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第2讲　离子反应　离子方程式〔基础课〕
复习目标
1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式。
必备知识 · 助学教材
1.电解质及其分类
大多数盐
H2O
　[微思考1]　现有12种物质：①Al、②稀硝酸、
③HNO3、④NH3·H2O、⑤CO2、⑥空气、⑦NaCl、⑧CaCO3、⑨NaHSO4、⑩乙醇、 Al2O3、 Cu(OH)2。
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
符合的条件 物质的序号
电解质，熔融状态下能导电 ____________
非电解质 ____________
强电解质，但熔融状态下并不导电 ____________
强电解质，但难溶于水 ____________
弱电解质 ____________
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ____________
　　　　　
⑦⑧⑨
⑤⑩
③
⑧
④
①②
2.电解质导电的原因——电离
(1)电离的条件共价化合物：_______离子化合物：____________
溶于水是电解质(除活泼金属氧化物外)电离的条件；熔融是离子化合物型电解质电离的条件。
(2)电离的结果：产生自由移动的离子，具有导电性。
溶于水
溶于水或熔融
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接；弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“ ”连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
　[微思考2]　(1)写出下列物质溶于水时的电离方程式。
①Ba(OH)2：________________________________。
②H2CO3：_______________________________________________。
③NaHCO3：__________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－
(2)按要求书写下列电离方程式。
①NaHSO4溶于水：___________________________________。
②NaHSO4熔融：________________________________ 。
师说·助学
注意区分弱酸酸式盐与强酸酸式盐在水溶液中电离的不同。
关键能力 · 拓展教材
一、厘清基本概念
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质(　　)
(2)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(　　)
(3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　)
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)
(5)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质(　　)
×
×
×
×
×
归纳总结
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质和电解质溶液如NaCl溶液、盐酸等。
(2)电解质一定是指自身能电离出离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等均为非电解质。
(3)电解质的强弱与溶解度无关。
答案：B
三、溶液的导电性
3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
D
B
C
B
C
A
归纳总结
电解质与导电性、导电能力的关系图示
沉淀
弱电解质
气体
2．离子方程式的书写
书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2+＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
原子
电荷
师说·助学
只有易溶的强电解质能拆写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
[微思考]　写出下列反应的离子方程式。
(1)注意难溶、气体、难电离粒子的书写形式
①氧化镁溶于稀硫酸________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
___________________________________________。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合：
________________________________________________________。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2+

OH－＋H＋===H2O
(3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式
①过氧化钠溶于水：_______________________________________。
②FeCl3溶液腐蚀铜箔：_______________________。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
_______________________________________________。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
关键能力 · 拓展教材
一、离子方程式的书写
1．根据“给定信息”，完成以下离子方程式的书写
(1)复分解型
①BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：
______________________________________________________。
②向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：
______________________________________________。
(2)氧化还原型
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为_________________________________________。
ClO－＋2NH3===N2H4＋Cl－＋H2O
2．一种用软锰矿(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2)为原料制取MnSO4溶液的流程如图所示：
“浸出”后溶液中含有阳离子H＋、Fe2+、Mn2+等，“浸出”过程中MnO2反应的离子方程式为
____________________________________________________。
MnO2＋FeS2＋4H＋===Mn2+＋Fe2+＋2S＋2H2O
×
×
×
×
×
×
×
×
5．是否符合反应原理
(1)Fe和稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(　　)
(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑(　　)
(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2+(　　)
(4)Fe(OH)3和稀HI的反应：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O(　　)
(5)FeO和稀HNO3的反应：
FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O(　　)
×
×
×
×
×
答案：A
思维建模
判断离子方程式正误的思维流程
迁移教材边角知识创设情境——考教衔接突出创新性应用性
教材导向
某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。
——人教版必修第一册P21“练习与应用”T9
写出上述过程的离子方程式：
_________________________________________。说明电导率变化的原因：
硫酸和氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡和难电离的水，离子浓度减小，电导率下降，恰好反应后，继续加硫酸，硫酸过量，离子浓度逐渐增大，电导率上升
[价值引领]　“宏—微—符”是化学学科的三重表征，离子方程式是表示化学变化的重要符号，能够从本质上描述物质的变化过程。
[关键能力]　主要考查信息识别与加工、逻辑推理与论证能力。
[考教衔接]　离子方程式是中学化学的重要内容，离子方程式的书写属于经典题型。在回归基础的同时，要加强情境类试题的训练力度，发展信息识别与加工、逻辑推理与论证能力。
[变式]　数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液，电导率与加入BaCl2溶液体积如图所示(已知溶液导电性越强，电导率值越大)。请回答下列问题。
(1)按物质分类，BaCl2属于__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)其他条件相同的情况下，溶液的导电性由____________决定。
(3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因：
_________________________________________。
强电解质
离子浓度大小
(4)对b、c两处溶液的c(H＋)进行比较，b_____(填“>”“＝”或
“＜”)c, 说明原因：
____________________________________________________。
＞
加入过量的BaCl2溶液使溶液中的H＋浓度减小
(5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为________(填标号)。
A．在b上方　　　　 B．与b重合
C．在b下方 D．无法确定
C

答案：A
答案：D
1．(2026·六安毛坦厂中学入校考)下列物质属于非电解质但水溶液能导电的是(　　)
A．AlCl3　　B．Cl2　　C．NO2　　D．HF
答案：C
答案：B
答案：D
4．把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)
A．自来水
B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L-1KCl溶液
答案：B
解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH固体后，导电能力突然增强；醋酸是弱电解质，加入NaOH固体后，生成强电解质CH3COONa，导电能力明显增强；0.5 mol·L-1的KCl溶液中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力明显增强；盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好发生中和反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度几乎不变，导电能力几乎不变。
5．下列反应不能用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)
A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合
B．将盐酸加入到Ca(OH)2溶液中
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合
答案：D
答案：B
7．(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“反酸”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所列举的抗酸药中有___个是电解质。
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为
___________________________________________。
4
CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_____________________________________________________。
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_________________________。
不可以
BaCO3可与胃酸作用，产生Ba2+，Ba2+是重金属离子，对人体有害
Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
答案：B
9．(2026·河北衡水十三中开学考)将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a离子为Cl－
B．溶液中含有NA个Na＋
C．水合b离子中水分子的取向不科学
D．某温度测定该NaCl溶液pH小于7与盐类的水解无关
答案：B
解析：氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的灰球代表氯离子，故A正确；缺少溶液的体积，无法计算1 mol·L-1氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子的个数，故B错误；钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正确；氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则某温度测定该氯化钠溶液pH小于7与盐类的水解无关，故D正确。
答案：A
答案：B
资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
注：电导率越大，溶液导电能力越强。
蒸馏水 饱和BaSO4溶液
电导率/(S·m-1) 1.52×10-3 4.58×10-4
(1)Ba(OH)2的电离方程式是____________________。
(2)A～B段发生反应的化学方程式是
_________________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
(3)关于图中的说法正确的是______(填标号)。
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
BD
C
20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在
13．(12分)请按要求书写下列离子方程式。
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：____________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，反应的离子方程式为
______________________________________。
2Al3+＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－
Cu2+＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3+＋O2↑＋4H2O第2讲　离子反应　离子方程式〔基础课〕
复习目标
1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式。
考点一　电解质与电离方程式
必备知识 · 助学教材
1.电解质及其分类
　[微思考1]　现有12种物质：①Al、②稀硝酸、
③HNO3、④NH3·H2O、⑤CO2、⑥空气、⑦NaCl、⑧CaCO3、⑨NaHSO4、⑩乙醇、 Al2O3、 Cu(OH)2。
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
符合的条件 物质的序号
电解质，熔融状态下能导电 ____________
非电解质 ____________
强电解质，但熔融状态下并不导电 ____________
强电解质，但难溶于水 ____________
弱电解质 ____________
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ____________
2.电解质导电的原因——电离
(1)电离的条件共价化合物：____________离子化合物：____________
　　　　
溶于水是电解质(除活泼金属氧化物外)电离的条件；熔融是离子化合物型电解质电离的条件。
(2)电离的结果：产生自由移动的离子，具有导电性。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接；弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“ ”连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
　[微思考2]　(1)写出下列物质溶于水时的电离方程式。
①Ba(OH)2：________________________________________________________________________。
②H2CO3：________________________________________________________________________。
③NaHCO3：________________________________________________________________________。
(2)按要求书写下列电离方程式。
①NaHSO4溶于水：
________________________________________________________________________。
②NaHSO4熔融：
________________________________________________________________________ 。
师说·助学
注意区分弱酸酸式盐与强酸酸式盐在水溶液中电离的不同。
关键能力 · 拓展教材
一、厘清基本概念
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质(　　)
(2)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(　　)
(3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　)
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)
(5)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质(　　)
归纳总结
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质和电解质溶液如NaCl溶液、盐酸等。
(2)电解质一定是指自身能电离出离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等均为非电解质。
(3)电解质的强弱与溶解度无关。
二、电离方程式的书写
2．下列说法正确的是(　　)
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋
B．室温下，0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH B＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3 Ca2+＋
三、溶液的导电性
3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
归纳总结
电解质与导电性、导电能力的关系图示
考点二　离子反应与离子方程式
必备知识 · 助学教材
1.离子反应的类型
类型氧化还原反应型：如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+复分解反应型生成________生成________生成________配合反应型：如Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3
2．离子方程式的书写
书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
师说·助学
只有易溶的强电解质能拆写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
[微思考]　写出下列反应的离子方程式。
(1)注意难溶、气体、难电离粒子的书写形式
①氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)注意微溶物质、与碱反应的条件
①向澄清石灰水中加入稀盐酸：
________________________________________________________________________。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式
①过氧化钠溶于水：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②FeCl3溶液腐蚀铜箔：
________________________________________________________________________。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
关键能力 · 拓展教材
一、离子方程式的书写
1．根据“给定信息”，完成以下离子方程式的书写
(1)复分解型
①BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：
________________________________________________________________________。
②向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：
________________________________________________________________________。
(2)氧化还原型
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
2．一种用软锰矿(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2)为原料制取MnSO4溶液的流程如图所示：
“浸出”后溶液中含有阳离子H＋、Fe2+、Mn2+等，“浸出”过程中MnO2反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
二、离子方程式的正误判断
(一)“易错点”分项练(正确的打“√”，错误的打“×”)
3．合理拆分化学式
(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：
Cu2+＋S2-===CuS↓(　　)
(2)氯气溶于水：
Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(3)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(4)向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
4．是否满足三守恒
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－(　　)
(2)向水中加入一小块钠：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(3)向稀硝酸中加入铜片：
Cu＋2H＋＋===Cu2+＋NO↑＋H2O(　　)
(4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
5．是否符合反应原理
(1)Fe和稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(　　)
(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑(　　)
(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2+(　　)
(4)Fe(OH)3和稀HI的反应：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O(　　)
(5)FeO和稀HNO3的反应：
FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O(　　)
(二)考法感悟练
6．(2025·河南卷，5)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A.磷酸二氢钠水解：OH－
B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
　思维建模
判断离子方程式正误的思维流程
素养落实·活用教材
迁移教材边角知识创设情境——考教衔接突出创新性应用性
教材导向
某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。
——人教版必修第一册P21“练习与应用”T9
[发掘设问]　利用如图所示装置进行实验：向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
写出上述过程的离子方程式：
______________________________________________________。说明电导率变化的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[价值引领]　“宏—微—符”是化学学科的三重表征，离子方程式是表示化学变化的重要符号，能够从本质上描述物质的变化过程。
[关键能力]　主要考查信息识别与加工、逻辑推理与论证能力。
[考教衔接]　离子方程式是中学化学的重要内容，离子方程式的书写属于经典题型。在回归基础的同时，要加强情境类试题的训练力度，发展信息识别与加工、逻辑推理与论证能力。
[变式]　数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液，电导率与加入BaCl2溶液体积如图所示(已知溶液导电性越强，电导率值越大)。请回答下列问题。
(1)按物质分类，BaCl2属于________________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)其他条件相同的情况下，溶液的导电性由____________决定。
(3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因：________________________________________________________________________。
(4)对b、c两处溶液的c(H＋)进行比较，b________(填“>”“＝”或“＜”)c, 说明原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为________(填标号)。
A．在b上方　　　　 B．与b重合
C．在b下方 D．无法确定
真题体验
1.(2025·重庆卷，3)下列有关离子反应错误的是(　　)
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
＋Ca2+===CaSO3↓
B．Na2O2加入水中：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO
D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
2．(2025·陕晋宁青卷，7)下列有关反应方程式错误的是(　　)
A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋＋H2O
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
提示：完成课时作业(二)
第2讲　离子反应　离子方程式 〔基础课〕
考点一　电解质与电离方程式
必备知识·助学教材
1．大多数盐　H2O
[微思考1]　提示：⑦⑧⑨ 　⑤⑩　③　⑧ 　④ 　①②
2．(1)溶于水　溶于水或熔融
[微思考2]　提示：(1)①Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－
②H2CO3 H＋＋、 H＋＋
③NaHCO3===Na＋＋、 H＋＋
(2)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋
②NaHSO4(熔融)===Na＋＋
关键能力·拓展教材
1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．解析：A项不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，部分电离；C项，HA为弱酸，部分电离，电离方程式中应写成可逆符号；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，溶于水的部分全部电离。
答案：B
3．解析：(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2+与结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低，至几乎为零。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与，离子浓度降低，完全反应后，继续通入反应生成可溶性的自由移动离子的浓度又增加。
答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
考点二　离子反应与离子方程式
必备知识·助学教材
1．沉淀　弱电解质　气体
2．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2+＋2Cl－＋CO2↑＋H2O　CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O　原子　电荷
[微思考]　提示：(1)①MgO＋2H＋===H2O＋Mg2+
②Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋
③＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(2)①OH－＋H＋===H2O
②Ca(OH)2＋===CaCO3＋2OH－
③＋OH－===NH3·H2O
(3)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
②2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
③MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
关键能力·拓展教材
1．答案：(1)①Zn2+＋Ba2+＋S2-＋===ZnS·BaSO4↓
②Mn2+＋===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(2)ClO－＋2NH3===N2H4＋Cl－＋H2O
2．答案：MnO2＋FeS2＋4H＋===Mn2+＋Fe2+＋2S＋2H2O
3．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
4．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
5．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
6．解析：磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，离子方程式为＋H2O H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀和水，离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl↓＋H2O，B错误；向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H＋＋===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。
答案：A
素养落实·活用教材
教材导向
[发掘设问]　答案：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O　硫酸和氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡和难电离的水，离子浓度减小，电导率下降，恰好反应后，继续加硫酸，硫酸过量，离子浓度逐渐增大，电导率上升
[变式]　解析：(1)BaCl2在水溶液中完全电离产生自由移动的离子，因此属于强电解质。(2)在其他条件相同的情况下，溶液的导电性由溶液中自由移动的离子浓度大小决定，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。(3)向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，二者会发生复分解反应H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，反应生成BaSO4白色沉淀，该反应的离子方程式为，虽然离子所带电荷数目不变，但由于加入溶液导致溶液体积变大，溶液中自由移动的离子浓度减小，故溶液的电导率减小。(4)b点恰好发生反应"，b点后 溶液过量，但HCl的物质的量不变，溶液的体积增大，导致溶液中。(5)若使用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，会发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，该反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中b点的下方，合理选项是C。
答案：(1)强电解质　(2)离子浓度大小
＋Ba2+===BaSO4↓
(4)＞　加入过量的BaCl2溶液使溶液中的H＋浓度减小　(5)C
真题体验
1．解析：亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时不能拆开，先与OH－中和生成，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为＋OH－＋Ca2+===CaSO3↓＋H2O或Ca2+＋2OH－＋===CaSO3↓＋＋2H2O，A方程式错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B离子方程式正确；NO2与水反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO，与化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO一致，C方程式正确；Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br－为Br2)，D方程式正确。
答案：A
2．解析：泡沫灭火器的反应原理是NaHCO3溶液中的与Al2(SO4)3溶液中的Al3+发生相互促进的水解反应生成、CO2，A正确；钠与甲苯不反应，与H2O反应生成NaOH和H2，可以消耗甲苯中微量的水，B正确；NO2与NaOH溶液发生氧化还原反应，生成NaNO3、NaNO2和H2O，其反应的离子方程式为2NO2＋＋H2O，C正确；石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，则正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。
答案：D

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