质量之比等于密度之比： M1∶M2＝________
同温、同 体积下 气体的压强之比等于物质的量之比： p1∶p2＝________
　[微思考4]　应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。(ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度)
(1)同温、同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温、同压下，同质量的氨气和H2S体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________。
(3)同温、同压下，若氨气和H2S的氢原子数相等，则它们的体积比为________。
关键能力 · 拓展教材
一、n＝关系的应用
1．(1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________。
(3)9.03×1023个NH3含________mol氢原子，________mol质子，在标准状况下的体积约为________L。
(4)标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为________(用含m的式子表示)。
归纳总结
以物质的量为中心计算的思维流程
二、阿伏加德罗定律及其应用
2．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是________。
(2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是________。
(3)同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强p(Y)∶p(Z)＝________。
3．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。
(1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是
____________________________________。
(2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是
______________________________。
(3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是
________________________________________。
(4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是
________________________________________。
三、气体摩尔质量的计算
4．按要求回答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为________(保留两位有效数字)，可能是________气体。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是________ (保留小数点后两位)g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是________ (保留两位有效数字)g·mol-1。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为__________________。(用含m、d的代数式表示)。
归纳总结
计算气体摩尔质量“五”方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ(g·L-1)：M＝ρ·Vm(Vm＝22.4 L·mol-1)。
(4)根据同温同压下气体的相对密度：＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。
考点二　溶液浓度的表示方法
必备知识 · 助学教材
1.溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)＝×100%。
2．物质的量浓度取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变。
(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。
(2)表达式：cB＝。指溶液体积，不是溶剂体积。
(3)单位：mol·L-1或mol/L。
[微思考]　(1)写出下列物质溶于水所得溶液溶质的化学式。
Na、Na2O、Na2O2：
________________________________________________________________________。
CuSO4·5H2O：
________________________________________________________________________。
(2)1 mol·L-1 氨水表示的意义是______________________；其中，c(NH3)________1 mol·L-1＝__________。(氨水的表示方法与氯水相似)
(3)将25.0 g CuSO4·5H2O溶于0.1 L水中，所得溶液的浓度是1 mol·L-1吗？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝________(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)。
关键能力 · 拓展教材
一、物质的量浓度与质量分数的计算
1．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是(　　)
A．ρ＝ B．w＝
C．w＝ D．c＝
归纳总结
气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
2．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为M g·mol-1。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。
(1)饱和溶液的物质的量浓度为________。
(2)饱和溶液中溶质的质量分数为________。
(3)25 ℃时R的溶解度为________。
(4)饱和溶液的密度为________。
二、溶液的稀释与混合
3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
4．200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为________。
5．某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容如图所示。
按要求回答下列问题。
(1)硫酸的物质的量浓度为________________，氨水的物质的量浓度为
____________________(结果保留小数点后一位)。
(2)各取5 mL溶液与等质量的水混合后，c(H2SO4)______(填“＞”“＜”或“＝”，下
同)9.2 mol·L-1，c(NH3)________6.45 mol·L-1。
(3)各取5 mL溶液与等体积的水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。
归纳总结
溶液稀释与混合常用关系的计算
溶 液 稀 释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2； ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)
溶 液 混 合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。若溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝
考点三　一定浓度溶液的配制
必备知识 · 助学教材
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、________。
2．容量瓶
　[微思考1]　容量瓶在使用前要____________，其操作顺序为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．配制过程
以配制500 mL 1.00 mol·L-1的NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH固体的质量为________ g。
(2)称量：通过托盘天平称量NaOH固体时，需将其放在小烧杯中。
(3)溶解：将称好NaOH固体的烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解。
(4)冷却、移液：待烧杯中的溶液__________后，用玻璃棒引流将溶液注入________容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线________cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8)装瓶、贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
图示流程如下：
　[微思考2]　判断正误，错误的说明理由。
(1)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)某实验需要950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g配制溶液。
________________________________________________________________________
二、溶质的质量分数、体积比浓度溶液的配制
1．配制100 g 10%的NaCl溶液
用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使NaCl固体溶解。
2．用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL
用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后将10.0 mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
关键能力 · 拓展教材
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．实验室需要配制0.50 mol·L-1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__________________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将称取的NaCl晶体倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
________________________________________________________________________。
(5)移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次是为
了________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶、贴标签。
素养落实·活用教材
迁移教材边角知识创设情境——考教衔接突出创新性应用性
教材导向
体检的一些指标常用物质的量浓度表示
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 *钾 K 4.1 mmol·L-1 3.5～5.5
13 *钠 Na 140 mmol·L-1 135～145
14 *氯 Cl 103 mmol·L-1 96～111
15 *钙 Ca 2.43 mmol·L-1 2.13～2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg·L-1 0.59～1.03
17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol·L-1 59～104
18 *尿素 Urea 4.18 mmol·L-1 2.78～7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9～6.1
20 *尿酸 UA 310 μmol·L-1 210～416
21 *无机磷 P 1.19 mmol·L-1 0.81～1.45
22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L-1 2.85～5.70
23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L-1 0.45～1.70
24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL－C 1.08 mmol·L-1 0.93～1.81
——人教版必修第一册P58
教材开发
[示例]　某儿童在市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据如表所示：
序号 分析项目 检测结果 单位 参考范围
1 锌(Zn) 115.92 μmol·L-1 66～120
2 铁(Fe) 6.95 mmol·L-1 7.52～11.82
3 钙(Ca) 1.78 mmol·L-1 1.55～2.10
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童________(填元素名称)元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L-1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L-1”和“mg·dL-1”(1 L＝10 dL)。以“mg·dL-1”表示时，钙的正常含量参考范围是________(计算结果保留两位小数)mg·dL-1。
[价值引领]　教材选取上述资料的主要目的，一是体现物质的量浓度在生产和科学实验中经常用到，让抽象的知识可视化；二是通过医学化验的生活案例，在新课改选科教学的大背景下，从化学与职业的角度，帮学生做好生涯规划。
[关键能力]　(1)根据表格中数据可知，该儿童铁元素含量比参考范围值小，则铁元素含量偏低。
(2)质量单位为“g”或“kg”，体积单位为“L”或“mL”，因此报告单中“μmol·L-1”是浓度的单位。
(3)以“mmol·L-1”表示血液中钙的含量时，钙的正常含量参考范围是1.55～2.10 mmol·L-1。如果以“mg·dL-1”表示，1.55 mmol·L-1＝2.10 mmol·L-1＝dL-1，则钙的正常含量参考范围是6.20～8.40 mg·dL-1。
[考教衔接]　从新高考注重选取一些“有热度、接地气”的素材角度考量，“体检化验单”类的情境材料有可能进入命题人的视野。
真题体验
1.(2025·云南卷，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA
C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
2．(2025·山东卷，4)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(　　)
A．100 mL烧杯
B．500 mL容量瓶
C．500 mL量筒
D．500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
3．(2025·甘肃卷，15节选)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物Eu(C7H5O2)3·xH2O，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生成Eu2O3。
如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________。
4．(2024·全国甲卷，27节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是______________________，定容后还需要的操作为________________________________。
5．(2022·海南卷，17节选)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________(结果保留一位小数)mL。
提示：完成课时作业(六)
第6讲　物质的量 〔基础课〕
考点一　物质的量　气体摩尔体积
必备知识·助学教材
2．(1)6.02×1023 mol-1
[微思考1]　提示：6.02×1023是一个数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何粒子所含的粒子数，国际上规定，1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
3．(2)g·mol-1
[微思考2]　提示： g·mol-1
4．(3)22.4
[微思考3]　提示：标准状况下的Vm＝22.4 L·mol-1，若在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol-1，因此Vm＝22.4 L·mol-1时不一定是标准状况。
5．(2)N1∶N2或n1∶n2　ρ1∶ρ2　n1∶n2
[微思考4]　提示：(1)1∶2　(2)2∶1　3∶1　(3)2∶3
关键能力·拓展教材
1．答案：(1)6.72　13.44　(2)22.4 L　(3)4.5　15　33.6　(4)
2．解析：(1)当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。(2)同温同压下，气体相对分子质量越小，密度越小。(3)。
答案：(1)Z　(2)X　(3)4∶1
3．解析：(1)根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，所以ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)。(2)温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以p(H2)>p(Ne)>p(O2)。(3)温度、压强均相同时，气体的体积与物质的量成正比；气体质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比。所以V(H2)>V(Ne)>V(O2)。(4)温度、压强、体积均相同时，气体的物质的量相同，则气体的质量与摩尔质量成正比，所以m(O2)>m(Ne)>m(H2)。
答案：(1)ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)　(2)p(H2)>p(Ne)>p(O2)
(3)V(H2)>V(Ne)>V(O2)　(4)m(O2)>m(Ne)>m(H2)
4．解析：(1)M＝ρ×22.4 L·mol-1≈64 g·mol-1，相对分子质量为64，可能为SO2气体。(2)2CO＋O22CO2，CO的体积与生成的CO2体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则解得x＝0.25，y＝0.25。①混合气体的密度为≈1.61 g·L-1。②解法一为＝ρ·22.4 L·mol-1＝×22.4 L·mol-1≈36 g·mol-1；解法二为＝＝36 g·mol-1；解法三为＝(3)根据同一条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，可知NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d；由n＝得n混＝ mol；根据化学方程式NH4HCO3NH3 ↑+ CO2 ↑+H2O↑，可知NH4HCO3的物质的量为× mol＝ mol，所以NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol-1＝6d g·mol-1。
答案：(1)64　SO2　(2)①1.61　②36　(3)2d　 mol　
考点二　溶液浓度的表示方法
必备知识·助学教材
[微思考]　提示：(1)NaOH　CuSO4　(2)1 mol氨溶于水，形成1 L氨水　＜　1 mol·L-1　(3)不是，CuSO4·5H2O溶于水中后所得溶液体积大于0.1 L，溶液浓度低于。
3．
关键能力·拓展教材
1．解析：由c＝，可得w＝，B项正确；氨水中溶质的质量分数为，C项正确；氨水的物质的量浓度为
，D项正确。
答案：A
2．解析：(1)a g该晶体中n(R)＝n(R·nH2O)＝，饱和溶液的体积是V mL，物质的量浓度为 mol·L-1＝ mol·L-1。(2)a g该晶体中含R的质量是 g，饱和溶液的质量是(a＋b)g，溶质质量分数是×100%。(3)水的质量是 g，R的质量是 g，100∶S＝∶，25 ℃ 时R的溶解度(S)为 g。(4)饱和溶液的质量是(a＋b) g，饱和溶液的体积是V mL，根据ρ＝可知，饱和溶液的密度为 g·mL-1。
答案：(1) mol·L-1　(2)×100%　
(3) g　(4) g·mL-1
3．解析：依题意知＝ mol·L-1，c(Fe3+)＝ mol·L-1× mol·L-1，故有 mol·L-1×0.5V L＝2V L×cB，cB＝ mol·L-1。
答案：A
4．解析：200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L-1＝0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中的物质的量为3×0.1 L×0.2 mol·L-1＝0.06 mol，故混合液中的物质的量为0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考虑溶液体积的变化，所以混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中的物质的量浓度为＝0.4 mol·L-1。
答案：0.4 mol·L-1
5．解析：(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1，c(NH3)＝。(2)硫酸的密度大于水的密度，氨水的密度小于水的密度，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL ，故有＞6.45 mol·L-1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84×5 g＝9.2 g、0.88×5 g＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL硫酸、氨水与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。
答案：(1)18.4 mol·L-1　12.9 mol·L-1
(2)＜　＞　(3)＞　＜
考点三　一定浓度溶液的配制
必备知识·助学教材
一、
1．胶头滴管
2．250 mL　500 mL　1 000 mL
[微思考1]　提示：检查是否漏水　装水→盖塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转 180°→倒立→查漏
3．(1)20.0　(4)冷却至室温　500 mL　(6)1～2　溶液的凹液面与刻度线相切
[微思考2]　提示：(1)错误。溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌溶液加速溶解；转移溶液时，用玻璃棒引流，避免溶液洒落在容量瓶外。
(2)正确。
关键能力·拓展教材
1．解析：配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→移液、洗涤→定容→摇匀、装瓶、贴标签。
答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴管　(2)14.6
(3)①
②左盘
(4)搅拌，加速NaCl晶体溶解
(5)保证溶质全部转入容量瓶中
(6)1～2 cm　胶头滴管
2．答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大
(6)偏小　(7)偏小
3．答案：(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响
素养落实·活用教材
教材开发
[示例]　答案：(1)铁　(2)浓度　(3)6.20～8.40
真题体验
1．解析：未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定是否为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确；28 g Fe (0.5 mol)与S反应生成FeS，Fe的化合价由0到＋2，转移电子0.5×2 mol＝1 mol，数目为NA，而非1.5NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行，浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误。
答案：B
2．解析：本题易忽略题中信息“约”“0.1 mol·L-1的NaOH溶液”，要求比较精确时需使用容积精确的仪器，如容量瓶，且题中给出了NaOH固体的质量为1.6 g，若用500 mL的容量瓶进行配制，则所得溶液浓度为0.08 mol·L-1。配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液时，需要将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL水溶解，然后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中保存，故不需要的仪器为500 mL容量瓶，B符合题意。
答案：B
3．解析：配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶。
答案：容量瓶、烧杯
4．答案：避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀，装瓶
5．解析：根据公式c＝可得，浓H3PO4的浓度c＝ mol·L-1，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，需要浓H3PO4的体积V＝≈0.011 5 L＝11.5 mL。
答案：11.5

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