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第7讲　阿伏加德罗常数(NA)的
综合应用〔能力课〕
复习目标
1.能理解物质的量与相关物理量的换算关系。
2．能从定量角度掌握物质的组成、结构及其变化。
要点归纳 · 发掘教材
该类试题的特点是容易落入命题者设置的“陷阱”中，明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
陷阱1　在“22.4 L·mol-1的适用条件及物质的聚集状态”设陷
1．用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA(　　)
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA(　　)
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)
×
×
×
×
√
归纳总结
抓“两看”突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体。
标准状况下SO3呈固体状态。
√
√
√
√
归纳总结
排“干扰”突破
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，使学生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
陷阱3　在“物质的组成与结构”设陷
3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　)
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)
(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　　)
(4)78 g苯中含有3NA个碳碳双键　(　　)
×
×
×
×
归纳总结
记“组成”突破
(1)记特殊物质中所含粒子的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA，1 mol C(金刚石)中含C—C的数目为2NA，1 mol C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA，1 mol白磷(P4)中含P—P的数目为6NA，1 mol S8中含S—S的数目为8NA。
×
×
×
×
×
归纳总结
审准“题目”突破
(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)已知溶液浓度时，是否指明体积。用好公式n＝cV。
(3)在判断溶液中粒子总数时，是否忽视溶剂的存在。
陷阱5　在“转移电子数目”设陷
5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)
(2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)
(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　)
(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　　)
(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)
×
√
×
×
×
归纳总结
熟记特殊反应中转移电子数目
反应 物质变化量 转移电子的数目
Na2O2＋CO2
(或H2O) 1 mol Na2O2 NA
1 mol O2 2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 NA
Cl2＋Fe
无论Fe是否过量，均生成FeCl3。 1 mol Cl2 2NA
1 mol Fe 3NA
陷阱6　在“物质转化中的隐含反应”设陷
　注意是否为可逆反应。
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)
(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)
×
×
(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　)
(4)一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后得到NH3分子数为NA(　　)
(5)1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA
(　　)
×
×
√
关键能力 · 拓展教材
1.(2026·黑龙江大庆检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．32 g O2含有的氧原子数为2NA
B．1 mol·L-1 KCl溶液中含有的K＋数为NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的水分子数为0.5NA
D．1 mol苯( )中含有的碳碳双键数目为3NA
答案：A
解析：32 g O2的物质的量为1 mol，1个O2分子含2个氧原子，故氧原子数为2NA，A正确；溶液体积未知，无法计算K＋数目，B错误；标准状况下水不是气体，11.2 L H2O的物质的量远大于0.5 mol，C错误；苯分子中不含碳碳双键，含有介于单键和双键之间的特殊化学键，D错误。
2．(2026·广西南宁一中检测)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，11.2 L SO2含有的原子总数为1.5NA
B．3.4 g H2O2中非极性键数目为0.2NA
C．生成1 mol BaSO4，转移的电子数为2NA
D．常温下，pH＝1的HCl溶液中含有的H＋数目为0.1NA
答案：C
3．(2026·河北百师联盟联考)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol FeS2晶体中含离子数目为0.2NA
B．64 g SO2和足量的O2在密闭容器中充分反应，生成的SO3的分子数为NA
C．标准状况下，3.36 L的SO3中含有的质子数为6NA
D．100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4水溶液中含有氧原子数为0.04NA
答案：A
考教互应　命题溯源悟真谛——考教衔接突出创新性应用性
命题溯源
[示例]　(2024·黑吉辽卷，4)硫及其化合物部分转化关系如图。
答案：D
[价值引领]　本题以硫及其化合物部分转化关系图中的物质为素材，以阿伏加德罗常数为载体，侧重考查物质的变化，同时考查考生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。
[关键能力]　
(1)信息获取与加工能力
选项 关键信息 信息加工
A 11.2 L SO2；原子总数 标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol
B
C 3.4 g H2S；硫原子数目 需要根据化学方程式判断
D 1 mol还原产物；转移电子数目 需要确定还原产物，然后根据化学方程式判断
(2)逻辑推理与论证能力
A项，基于粒子结构的判断
B项，
C项，
D项，
[考教衔接]　随着高考对考生思维品质考查要求的提升，该题型也随之发生相应的变化，由原来侧重于物质粒子组成和结构的考查，向侧重于物质变化过程中粒子变化的考查转变，因此在备考时，要关注一些特殊的反应和变化，包括能不能反应、发生了什么反应以及反应到什么程度等。
真题体验
1.(2025·河北卷，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
答案：B
答案：A
解析：12 g 12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol·L-1，1 L溶液中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。
1．(2026·安徽江淮十校联考)下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．1 mol P4在氧气中充分燃烧，断裂P—P的数目为4NA
B．一定条件下足球烯C60与F2反应生成C60F60，1 mol C60F60分子中非极性共价键数目为60NA
C．2.1 g水分子DTO中所含中子数为NA
D．4.6 g N2O4和NO2混合物中含电子数为2.3NA
答案：D
解析：1 mol P4分子含有6 mol P—P，燃烧时全部断裂，故断裂数目为6NA，A错误；1个C60原有90个C—C非极性键，生成C60F60后，每个C连接一个F，但C—C数目仍为90，故1 mol C60F60分子中非极性键数目为90NA，B错误；DTO的摩尔质量为21 g· mol-1，2.1 g DTO的物质的量为0.1 mol，每个DTO分子中含11个中子，0.1 mol DTO分子含有中子数为1.1NA，C错误；N2O4和NO2的混合物可视为(NO2)n，4.6 g NO2单元的物质的量为0.1 mol，每个NO2单元含23个电子，总电子数为0.1×23NA＝2.3NA，D正确。
答案：C
答案：B
4．(2026·秦皇岛昌黎一中一调)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．0.1 mol 16O2比0.1 mol 18O2的中子数少0.4NA
B．常温常压下，4.4 g环氧乙烷和正丁酸的混合物中含有的碳原子数为0.2NA
C．KMnO4、MnO2、KClO3分别与浓盐酸反应时，生成等物质的量的Cl2时转移电子数相同
D．25 ℃时，pH＝10的NaF和Na2CO3溶液中，水电离出的氢离子浓度均为10-4 mol·L-1
答案：C
答案：D
6．(2026·保定定州中学开学考)Fe3+作催化剂条件下，氨气、氧气处理一氧化氮的反应原理为4NH3＋4NO＋O2===4N2＋6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L N2中含π键数目为NA
B．将1 mol NH3溶于水，溶液中OH－数目为NA
C．1.8 g水中含有的孤电子对数为0.2NA
D．28 g基态Fe3+核外未成对电子数为1.5NA
答案：C
解析：N2分子的结构式为N≡N，1个N2分子含2个π键，1 mol N2含2NA个π键，A错误；NH3溶于水部分解离，溶液中OH－数目远小于NA，B错误；1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol，每个H2O分子含2个孤电子对，总数为0.2NA，C正确；基态Fe3+价层电子排布为3d5，含5个未成对电子，28 g Fe3+的物质的量为0.5 mol，未成对电子数为2.5NA，D错误。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B．31 g P4(分子结构： )中的共价键数目为1.5NA
C．100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
答案：C
答案：B
答案：B
答案：D
11．(2026·河南名校学术联盟联考)工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的O2反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)
A．标准状况下，4.48 L 18O2气体含中子数为4NA
B．0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA
C．0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA
D．1 mol抗坏血酸分子含σ键数为16NA
答案：D
12．高效率和高选择性地将CO2转化为CH4，是 CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。
答案：C
答案：D
14．科学家研究发现，火山喷发时会带出H2S气体，其中H2S转化为S的过程如图所示。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．过程一中每消耗22.4 L(标准状况)H2S转移的电子数为2NA
B．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
C．32 g S单质中含有的硫原子数目为NA
D．0.1 L 0.5 mol·L-1 H2S溶液中含有的极性键数目为0.1NA
答案：C
15．(2026·湖南宁乡一中检测)生态环境部指出：近地面臭氧浓度超标已成为现阶段夏季主要大气污染物，近地面臭氧产生和吸收机理如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．在过程①中NO2作氧化剂
B．过程③的化学方程式为O3＋NO===NO2＋O2
C．在图示的转化过程中只有N的化合价发生变化
D．反应③中48 g O3参与反应，转移电子数为2NA
答案：C第7讲　阿伏加德罗常数(NA)的综合应用〔能力课〕
复习目标
1.能理解物质的量与相关物理量的换算关系。
2．能从定量角度掌握物质的组成、结构及其变化。
要点归纳 · 发掘教材
该类试题的特点是容易落入命题者设置的“陷阱”中，明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
陷阱1　在“22.4 L·mol-1的适用条件及物质的聚集状态”设陷
1．用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA(　　)
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA(　　)
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)
归纳总结
抓“两看”突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体。
标准状况下SO3呈固体状态。
陷阱2　用“与计算无关的一些干扰条件”设陷
2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　)
(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA个原子(　　)
(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)
归纳总结
排“干扰”突破
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，使学生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
陷阱3　在“物质的组成与结构”设陷
3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　)
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)
(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　　)
(4)78 g苯中含有3NA个碳碳双键　(　　)
归纳总结
记“组成”突破
(1)记特殊物质中所含粒子的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA，1 mol C(金刚石)中含C—C的数目为2NA，1 mol C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA，1 mol白磷(P4)中含P—P的数目为6NA，1 mol S8中含S—S的数目为8NA。
陷阱4　在“电解质溶液中粒子数目”设陷
4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA(　　)
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)
(3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)
(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)
(5)1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　)
归纳总结
审准“题目”突破
(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)已知溶液浓度时，是否指明体积。用好公式n＝cV。
(3)在判断溶液中粒子总数时，是否忽视溶剂的存在。
陷阱5　在“转移电子数目”设陷
5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)
(2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)
(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　)
(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　　)
(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)
归纳总结
熟记特殊反应中转移电子数目
反应 物质变化量 转移电子的数目
Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 NA
1 mol O2 2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 NA
Cl2＋Fe 无论Fe是否过量，均生成FeCl3。 1 mol Cl2 2NA
1 mol Fe 3NA
陷阱6　在“物质转化中的隐含反应”设陷
　注意是否为可逆反应。
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
(1)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)
(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)
(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　)
(4)一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后得到NH3分子数为NA(　　)
(5)1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(　　)
关键能力 · 拓展教材
1.(2026·黑龙江大庆检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．32 g O2含有的氧原子数为2NA
B．1 mol·L-1 KCl溶液中含有的K＋数为NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的水分子数为0.5NA
D．1 mol苯()中含有的碳碳双键数目为3NA
2．(2026·广西南宁一中检测)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，11.2 L SO2含有的原子总数为1.5NA
B．3.4 g H2O2中非极性键数目为0.2NA
C．生成1 mol BaSO4，转移的电子数为2NA
D．常温下，pH＝1的HCl溶液中含有的H＋数目为0.1NA
3．(2026·河北百师联盟联考)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol FeS2晶体中含离子数目为0.2NA
B．64 g SO2和足量的O2在密闭容器中充分反应，生成的SO3的分子数为NA
C．标准状况下，3.36 L的SO3中含有的质子数为6NA
D．100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4水溶液中含有氧原子数为0.04NA
素养落实·活用教材
考教互应　命题溯源悟真谛——考教衔接突出创新性应用性
命题溯源
[示例]　(2024·黑吉辽卷，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中数目为0.01NA
C．反应①中每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②中每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
[价值引领]　本题以硫及其化合物部分转化关系图中的物质为素材，以阿伏加德罗常数为载体，侧重考查物质的变化，同时考查考生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。
[关键能力]　
(1)信息获取与加工能力
选项 关键信息 信息加工
A 11.2 L SO2；原子总数 标准状况下，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol
B Na2SO3溶液；数目 Na2SO3为强碱弱酸盐能发生水解反应
C 3.4 g H2S；硫原子数目 需要根据化学方程式判断
D 1 mol还原产物；转移电子数目 需要确定还原产物，然后根据化学方程式判断
(2)逻辑推理与论证能力
A项，基于粒子结构的判断
B项，
C项，
D项，
[考教衔接]　随着高考对考生思维品质考查要求的提升，该题型也随之发生相应的变化，由原来侧重于物质粒子组成和结构的考查，向侧重于物质变化过程中粒子变化的考查转变，因此在备考时，要关注一些特殊的反应和变化，包括能不能反应、发生了什么反应以及反应到什么程度等。
真题体验
1.(2025·河北卷，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
2．(2025·湖南卷，3)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．12 g 12C含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA
D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
提示：完成课时作业(七)
第7讲　阿伏加德罗常数(NA)的综合应用 〔能力课〕
要点归纳·发掘教材
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)√
3．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
4．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
5．答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
6．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
关键能力·拓展教材
1．解析：32 g O2的物质的量为1 mol，1个O2分子含2个氧原子，故氧原子数为2NA，A正确；溶液体积未知，无法计算K＋数目，B错误；标准状况下水不是气体，11.2 L H2O的物质的量远大于0.5 mol，C错误；苯分子中不含碳碳双键，含有介于单键和双键之间的特殊化学键，D错误。
答案：A
2．解析：常温下气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1，11.2 L SO2的物质的量无法计算，故A错误；1个过氧化氢分子含1个非极性共价键(O—O)，3.4 g H2O2的物质的量为0.1 mol，非极性键数目为，故B错误；SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl反应中，氧元素化合价由－1价降低到－2价，转移2e－，每生成1 mol BaSO4，消耗1 mol H2O2，转移的电子数为2NA，故C正确；pH＝1的HCl溶液体积未知，不能计算溶液中含有H＋的数目，故D错误。
答案：C
3．解析：FeS2晶体中阳离子为Fe2+，阴离子为，1个FeS2含2个离子(1个Fe2+和1个，则0.1 mol FeS2含离子数目为0.1 mol×2×NA mol-1＝0.2NA，A正确；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应(2SO2＋O22SO3)，64 g SO2(1 mol)与足量O2反应时，SO2不能完全转化，生成的SO3分子数小于NA，B错误；标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C"错误；"水溶液中，的物质的量为0.01 mol，含O原子0.04 mol，但溶液中的水也含O原子，总O原子数远大于，D错误。
答案：A
素养落实·活用教材
命题溯源
[示例]　答案：D
真题体验
1．解析：18 g H2O即1 mol H2O，1 mol H2O平均能形成2 mol氢键，即18 g H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；1 L 1 mol·L－1 NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋，则阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，N(C)＝1× ·NA mol-1＝2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极反应式为Pb＋－2e－===PbSO4，负极生成PbSO4沉淀，电池负极增加的质量即消耗的质量，＝＝1 mol，由负极反应式可知，消耗时，转移电子数为2NA，D正确。
答案：B
2．解析：12 g 12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol·L-1，1 L溶液中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。
答案：A

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